江蘇吳江青云中學2025屆化學高二下期末經(jīng)典試題含解析_第1頁
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文檔簡介

江蘇吳江青云中學2025屆化學高二下期末經(jīng)典試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列離子中外層d軌道完全充滿狀態(tài)的是()A.Cr3+ B.Fe3+ C.Cu+ D.Co3+2、將2.4g某有機物M置于密閉容器中燃燒,定性實驗表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。將燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、堿石灰和灼熱的氧化銅(試劑均足量,且充分反應(yīng)),測得濃硫酸增重1.44g,堿石灰增重1.76g,氧化銅減輕0.64g。下列說法中正確的是A.M的實驗式為CH2O2B.若要得到M的分子式,還需要測得M的相對分子質(zhì)量或物質(zhì)的量C.若M的相對分子質(zhì)量為60,則M一定為乙酸D.通過質(zhì)譜儀可分析M中的官能團3、利用相似相溶原理不能解釋的是()A.I2微溶于水,易溶于CClB.在水中的溶解度:CC.不同的烴之間相互溶解D.I2易溶于KI4、下列有關(guān)鈉及其化合物說法正確是的A.將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中,有紅色物質(zhì)析出B.實驗室中的NaOH溶液用帶有玻璃塞的試劑瓶盛裝C.Na2O2和Na2O中陰、陽離子的個數(shù)比均為1:2D.某無色溶液進行焰色反應(yīng)實驗,直接觀察時,火焰呈黃色,則該溶液中陽離子只有Na+5、向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩緩通入CO2氣體至過量,生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積V(標準狀況)的關(guān)系如圖所示,下列結(jié)論不正確的是A.原混合物中n[Ba(OH)2]:n[NaOH]=1:2B.橫坐標軸上p點的值為90C.b點時溶質(zhì)為NaHCO3D.a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為:CO2+2OH-?=H2O+CO32-,CO2+H2O+CO32-=2HCO3-6、符合下圖所示條件的離子組是()A.Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32- B.H+、Ba2+、Al3+、Cl-C.K+、Ba2+、Cl-、HCO3- D.NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl-7、下列說法中,正確的是()A.硅元素在自然界里均以化合態(tài)存在B.SiO2不能與水反應(yīng)生成硅酸,不是酸性氧化物C.除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì)應(yīng)選用水D.粗硅制備時,發(fā)生的反應(yīng)為C+SiO2=Si+CO2↑8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.HNO3作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為3NAB.0.4mol?L-1Na2SO4溶液中,所含的Na+和SO42—總數(shù)為1.2NAC.常溫常壓下,16gO3含有的氧原子數(shù)為NAD.12gNaHSO4在熔融狀態(tài)下可以電離出的陽離子數(shù)目0.2NA9、丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)可發(fā)生的化學反應(yīng)有①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代A.只有①②③ B.只有①②③④ C.①②③④⑤ D.只有①③④10、下列說法不正確的是()A.明礬可做消毒劑B.次氯酸鈉可作漂白劑C.氧化鋁可作耐火材料D.氫氧化鋁可作治療胃酸過多的藥物11、碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,這是因為()A.CCl4與I2分子量相差較小,而H2O與I2分子量相差較大B.CCl4與I2都是直線型分子,而H2O不是直線型分子C.CCl4和I2都不含氫元素,而H2O中含有氫元素D.CCl4和I2都是非極性分子,而H2O是極性分子12、僅由下列各組元素所組成的化合物,不可能形成離子晶體的是()A.H、O、S B.Na、H、OC.K、Cl、O D.H、N、Cl13、(題文)龍腦烯醛是合成檀香系列香料的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式為,下列關(guān)于檢驗該物質(zhì)官能團的試劑和順序正確的是A.先加入溴水;后加入銀氨溶液,水浴加熱B.先加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱;酸化后再加入溴水C.先加入溴水;后加入酸性高錳酸鉀溶液D.先加入銀氨溶液;再另取該物質(zhì)加入溴水14、鐵是常見金屬,它在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族,原子序數(shù)為26,則Fe2+的結(jié)構(gòu)示意圖為()A.B.C.D.15、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是()A.熱穩(wěn)定性:MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2B.22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應(yīng),放熱1124kJC.