




版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)
文檔簡介
浙江省稽陽聯(lián)誼學(xué)校2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列變化與原電池原理有關(guān)的是A.金屬鈉的新切面很快會失去金屬光澤B.紅熱的鐵絲與冷水接觸,表面形成藍黑色保護層C.Zn與稀硫酸反應(yīng)時,滴入幾滴CuSO4溶液可加快反應(yīng)D.酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)時加入少量MnSO4固體,反應(yīng)加快2、你認為下列說法不正確的是()A.氫鍵存在于分子之間,也存在于分子之內(nèi)B.對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大C.NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子,CH4是非極性分子D.冰熔化時只破壞分子間作用力3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.硅晶體中,有NA個Si就有2NA個Si—Si鍵B.常溫常壓下,等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中Na+數(shù)目相等C.惰性電極電解食鹽水,若線路中通過2NA個電子的電量時,則陽極產(chǎn)生氣體22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2molNa2O2與44.8LSO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA4、從溴乙烷制取1,2--二溴乙烷,下列制備方案中最好的是()A.CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2BrB.CH3CH2BrCH2BrCH2BrC.CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2BrCH2BrCH2BrD.CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br5、下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是()A.向淀粉溶液中加入稀硫酸加熱后,再用足量NaOH溶液中和,并做銀鏡反應(yīng)實驗:檢驗淀粉是否水解B.向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液,中和甲酸后,加入新制的氫氧化銅加熱:檢驗混合物中是否含有甲醛C.向米湯中加入含碘的食鹽,觀察是否有顏色的變化:檢驗含碘食鹽中是否含碘酸鉀D.用苯、溴水和鐵粉制備溴苯,將產(chǎn)生的氣體先通過CCl4,再通過AgNO3溶液,若出現(xiàn)淡黃色沉淀,則可證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)。6、下列事實中能充分說明苯分子的平面正六邊形結(jié)構(gòu)中,不含有一般的碳碳雙鍵和碳碳單鍵的是()A.苯的一元取代物只有一種結(jié)構(gòu)B.苯的鄰位二元取代物只有一種結(jié)構(gòu)C.苯的間位二元取代物無同分異構(gòu)體D.苯的對位二元取代物無同分異構(gòu)體7、下列分子或離子中,不含有孤電子對的是()A.H2O B.H3O+ C.NH3 D.NH4+8、“辛烷值”用來表示汽油的質(zhì)量,汽油中異辛烷的爆震程度最小,將其辛烷值標(biāo)定為100,如圖是異辛烷的球棍模型,則異辛烷的系統(tǒng)命名為()A.1,1,3,3-四甲基丁烷 B.2,3,4-三甲基戊烷C.2,4,4-三甲基戊烷 D.2,2,4-三甲基戊烷9、下列反應(yīng)過程中不能引入醇羥基的是A.醛的氧化反應(yīng)B.鹵代烴的取代反應(yīng)C.烯烴的加成反應(yīng)D.酯的水解反應(yīng)10、在加熱條件下,乙醇轉(zhuǎn)化為有機物R的過程如圖所示,其中錯誤的是A.R的化學(xué)式為C2H4OB.乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)C.反應(yīng)過程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象D.乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應(yīng)11、室溫下,將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中,pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.a(chǎn)點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)B.a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度a點大于b點C.pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.一元酸HA為弱酸12、下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗方法正確的是()A.向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解,說明原溶液中一定含有SOB.將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,證明原固體中一定含有NHC.向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原固體粉末中一定含有CO或HCOD.某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍,則該溶液一定為氯水或者溴水13、下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C.2p軌道上有三個未成對的電子的X原子與3p軌道上有三個未成對的電子的Y原子D.最外層都只有一個電子的X、Y原子14、對于0.1mol·L-1Na2SO3溶液,正確的是A.升高溫度,溶液的pH降低B.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)D.