福建省八縣一中2025屆高一下化學期末教學質(zhì)量檢測試題含解析

福建省八縣一中2025屆高一下化學期末教學質(zhì)量檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列過程中發(fā)生了加成反應的是()A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯燃燒生成二氧化碳和水D．光照下甲烷與氯氣的混合氣體顏色逐漸褪去2、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法不正確的是A．生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%B．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C—C鍵D．該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率3、實驗室用海帶提取碘的操作過程中，所選儀器錯誤的是（）選項操作所選儀器A稱取3.0g的干海帶托盤天平B灼燒干海帶至完全變成灰燼蒸發(fā)皿C過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液漏斗D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗A．A B．B C．C D．D4、在一定溫度時，容積為5L的某密閉容器中將1molA和2molB發(fā)生如下反應：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述不正確的是()A．在5min內(nèi)該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02mol/(L·min)B．5min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol/LC．5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3molD．當容器內(nèi)壓強保持恒定時，該可逆反應達到平衡狀態(tài)5、下列圖示的三種實驗操作名稱從左到右依次是（）A．過濾、蒸發(fā)、分液 B．蒸餾、過濾、分液C．過濾、蒸餾、分液 D．分液、蒸餾、過濾6、室溫時，將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中，生成氫氣的反應速率最大的是（）A．0.1mol/L鹽酸15mLB．0.15mol/L硫酸8mLC．0.2mol/L鹽酸12mLD．18mol/L硫酸15mL7、已知熱化學方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為（）A．196.64kJ B．小于98.32kJC．小于196.64kJ D．大于196.64kJ8、下列有關煤、石油，天然氣等資源的說法正確的是A．石油分餾屬于化學變化B．天然氣是一種清潔的化石燃料C．煤就是碳，屬于單質(zhì)D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料9、下列關于有機物的說法正確的是A．要鑒別己烯中是否混有少量的甲苯，可先加足量的溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液B．乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，理論上得到的氯代物最多有6種C．聚氯乙烯塑料最適合用來做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜D．以2-溴丙烷為主要原料制1,2-丙二醇時，需要經(jīng)過的反應依次為：取代—消去—加成10、某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3++Fe3Fe2+，能實現(xiàn)該反應的原電池是A．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液B．正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)為FeSO4溶液C．正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D．正極為Ag，負極為Cu，電解質(zhì)為CuSO4溶液11、X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化關系如圖所示。已知X的原子半徑在所有原子中最??；Y的一種核素的質(zhì)量數(shù)為15，中子數(shù)為8；W的最高價氧化物的水化物在含氧酸中酸性最強。下列說法不正確的是()A．X元素有多種核素B．X與Y可形成YX3型共價化合物C．Y元素的電負性一定小于Z元素D．W元素的單質(zhì)有強氧化性，它不可能與水發(fā)生氧化還原反應12、南極臭氧洞是指臭氧的濃度較臭氧洞發(fā)生前減少超過30%的區(qū)域，臭氧洞的形成與2O33O2有關。

下列敘述不正確的是A．該變化一定是化學變化B．該變化一定伴隨著能量的變化C．該變化一定有共價鍵的斷裂與生成D．該變化一定有電子的轉移13、下列能源組合中，均屬于新能源的一組是（）①天然氣；②煤；③核能；④石油；⑤太陽能；⑥生物質(zhì)能；⑦風能；⑧氫能．A．①②③④ B．①⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．③⑤⑥⑦⑧14、下列說法中正確的是A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是當一束強光通過膠體時，可出現(xiàn)一條光的通路，溶液則沒有此現(xiàn)象B．氯化鋁溶于水后產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體吸附了水中懸浮顆粒并沉降，達到凈水目的。C．凡是均一、透明的、沒有丁達爾現(xiàn)象的液體都是溶液D．過濾氫氧化鋁膠體溶液，可得到氫氧化鋁固體。15、下列環(huán)境污染與SO2有關的是A．溫室效應B．水華C．化學煙霧D．酸雨16、由水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-12

