山西省懷仁第一中學(xué)2025屆高二下化學(xué)期末調(diào)研模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

山西省懷仁第一中學(xué)2025屆高二下化學(xué)期末調(diào)研模擬試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體,其中一種烴的一氯代物只有一種,則這種烴可能是①分子中含7個碳原子的芳香烴②分子中含4個碳原子的烷烴③分子中含6個碳原子的單烯烴④分子中含8個碳原子的烷烴A.③④ B.②③ C.①② D.②④2、國際計量大會第26屆會議新修訂了阿伏加徳羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol-1),并于2019年5月20日正式生效。下列說法中正確的是A.12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NAB.將7.1gCl2溶于水制成飽和氯水,溶液中Cl-、ClO-和HC1O的微粒數(shù)之和為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO和11.2LO2混合后,氣體的分子總數(shù)為0.75NAD.20g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA3、25℃時,5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是:AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16下列說法不正確的是A.氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次減小B.將硫酸銀溶解于水后,向其中加入少量硫化鈉固體,能得到黑色沉淀C.在5mL1.5×10-5mol/L的NaCl溶液中,加入1滴(1mL約20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液,不能觀察到白色沉淀D.在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體,加200g水,經(jīng)充分溶解后,所得飽和溶液的體積為200mL,溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。4、將轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒椋ǎ〢.與足量的NaOH溶液共熱后,再通入CO2B.溶液加熱,通入足量的HClC.與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3D.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH5、乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng):CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH。已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。下圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法中正確的是A.圖中A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等B.反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐漸增大所致C.圖中t0時說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.圖中tB時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率等于tA時的轉(zhuǎn)化率6、某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇,該羧酸的分子式為A.C16H22O5 B.C14H16O4 C.C16H20O4 D.C14H18O57、在由5種基團(tuán)-CH3、-OH、-CHO、-C6H5、-COOH兩兩組成的物質(zhì)中,能與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物有()A.4種 B.5種 C.6種 D.7種8、在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng):H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH<0。當(dāng)溫度分別為T1、T2,平衡時,H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是()A.由圖可知:T1>T2B.a(chǎn)、b兩點的反應(yīng)速率:b>aC.為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率,可采取將HBr液化并及時移走的方法D.T1時,隨著Br2(g)加入,平衡時HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加9、已知幾種物質(zhì)的相對能量如下表所示:物質(zhì)NO2(g)NO(g)SO2(g)SO3(g)相對能量/kJ429486990工業(yè)上,常利用下列反應(yīng)處理廢氣:NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g)△H等于A.+42kJ·mol-1 B.-42kJ·mol-1 C.-84kJ·mol-1 D.+84kJ·mol-110、關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是()A.圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.中和反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成11、下列各項敘述中,正確的是()A.Si、P、S的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大B.價電子排布為3d64s2的元素位于第四周期第ⅧB族,是d區(qū)元素C.2p和3p軌道形狀均為啞鈴形,能量不相等D.氮原子的最外層電子排布圖:12、表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是()A.與足量完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.二氧化硅中含有鍵為C.56g鐵與1mol氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD.含的濃鹽酸與足量在一定條件下反應(yīng)生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為13、生活中的問題常涉及化學(xué)知識,下列過程不涉及化學(xué)變化的是()A.用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢B.雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀C.碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)D.用75%的乙醇溶液進(jìn)行皮膚消毒14、關(guān)于常溫下pH=11的NaOH溶液和氨水,下列說法正確的是A.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)B.氨水的導(dǎo)電能力明顯強(qiáng)于NaOH溶液C.向等體積的兩溶液中加鹽酸溶液至中性,NaOH溶液消耗的鹽酸溶液體積多D.該氨水溶液與等體積,pH=3的鹽酸溶液混合后:c(OHˉ)>c(H+)15、某天然堿組成可表示為xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O。取mg該天然堿配成1L溶液M。