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文檔簡介
湖南省瀏陽一中2025年高二化學第二學期期末綜合測試模擬試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列六種物質(zhì):①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3,其中不能與CO2反應(yīng)的是A.①④ B.②③ C.③⑥ D.⑤⑥2、下列分子和離子中中心原子價層電子對幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是()A.NH4+ B.PH3 C.H3O+ D.OF23、下列有關(guān)鈉和鎂的說法中,不正確的是()A.電解熔融NaCl可以得到金屬鈉B.金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來C.金屬鎂著火,可用二氧化碳滅火D.金屬鎂燃燒后會發(fā)出耀眼的白光,因此常用來制造信號彈和焰火4、實驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列說法不正確的是()A.操作Ⅰ為萃取,分液,萃取劑也可以用選用B.苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的小C.操作Ⅱ中得到的苯,可在操作Ⅰ中循環(huán)使用D.操作Ⅲ中要用蒸餾方法分離出苯酚5、以下敘述中,錯誤的是()A.鈉原子和氯原子作用生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強B.在氯化鈉中,除Cl-和Na+的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C.Na+和Cl-形成的離子鍵具有方向性D.鈉與氯反應(yīng)生成氯化鈉后,體系能量降低6、用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì),下列說法正確的是()A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗完B.Ⅱ圖中:充分光照后,量筒中剩余氣體約為10mL(條件相同)C.Ⅲ圖中:生成藍色的煙,若在集氣瓶中加入少量水,所得溶液呈藍綠色D.Ⅳ圖中:干燥的有色布條不褪色,濕潤的有色布條能褪色,說明Cl2有漂白性7、首次將量子化概念運用到原子結(jié)構(gòu),并解釋了原子穩(wěn)定性的科學家是()A.玻爾B.愛因斯坦C.門捷列夫D.鮑林8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.27g鋁中加入1mol·L-1的NaOH溶液,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NAB.標準狀況下,33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAC.6.4g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NAD.25℃,pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中,含OH-的數(shù)目為10-7NA9、常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.在強堿性溶液中:Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-B.pH=7的溶液中:Cl-、Fe3+、SO42-、Na+C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中:NH4+、K+、Cl-、I-D.在強酸性溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-10、下列涉及有機物的性質(zhì)的說法錯誤的是()A.乙烯和聚氯乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)B.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)C.黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸,于是酒就變酸了D.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量11、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是()A.1LpH=1的乙酸溶液中H+數(shù)小于0.1NA B.標準狀況下,22.4L乙醇的分子數(shù)為NAC.28g乙烯和丙烯所含碳氫鍵的數(shù)目為4NA D.1mol甲基所含的電子數(shù)為10NA12、在兩個絕熱恒容的密閉容器中分別進行下列兩個可逆反應(yīng):甲:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);乙:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)現(xiàn)有下列狀態(tài):①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變②氣體的總物質(zhì)的量不再改變③各氣體組成濃度相等④反應(yīng)體系中溫度保持不變⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍⑥混合氣體密度不變其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達到平衡狀態(tài)的是A.①③ B.④⑤ C.③④ D.②⑥13、下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是()A.在含有大量HCO3-的溶液中:Na+、NO3-、Cl-、Al3+B.加鋁粉放出大量H2的溶液中:K+、NH4+、SO42-、Br-C.酸性條件下:Na+、NH4+、SO42-、NO3-D.含0.1mol/LNO3-的溶液中:H+、Fe2+、Mg2+、Cl-14、某芳香族化合物甲的分子式為C10H11ClO2,已知苯環(huán)上只有兩個取代基,其中一個取代基為Cl,甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳,則滿足上述條件的有機物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目為A.8種 B.12種 C.14種 D.15種15、下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是A.