mol/L的溶液中，能大量共存的離子組是A．K+、Cl-、NH4+、HS- B．K+、Fe3+、I-、SO42-C．Na+、Cl-、NO3-、SO42- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-17、某研究性學習小組查閱中國環(huán)保網(wǎng)后，繪制出我國四個地區(qū)2009年度全年降雨平均pH柱狀圖，圖中雨水酸性最強的地區(qū)是A．Ⅰ地區(qū) B．Ⅱ地區(qū) C．Ⅲ地區(qū) D．Ⅳ地區(qū)18、下列元素中，屬于第二周期且原子半徑較大的是（）A．NB．FC．NaD．Al19、關于石蠟油分解產(chǎn)物的敘述不正確的是()A．只有碳、氫兩種元素組成B．一定屬于烴類C．一定有不飽和烴生成D．常溫下都為氣體20、可逆反應X2＋3Y22Z2在反應過程中，反應速率(v)與時間(t)關系曲線如圖所示，下列敘述不正確的A．t1時，正反應速率大于逆反應速率B．t1～t2，逆反應速率逐漸減小C．t2時，正反應速率與逆反應速率相等D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化21、20世紀90年代初，國際上提出“預防污染”這一新概念。綠色化學是“預防污染”的基本手段。下列各項中屬于綠色化學的是A．處理廢棄物 B．治理污染點 C．減少有毒物 D．杜絕污染物22、用排飽和食鹽水的方法，按1：4比例在試管中收集甲烷和氯氣的混合氣體，光照一段時間。實驗過程中不可能觀察到的現(xiàn)象是（）A．試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺 B．試管中有少量白霧C．試管壁出現(xiàn)油狀液滴 D．試管內(nèi)液面上升，一段時間后水充滿整個試管二、非選擇題(共84分)23、（14分）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。(1)烴A的分子式為_____．(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為_____．(3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2發(fā)生加成反應，其加成產(chǎn)物B經(jīng)測定分子中含有4個甲基，且其核磁共振氫譜圖中有兩組峰，則A可能有的結構簡式為_____．(4)④、⑥的反應類型依次________、__________。(5)反應②的化學方程式為________________；(6)寫出E1與金屬鈉反應的化學方程式___________。24、（12分）我國科學家成功實現(xiàn)甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴和氫氣等化學品，為天然氣化工開發(fā)了一條革命性技術。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如下（部分反應條件已略去）：（1）E的名稱為____，B物質(zhì)的結構簡式：______；（2）上述③～⑥轉化反應中，屬于取代反應的有______（用反應序號填寫）；（3）寫出反應⑦的反應方程式：______；（4）如圖為實驗室制取E的裝置圖，圖中a試劑為_______；（5）某同學在試管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用適當條件使反應充分進行，結束后在試管b回收到3.0克乙酸，則該同學在本次實驗中制得乙酸乙酯的最大質(zhì)量為_______。25、（12分）溴苯是一種化工原料，實驗室用苯和液溴合成溴苯的裝置示意圖如下(夾持儀器已略去)。請回答以下問題。(1)制取溴苯的化學方程式是___________，反應過程中燒瓶內(nèi)有白霧產(chǎn)生，是因為生成了________氣體。(2)該實驗中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反應屬于________反應(填“放熱”或“吸熱”)；使用冷凝管時,進水口應是______(填“a”或“b”)。(3)該實驗中將液溴全部加入苯中，充分反應后，為提純溴苯，進行以下操作:①將燒瓶中的液體倒入燒杯中，然后向燒杯中加入少量水，過濾，除去未反應的鐵屑，過濾時必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、____________。②濾液再經(jīng)一系列處理，最終得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要進一步提純溴苯，可進行的操作是_____(填字母)。物質(zhì)苯溴苯沸點/℃80156水中溶解性微溶微溶a.洗滌b.過濾c.蒸餾d.結晶26、（10分）某化學興趣小組用甲、乙兩套裝置（如圖所示）進行丙烯酸（H2C=CHCOOH)與乙醇（CH3CH2OH)酯化反應的實驗。已知：乙醇的沸點為78.5℃，丙烯酸的沸點為141℃，丙烯酸乙酯的沸點為99.8℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器M的名稱為_________，儀器A、B中的溶液均為_________。（2）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是_______，原因是__________。（3）乙裝置中冷凝水應該從______（填“a”或“b”）口進入。（4）若7.2g丙烯酸與5.2g乙醇完全反應，則理論上生成的丙烯酸乙酯的質(zhì)量為________。（精確到小數(shù)點后一位）27、（12分）下圖為從海帶中提碘生產(chǎn)的實驗室模擬流程。試回答下列問題：（1）實驗操作中所用玻璃儀器為酒精燈、燒杯、普通漏斗、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等。若要完成操作1，還缺少的玻璃儀器有_______，該儀器的作用為_______；操作2的名稱為__________；若要完成操作3，還缺少的玻璃儀器有__________。