山東省泰安三中、新泰二中、寧陽(yáng)二中三校2025屆高二下化學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

山東省泰安三中、新泰二中、寧陽(yáng)二中三校2025屆高二下化學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是A．氧氣和臭氧互為同系物B．NH3溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C．常溫常壓下，32gO2中的所含的氧原子數(shù)為1.204×1024個(gè)D．金屬鈉在空氣中切開(kāi)后表面變暗是因?yàn)榘l(fā)生了電化學(xué)腐蝕2、下列物質(zhì)，不能與鈉反應(yīng)的是()A．乙醇 B．丙酸 C．苯酚 D．甲苯3、下列離子方程式正確且與對(duì)應(yīng)操作和目的相符的是選項(xiàng)目的操作離子方程式A比較Fe2+和Br?還原性強(qiáng)弱向FeBr2溶液中加入少量氯水2Br?+Cl2=Br2+2Cl?B比較C、Si非金屬性強(qiáng)弱向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-C除去CO2中的SO2將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶CO32-+SO2=SO32-+CO2D實(shí)驗(yàn)室制取氯氣向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱A．A B．B C．C D．D4、常溫下，下列敘述正確的是A．pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH<7C．向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中，c(NH4D．向10mLpH=11的氨水中，加入10mLpH=3的H2SO4溶液，混合液pH=75、下列措施不能加快鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的是（）A．加熱B．增大稀硫酸的濃度C．粉碎鋅粒D．提高鋅的純度6、下列說(shuō)法中正確的是①糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，適當(dāng)條件下均可發(fā)生水解②油脂、乙酸乙酯都是酯類，但不是同系物③石油的分餾，煤的氣化、液化、干餾等過(guò)程均為化學(xué)變化④蛋白質(zhì)的變性和鹽析都不是可逆過(guò)程⑤塑料、橡膠和纖維都是天然高分子材料A．①③④⑤ B．② C．①②③④⑤ D．②③7、若20g密度為ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa2＋，則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A．5ρmol·L－1B．2.5ρmol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－18、某原子的最外層電子排布為，下列對(duì)其核外電子運(yùn)動(dòng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．有5種不同的運(yùn)動(dòng)范圍 B．有5種不同能量的電子C．有4種不同的伸展方向 D．有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子9、下列化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是A．羥基的電子式:B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C．乙酸的實(shí)驗(yàn)式:CH2OD．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2=CH210、以乙醇為原料，用下述6種類型的反應(yīng)：①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解⑥加聚，來(lái)合成乙二酸乙二酯()的正確順序是（）A．①⑤②③④ B．①②③④⑤ C．②③⑤①④ D．②③⑤①⑥11、下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）A．C2H4CH4B．CO2H2SC．C60C2H4D．NH3HCl12、過(guò)氧化鈣(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實(shí)驗(yàn)室常用CaCO3為原料制備過(guò)氧化鈣，流程如圖：下列說(shuō)法不正確的是A．逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的CO2B．加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＝CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2OC．生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫分解D．產(chǎn)品依次用蒸餾水、無(wú)水乙醇洗滌，其中乙醇洗滌的目的是為了除去晶體表面的NH4Cl雜質(zhì)13、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是()。A．NaOHB．Na2O2C．MgCl2D．H2O14、某溶液中含有大量的K+、Cl-及X與Y兩種離子，現(xiàn)向該溶液中加入W試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的關(guān)于X、Y的推斷能成立的是W試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象X、Y的推斷A．KI-淀粉溶液溶液變藍(lán)Fe3+、B．用pH試紙檢測(cè)pH=7(常溫)CH3COO-、Na+C．硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀、D．過(guò)量NaOH溶液無(wú)明顯現(xiàn)象Al3+、Mg2+A．A B．B C．C D．D15、下列表示不正確的是A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖 B．水分子的結(jié)構(gòu)式：C．乙烯的球棍模型 D．CO2的電子式16、下列有關(guān)元素或者化合物性質(zhì)的比較中，正確的是()A．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體的熔沸點(diǎn)，與相對(duì)分子質(zhì)量呈正相關(guān)，所以HFB．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多，原子半徑也依次增大C．在分子中，兩個(gè)原子間的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越大D．一般而言，晶格能越高，離子晶體的熔點(diǎn)越高、硬度越大二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中只含一個(gè)甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為：(其中：—X、—Y均為官能團(tuán))請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）官能團(tuán)-X的名稱為_(kāi)___，反應(yīng)③的類型為_(kāi)___；（2）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為_(kāi)___，高聚物E的鏈節(jié)為_(kāi)___；（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___；（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)___；（5）C有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列要求的同分異構(gòu)體共____種；i.