加入少量NaOH固體,c(SO32-)與c(Na+)均增大15、室溫下,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是A.0.1mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)B.0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合:c(OH-)<c(CH3COO-)<c(H+)<c(C1-)=o.1mol/LC.0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合:2c(CO32-)+C(HCO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)D.0.1mol/LNaHS溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合:c(OH-)-c(H+)=C(S2-)+2c(HS-)+3c(H2S)16、在生產(chǎn)生活中,酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。常溫下,將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合,實驗數(shù)據(jù)如下:組別c(一元酸)c(NaOH)混合溶液的pH甲c(HY)=0.1mol·L-10.1mol·L-1pH=7乙c(HZ)=0.1mol·L-10.1mol·L-1pH=9下列說法中正確的是A.乙組混合液中:c(Na+)>c(OH-)>c(Z-)>c(H+)B.乙組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)為1×10-5mol·L-1C.相同體積時,0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液中c(H+)濃度相同D.相同體積時,0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液分別與足量的鎂反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的速率和總量均不同17、金屬具有延展性的原因是A.金屬原子半徑都較大,價電子數(shù)較少B.金屬受外力作用變形時,金屬陽離子與自由電子間仍保持較強烈的作用C.金屬中大量自由電子受外力作用時,運動速率加快D.自由電子受外力作用時能迅速傳遞能量18、下列有機物的一氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目相同的一組是()①②③④A.只有②③④ B.只有③ C.只有① D.只有②19、下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是A.中性溶液中:K+、Al3+、Cl?、SO42?B.含有大量AlO2?的溶液中:Na+、K+、HCO3?、NO3?C.pH=1的溶液中:NH4+、Na+、Fe3+、SO42?D.Na2S溶液中:SO42?、K+、Cu2+、Cl?20、下列敘述不正確的是A.氨水中:c(OH-)-c(H+)=c(NH)B.飽和H2S溶液中:c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)C.0.1mol/LCH3COOH溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)D.Ca(OH)2溶液中:c(H+)+2c(Ca2+)=c(OH-)21、Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示,電解總反應(yīng)為:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說法正確的是()A.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)B.石墨電極上產(chǎn)生氫氣C.銅電極接直流電源的負極D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.1molCu2O生成22、4.5g某醛和足量的銀氨溶液反應(yīng),結(jié)果析出64.8gAg,則該醛可能是A.甲醛 B.乙醛 C.丙醛 D.丁醛二、非選擇題(共84分)23、(14分)X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素,周期表中位置如下:試回答下列問題:(1)X、Z、W、R四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是______(用元素符號表示)。(2)由X、Z、W、R四種元素中的三種元素可組成一種強酸,該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。(3)由X、W、M、R四種元素組成的一種離子化合物A,已知A既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________。(4)分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,其原因是____________________(用方程式及必要的文字說明)。0.1mol·L-1該溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________。(5)由X、Z、W、R和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物T(相對分子質(zhì)量為392),1molT中含有6mol結(jié)晶水。對化合物T進行如下實驗:a.取T的溶液,加入過量的NaOH濃溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;b.另取T的溶液,加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解。則T的化學(xué)式為_____________________。24、(12分)幸??梢浴叭斯ず铣伞眴?精神病學(xué)專家通過實驗發(fā)現(xiàn),人體中的一種腦內(nèi)分泌物多巴胺,可影響一個人的情緒。多巴胺是一種神經(jīng)遞質(zhì),用來幫助細胞傳送脈沖的化學(xué)物質(zhì)。這種腦內(nèi)分泌物主要負責(zé)大腦的情感,將興奮及開心的信息傳遞,使人感到愉悅和快樂。多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合,再經(jīng)鋅還原水解而得,合成過程如下:請回答下列問題:(1)寫出香蘭素中含有的官能團的名稱是___________________。(2)上述合成過程中屬于加成反應(yīng)的是(填反應(yīng)序號)_____________。