廣東省深圳市平湖中學(xué)2025屆化學(xué)高二下期末復(fù)習(xí)檢測試題含解析_第1頁
廣東省深圳市平湖中學(xué)2025屆化學(xué)高二下期末復(fù)習(xí)檢測試題含解析_第2頁
廣東省深圳市平湖中學(xué)2025屆化學(xué)高二下期末復(fù)習(xí)檢測試題含解析_第3頁
廣東省深圳市平湖中學(xué)2025屆化學(xué)高二下期末復(fù)習(xí)檢測試題含解析_第4頁
廣東省深圳市平湖中學(xué)2025屆化學(xué)高二下期末復(fù)習(xí)檢測試題含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩21頁未讀 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

廣東省深圳市平湖中學(xué)2025屆化學(xué)高二下期末復(fù)習(xí)檢測試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、科學(xué)家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT,化合物A是其中的一種,其結(jié)構(gòu)如圖.下列關(guān)于A的說法正確的是()A.化合物A的分子式為C15H22O3B.與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)后溶液顯紫色C.1molA最多可以與2molCu(OH)2反應(yīng)D.1molA最多與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)2、有下列幾種高分子化合物:①②③④,其中是由兩種不同的單體聚合而成的是()A.③ B.③④ C.①② D.④3、2009年《化學(xué)教育》期刊封面刊載如圖所示的有機(jī)物M(只含C、H、O)的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代表不同的原子,小球之間的“棍”表示共價(jià)鍵,既可以表示三鍵,也可以表示雙鍵,還可以表示單鍵。下列有關(guān)M的推斷正確的是()A.M的分子式為C12H12O2B.M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7種C.M能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)D.一個(gè)M分子最多有11個(gè)原子共面4、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()A.K+1s22s22p63s23p6B.F1s22s22p5C.S2-1s22s22p63s23p4D.Ar1s22s22p63s23p65、在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)6、可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H<0。在密閉容器中進(jìn)行,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),欲通過改變條件,達(dá)到新平衡后使氣體顏色加深,應(yīng)采取的措施是A.增大容器體積B.溫度壓強(qiáng)不變,充入N2O4(g)C.溫度體積不變,充入NO2(g)D.容器容積不變,降低溫度7、下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是A.混合物:水玻璃、堿石灰、明礬 B.酸:稀硫酸、次氯酸、硫酸氫鈉C.酸性氧化物:、、 D.堿性氧化物:CaO、、8、下表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)X、Y、Z、R、W五種元素的敘述中,錯(cuò)誤的是XYZRWA.常壓下五種元素的單質(zhì)中,Y的沸點(diǎn)最高B.元素電負(fù)性:X>Z>YC.基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的是RD.元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性:W>Z>Y9、下面有關(guān)晶體的敘述中,錯(cuò)誤的是A.白磷晶體為分子晶體,分子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合B.在NaCl晶體中每個(gè)Na+(或Cl-)周圍都緊鄰6個(gè)Cl-(或6個(gè)Na+)C.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子D.離子晶體在熔化時(shí),離子鍵被破壞;而分子晶體熔化時(shí),化學(xué)鍵不被破壞10、今有組成為CH4O和C3H8O的混合物,在一定條件下進(jìn)行脫水反應(yīng),可能生成的有機(jī)物的種數(shù)最多為A.3種 B.4種 C.7種 D.8種11、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列說法正確的是A.滌綸、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物B.大豆中含有豐富的蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變?yōu)榱税被酑.棉花和合成纖維的主要成分均為纖維素D.常用于制備染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)可來源于煤的干餾12、CH、—CH3、CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體,有關(guān)它們的說法錯(cuò)誤的是()A.它們互為等電子體,碳原子均采取sp2雜化B.CH與NH3、H3O+互為等電子體,幾何構(gòu)型均為三角錐形C.CH中的碳原子采取sp2雜化,所有原子均共面D.兩個(gè)—CH3或一個(gè)CH和一個(gè)CH結(jié)合均可得到CH3CH313、二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備,其原理如圖所示:下列說法不正確的是A.b電極接電源的負(fù)極,在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸B.二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOHC.電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3,則b極產(chǎn)生0.6gH2D.電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O14、屠呦呦率領(lǐng)團(tuán)隊(duì)先后經(jīng)歷了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的過程,最終確認(rèn)只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究發(fā)現(xiàn)青蒿素中的某個(gè)基團(tuán)對熱不穩(wěn)定,該基團(tuán)還能與NaI作用生成I2。碳原子連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳,下列分析不正確的是A.推測青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度B.青蒿素可以與NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)C.青蒿素分子中含有手性碳D.青蒿素中對熱不穩(wěn)定且具有氧化性的基團(tuán)是“-O-O-”15、水溶液X中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2—、SiO32—、SO32—、CO32—、SO42—中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液X進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn);下列判斷正確的是()A.氣體甲一定是純凈物B.K+、AlO2—和SiO32—一定存在于溶液X中C.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物D.憑以上實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定SO42—是否存在于溶液X中16、X與Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑,Y與Z兩元素的核外電子層數(shù)相同,Z元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能,則X、Y、Z的原子序數(shù)A.X>Y>Z B.Y>X>ZC.Z>X>Y D.Z>Y>X17、相同物質(zhì)的量的Fe、Al、Na