工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg,該過程需要吸收熱量D.由圖可知:MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l)?H=-117kJ/mol16、下列能級符號表示錯誤的是A.2p B.3f C.4s D.5d二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體,其合成路線流程圖如下:(1)C中的非含氧官能團名稱為______。(2)D→E的反應(yīng)類型為___________。(3)寫出A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡式:____________。(4)寫出同時滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________。①含有苯環(huán),且苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫;②屬于α--氨基酸,且分子中有一個手性碳原子。(5)G的分子式為C12H14N2O2,經(jīng)氧化得到H,寫出G的結(jié)構(gòu)簡式:_________。18、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________,名稱是___________________________。(2)③的反應(yīng)類型__________________。(3)反應(yīng)④的化學方程式_______________________________________________。19、硫化鈉在無機制備、廢水處理等領(lǐng)域常用作沉淀劑,其水溶液稱為“臭堿”??稍谔厥鈼l件下以硫酸鈉固體與炭粉為原料制備:Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑(1)硫化鈉固體在保存時需注意_________,原因是___________。(2)實驗室用上圖裝置以Na2SO4與炭粉為原料制備Na2S并檢驗氣體產(chǎn)物、進行尾氣處理。步驟如下:①連接儀器順序為__________(按氣流方向,用小寫字母表示);②檢查裝置氣密性;③裝入固體藥品及試劑,連好裝置;④加熱,進行實驗。(3)若amolNa2SO4和2amolC按上述步驟充分反應(yīng),實際得到Na2S小于amol,則實驗改進方案是____。某同學從氧化還原角度分析固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3,請設(shè)計實驗證明其猜測是否合理(供選擇的試劑有:酚酞溶液、硝酸、稀鹽酸、蒸餾水)_____。(4)經(jīng)實驗測定,硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1︰3的CO2和CO兩種氣體。反應(yīng)方程式為_______。20、硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O),俗稱大蘇打,是無色透明晶體,易溶于水,易被氧化。是一種重要的化工產(chǎn)品,臨床上用于氰化物的解毒劑,工業(yè)上也用于紙漿漂白的脫氯劑。某興趣小組在實驗室用如下裝置(夾持儀器略去)模擬硫代硫酸鈉生產(chǎn)過程。(1)儀器a的名稱為_________。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________________。(3)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2CO3物質(zhì)的量之比為____________。(4)裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液,裝置B的作用是_________、__________。(5)裝置D用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為____(填序號)。(6)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計了以下實驗方案,請將方案補充完整。取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_____________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。已知:Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。限選試劑:稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水21、已知A是一種食品中常見的有機物,在實驗室中,氣體B能使溴水褪色生成C,物質(zhì)F的分子式為C4H8O2,是一種有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。請回答:(1)物質(zhì)E中官能團的名稱為:__________________________(2)物質(zhì)B與溴水反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型為_______________________________(3)B與E在一定條件下反應(yīng)生成F的化學方程式為__________________________________________(4)X是有機物E的同系物,其相對分子質(zhì)量是74,且化學性質(zhì)與E相似。下列說法正確的是______A有機物E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B有機物A與X反應(yīng)生成丙酸甲酯C甲酸乙酯是X的同分異構(gòu)體D有機物A、D、E均能溶解于水

