2025屆重慶第一中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析

2025屆重慶第一中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．氧化廢液中的溴離子 B．分離CCl4層和水層C．分離CCl4溶液和液溴 D．長(zhǎng)期貯存液溴2、在25℃和101kPa的條件下：化學(xué)鍵H-HCl-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)436243431對(duì)于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的是（）A．?dāng)嚅_1molH2中的H-H鍵需要放出436kJ的能量B．生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量C．由鍵能數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D．2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量低3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．1molCH4分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NAB．18

g

D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6

LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NAD．28gN2和1molCH2=CH2所含電子數(shù)都是14NA4、一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子，關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．一定屬于吸熱反應(yīng) B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定屬于氧化還原反應(yīng) D．一定屬于分解反應(yīng)5、某醇和醛的混合物0.05mol，能從足量的銀氨溶液中還原出16.2g銀，已知該醇為飽和一元醇，該醛的組成符合CnH2nO，下列結(jié)論正確的是A．此混合物中的醛一定是甲醛B．此混合物中的醛、醇可以是任意比C．此混合物中的醇、醛的物質(zhì)的量之比是1∶1D．此混合物中的醇、醛的物質(zhì)的量之比是3∶16、在一定溫度，將各為1mol的CO和水蒸氣放在體積不變密閉容器反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)達(dá)到平衡后測(cè)得CO2為0.6mol，再通入4mol的水蒸氣達(dá)到新的平衡，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．CO2的物質(zhì)的量不可能為1mol B．水蒸氣的轉(zhuǎn)化率提高C．CO2的濃度比水蒸氣的濃度小 D．密閉容器的壓強(qiáng)是原先的3倍7、下列敘述正確的是()A．新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．還有4種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體C．乙烯分子的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2D．苯分子的比例模型：8、廣告稱某品牌的八寶粥（含桂圓、紅豆、糯米等）不加糖，比加糖還甜，適合糖尿病人食用。你認(rèn)為下列判斷不正確的是（）A．這個(gè)廣告有誤導(dǎo)喜愛甜食消費(fèi)者的嫌疑B．糖尿病人應(yīng)少吃含糖的食品，該八寶粥未加糖，可以放心食用C．不加糖不等于沒有糖，糖尿病人食用需慎重D．不能聽從廠商或廣告商的宣傳，應(yīng)詢問(wèn)醫(yī)生9、下列有關(guān)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和C12的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)C．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同D．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體10、下列離子方程式書寫不正確的是()A．氫氧化鉀溶液和稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-＝H2OB．大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑C．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑D．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合：HCO3－+OH－=CO32－+H2O11、下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的是A．Ba(OH)2B．CH3CHOC．Na2O2D．NH4Cl12、下列說(shuō)法正確的是A．穩(wěn)定性：HCl＜HBrB．氯化鈉和冰熔化時(shí)，化學(xué)鍵都被破壞C．H2O2是既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物D．NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能電離出離子，它們都是離子化合物13、下圖為某城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告，下列敘述與報(bào)告內(nèi)容不相符的是A．該日空氣首要污染物是PM10B．該日空氣質(zhì)量等級(jí)屬于中度污染C．污染物NO2、CO可能主要來(lái)源于機(jī)動(dòng)車尾氣D．PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物，會(huì)影響人體健康14、一定溫度下(T2>Tl)，在3個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)（正反應(yīng)放熱）達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是A．達(dá)到平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為1：2B．達(dá)到平衡時(shí)，容器III中ClNO的轉(zhuǎn)化率小于80%C．達(dá)到平衡時(shí)，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大D．若溫度為Tl，起始時(shí)向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g)、0.2molCl2(g)和0.20molClNO(g)，則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行15、下列圖示的三種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是（）A．過(guò)濾、蒸發(fā)、分液 B．蒸餾、過(guò)濾、分液C．過(guò)濾、蒸餾、分液 D．分液、蒸餾、過(guò)濾16、某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H3XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為A．HXB．XH3C．H2XD．XH4二、非選擇題（本題包括5小題）17、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為________________________。(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________＞________(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是________＞________＞________＞________。18、已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的官能團(tuán)的名稱是___________；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應(yīng)方程式為___________，該反應(yīng)類型是______________；（3）G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________；（4）比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生即對(duì)準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì)F（沸點(diǎn)12.27°C）進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。（5）E的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。19、亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。其實(shí)驗(yàn)流程如下：查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過(guò)程中，溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如右圖是所示。（1）下圖中的線表示的組分為__________（填化學(xué)式）。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，“反應(yīng)Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是____________________（用化學(xué)方程式表示）。（3）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥97.0%為優(yōu)等品，≥93.0%為一等品。為了確定實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的等級(jí)，研究小組采用了兩種方法進(jìn)行測(cè)定。①方法Ⅰ：稱取2.570g產(chǎn)品，用蒸餾水溶解，加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加過(guò)量的BaCl2溶液，所得沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后稱重，質(zhì)量為4.660g。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）__________。②方法Ⅱ：稱取1.326g產(chǎn)品，配成100mL溶液。取25.00mL該溶液，滴加0.1250mol·L－1I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時(shí)，消耗I2溶液20.00mL。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）__________。③試判斷Na2SO3產(chǎn)品的等級(jí)，并說(shuō)明理由__________。20、某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2

