2025屆河北省石家莊市晉州一中高二化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

2025屆河北省石家莊市晉州一中高二化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各原子或原子團(tuán)不屬于官能團(tuán)的是A．–OH B．–Cl C． D．–COO–2、聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作車、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃，以及眼鏡片、光盤、唱片等。它可用綠色化學(xué)原料X()與另一原料Y反應(yīng)制得，同時(shí)生成甲醇。下列說(shuō)法不正確的是A．Y的分子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)酚羥基 B．Y的分子式為C15H18O2C．X的核磁共振氫譜有1個(gè)吸收峰 D．X、Y生成聚碳酸酯發(fā)生的是縮聚反應(yīng)3、下列有關(guān)物質(zhì)的分類，正確的是（）A．燒堿、純堿、熟石灰均屬于堿B．HCOOH、H2CO3、H2SO4均屬于二元酸C．鹽酸、BaSO4、NH3?H2O均屬于電解質(zhì)D．酒精、冰水混合物、液氨均屬于純凈物4、由物質(zhì)a為原料，制備物質(zhì)d

(金剛烷)的合成路線如下圖所示:關(guān)于以上有機(jī)物的說(shuō)法中，不正確的是A．a(chǎn)分子中所有原子均在同一平面內(nèi) B．a(chǎn)和Br2按1:1加成的產(chǎn)物有兩種C．d的一氯代物有兩種 D．c與d的分子式相同5、下列事實(shí)可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是（）①0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞試液變紅②0.1mol·L-1的氯化銨溶液的pH約為5③在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱④銨鹽易溶于水，受熱易分解A．①② B．②③ C．③④ D．②④6、在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是A．反應(yīng)混合物的濃度 B．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)C．正、逆反應(yīng)的速率 D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率7、50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55

mol·L

-1INaOH

溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，下列說(shuō)法正確的是（）A．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測(cè)定并記錄的溫度是3次B．大燒杯上如不蓋硬紙板，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小C．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH

溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)偏大D．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱ΔH<－57.3kJ·mol－18、將SO2通人BaCl2溶液中至飽和未見(jiàn)有沉淀生成，繼續(xù)通入另一氣體，仍無(wú)沉淀生成，則該氣體可能為A．NO2B．NH3C．Cl29、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A取一小塊雞皮置于蒸發(fā)皿中，滴3～5滴濃硝酸并在酒精燈上微熱，雞皮變黃說(shuō)明雞皮中含有蛋白質(zhì)B用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑說(shuō)明酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯C將石蠟油蒸氣依次通過(guò)加熱的內(nèi)含碎瓷片的玻璃管、盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，高錳酸鉀溶液褪色說(shuō)明石蠟油中含有不飽和鍵的烴D將已烯加入溴水中，測(cè)溴水層溶液前后的pH值，結(jié)果pH值沒(méi)有變小說(shuō)明已烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，不是取代反應(yīng)A．A B．B C．C D．D10、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．向CuSO4溶液中通入過(guò)量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．向KMnO4溶液中通入過(guò)量的SO2氣體：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O11、下列不屬于高分子化合物的是A．淀粉B．油脂C．纖維素D．核酸12、可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變④恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦13、萜類化合物a、b、c廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說(shuō)法正確的是（）A．b和c互為同分異構(gòu)體B．a(chǎn)、b、c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上C．a(chǎn)和c均能使溴的四氯化碳溶液因反應(yīng)褪色D．b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀14、我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。研究團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)在溫度較高時(shí)未能提取到青蒿素，最終確認(rèn)只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。下面反應(yīng)是青蒿素在一定條件下轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素：以下說(shuō)法不正確的是（）A．較高溫度下未能提取到青蒿素的原因與分子中存在非極性的O—O鍵的不穩(wěn)定性有關(guān)B．青蒿素和雙氫青蒿素均能使?jié)駶?rùn)的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)色C．雙氫青蒿素比青蒿素的水溶性好，所以治療瘧疾的效果更好D．青蒿素屬于酯類化合物，分子中碳原子采用sp3雜化15、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23。下列說(shuō)法不正確的是WXYZTA．原子半徑Y(jié)>Z，非金屬性W<XB．X2能從T的氣態(tài)氫化物中置換出T單質(zhì)C．W、Y、Z三種元素都能與X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Y>Z16、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3B．與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3C．相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：Na2CO3>NaHCO3D．等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：Na2CO3>NaHCO317、下列各組離子在溶液中按括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，不能得到無(wú)色、堿性、澄清溶液的是A．（5:1:4:4） B．(1:1:1:2)C．(1:3:3:1) D．(2:1:2:1)18、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的有機(jī)物分子中，處于同一平面的碳原子最多有A．6個(gè) B．8個(gè) C．9個(gè) D．10個(gè)19、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．往NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH：NH4++OH-=NH3↑+H2OB．FeCl3溶液與氨水反應(yīng)：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O＝Cl－+ClO－+2H+D．制作印刷電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+20、自然界中的CaF2又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列實(shí)驗(yàn)一定能說(shuō)明CaF2是離子晶體的是()A．CaF2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱B．CaF2的熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大C．CaF2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電D．CaF2在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小21、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．含碳量越低，鋼鐵的性能越好B．純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料C．燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金屬的單質(zhì)D．合金材料的組成元素一定全部是金屬元素22、己知反應(yīng)：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=-99kJ·mol-1，在V2O5存在時(shí)的反應(yīng)機(jī)理為：①V2O5+SO2→V2O4·SO3（快），②V2O4·SO3+O2→V2O5+SO3（慢）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．對(duì)總反應(yīng)的速率起決定性的是反應(yīng)②B．將1molSO2(g)、0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量99kJC．V2O4·SO3是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，它與O2的碰撞僅部分有效D．V2O5是該反應(yīng)的催化劑，加V2O5可提高單位時(shí)間內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率二、非選擇題(共84分)23、（14分）環(huán)己烯常用于有機(jī)合成。現(xiàn)通過(guò)下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑，J分子中無(wú)飽和碳原子。已知：R1—CH===CH—R2R1—CHO＋R2—CHO(1)③的反應(yīng)條件是_________________________________________________。(2)A的名稱是_______________________________________________。(3)有機(jī)物B和I的關(guān)系為_(kāi)_______(填字母)。A．同系物B．同分異構(gòu)體C．都屬于醇類D．都屬于烴(4)①～⑩中屬于取代反應(yīng)的________________________________________。(5)寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式____________________________________。(6)寫出兩種D的屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。24、（12分）化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統(tǒng)命名為_(kāi)_____________，E中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______________________。（2）A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)_______，從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為_(kāi)___________。（3）C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。（4）C的同分異構(gòu)體W(不考慮手性異構(gòu))可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；且1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有________種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。（5）F與G的關(guān)系為_(kāi)_______(填序號(hào))。a．碳鏈異構(gòu)b．官能團(tuán)異構(gòu)c．順?lè)串悩?gòu)d．位置異構(gòu)（6）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________________________________。（7）參照上述合成路線，以原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。該路線中試劑與條件1為_(kāi)___________，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________；試劑與條件2為_(kāi)___________，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。25、（12分）為測(cè)定某樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點(diǎn)酸，含量低，不考慮對(duì)玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過(guò)滴定測(cè)量。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，加熱裝置省略。(1)儀器C名稱是___________，長(zhǎng)導(dǎo)管作用是_____________________________。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先打開(kāi)活塞K，待水沸騰時(shí)，關(guān)閉活塞K，開(kāi)始蒸餾。若蒸餾時(shí)因反應(yīng)裝置局部堵塞造成長(zhǎng)導(dǎo)管水位急劇上升，應(yīng)立即______________________。(3)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應(yīng)裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是________。(4)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入B。①下列物質(zhì)不可代替高氯酸的是___________(填標(biāo)號(hào))a.硫酸b.硝酸c.磷酸d.乙酸e.鹽酸②D中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。(5)向餾出液中加入25.00mL0.1000mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(La3+不發(fā)生其他反應(yīng))，再用0.1000mol·L－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1發(fā)生絡(luò)合反應(yīng))，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液平均19.80mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____(百分?jǐn)?shù)保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。26、（10分）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究稀H2SO4對(duì)溶液中的I—被O2氧化的影響因素。（1）為了探究c(H+)對(duì)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：10mL1mol·L－1KI溶液5滴淀粉溶液序號(hào)加入試劑變色時(shí)間Ⅰ10mL蒸餾水長(zhǎng)時(shí)間放置，未見(jiàn)明顯變化Ⅱ10mL0.1mol·L－1H2SO4溶液放置3min后，溶液變藍(lán)Ⅲ10mL0.2mol·L－1H2SO4溶液放置1min后，溶液變藍(lán)Ⅳ10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液長(zhǎng)時(shí)間放置，未見(jiàn)明顯變化①寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅲ所得結(jié)論：_______。③增大實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率還可以采取的措施______。④實(shí)驗(yàn)Ⅳ的作用是______。（2）為探究c(H+)除了對(duì)反應(yīng)速率影響外，是否還有其他影響，提出假設(shè)：ⅰ.增大c(H+)，增強(qiáng)O2的氧化性；ⅱ.增大c(H+)，_______。小組同學(xué)利用下圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證。序號(hào)溶液a溶液b現(xiàn)象Ⅴ10mL1mol·L－1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mLH2O指針未見(jiàn)偏轉(zhuǎn)Ⅵ10mL1mol·L－1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液1mL0.2mol·L－1H2SO4溶液9mLH2O指針偏轉(zhuǎn)ⅦX10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mL0.2mol·L－1H2SO4溶液YⅧZ10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mLH2O指針未見(jiàn)偏轉(zhuǎn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)假設(shè)ⅰ合理，將表中空白處的試劑或現(xiàn)象補(bǔ)充完整。X__________；Y_________；Z__________。27、（12分）鉻鉀礬[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、紡織等工業(yè)上有廣泛的用途。某學(xué)習(xí)小組用還原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制備鉻鉀礬，裝置如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是________。(2)裝置B中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后，從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶體，過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品。①加入乙醇后再進(jìn)行過(guò)濾的目的是____________。②低溫干燥的原因是_________________________。(4)鉻鉀礬樣品中鉻含量的測(cè)定：取mg樣品置于錐形瓶中用適量水溶解，加入足量的Na2O2進(jìn)行氧化，然后用硫酸酸化使鉻元素全部變成Cr2O72-，用cmol/L的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗FeSO4溶液vmL，該樣品中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。28、（14分）工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會(huì)引起中毒，致死量為0.3g～0.5g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2-

