江西省湖口縣第二中學(xué)2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末檢測模擬試題含解析_第1頁
江西省湖口縣第二中學(xué)2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末檢測模擬試題含解析_第2頁
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文檔簡介

江西省湖口縣第二中學(xué)2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末檢測模擬試題注意事項1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計了如下流程:下列說法不正確的是()A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉B.固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進(jìn)入固體2C.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解D.若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O2、我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng),其中有:①“丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂”;②“以曾青涂鐵,鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是()A.①中描述的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)B.“曾青”是含有Cu2+的溶液,如硫酸銅溶液C.“積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原”D.水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅3、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示,單位為kJ/mol)。I1I2I3I4……R7401500770010500……下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是A.R的最高正價為+3價B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族C.R元素的原子最外層共有4個電子D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s24、已知:①H2(g)+O2(g)=H2O(g);ΔH1=akJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH2=bkJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH3=ckJ·mol-1④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH4=dkJ·mol-1,下列關(guān)系式中正確的是()A.2a=b<0 B.b>d>0 C.a(chǎn)<c<0 D.2c=d>05、有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體。C.既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)6、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A.除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離。B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用氫氧化鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾;C.除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶;D.除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾。7、在實(shí)驗(yàn)中,用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,然后用濾紙將煤油吸干,再用小刀切開觀察。在這一實(shí)驗(yàn)過程中不能得出的鈉的物理性質(zhì)是A.鈉在常溫下是固體B.鈉的熔點(diǎn)很低C.鈉具有銀白色的金屬光澤D.金屬鈉很軟8、某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五種陰離子,向其中加入少量的過氧化鈉固體后,溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積變化)()A.① B.①⑤ C.①④⑤ D.①③⑤9、將純水加熱到較高溫度時,下列敘述正確的是A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性B.水的離子積不變、pH變大、呈中性C.水的離子積變小、pH變小、呈堿性D.水的離子積變大,pH變小、呈中性10、下列各項的敘述中都包含兩個數(shù)值,前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是()A.單質(zhì)碘中的分子間作用力和干冰中的分子間作用力B.NaCl晶體中與一個Cl﹣緊鄰的Na+數(shù)和CsCl晶體中與一個Cl﹣緊鄰的Cs+數(shù)C.晶體硅中Si﹣Si鍵的鍵能和金剛石中C﹣C鍵的鍵能D.氨分子中N﹣H鍵的鍵角和甲烷分子中C﹣H鍵的鍵角11、下列各圖所示裝置中,肯定不符合氣密性要求的是A. B. C. D.12、下列敘述不能體現(xiàn)相關(guān)主旨的是A.“水域藍(lán)天,拒絕污染”一嚴(yán)控PM2.5排放,改善霧霾天氣B.“化學(xué),讓生活更美好”一積極開發(fā)風(fēng)力發(fā)電,讓能源更清潔C.“節(jié)能減排,低碳經(jīng)濟(jì)”一綜合利用煤和石油,發(fā)展綠色化學(xué)D.“化學(xué),引領(lǐng)科技進(jìn)步”一研究合成光纖技術(shù),讓通訊更快捷13、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是:A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B.灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C.甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng) D.Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)14、下列化學(xué)用語正確的是()A.HSO3-+H2OSO32-+OH- B.Al3++3H2O=3H++Al(OH)3↓C.NaHCO3=Na++HCO3- D.H2S2H++S2-15、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是()A.電解精煉銅時,若陽極質(zhì)量減少6.4g,則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.含有58.5g氯化鈉的溶液中含有NA個氯化鈉分子C.NO2和H2O反應(yīng)每生成2molHNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)生成的H2O分子數(shù)為NA16、下列敘述正確的是()A.纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色B.食用白糖的主要成分是蔗糖C.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)D.向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱,沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生,證明淀粉沒有水解成葡萄糖二、非選擇題(本題包括5小題)17、A是一種常見的烴,它的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),E能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生氣體,它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)所需條件已略去):請回答:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式_______。(2)C中含有官能團(tuán)的名稱是_______。(3)在加熱和催化劑條件下,D生成E的反應(yīng)化學(xué)方程式為________。(4)下列說法正確的是________。a.B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色b.D和E都可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)c.D和E在一定條件下反應(yīng)可生成有香味的油狀物質(zhì)d.等物質(zhì)的量B和D完全燃燒,耗氧量相同18、已知氨基酸可發(fā)生如下反應(yīng):且已知:D、E的相對分子質(zhì)量分別為162和144,可發(fā)生如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,如下圖所示:(1)寫出C中所含官能團(tuán)的名稱:________________________(2)寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式:B____________,D________________________。(3)寫出C→E的化學(xué)方程式:_______________________________________。(4)寫出C發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________。19、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng),研究外界條件反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下:編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液,再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水,最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液前10min內(nèi)溶液紫色無明顯變化,后顏色逐漸變淺,30min后幾乎變?yōu)闊o色I(xiàn)I向另一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液,再加入10滴3mol/L硫酸,最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液80s內(nèi)溶液紫色無明顯變化,后顏色迅速變淺,約150s后幾乎變?yōu)闊o色(1)補(bǔ)全高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式:5H2C2O4+2MnO4-+6H+===2Mn2++______+______(2)由實(shí)驗(yàn)I、II可得出的結(jié)論是______。(3)關(guān)于實(shí)驗(yàn)II中80s后溶液顏色迅速變淺的原因,該小組提出了猜想:該反應(yīng)中生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計實(shí)驗(yàn)III,驗(yàn)證猜想。提供的試劑:0.01mol/L酸性KMnO4溶液,0.1mol/L草酸溶液,3mol/L硫酸,MnSO4溶液,MnSO4固體,蒸餾水①補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)III的操作:向試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液,______,最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液。②若猜想成立,應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。(4)該小組擬采用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。①他們擬研究的影響因素是______。②你認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)方案______(填“合理”或“不合理”),理由是______。20、某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)滴定終點(diǎn)的判斷:溶液由_____________。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(_____)A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為_________mL。(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________(計算結(jié)果取4位有效數(shù))。21、鍺是重要的半導(dǎo)體材料之一。碳、硅、鍺位于同主族。(1)基態(tài)鍺原子的價層電子排布式為__________________。(2)幾種晶體的熔點(diǎn)和硬度如表所示。晶體金剛石碳化硅二氧化硅硅鍺熔點(diǎn)/℃35502700171014101211硬度109.576.56.0①碳化硅的晶體類型是__________________。②二氧化硅的熔點(diǎn)很高,而干冰(固體二氧化碳)易升華,其主要原因是________。③硅的熔點(diǎn)高于鍺的,其主要原因是___________________________。(3)的立體構(gòu)型是__________;GeCl4分子中鍺的雜化類型是_____。(4)1個CS2分子中含_________個π鍵。(5)鍺的氧化物晶胞如圖所示。已知:該氧化物的摩爾質(zhì)量為Mg·mol?1,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,晶胞密度為ρg·cm?3。該晶胞的化學(xué)式為_________。氧原子的配位數(shù)為_________。該晶胞參數(shù)為_________cm(用代數(shù)式表示)。。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】

