上海市上師大附中 2025屆化學(xué)高一下期末統(tǒng)考試題含解析

上海市上師大附中2025屆化學(xué)高一下期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度有可能是()A．X2為0.2mol·L-1B．Y2為0.45mol·L-1C．Z為0.35mol·L-1D．Z為0.4mol·L-12、氯酸鉀是常見的氧化劑，用于制造火藥、煙火，工業(yè)上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如下己知：氯化過程主要發(fā)生反應(yīng)6Ca(OH)2+6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O下列說法不正確的是A．工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是電解飽和食鹽水B．由制備流程可知：KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度C．向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀，溶解后進(jìn)行冷卻，有大量氯酸鉀晶體析出D．氯化過程需要控制較高溫度，其目的是加快反應(yīng)速率和減少Cl2與Ca(OH)2之間的副反應(yīng)3、以下四種有機(jī)物：。其中既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生催化氧化生成醛的是A．①和② B．只有② C．②和③ D．③和④4、X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示。已知X的原子半徑在所有原子中最??；Y的一種核素的質(zhì)量數(shù)為15，中子數(shù)為8；W的最高價(jià)氧化物的水化物在含氧酸中酸性最強(qiáng)。下列說法不正確的是()A．X元素有多種核素B．X與Y可形成YX3型共價(jià)化合物C．Y元素的電負(fù)性一定小于Z元素D．W元素的單質(zhì)有強(qiáng)氧化性，它不可能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)5、葡萄酸的結(jié)構(gòu)簡式為。下列有關(guān)葡萄酸說法不正確的是（）A．葡萄酸能發(fā)生取代反應(yīng)B．葡萄酸既能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C．葡萄酸能與Na和NaOH反應(yīng)D．葡萄酸能使溴的四氯化碳溶液褪色6、下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是A．毛織、絲織衣服不宜用加酶洗衣粉洗滌B．纖維素、淀粉、油脂均為天然高分子化合物C．由煤的干餾可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物D．向蛋白質(zhì)溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白質(zhì)聚沉后還能溶于水7、化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)知識(shí)的重要基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的有（）①用電子式表示HCl的形成過程：②MgCl2的電子式：③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子：Cs④乙烯、乙醇結(jié)構(gòu)簡式依次為：CH2=CH2、C2H6O⑤S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：⑥次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl⑦CO2的分子模型示意圖:A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)8、2016年4月16日凌晨日本南部九州地區(qū)發(fā)生的7.3級(jí)地震，九州阿蘇地區(qū)發(fā)生了大規(guī)模山體滑坡及火山爆發(fā)，其周邊區(qū)域的空氣中漂浮著放射性物質(zhì)，其中含有碘的同位素，中的質(zhì)子數(shù)為（

）A．53B．78C．131D．1849、丁烷（C4H10）的一氯代物有（）種A．2B．3C．4D．510、下列反應(yīng)離子方程式正確的是A．過量石灰水與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．次氯酸鈣溶液中通入過量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓C．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：A13++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O11、N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝2(b—a)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；△H＝2(a—b—c)kJ/molC．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；△H＝(b＋c—a)kJ/molD．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝(a＋b)kJ/mol12、2018年世界環(huán)境日主題是“塑戰(zhàn)速?zèng)Q”，呼吁世界各國齊心協(xié)力對(duì)抗一次性塑料污染問題。下列關(guān)于塑料的認(rèn)識(shí)不正確的是A．用于制造水杯、奶瓶等的聚乙烯可通過乙烯的加聚反應(yīng)制得B．用于制造玩具、泡沫塑料的聚苯乙烯的單體是苯乙烯C．聚氯乙烯在建筑材料、人造革、管材、食品包裝膜等方面均有廣泛應(yīng)用D．開發(fā)可降解塑料來替代聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等可減緩“白色污染”13、α1和α2分別為A在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A．α1減小，α2增大B．α1增大，α2減小C．α1、α2均減小D．α1、α2均增大14、既可用排水法又可用向上排空氣法收集的氣體是A．NOB．NO2C．O2D．CH415、在密閉容器內(nèi)充入4molS02和3mol02，在一定條件下建立平衡：2SO2(g）+02(g)2SO3(g)△H="-Q"kJ·mol-1(Q＞0)，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為（）A．1.8QkJB．2QkJC．QkJD．0.9QJ16、如圖，將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，負(fù)極反應(yīng)是（）A．Zn-2e-=Zn2+ B．