各0.1mol

分別投入到含HCl0.01mol

的稀鹽酸中,置換出H2

由多到少的順序是A.Al

>Fe>NaB.Al=Fe=NaC.Na>Al

=FeDNa>Al>Fe18、研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì),利用圖示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中正確的是()A.將熔融CaF2—CaO換成Ca(NO3)2溶液也可以達(dá)到相同目的B.陽極的電極反應(yīng)式為:C+2O2--4e-=CO2↑C.在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少D.石墨為陰極19、一定溫度下在容積恒定的密團(tuán)容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.v正(B)=2v逆(C) B.每消耗1molC,同時(shí)生成1molDC.氣體的密度保持不變 D.B、C、D三種物質(zhì)的濃度之比為2:1:120、下列說法正確的是()A.纖維素能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.酒精能殺毒屬于蛋白質(zhì)變性C.苯與濃溴水反應(yīng)制溴苯D.油脂都不能使溴水褪色21、某溫度下,將1.1molI2加入到氫氧化鉀溶液中,反應(yīng)后得到KI、KIO、KIO3的混合液。經(jīng)測定IO-與IO3-的物質(zhì)的量之比是2:3.下列說法錯(cuò)誤的是A.I2在該反應(yīng)中既作氧化劑又做還原劑B.I2的還原性大于KI的還原性,小于KIO和KIO3的還原性C.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.7molD.該反應(yīng)中,被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質(zhì)的量之比是17:522、某有機(jī)物分子中有a個(gè)-CH3,b個(gè)-CH2-,c個(gè),則可連接的羥基的個(gè)數(shù)為()A.2b+3c-a B.a(chǎn)+b+c C.c+2-a D.b+c+2-a二、非選擇題(共84分)23、(14分)某研究小組以甲苯為原料,合成抗癌藥——拉帕替尼的中間體H的具體路線如下:已知:①G的分子式為:C8H5N2OI②③回答下列問題:(1)A→B的試劑和條件是__________;D→E的反應(yīng)類型是________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為__________,其中含有的官能團(tuán)名稱為_____________。(3)寫出E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。(4)C有多種同分異構(gòu)體,其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有________種。①分子中含有苯環(huán);②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結(jié)構(gòu);③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其中核磁共振氫譜有3組峰,并且峰面積為1∶2∶2的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為____________。(5)以硝基苯和有機(jī)物A為原料,設(shè)計(jì)路線合成,其他無機(jī)材料自選。___________。24、(12分)化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體,其合成路線流程圖如下:(1)C中的非含氧官能團(tuán)名稱為______。(2)D→E的反應(yīng)類型為___________。(3)寫出A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡式:____________。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________。①含有苯環(huán),且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫;②屬于α--氨基酸,且分子中有一個(gè)手性碳原子。(5)G的分子式為C12H14N2O2,經(jīng)氧化得到H,寫出G的結(jié)構(gòu)簡式:_________。25、(12分)磺酰氯(SO2Cl2)在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途,也可用于制備表面活性劑。沸點(diǎn)為69.2℃,遇水水解,劇烈反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸。學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用SO2和Cl2在活性炭作用下,制備SO2Cl2并測定產(chǎn)品純度,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)如圖1(夾持裝置略去)。請回答下列問題:Ⅰ.SO2的制備(1)欲收集一瓶干燥的SO2,裝置中氣流方向合理的連接順序?yàn)開___(填小寫字母)。(2)A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。Ⅱ.SO2Cl2的制備和純度的測定將上述收集到的SO2充入注射器h中,用圖2裝置制備SO2Cl2。(3)儀器e的名稱為____,b中試劑的名稱為____。(4)f的作用是____。(5)取反應(yīng)后的產(chǎn)品4.0g,配成200mL溶液;取出20.00mL,用0.5000mol·L-1NaOH溶液滴定;達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00mL(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。①產(chǎn)品加水配成溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為____。②SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。(保留三位有效數(shù)字)。26、(10分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:相對分子質(zhì)量密度/(g?cm-3)沸點(diǎn)/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實(shí)驗(yàn)步驟:在A中加入4.4g異戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱A,回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進(jìn)行蒸餾純化,收集140~143℃餾分,得乙酸異戊酯3.9g。回答下列問題:(1)儀器B的具體名稱是____________,實(shí)驗(yàn)時(shí)冷卻水的進(jìn)水口是_____(a或b)。(2)在洗滌操作中,先水洗再飽和NaHCO3溶液洗而不是直接用飽和NaHCO3溶液洗滌的原因是____________________。(3)該制備反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。(4)本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是___________________________。(5)本實(shí)驗(yàn)中不能用生石灰代替無水MgSO4的原因________________________。(6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是___________(填標(biāo)號)。(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是___________________________27、(12分)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)滴定終點(diǎn)的判斷:溶液由_____________。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(_____)A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為_________mL。(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________(計(jì)算結(jié)果取4位有效數(shù))。28、(14分)Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水體中的重金屬等。(1)Na2S溶液中S2-水解的離子方程式為_________。(2)室溫時(shí),幾種重金屬離子的硫化物的溶度積常數(shù)如下表:金屬硫化物FeSPbSCuSHgSKsp6.3×10-181.0×10-286.3×10-361.6×10-52①向物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中,逐滴加入Na2S稀溶液,首先沉淀的離子是____。②用Na2S溶液沉淀廢水中Pb2+,為使Pb2+沉淀完全[c(Pb2+)≤1×10-6mol/L],則應(yīng)滿足溶液中c(S2-)≥_____mol/L。③反應(yīng)Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常數(shù)K=_______。(3)測定某Na2S和NaHS混合樣品中兩者含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1.準(zhǔn)確稱取一定量樣品于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容。步驟2.準(zhǔn)確移取25.00mL上述溶液于錐形瓶中,加入茜素黃GG-百時(shí)香酚藍(lán)混合指示劑,用0.2500mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(Na2S+HCl=NaHS+NaCl)至終點(diǎn),消耗鹽酸24.00mL;向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H2O→NaOH+HSCH2OH)和3滴酚酞指示劑,繼續(xù)用0.2500mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H2O)至終點(diǎn),又消耗鹽酸34.00mL。計(jì)算原混合物中Na2S與NaHS的物質(zhì)的量之比(寫出計(jì)算過程)___________。29、(10分)(1)有下列幾組物質(zhì),請將序號填入下列空格內(nèi):A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)B、12C60和石墨C、和D、35Cl和37ClE、乙醇和乙二醇①互為同位素的是__________;②互為同系物的是______________;③互為同素異形體的是______;④互為同分異構(gòu)體的是__________;(2)請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①由丙烯制取聚丙烯:_____________________________________②丙氨酸縮聚形成多肽:___________________________________③淀粉水解:_____________________________________________④丙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng):_______________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】

