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文檔簡介
2025屆巴中市重點中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末預(yù)測試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、在-CH3,-OH,-C6H5和-COOH四種基團中,不同基團兩兩組合成的化合物中,其水溶液能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)的有()A.1種 B.2種 C.3種 D.4種2、一種新型污水處理裝置模擬細(xì)胞內(nèi)生物電的產(chǎn)生過程,可將酸性有機廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。下列說法中不正確的是A.M極作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子流向:M→負(fù)載→N→電解質(zhì)溶液→MC.N極的電極反應(yīng):O2+4H++4e-=2H2OD.當(dāng)N極消耗5.6L(標(biāo)況下)氣體時,最多有NA個H+通過陽離子交換膜3、能和銀氨溶液反應(yīng),出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象的是A.乙烯 B.苯 C.甲醛 D.乙酸乙酯4、下列說法正確的是()A.現(xiàn)需480mL0.1mol/L硫酸銅溶液,則使用容量瓶配制溶液需要7.68g硫酸銅固體B.配制1mol/LNaOH溶液100mL,托盤天平稱量4gNaOH固體放入100mL容量瓶中溶解C.使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒,并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯D.配制硫酸溶液,用量筒量取濃硫酸時,仰視讀數(shù)會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏大5、下列操作或試劑的選擇不合理的是A.可用稀硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉B.可用灼燒法除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉C.明礬既可用于自來水的凈化,又可用于殺菌消毒D.新制氯水能使pH試紙先變紅后褪色6、金屬具有延展性的原因是A.金屬原子半徑都較大,價電子數(shù)較少B.金屬受外力作用變形時,金屬陽離子與自由電子間仍保持較強烈的作用C.金屬中大量自由電子受外力作用時,運動速率加快D.自由電子受外力作用時能迅速傳遞能量7、古詩詞或諺語中包含了豐富的化學(xué)知識,下列解釋正確的是()選項古詩或諺語含有的化學(xué)反應(yīng)類型A熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅Theironcauldron,whichhaslongbeentransformedintocopper復(fù)分解反應(yīng)B千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑Thousandsofhammerchiseledoutofthedeepmountain,andthefirewasburned分解反應(yīng)C春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干Aspringsilkwormmaynotstopspinningsilkuntildeath,acandle'stearsdryonlywhenit'sburn...化合反應(yīng)D爆竹聲中除舊歲,春風(fēng)送暖人屠蘇Thesoundofthefirecrackerinthesoundoftheoldyear,thespringbreezetowarmthepeople置換、分解反應(yīng)A.A B.B C.C D.D8、由乙烯推測丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì),正確的是()A.分子中三個碳原子在同一直線上B.分子中所有原子在同一平面上C.與HCl加成只生成一種產(chǎn)物D.在一定條件下,能發(fā)生加聚反應(yīng)9、下列有機分子中,所有的原子不可能處于同一平面的是()A.CH2==CH2B.CH2==CH—CH==CH2C.CH2==C(CH3)—CH==CH2D.CH2==CH—C≡CH10、下列各對物質(zhì),互為同系物的是()A.CH3CH2C1與CH3CHCl﹣CH2Cl B.CH3COOH與CH3CH2COOCH3C.與 D.與11、下列性質(zhì)體現(xiàn)了金屬通性的是()A.銀不易生銹 B.鐵常溫下不溶于濃硝酸C.鈉與水劇烈反應(yīng)放出氫氣 D.金屬具有良好的延展性12、下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說法不正確的是()①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中,反應(yīng)后溶液變紅②將鈉投入稀鹽酸中,鈉先與水反應(yīng),后與鹽酸反應(yīng)③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時因溫度高會發(fā)生燃燒④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉,一塊直接投入水中,另一塊用鋁箔包住,在鋁箔上刺些小孔,然后按入水中,兩者放出的氫氣質(zhì)量相等A.①② B.②③C.②③④ D.①②③④13、下列離子方程式中,均屬于水解反應(yīng)的是(