Cu-2e-=Cu2+ C．H2-2e-=2H+ D．2H++2e-=H2↑17、下列說法正確的是A．將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，可以聞到刺激性氣味B．用精密pH試紙測得某氯水的pH=5.5C．油脂完全皂化后的反應(yīng)液中加入熱的飽和食鹽水，攪拌，燒杯底部析出固體物質(zhì)D．分液時(shí)下層液體從分液漏斗下口放出，關(guān)閉旋塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下口放出18、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則該元素在元素周期表中的位置是A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅤA族C．第三周期，第ⅣA族D．第三周期，第ⅤA族19、下列關(guān)于圖示四個(gè)裝置的敘述不正確的是A．裝置甲是可以在鐵釘上鍍銅的裝置B．裝置乙若為電解精煉銅裝置，則X電極為精銅C．裝置丙的a端產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D．裝置丁可用于測定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱20、下列冶煉金屬的原理不正確的是（）A．電解飽和食鹽水制備金屬鈉 B．加熱分解Ag2O制備金屬銀C．Fe2O3與CO高溫下反應(yīng)制備金屬鐵 D．Cu2S與O2高溫下反應(yīng)制備金屬銅21、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法不正確的是A．乙醇和乙酸都存在羥基，都易溶于水 B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C．高錳酸鉀可以氧化甲苯和乙醇 D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成22、下列說法正確的是（）A．石油裂解得到的汽油是純凈物B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問題：（1）D中所含官能團(tuán)的名稱是_____________。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_________________________________。（3）G是一種高分子化合物，可以用來制造農(nóng)用薄膜材料等，其結(jié)構(gòu)簡式是___________。（4）在體育競技比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生立即對(duì)準(zhǔn)其受傷部位噴射物質(zhì)F（沸點(diǎn)12.27℃）進(jìn)行應(yīng)急處理。A制備F的化學(xué)方程式是_____________。（5）B與D反應(yīng)加入濃硫酸的作用是_________；為了得到較純的E，需除去E中含有的D，最好的處理方法是_____________（用序號(hào)填寫）。a．蒸餾b．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液c．水洗后分液d．用過量氯化鈉溶液洗滌后分液24、（12分）下表是元素周期表的一部分，其中甲?戊共五種元素，回答下列問題:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1甲2乙3丙丁戊（1）五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________________（填化學(xué)式，下同），顯兩性的是____________。（2）甲與乙形成的一種化合物分子中共含10個(gè)電子，則該化合物的電子式是_____________，結(jié)構(gòu)式為___________。該化合物固態(tài)時(shí)所屬晶體類型為____________。（3）乙、丙、丁三種元素分別形成簡單離子，按離子半徑從大到小的順序排列為___________（用離子符號(hào)表示）。（4）有人認(rèn)為，元素甲還可以排在第ⅦA族，理由是它們的負(fù)化合價(jià)都是________；也有人認(rèn)為，根據(jù)元素甲的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，也可以將元素甲排在第_________族。（5）甲與丙兩種元素形成的化合物與水反應(yīng)，生成—種可燃性氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（6）通常狀況下，1mol甲的單質(zhì)在戊的單質(zhì)中燃燒放熱184kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2

+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑

+2H2O，他們設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是___(填寫裝置的序號(hào))。(2)裝置B中的現(xiàn)象是_________。(3)請(qǐng)寫出裝置D中反應(yīng)的離子方程式_________，裝置E的作用是_______。(4)請(qǐng)幫助他們設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實(shí)驗(yàn)步驟)：______。(5)制取Cl2的方法有多種，請(qǐng)?jiān)賹懗鲆环N制備方法，____________(用化學(xué)方程式表示)。26、（10分）研究性學(xué)習(xí)小組用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸制取氯氣，并驗(yàn)證其性質(zhì)。（資料在線）高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合即產(chǎn)生氯氣。請(qǐng)回答下列問題：(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置應(yīng)選用下圖中的______(填序號(hào))(2)實(shí)驗(yàn)中A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(3)一段時(shí)間后D中的現(xiàn)象為_________。(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實(shí)驗(yàn)步驟)_________。(5)圖(1)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是_________。(6)圖(2)裝置a處通入氯氣，證明氯氣是否具有漂白性，該設(shè)計(jì)能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?_________(填“能”或“不能”)。