根據(jù)分子組成確定分子式,根據(jù)結(jié)構(gòu)特征分析化學(xué)性質(zhì)?!驹斀狻緼.化合物A的分子式為,故A正確;B.A中無苯環(huán),沒有酚羥基,不與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)顯紫色,故B錯(cuò)誤;C.1molA中含2mol-CHO,則最多可與4mol反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.1mol可與1mol發(fā)生加成反應(yīng),1molA中含2mol-CHO,可以與2molH2發(fā)生加成反應(yīng),1molA最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng),故D錯(cuò)誤。答案選A?!军c(diǎn)睛】本題考查多官能團(tuán)有機(jī)物的性質(zhì),注意醛基中含有碳氧雙鍵,也可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。2、B【解析】

①是由CH2=CHCl發(fā)生加聚反應(yīng)生成;②是由發(fā)生加聚反應(yīng)生成;③是由和HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)生成;④是由CH2=CH2和CH2=CH—CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成;因此③④是由兩種不同的單體聚合而成的;答案:B【點(diǎn)睛】加聚反應(yīng)單體尋找方法:凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個(gè)碳原子(無其它原子)的高聚物,其合成單體必為一種,將兩半鏈閉合即可;凡鏈節(jié)主鏈上只有四個(gè)碳原子(無其它原子)且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物,其單體必為兩種,在中間畫線斷開,然后將四個(gè)半鍵閉合;凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物,其規(guī)律是“見雙鍵,四個(gè)碳,無雙鍵,兩個(gè)碳”畫線斷開,然后將半鍵閉合,即將單雙鍵互換。3、C【解析】