含有苯環(huán)ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)iii.不能發(fā)生水解反應(yīng)（6）從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序號(hào)）。a含有苯環(huán)b含有羰基c含有酚羥基18、現(xiàn)有七種元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C為三個(gè)不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等C基態(tài)原子的價(jià)電子排布為nsn-1npn+1D的能層數(shù)與C相同，且電負(fù)性比C大E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第五列(1)C基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_________個(gè)方向，原子軌道呈________形，C簡(jiǎn)單離子核外有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。(2)①一般情況下，同種物質(zhì)為固態(tài)時(shí)密度大于其液態(tài)，但固態(tài)A2B的密度比其液態(tài)時(shí)小，原因是_______；②A2B2難溶于CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：__________________________________________。(3)G位于________族________區(qū)，它的一種氧化物常用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的催化劑，已知G在該氧化物中的化合價(jià)等于其價(jià)電子數(shù)，則該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)______________；F晶體的空間堆積方式為_(kāi)_______。(4)ED3分子的VSEPR模型名稱為_(kāi)_________，其中E原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______。19、鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等。（1）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖甲)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________________。（2）某同學(xué)用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見(jiàn)紅色。為測(cè)定該實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”中鐵元素含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。幾種氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。①試劑A應(yīng)選擇________，試劑B應(yīng)選擇_______(填序號(hào))。A．稀鹽酸B．氧化鐵C．H2O2溶液D．氨水②寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式____________________________。③設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4__________。④上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是_______。⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是_______。20、工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過(guò)程如下：某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_________。（2）A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_________。（3）反應(yīng)過(guò)程中，B裝置中Br2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（4）C裝置的作用是___________________。（5）該小組同學(xué)向反應(yīng)后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應(yīng)得到混合液。①一位同學(xué)根據(jù)溴的沸點(diǎn)是59℃，提出采用______方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)。②另一位同學(xué)向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是________。（6）某同學(xué)提出證明反應(yīng)后B裝置的溶液中含有溴離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取出少量溶液，先加入過(guò)量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色。該方案是否合理并簡(jiǎn)述理由：_______。21、鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]主要用于鞣制皮革。利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑的一種工藝如圖：回答下列問(wèn)題：（1）氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。鋁灰在90℃水解生成A的化學(xué)方程式為_(kāi)___________?！八狻辈捎?0℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是_________________。（2）“酸溶”時(shí)，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。（3）“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。（4）“除雜”時(shí)產(chǎn)生廢渣的主要成分為_(kāi)___（填化學(xué)式），對(duì)其合理的處理方法是回收后制成___。（5）準(zhǔn)確稱取所制備的鋁鞣劑mg，將其置于足量硝酸中，待樣品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得固體ng．則樣品中Al(OH)2Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___（用含m、n的代數(shù)式表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.氧氣和臭氧是氧元素組成的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B.NH3溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)榉磻?yīng)生成的NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不是氨氣自已電離，NH3是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下，32gO2的物質(zhì)的量為1mol，所含的氧原子數(shù)為1.204×1024個(gè)，故C正確；D.金屬鈉在空氣中切開(kāi)后表面變暗，是因?yàn)殁c與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，發(fā)生了化學(xué)腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選C。2、D【解析】

