2025屆山西省陽泉市第十一中學(xué)高一下化學(xué)期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2025屆山西省陽泉市第十一中學(xué)高一下化學(xué)期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、硼（B）的原子序數(shù)是5，硼的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式不可能是（）A．HBO2B．H3BO3C．H2BO3D．H4B2O52、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NAB．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC．2.8g的聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2NAD．1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA3、目前工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是A．CO或H2還原法 B．鋁熱反應(yīng)法 C．電解法 D．熱分解法4、將11.5g鈉、28g鐵分別放入20mL1mol·L－1的鹽酸中，結(jié)果正確的是()A．鐵與鹽酸反應(yīng)比鈉劇烈 B．鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多C．鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多 D．反應(yīng)結(jié)束時產(chǎn)生的氣體一樣多5、下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述，正確的是（）①單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)④單質(zhì)的沸點升高⑤陰離子的還原性增強(qiáng)A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤6、氫化鈉(NaH)是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價，NaH和水反應(yīng)放出氫氣，下列敘述中正確的是A．NaH在水中顯酸性B．NaH中氫離子電子層排布與氦原子的不同C．NaH中氫離子半徑比鋰離子大D．NaH中氫離子可被還原成氫氣7、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂和生成物化學(xué)鍵形成的過程,下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2的敘述正確的是A．反應(yīng)過程中只涉及離子鍵和極性共價鍵的斷裂B．反應(yīng)過程中只涉及離子鍵和非極性共價鍵的形成C．反應(yīng)過程中既涉及離子鍵和極性共價鍵的斷裂.又涉及離子鍵和非極性共價鍵的形成D．反應(yīng)過程中既涉及離子鍵、極性和非極性共價鍵的斷裂，又涉及離子鍵、極性和非極性共價鍵的形成8、在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3A．改變反應(yīng)條件可以改變該反應(yīng)的限度B．達(dá)到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存C．達(dá)到平衡后，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零D．SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說明該可逆反應(yīng)達(dá)到了限度9、為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實驗測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積隨時間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線。下列有關(guān)說法中不正確的是A．在0-t1、t1-t2、t2-t3

中，t1-t2生成的CO2氣體最多B．因反應(yīng)放熱，導(dǎo)致0-t1內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大C．t2-t3的速率V(CO2)=mL/sD．將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙10、下列有關(guān)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（）A．B．C．D．11、霧霾的化學(xué)成分較為復(fù)雜，包含有下列物質(zhì)，其中屬于有機(jī)物的是（）A．臭氧B．二氧化硫C．氮氧化物D．碳?xì)浠衔?2、從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最佳方法是（）A．銅和濃硝酸反應(yīng)B．銅和稀硝酸反應(yīng)C．氯化銅和硝酸銀反應(yīng)D．氧化銅和硝酸反應(yīng)13、某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它可能具有的性質(zhì)是A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑D．能發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成14、一定量的鋅粉和6mol、L的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量的是（）①石墨②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸A．①②④B．①③⑤C．③④⑤D．①③④15、有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實驗，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電子由C→導(dǎo)線→D③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液，C極產(chǎn)生大量氣泡④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動性順序為A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A16、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．稀醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2OB．銅粉與稀硝酸的反應(yīng)：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑C．液溴與碘化鉀溶液的反應(yīng)：Br2＋I(xiàn)－＝Br－＋I(xiàn)2D．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：HCO3-＋OH－＝H2O＋CO32-17、下列敘述中正確的是A．如果存放有鈉、電石等危險化學(xué)品的倉庫著火，消防員不能用水滅火，應(yīng)用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．用石英制成光導(dǎo)纖維，由水玻璃制硅膠都是化學(xué)變化C．火法煉銅、濕法煉銅都是置換反應(yīng)D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物18、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，下列可以作為證據(jù)的事實是(

)苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯中所有碳碳鍵的鍵長均相等苯與氫氣在催化劑存在的條件下加熱能發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷經(jīng)實驗測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)苯在溴化鐵存在的條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不能因化學(xué)變化而使溴水褪色A． B．C． D．19、實驗室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列說法錯誤的是()A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)20、下列電池中不屬于充電電池的是A．普通干電池B．對講機(jī)鎳鎘電池C．汽車鉛蓄電池D．手機(jī)鋰離子電池21、在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是A．溴苯中混有溴，將其加入NaOH稀溶液中反復(fù)洗滌、分液B．乙烷中混有乙烯，在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其加入NaOH溶液中，靜置、分液D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通入NaOH溶液中洗氣22、關(guān)于銅—鋅—稀硫酸構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述錯誤的是()A．鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)B．.銅為正極，銅不易失去電子而受到保護(hù)C．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)D．外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：如圖中A是金屬鐵，請根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：（1）寫出E的化學(xué)式____；（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：__________；（3）寫出①④在溶液中反應(yīng)的離子方程式：________、______。24、（12分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_________________________。（2）灼燒用的儀器_________________填名稱)。（3）沉淀A的成分是______________（填化學(xué)式)。（4）冶煉鋁的化學(xué)方程式__________________________________。25、（12分）50mL0.5mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________________。由圖可知該裝置仍有不妥之處，如不改正，求得的中和熱數(shù)值會____________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ·mol－1)：_______________。（3）取50mLNaOH溶液和50mL鹽酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值(T2－T1)/℃HClNaOH平均值126.226.026.129.1________________225.925.925.929327.027.427.231.7426.426.226.329.2②近似認(rèn)為0.55mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。（4）下列情況會使測得中和熱的數(shù)值偏小的是________(填字母)。A．用濃硫酸代替鹽酸進(jìn)行上述實驗B．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗C．用50mL0.50mol·L－1的NaOH溶液進(jìn)行上述實驗26、（10分）實驗室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯，回答下列相關(guān)問題：(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是________________________(2)在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液，加入上述試劑的順序為_____________________________________________(3)甲試管中需加入少量__________以防止暴沸(4)濃硫酸在反應(yīng)中的作用是_______________________(5)甲試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________(6)乙中導(dǎo)管沒有深入到液面下，原因是_____________________(7)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是：______(填序號)。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(8)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開得到乙酸乙酯，采取的實驗方法是_______；分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。27、（12分）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：根據(jù)設(shè)計要求回答：（1）B裝置有三種功能：①均勻混合氣體；②_____________③_____________。（2）設(shè)V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)_____________。（3）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出有機(jī)物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為________(填編號)。a．CH4b．CH3Clc．CH2Cl2d．CHCl3e．CCl4（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是___________________。（5）E裝置的作用是___________________(填編號)。A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫（6）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式_____________________________________________。28、（14分）有機(jī)物A含有C、H、O三種元素，6.2g完全燃燒后將產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4，濃硫酸質(zhì)量增重5.4g；剩余氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加8.8g。經(jīng)測定A的相對分子質(zhì)量為62。（已知兩個羥基連在同一個碳上不穩(wěn)定會自動失去一個水）（1）試通過計算推斷該有機(jī)物的分子式_________。（2）若0.1mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。29、（10分）氧化亞銅(

Cu2O)是船舶防污劑的首選，可利用印刷電路板酸性蝕刻液(CuCl42-、Cl-、H+)和堿性蝕刻液[Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-]來制備，工藝流程如下：已知：強(qiáng)酸條件下，2Cu+==Cu+Cu2+(1)不同pH下“混合沉淀”實驗結(jié)果見下表。由表可知，pH應(yīng)控制在______

左右。pH4.00

4.505.40

6.206.50

7.00

8.008.50廢液含銅量/g.

L-119.52.42.0

0.30.22.08.317.

0(2)“混合沉淀”中廢液的主要成分為______________(填化學(xué)式)(3)“控溫脫硫”生成

Cu2O的離子方程式為_________；該過程產(chǎn)生的SO2經(jīng)_____

(填化學(xué)式)處理后生成可循環(huán)物質(zhì)Na2SO3。(4)“控溫脫硫”過程中溫度對

Cu2O的產(chǎn)率影響及SO2在水中溶解度隨溫度變化如圖所示:下列說法正確的是_____a.在60℃以下，溫度越高，SO2越易逸出，有利于提高生產(chǎn)中硫原子利用率b.反應(yīng)溫度的變化是影響Cu2O產(chǎn)率的主要因素c.結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，溫度應(yīng)控制在溶液呈沸騰狀態(tài)d.低溫時，Cu2O產(chǎn)率較低與SO2低溫時的溶解度較大有關(guān)(5)檢驗Cu2O是否洗滌干凈的方法是______________________________。(6)某工廠用V1，L含銅量120

g·L-1的酸性蝕刻液和V2

L含銅量160

g·L-1的堿性蝕刻液制備Cu2O，最終得到產(chǎn)品m

g，產(chǎn)率為____

%

。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】硼(B)的原子序數(shù)是5，最外層有3個電子，最高正價為+3價。A.HBO2中B的化合價為+3價，可能；B.H3BO3中B的化合價為+3價，可能；C.H2BO3中B的化合價為+4價，不可能；D.H4B2O5中B的化合價為+3價，可能；故選C。2、C【解析】

