2025屆山東省平度市九中化學高二下期末學業(yè)水平測試模擬試題含解析

2025屆山東省平度市九中化學高二下期末學業(yè)水平測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+1/2O2（g）=Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol，則Zn（s）+Ag2O（s）==ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于()A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8kJ/mol D．+317.3kJ/mol2、下列溶液的物質(zhì)的量濃度的計算正確的是()A．V

L

Fe2(SO4)3B．將100

mL

1.5

mol?L-1的NaCl溶液與200

mL

2.5

mol?L-1C．實驗室配制480

mL

0.1

mol?L-1D．標準狀況下，a

L

NH3溶于1000

g水中，得到的溶液密度為b

g?c3、下列關于銅電極的敘述不正確的是A．銅鋅原電池中銅是正極B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極C．在鍍件上電鍍銅時，用金屬銅作陽極D．電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極4、下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是A．CCl4中C原子sp3雜化，為正四面體形B．H2S分子中，S為sp2雜化，為直線形C．CS2中C原子sp雜化，為直線形D．BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形5、下列各物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①③⑤6、下列說法正確的是A．聚苯乙烯屬于純凈物，單體的分子式為C8H8B．聚苯乙烯能與溴水發(fā)生加成反應C．做過銀鏡反應的試管，用稀氨水洗滌D．沾有苯酚的試管，用碳酸鈉溶液洗滌7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1LpH=6的純水中含有OH－的數(shù)目為10－8NAB．當氫氧酸性燃料電池中轉(zhuǎn)移2mol電子時被氧化的分子數(shù)為NAC．0.5mol雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)如圖)，含有NA個S—S鍵D．一定條件下向密閉容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反應，生成HI分子數(shù)最多等于2NA8、電解質(zhì)溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線B．A、C兩點對應溶液均呈中性C．B點溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)D．A點溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol/L9、白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—110、“異丙苯氧化法”生產(chǎn)丙酮和苯酚的合成路線如下，各反應的原子利用率均為100%。下列說法正確的是A．X的分子式為C3H8 B．Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別C．CHP與CH3COOH含有相同的官能團 D．可以用分液的方法分離苯酚和丙酮11、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫、常壓下，4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAB．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NAC．將0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液含F(xiàn)e3＋離子數(shù)目為0.1NAD．在高溫下，1molFe與足量的水蒸氣反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA12、科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關N(NO2)3的說法正確的是A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B．分子中四個氮原子共平面C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D．15.2g該物資含有6.02×個原子13、據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)簡式為HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列對該物質(zhì)的判斷正確的是()A．屬于不飽和烴 B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．所有原子都在同一條直線上 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得14、在0.1mol/L的醋酸中加入一定量的水，下列說法錯誤的是A．c(H+)減小 B．n(H+)增大 C．溶液的pH增大 D．c(Ac-)增大15、某溶液中含有NH4+、Na＋、Mg2＋、NO3－4種離子，若向其中加入少量過氧化鈉固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是()A．Mg2＋ B．Na＋ C．NH4+ D．NO3－16、利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是（）選項①②③實驗結(jié)論A濃鹽酸KMnO4紫色石蕊試液氯氣具有酸性、漂白性B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：N＞C＞SiA．A B．B C．C D．D17、下列有關化學用語表示正確的是（）A．H2O2的電子式： B．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為20的氯原子：2017Cl D．NH3的電子式：18、下列關于物質(zhì)分類的說法正確的是()①稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體②氯水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì)③Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物④明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物⑤電解熔融的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學變化⑥葡萄糖、油脂都不屬于有機高分子A．①② B．②④ C．③⑤ D．④⑥19、下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是()A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上只有兩個電子的X原子與3p軌道上只有兩個電子的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子20、分子式為C3H6BrCl的有機物共有(不含立體異構(gòu))A．4種B．5種C.6種D．7種21、下列鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法中正確的是A．分別取兩種固體樣品，加熱產(chǎn)生氣體的是碳酸鈉B．分別取樣品溶于水后加入氯化鈣溶液，若有白色沉淀則是碳酸氫鈉C．