A.乙醇能與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，故A項(xiàng)不選；B.丙酸具有酸性，可以和鈉反應(yīng)生成丙酸鈉和氫氣，故B項(xiàng)不選；C.苯酚具有弱酸性，可以和鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和氫氣，故C項(xiàng)不選；D.甲苯不能和鈉發(fā)生反應(yīng)，故選D項(xiàng)；故答案選D。3、B【解析】

A.亞鐵離子的還原性比溴離子強(qiáng)，向FeBr2溶液中加入少量氯水時(shí)，氯氣應(yīng)該先氧化亞鐵離子，A錯(cuò)誤；B.向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)，證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng)。非金屬性的強(qiáng)弱可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物水對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)比較，所以可得出：碳比硅的非金屬性強(qiáng)，B正確；C.飽和碳酸氫鈉溶液可以除去二氧化碳中的二氧化硫，但是碳酸氫根離子不能拆開(kāi)寫，所以離子方程式錯(cuò)誤，正確的為：，C錯(cuò)誤；D.向二氧化錳固體中加入濃鹽酸并加熱可以在實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，但是離子方程式里濃鹽酸要拆開(kāi)寫，正確的為：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B?！军c(diǎn)睛】在寫離子方程式時(shí)，濃鹽酸、濃硝酸都要拆成離子形式，但濃硫酸不能拆開(kāi)。4、C【解析】氨水是弱電解質(zhì)，pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH<a+1，故A錯(cuò)誤；酚酞在酸性、中性溶液中都呈無(wú)色，故B錯(cuò)誤；氨水的電離平衡常數(shù)=×c(OH-)，向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，c(OH-)逐漸增大，減小，故C正確；氨水是弱電解質(zhì)，向10mLpH=11的氨水中，加入5、D【解析】溫度越高反應(yīng)速率越快，加熱能加快鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；氫離子濃度越大反應(yīng)速率越快，增大稀硫酸的濃度能加快鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；接觸面積越大反應(yīng)速率越快，粉碎鋅粒能加快鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；粗鋅與硫酸反應(yīng)能形成原電池，純鋅與硫酸反應(yīng)不能構(gòu)成原電池，所以提高鋅的純度反應(yīng)速率減慢，故D正確。6、B【解析】

①油脂不是高分子化合物，單糖不可以水解，故①錯(cuò)誤；②油脂、乙酸乙酯都是酯類，但酯基的數(shù)目不同，不是同系物，故②正確；③石油的分餾是物理變化，煤的氣化、液化、干餾等過(guò)程為化學(xué)變化，故③錯(cuò)誤；④蛋白質(zhì)的變性不是可逆過(guò)程；鹽析是可逆過(guò)程，鹽析后的蛋白質(zhì)加水后可以再溶解，故④錯(cuò)誤；⑤塑料只有人工合成的，不是天然高分子材料；橡膠和纖維既有天然的，也有人工合成的，故⑤錯(cuò)誤；綜上所述，正確的有②，B項(xiàng)正確；答案選B。7、A【解析】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。解析：20克密度為ρg/cm

3的硝酸鈣溶液的體積為20g/ρg/cm

3

=(20/ρ)×10

-3

L，2克Ca

2+的物質(zhì)的量為2g/40(g/mol)=0.05mol，則Ca

2+的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/[((20/ρ)×10

-3

L)=2.5ρmol/L，由硝酸鈣的化學(xué)式Ca（NO3）2可知NO3-離子的濃度為2.5ρmol/L×2=5ρmol/L。故選A。點(diǎn)睛：明確鈣離子的物質(zhì)的量的計(jì)算是解答的關(guān)鍵，鈣離子的質(zhì)量與鈣原子的質(zhì)量可近似相等。8、A【解析】

