2025屆上海市寶山區(qū)同濟中學高二下化學期末經典試題含解析

2025屆上海市寶山區(qū)同濟中學高二下化學期末經典試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、以下實驗操作可能會導致實驗結果偏高的是A．配制一定物質的量濃度的溶液：稱量固體時物體與砝碼位置顛倒B．配制一定物質的量濃度的溶液：定容時仰視刻度線C．用濃硫酸與燒堿的稀溶液反應來測定中和熱的數(shù)值D．用10.0mL的量筒量取7.8mL濃硫酸時俯視讀數(shù)2、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體②H2O③CH3COONa固體④NaNO3固體⑤KCl溶液A．②③⑤ B．①② C．②④ D．②③④⑤3、在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1molX和2molY，發(fā)生反應：X(g)＋2Y(g)M(g)ΔH＝－akJ/mol(a>1)，5min末測得M的物質的量為1．4mol。則下列說法正確的是A．1～5min，Y的平均反應速率為1．18mol·L－1·min－1B．當容器中混合氣體密度不變時達到平衡狀態(tài)C．平衡后升高溫度，X的反應速率降低D．到達平衡狀態(tài)時，反應放出的熱量為akJ4、下列說法不正確的是（）A．用潤濕的pH試紙測定稀堿溶液的pH，測定值偏小B．用堿式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液C．用純堿溶液清洗油污時，加熱可以增強其去污能力D．用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑5、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是選項ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L?1K2Cr2O7溶液裝置或儀器A．A B．B C．C D．D6、美林（主要成分為布洛芬）和百服寧（主要成分為對乙酰氨基酚）是生活中兩種常用的退燒藥，其主要成分的結構簡式如下，下列說法不正確的是()A．布洛芬的分子式為C13H1802B．二者均可與NaHC03溶液反應，產生C02氣體C．布洛芬的核磁共振氫譜共有8組峰D．己知肽鍵在堿性條件下可以水解，則Imol對乙酰氨基酚與氫氧化鈉溶液反應，消耗2molNaOH7、下列實驗裝置不能達到實驗目的的是選項實驗目的反應試劑及所需物質選擇裝置A制乙酸乙酯無水乙醇、冰醋酸、濃硫酸、碎瓷片ⅠB進行銀鏡實驗銀氨溶液、乙醛ⅡC制葡萄糖酸葡萄糖、3%溴水ⅢD制乙烯無水乙醇、濃硫酸、碎瓷片Ⅳ[注:葡萄糖與3%溴水在55℃左右反應]A．A B．B C．C D．D8、物質制備過程中離不開物質的提純。以下除雜方法不正確的是（）選項目