若能請(qǐng)說明理由，若不能則提出改進(jìn)的措施_________。27、（12分）在實(shí)驗(yàn)室可以用乙酸、乙醇和濃硫酸制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問題。（1）乙醇、乙酸分子中官能團(tuán)的名稱分別是________、________。（2）制取乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，反應(yīng)類型是____________。（裝置設(shè)計(jì)）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：（3）請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇合理的一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置是______（選填“甲”或“乙”），丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是___________________。（實(shí)驗(yàn)步驟）①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃H2SO4充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺(tái)上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對(duì)試管A加熱；⑤當(dāng)觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。（問題討論）（4）步驟①裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查______________________。（5）試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是____________________________。（6）從試管B中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________。28、（14分）乙醇是重要的有機(jī)化工原料，也是優(yōu)質(zhì)的燃料，工業(yè)上可由乙烯水合法或發(fā)酵法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）乙烯水合法可分為兩步第一步：反應(yīng)CH2＝CH2+HOSO3H（濃硫酸）→CH3CH2OSO3H（硫酸氫乙醋）；第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。①第一步屬于反應(yīng)____________________（填反應(yīng)類型）。②第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。③上述整個(gè)過程中濃硫酸的作用是___________________________________。（2）發(fā)酵法制乙醇，植物秸稈（含50％纖維素）為原料經(jīng)以下轉(zhuǎn)化制得乙醇植物秸稈—水解→C6H12O6—酒化酶→2CH3CH2OH+2CO2↑纖維素的化學(xué)式為_______________，現(xiàn)要制取4.6噸乙醇，至少需要植物秸稈________噸。（3）乙醇汽油是用90％的普通汽油與10％的燃料乙醇調(diào)和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源，來源于_______________（填“乙烯水合法”或“發(fā)酵法”）。（4）以乙醇為原料可制備某種高分子涂料，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：①有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_____________________________。29、（10分）利用海洋資源可以獲得很多物質(zhì)。如從海水中可以得到食鹽等許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水，從海洋植物中提取碘等。(一)從海水得到的粗鹽中常含有雜質(zhì)需要分離提純，在除去懸浮物和泥沙之后，要用以下試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42-。(1)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)開__________。a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3(2)加入Na2CO3過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。(3)判斷試劑BaCl2己經(jīng)足量的方法是_______________________。(二）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如下：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)灼燒海帶應(yīng)在___________(填儀器名稱)內(nèi)進(jìn)行。(2)步驟④中反應(yīng)的離子方程式是_______________。(3)步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作為____________，應(yīng)選用的一種溶劑X可以是____________。a.苯、酒精b.四氯化碳、苯c.汽油、酒精(4)步驟⑥的實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)選用下圖中的_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

Z全部轉(zhuǎn)化時(shí)，X2的物質(zhì)的量濃度為：0.1mol/L+mol/L="0.2"mol?L-1，Y2的物質(zhì)的量濃度為：0.3mol/L+mol/L=0.4mol?L-1，故c（X2）的取值范圍為：0＜c（X2）＜0.2mol?L-1；當(dāng)X2全部轉(zhuǎn)化時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度為：0.2mol/L+0.1mol/L×2=0.4mol?L-1，Y2的物質(zhì)的量濃度為：0.3mol/L-0.1mol/L=0.2mol?L-1，故c（Y2）的取值范圍為：0.2mol?L-1＜c（Y2）＜0.4mol?L-1，c（Z）的取值范圍為：0＜c（Z）＜0.4mol?L-1?！驹斀狻緼、0＜c（X2）＜0.2mol?L-1，A錯(cuò)誤；B、0.2mol?L-1＜c（Y2）＜0.4mol?L-1，B錯(cuò)誤；C、c（Z）的取值范圍為：0＜c（Z）＜0.4mol?L-1，C正確；D、0＜c（Z）＜0.4mol?L-1，D錯(cuò)誤。答案選C。2、B【解析】A.工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是電解飽和食鹽水，A正確；B.熱的氯酸鈣與氯化鉀反應(yīng)生成溶解度更小的氯酸鉀，因此由制備流程可知：KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，B錯(cuò)誤；C.由于KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，所以向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀，溶解后進(jìn)行冷卻，有大量氯酸鉀晶體析出，C正確；D.氯化過程需要控制較高溫度，其目的是加快反應(yīng)速率和減少Cl2與Ca(OH)2之間的副反應(yīng)，D正確，答案選B。3、C【解析】

