魯教版化學(xué)九年級(jí)導(dǎo)學(xué)案 全冊(cè)

第七單元常見(jiàn)的酸和堿

第一節(jié)酸及其性質(zhì)（第一課時(shí)）

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.認(rèn)識(shí)常見(jiàn)酸的物理性質(zhì)和主要用途；

2.學(xué)會(huì)濃硫酸的稀釋方法；（重點(diǎn)）

3.初步認(rèn)識(shí)酸的概念。（難點(diǎn)）

二、知識(shí)鏈接

1.物質(zhì)的物理性質(zhì)通常包括：顏色、氣味、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、吸附性、

導(dǎo)電導(dǎo)熱性、延展性等。

2.聞氣味的方法：小心打開瓶塞，用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔，千萬(wàn)不要

亙接湊近瓶口聞氣味。

3.濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸，會(huì)形成“白霧”，即鹽酸小

液滴。

4.濃硫酸具有吸水性，可作某些氣體的干燥劑，作干燥劑的物質(zhì)必須滿足兩個(gè)條件：一是能吸收

水分：二是不與被干燥的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

5.解離：是指導(dǎo)某些固體溶于水中，在水分子的作用下形成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。

自主學(xué)習(xí)案

自主閱讀課本P2?P3,完成下列活動(dòng)。

活動(dòng)一：初認(rèn)濃硫酸和濃鹽酸

溶質(zhì)的化學(xué)式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)顏色氣味狀態(tài)密度打開瓶塞時(shí)的現(xiàn)象

濃鹽酸

濃硫酸

濃硫酸具有強(qiáng)烈的性和性，在使用時(shí)應(yīng)十分小心。

活動(dòng)二：濃硫酸的稀釋

在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把沿容器壁慢慢注入中，并不斷攪拌。

溫馨提小：由于濃硫酸的密度比水大，若將水倒進(jìn)濃硫酸里，水會(huì)浮在濃硫酸的上面，溶解時(shí)放出

的熱使水暴沸，夾帶著酸液向四處匕濺，非常危險(xiǎn)。

活動(dòng)三：認(rèn)識(shí)什么是酸

碳酸是一種常見(jiàn)的酸，化學(xué)式為H2CO：io除碳酸外，常見(jiàn)的酸還有______、_________、―、

_________等。

酸溶于水后都能解離出相同的陽(yáng)離子是，符號(hào)為o

合作探究案

探究一：什么是酸？

試著寫一寫它們?cè)谌苡谒畷r(shí)解離成離子的方程式（即電離方程式）。

例：H2c。3=2H'+CO32'H2sHC1=

HNO3=CH：tCOOH=

觀察電離方程，以上幾種化合物在解離過(guò)程中都產(chǎn)生了相同的_______離子。因此，我們把在解離

過(guò)程中產(chǎn)生的陽(yáng)離子全是______的化合物，叫做酸。

探究二：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)

1.根據(jù)濃硫酸易吸水利濃鹽酸易揮發(fā)的物理性質(zhì)，思考并討論：如果將它們分別敞口放置在空氣

口一段時(shí)間，溶液的各組成成分的質(zhì)量變化情況會(huì)發(fā)生怎樣的變化？

（填“增多”、”減少”或"不變”）

溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

濃硫酸———

濃鹽酸1111

據(jù)此信息可以得出：濃鹽酸和濃硫酸在使用完畢后，應(yīng)立即O

2.濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性，因此可用作。

能被濃硫酸干燥的物質(zhì)有______________________;

京濃用如圖裝置進(jìn)行氣體干燥時(shí)，被干燥氣體從裝置_______端進(jìn)入，________流出。

當(dāng)堂檢測(cè)案

1.如右圖所示是濃硫酸的稀釋過(guò)程，據(jù)圖I可答:

儀器a是__________,

b是__________o

試劑c是__________,

d是__________。

2.四位同學(xué)在一起討論剛學(xué)習(xí)的某種物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)他們的討論判斷該物質(zhì)是（）

甲同學(xué)乙同學(xué)丙同學(xué)丁同學(xué)

A.ILOB.H2s①C.HC1D.CaO

3.下列圖示是物質(zhì)X溶于水發(fā)生解離的微觀示意圖，其中能說(shuō)明X是一種酸的為（

4.分別將盛有濃硫酸和濃鹽酸的兩個(gè)試劑瓶敞口放置一段時(shí)間，下列關(guān)于兩瓶溶液變化的描述中,

正確的是（）

A.溶液的質(zhì)量都變大B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大

C.溶液的體積都變小D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小

三、課后反思

我的收獲：

我的疑惑：

第一節(jié)酸及其性質(zhì)（第二課時(shí)）

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.知道常見(jiàn)酸的化學(xué)性質(zhì)；（重點(diǎn)）

2.初步認(rèn)識(shí)什么是復(fù)分解反應(yīng)，什么是鹽；（重點(diǎn)）

3.理解酸的通性，酸具有通性的實(shí)質(zhì)是氫離子的性質(zhì)。（難點(diǎn)）

4.通過(guò)對(duì)酸的性質(zhì)的開放性探究活動(dòng)，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)一步發(fā)展科學(xué)探究能力。通過(guò)對(duì)比分析培養(yǎng)學(xué)