有機(jī)物M只含C、H、O,根據(jù)該有機(jī)物的球棍模型圖可知,該有機(jī)物為1—萘乙酸,分子中含有萘環(huán),官能團(tuán)為羧基,其分子式為C12H10O2?!驹斀狻緼.M的分子式為C12H10O2,A不正確;B.M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上10個(gè)碳原子上均有氫原子,由于分子結(jié)構(gòu)不對稱,故其環(huán)上的一氯代物有10種,B不正確;C.M屬于芳香酸,能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng),C正確;D.苯環(huán)上所有原子共面,則兩個(gè)苯環(huán)連接形成的萘環(huán)上所有原子共面,即M分子中至少有18個(gè)原子共面,-COOH中原子可能共面,則一個(gè)M分子最多有22個(gè)原子共面,D不正確。綜上所述,本題選C。【點(diǎn)睛】本題解題的關(guān)鍵是能根據(jù)有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)模型判斷分子的實(shí)際結(jié)構(gòu),抓住苯環(huán)或萘環(huán)以及羧基的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),才能準(zhǔn)確判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是其加成產(chǎn)物的一氯代物的數(shù)目判斷,要注意加成后,環(huán)上的碳原子都增加一個(gè)氫原子。4、C【解析】

s能級最多可容納2個(gè)電子,p能級最多可容納6個(gè)電子;根據(jù)構(gòu)造原理,電子總是從能量低的能層、能級到能量高的能層、能級依次排列,其中S2-是在S原子得到兩個(gè)電子后形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以S2-的電子排布式為1s22s22p63s23p6,答案選C。5、A【解析】

A.根據(jù)碳酸氫鈉和碳酸鈉的性質(zhì)分析判斷;B.根據(jù)鋁及其化合物的性質(zhì)分析判斷;C.根據(jù)銀氨溶液的性質(zhì)分析判斷;D.根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)分析判斷?!驹斀狻緼.NaHCO3(s)加熱分解生成Na2CO3(s),碳酸鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaOH,該轉(zhuǎn)化關(guān)系均能實(shí)現(xiàn),故A正確;B.NaAlO2(aq)與過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,不會得到Al(OH)3(s),故B錯(cuò)誤;C.蔗糖為非還原性糖,不含醛基,不能和[Ag(NH3)2]+(aq)發(fā)生銀鏡反應(yīng),所以不能生成銀析出,故C錯(cuò)誤;D.Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,不會得到FeCl3(aq),故D錯(cuò)誤;答案選A。6、C【解析】

A.增大容器體積,相當(dāng)于減壓,平衡左移,各物質(zhì)濃度均減??;B.溫度壓強(qiáng)不變,充入N2O4(g),與原平衡等效,各物質(zhì)濃度不變;C.溫度體積不變,充入NO2(g),相當(dāng)于增大NO2(g)濃度;D.降低溫度,平衡右移,NO2(g)濃度降低?!驹斀狻緼.增大容器體積,濃度降低,氣體顏色變淺,A錯(cuò)誤;B.由于反應(yīng)前后均是一種物質(zhì),因此溫度、壓強(qiáng)不變,充入N2O4(g),與原平衡等效,各物質(zhì)濃度不變,氣體顏色不變,B錯(cuò)誤;C.由于反應(yīng)前后均是一種物質(zhì),因此溫度體積不變,充入NO2(g),相當(dāng)于增大NO2(g)濃度,氣體顏色加深,C正確;D.正反應(yīng)放熱,容器容積不變,降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,NO2濃度減小,顏色變淺,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)C。【點(diǎn)睛】可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H<0,當(dāng)容器的體積、溫度不變時(shí),充入和反應(yīng)無關(guān)的氣體,速率不變,平衡不移動,混合氣體的顏色不變;當(dāng)壓強(qiáng)、溫度不變時(shí),充入和反應(yīng)無關(guān)的氣體,速率減慢,平衡向左移動,混合氣體的顏色變淺。7、C【解析】

A.由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的為混合物,而明礬是KAl(SO4)2?12H2O是純凈物,故A錯(cuò)誤;B.電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸,而稀硫酸是混合物,不是化合物,故不是酸;硫酸氫鈉電離出的陽離子不全部是氫離子,故也不是酸,故B錯(cuò)誤;C.能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物,二氧化硫、二氧化碳和二氧化硅均為酸性氧化物,故C正確;D.能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物,而過氧化鈉和酸反應(yīng)時(shí),除了生成鹽和水,還生成氧氣,故不是堿性氧化物,故D錯(cuò)誤。答案選C。8、C【解析】