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

3d軌道全充滿說明3d軌道中含有10個電子,即為3d10,寫出離子的價電子排布式進行判斷?!驹斀狻緼.Cr3+的價電子排布式為3d3,d軌道不是完全充滿狀態(tài),選項A不符合題意;B.Fe3+的價電子排布式為3d5,d軌道為半充滿狀態(tài),選項B不符合題意;C.選項Cu+的價電子排布式為3d10,d軌道處于全滿狀態(tài),C符合題意;D.Co3+的價電子排布式為3d6,d軌道不是完全充滿狀態(tài),選項D不符合題意。答案選C。2、B【解析】

濃硫酸增重的1.44g為水,水的物質(zhì)的量為:1.44g÷18g/mol=0.06mol。堿石灰增重的1.76g為CO2的質(zhì)量,其物質(zhì)的量為:1.76g÷44g/mol=0.04mol。CuO與CO反應(yīng)生成Cu與CO2,氧化銅減少的質(zhì)量等于反應(yīng)的CuO中O原子質(zhì)量,1個CO與1個O原子結(jié)合生成CO2,O原子物質(zhì)的量為0.64g÷16g/mol=0.04mol,故CO為0.04mol。綜上可知,2.4g有機物M中含有C原子為0.04mol+0.04mol=0.08mol,含有H原子為:0.08mol×2=0.16mol,則含有C、H元素的總質(zhì)量為:12g/mol×0.08mol+1g/mol×0.16mol=1.12g<2.4g,說明M中含有O元素,含有O的物質(zhì)的量為(2.4g﹣1.12g)÷16g/mol=0.08mol。【詳解】A.經(jīng)過計算可知,M分子中C、H、O的物質(zhì)的量之比=0.08:0.16:0.08=1:2:1,則M的實驗式為CH2O,A錯誤;B.已經(jīng)計算出M的實驗式,再測得M的相對分子質(zhì)量或物質(zhì)的量,可推出M的分子式,B正確;C.若M的相對分子質(zhì)量為60,設(shè)M的分子式為(CH2O)x,則30x=60,解得x=2,M的分子式為C2H4O2,M可能為乙酸或甲酸甲酯等,C錯誤;D.用質(zhì)譜儀可以得到M的相對分子質(zhì)量,要得到M的官能團可以使用紅外光譜儀,可以確定有機物分子中含有的有機原子基團,從而可確定M分子中含有的官能團類型,D錯誤;故合理選項為B?!军c睛】根據(jù)題中告知的數(shù)據(jù),可以先推測出有機物中C、H、O的物質(zhì)的量,再根據(jù)該有機物的物質(zhì)的量或者相對分子質(zhì)量推斷出其化學式(分子式)。3、D【解析】A.碘和四氯化碳都是非極性分子,根據(jù)相似相溶原理知,碘易溶于四氯化碳,故A正確;B.水是極性分子,乙醇中含有乙基,戊醇中含有戊基,乙基對羥基的影響較小,導致乙醇接近于極性分子,而戊基對羥基影響較大,使戊醇接近于非極性分子,根據(jù)相似相溶原理知,乙醇易溶于水,而戊醇較難溶于水,故B正確;C.烴都是非極性分子,根據(jù)相似相溶原理知,不同的烴之間相互溶解,故C正確;D.I2在KI溶液中與I-

互相作用生成I3-離子,I2+I-=I3-,I3-離子在水中的溶解度很大,因此碘在KI的溶液中溶解度增大,所以不能用相似相溶原理解釋,故D錯誤;本題選D。點睛:相似相溶原理是指由于極性分子間的電性作用,使得極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑,難溶于非極性分子組成的溶劑;非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑,難溶于極性分子組成的溶劑,含有相同官能團的物質(zhì)互溶。4、C【解析】分析:A.鈉與鹽溶液反應(yīng)時,一般都是先與水反應(yīng),生成的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng);B.氫氧化鈉溶液能夠與二氧化硅發(fā)生反應(yīng);C.過氧化鈉中含有的是鈉離子與過氧根離子;D、鈉離子的焰色反應(yīng)呈黃色,鉀離子的焰色反應(yīng)需要透過鈷玻璃觀察;據(jù)此分析判斷。詳解:A.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時,鈉先與水反應(yīng),生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng),因此生成藍色沉淀,故A錯誤;B.氫氧化鈉能夠與二氧化硅反應(yīng)生成有粘性的硅酸鈉,硅酸鈉會將玻璃塞和玻璃瓶粘在一起,所以燒堿溶液不能使用玻璃塞的試劑瓶,故B錯誤;C.Na2O以及Na2O2中,1mol物質(zhì)都含有2mol鈉離子,分別含有1mol硫酸根離子、氧離子、過氧根離子,陰離子與陽離子的個數(shù)比均為1:2,故C正確;D、鈉離子的焰色反應(yīng)呈黃色,但是鉀離子會干擾,鉀離子的焰色反應(yīng)要透過鈷玻璃來觀察,故D錯誤;故選C。5、A【解析】