A.在準(zhǔn)狀況下，己烷呈液態(tài)，則11.2L的己烷的物質(zhì)的量并不能夠根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的摩爾體積來進(jìn)行計算，故其物質(zhì)的量并不是0.5mol，分子數(shù)也不等于0.5NA，故A項錯誤；B.每個乙烯分子中含有6對共用電子對，則28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NA，故B項錯誤；C.2.8g的聚乙烯中含有0.1mol-（CH2-CH2）-單元，故含有的碳原子數(shù)為0.1mol×2=0.2mol，故C項正確；D.因苯分子的碳碳鍵并不是單雙鍵交替的，故苯分子沒有碳碳雙鍵，故D項錯誤；答案選C?！军c睛】阿伏加德羅常數(shù)是高頻考點，也是學(xué)生的易錯考點，綜合性很強(qiáng)，考查的知識面較廣，特別要留意氣體的摩爾體積的適用范圍。3、C【解析】

鋁是活潑的金屬，一般通過電解熔融的氧化鋁得到，答案選C?！军c睛】該題的關(guān)鍵是是掌握常見金屬的活潑性順序，然后有針對性的選擇冶煉的方法即可。4、B【解析】

11.5g鈉、28g鐵的物質(zhì)的量均是0.5mol，20mL1mol·L－1的鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量是0.02mol，因此反應(yīng)中鐵和鈉均過量，但過量的金屬鈉與水可以繼續(xù)反應(yīng)放出氫氣，因此鈉和鐵放出的氫氣分別是0.25mol、0.02mol。【詳解】A.鐵的金屬性弱于鈉，鈉與鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈，A錯誤；B.根據(jù)以上分析可知鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多，B正確；C.鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多，C錯誤；D.反應(yīng)結(jié)束時鈉產(chǎn)生的氣體多，D錯誤；答案選B。5、C【解析】試題分析：①鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故①錯誤；②鹵素單質(zhì)從上到下，單質(zhì)的顏色分別為淺黃綠色、黃綠色、紅棕色、紫色，顏色逐漸加深，故②正確；③鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，故③錯誤；④鹵素單質(zhì)都屬于分子晶體，從上到下單質(zhì)的相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的沸點升高，故④正確；⑤鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性增強(qiáng)，故⑤正確，故選C?？键c：考查同主族元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變6、C【解析】氫化鈉(NaH)是一種白色的離子晶體，在水中發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑。A．NaH在水中反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，使溶液顯堿性，A錯誤；B．NaH中氫離子的電子層排布與氦原子的相同都是有2個電子，B錯誤；C．NaH中氫離子與Li+核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以氫離子比鋰離子半徑大，C正確；D．NaH中氫離子是-1價，可被氧化成氫氣，D錯誤，答案選C。7、D【解析】Na2O2為含有非極性鍵的離子化合物，CO2中含有極性鍵，則反應(yīng)物中離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂，碳酸鈉中含離子鍵和極限鍵，氧氣中含非極性鍵，則有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的形成，故選D。8、C【解析】分析：A、可逆反應(yīng)是一定條件下的平衡狀態(tài),條件改變,平衡可能發(fā)生移動;B、反應(yīng)是可逆反應(yīng),平衡狀態(tài)SO3、SO2、O2在密閉容器中共存；C、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡,正逆反應(yīng)速率相同且不為0;D、SO3、SO2、O2的濃度保持不變是平衡的標(biāo)志。詳解：A.可逆反應(yīng)的限度都是在一定條件下的,改變條件可以改變反應(yīng)的限度,A正確;B.只要可逆反應(yīng)開始進(jìn)行,則反應(yīng)物和生成物就同時存在,B正確;C.在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),達(dá)到動態(tài)平衡,反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài),故C錯誤;D、SO3、SO2、O2的濃度保持不變,說是平衡的標(biāo)志,表明該可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),所以D選項是正確的;所以答案選C。點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)的限度問題?；瘜W(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時也是化學(xué)反應(yīng)的最大限度。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不在改變，根據(jù)平衡標(biāo)志判斷解答。9、D【解析】A、反應(yīng)速率越大，在圖象中曲線的斜率就越大，所以反應(yīng)最快的是t1～t2，根據(jù)縱坐標(biāo)可知生成氣體最多的是t1～t2，選項A正確；B、0-t1隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度是減小的，但速率是增大的，這說明反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，選項B正確；C、根據(jù)圖中信息可知，t2-t3的速率V(CO2)=mL/s，選項C正確；D、若將碳酸鈣固體研成粉末，反應(yīng)物的接觸面積增大，反應(yīng)速率增大，則曲線應(yīng)在甲的左邊，選項D不正確。答案選D。10、D【解析】A．Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是：，故A錯誤；B．K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；D．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確，故選D。11、D【解析】有機(jī)物是含碳的化合物，臭氧、二氧化硫、氮氧化物不含有碳，屬于無機(jī)物，碳?xì)浠衔飳儆谟袡C(jī)物，故D正確。12、D【解析】

