江蘇省南京市六校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期末考試 化學(xué)試卷

2024-2025學(xué)年第二學(xué)期六校聯(lián)合體期末考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H C N O Na Ti一、單項(xiàng)選擇題：共13小題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合Si、Fe、Cr、NiA. B. C. D.H2S的電子式為B.SO2分子的空間構(gòu)型為直線C.S6、S8、S12等硫單質(zhì)互為同素異形 D.冰是含極性鍵的共價(jià)晶用裝置甲制取 B.用裝置乙除去C.用裝置丙制備 D.用裝置丁吸收尾硫氰鋁鎂[MgAl(SCN)5]C2H4半徑 B.電負(fù)性C.電離能 D.堿性5～7Cu和CuCl是許多有機(jī)反應(yīng)的催化劑Cu可催化反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋ ΔH<0，用于制CH3OH。CuCl是一種可溶于濃氨水，難溶于水和乙醇的白色固體，在潮濕的環(huán)境中易被氧氣氧化為Cu2(OH)3Cl。實(shí)驗(yàn)室制備CuCl的過(guò)程為：將硫酸銅與氯化鈉加水溶解，用鹽酸調(diào)節(jié)酸度，加入銅粉后加熱，得到可溶性的配合物Na[CuCl2]，再加水稀釋、過(guò)濾、洗滌、干燥，即得CuCl產(chǎn)品。CudNH3H2OCuCl晶胞(如右圖所示)Cl－Cu＋2CuCO2CH3OH該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 CuCO2Cu

中燃燒：2Cu＋Cl Cu與濃硫酸反應(yīng)：Cu＋H2SO4(濃CuCl

CuNa[CuCl]

2[CuCl NaBrO3和丁二酸的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是b－1mol1molBr－bH2ZXY、ZFeCl31molZ7molH2Y HClNaCl解H和Cl燃 MgMg(OH)2酸MgCl解Mg NaCl溶液NaHCO

H KMnO4探究H＋濃度對(duì)CrO2-和Cr2O2- NaBrKI1.0mol·L-HCO－CH3COO－Cu2+CuS0.1mol·L-1Na2S0.1mol·L-1NaHS溶液中：c(Na＋)＜c(HS－)＋2c(S2-10mL0.001mol·L-1CuSO410mL0.001mol·L-1Na2S溶液，有沉淀析出。Ksp(CuS)＞2.5×10-7n(CuCl2):n(NaHS)=1:2CuCl2溶液與NaHS溶液發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2HSCO2(g)＋3H2(g) ΔH1＝－49.1kJ·mol-CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝＋41.2kJ·mol-2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH3＝－23.4kJ·mol-13.0MPa5.4molH22molCO2發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率、CH3OCH3CORR物質(zhì)含有的碳原子數(shù) 參加反應(yīng)的 ×100%。下列說(shuō)法不正確的bCH3OCH3280350H2O1.7二、非選擇題：共4題，共61水(TiO2+、Fe2+、Sc3+)ScTiO2的工藝流程如下圖所示?；鶓B(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布式 “反萃取”時(shí)，如果加入的NaOH溶液過(guò)量，生成的沉淀會(huì)部分溶解，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式 條) TiO2在一定條件下能與堿性氧化物作用生成鈦酸鹽。鈣鈦礦的主要成分是鈦酸鈣，其晶14-1所示。由圖可知，鈦酸鈣的化學(xué)式是 圖14-250mL25.00mL0.1000mol·L?1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，恰好完全反應(yīng)時(shí)，NH4Fe(SO4)223.00mL。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下：Al+3TiO2++6H+===Al3++3Ti3++3H2O，F(xiàn)e3++Ti3++H2O===Fe2++TiO2++2H+TiO2的純度，并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 H寫(xiě)出G中含氧官能團(tuán)的名 B中sp2和sp3雜化的碳原子的個(gè)數(shù)比 B→C的反應(yīng)需經(jīng)歷B→X→C的過(guò)程，X→C的反應(yīng)類型 F的分子式是C10H14O4，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ①2個(gè)取代基；②1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH；③23種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。已知：＋CH3COOH。寫(xiě)出以、CH3OH和C2H5ONa為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用合成路線流程圖16-1所示。完成下列問(wèn)題。16-儀器甲相比普通分液漏斗的優(yōu)點(diǎn) 檢驗(yàn)淀粉是否水解完全，所需的試劑 裝置A控制反應(yīng)液溫度在60～70℃，不能過(guò)低和過(guò)高的原因 水解液中葡萄糖與濃硝酸反應(yīng)生成草酸和氮氧化物(NO與NO2的體積之比為1:3)的化學(xué) 測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)x的值，補(bǔ)充完整以下實(shí)驗(yàn)方案。1.260g草酸晶體配成溶液，按規(guī)定操作分別0.1000mol·L-1KMnO4溶液裝入如16-225.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化， 根據(jù)消耗KMnO4溶液的體積計(jì)算x的值。2鈣（CaC2O4），人體內(nèi)血清總鈣含量范圍2.25-2.75mmol·L-1，當(dāng)血清總鈣含量達(dá)上限時(shí)，血清中CO2-濃度達(dá) 淀可能會(huì)引起結(jié)石。[已知Ksp(CaC2O4)=4×10216-反應(yīng)①CH3OH(g)+H2O(g) 反應(yīng)②CH3OH(g) 反應(yīng)③CO(g)+H2O(g) K1、K2、K3K2、K3反應(yīng)②能夠自發(fā)進(jìn)行的條件 ΔH1 (選填“>”、“<”或ΔH3Cu-Pd17-1所示(“*”表示此微粒吸附在催化劑表面，M為反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物)。構(gòu)簡(jiǎn)式為▲。17-劑活性恢復(fù)。說(shuō)明催化劑失活的另外可能原因是▲。肼硼烷水解：N2H4BH3+3H2OB(OH)3+N2H4+3H2，生成的N2H4可進(jìn)一步轉(zhuǎn)為N2或NH3。若要增大氫氣的產(chǎn)率，需提高生成 的選擇性(填“N2”或“NH3”)。 17-3所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 乙醇酸的法拉第效率在圖示時(shí)間范圍內(nèi)小于100%的原因可能 圖17- 圖17-2024-2025學(xué)年第二學(xué)期六校聯(lián)合體期末考試14.（16分）(1)3d24s2（2分出鈦（2分） 反復(fù)多次萃?。ㄔ黾虞腿〈螖?shù)pH（2分）(5)[TiO(H2O2)]2++SO2-=TiO2++SO2- CaTiO3（2分 Fe3++Ti3++H2O=Fe2++TiO2++2H+TiO~TiO2+~Ti3+~Fe3+，則TiO 的量n=0.0230L0.1000mol/L250ml=0.0230mol（1分，則煅燒所得的TiO 0.0230mol80g/mol100%=92%（2分15.（15分）(1)酯基、酰胺基（2分1:3（2分消去反應(yīng)（2分（2分）（2分?

硫酸

（5分16（15碘水（2分溫度過(guò)低，化學(xué)反應(yīng)速率過(guò)慢；溫度過(guò)高，硝酸易分解，導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降（2分濃?

C6H12O6

3H2C2O49NO23NO9H2O（3分（1KMnO4時(shí)，溶液恰好由無(wú)色突變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色（1分，記錄滴加KMnO4溶液的體積（1分2~3次（1分1.45×10-5mol·L-1（2分17.（15分）I