化學試卷+答案【黑吉遼蒙卷】【高一】遼寧省沈陽市沈陽二中2024-2025學年度高一下學期6月月考（6.12-6.13）

說明：1.測試時間：75分鐘總分：100分2.客觀題涂在答題紙上，主觀題答在答題紙的相應位置上可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12Na：23第Ⅰ卷（45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有1個選項符合題意）1.化學與生活、科技、社會發(fā)展息息相關，下列說法正確的是A．“殲-20”飛機上使用的碳纖維被譽為“新材料之王”，屬于有機高分子材料B．硫化橡膠具有較高強度，是因為二硫鍵將線型結構轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀結構C.合成氨廠采用的壓強是10Mpa～30MPa，因為該壓強下催化劑的活性最大D.卡塔爾世界杯球館屋頂采用了折疊式PTFE(聚四氟乙烯)板材，該板材屬于天然高分子材料2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．7.8g苯分子中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NAB．28g乙烯和丙烯的混合氣體中，含有的碳原子數(shù)目為2NAC．標準狀況下，11.2L的乙醇所含的分子數(shù)為0.5NAD．11.2LCH4和44.8LCl2(均為標準狀況下)在光照下充分反應后的分子數(shù)為2NA3.下圖是硫元素的“價?類二維圖”。下列說法正確的是A．98.3%的f溶液能干燥c和d氣體B.c通入溴水中，溴水褪色，證明c有漂白性C.b與強堿溶液共熱，可得到i和h的混合溶液D.將a與c混合，可生成淡黃色固體，反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2：14.某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g)pC(g)(m+n≠p)的速率和平衡的影響，圖象如圖，下列判斷正確的是A.由圖a可知，T1＞T2，該反應為吸熱反應B.由圖b可知，該反應m+n＜pC.圖c是絕熱條件下速率和時間的圖象，由此說明該反應吸熱D.圖d中，曲線a一定增加了催化劑5.下列實驗裝置使用正確，且能達到實驗目的的是A．測定中和反應的反應熱B．增大生成物濃度，化學平衡逆向移動實驗裝置C．測定鋅與稀硫酸的反應速率D．驗證甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應實驗裝置置于日光直射下6.某溫度下，在密閉容器中充入一定量的R(g)，發(fā)生反應R(g)≈T(g)，該反應經(jīng)歷兩步：①R(g)≈I(g)。②I(g)≈T(g)，催化劑M能催化第②步反應，反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A．降低溫度增大，且減小B．不使用催化劑M，反應過程中c(I)先增大后減小C．使用催化劑M，反應①的活化能不變，反應②的活化能減小D．使用催化劑M，反應①速率不變，反應②速率加快7.纖維電池的發(fā)明為可穿戴電子設備的發(fā)展奠定了基礎。一種纖維狀鈉離子電池放電的總反應式為：下列說法錯誤的是A.放電時，SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),4)-向乙極移動B.放電時，若轉(zhuǎn)移1mol，甲電極將減少23gC.放電時乙極反應式為：D.工作一段時間后溶液中Na+濃度幾乎不變8.硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NOx)排放到空氣中會污染空氣，用還原法可以將NOx轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將NO2與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應一段時間后，溶液的酸性減弱B.反應Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4C.若用NH3替換H2，每消耗2molNO2分子，最少消耗molNH3分子D.反應過程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+的總數(shù)一定保持不變9.下列敘述中正確的是A．有機物的系統(tǒng)命名為2，2，5-三甲基-3-乙基庚烷B．丙烷的空間填充模型：C.分子中所有碳原子一定在同一平面上D.羥基（-OH）的電子式：10.