由圖可知,X為O,Y為Si,Z為P,R為Se,W為Br,據(jù)此回答?!驹斀狻緼.O2或O3,P單質(zhì),Se單質(zhì),Br2均為分子晶體,Si為原子晶體,所以Si的沸點(diǎn)最高,即常壓下五種元素的單質(zhì)中,Y的沸點(diǎn)最高,A正確;B.非金屬性越強(qiáng),元素電負(fù)性越強(qiáng),由圖可知,非金屬性:X>Z>Y,所以元素電負(fù)性:X>Z>Y,B正確;C.幾種元素基態(tài)原子電子排布圖為:O為,Si為,P為,Se為,Br為,由此可知,基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的是P元素,即Z,C錯(cuò)誤;D.H2SiO3是弱酸,H3PO4是中強(qiáng)酸,HBrO4是強(qiáng)酸,酸性HBrO4>H3PO4>H2SiO3,即元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性:W>Z>Y,D正確。答案選C。9、A【解析】

A.白磷晶體為分子晶體,分子之間通過范德華力結(jié)合,A錯(cuò)誤;B.在NaCl晶體中,與Na+(或Cl-)距離最近且相等的Cl-(或6個(gè)Na+)有6個(gè),B正確;C.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,最小環(huán)上有6個(gè)碳原子,且碳原子間都以共價(jià)單鍵相連,C正確;D.離子晶體在熔化時(shí),離子鍵被破壞;而分子晶體熔化時(shí),分子不改變,改變的是分子間的距離,所以化學(xué)鍵不被破壞,D正確;故選A。10、C【解析】

這兩種分子式可對應(yīng)的醇有三種:CH3OH、CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3,其中CH3OH不能發(fā)生分子內(nèi)脫水,即不能消去反應(yīng),另外兩種醇可發(fā)生消去反應(yīng)生成同一種物質(zhì)丙烯.任意兩種醇都可發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚,可以是相同醇分子,也可以是不同醇分子,則這三種醇任意組合,可生成6種醚.可共生成7種有機(jī)物;故選C。11、D【解析】

A、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,屬于無機(jī)非金屬材料,故A錯(cuò)誤;B、蛋白質(zhì)水解需要在酶的作用下,高溫使蛋白質(zhì)變性,不能水解成氨基酸,故B錯(cuò)誤;C、棉花的主要成分為纖維素,合成纖維屬于化學(xué)纖維,故C錯(cuò)誤;D、煤的干餾可生成酚類物質(zhì),酚類物質(zhì)常用于制備染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等,故D正確。12、A【解析】分析:A.原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)(或電子總數(shù))相等的微粒互為等電子體;B.CH3-與NH3、H3O+均具有4個(gè)原子、10個(gè)電子,互為等電子體;C.根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型判斷;D.兩個(gè)-CH3或一個(gè)CH3+和CH3-結(jié)合都能得到CH3CH3。

詳解:CH3+、-CH3、CH3-分別具有6個(gè)、7個(gè)和8個(gè)價(jià)電子,電子總數(shù)分別是:8個(gè)、9個(gè)和10個(gè),它們不是等電子體,A選項(xiàng)說法錯(cuò)誤;CH3-與NH3、H3O+均具有8個(gè)價(jià)電子、4個(gè)原子,互為等電子體,幾何構(gòu)型均為三角錐形,B選項(xiàng)說法正確;根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型,CH中C原子的價(jià)電子對數(shù)為3,碳原子采取sp2雜化,其空間構(gòu)型是平面三角形,C選項(xiàng)說法正確;兩個(gè)-CH3或一個(gè)CH3+和CH3-結(jié)合都能得到CH3CH3,D選項(xiàng)說法正確;正確選項(xiàng)A。13、D【解析】A.電解池右邊產(chǎn)生氫氣,則b電極接電源的負(fù)極,在b極區(qū)氫離子得電子產(chǎn)生氫氣,氯離子通過陰離子交換膜進(jìn)入左邊,鹽酸變稀,則流出的Y溶液是稀鹽酸,選項(xiàng)A正確;B、二氧化氯發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)為:NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑,則排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH,選項(xiàng)B正確;C、電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3,根據(jù)反應(yīng)NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol,則b極產(chǎn)生0.6gH2,選項(xiàng)C正確;D、電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4H2O+3Cl-=NCl3+4H+,選項(xiàng)D不正確。答案選D。14、B【解析】

