武漢市重點(diǎn)中學(xué)2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

武漢市重點(diǎn)中學(xué)2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述中，不正確的是（）A．某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)B．水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子C．完全由非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵D．配位鍵也具有方向性、飽和性2、下列各選項(xiàng)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示變化的是（）選項(xiàng)甲乙丙丁AAlAlCl3Al2O3NaAlO2BSH2SSO2SO3CNaNa2ONaOHNa2O2DN2NH3NONO2A．A B．B C．C D．D3、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是()①稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體②氯水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì)③Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物④明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物⑤電解熔融的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化⑥葡萄糖、油脂都不屬于有機(jī)高分子A．①② B．②④ C．③⑤ D．④⑥4、己烷雌酚的一種合成路線如下：下列敘述不正確的是（）A．用FeCl3溶液可以鑒別化合物X和YB．Y的苯環(huán)上的二氯取代物有8種同分異構(gòu)體C．在濃硫酸、加熱的條件下，化合物X發(fā)生消去反應(yīng)D．X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)5、次磷酸(H3PO2)是一種具有強(qiáng)還原性的一元弱酸，工業(yè)上常利用H3PO2和AgNO3溶液反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)鍍銀，已知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則下列說法中不正確的是（）A．H3PO2中磷元素的化合價(jià)為+1 B．H3PO2的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽6、化合物(b)、(d)、(p)的分子式均為C6H6，下列說法正確的是()A．b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B．b、d、p的二氯代物均只有三種C．b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D．b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面7、下列有關(guān)鈉和鎂的說法中，不正確的是（）A．電解熔融NaCl可以得到金屬鈉B．金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來C．金屬鎂著火，可用二氧化碳滅火D．金屬鎂燃燒后會(huì)發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號(hào)彈和焰火8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/mL，則此溶液物質(zhì)的量濃度為（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L9、下列關(guān)于微粒間作用力與晶體的說法不正確的是A．某物質(zhì)呈固體時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)一定是離子晶體B．H2O和CCl4的晶體類型相同，且每個(gè)原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力逐漸增大D．干冰溶于水中，既有分子間作用力的破壞，也有共價(jià)鍵的破壞10、從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥，薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說法正確的是A．薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物B．薄荷醇的分子中至少有12個(gè)原子處于同一平面上C．薄荷醇在Cu或Ag作催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛D．在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)11、螢石（CaF2）晶體屬于立方晶系，螢石中每個(gè)Ca2+被8個(gè)F-所包圍，則每個(gè)F-周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為（）A．2 B．4 C．6 D．812、已知酯在金屬鈉存在下與乙醇混合加熱蒸餾，可使酯還原成醇，反應(yīng)為RCOOR′＋4[H]→Na+CH3CH2OHRCH2OH＋R′OH?，F(xiàn)有酯C5A．C6H13OH和C5H11OHB．C5H11OHC．C6H13OHD．C11H23OH13、儀器名稱為“容量瓶”的是A．B．C．D．14、甲、乙、丙三種有機(jī)化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．甲、乙的化學(xué)式均為C8H14B．甲、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．乙的二氯代物共有6種(不考慮立體異構(gòu))D．丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面15、阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為下列說法正確的是A．可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成B．香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D．與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種16、下列說法正確的是A．丙烯分子中所有原子均在同一平面上B．命名為2-甲基-3-丁炔C．化合物不是苯的同系物D．C5H12的同分異構(gòu)體數(shù)目與甲苯的一氯代物數(shù)目相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、煤的綜合利用備受關(guān)注。有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，CO與H2不同比例可以分別合成A、B，已知烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C為常見的酸味劑。（1）有機(jī)物C中含有的官能團(tuán)的名稱是____________________。（2）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為______________。（3）寫出③的反應(yīng)方程式____________。（4）下列說法正確的是______________。（填字母）A．第①步是煤的液化，為煤的綜合利用的一種方法B．有機(jī)物B和C都可以與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)C．有機(jī)物C和D的水溶液都具有殺菌消毒作用D．乙酸乙酯與有機(jī)物D混合物的分離，可以用氫氧化鈉溶液振蕩、靜置分液的方法18、氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：已知：①A的相對(duì)分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為_______。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。（3）由C生成D的反應(yīng)類型為________。（4）由D生成E的化學(xué)方程式為___________。（5）G中的官能團(tuán)有___、____、_____。（填官能團(tuán)名稱）（6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種。（不含立體異構(gòu)）19、亞硝酸鈉(NaNO2)