取出100mLM向其中加入50mL1mol·L-1鹽酸,兩者恰好完全反應(yīng)生成NaCl,同時產(chǎn)生CO2的體積為672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),下列推斷正確的是()A.mg該天然堿中含0.3molNa2CO3B.mg該天然堿中含0.3molNa+C.溶液M中c(Na+)=0.5mol·L-1D.該天然堿中x:y:z=2:1:216、下列實驗操作或裝置能達(dá)到目的的是()ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集氣體證明乙炔可使溴水褪色A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本題包括5小題)17、M是第四周期元素,最外層只有1個電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?;卮鹣铝袉栴}:(1)單質(zhì)M的晶體類型為________,其中M原子的配位數(shù)為________。(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________,其同周期元素中,第一電離能最大的是________(寫元素符號)。(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為________,已知晶胞參數(shù)a=0.542nm,此晶體的密度為__________g·cm-3。(寫出計算式,不要求計算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)②此化合物的氨水溶液遇到空氣被氧化為深藍(lán)色,其中陽離子的化學(xué)式為________。18、化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:已知:①②回答下列問題:(1)A中官能團(tuán)的名稱為________。由F生成H的反應(yīng)類型為________。(2)E生成F化學(xué)方程式為______________________。(3)G為甲苯的同分異構(gòu)體,G的結(jié)構(gòu)簡式為________(寫鍵線式)。(4)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6∶2∶1∶1,寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式__________。(5)寫出甲苯合成A的合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)__________。19、用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開。(1)和:_________________________(2),和C6H12(已烯):_________________(3),CCl4和乙醇_______________________20、已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽)可溶于水,在100℃~110℃時分解,其探究其化學(xué)性質(zhì),甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了如下實驗。I.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物。(1)甲同學(xué)設(shè)計如圖所示的裝置進(jìn)行實驗。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________,由此可知分解產(chǎn)物中有________(填化學(xué)式)。(2)乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗證產(chǎn)物的存在,用下列裝置進(jìn)行實驗。D.品紅溶液E.NaOH溶液F.BaCl2溶液和足量鹽酸G.排水集氣法H.安全瓶①乙同學(xué)的實驗中,裝置依次連按的合理順序為:A→H→(______)→(______)→(______)→G。②證明含有SO3的實驗現(xiàn)象是__________;安全瓶H的作用是___________。II.為測定硫酸亞鐵銨純度,稱取mg莫爾鹽樣品,配成500mL溶液。甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗方案。甲方案:取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進(jìn)行滴定。乙方案(通過NH4+測定):實驗設(shè)計裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液進(jìn)行該實驗。請回答:(1)甲方案中的離子方程式為___________。(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是__________。a.水b.飽和NaHCO3溶液c.CCl4d.飽和NaCl溶液(3)乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫,為了減小實驗誤差,讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是_________。(4)若測得NH3為VL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則硫酸亞鐵銨純度為____(列出計算式)21、I.氫氣在工業(yè)合成中應(yīng)用廣泛。(1)通過下列反應(yīng)可以制備甲醇①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ·mol-1請寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式:______________________。Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染,主要反應(yīng)原理為CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H=-868.7kJ·mol-1(2)在3.00L密閉容器中通入1molCH4和2molNO2,在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng),反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表:反應(yīng)時間t/min0246810總壓強(qiáng)P/×100kPa4.805.445.765.926.006.00由表中數(shù)據(jù)計算,0~4min內(nèi)v(NO2)=___________,該溫度下的平衡常數(shù)K=___________。(3)在一恒容裝置中通入一定量CH4和NO2,測得在相同時間內(nèi)和不同溫度下,NO2的轉(zhuǎn)化率如下圖。則下列敘述正確的是___________。A若溫度維持在200℃更長時間,NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%B反應(yīng)速率b點的v(逆)>e點的(逆)C平衡常數(shù):c點=d點Db點反應(yīng)未達(dá)到平衡(4)利用氨氣可以設(shè)計高能環(huán)保燃料電池,用該電池電解含有NO3-的堿性工業(yè)廢水,在陰極產(chǎn)生N2。陰極的電極反應(yīng)式為______________________;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)陰極收集到13.44LN2時,理論上消耗NH3的體積為___________。(5)常溫下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中c(NH4+)___________c(HCO3-)(填“>”“<”或“=”);反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=___________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7,K2=4×10-11)