的實驗方法A除去Na2CO3固體中的NaHCO3置于坩堝中加熱至恒重B除去CO2中的HCl氣體通過Na2CO3(aq,飽和)，然后干燥C除去Mg中少量Al加入足量的NaOH(aq)，過濾D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振蕩，分液A．A B．B C．C D．D9、下列由實驗得出的結論不正確的是（）選項實驗結論A取一小塊雞皮置于蒸發(fā)皿中，滴3～5滴濃硝酸并在酒精燈上微熱，雞皮變黃說明雞皮中含有蛋白質B用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑說明酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯C將石蠟油蒸氣依次通過加熱的內含碎瓷片的玻璃管、盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，高錳酸鉀溶液褪色說明石蠟油中含有不飽和鍵的烴D將已烯加入溴水中，測溴水層溶液前后的pH值，結果pH值沒有變小說明已烯與溴發(fā)生了加成反應，不是取代反應A．A B．B C．C D．D10、最近，科學家成功地制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結構。下列對該晶體的敘述錯誤的是（）A．該物質的化學式為CO4B．該晶體的熔、沸點高，硬度大C．該晶體中C原子與C－O化學鍵數(shù)目之比為1：4D．該晶體的空間最小環(huán)由12個原子構成11、A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素原子序數(shù)之和為35，且C的原子序數(shù)是A的2倍。A、B、C三種元素的單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示的變化。下列說法正確的是A．甲、乙、丙三種物質的水溶液均顯堿性B．甲是堿性氧化物，乙是酸性氧化物C．甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同D．丙的水溶液在空氣中長期放置，溶液可能會變渾濁12、一種應用廣泛的鋰電池結構如圖所示，LiPF6是電解質，SO(CH3)2作溶劑，反應原理是4Li+FeS2A．Li作負極B．a極的電勢比b極的電勢高C．b極的電極反應式是FeSD．電子是由a極沿導線移動到b極13、驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內均為經過酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成藍色沉淀試管內無明顯變化試管內生成藍色沉淀下列說法不正確的是A．對比②③，可以判定Zn保護了FeB．對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C．驗證Zn保護Fe時不能用①的方法D．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑14、現(xiàn)有下列各組物質：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和鄰二甲苯；⑤丙烯和2-丁烯，只要總質量一定，各組中的兩種物質不論以何種比例混合，完全燃燒時生成水的質量也總是定值的是()A．②⑤B．②③④⑤C．③⑤D．不存在這種物質組15、下列各原子或原子團不屬于官能團的是A．–OH B．–Cl C． D．–COO–16、下列不屬于配合物的是()A．[Cu(NH3)4]SO4·H2O B．[Ag(NH3)2]OHC．KAl(SO4)2·12H2O D．[Zn(NH3)4]SO4·H2O17、下列各組微粒中不屬于等電子體的是（）A．CH4、NH4+ B．H2S、HCl C．CO2、N2O D．CO32﹣、NO3﹣18、下列實驗操作，不能用來分離提純物質的是（）A．萃取 B．蒸餾 C．過濾 D．稱量19、下面的排序不正確的是（）A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅C．熔點由高到低:Na>Mg>AlD．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI20、聚偏二氯乙烯(PVDC)的結構簡式為，它可以承受高溫蒸煮，也可作為保鮮食品的包裝材料，下列有關PVDC的敘述錯誤的是A．沒有固定的熔點，沸點B．聚合度為n，屬于混合物C．單體可由乙烯與氯氣加成制得D．單體可發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應21、在下列狀態(tài)下，屬于能夠導電的電解質是（）A．氯化鈉晶體 B．液態(tài)氯化氫 C．硝酸鉀溶液 D．熔融氫氧化鈉22、汽車尾氣中的氮氧化合物(NO)與大氣中的物質發(fā)生如下作用，形成一種霧霾。有關該霧霾的敘述錯誤的是A．該霧霾中含硝酸銨固體 B．反應②是非氧化還原反應C．NH3是形成該霧霾的催化劑 D．NH3可能來自過度施用氮肥二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機物A，為了研究其結構和性質，進行如下實驗：（1）用質譜法測得A的相對分子質量為136，經測定A中只含C、H、O三種元素，且C的質量分數(shù)為70.6%，H的質量分數(shù)為5.9%，則A的分子式是_____（2）經測定A是一種芳香族化合物，且能發(fā)生銀鏡反應，能與金屬鈉反應生成氣體，不能與發(fā)生顯色反應，其核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2，則該有機物所含官能團的名稱是____，結構簡式是______（3）A與新制氫氧化銅反應的化學方程式_______（4）滿足下列條件的A的同分異構體有_____種①能發(fā)生銀鏡反應②能與發(fā)生顯色反應24、（12分）Q是合成防曬霜的主要成分，某同學以石油化工的基本產品為主要原料，設計合成Q的流程如下(部分反應條件和試劑未注明)：已知：Ⅰ．鈀催化的交叉偶聯(lián)反應原理(R、R1為烴基或其他基團，X為鹵素原子)：Pd/CR—X＋R1—CH=CH2R1—CH=CH—R＋H—XII．C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產物能與碳酸氫鈉反應生成CO2，其消去產物的分子只有一個碳原子上沒有氫原子。III．F不能與氫氧化鈉溶液反應，G的核磁共振氫譜中有3個峰且為對位取代物。請回答下列問題：（1）G的結構簡式為__________。（2）C8H17OH的名稱(用系統(tǒng)命名法命名)為____________。（3）X是F的同分異構體，X遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應且環(huán)上的一溴取代物有兩種，寫出X的結構簡式：___________。（4）寫出反應⑥的化學方程式：____________。（5）下列有關B、C的說法正確的是____________(填序號)。a．二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色b．二者都能與碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳c．1molB或C都能最多消耗44.8L(標準狀況)氫氣d．