+xI-+yH+

=2NO↑+I2

+zH2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)中，x的數(shù)值是_________，y的數(shù)值是_________。（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見(jiàn)物質(zhì)的名稱為_(kāi)_____________。（3）某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是___________，a．NaCl

b．

NH4Cl

c．H2O2

d．濃H2SO4所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________。（4）飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的NO3-濃度，研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉處理，完成下列方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH=（______）+3N2↑+（_______）若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，生成標(biāo)況下N2的體積為_(kāi)________________.29、（10分）下列烷烴的命名是否正確？若有錯(cuò)誤加以改正，把正確的名稱填在橫線上：（1）2-乙基丁烷_(kāi)____________________________________；（2）3，4-二甲基戊烷_(kāi)_______________________________；（3）5-甲基-4，6三乙基庚烷_(kāi)___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

官能團(tuán)是決定有機(jī)物性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，官能團(tuán)與離子不同，為中性基團(tuán)，以此來(lái)解答。【詳解】A.–OH為羥基，為醇或酚的官能團(tuán)，故A不選；

B.–Cl為鹵素原子，為官能團(tuán)，故B不選；

C.是苯基，不屬于官能團(tuán)，故C選；

D.–COO–為酯基，屬于酯的官能團(tuán)，故D不選。

故選C。2、B【解析】

根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以及題中信息，推出形成該化合物的單體為和，然后進(jìn)行分析?！驹斀狻扛鶕?jù)該化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出形成該化合物的單體為和，A、根據(jù)上述分析，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，Y分子中含有2個(gè)酚羥基，故A說(shuō)法正確；B、Y的分子式為C15H16O2，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，只有一種氫原子，核磁共振氫譜有1個(gè)吸收峰，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，X和Y生成聚碳酸酯的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)，故D說(shuō)法正確。答案選B。3、D【解析】A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B．HCOOH屬于一元酸，不屬于二元酸，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．酒精中只含有一種分子——乙醇，屬于純凈物，冰水混合物只含有一種分子——水分子，屬于純凈物，液氨為氨氣的液態(tài)形式，屬于純凈物，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：判斷物質(zhì)是否屬純凈物時(shí)，不要只看表面字眼“純”或“混”，而要看實(shí)質(zhì).例如：“冰和水的混合物”是純凈物，又如“純鹽酸”，是混合物。電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)4、A【解析】