是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的NaNO2制取實(shí)驗(yàn)和純度檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)。該小組收集了相關(guān)資料：①SO2

和HNO3溶液反應(yīng)生成NOx

和H2SO4②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀)Ⅰ．亞硝酸鈉的制取實(shí)驗(yàn)（1）

儀器a的名稱為________________________，A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________________。（2）B裝置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。（4）實(shí)驗(yàn)過程中需控制C裝置中溶液pH>7，否則C中生成的NaNO2的產(chǎn)量會(huì)下降，理由是_____________________________________________________。（5）

請(qǐng)根據(jù)題干所給信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明C裝置中有NO2產(chǎn)生：_________________________________。(限選用的試劑：

稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)Ⅱ．亞硝酸鈉的純度檢驗(yàn)已知：NO2-

+

MnO4-+

H+→NO3-+

Mn2++H2O（6）反應(yīng)結(jié)束后C中溶液通過結(jié)晶獲得NaNO2粗產(chǎn)品mg,溶解后稀釋至250mL，分別取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(用含c、V、m的式子表示)。20、（1）根據(jù)計(jì)算用托盤天平需稱取氯化鈉_________g；（2）配制溶液時(shí)，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有；（3）配制溶液有下列幾步操作：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，f．將溶液移至容量瓶，g．定容．正確的操作順序是；（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_________；A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中B．加水定容時(shí)，水的量超過了刻度線C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線D．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到200mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是_________21、科學(xué)家對(duì)一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－90.1kJ/mol；3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H2＝－31.0kJ/mol，CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為________。（2）現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO和2mo1H2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＝-90.1kJ/mol。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。①5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_______（填序號(hào)）。②0-5min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。（保留兩位有效數(shù)字）③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù)最小的是容器___________。（填序號(hào)）（3）CO用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO還原四種金屬氧化物，達(dá)到平衡后氣體中l(wèi)g與溫度（T）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是_____（填字母）。A．工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長(zhǎng)礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量B．CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時(shí)，還原效率不高C．工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí)，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大D．CO還原PbO2的反應(yīng)△H＞0（4）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液。請(qǐng)寫出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_________；每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。（5）一定條件下，用甲醇與一氧化碳反應(yīng)合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常溫下，將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A、某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)不一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)，例如水中氧原子形成2個(gè)H－O鍵，但氧原子的價(jià)電子是6個(gè)，A錯(cuò)誤；B、水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子，B正確；C、完全由非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵，例如氯化銨等，C正確；D、配位鍵也具有方向性、飽和性，D正確；答案選A。2、A【解析】

A、鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁、鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁、鋁與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氧化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)均能一步完成，選項(xiàng)A正確；B、硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫、硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化硫與氧氣催化氧化生成三氧化硫，但硫不能一步轉(zhuǎn)化生成三氧化硫，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鈉與氧氣接觸反應(yīng)生成氧化鈉、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、鈉與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成過氧化鈉，但氫氧化鈉不能一步轉(zhuǎn)化生成過氧化鈉，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣、氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮、一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但氮?dú)獠荒芤徊睫D(zhuǎn)化生成二氧化氮，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，物質(zhì)在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物不同，某些反應(yīng)不能一步完成，必須多步才能轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物。易錯(cuò)點(diǎn)為：氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)只能生成NO、硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫。3、D【解析】