某原子的最外層電子排布為，則該元素是14號(hào)Si元素，A.Si的核外電子排布為1s22s22p63s23p2，原子核外有9種不同的原子軌道，則有9種不同的運(yùn)動(dòng)范圍，A錯(cuò)誤；B.Si元素的核外電子排布為1s22s22p63s23p2，處于同一能級(jí)上的電子的能量相同，在Si原子上有5種不同的能級(jí)，有5種不同能量的電子，B正確；C.在Si原子上有s、p兩種軌道,s軌道是球形對(duì)稱的，p軌道有三個(gè)不同的伸展方向，因此Si原子有4種不同的伸展方向，C正確；D.Si是14號(hào)元素，原子核外有14個(gè)電子存在，由于在同一個(gè)原子中，不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，因此Si原子有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，D正確；故合理選項(xiàng)是A。9、B【解析】分析：A．注意區(qū)別羥基和氫氧根離子的書(shū)寫；B．丙烯形成聚丙烯時(shí)形成的鏈節(jié)是書(shū)寫的關(guān)鍵；C．實(shí)驗(yàn)式又稱最簡(jiǎn)式，是化學(xué)式的一種.用元素符號(hào)表示化合物分子中元素的種類和各元素原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比的式子；D．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，是把結(jié)構(gòu)式中的單鍵省略之后的一種簡(jiǎn)略表達(dá)形式，通常只適用于以分子形式存在的純凈物。詳解：A.羥基的電子式主，選項(xiàng)A正確；B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，選項(xiàng)B不正確；C.乙酸的實(shí)驗(yàn)式為CH2O，選項(xiàng)C正確；D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，選項(xiàng)正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)式、電子式的書(shū)寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式的書(shū)寫，題目難度較小，注意掌握電子式的概念及書(shū)寫原則，明確結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫原則。10、C【解析】

以乙醇為原料合成乙二酸乙二酯，需先合成乙二酸，然后利用乙二酸和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙二酸乙二酯，因此經(jīng)過(guò)以下幾步：第一步：乙醇先發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，為消去反應(yīng)；第二步：乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成二鹵代烴，為加成反應(yīng)；第三步：水解生成乙二醇，為水解反應(yīng)；第四步：乙二醇氧化生成乙二酸，為氧化反應(yīng)；第五步：乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙二酸乙二酯，為酯化反應(yīng)，涉及的反應(yīng)類型按反應(yīng)順序依次為②③⑤①④，故選C。11、A【解析】乙烯、甲烷、CO2、都是含有極性鍵的非極性分子，A正確。硫化氫、氨氣、氯化氫是含有極性鍵的極性分子，C60是含有非極性鍵的非極性分子，所以BCD都是錯(cuò)誤的，答案選A。12、D【解析】

由流程可知，碳酸鈣溶于鹽酸后，將溶液煮沸，可以除去溶液中溶解的二氧化碳?xì)怏w，防止二氧化碳與氨氣反應(yīng)，過(guò)濾后，濾液中氯化鈣、氨水、過(guò)氧化氫反應(yīng)生成CaO2、NH4Cl、水，反應(yīng)在冰浴下進(jìn)行，可防止過(guò)氧化氫分解，再過(guò)濾，洗滌得到過(guò)氧化鈣白色晶體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液二氧化碳，防止再后續(xù)實(shí)驗(yàn)中二氧化碳與氨氣反應(yīng)，故A正確；B．濾液中加入氨水和雙氧水生成CaO2，反應(yīng)的方程式為：CaCl2+2NH3?H2O+H2O2═CaO2↓+2NH4Cl+2H2O，故B正確；C．溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫分解，影響反應(yīng)產(chǎn)率，則生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，故C正確；D．過(guò)濾得到的白色結(jié)晶為CaO2，微溶于水，用蒸餾水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分，同時(shí)可防止固體溶解，故D錯(cuò)誤；故選D。13、B【解析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，如果是同一種非金屬原子形成的共價(jià)鍵則是非極性鍵，如果是不同種非金屬原子形成的共價(jià)鍵則是極性鍵。詳解：A．NaOH中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．Na2O2中含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，B正確；C．MgCl2中只存在離子鍵，C錯(cuò)誤；D．H2O中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；答案選B。14、A【解析】

A．Fe3+能夠氧化碘離子使KI-淀粉溶液變藍(lán)，且與K+、Cl-、SO42-能夠共存，故A推斷成立；B．K+、Cl-、Na+能夠共存且不水解，醋酸根離子水解，導(dǎo)致溶液顯酸性，pH不可能等于7，故B推斷不成立；C．原溶液中含有K+、Cl-離子，加入硝酸銀能夠生成白色沉淀，不能確定是否含有其他離子，故C推斷不成立；D．加入過(guò)量的NaOH溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中沒(méi)有鎂離子，故D推斷不成立。故選A。【點(diǎn)睛】本題是有條件的離子共存與離子檢驗(yàn)問(wèn)題，首先要注意到原溶液中的Cl-與X、Y離子是共存的，再根據(jù)添加W試劑后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷可能存在的反應(yīng)，推測(cè)存在的離子微粒，涉及離子的水解如選項(xiàng)B，溶液是中性的，如果存在CH3COO-溶液因水解顯堿性，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A，不能因?yàn)镕e3+的溶液是棕黃色而排除A選項(xiàng)，因?yàn)轭}設(shè)中沒(méi)有強(qiáng)調(diào)是無(wú)色溶液。15、A【解析】