在平衡常數(shù)表達式中,反應(yīng)物濃度用起始濃度表示,生成物濃度用平衡濃度表示B.可逆反應(yīng)中,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,一定導致化學平衡常數(shù)增大C.可以用化學平衡常數(shù)來定量描述化學反應(yīng)的限度D.平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關(guān)16、化學與生活密切相關(guān),下列說法正確的是()A.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物B.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料C.利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程D.向雞蛋清溶液中加入NaCl固體時,因蛋白質(zhì)變性致溶液變渾濁17、下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()XYZ物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)CuCuOCu(OH)2BSiSiO2H2SiO3CNaHCO3Na2CO3NaOHDFeCl2FeOFeCl3A.A B.B C.C D.D18、下列關(guān)于微粒間作用力與晶體的說法不正確的是A.某物質(zhì)呈固體時不導電,熔融狀態(tài)下能導電,則該物質(zhì)一定是離子晶體B.H2O和CCl4的晶體類型相同,且每個原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.F2、Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高,是因為分子間作用力逐漸增大D.干冰溶于水中,既有分子間作用力的破壞,也有共價鍵的破壞19、在第n電子層中,當它作為原子的最外層時,容納電子數(shù)最多與第(n-1)層相同;當它作為原子的次外層時,其電子數(shù)比(n-1)層多10個,則對此電子層的判斷正確的是()A.必為K層 B.只能是L層C.只能是M層 D.可以是任意層20、下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是A.Mg(OH)2 B.CaCO3 C.Na2CO3 D.Al(OH)321、分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體共有A.3種 B.4種 C.5種 D.6種22、下列實驗裝置不能達到實驗目的的是選項實驗目的反應(yīng)試劑及所需物質(zhì)選擇裝置A制乙酸乙酯無水乙醇、冰醋酸、濃硫酸、碎瓷片ⅠB進行銀鏡實驗銀氨溶液、乙醛ⅡC制葡萄糖酸葡萄糖、3%溴水ⅢD制乙烯無水乙醇、濃硫酸、碎瓷片Ⅳ[注:葡萄糖與3%溴水在55℃左右反應(yīng)]A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(共84分)23、(14分)A是一種常見的烴,它的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),E能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生氣體,它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)所需條件已略去):請回答:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式_______。(2)C中含有官能團的名稱是_______。(3)在加熱和催化劑條件下,D生成E的反應(yīng)化學方程式為________。(4)下列說法正確的是________。a.B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色b.D和E都可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)c.D和E在一定條件下反應(yīng)可生成有香味的油狀物質(zhì)d.等物質(zhì)的量B和D完全燃燒,耗氧量相同24、(12分)已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素,A與B,C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子,B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X,CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。(1)寫出A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式:_______________________________。F的離子電子排布式:__________。(2)寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個化學方程式:______________________。(3)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因:_____________。(4)CE、FA的晶格能分別為786kJ·mol-1、3401kJ·mol-1,試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是___________________________。(5)F與B可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。F與B形成的離子化合物的化學式為________________;該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3,則晶胞的體積是____________________(只要求列出算式)。25、(12分)海洋是生命的搖籃,海水不僅是寶貴的水資源,而且蘊藏著豐富的化學資源。I.(1)海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),為了得到精鹽,下列試劑加入的先后順序正確的是________。A.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HClB.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HClC.