下列說法中正確的有幾個①鑒別己烯和己烷：向己烯和己烷中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色②碳原子數(shù)不同的直鏈烷烴一定是同系物③CH3—CH=CH2和環(huán)己烷的最簡式相同⑤乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色⑥欲除去乙烷中混有的乙烯，應在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷⑦CH2,cl2沒有同分異構體，說明CH2,cl2不是平面形分子⑧（棱晶烷）的一氯代物有2種A.4個B.5個C.6個D.7個11.有機物A的鍵線式為，有機物B是一種單烯烴，與等物質(zhì)的量的氫氣發(fā)生加成反應得到有機物A。下列有關說法錯誤的是A．B的結構可能有5種B．有機物A的一溴代物有6種C．有機物A的分子式為C9H20D．用系統(tǒng)命名法有機物A：2，2，3-三甲基己烷12.分子式為C5H12O的醇，其中在銅催化下能被O2氧化為酮的同分異構體有13.由實驗操作及現(xiàn)象，能得出相應結論的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向酸性KMnO4溶液中加入CH2=CHCH2OH，溶液褪色CH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵B向填充有經(jīng)硫酸處理的K2Cr2O7的導管中吹入乙醇蒸氣，固體由橙色變?yōu)榫G色乙醇有還原性C在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯，內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，另罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，內(nèi)壁出現(xiàn)白色沉淀乙醇由C，H，O三種元素組成D往75%的醫(yī)用酒精中加入一小粒Na，鈉表面有大量氣泡產(chǎn)生鈉能與乙醇反應產(chǎn)生H214.莽草酸的結構簡式如圖所示，下列關于莽草酸的說法正確的是A．1mol莽草酸與足量的Na反應，標準狀況下生成11.2LH2B．1mol莽草酸在催化劑條件下與2molH2發(fā)生加成反應C．莽草酸的分子之間能發(fā)生酯化反應D．1mol莽草酸最多可與4molNaOH反應15.X是一種常用的食品添加劑。由對甲基苯酚()合成X的常用方法有2種(如下圖)。（原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比）下列說法正確的是A．方法Ⅰ與方法Ⅱ相比，方法Ⅰ的原子利用率高B．(CH3)2C=CH2最多7個原子共面C．(CH3)3COH能在銅作催化劑的條件下，發(fā)生催化氧化反應D．(CH3)2C=CH2與氯氣在光照條件下生成(CH3)2C=CHCl第Ⅱ卷（55分）二、非選擇題16、(15分)有機物A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平。B和D都是日常生活中常見的有機物，E是一種油狀、有香味的物質(zhì)。下圖為部分有機物間的轉(zhuǎn)化關系：回答下列問題：Ⅰ.（1）B的結構簡式為，D中含氧官能團的名稱為。（2）丙烯(CH3CH=CH2)在催化劑、加熱條件下與O2反應可生成一種重要的化工原料丙烯酸(H2C=CHCOOH)。下列關于丙烯酸的說法正確的是(填字母)。a．可用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和丙烯酸b．能發(fā)生加成反應，取代反應、中和反應c．H2C=CHCOOH與OHC-CH2-CHO互為同分異構體d．一定條件下能發(fā)生加聚反應生成Ⅱ.按如圖所示裝置制備E。（3）寫出制備E的化學方程式：（4）實驗過程中未直接加熱而使用水浴加熱，原因是；濃硫酸在該反應中除了作為催化劑外，還起到的作用是；飽和Na2CO3溶液的作用是除去揮發(fā)出的乙酸和乙醇、；實驗結束后，往收集到乙酸乙酯的試管中小心加入0.5mL紫色石蕊試液，這時石蕊試液將存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯層之間。靜置，最有可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為 (填標號)。A．中間層為紫色，其他層均為無色B．石蕊層為三色層，由上而下是紅、紫、藍C．石蕊層為雙色層，上層為紫色，下層為紅色D．石蕊層為三色層，由上而下是藍、紫、紅17．(12分)烯烴在有機合成中有重要作用，其反應機理及制備是化學研究的熱點。回答下列問題：Ⅰ.乙烯催化氧化的過程如圖所示(部分相關離子未畫出)：（1）該過程中Cu+的作用是，乙烯催化氧化反應的化學方程式為。Ⅱ.實驗室用乙醇制備乙烯原理如下：2=CH2↑+H2O，部分實驗裝置見圖。（2）下列關于該實驗的說法正確的是(填編號)。A．碎瓷片可防止溶液暴沸B．應將濃硫酸緩慢加入乙醇中C．水浴加熱能滿足實驗所需條件（3）用濃硫酸作催化劑時，若加熱溫度過高，在圓底燒瓶中會產(chǎn)生黑色物質(zhì)（填物質(zhì)名稱或者化學式），進而發(fā)生副反應，產(chǎn)生SO2氣體。為證明乙烯中混有SO2，可選用（填字母）。