A.Oa段:Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O,消耗30mL的二氧化碳、ab段:OH-+CO2═HCO3-、ab段消耗(60-30)mL的二氧化碳;bp段:最后是BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-,由Oa段和ac段的反應(yīng)原理可知,消耗二氧化碳的量Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量相等,所以原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量之比為30:(60-30)=1:1,故A錯誤;B.Oa段:Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O,消耗30mL的二氧化碳,bp段:最后是BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-,需消耗30mL的二氧化碳,所以P點為90mL,故B正確;C.a(chǎn)b段:2OH-+CO2═CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-,所以b點溶液中溶質(zhì)為NaHCO3,故C正確;D.a(chǎn)b段,當氫氧化鋇消耗完時,繼續(xù)通入二氧化碳,二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,CO2+2OH-=CO32-+H2O,繼續(xù)通入二氧化碳,二氧化碳和碳酸鈉、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉,CO32-+H2O+CO2=2HCO3-,故D正確;故選A?!军c晴】本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng),明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵,向NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中通入CO2,先二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,當氫氧化鋇消耗完時,繼續(xù)通入二氧化碳,二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,當氫氧化鈉完全反應(yīng)后,繼續(xù)通入二氧化碳,二氧化碳和碳酸鈉、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉,當碳酸鈉反應(yīng)后,繼續(xù)通入二氧化碳,二氧化碳和和碳酸鋇、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鋇。6、C【解析】

首先判斷出可以大量共存的離子組,即相互之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng),不生成沉淀、氣體或水等;加入少量的H2SO4有白色沉淀產(chǎn)生且不溶解,則溶液中可能存在Ba2+、Pb2+、Ca2+等;加入過量NaOH溶液有白色沉淀生成且不溶解,則不能為Al(OH)3,可能為Mg(OH)2等難溶性堿;或者與HCO3-反應(yīng)產(chǎn)生CO32-,在溶液中形成的難溶性的碳酸鹽。據(jù)此回答?!驹斀狻緼.Ba2+和CO32-生成BaCO3沉淀,不能大量共存;故A錯誤;B.離子可以大量共存,加入少量H2SO4,因生成BaSO4而產(chǎn)生白色沉淀,但加入過量NaOH溶液時,溶液中無白色沉淀產(chǎn)生,不符合題意,故B錯誤;C.離子可以大量共存,加入少量H2SO4,生成BaSO4白色沉淀,加入過量NaOH溶液時,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,CO32-和Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀,符合題意,故C正確;D.離子可以大量共存,加入少量H2SO4,生成BaSO4白色沉淀,但加入過量NaOH溶液時生成的Fe(OH)2很快被氧化成紅褐色的Fe(OH)3,最終得不到白色沉淀,不符合題意,故D錯誤,答案選C。7、A【解析】

A、Si是親氧元素,在自然界中全部以化合態(tài)形式存在,A正確;B、二氧化硅能與堿反應(yīng)生成鹽與水,所以二氧化硅是酸性氧化物,B錯誤;C、二氧化硅和碳酸鈣都不溶于水,可以用鹽酸除二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì),C錯誤;D、碳與二氧化硅在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳氣體,而不是二氧化碳,D錯誤;答案選A。8、C【解析】

A.硝酸做氧化劑參與反應(yīng),可能被還原為+4、+2等價態(tài),故1mol硝酸參與反應(yīng)后得到的電子數(shù)不一定為3NA個,還可能為NA個等,故A錯誤;B.溶液體積不明確,故溶液中的鈉離子和硫酸根的個數(shù)無法計算,故B錯誤;C.16g臭氧中含有氧原子的物質(zhì)的量為1mol,含有的氧原子數(shù)為NA,故C正確;D.熔融狀態(tài)下,NaHSO4電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-,所以1molNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出1mol陽離子,則12gNaHSO4在熔融狀態(tài)下可以電離出的陽離子數(shù)目0.1NA,故D錯誤;答案選C。【點睛】本題的易錯點為D,要注意NaHSO4在溶液中和熔融狀態(tài)下電離方程式的區(qū)別。9、C【解析】