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClD.Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl(2)為了檢驗精鹽中是否含有SO42-,正確的方法是____________________________。II.海藻中提取碘的流程如圖所示(1)灼燒過程中,需使用到的(除泥三角外)實驗儀器有______。A.試管B.瓷坩堝C.坩堝鉗D.蒸發(fā)皿E.酒精燈F.三腳架(2)指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作名稱:①________③__________④_________。(3)步驟②反應(yīng)的離子方程式為___________________,該過程氧化劑也可以用H2O2,將等物質(zhì)的量的I-轉(zhuǎn)化為I2,所需Cl2和H2O2的物質(zhì)的量之比為__________。(4)下列關(guān)于海藻提取碘的說法,正確的是_________。A.含碘的有機溶劑呈現(xiàn)紫紅色B.操作③中先放出下層液體,然后再從下口放出上層液體C.操作④時,溫度計的水銀球應(yīng)伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部26、(10分)人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg·cm-3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。[配制酸性KMnO4標準溶液]如圖是配制50mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________(填序號)。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是__________________________________(填名稱)。(3)如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗,在其他操作均正確的情況下,所測得的實驗結(jié)果將______(填“偏大”或“偏小”)。[測定血液樣品中Ca2+的濃度]抽取血樣20.00mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O滴定時,根據(jù)現(xiàn)象_______________________________________,即可確定反應(yīng)達到終點。(5)經(jīng)過計算,血液樣品中Ca2+的濃度為________mg·cm-3。27、(12分)硫化鈉在無機制備、廢水處理等領(lǐng)域常用作沉淀劑,其水溶液稱為“臭堿”??稍谔厥鈼l件下以硫酸鈉固體與炭粉為原料制備:Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑(1)硫化鈉固體在保存時需注意_________,原因是___________。(2)實驗室用上圖裝置以Na2SO4與炭粉為原料制備Na2S并檢驗氣體產(chǎn)物、進行尾氣處理。步驟如下:①連接儀器順序為__________(按氣流方向,用小寫字母表示);②檢查裝置氣密性;③裝入固體藥品及試劑,連好裝置;④加熱,進行實驗。(3)若amolNa2SO4和2amolC按上述步驟充分反應(yīng),實際得到Na2S小于amol,則實驗改進方案是____。某同學從氧化還原角度分析固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3,請設(shè)計實驗證明其猜測是否合理(供選擇的試劑有:酚酞溶液、硝酸、稀鹽酸、蒸餾水)_____。(4)經(jīng)實驗測定,硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1︰3的CO2和CO兩種氣體。反應(yīng)方程式為_______。28、(14分)有機物A~M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,A
(C9H9O2X)與F分子中所含碳原子數(shù)相同,且A均能與NaHCO3溶液反應(yīng);F的分子式為C9H10O2且不能使溴的CCl4溶液褪色;
D能發(fā)生銀鏡反應(yīng);M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物,其一氯代物只有一種。已知:(R1、R2代表烴基或氫原子)請回答:(1)化合物D中含氧官能團的名稱為____________________________。(2)寫出下列反應(yīng)類型:反應(yīng)①____________________;反應(yīng)④__________________。(3)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:
B_________________;M______________________。(4)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學方程式為________________________________________。(5)反應(yīng)⑦的化學方程式為_______________________________________________。(6)確定A中X原子的實驗步驟和現(xiàn)象為_______________________________________。(7)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有________種。a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)29、(10分)氮族元素是指位于元素周期表第15列的元素,包括氮、磷、砷、銻、鉍五種元素。請回答:(1)基態(tài)氮原子的價電子排布圖為____,與
N2互為等電子體的兩種離子為____
(填離子符號)。(2)砷化氫在工業(yè)中被廣泛使用,其分子的空間構(gòu)型為_____________。(3)氮、磷、砷的電負性由大到小的順序為_____
(用元素符號表示)。(4)與砷同周期,且原子核外未成對電子數(shù)與砷相同的元素有____種
。(5)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2
(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①N2H4分子中氮原子的雜化形式為_______。②肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應(yīng)為:
N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ/mol若該反應(yīng)中有4mol
N-
H鍵斷裂,則形成的π鍵有____
mol。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】
①Na2O與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉;②Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣;③NaCl與二氧化碳不反應(yīng);④Na2CO3溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉;⑤NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉;⑥NaHCO3與二氧化碳不反應(yīng);其中不能與CO2反應(yīng)的是③⑥。答案選C。2、D【解析】
根據(jù)價層電子對數(shù)可以確定分子或離子的VSEPR模型,根據(jù)孤電子對的數(shù)目可以確定分子或離子的空間構(gòu)型。價層電子對=σ鍵電子對+孤電子對。孤電子對=0.5(a-xb),a為中心原子的價電子數(shù),b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù),x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)?!驹斀狻緼.NH4+的中心原子的價層電子對個數(shù)為4,無孤電子對,價層電子對幾何構(gòu)型(即VSEPR模型)和離子的空間構(gòu)型均為正四面體形,故A錯誤;B.PH3的中心原子價層電子對個數(shù)為4,VSEPR模型為正四面體,孤電子對數(shù)為1,分子空間構(gòu)型為三角錐形,故B錯誤;C.H3O+價層電子對為4,所以其VSEPR模型為正四面體,孤電子對數(shù)為1,所以其空間構(gòu)型為三角錐型,故C錯誤;D.OF2分子中價層電子對為4,所以其VSEPR模型為正四面體,孤電子對數(shù)為2,所以其空間構(gòu)型為V形,故D正確。故選D。3、C【解析】
A、活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉;B、Na的活潑性大于Ti,在熔融狀態(tài)下,鈉能置換出Ti;C、在點燃條件下,鎂在二氧化碳中燃燒;D、鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光且放出大量熱。【詳解】A、Na是活潑金屬,工業(yè)上采用電解熔融NaCl的方法冶煉,A正確;B、Na的活潑性大于Ti,在熔融狀態(tài)下,鈉能置換出Ti,所以金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來,B正確;C、在點燃條件下,鎂在二氧化碳中燃燒生成MgO和C,金屬鎂著火,不能用二氧化碳滅火,C錯誤;D、鎂燃燒時發(fā)生耀眼的白光,并放出大量的熱,可用于制造信號彈和焰火,D正確;答案選C。4、D【解析】
整個實驗過程為,用苯萃取廢水中的苯酚,進行分液得到苯酚的苯溶液,再加入氫氧化鈉溶液,苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)得到苯酚鈉,苯與苯酚鈉溶液不互溶,再進行分液操作,得到苯與苯酚鈉溶液,苯可以循環(huán)利用,苯酚鈉溶液中加入鹽酸得到苯酚,經(jīng)過分液操作進行分離得到苯酚。【詳解】A.操作Ⅰ為用苯萃取廢水中的苯酚,進行分液得到苯酚的苯溶液,萃取劑也可以用選用,A項正確;B.苯酚鈉屬于鈉鹽,鈉鹽易溶于水,所以苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的小,B項正確;C.操作Ⅱ中得到的苯,可繼續(xù)萃取廢水中的苯酚,可以循環(huán)使用,C項正確;D.操作Ⅲ中用分液方法分離出苯酚,因為只含有苯酚一種有機溶劑,D項錯誤;答案選D。5、C【解析】
A.鈉原子與氯原子生成NaCl,1個鈉原子失去1個電子,形成了1個帶正電荷的鈉離子最外層電子數(shù)達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),1個氯原子得到1個電子形成氯離子最外層電子數(shù)達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強,故A正確;B.氯化鈉中鈉離子和氯離子之間以離子鍵相結(jié)合,離子鍵包括鈉離子和氯離子之間的靜電引力、電子與電子、原子核與原子核的排斥作用,故B正確;C.離子鍵沒有方向性和飽和性,共價鍵有方向性和飽和性,故C錯誤;D.穩(wěn)定態(tài)的物質(zhì)體系能量較不穩(wěn)定態(tài)的物質(zhì)能量低,鈉與氯反應(yīng)生成氯化鈉,最外層電子數(shù)都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強體系能量呈降低,故D正確;故答案為C。6、B【解析】
A.從濃鹽酸隨著反應(yīng)進行濃度減小后不與二氧化錳繼續(xù)反應(yīng)分析判斷;B.根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)及HClO光照分解分析;C.銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色的煙分析;D.干燥的有色布條不褪色?!驹斀狻緼.如果MnO2過量,隨著反應(yīng)進行,濃鹽酸濃度減小到一定程度,不再與二氧化錳繼續(xù)反應(yīng),所以鹽酸不能全部消耗,A錯誤;B.氯氣溶于水,與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HClO和HClO,Cl2+H2OHCl+HClO,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),產(chǎn)生的HClO光照分解,發(fā)生反應(yīng):2HClO2HCl+O2↑,前一個反應(yīng)正向進行,最終完全轉(zhuǎn)化為HCl和O2,HCl溶于水,最后得到氣體為O2,所以根據(jù)元素守恒,結(jié)合氣體體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比,可知充分光照后,量筒中剩余氣體約為10mL,B正確;C.銅在氯氣中燃燒生成氯化銅,氯化銅固體顆粒是棕色的,故產(chǎn)生棕色的煙,C錯誤;D.干燥的有色布條不褪色,而濕潤的有色布條能褪色,是因為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,使有色布條褪色,剩余氯氣通入到盛氫氧化鈉溶液的燒杯中發(fā)生反應(yīng)為,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,用NaOH溶液進行尾氣處理,D錯誤;故合理選項是B。【點睛】7、A【解析】