+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑

+2H2O，他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是___(填寫裝置的序號(hào))。(2)裝置B中的現(xiàn)象是_________。(3)請(qǐng)寫出裝置D中反應(yīng)的離子方程式_________，裝置E的作用是_______。(4)請(qǐng)幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟)：______。(5)制取Cl2的方法有多種，請(qǐng)?jiān)賹懗鲆环N制備方法，____________(用化學(xué)方程式表示)。21、物質(zhì)生產(chǎn)工藝的設(shè)計(jì)，必須牢牢抓住物質(zhì)的性質(zhì)，而推斷化合物的化學(xué)性質(zhì)，常從兩個(gè)角度分析：Ⅰ、物質(zhì)的屬類（如氧化物、酸、堿或鹽等）；Ⅱ、組成元素的化合價(jià)（是否處于最高價(jià)、中間價(jià)態(tài)或最低價(jià)）。請(qǐng)回答2（1）已知SiO2是一種難溶于水的酸性氧化物，試寫出一個(gè)化學(xué)方程式表示該物質(zhì)具有的化學(xué)性質(zhì)：__________________________________；（2）已知，黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等多種氧化物，工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中可利用該爐渣制備Fe2O3。利用爐渣制備氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖如下：①若鹽酸浸泡后所得濾液用氯氣處理，反應(yīng)的離子方程式為______________________；經(jīng)“足量的NaOH溶液”處理后，存在于爐渣中的鋁元素最終以_____________形式被除去。A．AlB．Al(OH)3C．Al3+D．[Al(OH)4]—②現(xiàn)有a、稀硫酸b、HNO3溶液c、KSCN溶液d、KMnO4溶液e、NaOH溶液f、碘水等試劑，為檢驗(yàn)原爐渣中是否含有FeO，應(yīng)該選擇上述試劑中的_________________（填試劑對(duì)應(yīng)的字母）。若存在FeO，將觀察到的現(xiàn)象是________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A．集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，否則會(huì)將液體排出，故A錯(cuò)誤；B．CCl4和水不互溶，可用分液分離，故B正確；C．蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口處相平，測(cè)量的是蒸氣的溫度，故C錯(cuò)誤；D．液溴能腐蝕橡膠塞，應(yīng)用玻璃塞，故D錯(cuò)誤；故選B。2、D【解析】

A.因H-H鍵能436kJ/mol，則有斷開1molH2中的H-H鍵需要吸收436kJ的能量，故A錯(cuò)誤；B.因H-Cl鍵能431kJ/mol，則生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ×2=862kJ的能量，故B錯(cuò)誤；C.由鍵能與焓變的關(guān)系可得△H=(436+243-431×2)kJ/mol=-183kJ/mol，△H＜0，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，△H等于反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和減去形成生成物的化學(xué)鍵所放出的能量總和。3、A【解析】

A、CH4中C形成4個(gè)共價(jià)鍵，因此1mol甲烷中含有共價(jià)鍵物質(zhì)的量為4mol，故A正確；B、1molD2O中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為10mol，D2O的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1，18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol，所以18gD2O中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為9mol，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，不能直接用22.4L·mol－1，故C錯(cuò)誤；D、28gN2的物質(zhì)的量為1mol，1molN2中含有電子物質(zhì)的量為2×7×1mol=14mol，1mol乙烯中含有電子物質(zhì)的量為2×6+4×1=16mol，故D錯(cuò)誤。4、A【解析】