能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，則與-OH相連的C的鄰位C上必須有H；能發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛，則-OH在端C原子上，即為伯醇，以此來解答?！驹斀狻竣倌馨l(fā)生消去反應(yīng)烯烴，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，但不能生成醛，而是生成酮；②可以發(fā)生消去反應(yīng)生成1－丁烯，發(fā)生氧化反應(yīng)生成丁醛，正確；③能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，正確；④能發(fā)生消去反應(yīng)烯烴，不能發(fā)生催化氧化。答案選C。4、D【解析】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，X的原子半徑在所有原子中最小，X為H元素；Y的一種核素的質(zhì)量數(shù)為15，中子數(shù)為8，Y的質(zhì)子數(shù)為15-8=7，Y是N元素；W的最高價(jià)氧化物的水化物在含氧酸中酸性最強(qiáng)，W為Cl元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示,Z為O或F。A.H元素有氕、氘、氚多種核素，故A正確；B.X與Y可形成YX3型共價(jià)化合物，即形成NH3，故B正確；C.N元素的電負(fù)性一定小于O或F元素，故C正確；D.氯元素的單質(zhì)有強(qiáng)氧化性，它可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸，故D錯(cuò)誤，故選D。5、D【解析】A、葡萄酸中含有羥基，能與羧基發(fā)生酯化反應(yīng)，即取代反應(yīng)，故A說法正確；B、葡萄酸中含有羥基和羧基，因此能與乙醇或乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故B說法正確；C、葡萄酸中含有羥基和羧基，能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，羧基顯酸性，與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故C說法正確；D、葡萄酸中不含碳碳雙鍵或叁鍵，不能與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)，故D說法錯(cuò)誤。6、A【解析】A.加酶洗衣粉能分解蛋白質(zhì)，凡由蛋白質(zhì)組成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗滌，羊毛織品、絲織衣服不能用加酶洗衣粉洗滌，A正確；B.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，B錯(cuò)誤；C.煤的干餾可以得到甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物，但煤中不存在這些化合物，C錯(cuò)誤；D.向蛋白質(zhì)溶液中滴入CuSO4溶液發(fā)生變性，蛋白質(zhì)聚沉后不能在能溶于水，D錯(cuò)誤，答案選D。點(diǎn)睛：掌握蛋白質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意煤的干餾是化學(xué)變化，不能依據(jù)干餾產(chǎn)物推斷煤中的物質(zhì)組成。7、A【解析】分析：①用電子式表示化合物的形成過程時(shí)，左邊為原子的電子式；②氯化鎂中含有兩個(gè)氯離子不能合并；③元素符號(hào)的左上角寫質(zhì)量數(shù)，左下角寫質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析；④乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH；⑤硫離子核電荷數(shù)為16，電子數(shù)18；⑥次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價(jià)鍵；⑦碳原子半徑大于氧原子半徑。

詳解：①用電子式表示化合物的形成過程時(shí)，左邊為原子的電子式，故①錯(cuò)誤；②氯化鎂中含有兩個(gè)氯離子，應(yīng)寫成，故②錯(cuò)誤；③元素符號(hào)的左上角寫質(zhì)量數(shù)，左下角寫質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析，質(zhì)子數(shù)=133-78=55，故③正確；④乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH，故④錯(cuò)誤；⑤硫離子核電荷數(shù)為16，電子數(shù)為18，故⑤正確；⑥次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價(jià)鍵，故⑥正確。⑦碳原子半徑大于氧原子半徑，故⑦錯(cuò)誤。

綜合以上分析，正確的有③⑤⑥三項(xiàng)，故答案選A。點(diǎn)睛：在書寫電子式是要注意，電子盡可能的分步在元素符號(hào)的四周，有化學(xué)鍵的物質(zhì)的電子式要注意分清化學(xué)鍵的類型，若為離子鍵，則書寫電荷和[]，若為共價(jià)鍵，則不能寫電荷和[]，同時(shí)注意電子式的對(duì)稱性和電子的總數(shù)，注意多數(shù)原子滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。8、A【解析】試題分析：元素符號(hào)左下角的數(shù)字是質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，13153I中的質(zhì)子數(shù)為53，故A正確?？键c(diǎn)：本題考查原子結(jié)構(gòu)。9、C【解析】分析：本題考查的是一氯代物的結(jié)構(gòu)，根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)是否有對(duì)稱性分析。