(3)反應(yīng)②的反應(yīng)條件是__________。有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。(4)寫出符合下列條件的多巴胺的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______________。(i)屬于1,3,5-三取代苯(ii)苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng),消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1(5)多巴胺遇足量濃溴水會產(chǎn)生沉淀,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。25、(12分)白醋是常見的烹調(diào)酸味輔料,白醋總酸度測定方法如下。i.量取20.00mL白醋樣品,用100mL容量瓶配制成待測液。ii.將滴定管洗凈、潤洗,裝入溶液,趕出尖嘴處氣泡,調(diào)整液面至0刻度線。iii.取20.00mL待測液于潔凈的錐形瓶中,加3滴酚酞溶液,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)。iv.重復(fù)滴定實驗3次并記錄數(shù)據(jù)。ⅴ.計算醋酸總酸度?;卮鹣铝袉栴}:(1)實驗i中量取20.00mL白醋所用的儀器是______(填字母)。abcD(2)若實驗ii中堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,會造成測定結(jié)果比準(zhǔn)確值_____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(3)實驗iii中判斷滴定終點的現(xiàn)象是_______。(4)實驗數(shù)據(jù)如下表,則該白醋的總酸度為_______mol·L-1。待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定前讀數(shù)/mL滴定終點讀數(shù)/mL第1次20.00021.98第2次20.00022.00第3次20.00022.0226、(10分)實驗室用電石制取乙炔的裝置如下圖所示,請?zhí)羁眨海?)寫出儀器的名稱:①是________________,②是________________;(2)制取乙炔的化學(xué)方程式是________________;(3)儀器①中加入的是________________,其目的是________________;(4)將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是________________,乙炔發(fā)生了___________反應(yīng)(填“加成”或“取代”或“氧化”,下同);(5)為了安全,點燃乙炔前應(yīng)________________,乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是________________。27、(12分)某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知:密度(g/cm3)熔點(℃)沸點(℃)溶解性環(huán)已醇0.9625161能溶于水環(huán)已烯0.81-10383難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入lmL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是:_______________,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是:_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是。:_______________(2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在:_______________層(填上或下),分液后用:_______________(填入編號)洗滌。a.KMnO4溶液b.稀H2SO4c.Na2CO3溶液28、(14分)近年來,對“霧霾”的防護與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會問題。霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項組成。(1)機動車的尾氣是霧霾形成的原因之一,近幾年有人提出利用選擇性催化劑讓汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體,請寫出該過程的化學(xué)方程式:__________(2)到了冬季,我國北方燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒,發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時NO的排放,主要反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH若①N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ?mol-1②CO(g)C(s)+1/2O2(g)ΔH2=+110.5kJ?mol-1③C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ?mol-1則ΔH=_____________kJ?mol-1。(3)燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液,在pH為4~7之間時電解,硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4。Na2S2O4俗稱保險粉,廣泛應(yīng)用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學(xué)上。這種技術(shù)是最初的電化學(xué)脫硫技術(shù)之一。請寫出該電解反應(yīng)中陰極的電極方程式:______________________________________。(4)SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa條件下,往一密閉容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1),測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間如圖所示:①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式:K=__________________。