A、流程設(shè)計意圖是用硫酸把Fe2O3、Al2O3,轉(zhuǎn)化為硫酸鹽,除去SiO2,然后用鐵粉還原Fe3+得到硫酸亞鐵,A正確;B、固體1為SiO2,分離FeSO4和Al2(SO4)3采用的是調(diào)控pH的方法,使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀從而與FeSO4分離,B不正確;C、Fe2+容易被氧化,所以在得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,要防止其被氧化和分解,C正確;D、在溶液1中直接加過量的NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀,F(xiàn)e(OH)3溶于硫酸后生成Fe2(SO4)3,D不正確。答案選D。2、B【解析】

A.①中描述的化學(xué)反應(yīng)是紅色的硫化汞晶體(丹砂)在空氣中灼燒有汞和硫蒸氣生成,汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞,是不同條件下發(fā)生的反應(yīng),不能稱之為可逆反應(yīng),故A錯誤;B.反應(yīng)②是Fe置換溶液里的Cu,說明“曾青”是含有Cu2+的溶液,如硫酸銅溶液,故B正確;C.“積變又還成丹砂”是指汞和硫發(fā)生反應(yīng)生成硫化汞,汞被氧化,故C錯誤;D.曾青為硫酸銅,水銀不能和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅,故D錯誤。故選B。3、B【解析】