試題分析：①分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，稀豆?jié){屬于膠體分散系、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，故①錯(cuò)誤；②氯水是氯氣的水溶液屬于混合物，次氯酸屬于弱電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；③Na2O、MgO和酸反應(yīng)生成鹽和水，均為堿性氧化物，Al2O3均既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，是兩性氧化物，故③錯(cuò)誤；④明礬是硫酸鋁鉀晶體屬于化合物、冰水混合物是一種物質(zhì)組成的純凈物、四氧化三鐵是化合物，都不是混合物，故④正確；⑤12C轉(zhuǎn)化為14C是核反應(yīng)，既不屬于物理變化又不屬于化學(xué)變化，故⑤錯(cuò)誤；⑥葡萄糖、油脂屬于有機(jī)物，但是相對(duì)分子質(zhì)量不大，不是高分子化合物，故⑥正確；故選D。【點(diǎn)晴】基礎(chǔ)考查，側(cè)重概念的理解與應(yīng)用；膠體是分散質(zhì)直徑在1-100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，是化合物；堿性氧化物是指和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；不同物質(zhì)組成的為混合物；物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成．如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；有機(jī)高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量很大的有機(jī)物，可達(dá)幾萬至幾十萬，甚至達(dá)幾百萬或更大；據(jù)此分析判斷即可。4、C【解析】分析：A．X中不含酚羥基、Y含有酚羥基；B．根據(jù)位置異構(gòu)判斷；C．NaOH水溶液中加熱，化合物X發(fā)生水解反應(yīng)；D．X發(fā)生取代反應(yīng)生成Y。詳解：A．X中不含酚羥基、Y含有酚羥基，所以可以用氯化鐵鑒別X和Y，選項(xiàng)A正確；B．由圖可以看出，苯環(huán)上的二氯代物有1、2；1、6；1、5；2、6；1、3；1、4；1、7；1、8，共8種同分異構(gòu)體，選項(xiàng)B正確；C．在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，應(yīng)在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)C不正確；D．由官能團(tuán)的變化可知，X發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，選項(xiàng)D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酚的性質(zhì)，注意鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)、水解反應(yīng)的條件區(qū)別，易錯(cuò)選項(xiàng)是B。5、D【解析】A．H3PO2中H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，則磷元素的化合價(jià)為+1，選項(xiàng)A正確；B．次磷酸是一元弱酸，一元弱酸部分電離出一個(gè)氫離子，所以H3PO2的電離方程式為H3PO2?H++H2PO2-，選項(xiàng)B正確；C．H3PO2中，氫元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，磷化合價(jià)為+1價(jià)，該反應(yīng)中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價(jià)的H3PO4，選項(xiàng)C正確；D．H3PO2是一元酸，NaH2PO2是正鹽，NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。6、D【解析】

A.b為苯，苯的同分異構(gòu)體還有CH3—C≡C—C≡C—CH3等，故A錯(cuò)誤；B.b的二氯代物有3種，d的二氯代物有6種，p的二氯代物有3種，故B錯(cuò)誤；C.b、p分子中不含碳碳雙鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.d、p中都存在類似甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，故D正確。故答案選D。7、C【解析】

A、活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉；B、Na的活潑性大于Ti，在熔融狀態(tài)下，鈉能置換出Ti；C、在點(diǎn)燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒；D、鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光且放出大量熱?！驹斀狻緼、Na是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融NaCl的方法冶煉，A正確；B、Na的活潑性大于Ti，在熔融狀態(tài)下，鈉能置換出Ti，所以金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來，B正確；C、在點(diǎn)燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒生成MgO和C，金屬鎂著火，不能用二氧化碳滅火，C錯(cuò)誤；D、鎂燃燒時(shí)發(fā)生耀眼的白光，并放出大量的熱，可用于制造信號(hào)彈和焰火，D正確；答案選C。8、B【解析】試題分析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量為，氣體的質(zhì)量為，溶劑的質(zhì)量為，則溶液的質(zhì)量為，則溶液的體積為，則溶液的物質(zhì)的量濃度為，故答案B?？键c(diǎn)：考查溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。9、B【解析】

A.分子晶體在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下也不導(dǎo)電；離子晶體呈固體時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故A正確；B.H2O和CCl4都是分子晶體，H2O中H原子的最外層不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C.鹵素單質(zhì)都是分子晶體，熔沸點(diǎn)的高低與分子間作用力的大小有關(guān)，而決定分子間作用力的因素是相對(duì)分子質(zhì)量的大小，故C正確；D.干冰的成分是CO2,溶于水中破壞了分子間作用力，同時(shí)與水反應(yīng)生成碳酸，因此共價(jià)鍵也會(huì)被破壞，故D正確；答案：B。10、A【解析】試題分析：A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物，A正確；B.薄荷醇的分子中不存在苯環(huán)和碳碳雙鍵，不可能有12個(gè)原子處于同一平面上，B錯(cuò)誤；C.薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為酮，得不到醛，C錯(cuò)誤；D.分子中只有羥基，薄荷醇不能發(fā)生聚合反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)11、B【解析】