詳解：丁烷有兩種結(jié)構(gòu)，即正丁烷和異丁烷，正丁烷結(jié)構(gòu)有對(duì)稱性，所以一氯代物有2種，異丁烷結(jié)構(gòu)沒有對(duì)稱性，一氯代物有2種，總共有4種。故選C。10、D【解析】A.過量石灰水與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+CO32-+H2O，A錯(cuò)誤；B.次氯酸鈣溶液中通入過量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈣、硫酸鈣等，B錯(cuò)誤；C.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：A13++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C錯(cuò)誤；D.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，D錯(cuò)誤，答案選D。點(diǎn)睛：離子方程式錯(cuò)誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。11、B【解析】分析：從圖象看，熱化學(xué)方程式為：①12N2（g）+32H2（g）NH3（l）；△H=-（b+c-a）kJ/mol；或②12N2（g）+32H2（g）NH3（g）；△H=（a-b）kJ/mol，△H詳解：從圖象看，熱化學(xué)方程式為：①12N2（g）+32H2（g）NH3（l）△H=-（b+c-a）kJ/mol；或②12N2（g）+32H2（g）NH3（g）；△H=（a-b）kJ/mol，△H與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，①×2可得：N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a-b-c）kJ/mol，②×2可得：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（a-b）kJ/mol，點(diǎn)睛：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，側(cè)重于數(shù)據(jù)分析和轉(zhuǎn)化能力的培養(yǎng)，注意書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)以及反應(yīng)熱的計(jì)算方法。12、C【解析】分析：考查材料與環(huán)保的問題。解答本題時(shí)考慮到材料的性能，形成原理等知識(shí)。聚乙烯是塑料，經(jīng)過加聚反應(yīng)合成的；聚氯乙烯、苯乙烯添加劑有毒，不能用于食品包裝膜；塑料一般很難降解，容易造成污染。詳解：A.乙烯加聚的產(chǎn)物為聚乙烯，無毒可用于制造水杯、奶瓶等，故A正確；B.聚苯乙烯的單體是苯乙烯，可用于制造玩具、泡沫塑料，故B正確；C.聚氯乙烯中的添加劑有毒，不能用于食品包裝膜，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)榫垡蚁?、聚氯乙烯、聚苯乙烯難降解，易造成白色污染，所以開發(fā)可降解塑料來替代可減緩“白色污染”，故D正確。答案：C。13、A【解析】分析：對(duì)于反應(yīng)：A(g)?2B(g)①，2A(g)?B(g)②．在恒溫、恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)，保持條件不變，增加A的物質(zhì)的量，平衡都向右移動(dòng)，到達(dá)的平衡狀態(tài)，可以等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，據(jù)此判斷。詳解：對(duì)于反應(yīng)：A(g)?2B(g)①，增加A的物質(zhì)的量，所到達(dá)的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，即α1減??；對(duì)于反應(yīng)：2A(g)?B(g)②，增加A的物質(zhì)的量，所到達(dá)的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，即α2增大；故選A。14、C【解析】分析：根據(jù)和空氣不反應(yīng)且密度和空氣密度相差較大的可以采用排空氣法收集，氣體密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，氣體密度小于空氣密度，采用向下排空氣法收集；根據(jù)和水不反應(yīng)的氣體可以采用排水法收集。詳解：A．NO和空氣中的氧氣反應(yīng)，且密度比空氣相差不大，不能采用排空氣法收集，但NO不溶于水，能用排水法收集，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NO2和空氣中不反應(yīng)且密度比空氣大，可以采用排空氣法收集，但NO2能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．O2和空氣不反應(yīng)且密度比空氣大，可以采用排空氣法收集，O2不溶于水，可以用排水法收集，選項(xiàng)C正確；D．CH4和空氣不反應(yīng)且密度比空氣小，可以采用向下排空氣法收集，也能用排水法收集，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：收集氣體的方法要根據(jù)氣體的密度和溶水性確定，密度大于空氣密度的可用向上排空氣法收集，密度小于空氣密度的可用向下排空氣法收集，不易溶于水的可用排水法收集。15、A【解析】試題分析：2SO2(g）+02(g)2SO3(g)△H="-Q"kJ·mol-1(Q＞0)，表示每2摩爾二氧化硫反應(yīng)生成2摩爾的三氧化硫放出的熱量為QkJ，根據(jù)題意可以知道在密閉容器內(nèi)充入4molS02和3mol02，達(dá)到平衡時(shí)的SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則有4×90%=3.6mol，所以放出的熱量是1.8QkJ，故本題的答案選擇A?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)能量計(jì)算點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量計(jì)算，本題要理解是是2SO2(g）+02(g)2SO3(g)△H="-Q"kJ·mol-1(Q＞0)，表示每2摩爾二氧化硫反應(yīng)生成2摩爾的三氧化硫放出的熱量為QkJ，是2摩爾二氧化硫而不是1mol，該題難度中等。16、A【解析】該裝置是原電池，其中鋅的金屬性強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，答案選A。點(diǎn)睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。17、A【解析】分析：A、乙醇氧化生成有刺激性氣味的乙醛；B、氯水中含有具有漂白性的HClO，能使pH試紙褪色；C．加入飽和食鹽水后發(fā)生鹽析，上層是固體肥皂高級(jí)脂肪酸鈉；D、分液時(shí)先從下口放出下層液體，再從上口倒出上層液體。詳解：A.