②圖中A點時,SO2的轉(zhuǎn)化率為________________③計算SO2催化氧化反應(yīng)在圖中B點的壓強平衡常數(shù)K=_______________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))④若在T2℃,其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示,則T1____T2(填“>”、“<”、“=”);其中C點的正反應(yīng)速率vc(正)與A點的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正)____vA(逆)(填“>”、“<”、“=”)。29、(10分)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,如下圖所示:請回答下列問題:(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_________、__________;(2)基態(tài)B原子的電子排布式為_________;B和N相比,電負性較大的是_________,BN中B元素的化合價為_________;(3)在BF3分子中,F(xiàn)-B-F的建角是_______,B原子的雜化軌道類型為_______,BF3和過量NaF作用可生成NaBF,BF的立體結(jié)構(gòu)為_______;(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________,層間作用力為________;(5)六方氫化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶苞邊長為361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子,立方氮化硼的密度是_______g·(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】
A.Na與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,則金屬鈉的新切面很快會失去金屬光澤,與原電池?zé)o關(guān),A錯誤;B.紅熱的鐵絲與冷水接觸,表面生成鐵的氧化物,形成藍黑色保護層,與原電池?zé)o關(guān),B錯誤;C.Zn與稀硫酸反應(yīng)時,滴入幾滴CuSO4溶液,在鋅的表面生成Cu,形成原電池可加快鋅的反應(yīng)速率,C正確;D.酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)時加入少量MnSO4固體,Mn2+作催化劑,反應(yīng)加快,與原電池?zé)o關(guān),D錯誤;答案為C?!军c睛】銅離子得電子能力強于氫離子,銅離子得電子,在鋅的表面生成Cu,與硫酸形成原電池,加快負極的消耗。2、C【解析】分析:A項,氫鍵存在于分子之間如H2O分子間等,也存在于分子之內(nèi)如鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)等;B項,對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大;C項,NH3極易溶于水的原因是:NH3分子與H2O分子間形成氫鍵,NH3分子和H2O分子都是極性分子,NH3能與H2O反應(yīng);D項,冰熔化時只破壞分子間作用力。詳解:A項,氫鍵存在于分子之間如H2O分子間等,也存在于分子之內(nèi)如鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)等,A項正確;B項,對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大,B項正確;C項,NH3極易溶于水的原因是:NH3分子與H2O分子間形成氫鍵,NH3分子和H2O分子都是極性分子,NH3能與H2O反應(yīng),CH4難溶于水的原因是CH4是非極性分子,C項錯誤;D項,冰熔化時只破壞分子間作用力(包括范德華力和氫鍵),D項正確;答案選C。3、A【解析】A,硅晶體屬于原子晶體,其中n(Si):n(Si-Si)=1:2,有NA個Si就有2NA個Si-Si鍵,A項正確;B,由于溶液的體積未知,無法判斷兩溶液中Na+數(shù)目的大小關(guān)系,B項錯誤;C,惰性電極電解食鹽水時陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,線路中通過2NA個電子時生成1molCl2,但由于Cl2所處溫度和壓強未知,無法用22.4L/mol計算Cl2的體積,C項錯誤;D,n(SO2)=44.8L22.4L/mol=2mol,Na2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4~2e-,2molNa2O2與2molSO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移點睛:本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計算。涉及原子晶體中共價鍵的確定、溶液中粒子物質(zhì)的量的確定、氣體體積的計算、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的確定。注意:在晶體硅中每個硅原子形成4個Si-Si鍵,但其中n(Si):n(Si-Si)=1:2;22.4L/mol適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下求氣體的體積。4、D【解析】