A.青蒿素中含有酯基,如圖含,難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑。根據(jù)萃取過程,最終采用乙醚萃取,可知青蒿素易溶于乙醚,A正確;B.青蒿素可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng),由于青蒿素中含有酯基,在堿性環(huán)境下發(fā)生水解。但是Na2CO3和NaHCO3不與酯基等官能團(tuán)反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.手性碳指碳原子所連接的4個(gè)基團(tuán)不一樣,青蒿素分子中含有手性碳,如,中心的碳原子鏈接了4個(gè)不同的原子或原子團(tuán),是手性碳原子,C正確;D.含有的“-O-O-”不穩(wěn)定,類似于雙氧水中的過氧鍵,受熱容易分解,D正確;故合理選項(xiàng)為B。15、B【解析】

溶液中加入過量稀鹽酸后有氣體生成,說明原溶液中至少含有CO32-、SO32-中的一種;有沉淀生成,則一定含有SiO32-;SiO32-與Al3+和Mg2+不共存,則一定不存在Al3+和Mg2+;根據(jù)電荷守恒,溶液中一定存在陽離子,則K+一定存在;向甲溶液中加入過量氨水產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液甲中存在Al3+,逆推可知溶液X中一定存在AlO2-;SO42-不能確定?!驹斀狻緼、若CO32-、SO32-同時(shí)存在,則氣體甲是混合物,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)上述分析,K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中,故B正確;C、沉淀甲是H2SiO3,沒有硅酸鎂,故C錯(cuò)誤;D、上述實(shí)驗(yàn)不能夠確定是否含有SO42-,故D錯(cuò)誤。故選B。16、D【解析】

X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),二者處于同一周期,X元素的陽離子半徑大于Y元素陽離子半徑,利用原子序數(shù)越大,離子半徑越小來分析原子序數(shù)的關(guān)系;Z和Y兩元素的核外電子層數(shù)相同,則在同一周期,Z元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能,利用同周期元素從左到右金屬性減弱,第一電離能增大來解答。【詳解】X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),二者處于同一周期,X元素的陽離子半徑大于Y元素陽離子半徑,由原子序數(shù)越大,離子半徑越小,則原子序數(shù)為Y>X,又Z和Y兩元素的核外電子層數(shù)相同,則在同一周期,Z元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能,則原子序數(shù)為Z>Y,所以X、Y、Z三種元素原子序數(shù)為Z>Y>X,答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、半徑比較等,明確微粒半徑的比較是解答本題關(guān)鍵。17、C【解析】酸不足時(shí),鈉可與水反應(yīng)生成氫氣,而Fe、Mg、Al只能與鹽酸反應(yīng),故Na與酸反應(yīng)時(shí),多余的會和水反應(yīng),Na會完全反應(yīng),由2Na~H2可知,0.1molNa完全反應(yīng),生成氫氣的物質(zhì)的量=0.1mol×1/2=0.05mol;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑0.1mol0.2mol故鹽酸不足,由方程式可知0.01mol

HCl生成氫氣為0.005mol,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑0.1mol0.3mol故鹽酸不足,由方程式可知0.01mol

HCl生成氫氣為0.005mol,相同條件下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,故生成氫氣的體積:Al=Fe<Na,故選C。點(diǎn)睛:本題考查根據(jù)方程式計(jì)算,易錯(cuò)點(diǎn):進(jìn)行過量計(jì)算,0.1molAl、Fe與0.01molHCl反應(yīng)時(shí),鹽酸不足,按酸計(jì)算氫氣,而0.1molNa與0.01molHCl反應(yīng)時(shí),要注意鈉的性質(zhì),鈉還要和水反應(yīng)。18、B【解析】試題分析:由圖可知,石墨為陽極,陽極上的電極反應(yīng)式為C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑,鈦網(wǎng)電極是陰極,陰極上的電極反應(yīng)式為:2Ca2++4e﹣═2Ca,鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為:2Ca+TiO2=Ti+2CaO。A.將熔融CaF2—CaO換成Ca(NO3)2溶液后,陰極上溶液中的氫離子放電,所以得不到鈣,故A不正確;B.陽極的電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-=CO2↑,B正確;C.由陰極上的電極反應(yīng)式:2Ca2++4e﹣═2Ca及鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式2Ca+TiO2=Ti+2CaO可知,在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量不變,C不正確;D.石墨為陽極,D不正確。本題選B。點(diǎn)睛:本題考查了電解原理,根據(jù)圖中信息可以判斷電極屬性及兩個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng),要仔細(xì)讀圖、充分尊重題中信息,切不可主觀臆造。19、D【解析】