根據(jù)圖示可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種、生成物是兩種。【詳解】A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B正確；C．據(jù)圖可知，該反應(yīng)有單質(zhì)生成，所以反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，D正確；答案選A。5、A【解析】根據(jù)銀鏡反應(yīng)的方程式可知1mol醛基可生成2molAg，16.2g銀的物質(zhì)的量是0.15mol，所以飽和一元醛的物質(zhì)的量是0.075mol，但混合物一共才有0.05mol，所以該醛只能是甲醛，因?yàn)?mol甲醛可生成4mol銀，所以甲醛的物質(zhì)的量是0.0375mol，醇是0.0125mol，醇和甲醛的物質(zhì)的量之比是1∶3，故正確的答案是A。6、B【解析】

A．CO和水蒸氣各1mol，達(dá)到平衡后再通入4mol水蒸氣，CO2的物質(zhì)的量會(huì)增加，但由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，CO不能完全轉(zhuǎn)化，所以CO2的物質(zhì)的量不可能為1mol，正確；B．再通入4mol水蒸氣，化學(xué)平衡會(huì)向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，CO的轉(zhuǎn)化率會(huì)提高，但是水蒸氣的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，錯(cuò)誤；C．再通入4mol水蒸氣，化學(xué)平衡會(huì)向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，假設(shè)一氧化碳全部轉(zhuǎn)化完畢，則CO2的物質(zhì)的量是1mol，水蒸氣消耗了1mol，剩余4mol，CO2的濃度比水蒸氣的濃度小，況且CO不可能完全轉(zhuǎn)化，故C正確；D．恒溫恒壓下，壓強(qiáng)和物質(zhì)的量成正比。該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等的反應(yīng)，所以反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變。所以第一次平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為2mol，第二次平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為6mol，故密閉容器的壓強(qiáng)是原先的3倍，正確；故選B。7、D【解析】

A.異戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C(CH3)4，A不正確；B.還有3種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體，分別是鄰二甲苯、間二甲苯和對(duì)二甲苯，B不正確；C.乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，其結(jié)構(gòu)式是，C不正確；D.苯分子中的12個(gè)原子共平面，有6個(gè)C—H鍵和6個(gè)完全相同的介于單鍵和雙鍵之間的特殊的碳碳鍵，故其比例模型為，D正確。本題選D。8、B【解析】試題分析：A．不加糖不等于沒有糖，其本身還是含糖的，所以這個(gè)廣告有誤導(dǎo)喜愛甜食消費(fèi)者的嫌疑，A正確；B．糖尿病人血糖和尿糖的含量都較高，應(yīng)少吃含糖的食品，該八寶粥未加糖，但是其本身的化學(xué)成分中是含有糖的，不可以多吃，B錯(cuò)誤；C．不加糖不等于沒有糖，糖尿病人食用需慎重，C正確；D．該廣告的虛假宣傳說(shuō)明我們不能盲目聽信廠商或廣告商的宣傳，是否能夠食用應(yīng)詢問(wèn)醫(yī)生，D正確。答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用的知識(shí)。9、D【解析】A.含有碳碳雙鍵的油脂能使酸性KMnO4溶液褪色，A錯(cuò)誤；B.甲烷和C12的反應(yīng)是取代反應(yīng)，乙烯和Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，不屬于同一類型，B錯(cuò)誤；C.乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，均能與Na反應(yīng)放出H2，C錯(cuò)誤；D.葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確，答案選D。10、B【解析】分析：A.氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水；

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水；

C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；

D.NaHCO3溶液與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水。解:A.氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，其反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-＝H2O，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水,其反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；

C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,其反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故C正確；

D.NaHCO3溶液與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水,其反應(yīng)的離子方程式：HCO3－+OH－=CO32－+H2O，故D正確；

所以本題答案選B。11、C【解析】

A．氫氧化鋇中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．CH3CHO中只含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵，C正確；D．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的概念即可解答。一般情況下，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵。12、C【解析】