（2）實驗室用二氧化錳制氯氣的化學方程式為_____________________。（3）棄液B中滴入淀粉液，溶液呈藍色，但通入二氧化硫后藍色褪去，寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式并用雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目_________________。28、（14分）H2O2是一種綠色試劑,在化學工業(yè)中用于生產(chǎn)過氧乙酸、亞氯酸鈉等的原料,醫(yī)藥工業(yè)用作殺菌劑、消毒劑。某化學小組為探究H2O2的性質(zhì)做了如下實驗:(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)。研究小組在設計方案時,考慮了濃度、____、____因素對過氧化氫分解速率的影響。(2)另一研究小組擬在同濃度Fe3+的催化下,探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。限選試劑與儀器:30%H2O2、0.1mol·L-1FeCl3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。設計實驗裝置,完成圖1方框內(nèi)的裝置示意圖(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大小)。________圖1圖2(3)對于H2O2分解反應,Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,研究小組的同學設計了如圖2所示的實驗。請回答相關問題:①可通過觀察________,比較得出結論。②有同學提出將0.1mol·L-1FeCl3溶液改為0.05mol·L-1Fe2(SO4)3更為合理,其理由是___。(4)已知FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和Cl-三種微粒,甲同學又做了兩種猜想。猜想1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+。猜想2:真正催化分解H2O2的是____。完成表格驗證猜想:所需試劑操作及現(xiàn)象結論________________Cl-對H2O2分解無催化作用29、（10分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表所示：時間/(s)012345n(NO)/(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)在第5s時，NO的轉化率為_________________________________。(2)如圖中表示NO2變化曲線的是______________________。用O2表示0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝______________________。(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應?！驹斀狻緼.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應而使高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B.乙烯和溴能發(fā)生加成反應，生成1，2-二溴乙烷，從而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；C.乙烯燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化反應，故C錯誤；D.乙烯與氯氣的混合氣體在光照條件下反應，乙烯中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物和氯化氫，屬于取代反應，故D錯誤。故選B?！军c睛】消去反應是指在一定條件下，有機物脫去小分子生成含有不飽和的有機物的反應；加成反應是指有機物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，加進（結合）其它原子或原子團的反應叫加成反應；取代反應是指有機物分子里的原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應；氧化反應是指有機反應中得氧或失氫的反應為氧化反應；根據(jù)以上有機反應的概念進行判斷。2、D【解析】分析：A項，生成CH3COOH的總反應為CH4+CO2CH3COOH，原子利用率為100%；B項，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個C-H鍵發(fā)生斷裂；C項，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C-C鍵；D項，催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡，不能提高平衡轉化率。詳解：A項，根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A項正確；B項，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個C-H鍵發(fā)生斷裂，B項正確；C項，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成C-C鍵，C項正確；D項，催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡，不能提高反應物的平衡轉化率，D項錯誤；答案選D。點睛：本題考查原子利用率、化學反應的實質(zhì)、化學反應中的能量變化、催化劑對化學反應的影響，解題的關鍵是準確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，催化劑不能改變ΔH、不能使化學平衡發(fā)生移動。3、B【解析】