A、物質(zhì)a含有結(jié)構(gòu)“-CH2-”，為四面體結(jié)構(gòu)，所以的原子不可能共平面，A錯(cuò)誤，符合題意；B、共軛二烯的加成可以1，2加成也可以1，4加成，可以得到兩種產(chǎn)物，B正確，不符合題意；C、物質(zhì)d只有兩種H，分別在頂點(diǎn)上，和棱上，因此一氯代物只有2種，C正確，不符合題意；D、c與d的分子式相同，均為C10H16，D正確，不符合題意；答案選A。5、B【解析】

①0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，只能說(shuō)明氨水具有堿性，但不能說(shuō)明電離程度，故①不選；②0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5，可說(shuō)明氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，可說(shuō)明一水合氨為弱電解質(zhì)，故②選；③在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱，可說(shuō)明一水合氨為弱電解質(zhì)，故③選；④銨鹽受熱易分解，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故④不選；綜上，選擇的是②③，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)掌握，證明一水合氨是弱電解質(zhì)，可從部分電離、存在電離平衡以及對(duì)應(yīng)的鹽的酸堿性的角度比較，可與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)照判斷。6、D【解析】

只有正逆反應(yīng)速率不相等時(shí)，平衡才能發(fā)生移動(dòng)，這是化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的前提。反應(yīng)物濃度和壓強(qiáng)變化不一定會(huì)引起正逆反應(yīng)速率不相等，所以平衡不一定發(fā)生移動(dòng)。正逆反應(yīng)速率變化，但如果變化后仍然相等，則平衡就不移動(dòng)。反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化，說(shuō)明反應(yīng)物的正逆反應(yīng)速率一定不再相等，平衡一定發(fā)生移動(dòng)，答案是D。7、B【解析】

A、在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，每一組要記錄3次溫度，而我們實(shí)驗(yàn)時(shí)至少要做3組，所以至少要記錄9次溫度，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，選項(xiàng)B正確；C、氨水是弱堿，在反應(yīng)中發(fā)生電離，電離是吸熱過(guò)程，所以用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)偏小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，由于Cu是金屬材料，導(dǎo)熱性強(qiáng)，容易導(dǎo)致熱量損失，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小，ΔH>－57.3kJ·mol－1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。8、D【解析】試題分析：通入HI氣體，不發(fā)應(yīng)，沒(méi)有沉淀。故選D?？键c(diǎn)：SO2的性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查SO2的性質(zhì)，注意SO2的酸性、還原性和氧化性的性質(zhì)。9、C【解析】

A、蛋白質(zhì)遇到濃硝酸在加熱后會(huì)變黃，結(jié)論正確，故A不選；B、水果在成熟期會(huì)產(chǎn)生乙烯，用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑，由于乙烯具有較強(qiáng)的還原性而高錳酸鉀具有較強(qiáng)的氧化性，因此，可以證明酸性高錳酸鉀能將乙烯氧化＼防止水果過(guò)度成熟從而達(dá)到保鮮的效果，結(jié)論正確，故B不選；C、石蠟油在熾熱的碎瓷片作用下會(huì)發(fā)生裂化反應(yīng)，生成的烯烴使酸性高錳酸鉀褪色，并非是石蠟油中含有不飽和烴，結(jié)論錯(cuò)誤，故C選；D、將已烯加入溴水中，若發(fā)生取代反應(yīng)，則會(huì)生成強(qiáng)酸HBr，導(dǎo)致溶液的pH變小，若發(fā)生的是加成反應(yīng)，則pH不會(huì)變小，結(jié)論正確，故D不選。10、B【解析】A.磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Fe3O4+2I－+8H+=3Fe2++I2+4H2O，A錯(cuò)誤；B.向CuSO4溶液中通入過(guò)量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B正確；C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，C錯(cuò)誤；D.向KMnO4溶液中通入過(guò)量的SO2氣體：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，D錯(cuò)誤，答案選B。11、B【解析】A.淀粉是多糖，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上，為天然高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B.油脂，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B正確；C.纖維素是多糖，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上，為天然高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D.核酸，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上，為天然高分子化合物，故D錯(cuò)誤；本題故B。點(diǎn)睛：高分子化合物（又稱高聚物）一般相對(duì)分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；有機(jī)高分子化合物可以分為天然有機(jī)高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)天然橡膠等）和合成有機(jī)高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）。12、C【解析】