將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，乙醇被氧化生成乙醛，可以聞到刺激性氣味，選項(xiàng)A正確；B、因?yàn)槁人泻芯哂衅仔缘腍ClO，能使pH試紙褪色，所以無法用pH試紙測量氯水的pH，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．在油脂完全皂化后的混合物中加入熱的飽和食鹽水，攪拌，發(fā)生了鹽析現(xiàn)象，混合物上下分層，上層是固體肥皂，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、分液時(shí)，避免上下層液體混合，則分液漏斗先從下口放出下層液體，再從上口倒出上層液體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。18、D【解析】試題分析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知質(zhì)子數(shù)是15個(gè)，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是5個(gè)，則位于元素周期表的第三周期第ⅤA族，答案選D。考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)19、D【解析】A、裝置甲是可以在鐵釘上鍍銅的裝置，銅作陽極，鐵作陰極，符合電鍍的條件，故A正確；B、裝置乙若為電解精煉銅裝置，則Y電極作陽極，Y為粗銅，X為純銅，故B正確；C、裝置丙的a端是陽極，產(chǎn)生的氯氣，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，故C正確；D、裝置丁用于測定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，缺少溫度計(jì)，故D錯(cuò)誤；故選D。20、A【解析】試題分析：K～Al用電解法冶煉，Zn～Cu用熱還原法冶煉，Cu以后用熱分解法冶煉，A、應(yīng)是電解熔融狀態(tài)的氯化鈉得到金屬鈉，電解飽和食鹽水得到是氫氧化鈉、氯氣和氫氣，故說法錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析，故說法正確；C、根據(jù)上述分析，故說法正確；D、冶煉銅還可以用火法煉銅和濕法煉銅，此反應(yīng)屬于火法煉銅，故說法正確?？键c(diǎn)：考查金屬的冶煉等知識(shí)。21、D【解析】

A.乙醇和乙酸都存在羥基，且羥基百分含量較高，根據(jù)相似相容原理可知，都易溶于水，A項(xiàng)正確；B.甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯可以與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.高錳酸鉀可以氧化甲苯生成苯甲酸；乙醇具有還原性，可被酸性高錳酸鉀氧化，C項(xiàng)正確；D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯在一定條件下也可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。22、C【解析】分析：A．純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；B．糖類包括單糖、二糖和多糖；C．淀粉是葡萄糖的脫水縮合物；D．煤的氣化得到水煤氣；據(jù)此分析判斷。詳解：A．裂解汽油主要成分為C6～C9烴類，有時(shí)也包含C5烴以及C9以上重質(zhì)烴類，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B．單糖、二糖、油脂相對(duì)分子質(zhì)量都較小，所以都屬于小分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．淀粉是葡萄糖的脫水縮合物，故淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故C正確；D．煤的氣化得到水煤氣，煤的液化得到液態(tài)的燃料，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl催化劑和吸水劑b【解析】

A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，則A為C2H4；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)為氯乙烷，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應(yīng)生成C，則C是乙醛，B(乙醇)在高錳酸鉀作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為乙酸乙酯；G是一種高分子化合物，由A乙烯加聚而成，G為聚乙烯，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)D為乙酸，含有的官能團(tuán)為羧基，故答案為：羧基；(2)反應(yīng)③為乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下反應(yīng)生成C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)由以上分析可知，G為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(4)F為A乙烯和氯化氫反應(yīng)的產(chǎn)物，乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)中需要加入濃硫酸，濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；為了得到較純的乙酸乙酯，需除去乙酸乙酯中含有的乙酸，乙酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)，而乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中的溶解度很小，乙醇最好的處理方法是用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液，故答案為：催化劑和吸水劑；b?！军c(diǎn)睛】掌握乙烯的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意除去乙酸乙酯中含有的乙酸，不能選用氫氧化鈉溶液，因?yàn)橐宜嵋阴ピ跉溲趸c溶液中能夠發(fā)生水解反應(yīng)。24、HClO4Al(OH)3H―O―H分子晶體O2-＞Na+＞Al3+-1ⅣANaH+H2O＝NaOH+H2↑H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置信息可得：甲為H、乙為O、丙為Na、丁為Al、戊為Cl。（1）元素非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；Al(OH)3具有兩性。（2）H與O形成的10電子分子為H2O，電子式是；結(jié)構(gòu)式為H―O―H；固態(tài)水所屬晶體類型為分子晶體。