在有機物的制備反應(yīng)中,應(yīng)選擇的合成路線是步驟盡量少,合成產(chǎn)率盡量高,據(jù)此解答即可?!驹斀狻緼.轉(zhuǎn)化中發(fā)生三步轉(zhuǎn)化,較復(fù)雜,消耗的試劑多,反應(yīng)需要加熱,選項A不選;B.轉(zhuǎn)化中發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物較多,引入雜質(zhì),且反應(yīng)不易控制,選項B不選;C.轉(zhuǎn)化中發(fā)生三步轉(zhuǎn)化,較復(fù)雜,且最后一步轉(zhuǎn)化為取代反應(yīng),產(chǎn)物不容易控制純度,選項C不選;D、步驟少,產(chǎn)物純度高,選項D選。答案選D。【點睛】本題以有機物的合成考查化學(xué)實驗方案的評價,側(cè)重有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查,注意官能團的變化分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可。5、A【解析】分析:A.銀鏡實驗在堿性條件下能檢驗淀粉是否水解;B.甲酸含有醛基,可與新制的氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng);C、碘單質(zhì)遇到淀粉能變藍色;D、用苯、液溴和鐵粉制備溴苯。詳解:A.檢驗淀粉是否水解,加入氫氧化鈉至堿性,再通過淀粉進行檢驗淀粉是否水解,選項A正確;B.甲酸含有醛基,可與新制的氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能直接檢驗,選項B錯誤;C、米湯中含有淀粉,而加碘鹽中加的是碘酸鉀,碘單質(zhì)遇到淀粉能變藍色,碘酸鉀遇淀粉無現(xiàn)象,選項錯誤;D、用苯、液溴和鐵粉制備溴苯,選項D錯誤。答案選A。點睛:本題考查較為綜合,涉及有機物的檢驗、鑒別和分離等知識,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點,注意把握有機物性質(zhì)的異同,難度不大。6、B【解析】
若苯的結(jié)構(gòu)中存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu),苯的鄰位二元取代物有兩種,碳碳鍵都完全相同時,鄰二甲苯只有一種,據(jù)此答題?!驹斀狻緼.無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵,苯的一元取代物都無同分異構(gòu)體,所以不能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),故A錯誤;B.若苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu),苯的鄰位二元取代物有兩種(即取代在碳碳雙鍵兩端的碳原子上和取代在碳碳單鍵兩端的碳原子上,兩種情況存在),但實際上無同分異構(gòu)體,所以能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),故B正確;C.無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵,苯的間位二元取代物都無同分異構(gòu)體,所以不能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),故C錯誤;D.無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵,苯的對位二元取代物都無同分異構(gòu)體,所以不能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),故D錯誤;故選B。7、D【解析】
根據(jù)中心原子上的孤電子對數(shù)的公式可知:A項,;B項,;C項,;D項,;答案選D。8、D【解析】
根據(jù)球棍模型寫出異辛烷的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名原則,該物質(zhì)的名稱為2,2,4-三甲基戊烷,答案選D。9、A【解析】
A.醛的氧化反應(yīng)引入的是羧基,故A符合題意;B.鹵代烴取代反應(yīng)能夠引入羥基官能團,如溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中加熱情況下,水解得到乙醇,故B不符合題意;C.烯烴的加成反應(yīng)能夠引入羥基,如烯烴和水加成生成乙醇,引入了羥基,故C不符合題意;D.酯的水解反應(yīng)能夠引入羥基,如乙酸乙酯水解,能生成乙醇和乙酸,故D不符合題意;所以本題正確答案為A。?!军c睛】根據(jù)官能團的性質(zhì)和各種反應(yīng)類型的反應(yīng)原理進行分析判斷即可。10、B【解析】
從銅催化氧化乙醇的反應(yīng)機理分析。【詳解】A.圖中CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O,則R化學(xué)式為C2H4O,A項正確;B.乙醇變成乙醛,發(fā)生了脫氫氧化反應(yīng),B項錯誤;C.圖中另一反應(yīng)為2Cu+O2→2CuO,兩反應(yīng)中交替生成銅、氧化銅,故固體有紅黑交替現(xiàn)象,C項正確;D.從乙醇到乙醛的分子結(jié)構(gòu)變化可知,分子中有αH的醇都可發(fā)生上述催化氧化反應(yīng)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)的兩個羥基都有αH,能發(fā)生類似反應(yīng),D項正確。本題選B?!军c睛】有機反應(yīng)中,通過比較有機物結(jié)構(gòu)的變化,可以知道反應(yīng)的本質(zhì),得到反應(yīng)的規(guī)律。11、C【解析】A.a點時加入10mL的一元酸HA,酸堿恰好中和得到NaA溶液,溶液的pH=8.7,說明NaA為強堿弱酸鹽,A-發(fā)生水解反應(yīng)A-+H2OHA+OH-且水解是微弱的,則c(Na+)>c(A-)>c(OH-),因水也電離產(chǎn)生OH-,則c(OH-)>c(HA),所以微粒濃度大小順序為:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA),故A正確;B.a點時溶液中只有NaA,A-發(fā)生水解促進水的電離,b點溶液中酸過量,酸抑制水的電離,所以a、b兩點所示溶液中水的電離程度a點大于b點,故B正確;C.pH=7時,c(H+)=c(OH-),由電荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),則c(Na+)=c(A-),故C錯誤;D.根據(jù)A項分析可知,HA為一元弱酸,故D正確;答案選C。12、B【解析】分析:A、與氯化鋇溶液反應(yīng)生成的白色沉淀可能為氯化銀;B、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣;C、二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁;D、氧化性強于碘單質(zhì)的物質(zhì)都能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍。詳解:向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀可能為氯化銀,再加入稀鹽酸后氯化銀沉淀不溶解,原溶液中可能存在銀離子,不一定含有SO42-離子,A選項錯誤;將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,該氣體一定為氨氣,則證明原固體中一定含有NH4+離子,B選項正確;向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,該氣體可能為二氧化硫、二氧化碳,可能含有亞硫酸根離子,原固體粉末中不一定含有CO32-或者HCO3-離子,C選項錯誤;某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍,該溶液中含有氧化性強于碘單質(zhì)的物質(zhì),可能為鐵離子,不一定為氯水或者溴水,D選項錯誤;正確選項B。