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】

分子中含7個碳原子的芳香烴只能是甲苯,沒有同分異構(gòu)體,不符合此題有兩個限制條件,滿足第一個條件只要是含4個碳原子及其以上即可,滿足第二個條件的烷烴烴分子中,同一個碳上的氫原子等效,連在同一個碳原子上的氫原子等效,具有鏡面對稱的碳原子上的氫原子等效,烷烴的一氯取代物只有一種,說明該烷烴中只有一種等效氫原子,符合這些條件的烷烴有:甲烷、乙烷、新戊烷、2,2,3,3-四甲基丁烷等。綜合起來,③④正確,答案選A。2、D【解析】

A、金剛石屬于原子晶體,1mol金剛石中含有2molC-C,即12g金剛石中含有C-C鍵物質(zhì)的量為12g12g/mol×2=2mol,故AB、氯氣溶于水,部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng),溶液中含有氯元素的微粒有Cl2、Cl-、ClO-、HClO,溶液中Cl-、ClO-、HClO微粒物質(zhì)的量之和小于0.1mol,故B錯誤;C、NO與O2發(fā)生2NO+O2=2NO2,根據(jù)所給量,NO不足,O2過量,反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量和為0.75mol,但2NO2N2O4,因此反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量小于0.75mol,故C錯誤;D、D2O為2H2O,其摩爾質(zhì)量為20g·mol-1,20gD2O中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為20g20g/mol×10=10mol,故D答案選D?!军c睛】易錯點是選項B,學(xué)生認(rèn)為氯氣通入水中,氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO,忽略了氯水的成分“三分子四離子”,三分子為:Cl2、HClO、H2O,四離子:H+、Cl-、ClO-、OH-,因此氯元素在水中存在形式有Cl2、HClO、Cl-、ClO-,從而做出合理分析。3、D【解析】分析:A.結(jié)構(gòu)相似的難溶性鹽,溶度積越小,溶解度越??;B.硫化銀的溶度積比硫酸銀小,從沉淀平衡移動的角度分析;C、根據(jù)溶度積計算,當(dāng)離子的濃度冪之積大于Ksp時,能生成沉淀,否則不生成沉淀;D、硫酸銀難溶于水,加入200g水為飽和溶液,可結(jié)合Ksp計算.詳解:A.氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶度積依次減少,結(jié)構(gòu)相似,溶度積越小,溶解度越小,故正確;B.硫化銀的溶度積比硫酸銀小,將硫酸銀溶解于水后,向其中加入少量硫化鈉溶液,可得到黑色沉淀,故B正確;C.在5mL1.5×10-5mol/L的NaCl溶液中,加入1滴(1mL約20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液,混合后,c(Cl-)=1.5×10-5mol/L×5/(5+0.05),c(Ag+)=1.0×10-3mol/L×0.05/(5+0.05),則c(Cl-)×c(Ag+)=1.5×10-5mol/L×5/(5+0.05)×1.0×10-3mol/L×0.05/(5+0.05)<1.8×10-10,則沒有沉淀生成,故C正確;D.硫酸銀難溶于水,加入200g水為飽和溶液,c(Ag+)=2(SO42-),c(Ag+)=32×1.4×10-5mol·L-1=3×10-24、A【解析】