A、由表中數(shù)據(jù)I3?I2,可知元素R的最高正價為+2價,A項錯;B、元素R一定位于第ⅡA族,B正確;C、元素R一定位于第ⅡA族,最外層有2個電子,但R不一定是Be元素,C項錯;D、根據(jù)C中分析可知D項錯。答案選B。4、A【解析】

四個反應(yīng)均為放熱反應(yīng),即a、b、c、d均小于0,根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)及計量數(shù)比較a、b、c、d之間的關(guān)系和大小?!驹斀狻緼.反應(yīng)①和②所有物質(zhì)聚集狀態(tài)相同,且反應(yīng)②的計量數(shù)是反應(yīng)①的2倍,則2a=b,所有反應(yīng)均為放熱反應(yīng),即a、b、c、d均小于0,因此2a=b<0,A項正確;B.四個反應(yīng)均為放熱反應(yīng),即a、b、c、d均小于0,B項錯誤;C.反應(yīng)①和③對比,H2O的狀態(tài)不同,從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要放出熱量,因此反應(yīng)③放出的熱量更多,那么c<a<0,C項錯誤;D.反應(yīng)③和④所有物質(zhì)聚集狀態(tài)相同,且反應(yīng)④的計量數(shù)是反應(yīng)③的2倍,則2c=d,所有反應(yīng)均為放熱反應(yīng),即a、b、c、d均小于0,因此2c=d<0,D項錯誤;答案選A。【點(diǎn)睛】同一反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)不同,反應(yīng)熱也不同,比較時要考慮物質(zhì)的狀態(tài)變化時的吸熱或放熱情況,特別說明的是放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)為負(fù)數(shù),放熱越多,ΔH的值反而越小。5、B【解析】分析:根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有酯基、酚羥基、碳碳雙鍵、醚鍵等官能團(tuán),結(jié)合官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答。詳解:A.含有碳碳雙鍵可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),含有甲基,又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng),A正確;B.含有酚羥基,可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),酚羥基與NaHCO3溶液不反應(yīng),B錯誤;C.含有苯環(huán)和碳碳雙鍵,可以催化加氫,碳碳雙鍵和酚羥基可以使酸性KMnO4溶液褪色,C正確;D.含有2個酯基和1個酚羥基,1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng),D正確。答案選B。6、D【解析】

A.乙烷與Cl2在光照條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代乙烷和HCl,不能用光照條件下通入Cl2除去乙烷中少量的乙烯,除去乙烷中少量的乙烯的方法:可以將混合氣體通入到溴水中,乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷,留在溶液中,而乙烷難溶于水,達(dá)到除雜的目的;B.乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解,不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸,除去乙酸乙酯中少量的乙酸的方法:可以用飽和Na2CO3溶液洗滌,充分振蕩后分液、干燥、蒸餾;C.CO2、SO2都能被飽和碳酸鈉溶液吸收,不能用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中少量的SO2,除去CO2中少量的SO2的方法:氣體通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶;D.除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,乙酸發(fā)生反應(yīng)形成乙酸鈣,乙酸鈣是離子化合物,而乙醇是共價化合物,二者沸點(diǎn)不同,可以用蒸餾的方法分離得到;答案選D。7、B【解析】分析:金屬鈉常溫下為固體,能夠用刀子切開,說明質(zhì)軟,切開的鈉可以觀察到有銀白色的金屬光澤,據(jù)以上分析解答。詳解:用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,擦干凈表面上的煤油,用刀子切開,說明質(zhì)軟,切開的鈉可以觀察到有銀白色的金屬光澤,在這一過程中鈉的狀態(tài)沒有變化,仍為固體,不能得出熔點(diǎn)低的結(jié)論;B錯誤;正確選項B。8、A【解析】