二者都能與新制氫氧化銅懸濁液反應25、（12分）（1）根據(jù)計算用托盤天平需稱取氯化鈉_________g；（2）配制溶液時，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有；（3）配制溶液有下列幾步操作：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，f．將溶液移至容量瓶，g．定容．正確的操作順序是；（4）下列操作結果使溶液物質的量濃度偏低的是_________；A．沒有將洗滌液轉入容量瓶中B．加水定容時，水的量超過了刻度線C．定容時，俯視容量瓶的刻度線D．容量瓶洗滌后，未經干燥處理（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到200mL，稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度是_________26、（10分）氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：Ⅰ．圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去。Ⅱ．Ⅲ．（1）氯貝特的分子式為____________。（2）若8.8gA與足量NaHCO3溶液反應生成2.24LCO2(標準狀況)，且B的核磁共振氫譜有兩個峰，則A的結構簡式為___________________。（3）要實現(xiàn)反應①所示的轉化，加入下列物質不能達到目的的是_________(填選項字母)。a．Nab．NaOHc．NaHCO3d．CH3COONa（4）反應②的反應類型為_________________，其產物甲有多種同分異構體，同時滿足以下條件的所有甲的同分異構體有____________種(不考慮立體異構)。①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應；③1mol該同分異構體最多能與3molNaOH反應。（5）寫出B與足量NaOH溶液反應的化學方程式_________________________。27、（12分）氫化鈣(CaH2)固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣道常用氫氣與純凈的金屬鈣加熱制取，如圖是模擬制取裝置:(1)為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥應在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是______________。(2)該實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，接下來的操作順序是_______(填序號)。①加熱反應一段時間②收集氣體并檢驗其純度③關閉分液漏斗活塞④停止加熱，充分冷卻(3)某同學取一定質量的產物樣品(m1g)，加入過量碳酸鈉溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體碳酸鈣質量(m2g),計算得到樣品中氫化鈣的質量分數(shù)為101.14%。若該同學所有操作均正確，則產生這種情況的原因可能是________。28、（14分）(1)近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點?；卮鹣铝袉栴}：Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=83kJ·mol?1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=?20kJ·mol?1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=?121kJ·mol?1則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ·mol?1。其中O2的電子式為__________(2)硅粉與HCl在300℃時反應生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225KJ熱量，該反應的熱化學方程式為________________________。SiHCl3中含有的化學鍵類型為__________(3)將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法，對應的反應依次為：①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH1＞0②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)ΔH2＜0③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g)ΔH3則反應③的ΔH3______(用ΔH1，ΔH2表示)。(4)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得.請寫出反應的離子方程式________________________(5)氯化銨常用作焊接．如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：_______CuO+______NH4Cl______Cu+______CuCl2+______N2↑+______H2O①配平此氧化還原反應方程式___________________________②此反應中若產生0.2mol的氣體，則有__________mol的電子轉移．29、（10分）硫和鋅及其化合物用途廣泛。回答下列問題：（1）基態(tài)硫原子的價電子排布圖為___________。（2）已知基態(tài)鋅、銅的電離能如表所示：由表格數(shù)據(jù)知，I2(Cu)＞I2(Zn)的原因是__________。（3）H2O分子中的鍵長比H2S中的鍵長______（填“長”或“短”）。H2O分子的鍵角比H2S的鍵角大，其原因是_______。（4）S8與熱的濃NaOH溶液反應的產物之一為Na2S3,S32-的空間構型為_________。（5）噻吩（）廣泛應用于合成醫(yī)藥、農藥、染料工業(yè)。①噻吩分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則噻吩分子中的大π鍵應表示為______。②噻吩的沸點為84℃，吡咯（）的沸點在129～131℃之間，后者沸點較高，其原因是___。1mol吡咯含____molσ鍵。（6）硫化鋅是一種半導體材料，其晶胞結構如圖所示。已知：硫化鋅晶體密度為dg·cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Zn2和S2之間的最短核間距（x）為_________nm（用代數(shù)式表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】本題考查化學實驗操作中的誤差分析。詳解：使物品和砝碼放顛倒，若使用游碼稱量的物質的質量偏小，若不使用游碼稱量質量不變，A錯誤；配制溶液時，仰視容量瓶刻度線定容，會導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，B錯誤；酸堿中和滴定實驗中，若盛裝標準液的滴定管沒有潤洗，會導致滴定過程中消耗的標準液體積偏大，測定結果偏高，C正確；滴定結束后，讀取標準液的體積時，俯視刻度線會導致讀數(shù)偏小，導致所用標準液體積偏小，實驗結果偏低，D錯誤。故選C。點睛：掌握實驗的原理及正確的誤差分析是解題的關鍵。2、A【解析】