A.稱取3.0g固體用托盤天平，故A正確；B.灼燒固體用坩堝，不能用蒸發(fā)皿，故B錯誤；C.過濾用漏斗，故C正確；D.碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，故可以用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘，用分液漏斗分液，D正確;本題答案選B。4、C【解析】

經(jīng)5min后測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol?L-1，則消耗的B的物質(zhì)的量為5L×0.2mol?L-1=1mol，則

A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)起始：1mol

2mol

0

0轉化：0.5mol

1mol

0.5mol

1mol5min時：0.5mol

1mol

0.5mol

1molA．在5min內(nèi)該反應用C的濃度變化表示的反應速率為=0.02mol?L-1?min-1，故A正確；B．5min時，容器內(nèi)D的濃度為=0.2mol?L-1，故B正確；C．5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，故C錯誤。D．反應前后氣體的體積不等，則當容器內(nèi)壓強保持恒定時，該可逆反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選C?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意A為固體。5、C【解析】

由圖中第一個裝置的儀器以及操作為分離固液混合物，該操作為過濾；由圖中第二個裝置的儀器以及操作為分離沸點不同的液體混合物，該操作為蒸餾；由圖中第三個裝置的儀器以及操作為分離互不相溶的液體，該操作為萃取分液；故三種實驗操作從左到右依次是過濾、蒸餾、萃取分液，故選C?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意蒸發(fā)和蒸餾裝置中最大的區(qū)別是，蒸餾需要用溫度計控制溫度，而蒸發(fā)不需要。6、B【解析】氫離子濃度越大反應速率越大，但鋁在18mol/L硫酸中鈍化，故B正確。7、C【解析】

根據(jù)熱化學方程式得出生成1molSO3時放出的熱量，利用極限法計算出2mol

SO2和1molO2反應生成SO3的物質(zhì)的量，計算放出的熱量，由于可逆反應的不完全性，所以放出的熱量小于按極限法計算放出的熱量?！驹斀狻扛鶕?jù)熱化學方程式SO2（g）+O2（g）

SO3（g）△H=-98.32kJ/mol的含義，可知SO2和O2反應生成1molSO3時放出的熱量為98.32kJ，所以生成2molSO3時放出的熱量為196.64kJ，由于是可逆反應，2mol

SO2和1molO2不能完全反應，所以放出的熱量小于196.64kJ．

答案選C。【點睛】以反應熱的計算為載體，考查可逆反應的不完全性，注意可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物。8、B【解析】A.石油分餾是利用沸點不同分離的，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B、天然氣的主要成分為甲烷，燃燒充分，生成物為二氧化碳和水，為清潔的化石燃料，故B正確；C、煤是古代的植物壓埋在地底下，在不透空氣或空氣不足的條件下，受到地下的高溫和高壓年久變質(zhì)而形成的黑色或黑褐色礦物，是混合物不是單質(zhì)，故C錯誤；D、水煤氣是通過熾熱的焦炭而生成的氣體，主要成份是一氧化碳、氫氣，不是煤的液化，故D錯誤；故選B。9、A【解析】己烯與甲苯的混合物，加足量的溴水后，己烯與溴水發(fā)生加成反應，再加入酸性高錳酸鉀溶液，只有甲苯能與高錳酸鉀溶液反應，故A正確；乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，理論上得到的氯代物最多有9種，故B錯誤；聚乙烯塑料最適合用來做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜，故C錯誤；以2-溴丙烷為主要原料制1,2-丙二醇時，需要經(jīng)過的反應依次為：消去—加成—取代，故D錯誤。10、A【解析】