點睛:硫酸根離子的檢驗:1.反應(yīng)原理:Ba2++SO42-=BaSO4↓2.所用試劑:稀鹽酸和BaCl2溶液3.滴加順序:先加稀鹽酸無現(xiàn)象(稀鹽酸的作用排除是碳酸根和銀離子的干擾),再加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明有硫酸根離子。注意:(1)鹽酸和氯化鋇溶液的滴加順序不能夠顛倒,否則無法確定是銀離子還是硫酸根離子;(2)不能用鹽酸酸化的氯化鋇溶液(混合溶液),應(yīng)該兩種試劑分開加入,否則無法確定是銀離子還是硫酸根離子;(3)不能夠用稀硝酸酸化,稀硝酸可以將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子,產(chǎn)生的白色沉淀同樣不溶,無法確定是硫酸根還是亞硫酸根離子。13、C【解析】
A.中前者是He,后者是Be,二者的性質(zhì)相差很大;B.中前者是Mg,后者不一定是第IIA族的元素,第4周期的過渡元素的N層電子數(shù)大部分是2個,其化學(xué)性質(zhì)不一定相似;C.中前者是N,后者是P,二者都是第ⅤA族元素,性質(zhì)相似;D.最外層都只有一個電子的X、Y原子不一定是同一族的元素,故其化學(xué)性質(zhì)不一定相似。答案選C?!军c睛】本題的關(guān)鍵是熟練掌握原子核外電子的排布規(guī)律,該題溶液錯選B選項,主要是由于沒有考慮到過渡元素導(dǎo)致的,因此必須注意規(guī)律之外的個例。14、D【解析】
A、SO32-水解溶液顯堿性,SO32-水解過程是吸熱反應(yīng),升溫平衡正向進行,OH-離子濃度增大,溶液pH增大,故A錯誤;B、依據(jù)溶液中物料守恒分析判斷,n(Na)=2n(S),溶液中離子濃度存在c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3),故B錯誤;C、溶液中存在電荷守恒分析,陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)相同,c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),故C錯誤;D、Na2SO3水解顯堿性,加入NaOH固體,OH-濃度增大,平衡逆向移動,溶液中SO32-濃度增大,Na+濃度增大,故D正確;故選D。15、D【解析】分析:A、混合液的pH大于7,說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度,則c(NH4+)>c(NH3·H2O),結(jié)合物料守恒可知c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O);B、0.1mol·L-1CH3COONa溶液與0.10mol·L-1HCl等體積混合,反應(yīng)后溶質(zhì)為0.05mol·L-1的醋酸、0.05mol·L-1的NaCl,據(jù)此判斷各離子濃度大?。瓹、溶液可以看成是NaHCO3和NaCl的混合液,溶液中存在電荷守恒;D、溶液相當(dāng)于Na2S和NaOH等物質(zhì)的量混合,溶液中存在電荷守恒和物料守恒,消去鈉離子可得。詳解:A、0.1mol·L-1NH4Cl溶液與0.1mol·L-1氨水等體積混合(pH>7),說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度,則c(NH4+)>c(NH3·H2O),結(jié)合物料守恒可知c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O),故A錯誤;B、將0.1mol·L-1CH3COONa溶液與0.10mol·L-1HCl等體積混合后,溶質(zhì)為0.05mol·L-1的醋酸、0.05mol·L-1的NaCl,離子濃度最大的為c(Cl-),c(Na+),則正確的離子濃度大小為:c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-),c(C1-)=0.05mol/L,故B錯誤;C、0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合,溶液可以看成是NaHCO3和NaCl的混合液,溶液中存在電荷守恒:2c(CO32-)+C(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),故C錯誤;D、0.1mol·L-1NaHS溶液與0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合,溶液相當(dāng)于Na2S和NaOH等物質(zhì)的量混合,溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2C(S2-)+c(HS-)和物料守恒c(Na+)=3[C(S2-)+c(HS-)+c(H2S)],消去鈉離子得:c(OH-)-c(H+)=C(S2-)+2c(HS-)+3c(H2S),故D正確。故選D。16、B【解析】
由甲c(HY)=0.1mol·L-1、乙c(HZ)=0.1mol·L-1分別和0.1mol·L-1NaOH溶液反應(yīng),反應(yīng)后混合溶液pH=7、pH=9。說明HY為強酸,HZ為弱酸,以此進行分析即可;【詳解】A.根據(jù)分析判斷:乙組混合后的溶質(zhì)為NaZ,NaZ溶液為強堿弱酸鹽,所以:c(Na+)>c(Z-)>c(OH->c(H+),故A錯誤;B.乙組實驗所得混合溶液pH=9,c(H+)=10-9mol/L,根據(jù)水的離子積可知c(OH-)=10-5mol/L,所以由水電離出的c(OH-)為1×10-5mol·L-1,故B正確;C.HZ為弱酸,溶液中部分電離,HY為強酸,所以0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液中c(H+)濃度不相同,故C錯誤;D.相同體積時,0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液分別與足量的鎂反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的速率不同,但總量相同,故D錯誤;綜上所述,本題正確答案:B。17、B【解析】