為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，應降低溶液中氫離子的濃度，而不影響氫離子的總的物質的量，據(jù)此進行分析?！驹斀狻竣偌尤隢aOH固體，NaOH會和鹽酸反應，消耗氫離子，生成氫氣的總量減少，①錯誤；②加入水，鹽酸濃度降低，反應速率減小，氫離子總物質的量不變，生成氫氣的總量不變，②正確；③加入CH3COONa固體生成弱酸：CH3COOH，H+濃度降低，反應速率減慢，但H+的總的物質的量不變，不影響生成氫氣的總量，③正確；④加入NaNO3固體，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能與鐵粉反應生成NO和水，影響了生成氫氣的總量，④錯誤；⑤因為KCl不與鹽酸或鐵粉反應，加入KCl溶液相當于加水，鹽酸濃度降低，反應速率減小，生成氫氣的總量不變，⑤正確；綜上所述，A項正確；答案選A。3、A【解析】

A．v(M)==1.14

mol?L-1?min-1，相同時間內同一反應中不同物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，1～5

min，Y平均反應速率=2v(M)=2×1.14

mol?L-1?min-1=1.18

mol?L-1?min-1，故A正確；B．該反應過程中容器的體積不變，氣體的質量不變，因此氣體的密度始終不變，容器中混合氣體密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，所以正逆反應速率都增大，故C錯誤；D．該反應為可逆反應，所以X、Y不能完全轉化為生成物，達到平衡狀態(tài)時X消耗的物質的量小于1mol，所以放出的熱量小于akJ，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意根據(jù)化學平衡的特征判斷平衡狀態(tài)，選擇的物理量需要隨著時間的變化而變化。4、B【解析】A、用潤濕的pH試紙測定稀堿溶液的pH，相當于是稀釋，氫氧根濃度減小，測定值偏小，A正確；B、應該用酸式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液，B錯誤；C、用純堿溶液清洗油污時，加熱促進碳酸根水解，可以增強其去污能力，C正確；D、碳酸氫鈉和硫酸鋁混合相互促進水解生成氫氧化鋁和CO2，所以可用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液作泡沫滅火劑，D正確，答案選B。5、A【解析】試題分析：A、用CCl4提取溴水中的Br2應用萃取分液的方法，題給裝置可以實現(xiàn)，A正確；B、除去乙醇中的苯酚應用蒸餾的方法，題給裝置為過濾裝置，B錯誤；C、固體的灼燒應在坩堝中進行，C錯誤；D、配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液還缺少100mL容量瓶、膠頭滴管、托盤天平等，D錯誤，答案選A。考點：考查化學實驗基本操作。6、B【解析】

布洛芬的分子式為C13H1802，官能團為羧基，磁共振氫譜共有8組峰，可與NaHC03溶液反應產生C02氣體；對乙酰氨基酚C8H1802，官能團為（酚）羥基和肽鍵，不能與NaHC03溶液反應，在堿性條件下可以水解，肽鍵和（酚）羥基均能與氫氧化鈉溶液反應?！驹斀狻坑山Y構簡式可知布洛芬的分子式為C13H9NO2，A正確；對乙酰氨基酚的官能團為（酚）羥基和肽鍵，不能與NaHC03溶液反應，B錯誤；由結構簡式可知布洛芬的結構對稱，磁共振氫譜共有8組峰，C正確；對乙酰氨基酚在堿性條件下可以水解，肽鍵和（酚）羥基均能與氫氧化鈉溶液反應，則Imol對乙酰氨基酚與氫氧化鈉溶液反應，消耗2molNaOH，D正確。故選B?！军c睛】有機物分子中含有羧基可與NaHC03溶液反應產生C02氣體；能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物酚、羧酸、鹵代烴(NaOH水溶液：水解；NaOH醇溶液：消去)、酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）、氨基酸和蛋白質等。7、C【解析】

A、無水乙醇、冰醋酸在濃硫酸催化下，加熱時可反應生成乙酸乙酯，用Ⅰ裝置可以達到實驗目的，故A能達到實驗目的；B、銀氨溶液與乙醛在水浴加熱條件下發(fā)生銀鏡反應，可用Ⅱ裝置達到實驗目的，故B能達到實驗目的；C、葡萄糖與3%溴水在55℃左右反應，應該用水浴加熱且需要溫度計測量反應溫度，Ⅲ裝置無法達到實驗目的，故C不能達到實驗目的；D、無水乙醇、濃硫酸在170℃時反應可生成乙烯，用Ⅳ裝置可以達到實驗目的，故D能達到實驗目的。8、B【解析】分析：A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解；B．二氧化碳與飽和碳酸氫鈉溶液不反應；C．鋁與氫氧化鈉溶液反應；D．Br2可與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應而被除去。詳解：A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，將固體置于坩堝中加熱至恒重，可得到純凈的碳酸鈉固體，A正確；B．二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，B錯誤；C．鎂與氫氧化鈉溶液不反應，可以用氫氧化鈉溶液除去鎂中的鋁，C正確；D．Br2可與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應而被除去，然后分液可得溴乙烷，D正確。答案選B。點睛：本題考查物質的分離、提純的實驗設計，側重于學生的分析能力、實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握物質的性質的異同，易錯點為B，注意除雜時不能引入新的雜質，更不能減少被提純的物質。9、C【解析】

A、蛋白質遇到濃硝酸在加熱后會變黃，結論正確，故A不選；B、水果在成熟期會產生乙烯，用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑，由于乙烯具有較強的還原性而高錳酸鉀具有較強的氧化性，因此，可以證明酸性高錳酸鉀能將乙烯氧化＼防止水果過度成熟從而達到保鮮的效果，結論正確，故B不選；C、石蠟油在熾熱的碎瓷片作用下會發(fā)生裂化反應，生成的烯烴使酸性高錳酸鉀褪色，并非是石蠟油中含有不飽和烴，結論錯誤，故C選；D、將已烯加入溴水中，若發(fā)生取代反應，則會生成強酸HBr，導致溶液的pH變小，若發(fā)生的是加成反應，則pH不會變小，結論正確，故D不選。10、A【解析】