CH2═CH-CH2OH中含有C=C和-OH官能團,其中C=C可發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng),-OH可發(fā)生氧化、酯化、取代反應(yīng),答案選C。10、A【解析】

A.明礬電離產(chǎn)生的Al3+發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體有吸附作用,可以吸附水中懸浮的固體物質(zhì),從而使水澄清,故明礬有凈水作用,但沒有消毒作用,A錯誤;B.次氯酸鈉有強的氧化作用,可以將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色物質(zhì),故可作漂白劑,B正確;C.氧化鋁是離子化合物,熔沸點很高,故可作耐火材料,C正確;D.氫氧化鋁可與胃酸(即鹽酸)發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生氯化鋁,從而可以降低胃酸的濃度,故可以作治療胃酸過多的藥物,D正確。答案選A。11、D【解析】

根據(jù)相似相溶原理可知極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑,難溶于非極性分子組成的溶劑;非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑,難溶于極性分子組成的溶劑。【詳解】CCl4和I2都是非極性分子,而H2O是極性分子,根據(jù)相似相溶原理可知碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,與相對分子質(zhì)量、是否是直線形分子、是否含有氫元素等沒有直接的關(guān)系,故選D。12、A【解析】

強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽等是離子晶體。B項如NaOH,C項如KClO,D項如NH4Cl,均為離子晶體。13、B【解析】分析:由結(jié)構(gòu)可知,分子中含碳碳雙鍵、-CHO,均能被強氧化劑氧化,應(yīng)先利用銀氨溶液(或新制氫氧化銅)檢驗-CHO,再利用溴水或高錳酸鉀檢驗碳碳雙鍵,以此來解答。詳解:A.先加溴水,雙鍵發(fā)生加成反應(yīng),-CHO被氧化,不能檢驗,A不選;B.先加新制氫氧化銅,加熱,可檢驗-CHO,酸化后再加溴水,可檢驗碳碳雙鍵,B選;C.先加溴水,雙鍵發(fā)生加成反應(yīng),-CHO被氧化,不能檢驗,C不選;D.先加入銀氨溶液,不加熱,不能檢驗-CHO,D不選;答案選B。14、C【解析】分析:鐵失去2電子后轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,根據(jù)核外電子排布規(guī)律解答。詳解:鐵是常見金屬,它在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族,原子序數(shù)為26,核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2,則Fe2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d6,所以其結(jié)構(gòu)示意圖為。答案選C。15、A【解析】

A、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,易圖象數(shù)據(jù)分析,化合物的熱穩(wěn)定性順序為:MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2,選項A正確;B、依據(jù)圖象Mg(s)+F2(l)=MgF2(s)△H=-1124kJ/mol,但沒有說明標準狀況下,22.4LF2(g)不一定為1mol,選項B錯誤;C、工業(yè)上可由電解熔融的MgCl2冶煉金屬Mg,電解MgCl2溶液無法得到金屬Mg,選項C錯誤;D、依據(jù)圖象Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ/mol,Mg(s)+Br2(g)=MgBr2(s)△H=-524kJ/mol,將第一個方程式減去第二方程式得MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g)△H=-117kJ?mol-1,則MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l)?H<-117kJ/mol,選項D錯誤;答案選A。16、B【解析】

A.第二能層含有2個能級,分別是2s、2p能級,含有2p能級,A正確;B.第三能層含有3個能級,分別是3s、3p、3d能級,不含3f能級,B錯誤;C.第四能層含有4個能級,分別是4s、4p、4d、4f能級,含有4s能級,C正確;D.第五能層含有5個能級,分別是5s、5p、5d、5f、5g能級,含有5d能級,D正確;答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、氨基取代反應(yīng)【解析】