A、金屬價電子較少,容易失去電子,能說明有還原性,A錯誤;B、金屬鍵存在于整個金屬中,且一般較強,難以斷裂。金屬通常采取最密集的堆積方式,鍛壓或者錘打時,金屬原子之間容易滑動,但不影響緊密的堆積方式,故有延展性,B正確;C、金屬延展性是原子的相對滑動,而不是電子的運動,C錯誤;D、自由電子傳遞能量,與延展性無關(guān),可以影響金屬的導(dǎo)熱性,D錯誤。答案選A。18、A【解析】
①分子中三個乙基是等效的,故有三種類型的氫,所以一氯代物有三種;②有四種類型的氫,所以一氯代物有四種;③有四種類型的氫,所以一氯代物有四種;④有四種類型的氫,所以一氯代物有四種;所以②③④符合題意;所以本題答案:A選項。19、C【解析】
A.Al3+在溶液中水解使溶液呈酸性,中性溶液中不能大量存在Al3+,故A錯誤;B.溶液中HCO3?與AlO2?發(fā)生如下反應(yīng):AlO2?+HCO3?+H2O=Al(OH)3↓+CO32?,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;C.pH=1的溶液為酸性溶液,酸性溶液中四種離子之間不發(fā)生反應(yīng),且與氫離子不反應(yīng),可大量共存,故C正確;D.溶液中S2-與Cu2+結(jié)合生成硫化銅沉淀,不能大量共存,故D錯誤;故選C?!军c睛】AlO2?結(jié)合H+的能力比CO32?強,AlO2-促進HCO3-的電離,在溶液中不能大量共存是解答關(guān)鍵。20、C【解析】分析:本題考查的是弱電解質(zhì)的電離和溶液中的守恒規(guī)律,關(guān)鍵為三大守恒。詳解:A.氨水中的電荷守恒有c(OH-)=c(H+)+c(NH),故正確;B.飽和硫化氫溶液中,因為硫化氫存在兩步電離,且第一步電離程度大于第二步,所以微粒濃度關(guān)系為c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-),故正確;C.在醋酸溶液中,醋酸電離出等量的氫離子和醋酸根離子,水也能電離出氫離子,所以氫離子濃度大于醋酸根離子濃度,故錯誤;D.氫氧化鈣溶液中的電荷守恒有c(H+)+2c(Ca2+)=c(OH-),故正確。故選C。點睛:弱電解質(zhì)存在電離平衡,需要注意多元弱酸的電離是分步進行的,因為電離出的氫離子對后面的電離有影響,所以電離程度依次減弱。21、B【解析】
A.根據(jù)電解總反應(yīng)可知,銅電極化合價升高,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯誤;B.根據(jù)電解總反應(yīng)可知,銅電極化合價升高,失電子Cu2O,石墨電極氫離子得電子產(chǎn)生氫氣,故B正確;C.銅電極中銅化合價升高,失電子,應(yīng)該接直流電源的正極,故C錯誤;D.2Cu~Cu2O,當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.05molCu2O生成,故D錯誤;答案選B。22、A【解析】
醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)?!驹斀狻考僭O(shè)是除甲醛外的一元醛,則醛與銀的物質(zhì)的量之比為1:2,銀為0.6mol,醛為0.3mol,醛的摩爾質(zhì)量為4.5g÷0.3mol=15g/mol,最小的甲醛的相對分子質(zhì)量為30,前面的假設(shè)不成立。根據(jù)選項,由于甲醛相當(dāng)于有兩個醛基,即甲醛被氧化為甲酸,甲酸可以繼續(xù)被氧化為碳酸,則甲醛與銀的物質(zhì)的量之比為1:4,0.6mol銀推出0.15mol甲醛,m(甲醛)=0.15mol30g/mol=4.5g,故A正確;答案選A?!军c睛】注意醛基和銀的物質(zhì)的量之比為1:2,甲醛相當(dāng)于有兩個醛基,1molHCHO完全反應(yīng)生成4molAg!二、非選擇題(共84分)23、S>N>O>H3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OHSO3-+H+=SO2↑+H2OKHC2O4溶液中存在HC2O4-的電離與水解,即HC2O4-?H++C2O42-,HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-,電離程度大于水解程度,使溶液中的c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O【解析】
根據(jù)元素在周期表中的位置,可推測出X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素分別為H、C、N、O、Na、S?!驹斀狻浚?)X、Z、W、R四種元素分別為H、N、O、S,原子半徑由大到小的順序為S>N>O>H;(2)X、Z、W、R四種元素分別為H、N、O、S,組成的強酸為硝酸、硫酸,稀溶液能與銅反應(yīng),則酸為硝酸,反應(yīng)的方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;(3)由X、W、M、R四種元素為H、O、Na、S,組成的一種離子化合物A,已知A既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),則A為亞硫酸氫鈉,與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫和水,反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O;(4)分子式為X2Y2W4的化合物為草酸(乙二酸),與含等物質(zhì)的量的KOH反應(yīng)生成的物質(zhì)為KHC2O4,溶液中存在HC2O4-電離與水解,即HC2O4-?H++C2O42-,HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-,電離程度大于水解程度,使溶液中的c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性;0.1mol/LKHC2O4溶液中除存在上述反應(yīng)還有H2O?H++OH-,則c(H+)>c(C2O42-),各離子濃度由大到小的順序為c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-);(5)根據(jù)a的反應(yīng)現(xiàn)象,可判斷物質(zhì)T的Fe為+2價,氣體為氨氣,則含有銨根離子;b的現(xiàn)象說明T中含有硫酸根離子,已知,F(xiàn)e為+2價,硫酸根為-2價,銨根離子為+1價,T的相對分子質(zhì)量為392,則結(jié)晶水個數(shù)為6,可判斷T的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。24、羥基、醛基、醚鍵①③濃硫酸、加熱+3Br2→↓+3HBr【解析】