玻爾首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu),并解釋了原子穩(wěn)定性量子化的概念,玻爾提出了能級的概念,解釋了氫原子的光譜。【詳解】A.玻爾首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu),并解釋了原子穩(wěn)定性,故A正確;B.愛因斯坦創(chuàng)立了代表現(xiàn)代科學的相對論,故B錯誤;C.門捷列夫提出元素周期律,故C錯誤;D.鮑林根據(jù)光譜實驗的結(jié)果,總結(jié)出多電子原子中電子填充各原子軌道能級順序,提出了多電子原子中原子軌道的近似能級圖;答案選A。8、C【解析】分析:A、氫氧化鈉溶液體積不明確;
B、在標準狀況下氟化氫是液體,不能用氣體摩爾體積來計算;
C、6.4g由S2、S4、S8組成的混合物中含有6.4g硫原子,含硫原子的物質(zhì)的量為:6.4g32g/mol=0.2mol;
D、詳解:A、氫氧化鈉溶液體積不明確,故1mol鋁不一定能反應(yīng)完全,故反應(yīng)不一定轉(zhuǎn)移3NA個電子,故A錯誤;
B、在標準狀況下氟化氫是液體,所以不能用氣體摩爾體積來計算,因此在標準狀況下,33.6氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA的說法是錯誤的,故B錯誤;C、6.4g由S2、S4、S8組成的混合物中含有6.4g硫原子,含硫原子的物質(zhì)的量為:6.4g32g/mol=0.2mol,含有的硫原子數(shù)為0.2NA,故CD、溶液體積不明確,故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法計算,故D錯誤。
所以C選項是正確的。點睛:本題B選項有一定的迷惑性,在進行計算時一定要看物質(zhì)在標準狀況下是否為氣態(tài),若不為氣態(tài)無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得n,如CCl4、SO3、H2O、H2O2、液溴、苯、乙醇、氟化氫、一般大于4個碳的烴等物質(zhì)在標況下都為非氣體,常作為命題的干擾因素迷惑學生。9、D【解析】
離子間如果發(fā)生化學反應(yīng),則不能大量共存,反之是可以的,結(jié)合離子的性質(zhì)、題干中的限制條件分析判斷。【詳解】A.在強堿性溶液中Al3+、NH4+、HCO3-等均與氫氧根離子反應(yīng),不能大量共存,A不選;B.pH=7的溶液中Fe3+會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀,不能大量共存,B不選;C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有鐵離子,鐵離子能氧化I-,不能大量共存,C不選;D.在強酸性溶液中Na+、Ba2+、NO3-、Cl-均可以大量共存,D選。答案選D。10、A【解析】分析:A.乙烯含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加聚反應(yīng),氯乙烯聚合生成聚氯乙烯,聚氯乙烯不含碳碳雙鍵,不能發(fā)生加聚反應(yīng);B.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)都可以水解。油脂水解為硬脂酸和甘油,淀粉水解為糖,蛋白質(zhì)水解為氨基酸;C.乙醇在一定條件下被氧化為乙酸;D.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油,煤油,柴油等)的產(chǎn)量,特別是提高汽油的產(chǎn)量。詳解:A.乙烯含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加聚反應(yīng),聚氯乙烯不含碳碳雙鍵,不能發(fā)生加聚反應(yīng),A選項錯誤的;
B.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)都可以水解。油脂水解為硬脂酸和甘油,淀粉水解為糖,蛋白質(zhì)水解為氨基酸,故B正確;
C.乙醇可以被微生物生成鹽酸,乙酸屬于羧酸,具有酸的通性,所以酒就變酸了,所以C選項是正確的;
D.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油、煤油、柴油等)的產(chǎn)量,特別是提高汽油的產(chǎn)量,所以D選項是正確的。
所以本題答案選A。11、C【解析】
A.1LpH=1的乙酸溶液中H+數(shù)等于0.1NA,A錯誤;B.在標準狀況下乙醇是液體,不能使用氣體摩爾體積計算,B錯誤;C.乙烯和丙烯屬于烯烴,最簡式是CH2,式量是14,28g乙烯和丙烯含有的最簡式的物質(zhì)的量是2mol,故所含碳氫鍵的數(shù)目為4NA,C正確;D.1個甲基中含有9個電子,則1mol甲基所含的電子數(shù)為9NA,D錯誤;故合理選項是C。12、B【解析】
①乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體,混合氣體平均相對分子質(zhì)量始終不變,所以平均相對分子質(zhì)量不變,無法判斷乙反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),故①錯誤;②乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體,氣體的總物質(zhì)的量始終不變,所以氣體的總物質(zhì)的量不變無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài),故②錯誤;③各氣體組成濃度相等,不能判斷各組分的濃度是否不變,無法證明達到了平衡狀態(tài),故③錯誤;④因為為絕熱容器,反應(yīng)體系中溫度保持不變,說明正逆反應(yīng)速率相等,達到了平衡狀態(tài),故④正確;⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍,說明正逆反應(yīng)速率相等,達到了平衡狀態(tài),故⑤正確;⑥乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體,容器的容積不變,所以密度始終不變,所以混合氣體密度不變,無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài),故⑥錯誤;能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達到平衡狀態(tài)的有④⑤,故選B。13、C【解析】