設(shè)每個(gè)F-周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為x，CaF2中，解得x=4，答案選B。12、C【解析】分析：依據(jù)題給信息：RCOOR′＋4[H]→Na+CH3CH2OHRCH2OH＋R詳解：由所給信息可知：酯的還原產(chǎn)物分別是兩種醇，且斷鍵位置為酯基中的C-O單鍵，那么C5H11COOC6H13，用上述方法還原應(yīng)分別得到C5H11CH2OH和C6H13OH，即為己醇。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。注意題干已知信息的讀取和靈活應(yīng)用。13、C【解析】A．為圓底燒瓶，故A錯(cuò)誤；B．為試管，故B錯(cuò)誤；C．容量瓶是一種帶有磨口玻璃塞的細(xì)長(zhǎng)頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度，該儀器為容量瓶，故C正確；D．為燒杯，故D錯(cuò)誤；故選C。14、C【解析】

A.根據(jù)甲、乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，甲、乙的化學(xué)式均為C8H14，故A正確；B.甲含有碳碳雙鍵、丙是苯的同系物，所以甲、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C.的二氯代物，2個(gè)氯原子位置分別在①①、①②、①③、①④、①⑤、①⑥、③⑤共有7種，故C錯(cuò)誤；D.丙的名稱為乙苯，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以分子中所有碳原子可能共平面，故D正確。15、B【解析】試題分析：A、香蘭素中含有酚羥基和醛基，阿魏酸中含有碳碳雙鍵和酚羥基，二者均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成，錯(cuò)誤；B、香蘭素中含有酚羥基，阿魏酸中含有羧基和酚羥基，香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)，正確；C、通常條件下，香蘭素、阿魏酸不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。16、C【解析】A、丙烯可以看做是用一個(gè)甲基取代了乙烯中的一個(gè)H原子得到的，而乙烯中的六個(gè)原子共平面，但甲基中的H至少有2個(gè)不能和乙烯基共平面，故丙烯中的原子不能全部共平面，故A錯(cuò)誤；B．的主鏈為丁炔，碳碳三鍵在1號(hào)C上，在3號(hào)C含有1個(gè)甲基，其正確名稱為：3-甲基-1-丁炔，故B錯(cuò)誤；C.化合物和苯的結(jié)構(gòu)不相似，不屬于苯的同系物，故C正確；D.C5H12的同分異構(gòu)體有正戊烷，異戊烷和新戊烷3種，甲苯苯環(huán)上的一氯代物有3種(鄰位、對(duì)位和間位)甲基上有1種，共4種，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基加成（或還原）2CO+3H2→CH3CHO+H2OBC【解析】

已知烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14，A的相對(duì)分子質(zhì)量是28，A是乙烯，乙烯氧化生成乙酸，則C是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則D是乙醇。B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與氫氣加成生成乙醇，則B是乙醛，解據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）有機(jī)物C是乙酸，其中含有的官能團(tuán)的名稱是羧基。（2）反應(yīng)⑤乙醛和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，即反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（3）根據(jù)原子守恒可知③的反應(yīng)方程式為2CO+3H2→CH3CHO+H2O。（4）A．第①步是煤的氣化，A錯(cuò)誤；B．乙醛和乙酸都可以與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，B正確；C．有機(jī)物乙酸和乙醇的水溶液都具有殺菌消毒作用，C正確；D．乙酸乙酯與有機(jī)物D混合物的分離，可以用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液的方法，乙酸乙酯能與氫氧化鈉反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選BC。18、丙酮26：1取代反應(yīng)碳碳雙鍵酯基氰基8【解析】