)A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+H2O+H2OH3O++OH-B.CO2+H2OHCO3-+H+AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-C.CO32-+H2OHCO3-+OH-AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+14、已知:2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)△H=-544kJ·mol-14Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3350kJ·mol-1則2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是A.-859kJ·mol-1 B.+859kJ·mol-1C.-1403kJ·mol-1 D.-2491kJ·mol-115、下列說法正確的是A.液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電,所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物一定是堿性氧化物D.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物16、有一種星際分子,其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵,如單鍵、雙鍵、三鍵等,不同花紋的球表示不同的原子)。對該物質(zhì)判斷正確的是A.①處的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵 B.該物質(zhì)是烴的含氧衍生物C.③處的原子可能是氯原子或氟原子 D.②處的化學(xué)鍵是碳碳單鍵17、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向含酚酞的Na2CO3溶液中,加入少量的BaCl2固體,溶液的紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡B將銅片與鋅片用導(dǎo)線連接后,插入稀硫酸中,銅片上有氣泡產(chǎn)生銅將硫酸還原產(chǎn)生氫氣C向濃度均為0.1mol?L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol?L-1AgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)D室溫下,用pH試紙測得:CH3COONa溶液的pH約為9,NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離H+的能力比CH3COOH的強A.A B.B C.C D.D18、已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH—Cl,該有機物能發(fā)生
()①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4褪色⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反應(yīng)A.只有⑥不能發(fā)生 B.只有⑦不能發(fā)生C.以上反應(yīng)均可發(fā)生 D.只有②不能發(fā)生19、下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是()選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間,再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗水解產(chǎn)物中的氯離子B乙醇與濃硫酸加熱到170℃,將所得氣體通入溴水中確定是否有乙烯生成C向工業(yè)酒精中加入無水硫酸銅確定工業(yè)酒精中是否含有水D電石與水反應(yīng),制得的氣體直接通入酸性KMnO4溶液檢驗制得的氣體是否為乙炔A.A B.B C.C D.D20、已知氯化硼B(yǎng)Cl3的熔點為-107℃,沸點為12.5℃,在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°,它能水解,有關(guān)敘述正確的是A.氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電 B.氯化硼中心原子采用sp3雜化C.氯化硼分子呈三角錐形,屬極性分子 D.三氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧21、物質(zhì)制備過程中離不開物質(zhì)的提純。以下除雜方法不正確的是()選項目
的實驗方法A除去Na2CO3固體中的NaHCO3置于坩堝中加熱至恒重B除去CO2中的HCl氣體通過Na2CO3(aq,飽和),然后干燥C除去Mg中少量Al加入足量的NaOH(aq),過濾D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq),充分振蕩,分液A.A B.B C.C D.D22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L水中含有的分子數(shù)目為0.2NAB.0.1mol離子含有的電子、中子數(shù)均為1.0NAC.一定條件下,0.1mol與0.3mol充分反應(yīng)后的0.1NA個分子D.總物質(zhì)的量為0.1mol的CaO和混合物中,所含離子總數(shù)為0.2NA二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A的溶液為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E易溶于水,取A的溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。(1)寫出化學(xué)式:A_______,B_______,C_______,D_______,E_______。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:A→B:_________________________________________________________;A→D:__________________________________________________________。24、(12分)有機物G(分子式為C13H18O2)是一種香料,如圖是該香料的一種合成路線。已知:①E能發(fā)生銀鏡反應(yīng),在一定條件下,1molE能與2molH2反應(yīng)生成F;②R—CH===CH2R—CH2CH2OH;③有機物D的摩爾質(zhì)量為88g·mol-1,其核磁共振氫譜有3組峰;④有機物F是苯甲醇的同系物,苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈?;卮鹣铝袉栴}:(1)用系統(tǒng)命名法命名有機物B________________;(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________;(3)C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________;(4)已知有機物甲符合下列條件:①為芳香族化合物;②與F互為同分異構(gòu)體;③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機物甲有________種,寫出一種滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈,且核磁共振氫譜有5組峰,峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式____________________;(5)以丙烯等為原料合成D的路線如下:X的結(jié)構(gòu)簡式為_______,步驟Ⅱ的反應(yīng)條件為___________,步驟Ⅳ的反應(yīng)類型為______。