Na2O2具有強(qiáng)氧化性,能將SO32-氧化成SO42-,故SO32-的濃度減小,SO42-的濃度增大。同時Na2O2溶于水后生成NaOH,NaOH可與HCO3-反應(yīng)生成CO32-,因此CO32-的濃度增大,HCO3-的濃度減小。而NO3-不與Na2O2反應(yīng),則NO3-濃度基本不變,故A正確。故選A。9、D【解析】

將純水加熱到較高溫度時,水的電離平衡正向移動,則溶液中氫離子、氫氧根離子濃度均增大,且相等,則水的離子積增大,pH值減小,溶液呈中性,答案為D?!军c(diǎn)睛】pH=-lgc(H+),升高溫度,c(H+)增大,則pH減小。10、A【解析】分析:A、分子晶體的分子間作用力越大熔沸點(diǎn)越高;B、根據(jù)NaCl的晶胞和CsCl的晶胞分析;C、原子晶體中原子半徑越小,共價鍵越強(qiáng),鍵能越大;D、根據(jù)氨氣和甲烷的空間結(jié)構(gòu)分析。詳解;A、分子晶體的分子間作用力越大熔沸點(diǎn)越高,已知常溫下碘為固體,干冰為氣體,所以碘的熔沸點(diǎn)高,即碘的分子間作用力大,A正確;B、NaCl的晶胞中一個Cl-緊鄰的Na+數(shù)為6,而CsCl的晶胞中與一個Cl-緊鄰的Cs+數(shù)目為8,B錯誤;C、原子晶體中原子半徑越小,共價鍵越強(qiáng),鍵能越大,已知碳原子半徑小于硅原子半徑,所以晶體硅中Si-Si鍵的鍵能小于金剛石中C-C鍵的鍵能,C錯誤;D、氨氣為三角錐形,N-H鍵的鍵角為107°,甲烷的正四面體結(jié)構(gòu),分子中C-H鍵的鍵角為109?28′,D錯誤。答案選A。11、D【解析】

A.用手握住試管,試管內(nèi)氣體受熱膨脹,在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生,說明裝置氣密性良好,故A符合;B.用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管,向長頸漏斗中倒水,液面高度不變,說明裝置氣密性良好,故B符合;C.用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管,雙手捂住燒瓶,燒瓶內(nèi)氣體受熱膨脹,使集氣瓶中氣體壓強(qiáng)增大,在玻璃管中形成一段水柱,說明裝置氣密性良好,故C符合;D.用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管,上下移動,若裝置不漏氣,兩邊液面應(yīng)形成一定的高度差,而圖示兩端液面相平,說明裝置漏氣;故選D。【點(diǎn)晴】實(shí)驗(yàn)基本操作考查為高頻考點(diǎn),檢查裝置的氣密性原理就是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡,通過分析實(shí)驗(yàn)裝置是否形成水柱或氣泡,來檢查裝置的氣密性,雖然裝置各不相同,甚至差別較大,但原理都是一樣的。12、B【解析】試題分析:A、PM2.5為粒子直徑小于或等于2.5微米的微粒,可導(dǎo)致霧霾天氣,故A正確;B、風(fēng)力發(fā)電屬于物理過程,不涉及化學(xué)反應(yīng),不符合主旨,故B錯誤;C、綜合利用煤和石油,可提高原料的利用率,減少污染物的排放,符合主旨,故C正確;D、通過化學(xué)合成的方法研究合成光線技術(shù),可提高通訊效率,故D正確,答案選B??键c(diǎn):考查化學(xué)與生活、環(huán)境保護(hù)、綠色化學(xué)、能源與材料等13、B【解析】

含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng),結(jié)合元素的化合價變化及常見的吸熱反應(yīng)來解答?!驹斀狻緼.Zn、S元素的化合價變化,為氧化還原反應(yīng),但為放熱反應(yīng),故A不選;B.C元素的化合價變化,為氧化還原反應(yīng),且為吸熱反應(yīng),故B符合題意;C.燃燒反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),但為放熱反應(yīng),故C不選;D.沒有元素的化合價變化,為非氧化還原反應(yīng),為吸熱反應(yīng),故D不選。答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng),把握元素的化合價變化、能量變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意化學(xué)反應(yīng)的分類。14、C【解析】