A.v正(B)=2v逆(C)可以說明正逆反應(yīng)速率相等,說明反應(yīng)到平衡狀態(tài),故正確;B.每消耗1molC,同時(shí)生成1molD,可以說明正逆反應(yīng)速率相等,說明反應(yīng)到平衡狀態(tài),故正確;C.因?yàn)樵谌莘e恒定的密團(tuán)容器中,有非氣體物質(zhì),所以當(dāng)氣體的密度保持不變時(shí)說明氣體總質(zhì)量保持不變,說明反應(yīng)到平衡,故正確;D.B、C、D三種物質(zhì)的濃度之比為2:1:1,不能說明下一時(shí)刻濃度關(guān)系,不能說明反應(yīng)到平衡,故錯(cuò)誤。答案選D?!军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志有直接和間接兩種,直接標(biāo)志中要注意表示正逆反應(yīng)速率相等時(shí),一定能分析出兩個(gè)方向的速率,用不同的物質(zhì)表示速率時(shí)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比即可以表示速率相等。20、B【解析】

A.纖維素屬于多糖,不含醛基,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.酒精可以改變蛋白構(gòu)型,使蛋白質(zhì)發(fā)生不可逆的變性、凝固,從而起到殺菌消毒的作用,B正確;C.苯不能和溴水反應(yīng),只能發(fā)生萃取;苯和液溴在鐵的催化作用下可以生成溴苯;C錯(cuò)誤;D.植物油脂含有不飽和鍵,可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)為B。21、B【解析】A.反應(yīng)中只有碘元素的化合價(jià)變化,因此I2在該反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑,A正確;B.I2的還原性小于KI的還原性,大于KIO和KI03的還原性,B錯(cuò)誤;C.設(shè)生成碘化鉀是xmol,碘酸鉀是3ymol,則次碘酸鉀是2ymol,所以根據(jù)原子守恒、電子得失守恒可知x+3y+2y=2.2、x=2y+3y×5,解得x=17y=1.7,所以該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.7mol,C正確;D.根據(jù)C中分析可知該反應(yīng)中,被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質(zhì)的量之比是x:5y=17:5,D正確,答案選B。點(diǎn)睛:明確反應(yīng)中有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵,在進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算以及配平時(shí)注意利用好電子得失守恒這一關(guān)系式。22、C【解析】

有機(jī)物的碳鏈主要在C原子之間連接,每個(gè)碳原子都必須形成4個(gè)共價(jià)鍵,以1條碳鏈分析考慮,先分析只連接甲基的情況,根據(jù)計(jì)算的甲基數(shù)目結(jié)合分子中含有的甲基數(shù)目,計(jì)算羥基數(shù)?!驹斀狻咳籼兼溕现贿B接甲基,-CH2-不管多少個(gè)只能連接兩個(gè)-CH3,c個(gè),能連接c個(gè)-CH3,所以b個(gè)-CH2-,c個(gè),連接-CH3的數(shù)目為c+2個(gè)。由于分子中含有a個(gè)-CH3,所以連接的-OH為c+2-a,故選C?!军c(diǎn)睛】本題的另一種解法:根據(jù)烷烴的組成可知,該有機(jī)物中最多含有的氫原子數(shù)=2(a+b+c)+2,a個(gè)-CH3,b個(gè)-CH2-,c個(gè)中含有的氫原子數(shù)目=3a+2b+c,相差的氫原子可以用羥基補(bǔ)全,羥基的數(shù)目=[2(a+b+c)+2]-(3a+2b+c)=c+2-a。二、非選擇題(共84分)23、濃HNO3、濃H2SO4,加熱取代反應(yīng)羧基、硝基13【解析】