A．稀硫酸B．NaOH溶液C．酸性KMnO4溶液D．品紅溶液（4）將初步凈化的乙烯(除去SO2、CO2)通入溴的四氯化碳溶液中，溶液完全褪色需要約4min；乙同學將未干燥氣體通入同濃度的四氯化碳溶液中，溶液完全褪色需要約2min。原因分析：烯烴與溴反應過程的機理如下圖所示反應物正電性部分與雙鍵反應步驟進行得較慢，帶負電粒子與正離子反應步驟進行得較快。Br2與水反應生成的HBrO()中的Br正電性強于Br2中的Br，故乙同學的實驗速率快。由此機理可知，乙烯通入溴水，除溴代烷烴外，還可能會生成有機產(chǎn)物(寫結構簡式)。18.(14分)能源是現(xiàn)代文明的動力，化學電源在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）丙酮（CH3COCH3）在醫(yī)藥和國防工業(yè)等方面有著廣泛用途，可通過異丙醇[CH3CH(OH)CH3]催化分解制取，涉及反應如下：i：CH3CH(OH)CH3(g)CH3COCH3(g)+H2(g)ΔH1=+56kJ·mol-1ii：CH3CH(OH)CH3(g)CH3CH=CH2(g)+H2O(g)ΔH2=+52kJ·mol-1已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：H-O鍵能463kJ·mol-1，H-H鍵能436kJ·mol-1根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，斷開1molCH3COCH3(g)化學鍵吸收的能量斷開1molCH3CH=CH2(g)化學鍵吸收的能量（填“>”、“<”或“=”）。（2）某科研團隊設計的光電催化反應器，實現(xiàn)了由CO2制得異丙醇。①A電極反應需選用高活性和高選擇性的電化學催化劑，其原因是。②通過該裝置由CO2制得異丙醇的電極反應式。（3）已知CH3OH與O2的反應可將化學能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示。圖中O2從(填A或B)通入，a極的電極反應式是。（4）我國科學家設計的鋁離子電池裝置如圖所示。已知電池總反應為①負極材料為_____(填“Al”或“MoSe2”)。②理論上生成2molAl2ClEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(-),7)時，外電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。19.(14分)在“碳達峰、碳中和”的目標引領下，對減少二氧化碳排放的相關技術研究正成為世界各國的前沿發(fā)展方向。回答下列問題：（一）利用CH4-CO2重整反應不僅可以對天然氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應對環(huán)境的影響。該過程主要發(fā)生如下反應：i．CH4(g)+CO2(g)≈2CO(g)+2H2(g)ii．H2(g)+CO2(g)≈CO(g)+H2O(g)1ΔH1反應i歷程的能量變化如圖1所示，C(ads)為吸附活性炭。在4.8MPa恒壓條件下，等物質(zhì)的量的CH4和CO2發(fā)生重整反應，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖2所示。（1）①反應i歷程的決速步驟反應方程式為___________________________，選擇_______（填字母）條件能夠提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率。a．低溫高壓b．低溫低壓c．高溫高壓d．高溫低壓（二）水蒸氣和沼氣的催化重整反應可用于制氫氣，相關反應如下：2()△H1=+206.6kJ/mol2=-41.2kJ/mol（2）恒壓絕熱密閉容器中若只發(fā)生反應Ⅲ,下列不能說明反應Ⅲ達到平衡狀態(tài)的是（填標號）A.H-H斷鍵速率是C-H的斷鍵速率的4倍B.體系的溫度保持不變C.容器體積不再變化D.混合氣體總質(zhì)量不再變化（3）在催化劑作用下，反應I機理涉及如下過程如下(“*”代表催化劑吸附中心位點，“CH2*”代表吸附在中心位點的CH2，其他符號類比“CH2*”),寫出過程iii的反應式**2H(g)（4）將1molCH4(g)和3molH2O(g)投入恒容密閉容器中，在初始總壓100kPa下，發(fā)生上述三個反應，平衡時CO和CO2的選擇性、平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示?！疽阎篊O的選擇性①表示CO選擇性的曲線是(填“a”、“b”或“c”)。判斷的原因②573K時反應達平衡，此時測得n(H2)=2.31mol,則平衡時H2O的體積分數(shù)=（只列式不計算）。1-5BBDDC6-10AACAB11-15ABBCA16.（15分，除標注外，每空2分）（1）CH3CH2OH（1分）羧基（2）bcCHCHCOOH+CHOH----CHCOOCH+HO（3）325←---3