將轉(zhuǎn)化為先發(fā)生水解,根據(jù)酸性:鹽酸或硫酸>苯甲酸>碳酸>苯酚規(guī)律,利用強(qiáng)酸制取弱酸的方法,實現(xiàn)轉(zhuǎn)化?!驹斀狻緼.與足量的NaOH溶液共熱后,中的酯基水解,生成,再通入CO2,轉(zhuǎn)化為,A符合題意;B.溶液加熱,通入足量的HCl,酯基部分水解,其不完全轉(zhuǎn)化為,B不合題意;C.與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3,生成,C不合題意;D.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH,生成,D不合題意。故選A。5、B【解析】A、B點時乙酸乙酯不斷水解,濃度逐漸降低,則A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)不能,故A錯誤;B、反應(yīng)初期,乙酸乙酯水解產(chǎn)生醋酸,量少,電離出的氫離子不斷增加,反應(yīng)速率不斷加快,故B正確;C、圖中to時表示乙酸乙酯水解速率最大,隨后又變小,沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯誤;D、乙酸乙酯作為反應(yīng)物不斷減少,而生成物增加,則tB時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率高于tA時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率,故D錯誤。故選B。點睛:本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,要找到不同時段影響反應(yīng)速率的主要方面,注意根據(jù)圖象分析影響因素以及速率變化特點,C為易錯點。6、D【解析】

某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,說明酯中含有2個酯基,設(shè)羧酸為M,則反應(yīng)的方程式為C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O,由質(zhì)量守恒可知M的分子式為C14H18O5,故本題選D?!军c睛】1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,則說明酯中含有2個酯基,結(jié)合酯的水解特點以及質(zhì)量守恒定律判斷該羧酸的分子式。7、C【解析】分析:本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點,把握羧酸和酚的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意HOCOOH為碳酸,碳酸為無機(jī)酸。詳解:題給的5種基團(tuán)兩兩組合后能與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)有:CH3COOH,C6H5COOH,CHOCOOH,C6H5OH,HOCHO,HOCOOH共6種,其中HOCOOH為碳酸,所以能與氫氧化鈉反應(yīng)的有機(jī)物有5種。故選B。點睛:本題注意苯酚有弱酸性,能與氫氧化鈉反應(yīng),碳酸是無機(jī)酸,不符合條件。8、D【解析】

A.相同投料下,由題ΔH<0,為放熱反應(yīng),H2體積分?jǐn)?shù)越高,轉(zhuǎn)化率越低,溫度越高,結(jié)合題給圖象,可知T1>T2,不選A項;B.相同溫度下,濃度越高,反應(yīng)速率越快,a,b兩點溫度均為T1,b點Br2(g)投料比a點多,故a、b兩點的反應(yīng)速率:b>a,不選B項;C.生成物濃度減小,平衡右移,故將HBr液化并及時移走,Br2(g)轉(zhuǎn)化率提高,不選C項;D.當(dāng)溫度均為T1時,加入Br2,平衡會向正反應(yīng)方向移動,導(dǎo)致HBr的物質(zhì)的量不斷增大,但體積分?jǐn)?shù)不一定逐漸增大,這與加入的溴的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故選D項。答案選D。9、B【解析】分析:根據(jù)反應(yīng)熱等于產(chǎn)物總能量與反應(yīng)物總能量之差計算判斷。詳解:反應(yīng)熱等于產(chǎn)物總能量與反應(yīng)物總能量之差,ΔH=(486+0-99-429)kJ·mol-1=-42kJ·mol-1,故選B。10、D【解析】A.圖I所示的裝置沒形成閉合回路,不能形成原電池,沒有電流通過,所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?,選項A錯誤;B.圖II所示的反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),選項B錯誤;C.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,選項C錯誤;D.化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量變化,斷鍵需要吸收能量,成鍵放出能量,所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成,選項D正確;答案選D。11、C【解析】

A、同一周期內(nèi)元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折。當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上半滿(p3,d5,f7)或全滿(p6,d10,f14)結(jié)構(gòu)時,原子的能量較低,元素的第一電離能較大。特例是第ⅡA族的第一電離能大于第ⅢA族,第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族。所以Si的第一電離能應(yīng)大于P第一電離能,的故A錯誤;B、價電子排布為3d64s2的元素,元素周期表第四周期第Ⅷ族,是d區(qū)元素,故B錯誤;C、離原子核越遠(yuǎn),能量越高,2p軌道能量低于3p,故C正確;D、利用“洪特規(guī)則”可知最外層電子排布圖錯誤,應(yīng)為,故D錯誤;故選C。12、B【解析】