25、(12分)實驗室用電石制取乙炔的裝置如下圖所示,請?zhí)羁眨海?)寫出儀器的名稱:①是________________,②是________________;(2)制取乙炔的化學(xué)方程式是________________;(3)儀器①中加入的是________________,其目的是________________;(4)將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是________________,乙炔發(fā)生了___________反應(yīng)(填“加成”或“取代”或“氧化”,下同);(5)為了安全,點燃乙炔前應(yīng)________________,乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是________________。26、(10分)丙酸異丁酯(isobutylacetate)具有菠蘿香氣,主要用作漆類的溶劑和配制香精。實驗室制備丙酸異丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下:實驗步驟:在圓底燒瓶中加入3.7g的異丁醇,7.4g的丙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片,控溫106~125℃,反應(yīng)一段時間后停止加熱和攪拌,反應(yīng)液冷卻至室溫后,用飽和NaHCO3溶液洗滌分液后加入少量無水硫酸鎂固體干燥,靜置片刻,過濾除去硫酸鎂固體,進行常壓蒸餾純化,收集130~136℃餾分,得丙酸異丁酯3.9g?;卮鹣铝袉栴}:(l)裝置A的名稱是__________。(2)實驗中的硫酸的主要作用是___________。(3)用過量丙酸的主要目的是______________________。(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯的目的是____________。(5)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后_________(填字母)。A.直接將丙酸異丁酯從分液漏斗上口倒出B.直接將丙酸異丁酯從分液漏斗下口放出C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將丙酸異丁酯從上口倒出D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將丙酸異丁酯從下口放出(6)本實驗丙酸異丁酯的產(chǎn)率是_________。27、(12分)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1.(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______.A.溶液中HCl的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液中Cl-的數(shù)目D.溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸.①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制.②所需的實驗儀器有:膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒,配制稀鹽酸時,還缺少的儀器有_________________________.(4)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol?L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4g
NaOH的NaOH溶液,則該同學(xué)需取______mL鹽酸.②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g
NaOH的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是___________.A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足B.配制溶液時,未洗滌燒杯C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出.28、(14分)鐵粉和銅粉的均勻混合物,平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積利剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO):編號①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720V請計算:(1)實驗所用的硝酸物質(zhì)的洪濃度為_____mo/L;(2)①中溶解了_____g鐵;(3)②中溶解的金屬共_____g;(4)每份金屬混合物為______g;(5)④中V=________
mL。29、(10分)石棉尾礦主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶體(MgCO3·nH2O)的工藝如下:已知“焙燒”過程中的主反應(yīng)為:(1)寫出焙燒產(chǎn)物NH3的電子式_____________________。(2)為提高水浸速率,可采取的措施為_______________________(任寫一條),“浸渣”的主要成分為__________________。(3)“調(diào)節(jié)pH除雜”時,需將pH調(diào)至5.0,則除去的雜質(zhì)離子是______________,此時溶液中的c(Fe3+)=__________________(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。(4)“沉鎂”過程中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________?!俺伶V”時若溫度超過60℃,將產(chǎn)生較多的堿式碳酸鎂雜質(zhì),原因是________________
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】
不同基團兩兩組合且有機物其水溶液能夠與碳酸氫鈉反應(yīng),則結(jié)合的物質(zhì)屬于羧酸,符合條件的有機物為CH3COOH、C6H5COOH,共2種,故合理選項是B。2、B【解析】