①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂，表示的都是v正，不能說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①錯(cuò)誤；②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂，表示的是v正=v逆，可以說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；③可逆反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，③正確；④對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng)，恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；⑤化學(xué)平衡時(shí)各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等保持恒定，故NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變，表明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤正確；⑥恒溫恒容時(shí)，該可逆反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量守恒，體積不變，混合氣體的密度始終保持不變，不能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥錯(cuò)誤；⑦根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)時(shí)，用NH3表示的正反應(yīng)速率v(NH3)=，則有：v(NH3)正=v(NH3)逆，可以說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑦正確；綜上所述，C項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)平衡的特征來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)。即：（1）化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等（2）各組分的濃度及百分含量保持一致。這是判斷可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的直接依據(jù)，由此可以衍生出其他判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)的間接依據(jù)。13、B【解析】分析A．b和c分子式不相同；B．a(chǎn)、b、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型；C．a(chǎn)含碳碳雙鍵、c含-CHO；D．只有-CHO與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀。解答解：A．b分子式為C10H14O，c分子式為C10H16O，不互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)、b、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型，則a、b、c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，選項(xiàng)B正確；C．a(chǎn)含碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，c含-CHO不能使溴的四氯化碳溶液因反應(yīng)褪色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．只有-CHO與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀，則只有c能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。14、D【解析】

A.非極性的O—O鍵容易分解，在較高溫度下未能提取到青蒿素的原因與分子中存在非極性的O—O鍵的不穩(wěn)定性有關(guān)，故A正確；B.青蒿素和雙氫青蒿素中均存在O—O鍵，具有強(qiáng)氧化性，均能使?jié)駶?rùn)的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)色，故B正確；C.雙氫青蒿素中含有羥基，羥基是親水基團(tuán)，比青蒿素的水溶性好，所以治療瘧疾的效果更好，故C正確；D.青蒿素中含有酯基，屬于酯類化合物，分子中碳原子有2種，其中酯基中的碳原子采用sp2雜化，其余碳原子采用sp3雜化，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為AB，A可以聯(lián)系過(guò)氧化氫的分解分析判斷；B中O—O鍵為過(guò)氧鍵，也可以聯(lián)系過(guò)氧化氫的性質(zhì)分析判斷。15、D【解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，設(shè)X原子最外層電子數(shù)為a，則W、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a-2、a、a+1，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23，則：a-2+a+1+a+a=23，解得a=6，則W為C元素，故X為O元素、Y為S元素、W為C元素?！驹斀狻緼、同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性增強(qiáng)，原子半徑S>Cl，非金屬性W<X，故A正確；B、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，故O2能與H2Se反應(yīng)，生成Se單質(zhì)，故B正確；C、O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正確；D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2CO3<H2SO4<HClO4，故D錯(cuò)誤；故選D。16、B【解析】A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，故A正確；B．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)水溶解性：Na2CO3>NaHCO3，故C正確；D．在水中水解程度Na2CO3大，所以等物質(zhì)的量濃度溶液，堿性較強(qiáng)的為Na2CO3，則pH為Na2CO3>NaHCO3，故D正確．故選B。點(diǎn)睛：NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時(shí)，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3反應(yīng)劇烈，在水中水解程度Na2CO3大。17、D【解析】A．Al3+、OH-以1：4反應(yīng)生成AlO2-，得到無(wú)色、堿性、澄清溶液，故A不選；B．NH4+和OH-反應(yīng)生成氨水，得到無(wú)色、堿性、澄清溶液，故B不選；C．反應(yīng)得到銀氨溶液，得到無(wú)色、堿性、澄清溶液，故C不選；D．H+、HCO3-以1：1反應(yīng)生成氣體，溶液顯中性，得到無(wú)色、中性溶液，故D選；故選D。18、D【解析】