A.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞Br，則穩(wěn)定性：HCl＞HBr，A錯(cuò)誤；B.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞，冰熔化時(shí)化學(xué)鍵不變，破壞的是分子間作用力，B錯(cuò)誤；C.H2O2的電子式為，因此是既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物，C正確；D.NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能電離出離子，其中氫氧化鈉和氯化銨中均含有離子鍵，都是離子化合物，硫酸分子中含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】明確化學(xué)鍵的含義和構(gòu)成條件是解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的判斷，即含有離子鍵的化合物是離子化合物，只有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，這說(shuō)明離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不能存在離子鍵。13、B【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根據(jù)空氣質(zhì)量報(bào)告，PM10數(shù)值最大，所以該日空氣首要污染物是PM10，故A正確；首要污染物的污染指數(shù)即為空氣污染指數(shù)，該日空氣污染指數(shù)為79，空氣質(zhì)量等級(jí)屬于良，故B錯(cuò)誤；機(jī)動(dòng)車尾氣中含有NO2、CO，故C正確；PM2.5指的是大氣中的細(xì)懸浮顆粒物,它的直徑僅有2.5微米,

PM10指的是環(huán)境空氣中塵埃在10微米以下的顆粒物，PM2.5、PM10會(huì)影響人體健康，故D正確。14、C【解析】A.容器II相當(dāng)于是0.4mol/LNO與0.2mol/L氯氣開始建立平衡，正反應(yīng)體積減小，相當(dāng)于容器I增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此達(dá)到平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為大于1：2，A錯(cuò)誤；B.容器III相當(dāng)于是0.2mol/LNO與0.1mol/L氯氣開始建立平衡，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，因此達(dá)到平衡時(shí)，容器III中NO的轉(zhuǎn)化率小于容器I中NO的轉(zhuǎn)化率（20%），所以達(dá)到平衡時(shí)，容器III中ClNO的轉(zhuǎn)化率大于80%，B錯(cuò)誤；C.容器II相當(dāng)于是0.4mol/LNO與0.2mol/L氯氣開始建立平衡，正反應(yīng)體積減小，相當(dāng)于容器I增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此達(dá)到平衡時(shí)，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大，C正確；D.根據(jù)容器I中數(shù)據(jù)可知該溫度下平衡常數(shù)為K=0.0420.162×0.08=11.28,若溫度為Tl，起始時(shí)向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g)、0.2molCl2(g)和0.20molClNO(g)，則濃度熵為15、C【解析】

由圖中第一個(gè)裝置的儀器以及操作為分離固液混合物，該操作為過(guò)濾；由圖中第二個(gè)裝置的儀器以及操作為分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，該操作為蒸餾；由圖中第三個(gè)裝置的儀器以及操作為分離互不相溶的液體，該操作為萃取分液；故三種實(shí)驗(yàn)操作從左到右依次是過(guò)濾、蒸餾、萃取分液，故選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意蒸發(fā)和蒸餾裝置中最大的區(qū)別是，蒸餾需要用溫度計(jì)控制溫度，而蒸發(fā)不需要。16、B【解析】試題分析：由元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，則最高價(jià)為+6價(jià)，其最低價(jià)為+6-8=-2價(jià)，即元素的氣態(tài)氫化物中的化合價(jià)為-2價(jià)，A、HX中X的化合價(jià)為-1價(jià)，故A不選；B、XH3中X的化合價(jià)為-3價(jià)，故B不選；C、H2X中X的化合價(jià)為-2價(jià)，故C選；D、XH4中X的化合價(jià)為-4價(jià)，故D不選；故選C?？键c(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的化合價(jià)，明確化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0來(lái)計(jì)算最高正價(jià)，元素在氫化物中的化合價(jià)為最高正價(jià)-8是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClHClH2SS2—Cl—Na+Al3+【解析】

（1）W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成某復(fù)雜化合物，由于W、X是金屬元素，說(shuō)明他們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的反應(yīng)是氫氧化物之間的反應(yīng)，所以W是Na，X是Al，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，答案為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（2）Na與Y可形成化合物Na2Y，說(shuō)明Y是S元素，硫化鈉的電子式為，答案為：；（3）Z是Cl元素，將二氧化硫通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；（4）非金屬性Cl＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S，答案為：HCl＞H2S；（5）電子層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同時(shí)，核電荷越多半徑越小，Na、Al、S、Cl元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，答案為：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋.18、碳碳雙鍵CH3CHOCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH2＝CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH；(CH3)2CHCOOH【解析】

