2025年初中化學九年級上冊期中測試卷課后鞏固練習

2025年初中化學九年級上冊期中測試卷課后鞏固練習考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質中，不屬于氧化物的是（）A.水B.二氧化碳C.氧化鐵D.氯化鈉2.下列物質在常溫下為固體的是（）A.氫氣B.氧氣C.氯氣D.氮氣3.下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（）A.化學反應速率與反應物的濃度無關B.化學反應速率與反應溫度無關C.化學反應速率與反應物的狀態(tài)無關D.化學反應速率與反應物的質量無關4.下列物質中，不屬于鹽類的是（）A.氯化鈉B.硫酸鈉C.氫氧化鈉D.碳酸鈉5.下列關于溶液的說法中，正確的是（）A.溶液是由溶質和溶劑組成的B.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物C.溶液的顏色與溶質的顏色相同D.溶液的濃度與溶質的種類無關6.下列關于化合物的化學式的說法中，正確的是（）A.化合物的化學式表示了化合物中元素的種類和比例B.化合物的化學式表示了化合物中元素的原子數(shù)C.化合物的化學式表示了化合物中元素的離子數(shù)D.化合物的化學式表示了化合物中元素的分子數(shù)7.下列關于原子結構示意圖的說法中，正確的是（）A.原子核內質子數(shù)等于原子核外電子數(shù)B.原子核內質子數(shù)等于原子序數(shù)C.原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)D.原子核內中子數(shù)等于原子核外電子數(shù)8.下列關于化學鍵的說法中，正確的是（）A.共價鍵是由兩個非金屬原子共享電子而形成的B.離子鍵是由兩個金屬原子共享電子而形成的C.金屬鍵是由金屬原子失去電子而形成的D.氫鍵是由兩個非金屬原子共享電子而形成的9.下列關于元素周期表的說法中，正確的是（）A.元素周期表中的元素按照原子序數(shù)遞增排列B.元素周期表中的元素按照電子層數(shù)遞增排列C.元素周期表中的元素按照核電荷數(shù)遞增排列D.元素周期表中的元素按照相對原子質量遞增排列10.下列關于化學實驗操作的說法中，正確的是（）A.取用固體藥品時，瓶塞要倒放B.在加熱試管時，試管口要朝向有人的方向C.在量取液體時，視線要與量筒內液體的凹液面最低處保持水平D.在過濾時，濾紙要緊貼漏斗內壁四、填空題（每題2分，共20分）11.物質的化學式表示了該物質中元素的_________和_________。12.在化學反應中，反應物轉化為生成物的過程稱為_________。13.物質的溶解性是指_________在_________中溶解的能力。14.在溶液中，溶質的質量分數(shù)等于溶質的質量除以_________。15.元素周期表中，位于主族元素的最外層電子數(shù)等于該元素的_________。16.金屬原子失去電子形成陽離子，這個過程稱為_________。17.化學反應中，若反應前后元素的化合價發(fā)生變化，則該反應為_________反應。18.在化學實驗中，過濾操作時要遵循“一貼、二低、三靠”的原則。19.在配制溶液時，溶質的摩爾質量是指_________。20.在化學反應中，若反應物轉化為生成物的過程中，能量被釋放，則該反應為_________反應。五、簡答題（每題5分，共25分）21.簡述質量守恒定律的含義。22.簡述溶液中溶質質量分數(shù)的計算方法。23.簡述化學實驗中過濾操作的基本步驟。24.簡述元素周期表中主族元素的特點。25.簡述化學反應中氧化還原反應的特點。六、實驗題（每題10分，共30分）26.實驗室制取氧氣的步驟如下：將高錳酸鉀固體放入試管中，加熱至固體開始分解，產(chǎn)生的氧氣通過導管進入水中。請回答以下問題：（1）實驗中使用的儀器有哪些？（2）實驗中加熱固體時，試管口應朝向什么方向？（3）如何判斷氧氣已經(jīng)收集滿？（4）實驗結束后，如何處理剩余的高錳酸鉀固體？27.實驗室制取二氧化碳的步驟如下：將大理石和稀鹽酸放入試管中，產(chǎn)生的二氧化碳通過導管進入澄清石灰水中。請回答以下問題：（1）實驗中使用的儀器有哪些？（2）實驗中產(chǎn)生的二氧化碳如何檢驗？（3）如何判斷二氧化碳已經(jīng)收集滿？（4）實驗結束后，如何處理剩余的大理石和稀鹽酸？本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的，不屬于氧化物。2.B解析：在常溫下，氧氣、氮氣、氯氣均為氣體，氫氣也為氣體，只有氮氣在常溫下為氣體。3.A解析：化學反應速率受反應物濃度、溫度、狀態(tài)等因素影響。4.C解析：氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉均為鹽類，氫氧化鈉為堿。5.B解析：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，溶質的質量分數(shù)等于溶質的質量除以溶液的總質量。6.A解析：化合物的化學式表示了化合物中元素的種類和比例。7.B解析：原子核內質子數(shù)等于原子序數(shù)，原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)。8.A解析：共價鍵是由兩個非金屬原子共享電子而形成的。9.A解析：元素周期表中的元素按照原子序數(shù)遞增排列。10.C解析：在量取液體時，視線要與量筒內液體的凹液面最低處保持水平。二、填空題11.種類，比例解析：物質的化學式表示了該物質中元素的種類和比例。12.反應解析：在化學反應中，反應物轉化為生成物的過程稱為反應。13.物質，溶劑解析：物質的溶解性是指物質在溶劑中溶解的能力。14.溶液的總質量解析：在溶液中，溶質的質量分數(shù)等于溶質的質量除以溶液的總質量。15.主族解析：元素周期表中，位于主族元素的最外層電子數(shù)等于該元素的族序數(shù)。16.腐蝕解析：金屬原子失去電子形成陽離子，這個過程稱為腐蝕。17.氧化還原解析：化學反應中，若反應前后元素的化合價發(fā)生變化，則該反應為氧化還原反應。18.三解析：在化學實驗中，過濾操作時要遵循“一貼、二低、三靠”的原則。19.相對分子質量解析：在配制溶液時，溶質的摩爾質量是指相對分子質量。20.放熱解析：在化學反應中，若反應物轉化為生成物的過程中，能量被釋放，則該反應為放熱反應。三、簡答題21.質量守恒定律是指在化學反應中，反應物的總質量等于生成物的總質量。22.溶質質量分數(shù)的計算方法：溶質質量分數(shù)=溶質質量/溶液總質量×100%。23.過濾操作的基本步驟：首先將濾紙折疊成漏斗狀，放入漏斗中；然后將待過濾的液體倒入漏斗中，使液體通過濾紙；最后收集過濾后的液體。24.元素周期表中主族元素的特點：最外層電子數(shù)等于該元素的族序數(shù)，具有相似的性質。25.氧化還原反應的特點：反應前后元素的化合價發(fā)生變化，存在電子轉移。四、實驗題26.（1）試管、酒精燈、導管、集氣瓶、水槽。（2）試管口朝向遠離實驗者的方向。（3）觀察氣泡連續(xù)均勻