根據(jù)苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)分析解答?！驹斀狻勘江h(huán)是平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子位于苯環(huán)所在平面上。碳碳雙鍵也平面形結(jié)構(gòu)，又因?yàn)樘继紗捂I可以旋轉(zhuǎn)，則該有機(jī)物分子中所有碳原子均可能位于同一平面上，即處于同一平面的碳原子最多有10個(gè)。答案選D。19、D【解析】分析：A．氫氧化鈉過(guò)量，氨根離子與碳酸氫根離子都與氫氧根離子反應(yīng)；B.FeCl3溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氨水屬于弱堿；C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO，HClO是弱酸；D．印刷電路板是發(fā)生氯化鐵與銅的反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氯化銅。詳解：A．向稀NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++2OH-═NH3?H2O+CO32-+H2O，故A錯(cuò)誤；B.氨水是弱堿，F(xiàn)eCl3溶液與氨水反應(yīng)：Fe3++3NH3?H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C．HClO為弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；D．制作印刷電路板的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正確；故選D。20、C【解析】

A項(xiàng)，難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱不一定是離子晶體，如H2SiO3難溶于水、水溶液導(dǎo)電性極弱，但不是離子晶體；B項(xiàng)，熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大不一定是離子晶體，如SiO2等原子晶體熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大；C項(xiàng)，固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，說(shuō)明構(gòu)成晶體的微粒為陰、陽(yáng)離子，一定屬于離子晶體；D項(xiàng)，在有機(jī)溶劑中的溶解度極小不一定是離子晶體，如H2O等分子晶體在有機(jī)溶劑中溶解度也極??；答案選C。21、B【解析】

A.鋼鐵含碳量越高，越硬越脆；含碳量越低，韌性越好，所以不能說(shuō)含碳量越低，鋼鐵的性能越好，故A錯(cuò)誤；B.光導(dǎo)纖維傳遞光信號(hào)的原理是光的全反射，SiO2具有良好的光學(xué)效果材料，是制造光導(dǎo)纖維的主要原料，故B正確；C.燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中加入了一些金屬元素（如鈉----黃色光；銅----綠色光）而不是金屬單質(zhì)；另外Fe、Pt等金屬元素灼燒時(shí)為無(wú)色，故C錯(cuò)誤；D.合金材料的組成元素不一定全部是金屬元素，可能含有非金屬元素，故D錯(cuò)誤。故答案選B。22、B【解析】

A．整個(gè)反應(yīng)的速率由慢反應(yīng)所控制，即慢反應(yīng)為反應(yīng)速率的控制步驟，故對(duì)總反應(yīng)的速率起決定性的是反應(yīng)②，正確，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)放出的熱量應(yīng)小于99kJ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．分析題中反應(yīng)機(jī)理，可以看出V2O4·SO3是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，根據(jù)有效碰撞理論，只有具有合適取向的碰撞才是有效碰撞，V2O4·SO3與O2的碰撞僅部分有效，C項(xiàng)正確；D．結(jié)合催化劑的定義及作用，可知V2O5是該反應(yīng)的催化劑，催化劑能提高非平衡狀態(tài)下單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率無(wú)影響，D項(xiàng)正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、NaOH醇溶液、加熱1,2-二溴環(huán)己烷C②、⑦、⑧nCH2=CH—CH=CH2CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2【解析】

利用題目所給信息，正向分析與逆向分析結(jié)合，可知。【詳解】根據(jù)以上分析，(1)反應(yīng)③是發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)條件是NaOH醇溶液、加熱。(2)A是，名稱是1,2-二溴環(huán)己烷。(3)有機(jī)物B是、I是，結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物；分子式不同，不是同分異構(gòu)體；都含有羥基，都屬于醇類；含有氧元素，不屬于烴，故選C。(4)反應(yīng)①是加成反應(yīng)；②是羥基代替溴原子，屬于取代反應(yīng)；③是生成，屬于消去反應(yīng)；④是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成；⑤是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成；⑥是發(fā)生氧化反應(yīng)生成；⑦是2分子發(fā)生取代反應(yīng)生成；⑧是與發(fā)生取代反應(yīng)生成聚酯；⑨是發(fā)生消去反應(yīng)生成；⑩是發(fā)生加聚反應(yīng)生成，屬于取代反應(yīng)的是②、⑦、⑧。(5)反應(yīng)⑩是發(fā)生加聚反應(yīng)生成，化學(xué)方程式是nCH2=CH—CH=CH2。(6)的不飽和度是2，屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體應(yīng)該含有1個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2。24、1,6-己二醇碳碳雙鍵、酯基取代反應(yīng)減壓蒸餾(或蒸餾)5cHBr，△O2/Cu或Ag，△【解析】

