唐山市重點(diǎn)中學(xué)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

唐山市重點(diǎn)中學(xué)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2、下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（）A．銅片、石墨棒，蔗糖溶液 B．鋅片、石墨棒，硫酸銅溶液C．鋅片、銅片，稀鹽酸 D．銅片、銀片，硝酸銀溶液3、下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論都合理的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象結(jié)論A檢驗(yàn)溶液中有無NH4+用試管取少量的待檢測(cè)溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一塊濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口若試紙變藍(lán)，則有NH4+，否則無NH4+B檢驗(yàn)溶液中有無K+用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色原溶液中一定無K+C檢驗(yàn)溶液中有無SO42-用試管取少量的待檢測(cè)溶液，加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2

溶液，出現(xiàn)白色沉淀原溶液中有SO42-D檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物有無還原性用試管取少量的淀粉溶液加入適量的稀硫酸，加熱一段時(shí)間后，加入少量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，產(chǎn)生大量的磚紅色沉淀水解產(chǎn)物有還原性A．A B．B C．C D．D4、能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置(燒杯中溶液均為稀硫酸)是()A． B． C． D．5、丙烯（CH2=CHCH3）分子中一定共面的原子數(shù)有A．4B．5C．6D．76、室溫時(shí)，將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中，生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是（）A．0.1mol/L鹽酸15mLB．0.15mol/L硫酸8mLC．0.2mol/L鹽酸12mLD．18mol/L硫酸15mL7、分子式為的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A．3種 B．4種 C．5種 D．6種8、膳食纖維具有突出的保健功能，人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是A．芥子醇的分子式是C11H14O4，屬于芳香烴B．1mol芥子醇最多可與3molH2加成C．芥子醇分子中可能所有原子都共面D．芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成、加聚9、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．C的生成速率與B的生成速率相等 B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB D．A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:210、在密閉容器中，反應(yīng)2A+B2C達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡向生成C的方向移動(dòng)。對(duì)于A、B、C三種物質(zhì)的狀態(tài)判斷正確的是A．A是氣體 B．B是氣體C．如果C是氣體，A、B一定是氣體 D．如果C是氣體，B不一定是氣體11、下列物質(zhì)分子中，所有原子都處于同一平面內(nèi)的是（）A．CH4B．C6H6C．CH3—CH3D．12、已知：15P、33As位于同一主族，下列關(guān)系正確的是A．原子半徑：As>Cl>PB．熱穩(wěn)定性：HCl>PH3>AsH3C．非金屬性：Cl>As>SD．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO413、能由單質(zhì)直接化合得到的化合物是()A．NO2B．FeC12C．FeC13D．CuS14、如圖為銅鐵原電池示意圖，下列有關(guān)說法正確的是()A．銅棒逐漸溶解 B．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．電子由鐵棒通過導(dǎo)線流向銅棒 D．正極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+15、下列實(shí)驗(yàn)中的操作中不能達(dá)到目的的是A．在用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣過程中，加入少量硫酸銅溶液，可加快反應(yīng)速率B．在用氯化鐵固體和蒸餾水配制氯化鐵溶液的過程中，加入少量稀鹽酸，可抑制Fe3+水解而得到澄清的溶液C．在電解水的過程中，加入少量氫氧化鈉溶液，可增強(qiáng)導(dǎo)電性D．將一定量的CO2通入氫氧化鈉溶液后，加入酚酞溶液，可確定溶液中溶質(zhì)的組成16、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑(×10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5—最低負(fù)價(jià)——-1——-3-2下列說法正確的是A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵B．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)C．Q2-比R3-更容易失去電子D．M(OH)2的堿性比XOH的堿性強(qiáng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為：___________________________________。(2)寫出下列化合物官能團(tuán)的名稱：B中含官能團(tuán)名稱________________；D中含官能團(tuán)名稱________________。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：①乙烯→B__________________；反應(yīng)類型：________。②B→C__________________；反應(yīng)類型：________。③B+D→乙酸乙酯_________________；反應(yīng)類型：________。18、A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個(gè)電子。物質(zhì)組成甲乙丙丁化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4請(qǐng)回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置為___________________________；（2）把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________；（3）用電子式表示甲的形成過程：_________________________；（4）在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點(diǎn)燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增重mg，則BC2與乙的體積比為________________；（5）有200mLMgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝0.2mol·L-1，c(Cl-)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的體積是：______。19、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)為________________。(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)試劑②選用________；寫出其反應(yīng)的離子方程式_______。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。20、乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè)，在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。（部分夾持儀器已略去）已知：（1）制備粗品（圖1）在A中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入A中，用酒精燈緩慢加熱，一段時(shí)間后在B中得到乙酸乙酯粗品。①濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是_______________________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。②A中碎瓷片的作用是_____________________________________，長(zhǎng)導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外，還具有的作用是_____________________________。③B中盛裝的液體是_____________________，收集到的乙酸乙酯在___________層（填“上”或“下”）。（2）制備精品（圖2）將B中的液體分液，對(duì)乙酸乙酯粗品進(jìn)行一系列除雜操作后轉(zhuǎn)移到C中，利用圖2裝置進(jìn)一步操作即得到乙酸乙酯精品。①C的名稱是___________________。②實(shí)驗(yàn)過程中，冷卻水從_________口進(jìn)入（填字母）；收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在________℃左右。21、Ⅰ.充分燃燒2.8g某有機(jī)物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，這種有機(jī)物蒸氣的相對(duì)密度是相同條件下N2的2倍。（1）該有機(jī)物的分子式為______________________。（2）該有機(jī)物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_____________________。（3）若有機(jī)物A等效氫只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。Ⅱ．用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問題：(1)由CH2=CH2制得有機(jī)物A的化學(xué)方程式：________(2)A與B合成丙烯酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________。該反應(yīng)的類型是__________。(3)由丙烯酸乙酯合成聚合物的化學(xué)方程式是_____________。(4)請(qǐng)問與丙烯酸乙酯互為同分異構(gòu)體且滿足下列條件：①含碳碳雙鍵②與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均產(chǎn)生氣體③所有碳原子一定共面。請(qǐng)寫出滿足條件的任一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.反應(yīng)開始到10s時(shí)，Z的物質(zhì)的量增加了，則用Z表示的反應(yīng)速率為，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的物質(zhì)的量減少了，所以其轉(zhuǎn)化率是，C正確；D.方程式應(yīng)該是：，故D錯(cuò)誤；故選：C。2、A【解析】