根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，F(xiàn)e易失電子而作負極，比Fe的活潑性弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，F(xiàn)e3+得電子發(fā)生還原反應，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，據(jù)此判斷。A．鐵作負極，銅作正極，電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵，則符合題意，A正確；B．鐵作負極，碳作正極，電解質(zhì)為FeSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應，則不符合題意，B錯誤；C．Zn作負極，F(xiàn)e作正極，電解質(zhì)為可溶性的硫酸鐵，所以不能構成該條件下的原電池，則不符合題意，C錯誤；D．Cu作負極，銀作正極，電解質(zhì)為CuSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應，則不符合題意，D錯誤；答案選A。11、D【解析】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，X的原子半徑在所有原子中最小，X為H元素；Y的一種核素的質(zhì)量數(shù)為15，中子數(shù)為8，Y的質(zhì)子數(shù)為15-8=7，Y是N元素；W的最高價氧化物的水化物在含氧酸中酸性最強，W為Cl元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化關系如圖所示,Z為O或F。A.H元素有氕、氘、氚多種核素，故A正確；B.X與Y可形成YX3型共價化合物，即形成NH3，故B正確；C.N元素的電負性一定小于O或F元素，故C正確；D.氯元素的單質(zhì)有強氧化性，它可與水發(fā)生氧化還原反應，生成鹽酸和次氯酸，故D錯誤，故選D。12、D【解析】A.臭氧轉化為氧氣，有新物質(zhì)生成，一定是化學變化，A正確；B.化學變化中一定伴隨若能量的變化，B正確；C.氧氣和臭氧中均存在共價鍵，該變化一定有共價鍵的斷裂與生成，C正確；D.該變化不是氧化還原反應，沒有電子的轉移，D錯誤，答案選D。13、D【解析】

天然氣、煤、石油、均是化石燃料，不屬于新能源，其余③核能、⑤太陽能、⑥生物質(zhì)能、⑦風能、⑧氫能均是新能源，答案選D?！军c晴】新能源是相對于常規(guī)能源說的，一般具有資源豐富、可以再生，沒有污染或很少污染等。常見的新能源有太陽能、風能、生物質(zhì)能、氫能、地熱能和潮汐能等許多種，注意相關基礎知識的積累。14、B【解析】A．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，選項A錯誤；B．氫氧化鋁膠體吸附了水中懸浮顆粒并沉降可用于凈水，選項B正確；C．因為均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，例如水、酒精等都是均一、穩(wěn)定的液體，它們都是純凈物，不屬于溶液，選項C錯誤；D．膠體可透過濾紙，過濾氫氧化鋁膠體溶液無法得到氫氧化鋁固體，選項D錯誤。答案選B。15、D【解析】試題分析：A．因溫室效應的形成與二氧化碳、氯氟烴(CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體有關，故A錯誤；B．因水質(zhì)富營養(yǎng)化造成水華現(xiàn)象，與N、P有關，故B錯誤；C．因光化學煙霧的形成與氮的氧化物有關，故C錯誤；D．因酸雨的形成與氮的氧化物和硫的氧化物有關，故D正確；故選D?！究键c定位】考查幾種物質(zhì)對空氣的影響【名師點晴】相關知識的歸納：根據(jù)形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物；根據(jù)形成光化學煙霧的原因：氮的氧化物；根據(jù)形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和鹵化代烴；根據(jù)形成溫室效應的原因：二氧化碳、氯氟烴(CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體。16、C【解析】分析：由水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-12mol/L的溶液中水的電離被抑制，結合溶液的酸堿性和離子間發(fā)生的反應解答。詳解：由水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-12mol/L的溶液中水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。則A.溶液顯酸性HS-不能大量共存，溶液如果顯堿性NH4+、HS-均不能大量共存，A錯誤；B.堿性溶液中鐵離子不能大量共存，酸性溶液中Fe3+氧化I-，不能大量共存，B錯誤；C.Na+、Cl-、NO3-、SO42-在酸性或堿性溶液中均不反應，可以大量共存，C正確；D.溶液如果顯酸性HCO3-不能大量共存，溶液如果顯堿性Ca2+、HCO3-均不能大量共存，D錯誤。答案選C。17、A【解析】