A項、1molNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,Na2O2既是氧化劑又是還原劑,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA,故A錯誤;B項、SiO2中每個Si原子與4個O原子形成4個Si—O鍵,則1molSiO2中含有Si—O鍵為4NA,故B正確;C項、56gFe的物質(zhì)的量為1mol,在1.5molCl2中燃燒生成FeCl3,則1molCl2不足量完全反應(yīng),反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA,故C錯誤;D項、濃鹽酸與二氧化錳共熱生成氯氣,稀鹽酸與二氧化錳共熱不反應(yīng),隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃鹽酸濃度減小,不可能完全反應(yīng),則含4molHCl的濃鹽酸不可能完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于2NA,故D錯誤;答案選B?!军c睛】無論鐵是否過量,鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵,不能生成氯化亞鐵是易錯點。13、B【解析】

A項,水垢的主要成分為CaCO3,用醋酸除水垢發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O,故不選A項;B項,雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液,發(fā)生鹽析,是物理變化,故選B項;C項,碘單質(zhì)與淀粉反應(yīng)生成的絡(luò)合物顯藍(lán)色,是化學(xué)變化,故不選C項;D項,75%的乙醇溶液能使病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性,是化學(xué)變化,故不選D項。綜上所述,本題正確答案為B。14、D【解析】

A.pH=11的NaOH溶液中c(Na+)=0.001mol/L,一水合氨為弱堿,氨水濃度大于0.001mol/L,即c(NH4+)+c(NH3?H2O)>0.001mol/L=c(Na+),故A錯誤;B.溶液的導(dǎo)電離子濃度相等,兩溶液pH相等,離子濃度相同,導(dǎo)電能力相同,故B錯誤;C.氨水的濃度大于NaOH溶液,則向等體積的兩溶液中加鹽酸溶液至中性,氨水溶液消耗的鹽酸溶液體積多,故C錯誤;D.該氨水溶液與等體積、pH=3的鹽酸溶液混合后,氨水過量,混合液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),故D正確;故選D。15、C【解析】A.生成CO2的體積為672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),物質(zhì)的量為0.03mol,根據(jù)碳元素守恒,100mLM溶液中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.03mol,則mg該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.3mol,故A錯誤;B.mg該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.3mol,則mg該天然堿中含Na+大于0.3mol,故B錯誤;C.反應(yīng)后生成氯化鈉溶液,根據(jù)氯離子守恒,氯化鈉的物質(zhì)的量等于鹽酸中含有的氯化氫的物質(zhì)的量為0.05mol,則溶液M中c(Na+)=c(Cl-)==0.5mol·L-1,故C正確;D.mg該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.3mol,含有鈉離子0.5mol,則mg該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為0.2mol和0.1mol,由于m未知,無法計算結(jié)晶水的物質(zhì)的量,因此無法判斷該天然堿中x:y:z的比值,故D錯誤;故選C。16、B【解析】

A、乙醇的密度小于濃硫酸;B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切;C、二氧化氮的密度大于空氣;D、乙炔中的雜質(zhì)也能使溴水褪色?!驹斀狻緼、乙醇的密度小于濃硫酸,混合時應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诘谷胍掖贾?,邊倒邊攪拌,若順序相反則容易引起液體飛濺,故A不能達(dá)到目的;B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切,膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方,故B能達(dá)到目的;C、二氧化氮的密度大于空氣,集氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出,故C不能達(dá)到目的;D、乙炔中的H2S等雜質(zhì)也能使溴水褪色,應(yīng)先通過一個盛堿液的洗氣瓶將雜質(zhì)除去,故D不能達(dá)到目的;故選B?!军c睛】本題考查實驗裝置和基本操作,易錯點D,學(xué)生易忽略實驗室用電石制乙炔中的H2S等還原性雜質(zhì)也能使溴水褪色。二、非選擇題(本題包括5小題)17、金屬晶體121s22s22p63s23p5ArCuCl或[Cu(NH3)4]2+【解析】