分別取樣品溶于水后，通過加入氫氧化鈉溶液后的現(xiàn)象來鑒別D．分別取等質(zhì)量的兩種固體樣品，與鹽酸反應，產(chǎn)生氣體較快的是碳酸氫鈉22、鐵是常見金屬，它在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族，原子序數(shù)為26，則Fe2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為()A．B．C．D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I（C31H34O6）的合成路線如圖：已知：、RCHO回答下列問題：（1）②的反應類型是___。（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為___。（3）①寫出A→B的化學方程式為___。②寫出E和新制氫氧化銅溶液反應的化學方程式___。③寫出B與銀氨溶液反應的離子方程式___。（4）若某化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14，且滿足下列條件，則W的可能結(jié)構(gòu)有___種。①遇到FeCl3溶液顯色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應24、（12分）化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學名稱為為__________。（2）由E生成F的反應類型分別為_________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學方程式為__________________________。（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式____________________、__________________________。25、（12分）一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機合成氯化劑，實驗室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應來制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：(1)A裝置中的離子反應方程式為________________________________________________。(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下為液態(tài)，較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。寫出一氯化硫與水反應的化學反應方程式：____________________________。(3)C、E裝置中所盛溶液為__________。(4)D中冷凝管的冷水進水口為____（填“a”或“b”）；實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是________。26、（10分）磺酰氯(SO2Cl2)在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途，也可用于制備表面活性劑。沸點為69.2℃，遇水水解，劇烈反應生成兩種強酸。學習小組在實驗室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制備SO2Cl2并測定產(chǎn)品純度，設計如圖實驗如圖1(夾持裝置略去)。請回答下列問題：Ⅰ.SO2的制備（1）欲收集一瓶干燥的SO2，裝置中氣流方向合理的連接順序為____(填小寫字母)。（2）A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液，A中反應的化學方程式為____。Ⅱ.SO2Cl2的制備和純度的測定將上述收集到的SO2充入注射器h中，用圖2裝置制備SO2Cl2。（3）儀器e的名稱為____，b中試劑的名稱為____。（4）f的作用是____。（5）取反應后的產(chǎn)品4.0g，配成200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000mol·L-1NaOH溶液滴定；達到滴定終點時消耗標準液的體積為20.00mL(雜質(zhì)不參加反應)。①產(chǎn)品加水配成溶液時發(fā)生的反應為____。②SO2Cl2的質(zhì)量分數(shù)為____。(保留三位有效數(shù)字)。27、（12分）實驗室制備溴苯可用如圖所示裝置。填空：（1）關閉G夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加適量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發(fā)生反應的有機反應方程式為___。（2）E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為___。（3）F裝置的作用是___。（4）待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開G夾，關閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是___。（5）反應結(jié)束后，拆開裝置，從A口加入適量的NaOH溶液，然后將液體倒入__中（填儀器名稱），振蕩靜置，從該儀器__口將純凈溴苯放出（填“上”或“下”）。28、（14分）某研究小組以對氨基水楊酸和炔為主要原料，按下列路線合成便秘治療藥—琥珀酸普卡必利。已知：①化合物B中含有羥基②③請回答：（1）化合物A的含氧官能團名稱是____________________。（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。（3）下列說法不正確的是____________________。A．對氨基水楊酸能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物B化合物B能發(fā)生氧化反應，不能發(fā)生還原反應C．化合物C能形成內(nèi)鹽（同一分子中既含有堿性基團又含有酸性基團，相互自行結(jié)合而形成的鹽）D．化合物F能與NaHCO3溶液反應（4）同時符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有_____________種。①分子中含有硝基且直接連接在苯環(huán)上②1H-NMR譜顯示苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子③不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應（5）寫出C和D生成E的化學方程式____________________________________。（6）設計以乙炔和甲醛為原料制備化合物F的成路線（用流程圖表示，合成路線流程圖示例：CH3CH2OHCH2=CH2CH2Br-CH2Br，無機試劑任選）________________。29、（10分）銅是人類最早使用的金屬之一，銅的化合物豐富多彩。⑴銅與N2O4在一定條件下可制備無水Cu(NO3)2。Cu在周期表中位于______區(qū)，基態(tài)Cu原子的電子排布式為______。NO3-的空間構(gòu)型為_____。⑵鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機合成中有重要作用。C、N、O的第一電離能由大到小的順序為______；鄰氨基吡啶的銅配合物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，C原子軌道雜化類型為______；1mol中σ鍵的數(shù)目為______mol。⑶如圖是銅的一種氮化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。該化合物中Cu的化合價是______，Cu和N原子的配位數(shù)之比是______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