生歸納及邏輯推理能力。

二、知識(shí)鏈接

1.酸堿指示劑：紫色石蕊試液遇酸變成紅色。如：H2c能使紫色石蕊試液變紅。

2.酸根離子：酸電離時(shí)產(chǎn)生的陰高子，就是酸根離子。初中階段常見(jiàn)的酸根離子有：碳酸根離子

22

<CO3）、硫酸根離了（SO4）、亞硫酸根離了（SO3、）、氯離了即鹽酸的酸根（）、氯酸根離了（ClOd）、

次氯酸根離子（C1O）、硝酸根離子（NOJ）。

三、學(xué)法指導(dǎo)

學(xué)習(xí)本課時(shí)要注重知識(shí)的連貨性，采用列表比較法，學(xué)會(huì)歸納總結(jié)，使零散的化學(xué)知識(shí)變得合理清

呼，便于掌握。

自主合作探究案

結(jié)合老師的演示實(shí)驗(yàn)和已學(xué)知識(shí)，完成下一列探究活動(dòng)。

探究一：酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)？酸的通性（實(shí)驗(yàn)探究7T）

（1）與酸堿指示劑反應(yīng)

紫色石蕊試液遇酸變,無(wú)色酚獻(xiàn)試液遇酸變

（2）與活潑金屬反應(yīng)（建議選擇性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）

加入稀鹽酸加入稀硫酸

方程式：方程式：

Mg

現(xiàn)象：現(xiàn)象：

方程式：方程式：

Fe

現(xiàn)象；現(xiàn)象：

方程式：方程式：

Zn

現(xiàn)象：現(xiàn)象：

Cu

【總結(jié)】通式：活潑金屬+酸

（3）與某些金屬氧化物反應(yīng)

加入稀鹽酸加入稀硫酸

方程式：方程式：

FezOi

現(xiàn)象：現(xiàn)象：

當(dāng)堂檢測(cè)案

1.從物質(zhì)的組成角度解釋駿具有酸的通性的原因是()

A.酸都能電離出KB.酸都含有酸根

C.酸中都含有氫元素D.酸中都含有氧元素

2.下列不能由金屬與酸反應(yīng)直接生成的是()

A.FeCLB.ZnCl：C.FeChD.MgSOj

3.下列方程式書寫完全正確的是()

A.Zn+2HCl=ZnCl2+H21B.2Fe+3H2S01=Fe2(SO.)3+31ht

C.A1+HC1=A1C13+H21I).FezO計(jì)H￡()尸F(xiàn)eSO什也0

4.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(1)碳酸鈣與鹽酸：

(2)氧化鐵和稀硫酸：

(3)鎂和稀硫酸：

(4)氯化鋼溶液和稀硫酸:

能力提升案

1.小林覺(jué)得你很聰明，是他的良師益友，學(xué)完“酸的化學(xué)性質(zhì)”后，邀請(qǐng)你與他討論“食醋在廚

房中的妙用”：

(1)復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)

①酸與指示劑作用酸溶液能使紫色石泥溶液變紅色酸溶液不能使無(wú)色酚儆溶液變色

②酸與活潑金屬作用Fe+2HCl=FeCl2+H21Ee+H2S0FEeS01+H2t

③酸與某些金屬氧化物作用Fe203+HCl=FeCh+H20

??????

由于小林的課堂筆記沒(méi)做好，“③酸與某些金屬氧化物作用”后面的化學(xué)方程式耒但生，請(qǐng)幫他寫

日配平后的化學(xué)方程式：O

(2)討論交流

小林自豪地說(shuō)，目前世界衛(wèi)生組織正在推廣使用中國(guó)鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時(shí)，放點(diǎn)食醋時(shí)，可以補(bǔ)

充人體需要的微量元素是—(填元素符號(hào))，該反應(yīng)的原理是利用了酸的化學(xué)性質(zhì)(填序號(hào)'①”

“②”或“③”)。

你告訴小林，食醋的作用遠(yuǎn)遠(yuǎn)不止這些呢，如(任寫一點(diǎn)食醋在生活中的妙用)。

(3)反思

鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是因?yàn)樗鼈兊乃芤褐卸己衞

2.盛濃硫酸的鐵槽，用水沖洗時(shí)遇明火爆炸，試用化學(xué)方程式解釋原因。

(1);

(2)。

3.雞蛋殼的主要成分是碳唆鈣。為了測(cè)定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小群同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)

驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g,充

分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為97.14g0(假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))

(1)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w克。

(2)計(jì)算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

4.為了測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取礦石樣品40g,加入鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共

用去鹽酸219g,過(guò)濾、洗滌、干燥后得濾渣8g（礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）。計(jì)算：

（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

【拓展閱讀】酸的分類及命名

酸的分類方法有多種，其中一種是有機(jī)酸和無(wú)機(jī)酸，在這里不作詳細(xì)介紹。（以下的分類均是對(duì)無(wú)

機(jī)酸而言）

一、酸的分類

分類方法一：按是否含有氧元素來(lái)分，分為含氧酸和無(wú)氧酸。含氧酸主要是指含有氧元素的酸，如:

硫酸H2s0八硝酸HN03、碳酸H2co.等；而無(wú)氧酸當(dāng)然就是不含有氧元素的酸了,如:鹽酸HC1、氫硫酸

HS、氫氟酸HF等。

分類方法二：按在水溶液中電離出氫離子的數(shù)目來(lái)分，分為：

一元酸:只能電離出一個(gè)氫離子的酸,如HC1（HC1=If+CD.HF（HF=If+F）、HN03（HN0s

=H+NO.i）等；

二元酸：能電離出兩個(gè)氫離子的酸,如H2s（H2s=2H.+S2'）>H2soi（H2soi=2FT+SO?）.H2CO3

（H2CO3=2H'+CO32）；

三元酸:能電離出三個(gè)氫離子的酸,如H：P（）4（H3P（h=3H++P0?）o

二、酸的命名

酸的命名方法是以分類方法一（即是否含有氧元素）為基陽(yáng)來(lái)命名的。如果酸是含氧酸，則讀作“某

酸”，如H2s。4（硫酸）、Hc（碳酸）、H3P（磷酸）［HN&則例外,直接讀作硝酸］;如果酸是無(wú)

??2????

氧酸，則讀作“氫某酸”，如HC?1?（?氫?氯酸［又讀作鹽酸］）、HF?（?氫?氨酸）、H2s?（?氫?硫酸）、HB?r?（?氫

跟酸）。

此外，如果元素具有多個(gè)價(jià)態(tài)的時(shí)候，命名方法又會(huì)因化合價(jià)的不同而有所不同，如出別,（硫酸），

而H6（亞硫酸）［前者S顯+6價(jià)，后者S顯+4價(jià)］:HMnO..（高鎰酸），Hi］'H.MnO.（鎰酸）［前者

Mn顯+7價(jià)，后者M(jìn)n顯+6價(jià)］；IQA（高氯酸），Iim（氯酸），而1Q_O（次氯酸）［前者C1顯

-7價(jià)，中者C1顯+5價(jià)，后者C1顯+1價(jià)］。

四、課后反思

我的收獲：

我的疑惑：

第二節(jié)堿及其性質(zhì)（第一課時(shí)）

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.了解氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)；（重點(diǎn)）

2.初步認(rèn)識(shí)堿的概念；（難點(diǎn)）

3.了解氫氫氧化鈉和氫氧化鈣的用途。

4.理解氫氧化鈣、氧化鈣和碳酸鈣之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。（重點(diǎn)）

二、學(xué)法指導(dǎo)

學(xué)習(xí)常見(jiàn)的堿及其性質(zhì)時(shí)，要結(jié)合學(xué)習(xí)酸及其性質(zhì)的思路和方法，對(duì)比進(jìn)行學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)歸納總結(jié)規(guī)

律，形成知識(shí)體系。

自主合作探究案

自主閱讀課本P7?P10,結(jié)合老師實(shí)驗(yàn)、視頻觀看或資料查閱，完成下列活動(dòng)。

活動(dòng)一：什么是堿？

在前面的學(xué)習(xí)中學(xué)過(guò)澄清石灰水，它的主要成分的化學(xué)式為。根據(jù)酸的電離方程式,

拄斷：氫氧化鈣的電離方程式為o

除氫氧化鈣外，氫氧化鈉的化學(xué)式寫成NaOH、氫氧化鉀的化學(xué)式寫成KOH,它們解離的方程式為

觀察上述三個(gè)電離方程，以上三種化合物在解離過(guò)程中都產(chǎn)生了相同的離子,其余的離子

都屬于離子。因此，我們把在解離過(guò)程中產(chǎn)生的陰離子全是的化合物，叫做堿。

活動(dòng)二：氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)

1.認(rèn)識(shí)氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)

化學(xué)式顏色狀態(tài)露置在空氣中的變化在水中的溶解情況俗名

氫氧化鈉

氫氧化鈣

2.將氫氧化鈉固體露置在空氣中，表面,這是因?yàn)闅溲趸c暴露在空氣中容易

吸收水分，表面潮濕并溶解，這種現(xiàn)象叫潮解，潮解的過(guò)程是變化（“物理”或“化學(xué)”）。由于

氫氧化鈉具有吸水性，因此可用固體氫氧化鈉作°由此可知，氫氧化鈉應(yīng)保存。

溫馨提示：氫氧化鈉固體不能干燥CO?、S0?。（具體原因在第二課時(shí)進(jìn)行講解）

3.氫氧化鈉使用時(shí)必須I?分小心，防止眼睛、皮膚、衣服等被腐蝕。若不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即

?然后涂上__________O

活動(dòng)三：氫氧化鈣的制取

石灰石的主要成分是（填化學(xué)式）；氧化鈣，化學(xué)式為C&0,俗稱,它與氫

氧化鈣、碳酸鈣之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

+CO1.請(qǐng)寫出相互轉(zhuǎn)化過(guò)程中的化學(xué)方程式：

Ca（OH）一學(xué)一>CaCO①

2937----------------------------------，

八⑴②-------------------------------------；

Cao<——‘③____________________________。

②

2.生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣的過(guò)程中，要（“吸收”或“放出”）大量的熱。因生石灰