M是第四周期元素,最外層只有1個電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子,則M為銅元素;元素Y的負(fù)一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同,則Y為氯元素,結(jié)合核外電子排布規(guī)律和晶胞的計算方法分析解答?!驹斀狻縈是第四周期元素,最外層只有1個電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子,則M為銅元素;元素Y的負(fù)一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同,則Y為氯元素。(1)銅為金屬原子,晶體中金屬陽離子與電子之間通過金屬鍵結(jié)合在一起,銅晶體屬于金屬晶體;銅晶體是面心立方堆積,采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知,每個平面上銅原子的配位數(shù)是4,三個面共有4×3=12個銅原子,所以銅原子的配位數(shù)是12,故答案為:金屬晶體;12;(2)氯是17號元素,其基態(tài)原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p5;氯為第三周期元素,同周期元素中,Ar是稀有氣體元素,第一電離能最大的是Ar,故答案為:1s22s22p63s23p5;Ar;(3)①依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu),每個晶胞中含有銅原子個數(shù)為:8×+6×=4,氯原子個數(shù)為4,則化學(xué)式為CuCl;1mol晶胞中含有4molCuCl,1mol晶胞的質(zhì)量為M(CuCl)×4,晶胞參數(shù)a=0.542nm,則晶體密度為g·cm-3=g·cm-3,故答案為:CuCl;或;②Cu+可與氨形成易溶于水的配合物,所以CuCl難溶于水但易溶于氨水,該配合物中Cu+被氧化為Cu2+,所以深藍(lán)色溶液中陽離子為[Cu(NH3)4]2+,故答案為:[Cu(NH3)4]2+?!军c睛】本題的易錯點為(3)②,要注意Cu+形成的配合物在空氣中容易被氧化。18、醛基加成+CH3CH2OH+H2O、、、【解析】

結(jié)合A生成B的步驟與已知信息①可知A為苯甲醛,B為,根據(jù)反應(yīng)條件和加熱可知C為,C經(jīng)過的溶液加成生成D,D生成E的過程應(yīng)為鹵族原子在強(qiáng)堿和醇溶液的條件下發(fā)生消去反應(yīng),則E為,E經(jīng)過酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H,結(jié)合條件②可知G為。【詳解】(1)A為苯甲醛,含有的官能團(tuán)為醛基,F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H,反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(2)E經(jīng)過酯化反應(yīng)生成F,方程式為+CH3CH2OH+H2O;(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為;(4)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,則X也應(yīng)有7個不飽和度,其中苯環(huán)占4個不飽和度,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,說明X中含有-COOH,占1個不飽和度,核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6∶2∶1∶1,可寫出同分異構(gòu)體為、、、;(5)A為苯甲醛,可由苯甲醇催化氧化得來,醇由鹵代烴水解得到,鹵代烴可由甲苯通過取代反應(yīng)得到,據(jù)此逆向分析可得到合成流程為。19、KMnO4(H+)溶液溴水水【解析】(1)甲苯能被高錳酸鉀氧化使其褪色,而苯不能,所以用KMnO4(H+)溶液鑒別時二者現(xiàn)象不同,可以鑒別,故答案為:KMnO4(H+)溶液;(2)三種物質(zhì)與溴水混合,苯的密度比水小,有機(jī)層在上層,而溴苯的密度比水大有機(jī)層在下層,已烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色,所以用溴水鑒別時三者現(xiàn)象不同,可以鑒別,故答案為:溴水;(3)三種物質(zhì)與水混合,甲苯、四氯化碳不溶于水,分層現(xiàn)象不同,有機(jī)層在上層的為甲苯,在下層的為四氯化碳,乙醇與水混溶不分層,所以用水鑒別時三者現(xiàn)象不同,可以鑒別,故答案為:水。點睛:本題主要考查有機(jī)物的鑒別。常見能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物有烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛等;而選擇用水鑒別的有機(jī)物通常可從水溶性及與水的密度比較角度分析,如存在與水混溶的,難溶于水但密度有比水大的、有比水小的,即可用水鑒別。20、溶液變紅NH3FDEF中出現(xiàn)白色沉淀防倒吸Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2Oc上下移動量氣管(滴定管),使左右兩邊液面相平【解析】