A．晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結合，每個氧原子和2個碳原子以共價單鍵相結合，所以碳氧原子個數(shù)比=1：2，則其化學式為：CO2，故A錯誤；B．該化合物晶體屬于原子晶體，所以其熔沸點高，硬度大，故B正確；C．該晶體中，每個碳原子含有4個C-O共價鍵，所以C原子與C-0化學鍵數(shù)目之比為1：4，故C正確；D．該晶體的空間最小環(huán)由6個碳原子和6個氧原子構成，共計是12個原子，故D正確；故答案選A。11、D【解析】A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則C原子序數(shù)小于17，C的原子序數(shù)是A的2倍，所以A的原子序數(shù)小于9且A原子序數(shù)的2倍大于B的原子序數(shù)，結合三種元素原子序數(shù)之和為35，可推出：A為O元素、B為Na元素、C為S元素；由如圖A、B、C三種元素的單質的變化可得：甲為Na2O或Na2O2，乙為SO2，丙為Na2S。A項，Na2O、Na2O2、Na2S的水溶液都顯堿性，而SO2的水溶液顯酸性，故A錯誤；B項，SO2是酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物、Na2O2不是堿性氧化物，故B錯誤；C項，Na2O2具有漂白性是因為具有強氧化性，而SO2漂白原理是相當于發(fā)生化合反應生成了無色物質，所以二者漂白原理不同，故C錯誤；D項，Na2S溶液在空氣中長期放置，會發(fā)生反應：2S2-+O2+H2O=2S↓+4OH-，所以溶液會變渾濁，故D正確。點睛：本題考查元素周期表的推斷，首先根據(jù)原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素原子序數(shù)之間的關系推出各元素，然后應用元素周期律和元素化合物的性質解決各選項。B項注意堿性氧化物的概念：堿性氧化物是指溶于水化合成堿或與酸反應生成鹽和水的氧化物，所以Na2O2不是堿性氧化物；C項明確SO2漂白原理與Na2O2漂白原理的不同。12、B【解析】

A.根據(jù)反應式可知，Li的化合價升高，失電子作電池的負極，F(xiàn)eS2得電子化合價降低，作電池的正極，A正確；B.a極作電池的負極，則a極的電勢比b極的電勢低，B錯誤；C.b極上，F(xiàn)e、S原子的化合價均降低，則電極反應式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S，C正確；D.外電路中電子是由a極（負極）沿導線移動到b極（正極），D正確；答案為B?！军c睛】FeS2得電子化合價降低，做電池的正極，F(xiàn)e為+2價，S為-1價，1molFeS2得到4mol電子。13、D【解析】分析：A項，對比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]無明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]產生藍色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+，②中Fe被保護；B項，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產生藍色沉淀，F(xiàn)e表面產生了Fe2+，對比①②的異同，①可能是K3[Fe（CN）6]將Fe氧化成Fe2+；C項，對比①②，①也能檢驗出Fe2+，不能用①的方法驗證Zn保護Fe；D項，由實驗可知K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑。詳解：A項，對比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]無明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]產生藍色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+，②中Fe被保護，A項正確；B項，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產生藍色沉淀，F(xiàn)e表面產生了Fe2+，對比①②的異同，①可能是K3[Fe（CN）6]將Fe氧化成Fe2+，B項正確；C項，對比①②，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產生藍色沉淀，①也能檢驗出Fe2+，不能用①的方法驗證Zn保護Fe，C項正確；D項，由實驗可知K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑，D項錯誤；答案選D。點睛：本題通過實驗驗證犧牲陽極的陰極保護法，考查Fe2+的檢驗、實驗方案的對比，解決本題的關鍵是用對比分析法。要注意操作條件的變化，如①中沒有取溶液，②中取出溶液，考慮Fe對實驗結果的影響。要證明Fe比Cu活潑，可用②的方法。14、C【解析】

只要總質量一定，各組中的二種物質不論以何種比例混合，完全燃燒時生成水的質量也總是定值，有機物間必須滿足兩種物質氫元素質量分數(shù)是定值，以此解答?！驹斀狻恐灰傎|量一定，各組中的二種物質不論以何種比例混合，完全燃燒時生成水的質量也總是定值，有機物間必須滿足兩種物質氫元素質量分數(shù)是定值，在①甲烷和乙烯、②乙烯和乙醇、③苯和乙炔、④甲苯和鄰二甲苯⑤丙烯和2-丁烯中只有③苯和乙炔、⑤丙烯和2-丁烯符合條件。所以C選項正確。故答案為：C?！军c睛】注意有機物燃燒特點，如只要總質量一定，二種物質不論以何種比例混合，完全燃燒時生成水的質量也總是定值，有機物間必須滿足兩種物質氫元素質量分數(shù)是定值。15、C【解析】