能和水反應(yīng)，因此可用作,一般食品中的干燥劑就是生石灰。

活動(dòng)四：氫氧化鈣和氫氧化鈉的用途

當(dāng)堂檢測(cè)案

1.氫氧化鈉固體可用于干燥某些包體，因?yàn)闅溲趸c固體具有（）

A.脫水性B.強(qiáng)腐蝕性C.易潮解D.強(qiáng)堿性

2.下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式中，三者皆指同一物質(zhì)的是（）

A.氧化鈣、消石灰、CaOB.氯化氫、鹽酸、HC1

C.碳酸鈣、熟石灰、CaCO；D.氫氧化鈉、燒堿、NaOH

3.下列物質(zhì)露置在空氣中質(zhì)量增加且有新物質(zhì)生成的是（）

A.生石灰B.濃鹽酸C.濃硫酸D.硝酸鉀

4.實(shí)驗(yàn)室中的下列物質(zhì)，不需要密封保存的是（）

A.石灰石B.生石灰C.氫氧化鈉D.濃鹽酸

能力提升案

1.A、B、C、D、E都是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。B、D、E均為氧化物，常溫下B為固體，D為液體,

E為氣體；A、B、C中均含有同一種金屬元素。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已略去）

+E

（1）寫出D的化學(xué)式；

（2）寫出后的一種用途_____________________；

（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

B_C：,C-A：

三、課后反思

我的收獲：

我的疑惑：

第二節(jié)堿及其性質(zhì)（第二課時(shí)）

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.認(rèn)識(shí)氫氧化鈉和氫氧化鈣等堿溶液的化學(xué)性質(zhì)；（重點(diǎn)）

2.理解并歸納堿的通性，通過(guò)對(duì)比分析培養(yǎng)學(xué)生歸納及邏輯推理能力。（難點(diǎn)）

二、知識(shí)鏈接

堿的分類和命名：

分類一：按一個(gè)堿分子電離出氫氧根離子的個(gè)數(shù)分：一元堿，如NaOH等；二元堿，如：Ca（OH）2等;

多元堿，如：A1(OH)3等。

分類二:按溶解性分為：可溶性堿，如:NaOILKOH等;微溶性堿，如:Ca(OH)2；-溶性堿,

如：CU(OH)2>Zn(0H)2>Fe(OH)卜Mg(OH)2、Al(OH)3等。

堿的讀法：

堿一般讀成“氫氧化某”。如Ca(OH)2讀作氫氧化鈣，NaQH讀作氫氧化鈉等，但一水合氨除外，化

學(xué)式：WVHO若金屬有變價(jià)時(shí)低價(jià)金屬前加亞字如Fe(OH)2讀成氫氧化亞鐵。

三、學(xué)法指導(dǎo)

本單元是九年級(jí)化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，學(xué)會(huì)由特殊到一般的歸納學(xué)習(xí)法，根據(jù)常見(jiàn)堿的性質(zhì)可以歸納出

一般堿具有的性質(zhì)。

自主合作探究案

閱讀教材P8?P10,結(jié)合老師實(shí)驗(yàn)，完成下列活動(dòng)。

活動(dòng)一：實(shí)驗(yàn)探究堿具有的化學(xué)性質(zhì)。(觀看老師的實(shí)鉆演示或獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)探究7-2)

(I)與酸堿指示劑反應(yīng)

滴入石蕊試液后的現(xiàn)象滴入酚做試液后的現(xiàn)象

氫氧化鈉溶液

氫氧化鈣溶液

(2)與某些非金屬氧化物(二氧化碳)反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1.向盛有二氧化碳?xì)怏w的礦泉水瓶中加入少量

氫氧化鈉溶液，蓋緊瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象。

2.向盛有二氧化碳?xì)怏w的礦泉水瓶中加入少量

氫氧化鈣溶液，蓋緊瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象。

有同學(xué)認(rèn)為，”上述實(shí)驗(yàn)中礦泉水瓶變癟，不足以證明二軌化碳和氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液發(fā)生了

化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)槎趸既芙庠谒幸材墚a(chǎn)生類似現(xiàn)象?！?/p>

你(“同意”或“不同意”)這位同學(xué)的觀點(diǎn)。

如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二氧化碳和氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？

溫馨提示：常用NaOH溶液吸收CO1,用Ca(0H)2溶液檢驗(yàn)CO”

知以拓展：氫氧化鈉易吸收水分而潮解(物理變化)，吸收CO?而變質(zhì)(化學(xué)變化)，囚此應(yīng)密封

保存。盛放氫氧化鈉的試劑瓶常用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是：玻璃的主要成分是Si&,能與NaOH

反應(yīng)生成具有粘性的NazSiO式碎酸鈉)，方程式為:Si02+2NaOH=Na2SiO3+40,從而導(dǎo)致瓶塞無(wú)法打

開)

(3)與金屬氧化物反應(yīng)

生銹的鐵釘

1.加入氫氧化鈉溶液后的現(xiàn)象。

2.加入氫氧化鈣溶液后的現(xiàn)象。

(4)與部分鹽發(fā)生反應(yīng)

氯化銅溶液碳酸鈉溶液氯化鐵溶液

加入氫氧現(xiàn)象：現(xiàn)象：

現(xiàn)象：

化鈉溶液方程式：方程式：

加入氫氧現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：

化鈣溶液方程式：方程式：方程式：

結(jié)合碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)時(shí)的不同現(xiàn)象，思考并討論：