A.HSO3-水解的離子方程式為:HSO3-+H2O?HSO3-+OH-,故A錯誤;B.Al3+水解的離子方程式為:Al3++3H2O?3H++Al(OH)3,故B錯誤;C.NaHCO3的電離方程式為:NaHCO3=Na++HCO3-,故C正確;D.H2S的電離方程式為:H2S?H++HS-,故D錯誤;本題答案為C?!军c(diǎn)睛】鹽的水解通常為可逆反應(yīng)、微弱且不生成沉淀,H2S為二元弱酸,電離分步進(jìn)行,以第一步電離為主。15、C【解析】

A.電解精煉銅時,陽極的粗銅中含有活潑性較強(qiáng)的鐵、鋅等雜質(zhì),電解時鐵、鋅雜質(zhì)先放電,且鐵的摩爾質(zhì)量小于銅的摩爾質(zhì)量,鋅的摩爾質(zhì)量大于銅的摩爾質(zhì)量,所以陽極減少6.4g,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為0.2mol,個數(shù)不一定為0.2NA,故A錯誤;B.氯化鈉是離子化合物,氯化鈉溶液中不含氯化鈉分子,故B錯誤;C.二氧化氮與水反應(yīng)生成2mol硝酸,由元素化合價變化可知,轉(zhuǎn)移了2mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA,故C正確;D.1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱發(fā)生酯化反應(yīng),是可逆反應(yīng),生成的H2O分子數(shù)小于NA,故D錯誤;故答案為:C?!军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用,相對比較容易,B項為易錯點(diǎn),注意NaCl是離子化合物,不含有分子。16、B【解析】

A.碘遇淀粉顯藍(lán)色,纖維素遇碘水不顯藍(lán)色,A錯誤;B.食用白糖的主要成分是蔗糖,B正確;C.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖,淀粉水解生成葡萄糖,油脂水解生成高級脂肪酸和甘油,高級脂肪酸屬于電解質(zhì),淀粉是混合物,不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),C錯誤;D.淀粉水解液顯酸性,加NaOH溶液至堿性,再加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱,出現(xiàn)磚紅色沉淀說明淀粉水解生成了葡萄糖。由于該實(shí)驗(yàn)中沒有加堿中和硫酸,故D錯誤。答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CH3C≡CH醛基CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2Obcd【解析】

由題意:A是一種常見的烴,它的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1,分子式應(yīng)為C3H4,則A為CH3CCH,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為CH3CH=CH2,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則C為CH3CH2CHO,D為CH3CH2CH2OH,E為CH3CH2COOH,以此解答該題?!驹斀狻?1)由以上分析可知A為CH3C≡CH,故答案為:CH3C≡CH;(2)根據(jù)上述分析:C為丙醛,含有的官能團(tuán)為醛基,故答案為:醛基;(3)根據(jù)上述分析可知:D生成E的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O,故答案為:CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O;(4)a.根據(jù)上述分析E為丙酸,與酸性KMnO4溶液不反應(yīng),故a錯誤;b.根據(jù)上述分析D為CH3CH2CH2OH,E為CH3CH2COOH,D和E分別含有羥基、羧基,則都可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng),故b正確;c.根據(jù)上述分析D為CH3CH2CH2OH,E為CH3CH2COOH,D和E在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng),可生成有香味的油狀物質(zhì),故c正確;d.根據(jù)上述分析D為CH3CH2CH2OH,可拆寫成(CH3CH=CH2)H2O,則等物質(zhì)的量B和D完全燃燒,耗氧量相同,故d正確;故答案為:bcd。18、羥基、羧基n+(n-1)H2O【解析】