A.Na+的核外電子數(shù)是10，結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B.水是V形結(jié)構(gòu)，水分子的結(jié)構(gòu)式為，B正確；C.球棍模型是用來(lái)表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布，棍代表共價(jià)鍵，球表示構(gòu)成有機(jī)物分子的原子，乙烯的球棍模型為，C正確；D.CO2是共價(jià)化合物，的電子式為，D正確；答案選A。16、D【解析】分析：A項(xiàng)，HF分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)HF>HCl；B項(xiàng)，Na、Mg、Al的原子半徑依次減??；C項(xiàng)，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大；D項(xiàng)，一般而言離子晶體的晶格能越大，熔點(diǎn)越高、硬度越大。詳解：A項(xiàng)，一般結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，分子晶體的熔沸點(diǎn)越高，但HF分子間存在氫鍵，HCl分子間不存在氫鍵，熔沸點(diǎn)HF>HCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次為1、2、3，Na、Mg、Al原子的能層數(shù)相同，核電荷數(shù)依次增多，原子核對(duì)外層電子的引力增強(qiáng)，原子半徑依次減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在分子中，兩個(gè)原子間的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，一般而言離子晶體的晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，離子晶體的熔點(diǎn)越高、硬度越大，D項(xiàng)正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基消去反應(yīng)1-丙醇3c【解析】

A(C10H12O5)在NaOH水溶液條件下發(fā)生水解反應(yīng)并酸化得到B與C，則A中含有酯基，其中B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中只含一個(gè)甲基，能在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)，則B為CH3CH2CH2OH，B發(fā)生消去反應(yīng)得到D，D為CH3CH═CH2，D發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物E，E為；C中O原子個(gè)數(shù)為5，C能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)得到氣體，則C含有-COOH，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則C中含有酚羥基，C的結(jié)構(gòu)可表示為(其中：-X、-Y均為官能團(tuán))，根據(jù)C中氧原子個(gè)數(shù)知，C為，可推知A為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，C為，則官能團(tuán)-X為羧基，反應(yīng)③為CH3CH2CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH═CH2，故答案為：羧基；消去反應(yīng)；(2)根據(jù)上述分析，B為CH3CH2CH2OH，根據(jù)醇的系統(tǒng)命名法，B的名稱為1-丙醇，CH3CH═CH2發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物E為，高聚物E的鏈節(jié)為，故答案為：1-丙醇；；(3)根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為+NaHCO3→+CO2↑+H2O，故答案為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O；(5)C為，C的同分異構(gòu)體符合下列條件：i．含有苯環(huán)；ii．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；iii．不能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明不含酯基，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：、、，共3種，故答案為：3；(6)由于苯酚在空氣中易被氧化，A分子中有酚羥基，因此A具有抗氧化作用，故答案為：c?！军c(diǎn)睛】正確判斷A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意性質(zhì)條件下同分異構(gòu)體的書(shū)寫，和限制條件的解讀，本題中需要按照一定的順序書(shū)寫苯環(huán)上的羥基和醛基，才能不重復(fù)不遺漏。18、3啞鈴18冰中的水分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變小因?yàn)镠2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2ⅤBdV2O5體心立方堆積四面體形sp3【解析】