1.氫氧化鈉和氫氧化鈣都屬于類物質(zhì)。（“酸”、“堿”或“鹽”）

2.形成不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明堿性溶液的化學(xué)性質(zhì)也存在一定的差異，造成這種差異的原因是

活動(dòng)二：歸納總結(jié)堿的化學(xué)通性。

當(dāng)堂檢測(cè)案

1.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液

（2）氫氧化鈣溶液與二氧化碳

（3）氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液

（4）氫氧化鈉溶液與二氧化碳

2.氫氧化鈉可作為干燥劑，但不能干燥的氣體是（）

A.H2B.COC.0，D.S02

3.如何區(qū)分氫氧化鈉、氫氧化件兩種無(wú)色液體？簡(jiǎn)述你的方法，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

4.為了中和某化工廠排放的廢液中含有的鹽酸，可以分別加入（1）生石灰：（2）熟石灰：（3）石

灰石，則發(fā)生反應(yīng)的方程式依次為：

（1）；（2）；（3）o

能力提升案

1.用一種試劑?次就能將澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸三種無(wú)色溶液區(qū)別開來(lái)的是（）

A.無(wú)色酚歆成液B.二氧化碳?xì)怏wC.碳酸鈉溶液D.氯化鋼溶液

2.推理是一種重要的研究和學(xué)習(xí)方法。下列推理正確的是（）

A.堿中都含有氫氧根，所以堿中一定含有氫元素

B.分子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，因此物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

C.中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)?定是中和反應(yīng)

D.鐵絲能在氧氣中燃燒，空氣中有氧氣，所以鐵絲也能在空氣中燃燒

3.小政同學(xué)在復(fù)習(xí)Ca（0II）2化學(xué)性質(zhì)時(shí)，歸納出了Ca（0I【）2與其它物質(zhì)間相互反\丁總

應(yīng)的關(guān)系如圖（圖中“——”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）。\Z

⑴若X是與其它三種不同類別的化合物，則X可以是___________o。可助

（2）根據(jù)如圖所示的物質(zhì)間關(guān)系，寫出其中兩個(gè)化學(xué)方程式：

HC1

①________________________________________;

②0

4.某興趣小組設(shè)計(jì)的趣味小實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A、B為未膨脹的氣球，C為玻璃導(dǎo)管，I）為

膠頭滴管。用氣密性良好的該裝置分別進(jìn)行甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)均把膠頭滴管中的溶液（足量）加

入到錐形瓶中，并輕輕振蕩。請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

觀察到氣球

錐形瓶中的物質(zhì)物質(zhì)有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式

（A、B）的變化

甲二氧化碳濃氫氧化鈉溶液

乙——A氣球脹大—

I叫、課后反思

我的收獲：

我的疑惑:

第三節(jié)溶液的酸堿性（第一課時(shí)）

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.學(xué)會(huì)用酸堿指示劑、pH試紙、石蕊試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性，知道pH與溶液酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系,

會(huì)用PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性的強(qiáng)弱。（重點(diǎn)）

2.從H和（）H的角度認(rèn)識(shí)溶液呈酸堿性的原因，進(jìn)一步建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式。

3.通過(guò)了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)的重要性，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的情感。

二、知識(shí)鏈接

二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，用化學(xué)方程式來(lái)解釋現(xiàn)象。

自主學(xué)習(xí)案

臼學(xué)課本P12?P13內(nèi)容，完成下列活動(dòng)。

活動(dòng)一：如何檢驗(yàn)溶液的酸堿性？

常用的的方法有：

活動(dòng)二：酸堿指示劑在不同溶液中的顏色變化。（在老師指導(dǎo)下完成或觀察老師演示實(shí)驗(yàn)探究7-3）

白醋檸檬汁石灰水肥皂水食鹽水蔗糖水

加入石蕊試液

加入酚配試液

活動(dòng)三：石蕊試紙與酸堿溶液的作用

如：紅色石蕊試紙遇堿變;藍(lán)色石蕊試紙遇酸變

合作探究案

探究一：（探究實(shí)驗(yàn)1）酸溶液中的哪?種離子（酸中含有H.、也0、和酸根離子）能使指示劑變色？

（以鹽酸為例：）

我的猜想：

我的方案：

探究過(guò)程：①在第一支潔凈的試管里加入約2mL蒸儲(chǔ)水，滴入兒滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是

，說(shuō)明&0_________使紫色石蕊試液變色（填“能”或“否”）。

②在第.支潔凈的試管里加入2mLNaCl溶液（中性），滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是一

，說(shuō)明C1.