由合成流程可知,A→B發(fā)生取代反應(yīng),羧基上的H和羥基上的H均被甲基取代;B→C發(fā)生還原反應(yīng),硝基還原成氨基;C→D為取代反應(yīng),氨基上的氫被醛基取代;D→E為氨基上H被取代,屬于取代反應(yīng),比較F與H的結(jié)構(gòu)可知,G為,G→H發(fā)生氧化反應(yīng)。【詳解】(1)C含有的官能團有醚鍵、酯基和氨基,不含氧的官能團為氨基,答案為氨基;(2)根據(jù)D和E的結(jié)構(gòu)簡式可知,D中N原子上的H被取代,D生成E為取代反應(yīng),答案為取代反應(yīng);(3)同系物結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差若干個CH2,則A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡式可以為;(4)分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫,則兩個取代基處于對位;屬于α--氨基酸,且分子中有一個手性碳原子,則一個C原子上連接氨基和羧基,且為手性碳原子,則結(jié)構(gòu)簡式為;(5)H中的醛基可以由—CH2OH氧化得到,再結(jié)合G的分子式,則G的結(jié)構(gòu)簡式為。18、環(huán)己烷加成反應(yīng)【解析】

由反應(yīng)路線可知,A為,反應(yīng)①為取代反應(yīng),反應(yīng)②為消去反應(yīng),反應(yīng)③為碳碳雙鍵與溴發(fā)生的加成反應(yīng),B為,④為消去反應(yīng)【詳解】(1)由以上分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式是,為環(huán)己烷;(2)反應(yīng)③為加成反應(yīng);(3)反應(yīng)④在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng),化學方程式:【點睛】本題考查有機物的合成、有機物性質(zhì)、有機反應(yīng)類型等,易錯點(3),注意掌握鹵代烴的性質(zhì)與反應(yīng)條件。19、干燥環(huán)境密閉保存硫化鈉在空氣中易被氧化,潮濕環(huán)境易水解a→e→f→d加入稍過量的碳取少量反應(yīng)后的固體于試管中,加蒸餾水溶解,滴加適量稀鹽酸,若出現(xiàn)淡黃色沉淀,則固體中含亞硫酸鈉,反之不含2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO↑+CO2↑【解析】

(1)硫化鈉易被氧化,溶液中硫離子可發(fā)生水解;(2)A中發(fā)生Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑,選裝置D檢驗二氧化碳,選裝置C吸收尾氣,二氧化碳不需要干燥;(3)實際得到Na2S小于amol,可增大反應(yīng)物的量;固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3,加鹽酸發(fā)生氧化反應(yīng)生成S;(4)硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1:3的CO2和CO兩種氣體,C失去電子,S得到電子,結(jié)合電子、原子守恒來解答?!驹斀狻?1)硫化鈉固體在保存時需注意干燥環(huán)境密閉保存,原因是硫化鈉在空氣中易被氧化,潮濕環(huán)境易水解;(2)①A為制備裝置,裝置D檢驗二氧化碳,選裝置C吸收尾氣,則連接儀器順序為a→e→f→d;(3)若amolNa2SO4和2amolC按上述步驟充分反應(yīng),實際得到Na2S小于amol,則實驗改進方案是加入稍過量的碳;固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3,設(shè)計實驗為取少量反應(yīng)后的固體于試管中,加蒸餾水溶解,滴加適量稀鹽酸,若出現(xiàn)淡黃色沉淀,則固體中含亞硫酸鈉,反之不含;(4)經(jīng)實驗測定,硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1:3的CO2和CO兩種氣體,C失去電子,S得到電子,若CO2和CO分別為1mol、3mol,失去電子為10mol,則S得到10mol電子,應(yīng)生成等量的Na2S、Na2SO3,反應(yīng)方程式為2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO↑+CO2↑。20、分液漏斗Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O[或Na2SO3+2H2SO4(濃)=2NaHSO4+SO2↑+H2O]2:1通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度安全瓶d過濾,用蒸餾水洗滌沉淀,向沉淀中加入足量稀HCl【解析】

(1)根據(jù)儀器圖寫出名稱;(2)A中反應(yīng)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O;裝

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