氨基酸能發(fā)生縮合反應(yīng),脫去一個H2O分子時,-COOH脫去-OH,-NH2脫去-H,發(fā)生縮聚反應(yīng)生成多肽,結(jié)合B的分子式,兩個丙氨酸分子間脫去2個H2O分子可生成B為;由題中所給信息可總結(jié)出:在HNO2作用下,氨基酸中的-NH2可轉(zhuǎn)變成-OH,可得C為;由于C中含有-COOH和-OH,可以發(fā)生脫水反應(yīng)生成D與E,而D、E的相對分子質(zhì)量分別為162和144,故C脫去一個水分子可得D為,C脫去兩個水分子可得E為;丙氨酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成A為CH3CH(NH2)COONa,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由上述分析可知,C為,所含官能團(tuán)有羥基和羧基,故答案為:羥基、羧基;(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為,D的結(jié)構(gòu)簡式為;(3)C→E的化學(xué)方程式為:;(4)C發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+(n-1)H2O,故答案為:n+(n-1)H2O。19、10CO28H2O其他條件相同時,H+(或硫酸)濃度越大,反應(yīng)速率越快再加入10滴3mol/L硫酸,然后加入少量MnSO4固體加入草酸溶液后,溶液紫色迅速變淺(或溶液顏色開始變淺的時間小于80s,或其他合理答案)KMnO4溶液濃度不合理KMnO4溶液濃度不同,溶液起始顏色深淺不同,無法通過比較褪色時間長短判斷反應(yīng)快慢【解析】

(1)在酸性條件下,高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價錳離子、二氧化碳和水,據(jù)此寫出離子方程式;(2)實(shí)驗(yàn)I、II取用的高錳酸鉀和草酸的體積與濃度均相同,加入的硫酸的滴數(shù)不同;(3)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹胺磻?yīng)中生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用”,完成實(shí)驗(yàn)步驟;②若猜想成立,反應(yīng)速率應(yīng)該加快;(4)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟示意圖,取用的草酸和硫酸相同,選用的高錳酸鉀的濃度不同;②KMnO4溶液濃度不同,溶液起始顏色深淺不同,據(jù)此分析判斷?!驹斀狻?1)在酸性條件下,高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價錳離子、二氧化碳和水,離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,故答案為:10CO2↑;8H2O;(2)實(shí)驗(yàn)I、II取用的高錳酸鉀和草酸的體積與濃度均相同,不同的是加入的硫酸的滴數(shù)不同,使得溶液褪色需要的時間不同,因此實(shí)驗(yàn)結(jié)論為:其他條件相同時,H+(或硫酸)濃度越大,反應(yīng)速率越快,故答案為:其他條件相同時,H+(或硫酸)濃度越大,反應(yīng)速率越快;(3)①要證明反應(yīng)中生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用,結(jié)合實(shí)驗(yàn)III的操作可知:向試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液,再加入10滴3mol/L硫酸,然后加入少量MnSO4固體,最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液,通過觀察溶液褪色的時間即可證明,故答案為:再加入10滴3mol/L硫酸,然后加入少量MnSO4固體;②若猜想成立,加入草酸溶液后,溶液紫色迅速變淺(或溶液顏色開始變淺的時間小于80s),故答案為:加入草酸溶液后,溶液紫色迅速變淺(或溶液顏色開始變淺的時間小于80s);(4)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟示意圖,取用的草酸和硫酸相同,不同的是選用的高錳酸鉀的濃度不同,因此實(shí)驗(yàn)研究的影響因素是KMnO4溶液濃度對反應(yīng)速率的影響,故答案為:KMnO4溶液濃度;②該實(shí)驗(yàn)方案不合理,因?yàn)镵MnO4溶液濃度不同,溶液起始顏色深淺不同,無法通過比較褪色時間長短判斷反應(yīng)快慢,故答案為:不合理;KMnO4溶液濃度不同,溶液起始顏色深淺不同,無法通過比較褪色時間長短判斷反應(yīng)快慢?!军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為(4),要注意研究某一反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時,需要保證其他條件完全相同。20、溶液恰好由淺紅色變成無色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色D26.1027.350.1046mol/l【解析】

(1)因堿遇酚酞變紅,酸遇酚酞不變色,所以滴定終點(diǎn)時溶液的顏色變化應(yīng)為由淺紅色變成無色。(2)利用c(堿)=進(jìn)行分析:A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,消耗酸的體積增大;B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,無影響;C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,讀取酸的體積增大;D.讀取鹽酸體積時,開始

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