2025屆湖北省孝感市重點(diǎn)高中協(xié)作體化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2025屆湖北省孝感市重點(diǎn)高中協(xié)作體化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述正確的是（）A．鉛位于周期表中金屬與非金屬元素的交界處，可作半導(dǎo)體材料B．若存在簡單陰離子R2－，則R一定屬于第VIA族元素C．S和Se屬于第VIA族元素，H2S的還原性比H2Se的強(qiáng)D．元素原子最外層電子數(shù)較小的金屬一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬活潑2、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2

mL0.1

mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN

容液顏色不變還原性：

Fe

>Fe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2>I2A．A B．B C．C D．D3、有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流計(jì)指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（）A．a(chǎn)>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a(chǎn)>b>d>c4、氮元素被還原的過程是A．NH3→C．NO2→5、下圖表示某有機(jī)反應(yīng)過程的示意圖，該反應(yīng)的類型是A．聚合反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．取代反應(yīng)D．酯化反應(yīng)6、如圖是某烷烴分子的球棍模型圖，圖中大、小“球”表示兩種元素的原子，“棍”表示化學(xué)鍵。其結(jié)構(gòu)簡式是（）A．CH3CH3 B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3 D．CH2CH3CH47、硅與碳屬于同族元素，有一類由Si和H形成的有機(jī)硅化合物稱“硅烷”，硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似。下列敘述中不正確的是A．硅烷的通式為SinH2n+2(n≥1)B．乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有兩種同分異構(gòu)體C．甲硅烷(SiH4)沸點(diǎn)比甲烷(CH4)低D．甲硅烷熱穩(wěn)定性小于甲烷8、金剛石與C60互稱（）A．同一種物質(zhì)B．同位素C．同素異形體D．同分異構(gòu)體9、已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和X不可能是A．甲為C，X是O2B．甲為Fe，X為Cl2C．甲為SO2，X是NaOH溶液D．甲為A1C13，X為NaOH溶液10、恒溫恒容時(shí)，能表示反應(yīng)2X(g)＋2Y(s)Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①X、Z的物質(zhì)的量之比為2︰1②Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolZ，同時(shí)生成nmolX⑤氣體平均相對分子質(zhì)量不變⑥氣體密度不再變化A．①②③⑥B．①③④⑤C．②③⑤⑥D(zhuǎn)．②④⑤⑥11、下列說法正確的是A．相對分子質(zhì)量相同、但結(jié)構(gòu)不同的兩種烴一定互為同分異構(gòu)體B．有機(jī)物和無機(jī)物之間不可能出現(xiàn)同分異構(gòu)體C．最簡式相同的有機(jī)物不一定互為同系物D．碳原子數(shù)小于10且一氯代物只有一種的的烷烴共有3種12、意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1molN≡N鍵吸收942kJ熱量，生成1molN－N鍵釋放167kJ熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2N2=N4△H=-882kJ·mol-1B．N2(g)=0.5N4(g)△H=+441kJC．N2(g)=0.5N4(g)△H=-441kJ·mol-1D．2N2(g)=N4(g)△H=+882kJ·mol-113、β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。（已知醛基能與H2加成）下列說法正確的是A．β—紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．維生素A1易溶于NaOH溶液D．β—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體14、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，由此可知WXYZA．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是YB．Y元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于ZC．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于YD．W的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性15、下列敘述正確的是A．CH2Cl2有和兩種結(jié)構(gòu)B．分子式為C3H6和C5H10的物質(zhì)一定互為同系物C．的一氯代物有5種D．1mol某烷烴完全燃繞消耗11molO2，則其主鏈上含有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體(不考慮空間異構(gòu))有5種16、下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是()A．鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液B．鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法C．鑒定苯中無碳碳雙鍵：加入高錳酸鉀酸性溶液D．鑒別己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A和G均為氣體，其中A為黃綠色。C和D均為酸，其中C具有漂白性。E和I均為常見金屬，其中I為紫紅色。⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是：______。D的電子式為______。⑵寫出反應(yīng)①的離子方程式：______。⑶寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。18、X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的分子式為____________。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。19、下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴ァ緦?shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯?！狙b置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是________(選填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)將甲裝置進(jìn)行了改進(jìn)，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______?！緦?shí)驗(yàn)步驟】（1）用酒精燈對試管①加熱；（2）將試管①固定在鐵架臺上（3）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；（4）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；（5）當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)?！締栴}討論】a．用序號寫出該實(shí)驗(yàn)的步驟____________；b．裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入藥品前還應(yīng)檢查____________；c．寫出試管①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)_____________________；d．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_____________________________。20、某化學(xué)小組探究酸性條件下N03-、S042-、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。(忽略氧氣對反應(yīng)的影響）實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)操作'...!實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體。.A中g(shù)色溶液最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶破，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加人KSCN溶液后溶液不變色;再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液，加人KSCN溶液。溶液變?yōu)榧t色。請回答下列問題：（1）寫出A裝置中通人二氧化硫氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（2）實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（3）實(shí)驗(yàn)III中，淺綠色溶液變?yōu)樽厣脑蚴恰?用語言敘述）。（4）實(shí)驗(yàn)IV若往A中通入人空氣，液面上方的現(xiàn)象是。（5）綜合上述實(shí)驗(yàn)得岀的結(jié)論是:在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椤?1、鎵(Ga)被譽(yù)為第三代半導(dǎo)體的明屋元素，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)。Ga位于周期表的第四周期，與A1同主族，主要存在Ga3+、