Ⅰ.(1)莫爾鹽受熱分解,分解時會產(chǎn)生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體,根據(jù)裝置圖可知,堿石灰可以吸收酸性氣體,氨氣遇到酚酞溶液會變紅色,所以裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅,由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有NH3,裝置B的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體,故答案為:溶液變紅;NH3;(2)①要檢驗生成SO3(g)、SO2(g)及N2,在甲組實驗中的裝置A產(chǎn)生氣體后,經(jīng)過安全瓶后通過氯化鋇溶液檢驗SO3,再通過品紅溶液檢驗SO2,用濃氫氧化鈉除去二氧化硫,用排水集氣法收集氮氣,所以裝置依次連接的合理順序為A、H、F、D、E、G,故答案為:F;D;E;②由于產(chǎn)生的氣體中有氨氣,所以氯化鋇溶液中加入足量的鹽酸,可以吸收氨氣并防止產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀,排除SO2的干擾,SO3通入氯化鋇溶液中可以產(chǎn)生硫酸鋇沉淀,二氧化硫能使品紅褪色,所以裝置F中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化,排除SO2的干擾,含有SO3的實驗現(xiàn)象是F中有白色沉淀,三氧化硫、二氧化硫等易溶于水,安全瓶的作用是防止倒吸,故答案為:F中出現(xiàn)白色沉淀;防倒吸;Ⅱ.(1)K2Cr2O7溶液具有氧化性,能氧化亞鐵離子為鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,故答案為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;(2)乙裝置中導(dǎo)管在液面以上,符合排液體收集氣體要求,量氣管中液體應(yīng)不能溶解氨氣,氨氣易溶于水,難溶于四氯化碳,故用排四氯化碳法收集,故答案選c;(3)氣體體積受溫度和壓強(qiáng)影響較大,則讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是上下移動量氣管(滴定管),使左右兩邊液面相平,故答案為:上下移動量氣管(滴定管),使左右兩邊液面相平;(4)VL氨氣的物質(zhì)的量為:V/22.4mol,mg硫酸亞鐵銨樣品中含N的物質(zhì)的量為500mL/25mL×V/22.4mol=20V/22.4mol,硫酸亞鐵銨的純度為:,故答案為:?!军c睛】本題考查性質(zhì)實驗方案設(shè)計,側(cè)重考查學(xué)生知識綜合應(yīng)用、實驗基本操作能力及實驗方案設(shè)計能力,綜合性較強(qiáng),難點是排列實驗先后順序,根據(jù)實驗?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行排列順序,注意要排除其它因素干擾。21、0.1mol·L-1·min-16.75AD44.8L>1.25×10-1【解析】

(1)由蓋斯定律計算可得;(2)由題給數(shù)據(jù)建立三段式,依據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量比計算0~4min和平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量,運用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)公式計算;(1)由圖可知,溫度400℃、500℃轉(zhuǎn)化率最大,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),400℃之前反應(yīng)沒有到達(dá)平衡狀態(tài),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),500℃之后升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,NO2的轉(zhuǎn)化率降低;(4)由題給信息可知,NO2-在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N2;由得失電子數(shù)目守恒計算理論上消耗NH1的體積;(5)由電離常數(shù)大小判斷溶液中HCO1-和NH4+的水解程度;找出化學(xué)平衡常數(shù)與水的離子積常數(shù)和電離常數(shù)的關(guān)系計算?!驹斀狻浚?)由蓋斯定律可知,①+②得CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式CO2(g)+1H2(g)=CH1OH(g)+H2O(g),△H=△H1+△H2=(-90.8kJ·mol-1)+(+41.1kJ·mol-1)=-49.5kJ·mol-1,故答案為:CO2(g)+1H2(g)=

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