A.M極加入有機物,有機物變成二氧化碳,發(fā)生氧化反應(yīng),說明M作負(fù)極,故正確;B.M為負(fù)極,N為正極,所以電子流向:M→負(fù)載→N,電子只能通過導(dǎo)線不能通過溶液,故錯誤;C.N極為正極,氧氣在正極上得到電子,電極反應(yīng):O2+4H++4e-=2H2O,故正確;D.當(dāng)N極消耗5.6L(標(biāo)況下)氣體基5.6/22.4=0.25mol氧氣時,轉(zhuǎn)移0.25×4=1mol電子,所以最多有NA個H+通過陽離子交換膜,故正確。故選B。3、C【解析】
含有醛基的物質(zhì)能和銀氨溶液反應(yīng),出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象,據(jù)此判斷?!驹斀狻緼.乙烯含有碳碳雙鍵,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),A不選;B.苯不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B不選;C.甲醛含有醛基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C選;D.乙酸乙酯不含有醛基,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),D不選;答案選C。4、D【解析】
A、實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶,實際應(yīng)配制時應(yīng)選用500mL的容量瓶;B、容量瓶為精密儀器不能用來溶解固體;C、量筒在制作時就已經(jīng)扣除了粘在量筒壁上的液體,量取的液體倒出的量就是所讀的量程,不能洗滌;D、用量筒量取濃硫酸時,仰視讀數(shù)會導(dǎo)致所取硫酸溶液體積偏大?!驹斀狻緼項、實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶,實際應(yīng)配制時應(yīng)選用500mL的容量瓶,則需要硫酸銅的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g,故A錯誤;B項、容量瓶為精密儀器不能用來溶解固體,應(yīng)先將氫氧化鈉固體在燒杯中溶解,冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量中,故B錯誤;C項、量筒在制作時就已經(jīng)扣除了粘在量筒壁上的液體,量取的液體倒出的量就是所讀的量程,不能洗滌,如果洗滌并洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯,實際量取濃硫酸的體積偏大,所配溶液的濃度偏高,故C錯誤;D項、用量筒量取濃硫酸時,仰視讀數(shù)會導(dǎo)致所取硫酸溶液體積偏大,所配溶液濃度偏高,故D正確;故選D?!军c睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制,注意儀器的使用、操作的規(guī)范性是否正確分析是解答關(guān)鍵。5、C【解析】
A.碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉中分別加入過量稀硫酸,分別產(chǎn)生氣體、白色沉淀、無明顯現(xiàn)象,現(xiàn)象不同,可以鑒別,A正確;B.碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉、二氧化碳和水,故可用灼燒法除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉,B正確;C.明礬水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體可吸附水中的懸浮物并使之沉降,故可用于自來水的凈化,但不能殺菌消毒,C錯誤;D.新制氯水呈酸性能使pH試紙變紅,所含次氯酸具有漂白性能使之褪色,D正確;答案選C。6、B【解析】
A、金屬價電子較少,容易失去電子,能說明有還原性,A錯誤;B、金屬鍵存在于整個金屬中,且一般較強,難以斷裂。金屬通常采取最密集的堆積方式,鍛壓或者錘打時,金屬原子之間容易滑動,但不影響緊密的堆積方式,故有延展性,B正確;C、金屬延展性是原子的相對滑動,而不是電子的運動,C錯誤;D、自由電子傳遞能量,與延展性無關(guān),可以影響金屬的導(dǎo)熱性,D錯誤。答案選A。7、B【解析】分析:A、濕法煉銅:鐵置換銅;B、煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳,屬于分解反應(yīng);C、絲的主要成分是蛋白質(zhì),石蠟的主要成分為烴類物質(zhì),燃燒生成二氧化碳和水等物質(zhì),產(chǎn)物不止一種;D、“爆竹聲中除舊歲,春風(fēng)送暖入屠蘇”是炸藥的爆炸;詳解:A、鐵置換銅屬于濕法煉銅,該過程發(fā)生了置換反應(yīng),故A錯誤;B、千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑--煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳,屬于分解反應(yīng),故B正確;C、絲的主要成分是蛋白質(zhì),石蠟的主要成分為烴類物質(zhì),燃燒生成二氧化碳和水等物質(zhì),C和O元素的化合價發(fā)生變化,產(chǎn)物不止一種,不是化合反應(yīng),故C錯誤;D、“爆竹聲中除舊歲,春風(fēng)送暖入屠蘇”是炸藥的爆炸,屬于氧化還原反應(yīng),不是分解反應(yīng),故D錯誤;故選B。點睛:本題考查物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系,解題關(guān)鍵:明確常見元素及其化合物組成、性質(zhì)及用途,易錯點D,爆炸不是分解反應(yīng).8、D【解析】