（3）O2-、Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)逐漸增大，故離子半徑從大到小的順序?yàn)镺2-＞Na+＞Al3+。（4）如果將H排在第ⅦA族，應(yīng)根據(jù)它們的負(fù)化合價(jià)都是-1；根據(jù)H元素的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，也可以將其排在第ⅣA族。（5）H與Na形成的化合物為NaH，與水反應(yīng)生成可燃性氣體單質(zhì)為H2，化學(xué)方程式為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑。（6）通常狀況下，1mol氫氣在氯氣中燃燒放熱184kJ，則熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol。25、b溶液變藍(lán)色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+吸收多余的Cl2，防止污染空氣取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明C中亞硫酸鈉已被氧化MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；（2）根據(jù)氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)；（3）根據(jù)氯氣具有氧化性，能氧化二價(jià)鐵氧化生成三價(jià)鐵；（4）根據(jù)亞硫酸鈉變質(zhì)后生成硫酸鈉，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生難溶于鹽酸的硫酸鋇；（5）明確實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法；詳解：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選固液混合加熱型裝置，故答案為：b；（2）氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)，所以B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色；（3）氯氣具有氧化性，能氧化二價(jià)鐵氧化生成三價(jià)鐵，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；裝置E中裝有氫氧化鈉溶液，其作用是吸收多余的Cl2，防止污染空氣；（4）取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明C中亞硫酸鈉已被氧化；（5）制取Cl2的方法有多種，其中可利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制備，MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。點(diǎn)睛：本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備、氯氣的性質(zhì)等，難度不大，注意根據(jù)氯氣的性質(zhì)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置理解分析。26、③2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2OD中溶液變?yōu)榧t色取少量反應(yīng)后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則亞硫酸鈉已被氧化無尾氣處理裝置不能在E、F裝置之間增加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶【解析】

A中高錳酸鉀粉末與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣通入B中與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)；通入C中與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉；通入D中，將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵；通入飽和食鹽水，得到潮濕的氯氣，因此干燥的紅布條褪色，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A部分用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合制取Cl2，屬于“固+液=氣”型的反應(yīng)，反應(yīng)不需要加熱，故答案為：③；(2)實(shí)驗(yàn)中A中高錳酸鉀粉末與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(3)D中氯氣將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，三價(jià)鐵離子遇到KSCN變紅色，故答案為：D中溶液變?yōu)榧t色；(4)C中與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化只需要檢驗(yàn)是否生成硫酸根離子，方法為：取少量反應(yīng)后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則亞硫酸鈉已被氧化，故答案為：取少量反應(yīng)后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則亞硫酸鈉已被氧化；(5)氯氣有毒，會(huì)污染空氣，圖(1)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置，故答案為：無尾氣處理裝置；(6)a處通入氯氣，氯氣經(jīng)過飽和食鹽水，得到潮濕的氯氣，會(huì)生成次氯酸，因此干燥的紅布條褪色，不能證明氯氣是否具有漂白性，改進(jìn)的措施是在E、F裝置之間增加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶，故答案為：不能；在E、F裝置之間增加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，要注意高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)不需要加熱，注意與課本實(shí)驗(yàn)區(qū)分開。27、羥基羧基CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)乙防止倒吸檢查裝置氣密性除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度分液【解析】分析：乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水；乙酸和乙醇易溶于水，導(dǎo)管口在飽和碳酸鈉溶液液面上，而不插入液面下是為了