GaO2-兩種離子形態(tài)。(1)請畫出Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。(2)請寫出Ga2O3溶解在NaOH溶液中的離子方程式_________________。(3)氮化鎵(GaN)可用于制作藍(lán)色LED光源。GaN的傳統(tǒng)工藝是用GaCl3與NH3反應(yīng)來制備，新工藝則采用金屬Ga與NH3在一定條件下來合成。已知:①GaCl3(s)+

NH3(g)=GaN(s)+3HCl(g)?H1=+180kJ/mol②2Ga(s)+6HCl(g)=2GaCl3(s)+3H2(g)

?H2=-492kJ/mol③Ga(s)+NH3(g)=GaN(s)+3/2H2(g)?H3由上述反應(yīng)可知?H3=_____________。已知H-H的鍵能為436kJ/mol，結(jié)合上圖分析，1molGaN含有_____molGa-N鍵，拆開lmolGa-N鍵所需能量為______kJ。(4)工業(yè)上多用電解精煉法提純鎵。具體原理如下圖所示:已知:金屬的活動(dòng)性Zn>Ga>Fe>Cu①A為電源的_____極，電解精煉鎵時(shí)產(chǎn)生陽極泥的主要成分是___________。②電解過程中陽極產(chǎn)生的離子遷移到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。請寫出電解過程的陰極的電極反應(yīng)_______________。③電解過程中需控制合適的電壓，若電壓太高時(shí)陰極會(huì)產(chǎn)生H2導(dǎo)致電解效率下降。若外電路通過0.4mole-時(shí)，陰極得到7.0g的鎵。則該電解裝置的電解效率η=___________。(η=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)÷轉(zhuǎn)移的電子總數(shù))。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A．鉛位于周期表中金屬元素處，具有典型的金屬元素的性質(zhì)，錯(cuò)誤；B．若存在簡單陰離子R2－，則R最低化合價(jià)是-2價(jià)，根據(jù)同一元素最低化合價(jià)與最高化合價(jià)絕對值的和等于8可知，該元素一定屬于第VIA族元素，正確；C．S和Se屬于第VIA族元素，由于元素的非金屬性S>Se，所以H2S的還原性比H2Se的弱，錯(cuò)誤；D．Li最外層只有1個(gè)電子，Ba最外層有2個(gè)電子，但是金屬的活動(dòng)性：Ba>Li，錯(cuò)誤。答案選B。2、C【解析】分析：A．向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+；B．瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明二氧化碳被還原生成碳；C．加熱碳酸氫銨，分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍(lán)色；D．變藍(lán)色，說明有單質(zhì)碘生成。詳解：A．向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，反應(yīng)中Fe為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，還原性：Fe＞Fe2+，可觀察到黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，A正確；B．瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明二氧化碳被還原生成碳，反應(yīng)中二氧化碳表現(xiàn)氧化性，B正確；C．加熱碳酸氫銨，分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍(lán)色，且為固體的反應(yīng)，與鹽類的水解無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍(lán)色，說明有單質(zhì)碘生成，即氯氣把碘離子氧化為單質(zhì)碘，則氧化性：Cl2＞I2，D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、鈉的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)等，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)和氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用，題目難度中等。3、C【解析】