常溫下，pH=7，溶液呈中性，pH＜7，溶液呈酸性，且pH值越小，溶液酸性越強，pH＞7，溶液呈堿性，由圖可知，Ⅰ地區(qū)的pH值最小，其雨水酸性最強，故A項正確；故選A。18、A【解析】N原子序數(shù)為7，F(xiàn)原子序數(shù)為9，屬于第二周期，同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，故N的原子半徑較大；Na原子序數(shù)為11，Al原子序數(shù)為13，屬于第三周期。綜上，選A。19、D【解析】

蠟油分解生成烯烴和烷烴的混合物，則A.烯烴、烷烴中均只有碳、氫兩種元素組成，A正確；B.烯烴、烷烴一定屬于烴類，B正確；C.烯烴屬于不飽和烴，因此一定有不飽和烴生成，C正確；D.烯烴和烷烴在常溫下不一定都為氣體，D錯誤。答案選D。20、B【解析】

A.從圖示可以看出，該反應從反應物開始投料，在t1時尚未達到平衡，此時正反應速率大于逆反應速率，A項正確；B.從圖示可以看出，t1～t2，逆反應速率逐漸增大，B項錯誤；C.t2時，正反應速率與逆反應速率相等，反應達到該條件的化學平衡，C項正確；D.t2～t3，該可逆反應屬于化學平衡狀態(tài)，正反應速率等于逆反應速率，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，D項正確；所以答案選擇B項。21、D【解析】

綠色化學又叫環(huán)境無害化學或環(huán)境友好化學。減少或消除危險物質(zhì)的使用和產(chǎn)生的化學品和過程的設計叫做綠色化學。綠色化學是“預防污染”的基本手段，符合之一理念的是杜絕污染物，選項Ｄ正確。答案選D。22、D【解析】

A.氯氣是黃綠色氣體，一氯甲烷和氯化氫是無色氣體，光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成氯代烴和氯化物，所以氣體顏色變淺，故A正確；B.此反應的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，氯化氫與遇到水蒸氣會形成白霧，故B正確；C.二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液態(tài)有機物，所以瓶內(nèi)壁有油狀液滴生成，故C正確；D.該反應生成的一氯甲烷和氯化氫是氣體，其中一氯甲烷不溶于飽和食鹽水中，故一段時間后水不會充滿整個試管，故D錯誤；故答案選D。二、非選擇題(共84分)23、C6H12CH3C(CH3)=C(CH3)CH3加成取代CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2OCH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑【解析】(1)0.2mol烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，則A分子中含有C、H原子數(shù)分別為：N(C)==6，n(H)==12，A分子式為：C6H12，故答案為C6H12；(2)C6H12只有1個不飽和度，若烴A不能使溴水褪色，則其為環(huán)烷烴．其中能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，說明其分子中只有1種等效H，故該有機物是環(huán)己烷，結構簡式為：，故答案為；(3)烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，說明烴中含有C=C，其中含有4個甲基的有3種，其碳架結構為(①②③處可分別不同時安排雙鍵)，可能有的結構簡式為：(CH3)3C-CH=CH2、CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH3CH(CH3)-C(CH3)=CH2；又B分子中核磁共振氫譜圖中有兩組峰，說明B分子具有對稱結構，滿足條件的B結構簡式為：CH3-CH(CH3)CH(CH3)-CH3，則A的結構簡式可能為：CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；故答案為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；根據(jù)流程圖，B為鹵代烴，B在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應生成二烯烴，③為1,2-加成，則④為1,4-加成，則A為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3，B為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3，C為CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2；D1、D2互為同分異構體，D1為CH2Br-CBr(CH3)-C(CH3)=CH2，D2為CH2Br-C(CH3)=C(CH3)-CH2Br；D1、D2發(fā)生水解反應生成E1、E2。(4)根據(jù)上述分析，反應④為加成反應、反應⑥為水解反應或取代反應，故答案為加成反應；取代反應；(5)反應②的化學方程式為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O，故答案為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O；(6)E1為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2，與金屬鈉反應的化學方程式為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑，故答案為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑。點睛：本題考查有機物分子式、結構簡式的確定，熟練掌握常見有機物結構與性質(zhì)為解答關鍵，試題側重于同分異構體的判斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能具有的結構。本題的難點是(4)中A結構的確定。24、乙酸乙酯CH3CH2OH⑥飽和碳酸鈉溶液4.4g【解析】