A、B、C、D為短周期主族元素，其中A、B、C為三個(gè)不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素，A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，則A為H元素；B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等，則B是C元素；C基態(tài)原子的價(jià)電子排布為nsn-1npn+1，由s軌道電子數(shù)目為2,可知，n=3，則C為S元素；D的能層數(shù)與C相同，且電負(fù)性比C大，則D為Cl元素；E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，則E是As元素；F是前四周期中電負(fù)性最小的元素，則F是K元素；G在周期表的第五列，說(shuō)明G位于周期表第四周期ⅤB族，則G為V元素?！驹斀狻?1)C為S元素，S基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，能量最高的電子處于2p能級(jí)，電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈啞鈴形或紡錘形；S2—離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，由保利不相容原理可知，離子核外有18種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故答案為：3；啞鈴；18；(2)①A2B為H2O，冰中的H2O分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變小，故答案為：冰中的水分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變?。虎贏2B2為H2O2，H2O2為極性分子，CS2為結(jié)構(gòu)對(duì)稱的非極性分子，難溶于CS2，由相似相溶原理可知，極性分子H2O2難溶于非極性分子CS2，故答案為：因?yàn)镠2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2；(3)G為V元素，價(jià)電子排布式為3d34s2，位于周期表第四周期ⅤB族，d區(qū)；由氧化物中的化合價(jià)等于其價(jià)電子數(shù)可知五氧化二釩的化學(xué)式為V2O5；F為K元素，K晶體的空間堆積方式為體心立方堆積，故答案為：ⅤB；d；V2O5；體心立方堆積；(4)ED3分子為AsCl3，AsCl3分子中As原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則VSEPR模型名稱為四面體形，As原子的雜化軌道類型為sp3，故答案為：四面體形；sp3?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉注意依據(jù)題給信息推斷元素，結(jié)合核外電子排布規(guī)律、雜化方式與空間構(gòu)型判斷、元素周期表、晶體結(jié)構(gòu)和相似相溶原理等分析是解題的關(guān)鍵。19、引發(fā)鋁熱反應(yīng)CD2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O足量稀硫酸；幾滴(少量)高錳酸鉀溶液；溶液紫紅色未褪去連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g84.0%【解析】

（1）根據(jù)鋁熱反應(yīng)需要高溫條件分析解答。（2）取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，生成鐵鹽或亞鐵鹽、鎂離子和鋁離子，根據(jù)離子的性質(zhì)結(jié)合流程圖分析解答?！驹斀狻浚?）使用鎂條和氯酸鉀的目的是點(diǎn)燃鎂條燃燒放熱促進(jìn)氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，起到高溫引發(fā)鋁熱反應(yīng)的目的，即使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應(yīng)。（2）①根據(jù)表格可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需要將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，又因?yàn)椴荒芤胄码s質(zhì)，所以需要加入雙氧水，然后調(diào)節(jié)4≤pH＜4.2即可將鐵離子沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀。調(diào)節(jié)pH時(shí)不能用氧化鐵，因?yàn)闀?huì)引入鐵元素，因此試劑A應(yīng)選擇雙氧水，試劑B應(yīng)選擇氨水，答案選C和D。②反應(yīng)Ⅱ是雙氧水氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。③氧化鐵溶于酸生成鐵離子，四氧化三鐵溶于酸生成鐵離子和亞鐵離子，因此要設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4只需要證明溶液中含有亞鐵離子即可，所以實(shí)驗(yàn)方案為取少量M固體于試管中，向其中加入足量稀硫酸，固體完全溶解，溶液呈棕黃色，繼續(xù)向上層溶液中滴加幾滴少量高錳酸鉀溶液，振蕩觀察紫紅色溶液未褪去，說(shuō)明不含有亞鐵離子。④上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g。⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，即氧化鐵是12.0g，物質(zhì)的量是12.0g÷160g/mol＝0.075mol，所以鐵元素的質(zhì)量是0.075mol×2×56g/mol＝8.4g，則該“鐵塊”的純度是8.4g/10g×100%＝84.0%。20、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2將溴從蒸餾燒瓶A中吹出SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr吸收未反應(yīng)完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣蒸餾萃取分液不合理，氯水可能過(guò)量【解析】

(1)要想使溴離子變成溴單質(zhì)，則加入的a能和溴離子發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易揮發(fā)，升高溫度促進(jìn)其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2，故答案為將溴從蒸餾燒瓶A中吹出；(3)使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的，可知?dú)怏wb為SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4)氯氣不可能完全反應(yīng)，