a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，則a為負(fù)極，b為正極，所以金屬的活動(dòng)性順序a＞b；b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，所以金屬的活動(dòng)性順序b＞c；d極溶解，所以d是負(fù)極，c極有氣體產(chǎn)生，所以c是正極，所以金屬的活動(dòng)性順序d＞c；電流從a極流向d極，則電子從d極流向a極，d極為負(fù)極，a極為正極，所以金屬的活動(dòng)性順序d＞a，四種金屬的活動(dòng)性順序d＞a＞b＞c，故選C。【點(diǎn)睛】形成原電池時(shí)，活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬作正極，負(fù)極逐漸溶解，正極上有氣泡生成或有金屬析出，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)。4、D【解析】

被還原是指元素得電子，化合價(jià)降低；而被氧化是指元素失電子，化合價(jià)升高，則A.N元素化合價(jià)未發(fā)生變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.N元素從0價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.N元素化合價(jià)未發(fā)生變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.N元素化合價(jià)從0價(jià)降低到-3價(jià)，化合價(jià)降低，D項(xiàng)正確；答案選D。5、C【解析】分析：由圖可知，為甲烷與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴和HX，以此來解答。詳解：A．生成物有兩種，不屬于聚合反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．生成物有兩種，不屬于加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．為甲烷與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴和HX，屬于取代反應(yīng)，C正確；D．為有機(jī)反應(yīng)中取代反應(yīng)，不屬于酯化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的反應(yīng)類型，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、有機(jī)反應(yīng)類型為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大。6、B【解析】根據(jù)分子球棍模型，大球是碳原子、小球是氫原子，該有機(jī)物是丙烷，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH3，故B正確。7、C【解析】分析：因Si與C同主族，由甲烷可類推硅烷。甲硅烷與甲烷的沸點(diǎn)高低可根據(jù)兩者的相對分子質(zhì)量大小比較，相對分子質(zhì)量較大的其沸點(diǎn)較高；氫化物的熱穩(wěn)定性可根據(jù)同主族元素氫化物的性質(zhì)遞變規(guī)律來推理，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定．詳解：A.由烷烴通式CnH2n+2可推知硅烷的通式為SinH2n+2(n≥1)，故A正確；B.乙硅烷(SiH3SiH3)的一氯代物有兩種氫，則二氯代物有兩種同分異構(gòu)體，故B正確；C.甲硅烷(SiH4)的相對分子質(zhì)量比甲烷(CH4)大，則甲硅烷(SiH4)沸點(diǎn)比甲烷(CH4)高，故C不正確；D.非金屬性Si<C,則甲硅烷熱穩(wěn)定性小于甲烷，故D正確；綜合以上分析，本題選C。8、C【解析】同種元素組成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱同素異形體．金剛石和C60都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，故互稱為同素異形體；同種元素的不同核素互稱同位素；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。故選C。9、B【解析】

A.C與少量O2反應(yīng)產(chǎn)生CO，CO與O2反應(yīng)產(chǎn)生CO2，且C與CO2能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO，A正確；B.Fe與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，F(xiàn)eCl3不能再與Cl2發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.SO2與少量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO3,NaHSO3與過量NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3，Na2SO3與SO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO3，C正確；D.A1Cl3與少量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，氫氧化鋁和NaOH溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，AlCl3與NaAlO2溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，D正確；故合理選項(xiàng)是B。10、C【解析】分析：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及其由此產(chǎn)生的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答。詳解：①X、Z的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；②Z的濃度不再發(fā)生變化，則其他物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量也不會(huì)變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；③反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和減小，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，故正確；④單位時(shí)間內(nèi)生成2n

molZ、同時(shí)生成n

molX，說明逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；⑤該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和減小，氣體平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量均不發(fā)生變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；⑥反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量發(fā)生變化、容器體積不變，當(dāng)容器中氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，明確可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)方法是解本題關(guān)鍵，只有反應(yīng)前后改變的物理量不變時(shí)可逆反應(yīng)才達(dá)到平衡狀態(tài)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為⑤和⑥的判斷，要注意Y為固體。11、C【解析】