A是石油裂解氣的主要成份，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平，A是乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應(yīng)生成C，則C是乙醛，乙醇在高錳酸鉀作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯E。G是一種高分子化合物，由A乙烯加聚而成為聚乙烯，F(xiàn)為A乙烯和氯化氫加成而成為氯乙烷，據(jù)此判斷。【詳解】（1）A為乙烯含有碳碳雙鍵，C為乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；（2）E是一種具有香味的液體，為乙酸乙酯，B+D為乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應(yīng)，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）G為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）乙烯和氯化氫加成生成氯乙烷，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；（5）E（CH3COOCH2CH3）的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)則含有羧基，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，涉及烯、醇、醛、羧酸等的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化等，根據(jù)A結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)利用順推法進(jìn)行判斷，注意掌握常用化學(xué)用語(yǔ)的書寫，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。19、（1）線2表示的組分為NaHCO3。（2）NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O（主要）SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（次要）（3）①98.05%②95.02%③產(chǎn)品為一等品。產(chǎn)品中含有的硫酸鈉和碳酸鈉，在方案I的測(cè)定中，硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)使得測(cè)定值偏高。而方案II是直接測(cè)定亞硫酸鈉，更可信?！窘馕觥吭囶}分析：（1）結(jié)合圖像可知在Na2CO3溶液里通入SO2，依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+SO2+H2O＝2NaHCO3+Na2SO3，2NaHCO3+SO2＝Na2SO3+2CO2↑，Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3；據(jù)此可知線2表示的組分為NaHCO3；（2）I中得到的是NaHSO3溶液，則II中加入NaOH溶液的目的是中和NaHSO3得到Na2SO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O（主要）、SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（次要）；（3）方法I：Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O，Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓m(BaSO4)=4.660，n(BaSO4)＝4.660g÷233g/mol＝0.020mol，則經(jīng)氧化后n(Na2SO4)=0.020mol，m(Na2SO4)＝0.020mol×142g/mol＝2.840g，根據(jù)差量法，原混合物中的Na2SO3：n(Na2SO3)＝2.840g-2.570g16g/mol，m(Na2SO3)＝2.840g-2.570g16g/mol×126g/mol＝2.12625g，w(Na2SO3)＝2.12625g2.570g×100％≈82.73％。如若不考慮雜質(zhì)，則n(Na2SO3)＝n(BaSO4)＝0.020mol，m(Na2SO3)＝0.020mol×126g/mol＝2.520g，w(Na2SO3方法II：Na2SO3+I2+H2O＝Na2SO4+2HIn(Na2SO3)＝n(I2)＝20.00mL×10-3L/mL×0.1250mol/L＝0.0025mol，m(Na2SO3)＝0.0025mol×126g/mol×100mL25.00mL＝1.260g，w(Na2SO3)＝1.260g方案I中的產(chǎn)品為優(yōu)等品，方案II中的產(chǎn)品為一等品。但是方案I產(chǎn)品中含有的硫酸鈉和碳酸鈉等雜質(zhì)，在方案I的測(cè)定中，硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)對(duì)測(cè)定有干擾，而方案II是直接測(cè)定亞硫酸鈉，可信度和精確度都要更高一些?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查物質(zhì)制備工藝流程圖分析、判斷與計(jì)算【名師點(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，難度較大。無(wú)機(jī)工業(yè)流程題能夠以真實(shí)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程為背景，體現(xiàn)能力立意的命題為指導(dǎo)思想，能夠綜合考查學(xué)生各方面的基礎(chǔ)知識(shí)及將已有知識(shí)靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實(shí)際中解決問(wèn)題的能力,所以這類題成為近年來(lái)高考的必考題型。流程題的解題思路為：明確整個(gè)流程及每一部分的目的→仔細(xì)分析每步反應(yīng)發(fā)生的條件以及得到的產(chǎn)物的物理或化學(xué)性質(zhì)→結(jié)合基礎(chǔ)理論與實(shí)際問(wèn)題思考→注意答題的模式與要點(diǎn)。該題的難點(diǎn)是純度計(jì)算。20、b溶液變藍(lán)色Cl2+2Fe2+=