③在第三支潔凈的試管里加入2mLHCl溶液，滴入兒滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是

，說(shuō)明H'o

【得出結(jié)論】酸溶液中的__________能使指示劑變色。

【知識(shí)遷移】你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明堿溶液中是哪一種粒子使指示劑變色嗎？

思考：酸溶液都顯酸性嗎？顯酸性的溶液都是酸溶液?jiǎn)?？堿溶液、堿性溶液呢？

當(dāng)堂檢測(cè)案

1.根據(jù)你對(duì)紫色石蕊試液和無(wú)色酚釀試液的了解填寫卜.表。

反應(yīng)物酸性溶液堿性溶液中性溶液

紫色石蕊試液

無(wú)色酚配試液

2.一次性區(qū)別檸檬汁、食鹽水和石灰水三種溶液的是（）

A.無(wú)色酚儆試液B.紫色石蕊試液C.藍(lán)色石蕊試紙D.紅色石蕊試紙

3.從物質(zhì)的組成角度解釋酸具有酸的通性的原因是（）

A.酸都能電離出H'B.酸都含有酸根C.酸中都含有氫元素I）.酸中都含有氧元素

4.向某溶液中滴入無(wú)色酚酣試液后不顯色，向該溶液中滴入紫色石蕊試液則（）

A.一?定顯紅色B.可能仍為紫色，也可能顯紅色C.可?能顯藍(lán)色D.一定顯無(wú)色

5.小紅通過(guò)查閱資料得知：紅色、藍(lán)色、紫色的花里含有的色素叫花青素?；ㄇ嗨赜鏊嵝匀芤壕?/p>

變紅，遇堿性溶液就變藍(lán)，于是她選做了如下實(shí)驗(yàn)：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快

變藍(lán)，她又將另一朵喇叭花浸泡在家庭廚房里的某種調(diào)味品中，喇叭花變成了紅色，根據(jù)上述現(xiàn)象回答:

（1）小紅選用的調(diào)味品可能是。

（2）如果小紅將純堿溶液滴在喇叭花上則喇叭花應(yīng)顯______色。

（3）喇叭花汁液的性質(zhì)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的性質(zhì)相似。

三、課后反思

我的收獲：

我的疑惑：

第三節(jié)溶液的酸堿性（第二課時(shí)）

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.知道pH與溶液酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系，會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性強(qiáng)弱。（重點(diǎn)）

2.通過(guò)親歷探究實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力。

3.通過(guò)了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)的重要性，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的情感。

自主合作探究案

閱讀教材P13-16完成以下問(wèn)題：

活動(dòng)一：溶液酸堿性的強(qiáng)弱與什么有關(guān)？

溶液酸性的強(qiáng)弱與的濃度有關(guān)，越大酸性越強(qiáng)；

溶液堿性的強(qiáng)弱與的濃度有關(guān)，越大堿性越強(qiáng)。

活動(dòng)二:溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度常用來(lái)表示,pH的取值范圍通常在

之間；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系是：o

活動(dòng)三：怎樣測(cè)定溶液pH,簡(jiǎn)述過(guò)程？

活動(dòng)四：使用pH試紙時(shí)應(yīng)該注意些什么？（觀察老師演示實(shí)驗(yàn)探究）

交流討論：

（1）某同學(xué)用pH試紙測(cè)得某溶液的pH=5.5,該說(shuō)法對(duì)嗎？

（2）使用pH試紙測(cè)定溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度時(shí):能否先用水潤(rùn)濕？為什么？結(jié)果會(huì)怎樣？

活動(dòng)五：溶液的酸堿性對(duì)生命活動(dòng)有哪些意義？閱讀教材P15,交流回答下列問(wèn)題：

1.在人體體液中酸性最強(qiáng)的是。

2.大多數(shù)的植物適宜在接近的土壤中生長(zhǎng)，土壤酸性太強(qiáng)（川―）或堿性太強(qiáng)（川_

）,作物就不能正常生長(zhǎng)。

活動(dòng)六：小組合作探究

有?包可溶性固體粉末，如何檢驗(yàn)它是酸性物質(zhì)還是堿性物質(zhì)？你有幾種方法？相互交流?下。

當(dāng)堂檢測(cè)案

1.下列物質(zhì)中，不能夠宜接證明稀硫酸是酸性溶液的是）

A.pH試紙B.無(wú)色酚酷試液C.紫色石蕊試液D.藍(lán)色的石蕊試紙

2.一些食物的近似pH如下：番茄4.0~4.4；蘋果2.9?3.3；牛奶6.3?6.6；雞蛋清7.6?8.0。

則下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.胃酸過(guò)多的人應(yīng)少食蘋果B.番茄汁屬酸性食品

C.牛奶和雞蛋清均為堿性食品D.蘋果汁酸性比牛奶強(qiáng)

3.科技工作者在進(jìn)行“酸雨對(duì)農(nóng)業(yè)產(chǎn)量影響及對(duì)策的研究”中，得出酸雨的M大小與小麥減產(chǎn)幅

度關(guān)系的一組數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法正確的是（）

酸雨pH3.584.594.86

小麥減產(chǎn)盤）1053

A.酸雨的pH越大，小麥減產(chǎn)幅度越大B.酸雨的pH越小，小麥減產(chǎn)幅度越小

C.酸雨的酸性越強(qiáng)，小麥的減產(chǎn)越小D.酸雨的酸性越強(qiáng)，小麥的減產(chǎn)越大

4.下列能正確表示加水稀釋pH=10的溶液的是（）

5.某同學(xué)用pH試紙測(cè)定白酷的pH時(shí)，他先用蒸鏘水將pH試紙濕潤(rùn)，然后再測(cè)定，則他所測(cè)得的

該溶液川將（）

A.偏大B.偏小C.無(wú)影響D.無(wú)法確定

6.通過(guò)實(shí)驗(yàn)，我們測(cè)得了石灰水、碳酸飲料、食醋及食鹽水的pH,則在下圖（溶液川逐漸增大）

口表示石灰水的是,表示食鹽水的是o

ABCD

12345678910pH'