A.因HCO3?,Al3+在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng),3HCO3?+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓,則不能共存,故A錯誤;B.加鋁粉放出大量H2的溶液,可能為酸或堿溶液,NH4+與堿反應(yīng),則不能共存,故B錯誤;C.酸性條件下,顯酸性,該組離子之間不反應(yīng),則能共存,故C正確;D.含0.1mol/LNO3-的溶液與H+、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng),則不能共存,故D錯誤;故選:C?!军c睛】離子之間相互結(jié)合成難溶物,易揮發(fā)的物質(zhì),難電離的物質(zhì),發(fā)生氧化還原反應(yīng),雙水解反應(yīng)在溶液中均不能大量共存。14、D【解析】
甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳,說明含有羧基,根據(jù)分子式確定另一個取代基。【詳解】甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳,說明含有羧基;苯環(huán)上只有兩個取代基,其中一個取代基為﹣Cl,根據(jù)分子式C10H11ClO2確定另一個取代基為﹣C4H7O2,取代基﹣C4H7O2的種類數(shù)為甲的同分異構(gòu)體的種類數(shù),當取代基﹣C4H7O2的含羧基的主鏈為4個碳有1種,含羧基的主鏈為3個碳有2種,含羧基的主鏈為2個碳有2種,共有5種,取代基﹣C4H7O2與取代基﹣Cl有鄰、間、對三種情況,則滿足條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目為5×3=15。答案選D?!军c睛】本題考查同分異構(gòu)體的書寫,題目難度中等,明確取代基﹣C4H7O2的種類數(shù)為甲的同分異構(gòu)體的種類數(shù)為解題的關(guān)鍵。15、C【解析】
A.在平衡常數(shù)表達式中,反應(yīng)物濃度和生成物濃度都應(yīng)用平衡濃度表示,故A錯誤;B.同一反應(yīng),平化學衡常數(shù)只受溫度影響,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)不一定改變,故B錯誤;C.平衡常數(shù)越大,說明可逆反應(yīng)進行的程度越大,故C正確;D.同一反應(yīng),化學平衡常數(shù)只受溫度影響,與反應(yīng)物濃度、體系的壓強、催化劑等無關(guān),故D錯誤;答案選C。16、C【解析】
A.因淀粉、纖維素屬于高分子化合物,油脂不是高分子化合物,選項A錯誤;B.合成纖維、人造纖維都屬于有機高分子材料,碳纖維是碳的單質(zhì),不屬于有機高分子材料,選項B錯誤;C.糧食釀酒是糧食中的淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇,均為化學變化,選項C正確;D.NaCl是輕金屬鹽,向雞蛋清溶液中加入NaCl(s)時發(fā)生鹽析,則溶液變渾濁,雞蛋清不發(fā)生變性,選項D錯誤;答案選C。17、C【解析】
A.Cu與O2反應(yīng)生成CuO,CuO與C或H2等反應(yīng)生成Cu,Cu(OH)2無法一步轉(zhuǎn)化為Cu,且CuO無法一步轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2,錯誤;B.Si與O2反應(yīng)生成SiO2,SiO2與H2或C等反應(yīng)生成Si,SiO2無法一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3,H2SiO3無法一步轉(zhuǎn)化為Si,錯誤;C.NaHCO3在加熱條件下能生成Na2CO3,Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3,Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH,NaOH與過量CO2反應(yīng)能直接生成NaHCO3,正確;D.FeCl2不能一步轉(zhuǎn)化為FeO,F(xiàn)eO與HCl反應(yīng)能生成FeCl2,F(xiàn)eO無法一步轉(zhuǎn)化為FeCl3,F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2,錯誤。18、B【解析】
A.分子晶體在固態(tài)時不導電,熔融狀態(tài)下也不導電;離子晶體呈固體時不導電,熔融狀態(tài)下能導電,故A正確;B.H2O和CCl4都是分子晶體,H2O中H原子的最外層不能達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故B錯誤;C.鹵素單質(zhì)都是分子晶體,熔沸點的高低與分子間作用力的大小有關(guān),而決定分子間作用力的因素是相對分子質(zhì)量的大小,故C正確;D.干冰的成分是CO2,溶于水中破壞了分子間作用力,同時與水反應(yīng)生成碳酸,因此共價鍵也會被破壞,故D正確;答案:B。19、C【解析】
K層最多只能排2個電子,L層最多只能排8個電子,M層最多排18個電子,由題意可知M層作最外層時,最多只能排8個電子與第(n-1)層L層相同;當它作為原子的次外層時,可以排滿18個電子,其電子數(shù)比(n-1)層即L層多10個,所以第n電子層只能是M層,答案選C。20、D【解析】
A.Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)生成鹽與水,不能與氫氧化鈉反應(yīng),故A不選;B.CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成鹽與水,不能與氫氧化鈉反應(yīng),故B不選;C.Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成鹽與二氧化碳、水,不能與氫氧化鈉反應(yīng),故C不選;D.Al(OH)3是兩性氫氧化物,能夠與鹽酸反應(yīng)生成鋁鹽,也能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽,故D選;故選D。21、B【解析】