由圖可知，①、②為甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、苯的過程，則A為乙烯；③為乙烯與水的加成反應生成乙醇的過程，④為乙醇的催化氧化生成乙醛的過程，⑤為乙醛氧化生成乙酸的過程，⑥為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯的過程；⑦為苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr的過程，以此來解答。【詳解】（1）E為乙酸乙酯；B為乙醇，其結構簡式為CH3CH2OH；（2）⑥為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯的過程，屬于取代反應，故答案為：（3）反應⑦⑦為苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr的過程，其化學方程式為：；（4）如圖為實驗室制取E的裝置圖，圖中a為飽和碳酸鈉，可以吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；（5）在試管b中加入6.0克乙酸，回收到3.0克乙酸，則參加反應的乙酸的質(zhì)量為3.0g，其物質(zhì)的量為=0.05mol，根據(jù)乙酸和乙醇制備乙酸乙酯的化學方程式可知，制得的乙酸乙酯的最大的物質(zhì)的量為0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol×88g/mol=4.4g。25、+Br2+HBrHBr放熱a漏斗c【解析】

苯和液溴在溴化鐵作催化劑的作用下，發(fā)生取代反應，生成溴苯和溴化氫，生成的溴化氫極易溶于水，用NaOH溶液吸收HBr，并防止倒吸。該反應為放熱反應，而苯和液溴都易揮發(fā)，所以用冷凝管將揮發(fā)的原料進行冷凝，回流至反應器?！驹斀狻?1)苯和液溴在溴化鐵作催化劑的作用下，發(fā)生取代反應，生成溴苯和溴化氫，化學方程式為+Br2+HBr；HBr極易溶于水，在燒瓶內(nèi)與空氣中的水結合形成白霧；(2)利用冷凝管，將受熱揮發(fā)的原料重新冷凝成液體，回流至三口燒瓶中，該反應為放熱反應；冷凝時，冷凝管中應該充滿水，為了充分冷凝，所以應該下口進水，進水口應是a；(3)①過濾操作需要用的玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、漏斗；②粗的溴苯中含有少量的苯，根據(jù)表中的信息，兩者的沸點相差較大，可以利用蒸餾進行分離提純。答案為c。26、蒸餾燒瓶飽和Na2CO3溶液乙乙的冷凝效果好，可減少丙烯酸乙酯的損失b10.0g【解析】（1）由裝置圖可知M為蒸餾燒瓶，因酯類物質(zhì)不溶于飽和碳酸鈉溶液，則吸收、提純可用飽和碳酸鈉溶液；（2）因反應在加熱條件下進行，乙醇、丙烯酸乙酯易揮發(fā)，為減少損失，應充分冷凝，則乙裝置效果較好；（3）乙裝置中長導管C的作用是冷凝回流乙醇，平衡內(nèi)外大氣壓強；冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用；（4）n（H2C=CHCOOH）=7.2g÷72g/mol=0.1mol，n（CH3CH2OH）=5.2g÷46g/mol=0.113mol，乙醇過量，如H2C=CHCOOH完全反應，則生成0.1mol丙烯酸乙酯，質(zhì)量為0.1mol×100g/mol=10.0g。27、玻璃棒引流萃取（分液）溫度計、冷凝管MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

（1）由流程可知，將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌，操作1為分離固體和液體，即為過濾操作，過濾操作用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，完成操作1，還缺少的玻璃儀器有玻璃棒，其作用為引流；溶液A中含碘離子，加氯水發(fā)生氧化還原反應生成碘，操作2為萃取，溶液B為含碘的有機溶液，則操作3為蒸餾得到碘單質(zhì)，蒸餾操作用到的儀器有，酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計，完成操作3，還缺少的玻璃儀器有溫度計、冷凝管。（2）