A．相對分子質(zhì)量相等的兩種烴的分子式不一定相同，如C10H8和C9H20，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．有機(jī)物與無機(jī)物之間也可出現(xiàn)同分異構(gòu)體，如尿素[CO(NH2)2]和氰酸銨[NH4CNO]，故B錯(cuò)誤；C．同系物分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，最簡式相同的有機(jī)物不一定互為同系物，如HCHO與CH3COOH，故C正確；D．烷烴分子中，同一個(gè)碳上的氫原子等效，連在同一個(gè)碳原子上的氫原子等效，具有鏡面對稱的碳原子上的氫原子等效，烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，在碳原子數(shù)n≤10的所有烷烴的同分異構(gòu)體中，其一氯取代物只有一種的烷烴分別是：甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，總共有4種，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意同系物概念的理解；難點(diǎn)為D，烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，可以由甲烷和乙烷為基本結(jié)構(gòu)分析判斷。12、D【解析】由N4的結(jié)構(gòu)知1molN4分子中含有6molN-N鍵。反應(yīng)2N2（g）=N4（g）的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=2E（NN）-6E（N-N）=2942kJ/mol-6167kJ/mol=+882kJ/mol。A項(xiàng)，沒有標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，且ΔH應(yīng)0，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，ΔH的單位錯(cuò)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，ΔH應(yīng)0，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，正確；答案選D。點(diǎn)睛：書寫熱化學(xué)方程式的注意點(diǎn)：（1）熱化學(xué)方程式不注明反應(yīng)條件。（2）熱化學(xué)方程式不標(biāo)“↑”“↓”，但必須用s、l、g、aq等標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)。（3）熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，其ΔH必須與方程式及物質(zhì)的聚集狀態(tài)相對應(yīng)。（4）放熱反應(yīng)的ΔH0，吸熱反應(yīng)的ΔH0。（5）ΔH的單位為kJ/mol。13、A【解析】

A.β-紫羅蘭酮中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，A項(xiàng)正確；B.1mol中間體X含2mol碳碳雙鍵和1mol醛基，均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol中間體X最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.維生素A1含一個(gè)有醇羥基，不與堿反應(yīng)，則維生素A1不能溶于NaOH溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.β—紫羅蘭酮的分子式：C13H20O，中間體X的分子式為：C14H22O，兩者不是同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。14、D【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W四種短周期元素中W、X屬于第二周期元素，Y、Z屬于第三周期元素，由X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知，X是O元素，則W是N元素、Y是S元素、Z是Cl元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，O、S、Cl三種元素中，O元素的非金屬性最強(qiáng)，則最簡單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性S元素弱于Cl元素，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性高氯酸強(qiáng)于硫酸，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的單核陰離子還原性越弱，O元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，則單核陰離子還原性陽離子弱于硫離子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、W是N元素，簡單氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣的水溶液呈堿性，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。15、D【解析】

A、甲烷的空間結(jié)構(gòu)是正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)氫原子是等效的，所以二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B、分子式為C3H6和C5H10的物質(zhì)其結(jié)構(gòu)不一定相似，不一定互為同系物，B錯(cuò)誤；C、的一氯代物有4種，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)1mol烷烴完全燃燒消耗11molO2，可以判斷該烷烴是C7H16，主鏈上含有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體（不考慮空間異構(gòu)）有：（CH3CH2）3CH、CH3CH2C（CH3）2CH2CH3、CH3CH2CH2C（CH3）2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3、CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3，共5種，D正確。答案選D。16、A【解析】蔗糖水解用稀硫酸作催化劑，直接向水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，Cu(OH)2和H2SO4反應(yīng)生成CuSO4，破壞了Cu(OH)2，無法鑒定。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期，ⅦA族Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO【解析】