A．蔗糖屬于非電解質(zhì)，缺少電解質(zhì)溶液，故A不能組成原電池；B．鋅片、石墨棒都能導(dǎo)電，硫酸銅溶液屬于電解質(zhì)溶液，能夠自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，故B能組成原電池；C．鋅片、銅片都能導(dǎo)電，稀鹽酸屬于電解質(zhì)溶液，能夠自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，故C能組成原電池；D．銅片、銀片都能導(dǎo)電，硝酸銀溶液屬于電解質(zhì)溶液，能夠自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，故D能組成原電池；答案選A?！军c(diǎn)睛】明確原電池的構(gòu)成條件是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為電解質(zhì)溶液的判斷，要注意電解質(zhì)的常見物質(zhì)類別。3、C【解析】A.因氨氣極易溶于水，向待測(cè)液中加入稀NaOH溶液，即使溶液中含有NH4+，也很難生成氨氣，應(yīng)向待測(cè)液中加入濃NaOH溶液并加熱才能檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B.觀察K+的焰色反應(yīng)時(shí)，需要透過藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光，而在實(shí)驗(yàn)中并沒有透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，所以不能確定是否含有K+，故B錯(cuò)誤；C.檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-，采取的方法是：用試管取少量待測(cè)液，加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-，故C正確；D.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)醛基必須在堿性環(huán)境下進(jìn)行，因此應(yīng)先用過量的NaOH溶液除去稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2懸濁液進(jìn)行檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；答案選C。4、C【解析】分析：原電池的構(gòu)成條件：能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)(構(gòu)成電路或參加反應(yīng))；由還原劑和導(dǎo)體構(gòu)成負(fù)極系統(tǒng)，由氧化劑和導(dǎo)體構(gòu)成正極系統(tǒng)；形成閉合回路(兩電極接觸或用導(dǎo)線連接)。詳解：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置(燒杯中溶液均為稀硫酸)是原電池。則A、電極均是銅，不能形成原電池，A錯(cuò)誤；B、電極均是鐵，不能形成原電池，B錯(cuò)誤；C、金屬性鐵強(qiáng)于銅，與稀硫酸一起構(gòu)成原電池，其中鐵是負(fù)極，銅是正極，C正確；D、沒有形成閉合回路，不能形成原電池，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：原電池的四個(gè)判定方法：①觀察電極——兩極為導(dǎo)體且存在活潑性差異(燃料電池的電極一般為惰性電極)；②觀察溶液——兩極插入溶液中；③觀察回路——形成閉合回路或兩極直接接觸；④觀察本質(zhì)——原電池反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。5、C【解析】分析：由乙烯CH2=CH26原子共平面遷移理解分析。詳解：丙烯（CH2=CHCH3）分子中，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，由于C-C鍵可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，甲基中有2個(gè)H與其它原子不共面，有1個(gè)H與其它原子可能共面，所以丙烯（CH2=CHCH3）分子中一定有6個(gè)原子共面。答案選C。6、B【解析】氫離子濃度越大反應(yīng)速率越大，但鋁在18mol/L硫酸中鈍化，故B正確。7、B【解析】