乙烯中含碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng),所以分子在同一平面內(nèi),丙烯與乙烯為同系物,性質(zhì)相似,但丙烯中存在甲基,甲基為空間四面體結(jié)構(gòu);A.乙烯為平面結(jié)構(gòu),夾角為120℃,所以丙烯中只有2個碳原子在一條直線上,故A錯誤;B.丙烯中存在甲基,甲基為空間四面體結(jié)構(gòu),則分子中所有原子不會在同一平面上,故B錯誤;C.因丙烯結(jié)構(gòu)不對稱,則與HCl加成可生成兩種產(chǎn)物,故C錯誤;D.丙烯中含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯,故D正確;故答案選D。9、C【解析】分析:A項,CH2=CH2分子中2個碳原子和6個氫原子處于同一平面上;B項,CH2=CH-CH=CH2中碳原子都是sp2雜化,聯(lián)想乙烯的結(jié)構(gòu)以及單鍵可以旋轉(zhuǎn),CH2=CH-CH=CH2中所有原子可處于同一平面上;C項,CH2=C(CH3)-CH=CH2中-CH3的碳原子為sp3雜化,聯(lián)想CH4的結(jié)構(gòu),CH2=C(CH3)-CH=CH2中所有原子不可能處于同一平面上;D項,CH2=CH-C≡CH聯(lián)想乙烯和乙炔的結(jié)構(gòu),結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn),CH2=CH-C≡CH所有原子可處于同一平面上。詳解:A項,CH2=CH2分子中2個碳原子和6個氫原子處于同一平面上;B項,CH2=CH-CH=CH2中碳原子都是sp2雜化,聯(lián)想乙烯的結(jié)構(gòu)以及單鍵可以旋轉(zhuǎn),CH2=CH-CH=CH2中所有原子可處于同一平面上;C項,CH2=C(CH3)-CH=CH2中-CH3的碳原子為sp3雜化,聯(lián)想CH4的結(jié)構(gòu),CH2=C(CH3)-CH=CH2中所有原子不可能處于同一平面上;D項,CH2=CH-C≡CH聯(lián)想乙烯和乙炔的結(jié)構(gòu),結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn),CH2=CH-C≡CH所有原子可處于同一平面上;所有的原子不可能處于同一平面的是CH2=C(CH3)-CH=CH2,答案選C。點睛:本題考查分子中原子共平面問題,掌握分子中原子共面的技巧是解題的關(guān)鍵。確定分子中共面的原子個數(shù)的技巧:(1)三鍵原子和與之直接相連的原子共直線(聯(lián)想乙炔的結(jié)構(gòu)),苯環(huán)上處于對位的2個碳原子和與之直接相連的原子共直線;(2)任意三個原子一定共平面;(3)雙鍵原子和與之直接相連的原子共平面(聯(lián)想乙烯的結(jié)構(gòu)),苯環(huán)碳原子和與苯環(huán)直接相連的原子共平面(聯(lián)想苯的結(jié)構(gòu));(4)分子中出現(xiàn)飽和碳原子,所有原子不可能都在同一平面上;(5)單鍵可以旋轉(zhuǎn);(6)注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制條件。10、C【解析】
結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物,互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點:結(jié)構(gòu)相似屬于同類物質(zhì),含有相同數(shù)目的相同官能團?!驹斀狻緼項、CH3CH2C1與CH3CHCl﹣CH2Cl含有的官能團Cl原子的數(shù)目不同,不是同系物,故A錯誤;B項、CH3COOH的官能團為羧基,屬于羧酸,CH3CH2COOCH3的官能團為酯基,屬于酯類,有機物類別不同,不互為同系物,故B錯誤;C項、與均屬于酚類,在分子組成上相差一個CH2原子團,互為同系物,故C正確;D項、屬于脂環(huán)烴,屬于鏈烴,有機物類別不同,不互為同系物,故D錯誤;故選C?!军c睛】本題考查同系物的判斷,注意掌握同系物的概念及判斷方法,明確互為同系物的化合物一定滿足結(jié)構(gòu)相似,即含有的官能團類型及數(shù)目一定相同是解答關(guān)鍵。11、D【解析】
金屬通性指的是金屬的某些共有的物理性質(zhì),如“不透明、有金屬光澤、有延展性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性”等:A、該說法是對不活潑金屬性質(zhì)的描述,不是金屬的通性,A錯誤;B、該說法是對鐵某些特殊性質(zhì)的描述,不是金屬的通性,B錯誤;C、該說法是對活潑金屬性質(zhì)的描述,不是金屬的通性,C錯誤;D、金屬的是金屬通性的體現(xiàn),D正確;故選D。12、D【解析】
①鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉能使酚酞變紅,使石蕊試液變藍(lán),①不正確;②鈉與水的反應(yīng)本質(zhì)是鈉與H+的反應(yīng),所以鈉先與鹽酸反應(yīng),②不正確;③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時,因缺氧不會發(fā)生燃燒,③不正確;④金屬鈉和水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,另一塊用鋁箔包住,在鋁箔上刺些小孔,然后按入水中,先發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,然后金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,等物質(zhì)的量的金屬鈉,在兩種情況下產(chǎn)生氫氣的量不相等,④不正確;綜上所述,①②③④均不正確,答案選D?!军c睛】本題考查學(xué)生金屬鈉的化學(xué)性質(zhì),解題關(guān)鍵:熟悉鈉的化學(xué)性質(zhì),難度中等,易錯點④,學(xué)生可能對鋁與堿的反應(yīng)不熟悉。13、C【解析】
弱離子水解反應(yīng)的實質(zhì)是:弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程,水解方程式用可逆號。【詳解】A、是甲酸和水的電離方程式,故A錯誤;B、CO2+H2OHCO3-+H+是碳酸的一級電離方程式,AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-是復(fù)分解方程式,故B錯誤;C、CO32-+H2OHCO3-+OH-是碳酸的水解方程式,AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-是偏鋁酸根的水解方程式,故C正確;D、HS-+H2OS2-+H3O+是硫氫根離子的電離方程式,F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+是鐵離子水解的方程式,故D錯誤;故選C?!军c睛】本題考查學(xué)生水解方程式的書寫和水解原理知識,易錯點D,要將H3O+變成H2O和H+,HS-+H2OS2-+H3O+是硫氫根離子的電離方程式。14、A【解析】
根據(jù)反應(yīng)①2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)和反應(yīng)②4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)可知,②×-①×得到2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s),所以反應(yīng)熱是(-3350kJ·mol-1)×+544kJ·mol-1×=-859kJ·mol-1,答案選A。15、D【解析】