根據(jù)已知反應可知（1）－（2）即得到Zn（s）+Ag2O(s)="="ZnO(s)+2Ag(s)，所以ΔH＝－348.3kJ/mol＋31.0kJ/mol＝－317.3kJ/mol，答案選A。2、C【解析】分析：根據(jù)cB=nB詳解：A項，n（Fe3+）=mg56g/mol=m56mol，n（Fe3+）：n（SO42-）=2:3，n（SO42-）=3m112mol，溶液中c（SO42-）=3m112mol÷VL=3m112Vmol/L，A項錯誤；B項，混合后所得溶液物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L×0.1L+2.5mol/L×0.2L0.1L+0.2L=2.17mol/L，B項錯誤；C項，根據(jù)“大而近”的原則，配制480mL溶液應選用500mL容量瓶，所需膽礬的質(zhì)量為0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，C項正確；D項，n（NH3）=a22.4mol，m（溶液）=m（NH3）+m（H2O）=a點睛：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算和物質(zhì)的量濃度溶液配制的計算。在物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中，根據(jù)“大而近”的原則選擇容量瓶，根據(jù)所選容量瓶的容積計算溶質(zhì)物質(zhì)的量。3、D【解析】

A．銅鋅原電池中，鋅易失電子作負極，銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，故A正確；B．電解精煉銅時，陽極材料是粗銅，粗銅失電子發(fā)生氧化反應，純銅作陰極，陰極上銅離子放電析出銅，故B正確；C．電鍍銅時，銅作陽極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應，鍍件作陰極，陰極上銅離子放電生成銅，故C正確；D．如果用銅作陽極電解稀硫酸溶液，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應而得不到氧氣，應該用惰性電極電解稀硫酸，故D錯誤；故答案為D。4、B【解析】

首先判斷中心原子形成的σ鍵數(shù)目，然后判斷孤對電子數(shù)目，以此判斷雜化類型，結(jié)合價層電子對互斥模型可判斷分子的空間構(gòu)型。【詳解】A．CCl4中C原子形成4個σ鍵，孤對電子數(shù)為0，則為sp3雜化，為正四面體形，故A正確；B．H2S分子中，S原子形成2個σ鍵，孤對電子數(shù)為=2，則為sp3雜化，為V形，故B錯誤；C．CS2中C原子形成2個σ鍵，孤對電子數(shù)為=0，則為sp雜化，為直線形，故C正確；D．BF3中B原子形成3個σ鍵，孤對電子數(shù)為=0，則為sp2雜化，為平面三角形，故D正確；答案選B?！军c睛】把握雜化類型和空間構(gòu)型的判斷方法是解題的關鍵。本題的易錯點為孤電子對個數(shù)的計算，要注意公式(a-xb)中字母的含義的理解。5、A【解析】

電解質(zhì)指的是在水溶液或者是熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)指的是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物?！驹斀狻竣貼aOH是電解質(zhì)；②BaSO4也是電解質(zhì)；③Cu既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)；④蔗糖是非電解質(zhì)；⑤CO2的水溶液能導電，是由于H2CO3的電離，因此H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)。因此屬于電解質(zhì)的是①②，故答案A。6、D【解析】分析：A、聚合物由于其聚合度不同，所以不可能是純凈物；B、苯乙烯發(fā)生加聚反應時，碳碳雙鍵被破壞；C、銀鏡反應的產(chǎn)物有單質(zhì)銀，稀氨水不能溶解銀；D、苯酚具有弱酸性，能與碳酸鈉溶液反應。詳解：A、聚合物是由單體經(jīng)聚合反應生成的高分子化合物，由于其聚合程度不同，導致其分子不可能是同一分子，因此聚合物都是混合物，不可能是純凈物，故A不正確；B、苯乙烯發(fā)生加聚反應時，碳碳雙鍵被破壞，所以聚苯乙烯不可能與溴發(fā)生加成反應，因此B不正確；C、單質(zhì)銀不與氨水反應，所以不能用氨水洗滌做過銀鏡反應的試管，故C不正確；D、苯酚的弱酸性比HCO3-的酸性強，但弱于H2CO3，因此能與碳酸鈉溶液反應生成易溶于水的苯酚鈉和NaHCO3，所以D正確。本題答案為D。點睛：要明確高聚物的命名是在單體名稱前面加“聚”字，但單體分子中的官能團已經(jīng)發(fā)生反應，如烯烴中的C=C變成了C—C，即不能認為有機物名稱中有“烯”字，就一定含有C=C。7、B【解析】