C3H6Cl2可看成CH3CH2CH3中2個(gè)氫原子被2個(gè)氯原子取代的產(chǎn)物；取代同一碳原子上有兩種情況，即中間碳原子和一側(cè)碳原子；取代不同碳原子上也有兩種情況，即相鄰碳原子或相間的碳原子，所以，C3H6Cl2有四種同分異構(gòu)體。答案選B。思維拓展：確定常見烴的同分異構(gòu)體，需確定其結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，若左右（或上下）對(duì)稱，只考慮結(jié)構(gòu)的1/2和對(duì)稱點(diǎn)即可，若上下左右都對(duì)稱，只需考慮結(jié)構(gòu)的1/4和對(duì)稱點(diǎn)即可；確定二鹵代物可以先考慮取代同一個(gè)碳原子和不同碳原子來分析。8、D【解析】A．分子中含有氧元素，不是芳香烴，A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣加成，1mol芥子醇最多可與4molH2加成，B錯(cuò)誤；C．分子中含有苯環(huán)、乙烯等基礎(chǔ)分子的共面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所有碳原子可能在同一平面，C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)中含有苯環(huán)、酚羥基、醚鍵、碳碳雙鍵和醇羥基，具有苯、酚、醚、烯烴和醇的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)等，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意知識(shí)的遷移靈活應(yīng)用，易錯(cuò)選項(xiàng)是BC。9、B【解析】

達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，正、逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比?！驹斀狻緼項(xiàng)、C的生成速率與B的生成速率之比為3:2時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)體積體積減小的反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律可知，平衡前后氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)中容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C項(xiàng)、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA和生成3nmolB均為正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比是1：3：2，沒有說明保持1：3：2不變，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查平衡平衡狀態(tài)，注意抓住化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正逆反應(yīng)速率相等，明確反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。10、C【解析】壓強(qiáng)對(duì)氣體有影響，增大壓強(qiáng)，平衡向生成C的方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，C可以是氣體，也可以不是氣體，假如C不是氣體，A和B至少有一種是氣體，如果C是氣體，A和B一定是氣體，故C正確。11、B【解析】A．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能在同一個(gè)平面上，故A錯(cuò)誤；B．苯是平面型結(jié)構(gòu)，所有原子都處于同一平面內(nèi)，故B正確；C．乙烷具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所有原子不可能在同一個(gè)平面上，故C錯(cuò)誤；D．甲苯中含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所有原子不可能在同一個(gè)平面上，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。由于甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，有機(jī)物分子中只要含有飽和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一種，分子中的所有原子就不可能處于同一平面內(nèi)。12、B【解析】A．15P、33As位于同一主族，P、Cl位于同周期，則原子半徑：As＞P＞Cl，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性：Cl＞P＞As，則熱穩(wěn)定性：HCl＞PH3＞AsH3，故B正確；C．同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞As，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性：S＞P＞As，則酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵。同主族從上到下原子半徑增大，非金屬性減弱，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性減弱；同周期從左向右原子半徑減小，非金屬性增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)。13、C【解析】分析：A.氮?dú)馀c氧氣放電條件下反應(yīng)生成NO；