A、HCl和AgCl為電解質(zhì),電解質(zhì)導(dǎo)電需要自由移動的陰陽離子,即需要水溶液或熔融狀態(tài),故A錯誤;B、NH3、CO2的水溶液雖然導(dǎo)電,但導(dǎo)電的離子不是本身電離產(chǎn)生,NH3和CO2不是電解質(zhì),均是非電解質(zhì),故B錯誤;C、堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Al2O3屬于兩性氧化物,故C錯誤;D、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO是不成鹽氧化物,酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物,如Mn2O7屬于金屬氧化物,故D正確;答案選D?!军c睛】電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮瑢?dǎo)電的陰陽離子必須是本身電離產(chǎn)生,電解質(zhì)導(dǎo)電需要條件,在水溶液或熔融狀態(tài)。16、D【解析】
由于最左邊的碳?xì)渲g一定是單鍵,所以左起第一個和第二個碳之間應(yīng)該是三鍵,之后為單鍵三鍵交替,則A、①處的化學(xué)鍵只能是三鍵,A錯誤;B、③原子不是氧原子,故不該物質(zhì)不是含氧衍生物,錯誤;C、③處原子與碳原子形成三鍵,應(yīng)該為第五主族元素,一定不是氯或氟,故C錯誤;D、②處的化學(xué)鍵是碳碳單鍵,故D正確;答案選D。17、A【解析】
A.CO32-+H2O?HCO3-+OH-,加入BaCl2固體,Ba2++CO32-=BaCO3↓,平衡逆向進行,顏色變淺,故A正確;B.將銅片與鋅片用導(dǎo)線連接后,插入稀硫酸中,構(gòu)成原電池,銅做正極,有氫氣生成,故B錯誤;C.向濃度均為0.1mol?L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol?L-1AgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色,在濃度相等的情況下誰的溶解度積小,誰先轉(zhuǎn)化為沉淀,故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故C錯誤;D.兩者濃度不相等,故無法比較,故D錯誤。18、A【解析】
根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知,CH3CH=CH—Cl分子中含有的官能團為碳碳雙鍵和氯原子,能夠表現(xiàn)烯烴和氯代烴的性質(zhì)?!驹斀狻扛鶕?jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知,分子中含有的官能團為碳碳雙鍵和氯原子,所以可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加聚反應(yīng),也能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色,但和硝酸銀溶液不反應(yīng),故選A?!军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團,結(jié)合官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析是解答關(guān)鍵。19、C【解析】
A、氫氧化鈉溶液會與硝酸銀反應(yīng),所以在加入硝酸銀之前先向溶液中加入過量的硝酸中和氫氧化鈉使溶液呈酸性,然后再加入硝酸銀溶液,A錯誤;B、C2H5OH與濃硫酸170℃共熱,產(chǎn)生乙烯,可能會產(chǎn)生二氧化硫,二氧化硫也可以使溴水褪色,干擾乙烯的檢驗,B錯誤;C、無水硫酸銅粉末可以檢驗水的存在,C正確;D、電石與水反應(yīng),生成乙炔,也會生成硫化氫,都能使酸性KMnO4溶液褪色,干擾乙炔檢驗,D錯誤;答案選C。20、D【解析】分析:本題考查的是原子軌道雜化、分子構(gòu)型等,注意三氯化硼中的硼的雜化類型,無孤對電子,分子為三角形。詳解:A.三氯化硼是共價化合物,液態(tài)是不能導(dǎo)電,故錯誤;B.氯化硼中的硼采用sp2雜化,故錯誤;C.氯化硼中的硼為sp2雜化,無孤對電子,分子中鍵與鍵的夾角為120°,是平面三角形結(jié)構(gòu),屬于非極性分子,故錯誤;D.氯化硼水解生成氯化氫在空氣中形成白霧,故正確。故選D21、B【解析】分析:A.NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解;B.二氧化碳與飽和碳酸氫鈉溶液不反應(yīng);C.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng);D.Br2可與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被除去。詳解:A.NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解,將固體置于坩堝中加熱至恒重,可得到純凈的碳酸鈉固體,A正確;B.二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng),應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫,B錯誤;C.鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),可以用氫氧化鈉溶液除去鎂中的鋁,C正確;D.Br2可與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被除去,然后分液可得溴乙烷,D正確。答案選B。點睛:本題考查物質(zhì)的分離、提純的實驗設(shè)計,側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰Φ目疾?,為高頻考點,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同,易錯點為B,注意除雜時不能引入新的雜質(zhì),更不能減少被提純的物質(zhì)。22、D【解析】A.標(biāo)況下水不是氣體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù),故A錯誤;B.OD-中含10個電子和9個中子,故0.1molOD-中含0.9NA個中子,故B錯誤;C.氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng),一定條件下,將0.1molN2與0.3molH2混合反應(yīng)后,生成NH3分子的數(shù)目小于0.2NA,反應(yīng)得到分子總數(shù)大于0.2NA,故C錯誤;D.CaO和CaC2均由1個陽離子和1個陰離子構(gòu)成,總物質(zhì)的量為0.1mol的CaO和CaC2混合物中含有的陰離子和陽離子總數(shù)為0.2NA個,故D正確;故選D。點睛:關(guān)于氣體摩爾體積的相關(guān)判斷,要注意適用條件,①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體;②外界條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,即0℃,1.01×105Pa。本題的易錯點為D,注意CaC2中的陰離子為C22-。二、非選擇題(共84分)23、KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-AlO2-+4H+=Al3++2H2O【解析】