A．純水中氫離子和氫氧根離子濃度相等，所以pH=6的純水中，氫氧根離子濃度為l×10-6mol/L，1L純水中含有的OH-數(shù)目為l×10-6NA，故A錯誤；B.氫氧燃料電池在酸性條件下,負極的電極反應式為：H2-2e-=2H+，正極的電極反應式為：4H++O2+4e-=2H2O，當轉(zhuǎn)移2mol電子時，被氧化的分子數(shù)為NA，故B正確；C.由雄黃的結(jié)構(gòu)簡式：可知，結(jié)構(gòu)中不存在S—S，所以C錯誤；D.因為H2+I22HI為可逆反應，所以一定條件下向密閉容器中充入1molH2和2molI2(g)充分反應，生成HI分子數(shù)小于2NA，故D錯誤；所以本題答案：B。8、B【解析】溶液導電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入KOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強；HCl是強電解質(zhì)，隨著KOH溶液加入，溶液體積增大，導致溶液中離子濃度減小，溶液導電能力減弱，當完全反應式離子濃度最小，繼續(xù)加入KOH溶液，離子濃度增大，溶液導電能力增強，根據(jù)圖知，曲線②代表0.1mol/LNaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，曲線①代表0.1mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，A．由分析可知，曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，選項A正確；B．A點溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸鈉水解溶液呈堿性，C點溶質(zhì)為NaCl，溶液呈中性，選項B不正確；C、B點為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH，c(Na+)最大，CH3COO－水解產(chǎn)生OH－，c(OH－)>c(CH3COO－)，故c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)，選項C正確；D．A點溶液中c（Na+）=0.05mol/L，電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，選項D正確。答案選B。點睛：本題以電導率為載體考查離子濃度大小比較、鹽類水解等知識點，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液導電性強弱影響因素是解本題關鍵，電解質(zhì)溶液的電導率越大，導電能力越強，10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，0.100mol/L的鹽酸導電性強，電導率大，因此曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，曲線②代表滴定HCl溶液的曲線，據(jù)此作答。9、A【解析】

反應熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學鍵所放出的能量的差值，由圖可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根據(jù)方程式可知反應熱△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。答案選A。10、B【解析】

A.根據(jù)圖示可知X和Y發(fā)生加成反應產(chǎn)生異丙苯，則X是丙烯，分子式是C3H6，A錯誤；B.Y是苯與酸性KMnO4溶液不能反應，而異丙苯由于與苯環(huán)連接的C原子上含有H原子，可以被KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此可以用KMnO4溶液鑒別二者，B正確；C.CHP含有的官能團是-C-O-OH，而CH3COOH含有的官能團是羧基，所以二者的官能團不相同，C錯誤；D.苯酚在室溫下在水中溶解度不大，但容易溶于丙酮中，因此不能通過分液的方法分離，C錯誤；故合理選項是B。11、A【解析】

A、NO2和N2O4的最簡式都是NO2，4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量是，個數(shù)是0.2NA，故A正確；B.1個羥基含9個電子，1mol的羥基含電子數(shù)為9NA，故B錯誤；C.將0.1molFeCl3溶于1L水中，F(xiàn)e3＋水解，所得溶液含F(xiàn)e3＋離子數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；D.在高溫下，F(xiàn)e與足量的水蒸氣反應生成Fe3O4，1molFe與足量的水蒸氣反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，故D錯誤。12、C【解析】

A．分子中N、O間形成的共價鍵是極性鍵，A錯誤；B．該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，，因此分子中四個氮原子不可能共平面，B錯誤；C．氮元素的化合價是＋1.5價，處于中間價態(tài)，因此該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，C正確；D．15.2g該物質(zhì)的物質(zhì)的量是15.2g÷152g/mol＝0.1mol，則含有0.1×10×6.02×1023個原子，D錯誤；答案選C。13、C【解析】

A.烴是由C、H兩種元素組成的有機物，從結(jié)構(gòu)簡式中可看出含有N，故不是烴，A項錯誤；B.從結(jié)構(gòu)簡式中可看出氰基辛炔中有—C≡C—，易被酸性KMnO4溶液氧化，故可使酸性KMnO4溶液褪色，B項錯誤；C.三鍵為直線結(jié)構(gòu)，且均直接相連，則所有原子都在同一直線上，C項正確；D.炔和含氮化合物加聚時會生成高分子化合物，三鍵中的一個鍵會被打開而出現(xiàn)雙鍵，而是HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N中不含有雙鍵，且不是高分子，故不能由加聚反應制得，D項錯誤。答案選C。14、D【解析】