A.銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，故A錯誤；

B.銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體一氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，故B錯誤；

C.氯化銅和硝酸銀反應(yīng)方程式為：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2，該反應(yīng)雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價格較貴，不符合“降低成本”理念，故C錯誤。D.氧化銅和硝酸反應(yīng)的方程式為：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，沒有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“綠色化學(xué)”和“降低成本”理念，故D正確；

故答案選D。13、B【解析】試題分析：A．該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項錯誤；B．該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項正確；C．該物質(zhì)屬于有機(jī)物，根據(jù)相似相溶原理知，該物質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑不易溶于水，C項錯誤；D．在一定條件下，苯環(huán)和碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)含有1mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵，所以一定條件下1mol該有機(jī)物最多可與4mol氫氣加成，D項錯誤；答案選B?！究键c定位】考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。【名師點睛】本題考查根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)判斷其性質(zhì)，難度不大，明確官能團(tuán)決定性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能被酸性高錳酸鉀氧化；在一定條件下，苯環(huán)和碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。14、B【解析】①加入石墨粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，故①正確；②加入CuO，與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅與鋅反應(yīng)生成銅，形成原電池，加快反應(yīng)，但與鹽酸反應(yīng)的鋅的量減少，生成氫氣的總量減少，故②錯誤；③加入銅粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，故③正確；④加入鐵粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，鋅反應(yīng)完畢，鐵可以與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生H2的總量增大，故④錯誤；⑤加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，故⑤正確；綜上所述，只有B正確，故選B。點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響元素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查。注意加入氧化銅、Fe粉對氫氣總量的影響，是本題的易錯點。15、C【解析】

①活潑性較強(qiáng)的金屬作原電池的負(fù)極，，A、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極，則活潑性：A＞B；②原電池中電子從負(fù)極流經(jīng)外電路流向正極，C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D，則活潑性：C＞D；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C為原電池的正極，腳步活潑，則活潑性：A＞C；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則活潑性：D＞B。所以有：A＞C＞D＞B，故選C。16、D【解析】

A項、醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸是弱酸，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH＋OH－＝CH3COO－+H2O，故A錯誤；B項、銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，不能生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；C項、液溴與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成溴化鉀和單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為Br2＋2I－＝2Br－＋I(xiàn)2，故C錯誤；D項、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-＋OH－＝H2O＋CO32-，故D正確；故選D。17、C【解析】A項，存放有鈉、電石等危險化學(xué)品的倉庫著火，不能用水滅火，也不能用泡沫滅火器滅火，因為鈉與水和CO2都能反應(yīng)生成氧氣，A錯誤；B項，石英和光導(dǎo)纖維的主要成分都是二氧化硅，用石英制成光導(dǎo)纖維不是化學(xué)變化，水玻璃的主要成分是硅酸鈉，硅膠的主要成分是二氧化硅，由水玻璃制硅膠是化學(xué)變化，B錯誤；C項，濕法煉銅是鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅，屬于置換反應(yīng)，火法煉銅是高溫下用Cu2S和O2反應(yīng)生成Cu和SO2，是置換反應(yīng)，C正確；D項，糖類中只有多糖屬于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，蛋白質(zhì)是高分子化合物，D錯誤。點睛：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，涉及滅火方法的選擇、物理變化與化學(xué)變化的判斷、火法煉銅和濕法煉銅原理、高分子化合物概念等，題目難度不大，但熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和相關(guān)概念是解題關(guān)鍵。18、C【解析】