B、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),應(yīng)為兩性化合物,因B加熱分解可生成C,則可知B為Al(OH)3,C為Al2O3,則D為AlCl3,E為NaAlO2,若取A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片),說明A中含有K元素,A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3,則A應(yīng)為KAlO2,據(jù)此解答。【詳解】(1).根據(jù)以上分析可知,A為KAlO2,B為Al(OH)3,C為Al2O3,D為AlCl3,E為NaAlO2;(2).向KAlO2溶液中通入足量的CO2,反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和KHCO3,離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-;向KAlO2溶液中加入過量的HCl,反應(yīng)生成AlCl3、KCl和水,離子方程式為AlO2-+4H+=Al3++2H2O。24、2-甲基-1-丙醇C6H5CH=CHCHO(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O13種CH3CHBrCH3NaOH的水溶液,加熱消去反應(yīng)【解析】C氧化可生成D,則D應(yīng)為酸,D的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為88,它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰,其結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為(CH3)2CHCOOH,則C為(CH3)2CHCHO;B為(CH3)2CHCH2OH,由題給信息可知A為(CH3)2C=CH2,有機物F是苯甲醇的同系物,苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈,結(jié)合G的分子式可知F為,E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),1mol
E與2mol
H2反應(yīng)生成F,則E為,G為,則(1)B為(CH3)2CHCH2OH,按照醇的系統(tǒng)命名法命名;正確答案:2-甲基-1-丙醇;(2)根據(jù)以上分析可知E的結(jié)構(gòu)簡式為;正確答案:(3)(CH3)2CHCHO被新制Cu(OH)2氧化為羧酸;正確答案:(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O;(4)F為,符合:①為芳香族化合物;②與F是同分異構(gòu)體;③能被催化氧化成醛的化合物有:若苯環(huán)上只有1個取代基,取代基為—CH(CH3)—CH2OH,只有1種;若苯環(huán)上有2個取代基,可能是甲基和—CH2CH2OH,鄰間對3種,也可以是—CH2CH3和—CH2OH,鄰間對3種;若苯環(huán)上有3個取代基,只能是兩個—CH3和一個—CH2OH,采用定一議二原則判斷,有6種,所以共有13種。其中滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈,且核磁共振氫譜有5組峰,峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為正確答案:13種;(5)D結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCOOH,以丙烯等為原料合成D的路線可知,反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng),X為CH3CHBrCH3,其在NaOH的水溶液中加熱生成CH3CHOHCH3,反應(yīng)Ⅳ、Ⅴ分別為消去反應(yīng)和加成反應(yīng)。正確答案:CH3CHBrCH3;NaOH的水溶液,加熱;消去反應(yīng);點睛:有機推斷題要充分利用題給定的信息并結(jié)合常見有機物的特征性質(zhì)進行分析推理,才能快速推出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。25、分液漏斗圓底燒瓶CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2飽和食鹽水減慢反應(yīng)速率紫色褪去氧化反應(yīng)驗純火焰明亮,放出大量的濃煙【解析】
(1)儀器的名稱:①是分液漏斗,②是圓底燒瓶;(2)碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣,在常溫下進行,制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2;(3)乙炔與水反應(yīng)太快,為抑制反應(yīng)進行,可以以飽和食鹽水代替水,儀器①中加入的是飽和食鹽水,其目的是減慢反應(yīng)速率;(4)高錳酸鉀溶液具有強氧化性,乙炔中含有碳碳三鍵,能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使其褪色,將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是紫色褪去,乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng);(5)為了安全,點燃乙炔前應(yīng)驗純,可燃性氣體點燃前均需要驗純,目的是為了防止點燃混合氣體發(fā)生爆炸,由于乙炔中含碳量較高,乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是火焰明亮,放出大量的濃煙。26、(球形)冷凝管催化劑和吸水劑增大反應(yīng)物丙酸的濃度,有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進行洗掉濃硫酸和丙酸C60%【解析】分析:丙酸異丁酯的制備類似于乙酸乙酯的制備,可以聯(lián)系課本知識分析解答。