由合成路線可知,反應(yīng)①由香蘭素與硝基甲烷縮合,為加成反應(yīng);反應(yīng)②、③兩步實現(xiàn)了醇羥基的消去和碳碳雙鍵的加氫過程,故反應(yīng)②為消去反應(yīng),A的結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)③為加成反應(yīng);反應(yīng)④為還原反應(yīng),最后一步是水解反應(yīng)?!驹斀狻浚?)香蘭素中含有的官能團有3種,分別是羥基、醛基、醚鍵。(2)上述合成過程中屬于加成反應(yīng)的是①③。(3)反應(yīng)②醇羥基的消去反應(yīng),其反應(yīng)條件通常為:濃硫酸、加熱。有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)多巴胺()的同分異構(gòu)體符合下列條件:(i)屬于1,3,5-三取代苯;(ii)苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基;(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng),消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1,則其分子中有醇羥基和一個酚羥基,而且醇羥基和除苯環(huán)外剩余的2個碳原子在一個取代基上,因此,其可能的結(jié)構(gòu)只有2種:和。(5)多巴胺苯環(huán)上的H原子都屬于羥基的鄰位或?qū)ξ唬伎梢员讳逶尤〈?,故遇足量濃溴水會產(chǎn)生沉淀,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+3Br2→↓+3HBr。25、c偏大錐形瓶中溶液顏色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不褪色0.1100【解析】
(1)a.量筒無法達到題中要求的精確度,a錯誤;b.容量瓶是用來配制溶液的儀器,不是量取用的儀器,b錯誤;c.c為酸式滴定管,用來量取酸性溶液,c正確;d.d為堿式滴定管,用來量取堿性溶液,d錯誤;故合理選項為c;(2)若堿式滴定管未經(jīng)過潤洗,則相當(dāng)于將NaOH溶液進行了稀釋,即c(NaOH)偏小,則消耗的NaOH溶液的體積偏大,在計算中,c(NaOH)仍是原先的濃度,c(白醋)的計算結(jié)果將偏大;(3)由于題中的操作是將堿液滴入含酚酞的酸液中,所以滴定終點的現(xiàn)象為:溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色;(4)3次實驗平均消耗NaOH溶液的體積為22.00mL,所以該白醋的總酸度為:=0.1100mol·L-1?!军c睛】(1)實驗題中,要注意量取儀器的精確度與要量取的數(shù)據(jù)是否匹配;(2)對于滴定實驗,要看明白題中的滴加對象;(3)實驗題的計算中,要注意有效數(shù)字的保留。26、分液漏斗圓底燒瓶CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2飽和食鹽水減慢反應(yīng)速率紫色褪去氧化反應(yīng)驗純火焰明亮,放出大量的濃煙【解析】
(1)儀器的名稱:①是分液漏斗,②是圓底燒瓶;(2)碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣,在常溫下進行,制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2;(3)乙炔與水反應(yīng)太快,為抑制反應(yīng)進行,可以以飽和食鹽水代替水,儀器①中加入的是飽和食鹽水,其目的是減慢反應(yīng)速率;(4)高錳酸鉀溶液具有強氧化性,乙炔中含有碳碳三鍵,能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使其褪色,將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是紫色褪去,乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng);(5)為了安全,點燃乙炔前應(yīng)驗純,可燃性氣體點燃前均需要驗純,目的是為了防止點燃混合氣體發(fā)生爆炸,由于乙炔中含碳量較高,乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是火焰明亮,放出大量的濃煙。27、防止暴沸冷凝防止環(huán)己烯揮發(fā)上層c【解析】
(1)①根據(jù)制乙烯實驗的知識,發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸,由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃,要得到液態(tài)環(huán)己烯,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用,便于環(huán)己烯冷凝;②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度,使其液化;(2)①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液,且密度比水小,分層后環(huán)己烯在上層,由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 除四害健康教育
- 血透個案護理實踐與案例分析
- 心理健康科普知識宣傳
- 2025年安徽蚌埠市淮上區(qū)區(qū)屬國有企業(yè)招聘考試筆試試題(含答案)
- 2025年國家京劇院公開招聘畢業(yè)生13人筆試歷年典型考題及考點剖析附帶答案詳解
- 己亥雜詩 教學(xué)課件
- 食管異物的教學(xué)課件
- 六年級英語口語教學(xué)課件
- 暖通工程效益分析報告
- 網(wǎng)絡(luò)著作權(quán)的爭議案例
- 2025至2030中國柔性直流輸電行業(yè)運營規(guī)劃及發(fā)展前景深度分析報告
- 安全產(chǎn)風(fēng)險管理制度
- 深化國有企業(yè)改革調(diào)研提綱
- 小學(xué)騎車安全課件
- 2025高考全國一卷語文真題
- GB/T 1094.1-2013電力變壓器第1部分:總則
- 超級經(jīng)典的SYB游戲模塊一規(guī)則、流程和演練課件
- 一級(含)以下醫(yī)療機構(gòu)醫(yī)學(xué)檢驗科準(zhǔn)入現(xiàn)場驗收表
- 七年級下學(xué)期暑假家長會課件
- 整形美容??撇v
- DB33T 1199-2020 農(nóng)村生活污水處理設(shè)施建設(shè)和改造技術(shù)規(guī)程
評論
0/150
提交評論