①高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，遇到含碳碳雙鍵或三鍵等不飽和鍵的物質(zhì)會褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故①正確；②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的碳碳鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故②正確；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應(yīng)是碳碳雙鍵或三鍵具有的性質(zhì)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故③錯誤；④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的碳碳鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故④正確；⑤苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故⑤正確；能夠說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)的事實有①②④⑤，故選C。19、C【解析】

A.Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，還原劑是HCl，氧化劑是MnO2，故A正確；B.每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×（1-0）=2mol，故B正確；C.由反應(yīng)方程式可知，每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl為2mol，故C錯誤；D.鹽酸易揮發(fā)，則生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)，故D正確；故選C。20、A【解析】

放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池，據(jù)此判斷?！驹斀狻繉χv機(jī)鎳鎘電池、汽車鉛蓄電池、手機(jī)鋰離子電池均屬于可充電電池，普通干電池是一次性電池，不能充電；答案選A。21、B【解析】

A．NaOH與Br2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物溶于水，而溴苯不能反應(yīng)，密度比水大，所以溴苯中混有溴，將其加入NaOH稀溶液中反復(fù)洗滌、分液就可以除去，A正確；B．加成反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以乙烷中混有乙烯，不能通過在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷實現(xiàn)，B錯誤；C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其加入NaOH溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)物溶于水，而硝基苯難溶于水，然后靜置、分液，就可以將其中的雜質(zhì)除去，C正確；D．乙烯中混有CO2和SO2，可以利用它們都是酸性氧化物，與堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的鹽，而乙烯不能反應(yīng)，通過洗氣除去，D正確。答案選B。22、C【解析】A.鋅為負(fù)極，鋅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B.銅為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，銅不易失去電子而受到保護(hù)，故B正確；C.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D.外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極，故D正確。故選C。二、非選擇題(共84分)23、Fe(OH)22FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解析】

A是金屬鐵，與HCl反應(yīng)生成C為FeCl2，C可與NaOH反應(yīng)，故D為H2，E為Fe(OH)2；C與Cl2反應(yīng)生成D為FeCl3，F(xiàn)eCl3能與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2與氧氣和水反應(yīng)生成Fe(OH)3；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)e與H2O在加熱的條件下也可以生成H2，應(yīng)是Fe與水蒸氣的反應(yīng)生成Fe3O4和H2，則B為Fe3O4，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析易知：（1）E為Fe(OH)2；（2）反應(yīng)③為FeCl2與氯氣反應(yīng)生成D為FeCl3，其反應(yīng)的方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）反應(yīng)①為鐵與HCl反應(yīng)生成FeCl2與H2的過程，其離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；反應(yīng)④為FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3與NaCl的過程，其離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。24、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O坩堝SiO22Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑【解析】

根據(jù)工藝流程甲可知，鋁土礦中氧化鋁、氧化鐵、氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂，則沉淀A為SiO2，濾液B中含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂；向濾液中加入過量的NaOH溶液，氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氯化鐵、氯化鎂生成氫氧化鈉溶液反應(yīng)氫氧化鐵沉淀、氫氧化鎂沉淀，則沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D中含有偏鋁酸鈉和氯化鈉；向濾液D中通入過量二氧化碳，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，則沉淀F為Al（OH）3，濾液E中含有NaCl、NaHCO3；根據(jù)工藝流程乙可知，鋁土礦中的Al2O3、SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，則沉淀X為Fe2O3、MgO，濾液Y為硅酸鈉、偏鋁酸鈉；向濾液中通入過量二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉、偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、硅酸沉淀，則沉淀Z為Al（OH）3、硅酸，濾液K中含有NaHCO3?！驹斀狻浚?）流程甲加入鹽酸后，鋁土礦中氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（2）氫氧化鋁沉淀在坩堝中灼燒，發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鋁和水，故答案為：坩堝；（3）根據(jù)工藝流程甲可知，鋁土礦中氧化鋁、氧化鐵、氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂，則沉淀A為SiO2，故答案為：SiO2；（4）工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，故答案為：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑?！军c睛】本題以氧化鋁提取工藝流程為載體，考查無機(jī)物推斷、元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、除雜的方法、離子方程式、離子的檢驗等，側(cè)重考查分析問題能力、實驗操作能力，注意能從整體上把握元素化合物知識，知道流程圖中各個過程發(fā)生的反應(yīng)，會正確書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式是解答關(guān)鍵。25、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol3-50.2kJ·mol－1BC【解析】