醋酸是一元弱酸，存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，在0.1mol/L的醋酸中加入一定量的水，促進醋酸的電離，氫離子和醋酸根離子的物質(zhì)的量增加，但濃度減小，因此pH增大。答案選D。15、D【解析】

過氧化鈉與水反應的方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，溶液中Na+濃度增大；鎂離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，導致鎂離子濃度減小；銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成一水合氨，銨根離子濃度減小，因此濃度幾乎不變的是硝酸根離子，答案選D。16、B【解析】

A、新制氯水含鹽酸、HClO，則向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先變紅色后褪色，只能證明新制氯水具有酸性和漂白性，氯氣沒有酸性和漂白性，選項A錯誤；B、濃硫酸具有脫水性和強氧化性，使蔗糖變黑，且產(chǎn)生二氧化硫氣體，二氧化硫與溴水反應，使溴水褪色，選項B正確；C、稀鹽酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鋇沉淀，不能證明二氧化硫與可溶性鋇鹽的反應，選項C錯誤；D、濃硝酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應生成，應先除雜，否則不能證明酸性碳酸>硅酸，故不能證明非金屬性：C＞Si，選項D錯誤；答案選B。17、B【解析】

A、H2O2是共價化合物，電子式是，故A錯誤；B.F-核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C.中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)是37，該原子表示為3717Cl，故C錯誤；D.NH3的電子式是：，故D錯誤，答案選B。18、D【解析】

試題分析：①分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，稀豆?jié){屬于膠體分散系、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，故①錯誤；②氯水是氯氣的水溶液屬于混合物，次氯酸屬于弱電解質(zhì)，故②錯誤；③Na2O、MgO和酸反應生成鹽和水，均為堿性氧化物，Al2O3均既能與酸反應又能與堿反應，是兩性氧化物，故③錯誤；④明礬是硫酸鋁鉀晶體屬于化合物、冰水混合物是一種物質(zhì)組成的純凈物、四氧化三鐵是化合物，都不是混合物，故④正確；⑤12C轉(zhuǎn)化為14C是核反應，既不屬于物理變化又不屬于化學變化，故⑤錯誤；⑥葡萄糖、油脂屬于有機物，但是相對分子質(zhì)量不大，不是高分子化合物，故⑥正確；故選D?！军c晴】基礎考查，側(cè)重概念的理解與應用；膠體是分散質(zhì)直徑在1-100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，是化合物；堿性氧化物是指和酸反應生成鹽和水的氧化物；不同物質(zhì)組成的為混合物；物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成．如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學變化；有機高分子化合物是指相對分子質(zhì)量很大的有機物，可達幾萬至幾十萬，甚至達幾百萬或更大；據(jù)此分析判斷即可。19、C【解析】

A.X是稀有氣體氦，Y是鈹，它們的化學性質(zhì)差別很大，不相似，A錯誤；B.X是鎂，Y可以是鈣、鈧、鈦、釩、錳、鐵、鈷、鎳、鋅等，X、Y的化學性質(zhì)不一定相似，B錯誤；C.X是碳，Y是硅，它們屬于同主族元素，彼此化學性質(zhì)一定相似，C正確；D.X、Y可以是IA元素，也可以是鉻、銅等，彼此化學性質(zhì)不一定相似，D錯誤。故選C。20、B【解析】分子式為C3H6BrCl的有機物共有、、、、共5種，故B正確。21、D【解析】

A．Na2CO3較穩(wěn)定，受熱不易分解，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解生成CO2，故A錯誤；

B．Na2CO3和CaCl2反應生成白色沉淀CaCO3，反應方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3和CaCl2不反應，現(xiàn)象不同，故B錯誤；C．NaHCO3與氫氧化鈉溶液反應但現(xiàn)象不明顯，Na2CO3與氫氧化鈉溶液不反應，故C錯誤；D．M（Na2CO3）>M（NaHCO3），所以相同質(zhì)量時n（Na2CO3）<nM（NaHCO3），根據(jù)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑知，生成氣體較快的是NaHCO3，該鑒別方法正確，故D選；故選：D。22、C【解析】分析：鐵失去2電子后轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律解答。詳解：鐵是常見金屬，它在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族，原子序數(shù)為26，核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，則Fe2＋的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d6，所以其結(jié)構(gòu)示意圖為。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、取代反應2+O22+2H2OHCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O+2+2OH-+2Ag+3NH3↑+H2O13【解析】