官能團是決定有機物性質的原子或原子團，官能團與離子不同，為中性基團，以此來解答?！驹斀狻緼.–OH為羥基，為醇或酚的官能團，故A不選；

B.–Cl為鹵素原子，為官能團，故B不選；

C.是苯基，不屬于官能團，故C選；

D.–COO–為酯基，屬于酯的官能團，故D不選。

故選C。16、C【解析】

配合物也叫絡合物，為一類具有特征化學結構的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結合形成，配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對?！驹斀狻緼項、[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，銅離子提供空軌道、氨氣分子中氮原子提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質屬于配合物，故A錯誤；B項、[Ag（NH3）2]OH中，銀離子提供空軌道、NH3中氮原子提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質屬于配合物，故B錯誤；C項、KAl(SO4)2·12H2O是復鹽，不含配體，不屬于配合物，故C正確；D項、[Zn(NH3)4]SO4·H2O中，鋅離子提供空軌道、氨分子中氮原子提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質屬于配合物，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查配合物的成鍵情況，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷，把握相關概念，明確“只有有提供空軌道原子和提供孤電子對的原子”才能形成配位鍵是解答關鍵。17、B【解析】

原子數(shù)總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體，具有相似的化學鍵特征，結構相似，物理性質也相似；據(jù)此解答?！驹斀狻緼．甲烷分子和銨根離子都含有5個原子，其價電子總數(shù)都是8，所以是等電子體，A不符合題意；B．硫化氫分子中含有3個原子，氯化氫分子中含有2個原子，原子數(shù)總數(shù)不相同，它們不是等電子體，B不符合題意；C．二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有3個原子，其價電子總數(shù)是16，二者是等電子體，C不符合題意；D．碳酸根離子和硝酸根離子都含有4個原子，其價電子數(shù)都是24，所以二者是等電子體，D不符合題意；故合理選項是B。【點睛】18、D【解析】

常見物質分離的方法有：過濾、分液、蒸發(fā)和蒸餾等，以此解答該題。【詳解】A.萃取可用于分離在不溶溶劑溶解度不同的物質，A正確；B.蒸餾可以實現(xiàn)兩種沸點差距較大的兩種互溶液體的分離，B正確；C.過濾一般是用來分離不溶性固體和液體的混合物，C正確；D.稱量用于物質質量的測量，不能用于分離，D錯誤；正確選項D。【點睛】混合物的分離方法，取決于組成混合物的各物質的性質差異，掌握物質的性質特點是解答此類試題的關鍵。19、C【解析】

A、分子晶體熔點和分子的相對分子質量有關，相對分子質量越大，熔點越高，則晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4，A正確；B、原子晶體中共價鍵鍵長越短，鍵能越大，硬度越大，硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅，B正確；C、金屬鍵越強，金屬晶體熔點越高，金屬鍵與原子半徑和金屬陽離子所帶電荷數(shù)有關系，則熔點Al>Mg>Na，C錯誤；D、離子晶體的熔沸點和晶格能有關，晶格能和電荷數(shù)成正比，和半徑成反比，熔點：NaF>NaCl>NaBr>NaI，D正確。答案選C。20、C【解析】分析：本題考查的是有機物的結構和性質。詳解：A.該物質是混合物，沒有固定的熔沸點，故正確；B.聚合度為n，屬于混合物，故正確；C.單體為1，1-二氯乙烯，不能由乙烯和氯氣加成得到，故錯誤；D.單體為1，1-二氯乙烯，能發(fā)生加成反應和取代反應，氧化反應，和消去反應，故正確。故選C。21、D【解析】

A．氯化鈉晶體是電解質，但不能導電，故A錯誤；B．液態(tài)氯化氫是電解質，但不能導電，故B錯誤；C．硝酸鉀溶液能導電，但是混合物，不是電解質，也不是非電解質，故C錯誤；D．熔融氫氧化鈉是電解質，也能導電，故D正確；故答案為D?！军c睛】考查電解質的概念，注意電解質不一定導電，導電的物質不一定是電解質。注意：①電解質和非電解質均指化合物，單質和混合物既不屬于電解質也不屬于非電解質；②電解質必須是自身能直接電離出自由移動的離子的化合物，如SO2、CO2屬于非電解質；③條件：水溶液或融化狀態(tài)，對于電解質來說，只須滿足一個條件即可，而對非電解質則必須同時滿足兩個條件；④難溶性化合物不一定就是弱電解質，如硫酸鋇屬于強電解質。電解質，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，非電解質，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物(如蔗糖、酒精等)。22、C【解析】