A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，則A分子中氧原子數(shù)目為=1，分子中C、H原子總相對(duì)原子質(zhì)量為58-16=42，則分子中最大碳原子數(shù)目為=3…6，故A的分子式為C3H6O，其核磁共振氫譜顯示為單峰，且發(fā)生信息中加成反應(yīng)生成B，故A為，B為；B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為；C與氯氣光照反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，結(jié)合E的分子式可知，C與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成D，則D為；E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則E為，F(xiàn)為，G為?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為，化學(xué)名稱為丙酮。故答案為丙酮；（2）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其核磁共振氫譜顯示為2組峰，峰面積比為1：6。故答案為；1：6；（3）由C生成D的反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)。故答案為取代反應(yīng)；（4）由D生成E的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl。故答案為+NaOH+NaCl；（5）G為，G中的官能團(tuán)有酯基、碳碳雙鍵、氰基。故答案為酯基、碳碳雙鍵、氰基；（6）G（）的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有甲酸形成的酯基：HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2，當(dāng)為HCOOCH2CH=CH2時(shí)，-CN的取代位置有3種，當(dāng)為HCOOCH=CHCH3時(shí)，-CN的取代位置有3種，當(dāng)為HCOOC（CH3）=CH2時(shí)，-CN的取代位置有2種，共有8種。故答案為8?！军c(diǎn)睛】根據(jù)題給信息確定某種有機(jī)物的分子式往往是解決問題的突破口，現(xiàn)將有機(jī)物分子式的確定方法簡(jiǎn)單歸納為：一、“單位物質(zhì)的量”法根據(jù)有機(jī)物的摩爾質(zhì)量（分子量）和有機(jī)物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，推算出1mol有機(jī)物中各元素原子的物質(zhì)的量，從而確定分子中各原子個(gè)數(shù)，最后確定有機(jī)物分子式。二、最簡(jiǎn)式法根據(jù)有機(jī)物各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出分子組成中各元素的原子個(gè)數(shù)之比（最簡(jiǎn)式），然后結(jié)合該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量（或分子量）求有機(jī)物的分子式。三、燃燒通式法根據(jù)有機(jī)物完全燃燒反應(yīng)的通式及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或物質(zhì)的量或體積關(guān)系求解，計(jì)算過程中要注意“守恒”思想的運(yùn)用。四、平均值法根據(jù)有機(jī)混合物中的平均碳原子數(shù)或氫原子數(shù)確定混合物的組成。平均值的特征為：C小≤C≤C大，H小≤H≤H大。19、分液漏斗Na2SO3+H2SO4

(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應(yīng)充分進(jìn)行7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4如果pH<7,亞硝酸鹽會(huì)轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體，使其產(chǎn)量下降取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有NO2-

生成(345cv/2m)

%或3.45cv/2m【解析】（1）

儀器a的名稱為分液漏斗，A裝置中利用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水制備二氧化硫，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4

(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）B裝置中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應(yīng)充分進(jìn)行；（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4；（4）根據(jù)已知信息可知如果pH<7,亞硝酸鹽會(huì)轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體，使NaNO2的產(chǎn)量會(huì)下降；（5）

取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有NO2-

生成；（6）消耗酸性KMnO4是0.001cVmol，根據(jù)方程式可知亞硝酸鈉是0.0025cVmol，因此粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0025cV20、（1）29.3（2）500mL容量瓶；膠頭滴管；（3）eadfcfgb（4）AB（5）0.05【解析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制480mL1.00mol/L的NaCl溶液，由于實(shí)驗(yàn)室中無480mL容量瓶，因此需要配制溶液500mL，故需要稱量NaCl固體的質(zhì)量為，由于托盤天平精確到0.1g，因此需要用托盤天平稱取NaCl29.3g；（2）配制溶液時(shí)，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管；（3）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、將溶液移至容量瓶、洗滌并將洗滌液移至容量瓶、定容、搖勻，故答案eadfcfgb；（4）根據(jù)公式進(jìn)行誤差分析。A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配制溶液的濃度偏低，A正確；B.加水定容時(shí)，水的量超過了刻度線，則溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度偏低，B正確；C.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，C錯(cuò)誤；D.容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，對(duì)所配溶液的濃度無影響；（5）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變進(jìn)行計(jì)算，所得溶液的濃度為：。考點(diǎn)：考查溶液的配制。21、3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H＝-301.3kJ/molⅢ0.067mol/(L·min)ⅢBCCH3OH－6e－+8OH—=CO32-+6H2O1.2NA(1.2×6.02×1023)2×10-7b/(a-2b)【解析】

（1）①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol；②3CH3OH（g）?CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H2=-31.0kJ/mol；蓋斯定律計(jì)算①×3+②得到CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式；（2）①溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)需要時(shí)間越短，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是Ⅲ；②利用三段式求出反應(yīng)生成的甲醇的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)v=計(jì)算；③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，反應(yīng)向正方向進(jìn)行的程度越大；（3）A.增高爐的高度，增大CO與鐵礦石的接觸，不能影響平衡移動(dòng)，CO的利用率不變；B.由圖象可知用CO工業(yè)冶煉金屬鉻時(shí)，一直很高，說明CO轉(zhuǎn)化率很低，故不適合；C.由圖象可知溫度越低越小，故CO轉(zhuǎn)化率越高；D.CO還原PbO2的反應(yīng)，達(dá)到平衡后升高溫度，升高；（4）由