(3)根據(jù)平衡移動的原理分析解答;(4)根據(jù)飽和碳酸氫鈉溶液的作用分析解答;(6)根據(jù)產(chǎn)率=實際產(chǎn)量理論產(chǎn)量×100%詳解:(l)根據(jù)圖示,裝置A是冷凝管,故答案為:冷凝管;(2)根據(jù)酯化反應(yīng)的原理可知,實驗中的硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑,故答案為:催化劑和吸水劑;(3)用過量丙酸,能夠增大反應(yīng)物丙酸的濃度,有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進行,故答案為:增大反應(yīng)物丙酸的濃度,有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進行;(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯,可以降低丙酸異丁酯在水中的溶解度,同時洗掉濃硫酸和丙酸,故答案為:洗掉濃硫酸和丙酸;(5)丙酸異丁酯的密度小于水,在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后先將水層從分液漏斗的下口放出,再將丙酸異丁酯從上口倒出,故選C;(6)7.4g的丙酸的物質(zhì)的量為7.4g74g/mol=0.1mol,3.7g的異丁醇的物質(zhì)的量為3.7g74g/mol=0.05mol,理論上可以生成0.05mol丙酸異丁酯,質(zhì)量為130g/mol×0.05mol=6.5g,而實際產(chǎn)量是3.9g,所以本次實驗的產(chǎn)率=3.9g6.5g點睛:本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計,涉及常見儀器的構(gòu)造與安裝、混合物的分離、提純、物質(zhì)的制取、藥品的選擇及使用、物質(zhì)產(chǎn)率的計算等知識,明確酯化反應(yīng)原理及化學(xué)實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵。本題的易錯點為(6),要注意丙酸過量。27、11.9BD16.8500mL容量瓶25C【解析】分析:(1)依據(jù)c=1000ρω/M計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度;(2)根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷;(3)①依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸體積;②根據(jù)配制過程中需要的儀器分析解答;(4)①根據(jù)n(HCl)=n(NaOH)計算;②鹽酸體積減少,說明標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積讀數(shù)減小,據(jù)此解答。詳解:(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.19×36.5%/36.5mol/L=11.9mol/L;(2)A.溶液中HCl的物質(zhì)的量=cV,所以與溶液的體積有關(guān),A不選;B.溶液具有均一性,濃度與溶液的體積無關(guān),B選;C.溶液中Cl-的數(shù)目=nNA=cVNA,所以與溶液的體積有關(guān),C不選;D.溶液的密度與溶液的體積無關(guān),D選;答案選BD;(3)①設(shè)需要濃鹽酸體積V,則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:V×11.9mol/L=0.400mol?L-1×0.5L,解得V=0.0168L=16.8mL;②所需的實驗儀器有:膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒,由于是配制500mL溶液,則配制稀鹽酸時,還缺少的儀器有500mL容量瓶;(4)①n(HCl)=n(NaOH)=0.4g÷40g/mol=0.01mol,V(HCl)=0.01mol/0.400mol?L?1=0.025L=25mL,即該同學(xué)需取25mL鹽酸;②消耗的標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積減少,說明讀數(shù)時標(biāo)準(zhǔn)液的體積比實際體積減少了,則A、濃鹽酸揮發(fā),濃度不足,配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小,滴定時消耗鹽酸體積變大,A不選;B、配制溶液時,未洗滌燒杯,標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小,消耗體積增大,B不選;C、配制溶液時,俯視容量瓶刻度線,配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度變大,滴定時消耗的體積減小,C選;D、加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出,標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小,滴定時消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,D不選;答案選C。點睛:本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,明確配制原理及操作過程是解題關(guān)鍵,題目難度不大。注意誤差分析方法,即根據(jù)cB=nBV可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V28、48.416.826.48960【解析】分析:由表中數(shù)據(jù)可以知道,實驗①②都有金屬剩余,則溶液中不可能含有硝酸鐵,溶液中金屬離子為+2價,在實驗①的基礎(chǔ)上加入100mL硝酸,參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為18-9.6=8.4g,生成NO的體積為4480-2240=2240mL,NO物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可以知道,參加反應(yīng)金屬的物質(zhì)的量為0.1×(5-2)/2=0.15mol,參加反應(yīng)金屬的平均摩爾質(zhì)量為8.4/0.15=56g/mol,故該過程只有Fe參加反應(yīng),故實驗①只有Fe
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