A、依據(jù)流程，反應③發(fā)生的反應是NH3＋HNO3=NH4NO3，NH4NO3為固體，即該霧霾中含硝酸銨固體，故A說法正確；B、反應②發(fā)生：N2O5＋H2O=2HNO3，該反應不屬于氧化還原反應，故B說法正確；C、硝酸與NH3反應生成NH4NO3固體，NH3是反應物，不是催化劑，故C說法錯誤；D、銨鹽是氮肥，過度施用氮肥，銨鹽會釋放出氨氣，故D說法正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、C8H8O2醛基、羧基+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+H2O13【解析】

（1）根據(jù)相對分子質量及各元素的百分含量確定分子式；（2）根據(jù)有機物的性質、核磁共振氫譜確定其結構簡式及官能團；（3）根據(jù)含有的官能團，書寫化學方程式；（4）利用性質，確定含有的可能官能團，根據(jù)位置異構查找同分異構體；【詳解】（1）已知A的相對分子質量為136，C的質量分數(shù)為70.6%，N（C）=136×70.6%÷12=8；H的質量分數(shù)為5.9%，N（H）=136×5.9%÷1=8；則N（O）=（136-12×8-8）÷16=2，分子式為C8H8O2；（2）已知A是一種芳香族化合物，則含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應，含有醛基或醛的結構；能與金屬鈉反應生成氣體，不能與FeCl3發(fā)生顯色反應，含有醇羥基，可確定含有的官能團為醛基、醇羥基；其核磁共振氫譜有5組峰，則醛基的H原子1種、醇羥基及連接的碳原子上的H有2種，其余在苯環(huán)上，個數(shù)比為2∶2，則醛基與CH2OH在苯環(huán)的對位，結構簡式為；（3）A的結構簡式為，含有醛基可與新制的氫氧化銅在加熱的條件下反應生成鹽、氧化亞銅和水，方程式為+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+H2O；（4）A的分子式為C8H8O2，能與FeCl3發(fā)生顯色反應，則含有苯環(huán)、羥基，且羥基與苯環(huán)相連；能發(fā)生銀鏡反應，則含有醛基或醛的結構，若苯環(huán)上有2個取代基-CH2CHO、-OH時，有鄰、間、對3種；若苯環(huán)上有3個取代基，-CH3、-CHO、-OH時，根據(jù)“定二移一”原則，固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的鄰位，則-OH在苯環(huán)的位置有4種；固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的間位，則-OH在苯環(huán)的位置有4種；固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的對位，則-OH在苯環(huán)的位置有2種，合計13種。24、2-乙基-1-己醇ad【解析】