7.生活中一些常見(jiàn)物質(zhì)的pH如下圖,F列四種物質(zhì)中酸堿性與眾不同的是（)

檸橘西玉牙肥

檬子瓜米皂

汁汁汁粥營(yíng)水

11111111111

23456789101112

A.肥皂水B.牙音C.西瓜汁D.玉米粥

二、課后反思

我的收獲：

我的疑惑：

第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)（第一課時(shí)）

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)用中和反應(yīng)來(lái)改變?nèi)芤旱乃釅A性；（重點(diǎn)）

2.通過(guò)對(duì)酸和堿反應(yīng)的探究，提高發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題的能力；初步學(xué)會(huì)借助指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)

生化學(xué)反應(yīng)。

二、知識(shí)鏈接

溶液pH的測(cè)定方法：①pH用來(lái)表示溶液酸堿件的強(qiáng)弱；②測(cè)量方法，用玻璃棒蘸取溶液滴在川

試紙上，與標(biāo)注比色卡相比，得出溶液的pH。

三、學(xué)法指導(dǎo)

中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H'+OH-上0,判斷?個(gè)化學(xué)反應(yīng)是不是中利反應(yīng)的方法:①反應(yīng)物必須是酸和堿;

②生成物必須是鹽和水。

自主合作探究案

閱讀教材P18?P21,結(jié)合老師的演示實(shí)驗(yàn)，完成下列活動(dòng)。

活動(dòng)一：鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)了嗎？如何判斷？（可由學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄葵}酸和氫氧化鈉能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

用滴管向盛有5%的氫氧化鈉溶液的試管中加入兒滴酚取試液，然后逐滴加入5%的稀鹽酸。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

隨著稀鹽酸溶液的滴加，試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是.

活動(dòng)二：交流討論完成下面問(wèn)題

當(dāng)?shù)稳氲柠}酸的量較少時(shí)，溶液中的有剩余，溶液呈性；當(dāng)?shù)稳氲柠}酸

與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈____________;當(dāng)?shù)稳氲目钏徇^(guò)量時(shí)，有剩余，

溶液里。反應(yīng)的化學(xué)方程式足。

活動(dòng)三：繪制pH變化圖像

1.繪制向堿性溶液中加酸的pH變化圖像2.繪制向酸性溶液中加堿的pH變化圖像

/\A

PHpH

7-----------------7------------------

0---------------->0----------------->

加入酸的質(zhì)量加入堿的質(zhì)量

活動(dòng)四：什么是中和反應(yīng)？觀察前面反應(yīng)的化學(xué)方程式找尋反應(yīng)的共同點(diǎn)?

小結(jié)：叫做中和反應(yīng);

中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：____________________________________________________

當(dāng)堂檢測(cè)案

1.寫出鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2.在一定質(zhì)量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，如圖中能正確表示溶液的pH變化的是(橫坐標(biāo)表

示加入稀鹽酸的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示溶液的pH)(

A.Zn+2HC1=ZnCh+%tB.CuO+2HC1=CuCl2+H20

C.Cu(OH)2+H2SO1=CuSO,+2HQD.AgNO；J+HC1=AgClI+HNO;)

4.下列反應(yīng)，要借助酸堿指示劑，才能判斷二者發(fā)生反應(yīng)的是()

A.大理石和稀鹽酸B.石灰水和稀鹽酸C.鐵銹和稀硫酸D.

5,完成下列化學(xué)方程式：

(1)CU(OH)2+H￡0i=__________________________

(2)KOH+__________=K2SO!+

(3)Mg(OH)2+H^SOi=____________

6.如右圖所示，某生探究氫氧化鈉跟鹽酸是否發(fā)生反應(yīng)的裝置圖。

當(dāng)?shù)稳臌}酸溶液的量較少時(shí)，氫氧化鈉有剩余，溶液顯性，溶液

呈___________色；當(dāng)?shù)稳氲柠}酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯

性，溶液變?yōu)開__________色。此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是。

7.某工廠化驗(yàn)室用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧,化鈉溶液，洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸,

共消耗氫氧化鈉溶液40g,洗滌后溶液呈中性，求在這一定量的石油產(chǎn)品里含H2sO4多少克？

四、課后反思

我的收獲：

我的疑惑：

第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)(第二課時(shí))

一，學(xué)習(xí)目標(biāo)

了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用：(重點(diǎn))認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)生產(chǎn)和改善人們生活質(zhì)量的重要性。

二、知識(shí)鏈接

氫氧化鈉是一種堿性很強(qiáng)的物質(zhì)，人體服用后會(huì)對(duì)人體造成傷害，因此不適合作為治療.胃酸過(guò)多的

藥物。

自主學(xué)習(xí)案

閱讀課木解決以下問(wèn)題:

活動(dòng)一：(知識(shí)回顧)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型

(1)H2sO’+NaOH=

(2)IIN0;i+Ca(OII)2=

(3)Mg(OH)2+HC1=

口和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是o

活動(dòng)二：中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有何應(yīng)用？

(1)堿可用于醫(yī)藥衛(wèi)生：氫氧化鋁怎樣中和胃酸？請(qǐng)寫出化學(xué)方程式

(2)怎樣去改變土壤酸堿性？酸性土壤可加入適量的o

(3)堿可處理工廠的廢水：如何證明造紙工廠的廢水顯堿性？如何使廢水呈中性？

合作探究案

探究一：某溶液的川=8,你有哪些辦法可以使其pH降低？(川=3的增大呢？)

當(dāng)堂檢測(cè)案

1.某一自來(lái)水廠的水pH是4.5,取少量該自來(lái)水加入試管中，再滴酚配溶液，溶液呈_____色，

如果要使試管里溶液的pH升高，可以采用的方法。

2.在水、氫氧化鉀和硫酸溶液中。它們pH值由大到小的排列順序是：o它

們之中能使紫色石蕊試液顯紫色的是變紅色的是，使無(wú)色酚限試液變紅的是

3.下表中列出了家庭中一些物質(zhì)的pH：

物質(zhì)醋牙膏食鹽溶液肥皂水

pH39710

(1)上述物質(zhì)能使無(wú)色酚缺試液變紅的是。

(2)黃蜂的刺是堿性的。若你被黃蜂刺了，應(yīng)用上述物質(zhì)中的涂在皮膚上。理由是

4.?種消化藥片的有效成分是氫氧化鎂，能減緩因胄酸可多引起的胃痛。在氫氧化鎂與胃酸作用

的過(guò)程中，青液的pH變化的情況符合下圖中的()

4pHt/pHK

pHP

匕7匕L

7

----------?

A.0時(shí)間B.0時(shí)間C.0時(shí)間D.0時(shí)間

5.經(jīng)測(cè)定某種溶液的pH=4,要使溶液的pH=6,需加入F列哪種溶液()

A.川=2的溶液B.pH=7的溶液C.pH=10的溶液D.pH=4的溶液

6.有一塊農(nóng)HI不長(zhǎng)莊稼，經(jīng)測(cè)定是酸性太強(qiáng)，可以適當(dāng)施入（）

A.石灰石B.熟石灰C.草木灰D.氮肥

7.已知下列各組中兩種溶液的陰。哪一組溶液相互混合后，溶液的川可能等于7（）

A.pH=3pH=4B.pH=3pH=10C.pH=7pH=llD.pH=lpH=7

能力提升案

1.在兩個(gè)盛有等質(zhì)量的同種鹽酸的燒杯中，分別力口入NaOII和KOH各m克。已知加入NaOH的燒杯

口NaOH和鹽酸恰好完全反應(yīng)。則加入KOH的那一燒杯中的溶液的pH值（）

A.小于7B.等于7C.大于7D.無(wú)法確定

2.小明家購(gòu)買了一瓶白醋，標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二5%。小明想，這瓶白醋中醋酸的含量是

否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？

請(qǐng)你與小明一起，用有關(guān)酸堿的知識(shí)，定量測(cè)定白醋中醋酸的含量。

【實(shí)驗(yàn)原理】

（1）用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CH3COOH+NaOHCH3COONa+FLOo

（2）在混合溶液中，當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時(shí)，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，

而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05疝，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響很小，可忽略不計(jì)。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

①用取12.0磯白醋（密度近似為1.0g/磯），倒入燒杯中，再加入20mL蒸懦水稀釋。

②量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液（飲度近似為1.0g/mL）,用膠頭滴管取該氫

氧化鈉溶液，逐滴地滴加到稀釋后的白醋中，同時(shí)不斷地?cái)嚢锜械娜芤?。滴至恰好完全反?yīng)，剩余

氫氧化鈉溶液5.OmLo

【交流反思】

（1）在實(shí)驗(yàn)步驟①中，加適晨水稀釋白醋，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無(wú)影響？為什么？

（2）在實(shí)驗(yàn)步驟②中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和？

【數(shù)據(jù)處理】根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算判斷白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符?

三、課后反思

我的收獲：

我的疑惑：

第七單元《常見(jiàn)的酸和堿》單元復(fù)習(xí)

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】

1.認(rèn)識(shí)酸、堿和鹽的化學(xué)性質(zhì)；

2.理解酸的堿的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)質(zhì)就是H和0H的性質(zhì)；

3.認(rèn)識(shí)幾種重要的酸利堿，掌握使用酸堿的方法；

4.通過(guò)對(duì)酸和堿性質(zhì)的開放性探究活動(dòng)，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)一步發(fā)展科學(xué)探究能力。

【復(fù)習(xí)過(guò)程】

一、知識(shí)點(diǎn)梳理

知識(shí)點(diǎn)一、酸的性質(zhì)

1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)

①濃硫酸的特性有、、。

②稀釋濃硫酸的方法：一定要把沿器壁慢慢注入里，并,切不

可!

③把一定質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置于空氣中一段時(shí)間（忽略水分的蒸發(fā)）變化的結(jié)果是:

（填“增大”“減少”或“不變”）

溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

濃鹽酸

濃硫酸

總結(jié)：所以裝有濃鹽酸或者濃硫酸的試劑瓶的保存方法：

2.酸的