分子式為C3H2Cl6的有機物可以看作C3Cl8中的兩個Cl原子被兩個H原子取代,碳鏈上的3個碳中,兩個氫原子取代一個碳上的氯原子,有兩種,CCl3-CCl2-CClH2(取代那面甲基上的氫原子時一樣)、CCl3-CH2-CCl3;分別取代兩個碳上的氯原子,有兩種:CCl2H-CCl2-CCl2H(兩個邊上的),CCl2H-CHCl-CCl3(一中間一邊上),故C3H2Cl6共有四種,答案選B?!军c睛】本題考查有機物的同分異構(gòu)體的書寫,難度不大,注意掌握書寫方法。分子式為C3H2Cl6的有機物可以看作C3Cl8中的兩個Cl原子被兩個H原子取代,兩個H原子可以取代同一碳原子的2個Cl原子,也可以取代不同C原子上的Cl原子,據(jù)此書寫解答。22、C【解析】
A、無水乙醇、冰醋酸在濃硫酸催化下,加熱時可反應(yīng)生成乙酸乙酯,用Ⅰ裝置可以達到實驗目的,故A能達到實驗目的;B、銀氨溶液與乙醛在水浴加熱條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng),可用Ⅱ裝置達到實驗目的,故B能達到實驗目的;C、葡萄糖與3%溴水在55℃左右反應(yīng),應(yīng)該用水浴加熱且需要溫度計測量反應(yīng)溫度,Ⅲ裝置無法達到實驗目的,故C不能達到實驗目的;D、無水乙醇、濃硫酸在170℃時反應(yīng)可生成乙烯,用Ⅳ裝置可以達到實驗目的,故D能達到實驗目的。二、非選擇題(共84分)23、CH3C≡CH醛基CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2Obcd【解析】
由題意:A是一種常見的烴,它的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1,分子式應(yīng)為C3H4,則A為CH3CCH,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為CH3CH=CH2,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則C為CH3CH2CHO,D為CH3CH2CH2OH,E為CH3CH2COOH,以此解答該題?!驹斀狻?1)由以上分析可知A為CH3C≡CH,故答案為:CH3C≡CH;(2)根據(jù)上述分析:C為丙醛,含有的官能團為醛基,故答案為:醛基;(3)根據(jù)上述分析可知:D生成E的反應(yīng)化學方程式為CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O,故答案為:CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O;(4)a.根據(jù)上述分析E為丙酸,與酸性KMnO4溶液不反應(yīng),故a錯誤;b.根據(jù)上述分析D為CH3CH2CH2OH,E為CH3CH2COOH,D和E分別含有羥基、羧基,則都可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng),故b正確;c.根據(jù)上述分析D為CH3CH2CH2OH,E為CH3CH2COOH,D和E在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng),可生成有香味的油狀物質(zhì),故c正確;d.根據(jù)上述分析D為CH3CH2CH2OH,可拆寫成(CH3CH=CH2)H2O,則等物質(zhì)的量B和D完全燃燒,耗氧量相同,故d正確;故答案為:bcd。24、2s22p41s22s22p63s23p62Al2O3(熔融)4Al+3O2↑Al2O3為離子晶體(或者離子化合物),而AlCl3為分子晶體(或者共價化合物)CaO晶體中Ca2+、O2-帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na+、Cl-帶的電荷數(shù)CaF24×78g?【解析】
A原子L層上有2對成對電子,說明A是第二周期元素,L層上s軌道有兩個成對電子,p軌道上有4個電子,所以A為O;因為A、B位于同一周期,故B也是第二周期元素,又B可形成離子晶體C3DB6,故B為F;又因為C、D與E分別位于同一周期,故前20號元素中C、D與E只能位于第三周期。在C3DB6中,F(xiàn)是負一價,故C只能為正一價,則D是正三價,所以C是Na,D是Al。再結(jié)合CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體,故E為Cl,F(xiàn)為Ca。據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)由題干分析可知,A為O,F(xiàn)為Ca,所以A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式:2s22p4;F的離子電子排布式:1s22s22p63s23p6;(2)電解鋁工業(yè)中常加入冰晶石來降低Al2O3的熔融溫度,反應(yīng)方程式為:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑;(3)因為Al2O3為離子晶體,熔融狀態(tài)可導電,而AlCl3為分子晶體,熔融狀態(tài)不導電,故工業(yè)上工業(yè)冶煉Al不以AlCl3而是以Al2O3為原料;(4)因為Ca2+和Cl-電子層結(jié)構(gòu)相同,O2-和Na+電子層結(jié)構(gòu)相同,且Ca2+、O2-帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na+、Cl-,故NaCl晶格能低于CaO晶格能;(5)從所給晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知其中F-全在內(nèi)部,有8個,Ca2+有6×12+8×18=4,故形成的離子化合物的化學式為CaF2;CaF2晶體的密度為ag·25、ABC取少量精鹽溶于水,先加入稀鹽酸,無現(xiàn)象,向其中加入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生沉淀,則含有硫酸根離子BCEF過濾萃取分液蒸餾Cl2+2I-=2Cl-+I21:1A【解析】