（1）A為6個(gè)碳的二元醇，在第一個(gè)和最后一個(gè)碳上各有1個(gè)羥基，所以名稱為1,6-己二醇。明顯E中含有碳碳雙鍵和酯基兩個(gè)官能團(tuán)。（2）A→B的反應(yīng)是將A中的一個(gè)羥基替換為溴原子，所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。反應(yīng)后的液態(tài)有機(jī)混合物應(yīng)該是A、B混合，B比A少一個(gè)羥基，所以沸點(diǎn)的差距應(yīng)該較大，可以通過(guò)蒸餾的方法分離。實(shí)際生產(chǎn)中考慮到A、B的沸點(diǎn)可能較高，直接蒸餾的溫度較高可能使有機(jī)物炭化，所以會(huì)進(jìn)行減壓蒸餾以降低沸點(diǎn)。（3）C→D的反應(yīng)為C與乙醇的酯化，所以化學(xué)方程式為。注意反應(yīng)可逆。（4）C的分子式為C6H11O2Br，有一個(gè)不飽和度。其同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明有醛基；1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，其中1mol是溴原子反應(yīng)的，另1mol只能是甲酸酯的酯基反應(yīng)（不能是羧基，因?yàn)橹挥袃蓚€(gè)O）；所以得到該同分異構(gòu)體一定有甲酸酯（HCOO－）結(jié)構(gòu)。又該同分異構(gòu)體水解得到的醇應(yīng)該被氧化為二元醛，能被氧化為醛的醇一定為－CH2OH的結(jié)構(gòu)，其他醇羥基不可能被氧化為醛基。所以得到該同分異構(gòu)體水解必須得到有兩個(gè)－CH2OH結(jié)構(gòu)的醇，因此酯一定是HCOOCH2－的結(jié)構(gòu)，Br一定是－CH2Br的結(jié)構(gòu)，此時(shí)還剩余三個(gè)飽和的碳原子，在三個(gè)飽和碳原子上連接HCOOCH2－有2種可能：，每種可能上再連接－CH2Br，所以一共有5種：。其中核磁共振氫譜具有四組峰的同分異構(gòu)體，要求有一定的對(duì)稱性，所以一定是。（5）F為，G為，所以兩者的關(guān)系為順?lè)串悩?gòu)，選項(xiàng)c正確。（6）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)明顯得到N中畫圈的部分為M，所以M為。（7）根據(jù)路線中化合物X的反應(yīng)條件，可以判斷利用題目的D到E的反應(yīng)合成。該反應(yīng)需要的官能團(tuán)是X有Br原子，Y有碳氧雙鍵。所以試劑與條件1是HBr，△；將取代為，X為。試劑與條件2是O2/Cu或Ag，△；將氧化為，所以Y為?！军c(diǎn)睛】最后一步合成路線中，是不可以選擇CH3CH2CHO和CH3CHBrCH3反應(yīng)的，因?yàn)轭}目中的反應(yīng)Br在整個(gè)有機(jī)鏈的一端的，不保證在中間位置的時(shí)候也能反應(yīng)。25、(直形)冷凝管平衡氣壓打開(kāi)活塞K保溫，避免水蒸氣冷凝bdeHF+OH－=F－+H2O2.96%【解析】