由A為黃綠色氣體可知，A為氯氣；由C和D均為酸，其中C具有漂白性可知，B為水、C為次氯酸、D為鹽酸，反應(yīng)①為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；由E能和鹽酸反應(yīng)、F能和氯氣反應(yīng)可知，E為常見的活潑變價(jià)金屬，則E為鐵、F為氯化亞鐵、G為氫氣、H為氯化鐵，反應(yīng)②為鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)③為氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；由I為紫紅色常見金屬可知，I為銅，反應(yīng)④為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅。【詳解】（1）氯元素的原子序數(shù)為17，位于元素周期表第三周期ⅦA族；D為氯化氫，氯化氫為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；（2）反應(yīng)①為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故答案為：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；（3）反應(yīng)④為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e—，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：。【點(diǎn)睛】由E能和鹽酸反應(yīng)、F能和氯氣反應(yīng)確定E為常見的活潑變價(jià)金屬是解答難點(diǎn)，也是推斷的突破口。18、O第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞HN2H434H2SeO4【解析】

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，則X、Y、Z、L分別是H、C、N、O等4種元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是Al元素?！驹斀狻?1)L的元素符號為O；M是鋁元素，其在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；由于同一周期的元素的原子半徑從左到右依次減小、同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H元素的原子半徑是最小的，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是NH3和N2H4，兩者均為共價(jià)化合物，A的電子式為。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與O同一主族，Se原子比O原子多兩個(gè)電子層，O元素在第2周期，則Se為第4周期元素，第3周期有8種元素，第4周期有18種元素，則Se的原子序數(shù)為34，由于其高化合價(jià)為+6，則其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。19、乙能防止倒吸（3）（2）（4）（1）（5）檢查裝置的氣密性CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層【解析】乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是為了防止倒吸；球形干燥管導(dǎo)氣的同時(shí)也起到防倒吸作用，則較合理的是裝置是乙、丙；故答案為：乙；能防止倒吸；a．實(shí)驗(yàn)步驟：(3)按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷；(2)將試管①固定在鐵架臺上；(4)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液，并滴加幾滴酚酞溶液；(1)用酒精燈對試管①加熱；(5)當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)；故答案為：(3)(2)(4)(1)(5)；b．實(shí)驗(yàn)前，要檢查裝置的氣密性，故答案為：裝置的氣密性；c．酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；d．飽和Na2CO3溶液的作用有：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層，故答案為：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層。點(diǎn)晴：本實(shí)驗(yàn)中要注意：①加入試劑的順序：乙醇→濃硫酸→乙酸，原因：濃硫酸密度比乙醇的大，如果先加濃硫酸，密度小的乙酸會(huì)在濃硫酸上層，濃硫酸放熱會(huì)使乙醇沸騰而濺出；(2)防倒吸裝置的使用：避免反應(yīng)過程中因試管中乙醇揮發(fā)壓強(qiáng)減小而發(fā)生倒吸現(xiàn)象；②濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑；③飽和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于聞酯的氣味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；④玻璃導(dǎo)管的作用：冷凝回流、導(dǎo)氣。20、（1）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）在酸性條件下，NO3-把Fe2+氧化為Fe3+；（4）液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（5）NO3->Fe3+>SO42-?！窘馕觥吭囶}分析：（1）Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，SO2以還原性為主，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3＋＋SO2→Fe2＋＋SO42－，根據(jù)化合價(jià)的升降配平，即2Fe3＋＋SO2→2Fe2＋＋SO42－，根據(jù)缺項(xiàng)配平，則離子反應(yīng)方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；（2）根據(jù)（1）加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，即Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；（3）根據(jù)（1）中Fe3＋被還原成Fe2＋，硝酸具有氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液的顏色由淺綠色轉(zhuǎn)變成棕色；（4）硝酸被Fe2