A是苯甲醇，B是苯甲醛，C是苯甲酸，D二氯甲烷水解得到E為甲醛，按信息知G也是含醛基的物質(zhì)，H含有羥基，是由G中醛基與氫氣加成反應生成，I含有酯基，據(jù)此回答；（1）②是酯化反應；（2）F到G，碳原子數(shù)目增加2個，所以F+2HCHO發(fā)生題給信息反應（羥醛縮合）后才轉(zhuǎn)變成G；（3）①A→B是苯甲醇的催化氧化反應；②D→E，是D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應，但同一個碳原子上含有兩個羥基不穩(wěn)定會失水生成醛，E是甲醛，分子內(nèi)2個氫原子是等同的，和足量新制氫氧化銅溶液反應時，氫原子均可反應，結(jié)果氧化產(chǎn)物就變成了二氧化碳，據(jù)此寫化學方程式；③B是苯甲醛，可和銀氨溶液反應，據(jù)此寫離子方程式；（4）W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14，C為苯甲酸，W比它多一個CH2，分子式為C7H6O2，W要滿足幾個條件，把對應的所含基團找出來，確定各自的位置關系，就可以找到W的可能結(jié)構(gòu)有幾種；【詳解】（1）反應②是H和C之間的反應，C為，H為，H和C發(fā)生酯化反應，屬于取代反應；答案為：取代反應；（2）F到G，碳原子數(shù)目增加2個，所以F+2HCHO→G，發(fā)生題給信息反應（羥醛縮合），G為；答案為：；（3）①A→B是苯甲醇的催化氧化反應；答案為：2+O22+2H2O；②D→E，是D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應，但同一個碳原子上含有兩個羥基不穩(wěn)定會失水生成醛，E是甲醛，分子內(nèi)2個氫原子是等同的，和足量新制氫氧化銅溶液反應時，氫原子均可反應，結(jié)果氧化產(chǎn)物就變成了二氧化碳，化學方程式為HCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；答案為：HCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；③B是苯甲醛，可和銀氨溶液反應，在水浴加熱下產(chǎn)生銀鏡，離子方程式為：+2+2OH-+2Ag+3NH3↑+H2O；答案為：+2+2OH-+2Ag+3NH3↑+H2O；（4）W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14，C為，W比它多一個CH2，W分子式為C8H8O2，W要滿足幾個條件，①遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，②屬于芳香族化合物，即含有苯環(huán)，③能發(fā)生銀鏡反應，還含有醛基，因此當W含有2個側(cè)鏈為—OH、—CH2CHO時，有鄰、間、對3種結(jié)構(gòu)，當W含有的3個側(cè)鏈為—OH、—CH3和—CHO時，先在苯環(huán)上固定2個取代基得出鄰間對3種再把第三個基團放上去，一共又可組合出10種結(jié)構(gòu)，一共13種；答案為：13。24、苯甲醛取代反應、、、【解析】

結(jié)合A生成B的步驟與已知信息①可知A為苯甲醛，B為，根據(jù)反應條件Cu(OH)2和加熱可知C為，C經(jīng)過Br2的CCl4溶液加成生成D，D生成E的過程應為鹵族原子在強堿和醇溶液的條件下發(fā)生消去反應，則E為，E經(jīng)過酯化反應生成F，F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，結(jié)合條件②可知G為?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知A的化學名稱為苯甲醛。答案：苯甲醛。（2）根據(jù)分析可知E生成F為醇和羧酸的酯化反應，屬于取代反應。答案：取代反應。（3）由分析可知E的結(jié)構(gòu)簡式為。答案：。（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，則G的分子式為C7H8，G的結(jié)構(gòu)簡式為，所以F生成H的化學方程式為：。答案：。（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，則X的分子式為C11H10O2，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，說明X中含有羧基，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，所以X的結(jié)構(gòu)簡式有、、、共4種可能性，任意寫兩種即可。25、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑濃硫酸a趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應而消耗【解析】