利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點(diǎn)酸，含量低，不考慮對(duì)玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過(guò)滴定測(cè)量樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和實(shí)驗(yàn)原理分析解答(1)~(4)；(5)根據(jù)氟元素守恒，有LaF3~3F，再根據(jù)滴定過(guò)程計(jì)算氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)根據(jù)圖示，儀器C為冷凝管，長(zhǎng)導(dǎo)管插入液面以下，利用液體上升和下降調(diào)節(jié)容器中壓強(qiáng)變化，不至于水蒸氣逸出，因此作用為平衡壓強(qiáng)，故答案為：冷凝管；平衡氣壓；(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先打開(kāi)活塞K，待水沸騰時(shí)，關(guān)閉活塞K，開(kāi)始蒸餾：著蒸餾時(shí)因反應(yīng)裝置局部堵塞造成長(zhǎng)導(dǎo)管水位急劇上升，為避免液體噴出，應(yīng)立即應(yīng)打開(kāi)活塞K平衡壓強(qiáng)，故答案為：打開(kāi)活塞K；(3)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應(yīng)裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，目的是保溫，避免水蒸氣冷凝，故答案為：保溫，避免水蒸氣冷凝；(4)①B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫。a．硫酸是難揮發(fā)性酸，可以代替，故a不選；b．硝酸是易揮發(fā)性酸，故b選；c．磷酸是難揮發(fā)性酸，可以代替，故c不選；d．醋酸是揮發(fā)性酸，故d選；e.鹽酸是揮發(fā)性酸，故e選；故答案為：bde；②D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液，D中的反應(yīng)是揮發(fā)出的HF和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：HF+OH-=F-+H2O，故答案為：HF+OH-=F-+H2O；(5)利用氟元素守恒，有LaF3~3F，氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=2.96%，故答案為：2.96%；26、4H++4I-+O2==2I2+2H2O其他條件相同時(shí)，增大c(H+)使I-被O2氧化的速率加快升高溫度或通入O2對(duì)照實(shí)驗(yàn)，證明SO42-對(duì)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響增強(qiáng)I-的還原性10mL1mol·L-1KI溶液、10mLH2O指針偏轉(zhuǎn)大于Ⅵ10mL1mol·L-1KI溶液、2mL0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mLH2O【解析】

本題主要考察實(shí)驗(yàn)探究，注意“單一變量”原則?！驹斀狻浚?）①題中已告知I-被O2氧化，所以離子方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；②這三組實(shí)驗(yàn)中，變量是H+的濃度，結(jié)果是溶液變藍(lán)的速度，反映出H+的濃度對(duì)I-被O2氧化的速率；③對(duì)于非氣相反應(yīng)而言，加快反應(yīng)速率的措施還有加熱，增加其他反應(yīng)物的濃度，或者加入催化劑（在本實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率較快，為了更好的觀察實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可不使用催化劑）；④實(shí)驗(yàn)IV的作用是對(duì)照作用，排除SO42-對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；（2）ii，對(duì)照i的說(shuō)法為增大c(H+)，增強(qiáng)I-的還原性；對(duì)比實(shí)驗(yàn)V、VI、VII，三組實(shí)驗(yàn)的溶液b在變化，根據(jù)單一變量原則，溶液a是不應(yīng)該有變動(dòng)的，所以X應(yīng)為10mL1mol·L－1KI溶液、10mLH2O，由于實(shí)驗(yàn)VII的溶液b中H+濃度比實(shí)驗(yàn)VI的大，反應(yīng)速率會(huì)加快，這意味著單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量會(huì)增多，指針會(huì)出現(xiàn)偏轉(zhuǎn)，且比實(shí)驗(yàn)VI的大；經(jīng)過(guò)對(duì)比，實(shí)驗(yàn)V和VIII的溶液b相同，則兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的溶液a應(yīng)該有所不同，實(shí)驗(yàn)探究的是H+的影響，實(shí)驗(yàn)V的a溶液中沒(méi)有H+，則實(shí)驗(yàn)VIII的a溶液中應(yīng)該有H+，故Z為10mL1mol·L-1KI溶液、2mL0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mLH2O。27、分液漏斗Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出防止鉻鉀礬失去結(jié)晶水%【解析】

由裝置圖可知，A為制備還原劑二氧化硫的裝置，B為制備鉻鉀礬的裝置，C為尾氣處理裝置。B中發(fā)生二氧化硫和Cr2O72-的反應(yīng)，生成鉻離子和硫酸根離子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖，A中盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)裝置B中二氧化硫和Cr2O72-的反應(yīng)，生成鉻離子和硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O；(3)反應(yīng)結(jié)束后，從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶體，過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品。①加入乙醇降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出，然后過(guò)濾即可，故答案為：降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出；②由于鉻鉀礬晶體[KCr(SO4)2˙12H2O]中含有