B.鐵與氯氣點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵；

C.鐵與氯氣點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵；

D.銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅。詳解:A.氮?dú)馀c氧氣放電條件下反應(yīng)生成NO，故A不選；

B.鐵與氯氣點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵,不生成氯化亞鐵，故B不選；

C.鐵與氯氣點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵,故選C；

D.銅與硫反應(yīng)生成Cu2S，故D不選。所以C選項(xiàng)是正確的。14、C【解析】

A．銅鐵原電池中，銅是電池的正極，F(xiàn)e是負(fù)極，F(xiàn)e逐漸溶解，故A錯(cuò)誤；

B．該裝置為銅鐵原電池，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B錯(cuò)誤；

C．銅鐵原電池中，銅是電池的正極，F(xiàn)e是負(fù)極，電子由Fe流向Cu，故C正確；

D．Fe作負(fù)極，F(xiàn)e原子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，銅是電池的正極，正極反應(yīng)式是2H++2e-=H2，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題考查原電池原理，明確：①活潑金屬為負(fù)極，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，②電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。15、D【解析】

A．加入少量硫酸銅溶液，Zn置換出Cu，構(gòu)成Cu、Zn原電池，則加快反應(yīng)速率，故A正確；B．由于FeCl3是強(qiáng)酸弱堿生成的鹽，可以水解生成難溶的Fe(OH)3使溶液渾濁，因此在配制FeCl3時(shí)如果加入一定量的鹽酸，就可使平衡向逆方向移動(dòng)從而抑制水解而得到澄清的溶液，故B正確；C．水能導(dǎo)電的原因是因?yàn)樗杏凶杂梢苿?dòng)的離子，水只能微弱的電離，水電離生成氫離子和氫氧根離子，而水中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉在水分子的作用下解離出自由移動(dòng)的鈉離子和氫氧根離子，使水溶液中含有的自由移動(dòng)的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，而且氫氧化鈉不影響電解生成的氫氣和氧氣，故C正確；D．在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3(CO2足量)，這兩種情況溶液都呈堿性，加入酚酞試劑都變紅，不能確定溶液中溶質(zhì)的組成，故D錯(cuò)誤；故選D。16、B【解析】同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以右上角元素原子半徑最小，左下角元素原子半徑最大，元素最高正價(jià)等于其族序數(shù)，同一非金屬元素最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，X原子半徑最大且最高正價(jià)為+1，則X為Na元素；Y元素最高正價(jià)是+7、最低負(fù)價(jià)是-1價(jià)，則Y為Cl元素；Z元素最高正價(jià)為+3，為第IIIA族元素，且原子半徑大于Cl元素，所以Z是Al元素；M元素最高正價(jià)為+2，為第IIA族元素，且原子半徑大于Z，所以M是Mg元素；R元素最高正價(jià)為+5、最低負(fù)價(jià)為-3，所以R為第VA族元素，且原子半徑小于Cl元素，為N元素；Q元素最低負(fù)價(jià)為-2且沒有最高正價(jià)，為O元素；A．元素X和Q形成的化合物有Na2O、Na2O2，過氧化鈉中含有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別是NaOH、Al（OH）3、HNO3，氫氧化鋁具有兩性，所以它們之間可兩兩相互反應(yīng)，故B正確；

C．非金屬性越弱的元素，其陰離子還原性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞N元素，則Q2-比R3-穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，M金屬性小于X，所以M（OH）2的堿性比XOH的堿性弱，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH加成反應(yīng)2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O取代或酯化反應(yīng)【解析】

由圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件可知，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生B，則B為乙醇；B發(fā)生催化氧化生成C，則C為乙醛；B和D在濃硫酸的作用下生成乙酸乙酯，則D為乙酸。【詳解】(1)乙烯是共價(jià)化合物，其分子中存在C=C，其結(jié)構(gòu)式為。(2)B中含官能團(tuán)為羥基；D中含官能團(tuán)為羧基。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：①乙烯→B的化學(xué)方程式為CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH；反應(yīng)類型：加成反應(yīng)。②B→C的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O；反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)。③B+D→乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)類型：取代或酯化反應(yīng)。18、第三周期第VIIA族2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑1:180mL【解析】

A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A氫元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，則B碳元素，D的族序數(shù)與周期數(shù)相等，且D的原子序數(shù)大于B，同D為鋁元素，D和E的原子序數(shù)之和為30，則E為氯元素，C是E的鄰族元素，即為第ⅥA族元素，且原子序數(shù)介于B、D之間，則C為氧元素，甲分子中含有18個(gè)電子，根據(jù)表格中各物質(zhì)中的原子個(gè)數(shù)比可知，甲為雙氧水，乙為甲烷，丙為氯化鋁，丁為四氯化碳，據(jù)此進(jìn)行答題。【詳解】（1）E為氯元素，原子序數(shù)為17，位于周期表中第三周期，第VIIA族，故答案為：第三周期，第VIIA族；（2）把鋁的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）甲為雙氧水，雙氧水為共價(jià)化合物，形成過程用電子式表示為，故答案為：；（4）由2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固體增重為與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知固體增重為與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量，在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加mg，則系列反應(yīng)后CO2、CO、CH4混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2與CH4相對(duì)于CO、H2混合，則CO2與CH4的體積之比為1：1，故答案為：1:1；（5）有200mL

MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol?L-1，c（Cl-）=1.3mol?L-1，則c（Al3+）=0.3mol?L-1，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，此時(shí)Al3+要生成AlO2-，需要NaOH

物質(zhì)的量為0.3×0.2×4+0.2×0.2×2mol=0.32mol，所以NaOH溶液的體積為0.32mol4mol/L=0.08L=80

mL，故答案為：【點(diǎn)睛】本題主要考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，根據(jù)題干信息推斷元素為解題的關(guān)鍵。注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系。本題的難點(diǎn)為（4），要注意根據(jù)過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)的方程式判斷出固體質(zhì)量的變化本質(zhì)。19、(1)石灰乳過量(2)過濾(3)鹽酸Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑【解析】

(1)工業(yè)上常加入廉價(jià)的石灰乳使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2；為使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應(yīng)加入過量石灰乳。(2)加入石灰乳產(chǎn)生Mg(OH)2，氫氧化鎂難溶于水，通過過濾將Mg(OH)2分離出來。(3)用鹽酸溶解Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。(4)鎂是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融MgCl2制取Mg，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑20、乙醇→濃硫酸→乙酸CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O防止暴沸冷凝回流飽和碳酸鈉溶液上蒸餾燒瓶b77.2【解析】（1）①濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，則濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是乙醇→濃硫酸→乙酸，A中發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。②反應(yīng)需要加熱，A中碎瓷片的作用是防止暴沸。乙醇、乙酸易揮發(fā)，因此長(zhǎng)導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外，還具有的作用是冷凝回流。③可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，因此B中盛裝的液體是飽和碳酸鈉溶液。乙酸乙酯的密度小于水，因此收集到的乙酸乙酯在上層；（2）①C的名稱是蒸餾燒瓶。②實(shí)驗(yàn)過程中，冷卻水應(yīng)該逆向冷凝，即從b口進(jìn)入；乙酸乙酯的沸點(diǎn)是77.2℃，因此收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在77.2℃左右。點(diǎn)睛：明確乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，注意飽和碳酸鈉溶液的作用：吸收揮發(fā)出來的乙醇和乙酸，同時(shí)減少乙酸乙酯的溶解，便于分層析出與觀察產(chǎn)物的生成。易錯(cuò)選項(xiàng)是混合液配制，注意從濃硫酸的稀釋進(jìn)行知識(shí)的遷移應(yīng)用。21、C4H8CH2=CHCH2CH3CH3CH=CHCH3CH2=CH2＋H2OCH3CH2OHCH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O