由A、B的分子式及的結構簡式C可知，A為CH3CH=CH2，B為CH2=CHCHO，由信息Ⅱ可知，C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產物能與碳酸氫鈉反應生成CO2，其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫原子，則C8H17OH為，與丙烯酸發(fā)生酯化反應生成D，由流程圖可知，F(xiàn)為等，因F不能與NaOH溶液反應，所以F為苯甲醇或苯甲醚，由F和G的分子式可知，F(xiàn)與溴發(fā)生取代反應，又G的核磁共振氫譜中有3組峰，說明G中有3種位置的H原子，所以G為，由信息Ⅰ可知，D與G合成Q；(1)結合分析寫出G的結構簡式；(2)C8H17OH為，與-OH相連的C原子為第1位碳原子編號來命名；(3)X為酚，甲基與酚-OH處于對位；(4)由信息Ⅰ，D與G合成Q，并生成HBr；(5)B為烯醛，C為烯酸，均含C=C鍵，但羧基中的C=O不能與氫氣發(fā)生加成反應?！驹斀狻坑葾、B的分子式及的結構簡式C可知，A為CH3CH=CH2，B為CH2=CHCHO，由信息Ⅱ可知，C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產物能與碳酸氫鈉反應生成CO2，其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫原子，則C8H17OH為，與丙烯酸發(fā)生酯化反應生成D，由流程圖可知，F(xiàn)為等，因F不能與NaOH溶液反應，所以F為苯甲醇或苯甲醚，由F和G的分子式可知，F(xiàn)與溴發(fā)生取代反應，又G的核磁共振氫譜中有3組峰，說明G中有3種位置的H原子，所以G為，由信息Ⅰ可知，D與G合成Q；(1)由分析可知G的結構簡式為為；(2)C8H17OH為，與-OH相連的C原子為第1位碳原子編號來命名，其名稱為2-乙基-1-己醇；(3)F為苯甲醚，X遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應且環(huán)上的一溴取代物有兩種，X為酚，甲基與酚-OH處于對位，則X為；(4)由信息Ⅰ，D與G合成Q，并生成HBr，反應⑥的化學方程式為；(5)B為烯醛，C為烯酸，均含C=C鍵，但羧基中的C=O不能與氫氣發(fā)生加成反應；a．均含C=C鍵，則二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色，故a正確；b．C中含-COOH，能與碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳，而B不能，故b錯誤；c.1molB最多消耗44.8L(標準狀況)氫氣，而C消耗22.4L氫氣，故c錯誤；d．B中含-CHO，C中含-COOH，二者都能與新制氫氧化銅懸濁液反應，故d正確；故答案為ad。25、（1）29.3（2）500mL容量瓶；膠頭滴管；（3）eadfcfgb（4）AB（5）0.05【解析】試題分析：（1）實驗室用氯化鈉固體配制480mL1.00mol/L的NaCl溶液，由于實驗室中無480mL容量瓶，因此需要配制溶液500mL，故需要稱量NaCl固體的質量為，由于托盤天平精確到0.1g，因此需要用托盤天平稱取NaCl29.3g；（2）配制溶液時，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管；（3）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、將溶液移至容量瓶、洗滌并將洗滌液移至容量瓶、定容、搖勻，故答案eadfcfgb；（4）根據(jù)公式進行誤差分析。A.沒有將洗滌液轉入容量瓶，使溶質的物質的量減小，所配制溶液的濃度偏低，A正確；B.加水定容時，水的量超過了刻度線，則溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度偏低，B正確；C.定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，C錯誤；D.容量瓶洗滌后，未經干燥處理，對所配溶液的濃度無影響；（5）根據(jù)稀釋前后溶質的物質的量保持不變進行計算，所得溶液的濃度為：?？键c：考查溶液的配制。26、C12H15O3Clcd取代反應2【解析】試題分析：A發(fā)生信息反應生成B，苯酚反應得到C，B與C發(fā)生信息反應生成甲，由G的結構可知，苯酚與氫氧化鈉等反應生成C為苯酚鈉，則B為ClC(CH3)2COOH，A為(CH3)2CHCOOH，由氯貝特的結構可知甲與乙醇反應生成D為；(1)氯貝特的分子式為C12H15ClO3；(2)由上述分析可知，A的結構簡式為(CH3)2CHCOOH，B為ClC(CH3)2COOH；(3)反應①為苯酚轉化為苯酚鈉，可以入下列物質中的氫氧化鈉、碳酸鈉，不能與NaHCO3、CH3COONa反應，故答案為cd；(4)反應②的反應類型為：取代反應，其產物甲有多種同分異構體，同時滿足以下條件：①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應，含有酚羥基、醛基；③1molX最多能與3molNaOH反應，結合②可知應含有酚羥基、甲酸與酚形成的酯基，故側鏈為-OH、-CH2CH2CH3、-OOCH，或側鏈為-OH、-CH(CH3)2、-OOCH，符合條件的同分異構體有2種，故答案為2；(5)B與足量NaOH溶液反應的化學方程式為：。考點：考查有機物推斷、官能團結構與性質、有機反應類型、同分異構體等。27、無水硫酸銅(或其他合理答案)②①④③單質鈣沒有完全參與反應，氫化鈣中混有單質鈣【解析】分析：本題以氫化鈣的制備為載體，考查實驗基本技能與操作、對題中的信息的利用、對實驗裝置的理解分析、物質分離提純、化學計算等，本題側重基本實驗操作能力的考查，是對學生綜合能力的考查。詳解：A裝置通過鋅和硫酸反應生成氫氣，氫氣中肯定含有水蒸氣，所以用B中無水氯化鈣吸收水，在C中氫氣和鈣反應生成氫化鈣，D中有濃硫酸，保證金屬鈣的裝置C中干燥，防止空氣中的水蒸氣進入。本實驗的關鍵是保證金屬鈣的裝置C中沒有水蒸氣存在，因為鈣和水反應，氫化鈣也與水反應。（1）為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥應在BC之間連接一個檢驗氫氣是否含有水的裝置，該裝置中加入無水硫酸銅固體，若有水，該固體變藍。（2）該實驗步驟為檢驗氣密性后，打開分液漏斗活塞，使硫酸流下，與金屬鋅反應生成氫氣，用氫氣排除裝置中的空氣，在最后收集氣體并檢驗其純度，當收集到純凈的氫氣時在點燃酒精燈進行加熱，一段時間后停止加熱，讓裝置C在氫氣的環(huán)境中充分冷卻，最后關閉分液漏斗活塞。故順序為②①④③。（3）計算得到樣品中氫化鈣的質量分數(shù)大于100%，說明樣品中鈣元素較多，則說明單質鈣沒有完全參與反應，氫化鈣中混有單質鈣。28、－116Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(g)＋H2(g)△H=－225kJ·mol－1共價鍵△H2－△H12ClO3－＋SO32－＋2H＋=2ClO2↑＋SO42－＋H2O4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O1.2【解析】

（1）①CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)，②CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)，③CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)，根據(jù)目標反應方程式，2×①＋2×②＋2×③得出2×(△H1＋△H2＋△H3)=2×(83－20－121)kJ·mol－1=－116kJ·mol－1；O2分子中有共價鍵，其電子式為；（2）硅粉與HCl反應的方程式為