從裝置圖中可以看出，A為氯氣的制取裝置，B為除去氯氣中氯化氫的裝置，C為干燥氯氣的裝置，D為制取一氯化硫的裝置，E為干燥裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答問題。【詳解】(1)A裝置為實驗室制取Cl2的裝置，發(fā)生反應的離子反應方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體(S)，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl，說明兩種氣體為HCl和SO2。一氯化硫與水反應的化學反應方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑，故答案為：2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑；(3)一氧化硫遇水即歧化，所以C、E裝置均起干燥作用，可盛放濃硫酸，故答案為：濃硫酸；(4)冷凝管的冷卻水流向都是下進上出，所以D中冷水進水口為a；因為一氯化硫易被氧化，且遇水即歧化，所以實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應而消耗，故答案為：a；趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應而消耗。26、adecbf或adecbdefNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O冷凝管或球形冷凝管飽和食鹽水防止水蒸氣進入d使SO2Cl2水解SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl84.4%【解析】

(1)收集一瓶干燥的SO2，則須先制取氣體，然后提純，再收集，因為二氧化硫有毒、易溶于水，還要對尾氣進行吸收處理，據(jù)此分析解答；(2)A中是生成二氧化硫的反應；(3)鹽酸容易揮發(fā)，生成的氯氣中會混入氯化氫，據(jù)此分析解答；(4)無水氯化鈣具有吸水性，結(jié)合SO2Cl2遇水易水解分析解答；(5)①SO2Cl2遇水水解，劇烈反應生成兩種強酸，即生成鹽酸和硫酸；②根據(jù)NaOH與鹽酸、硫酸反應，得到SO2Cl2的物質(zhì)的量，從而得出質(zhì)量分數(shù)。【詳解】(1)根據(jù)圖示，裝置A可以用來制取二氧化硫，生成的二氧化硫中混有水蒸氣，可以通入C中干燥，用B收集，多余的二氧化硫用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染；因此欲收集一瓶干燥的SO2，裝置的導管按氣流方向連接的順序是：a通過導管d把二氧化硫?qū)朐噭┢恐羞M行干燥，通過e導管導出后，通過c導管導入集氣瓶中收集，為了防止二氧化硫逸出擴散到空氣中污染環(huán)境，應該把b導管連接到f導管上，為防止通過D吸收逸出的二氧化硫的水逸到B中，把b導管連接到d把二氧化硫?qū)朐噭┢恐羞M行干燥，通過e導管導出后，連接f，故答案為：adecbf或adecbdef；(2)A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液，生成二氧化硫的反應方程式為H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O，故答案為：H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O；(3)根據(jù)圖示，e為球形冷凝管；b的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故b中試劑為飽和食鹽水，故答案為：(球形)冷凝管；飽和食鹽水；(4)SO2Cl2遇水易水解，故f的作用的防止空氣中的水蒸氣進入到d，故答案為：防止空氣中的水蒸氣進入到d使SO2Cl2水解；(5)①SO2Cl2遇水水解，劇烈反應生成兩種強酸，即為同時生成鹽酸和硫酸，方程式為：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；故答案為：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；②根據(jù)2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl得到，SO2Cl2～4H+～4OH-的關系，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5000mol?L-1×20.00×10-3L=0.01mol，故n(SO2Cl2)==0.0025mol，配成200mL溶液，取出20.00mL，所以n(SO2Cl2)總=0.0025mol×10=0.025mol，m(SO2Cl2)=n×M=0.025mol×135g/mol=3.375g，質(zhì)量分數(shù)=×100%=84.4%，故答案為：84.4%。27、＋Br2+HBr出現(xiàn)淡黃色沉淀吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸廣口瓶中的水沿導管進入A中、A瓶中液體出現(xiàn)分層分液漏斗下【解析】

(1)苯和溴反應生成溴苯和溴化氫；(2)E中溴化氫和硝酸銀反應生成溴化銀淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸；(4)溴化氫極易溶于水；(5)反應后還有剩余的溴單質(zhì)，氫氧化鈉可以將多余的Br2反應掉，溴苯的密度比水大?！驹斀狻?1)苯和溴反應生成溴苯和溴化氫，方程式為：＋Br2+HBr，故答案為：＋Br2+HBr；(2)E中溴化氫和硝酸銀反應生成溴化銀淡黃色沉淀，故答案為：出現(xiàn)淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸，故答案為：吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸；(4)溴化氫極易溶于水，所以看到廣口瓶中的水倒吸到A中，在A瓶中液體為水和有機物，出現(xiàn)分層，故答案為：廣口瓶中的水沿導管進入A中、A瓶中液體出現(xiàn)分層；(5)反應