I.海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),為了得到精鹽,Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+用NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀,先除去Mg2+或SO42-,然后再加入過量的碳酸鈉除去Ca2+以及過量的Ba2+雜質(zhì),過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉;關(guān)鍵點:根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序,前面加入的過量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去;檢驗硫酸根離子一定要防止其他離子干擾;II.將海藻曬干,放到坩堝中灼燒得到海藻灰,海藻灰懸濁液過濾除掉殘渣,得到含碘離子的溶液,通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì),加入有機試劑苯或四氯化碳將碘單質(zhì)萃取到有機層,分液得有機溶液,再蒸餾得到晶態(tài)碘,據(jù)此解答?!驹斀狻縄.(1)根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序,前面加入的過量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去的原則確定除雜順序,所以碳酸鈉必須在氯化鋇后面,過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉,選項A、B、C滿足;正確答案:ABC。(2)檢驗硫酸根離子,應(yīng)該先加入鹽酸無現(xiàn)象,排除其他雜質(zhì)離子的干擾,再加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀;正確答案:少量精鹽溶于水,先加入稀鹽酸,無現(xiàn)象,向其中加入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生沉淀,則含有硫酸根離子。II.將海藻曬干,放到坩堝中灼燒得到海帶灰,海藻灰懸濁液過濾除掉殘渣,得到含碘離子的溶液,通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì),加入有機試劑苯或四氯化碳將碘單質(zhì)萃取到有機層,分液得有機溶液,再蒸餾得到晶態(tài)碘;(3)固體灼燒用到的儀器有坩堝,坩堝鉗,泥三角,三腳架,酒精燈;正確答案:BCEF。(4)海藻灰懸濁液過濾除掉殘渣,得到含碘離子的溶液,通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì),加入有機試劑苯或四氯化碳將碘單質(zhì)萃取到有機層,分液得有機溶液,再蒸餾得到晶態(tài)碘;正確答案:過濾萃取分液蒸餾。(5)氯氣氧化碘離子的離子方程式為Cl2+2I=2Cl-+I2,雙氧水氧化碘離子的方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,將等物質(zhì)的量的I-轉(zhuǎn)化為I2,所需Cl2和H2O2的物質(zhì)的量之比1:1;正確答案:Cl2+2I=2Cl-+I21:1。(6)A.碘單質(zhì)在有機溶劑中呈現(xiàn)紫紅色,故A正確;B.操作③分液時先放出下層液體,然后再從上口傾倒出上層液體,故B不正確;C.蒸餾時,溫度計的水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口附近測量蒸氣的溫度,不能伸入液面以下,故C不正確;正確答案:A?!军c睛】第一題題目難度不大,注意掌握除雜試劑的選擇及加入試劑的先后順序,試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用所學知識的能力。第二題以實驗室從海藻里提取碘為載體考查了混合物分離的方法、碘的性質(zhì)、萃取劑的選取等知識點,明確常用混合物分離的方法。26、②⑤50mL容量瓶偏小溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色1.2【解析】
(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確操作結(jié)合圖示分析解答;(2)容量瓶是確定溶液體積的儀器;(3)依據(jù)仰視刻度線,會使溶液體積偏大判斷,結(jié)合分析;(4)草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、二價錳離子等,滴定時,用高錳酸鉀滴定草酸,反應(yīng)達到終點時,滴入的高錳酸鉀溶液不褪色,據(jù)此判斷;(5)根據(jù)滴定數(shù)據(jù)及鈣離子與高錳酸鉀的關(guān)系式計算出血液樣品中Ca2+的濃度?!驹斀狻浚?)由圖示可知②⑤操作不正確,②不能在量筒中溶解固體,⑤定容時應(yīng)平視刻度線,至溶液凹液面與刻度線相切,故答案為:②⑤;(2)應(yīng)該用容量瓶準確確定50mL溶液的體積,故答案為:50mL容量瓶;(3)如果用圖示的操作配制溶液,由于仰視刻度線,會使溶液體積偏大,所配制的溶液濃度將偏小,故答案為:偏??;(4)滴定時,用高錳酸鉀滴定草酸,反應(yīng)達到終點時的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色,故答案為:溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色;(5)血樣20.00mL經(jīng)過上述處理后得到草酸,草酸消耗的消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:。根據(jù)反應(yīng)方程式,及草酸鈣的化學式CaC2O4,可知:,Ca2+的質(zhì)量為,鈣離子的濃度為:,故答案為:1.2。【點睛】定容時倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。27、干燥環(huán)境密閉保存硫化鈉在空氣中易被氧化,潮濕環(huán)境易水解a→e→f→d加入稍過量的碳取少量反應(yīng)后的固體于試管中,加蒸餾水溶解,滴加適量稀鹽酸,若出現(xiàn)淡黃色沉淀,則固體中含亞硫酸鈉,反之不含2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO↑+CO2↑【解析】
(1)硫化鈉易被氧化,溶液中硫離子可發(fā)生水解;(2)A中發(fā)生Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑,選裝置D檢驗二氧化碳,選裝置C吸收尾氣,二氧化碳不需要干燥;(3)實際得到Na2S小于amol,可增大反應(yīng)物的量;固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3,加鹽酸發(fā)生氧化反應(yīng)生成S;(4)硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1:3的CO2和CO兩種氣體,C失去電子,S得到電子,結(jié)合電子、原子守恒來解答。【詳解】(1)硫化鈉固體在保存時需
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