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應(yīng)；若鹽酸反應(yīng)不完全，會使求得的中和熱數(shù)值將會減?。唬?）根據(jù)中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫方法書寫熱化學(xué)方程式；（3）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出平均溫度差，再根據(jù)Q=m?c?△T計算反應(yīng)放出的熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出反應(yīng)熱；（4）A、濃硫酸稀釋時釋放能量；B、氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程；C、若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，鹽酸可能反應(yīng)不完全，導(dǎo)致生成水的量減小。【詳解】（1）為了測得溫度的最高值，應(yīng)在最短的時間內(nèi)讓鹽酸和過量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，減少熱量散失，則圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；如不改正，鹽酸反應(yīng)可能不完全，會使求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；偏?。唬?）鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol，故答案為：HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol；（3）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度的差值是分別為3.0℃、3.1℃、4.5℃、2.9℃，實驗3的誤差太大舍去，則溫度差的平均值是℃=3℃，故答案為：3；②50mL0.5mol?L-1鹽酸和50mL0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為100mL×1g/cm3=100g，比熱容c=4.18J/（g?℃），由公式Q=cm△t可知反應(yīng)生成0.025mol水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3℃=1254J=1.254kJ，則中和熱△H＝—≈-50.2kJ/mol，故答案為：50.2；（4）A、濃硫酸稀釋時釋放能量，用濃硫酸代替鹽酸進(jìn)行上述實驗會導(dǎo)致測得中和熱的數(shù)值偏大，故錯誤；B、氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，會使測得中和熱的數(shù)值偏小，故正確；C、反應(yīng)中選用50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液的目的是氫氧化鈉溶液過量保證50ml0.5mol·L－1的鹽酸完全反應(yīng)，若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，鹽酸可能反應(yīng)不完全，導(dǎo)致生成水的量減小，使測得中和熱的數(shù)值偏小，故正確；正確的是BC，故答案為：BC?！军c睛】本題考查中和熱的測定，試題側(cè)重分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Φ目疾椋鞔_中和熱的測定步驟，注意掌握中和熱計算方法，為解答關(guān)鍵。26、檢驗裝置的氣密性先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)碎瓷片(碎沸石)催化劑吸水劑CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防倒吸BC分液上口倒出【解析】

題給實驗裝置為乙酸乙酯的實驗裝置，試管甲中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，試管乙中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯?！驹斀狻?1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是檢驗裝置的氣密性，故答案為：檢驗裝置的氣密性；（2）濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)；(3)甲試管中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，為防止加熱過程中暴沸，應(yīng)加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸，故答案為：碎瓷片(碎沸石)；(4)濃硫酸在反應(yīng)中起催化劑的作用，有利于反應(yīng)的發(fā)生，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸起吸水劑的作用，減小生成物水的量，使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進(jìn)行，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，故答案為：催化劑和吸水劑；（5）試管甲中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（6）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，導(dǎo)氣管的下端伸入液面下會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故答案為：防倒吸；(7)試管乙中的飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；能夠溶解揮發(fā)出來的乙醇；能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，則BC正確，故答案為：BC；(8)乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法將乙試管中的混合液分離開得到乙酸乙酯，因乙酸乙酯的密度小于水，分液時，下層水溶液從下口流出后，為防止發(fā)生污染，再將乙酸乙酯從分液漏斗的上口倒出，故答案為：分液；上口倒出。【點睛】本題考查乙酸乙酯的制備，注意酯化反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，明確試劑的作用和儀器選擇的依據(jù)是解答關(guān)鍵。27、控制氣流速度干燥混合氣體大于或等于4分液ab吸收過量的氯氣CDCH4+2Cl2C+4HCl【解析】（1）生成的氯氣中含有水，B裝置除具有均勻混合氣體之外，還有控制氣流速度的作用。又因為濃硫酸具有吸水性，還具有干燥混合氣體的作用；（2）氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)特點是1mol氯氣可取代1molH原子生成1molHCl，設(shè)V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)保證甲烷被完全取代，x應(yīng)大于或等于4。（3）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