根據(jù)流程圖,甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成B(),B中苯環(huán)上含有甲基,能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C,則C為,根據(jù)信息②,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D(),D與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成E(),G的分子式為:C8H5N2OI,則E和F(H2NCH=NH)發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G為,同時(shí)生成氨氣和水,據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答?!驹斀狻?1)A(甲苯)發(fā)生硝化反應(yīng)生成B(),反應(yīng)的試劑和條件為濃HNO3、濃H2SO4,加熱;根據(jù)上述分析,D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),故答案為:濃HNO3、濃H2SO4,加熱;取代反應(yīng);(2)根據(jù)上述分析,C為,其中含有的官能團(tuán)有羧基、硝基,故答案為:;羧基、硝基;(3)E()和F(H2NCH=NH)發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G為,同時(shí)生成氨氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;(4)C()有多種同分異構(gòu)體,①分子中含有苯環(huán);②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結(jié)構(gòu);③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明還含有醛基,因此該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)有:若苯環(huán)上含有醛基、羥基和硝基,則有10種結(jié)構(gòu)(醛基、羥基位于鄰位,硝基有4種位置、醛基、羥基位于間位,硝基有4種位置、醛基、羥基位于對位,硝基有2種位置);若苯環(huán)上含有HCOO-和硝基,則有3種結(jié)構(gòu),共含有13種同分異構(gòu)體;其中核磁共振氫譜有3組峰,并且峰面積為1∶2∶2的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:13;;(5)以硝基苯和甲苯為原料,合成,根據(jù)流程圖中G→H的提示,要合成,可以首先合成,可以由苯甲酸和苯胺發(fā)生取代反應(yīng)得到,苯甲酸可以由甲苯氧化得到,苯胺可以由硝基苯還原得到,因此合成路線為,故答案為:?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(5)中合成路線的設(shè)計(jì),理解和運(yùn)用信息③和題干流程圖G→H的提示是解題的關(guān)鍵。本題的另一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷,要注意苯環(huán)上連接結(jié)構(gòu)的判斷。24、氨基取代反應(yīng)【解析】

由合成流程可知,A→B發(fā)生取代反應(yīng),羧基上的H和羥基上的H均被甲基取代;B→C發(fā)生還原反應(yīng),硝基還原成氨基;C→D為取代反應(yīng),氨基上的氫被醛基取代;D→E為氨基上H被取代,屬于取代反應(yīng),比較F與H的結(jié)構(gòu)可知,G為,G→H發(fā)生氧化反應(yīng)?!驹斀狻?1)C含有的官能團(tuán)有醚鍵、酯基和氨基,不含氧的官能團(tuán)為氨基,答案為氨基;(2)根據(jù)D和E的結(jié)構(gòu)簡式可知,D中N原子上的H被取代,D生成E為取代反應(yīng),答案為取代反應(yīng);(3)同系物結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差若干個(gè)CH2,則A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡式可以為;(4)分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則兩個(gè)取代基處于對位;屬于α--氨基酸,且分子中有一個(gè)手性碳原子,則一個(gè)C原子上連接氨基和羧基,且為手性碳原子,則結(jié)構(gòu)簡式為;(5)H中的醛基可以由—CH2OH氧化得到,再結(jié)合G的分子式,則G的結(jié)構(gòu)簡式為。25、adecbf或adecbdefNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O冷凝管或球形冷凝管飽和食鹽水防止水蒸氣進(jìn)入d使SO2Cl2水解SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl84.4%【解析】

(1)收集一瓶干燥的SO2,則須先制取氣體,然后提純,再收集,因?yàn)槎趸蛴卸?、易溶于水,還要對尾氣進(jìn)行吸收處理,據(jù)此分析解答;(2)A中是生成二氧化硫的反應(yīng);(3)鹽酸容易揮發(fā),生成的氯氣中會混入氯化氫,據(jù)此分析解答;(4)無水氯化鈣具有吸水性,結(jié)合SO2Cl2遇水易水解分析解答;(5)①SO2Cl2遇水水解,劇烈反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸,即生成鹽酸和硫酸;②根據(jù)NaOH與鹽酸、硫酸反應(yīng),得到SO2Cl2的物質(zhì)的量,從而得出質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!驹斀狻?1)根據(jù)圖示,裝置A可以用來制取二氧化硫,生成的二氧化硫中混有水蒸氣,可以通入C中干燥,用B收集,多余的二氧化硫用氫氧化鈉溶液吸收,防止污染;因此欲收集一瓶干燥的SO2,裝置的導(dǎo)管按氣流方向連接的順序是:a通過導(dǎo)管d把二氧化硫?qū)朐噭┢恐羞M(jìn)行干燥,通過e導(dǎo)管導(dǎo)出后,通過c導(dǎo)管導(dǎo)入集氣瓶中收集,為了防止二氧化硫逸出擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境,應(yīng)該把b導(dǎo)管連接到f導(dǎo)管上,為防止通過D吸收逸出的二氧化硫的水逸到B中,把b導(dǎo)管連接到d把二氧化硫?qū)朐噭┢恐羞M(jìn)行干燥,通過e導(dǎo)管導(dǎo)出后,連接f,故答案為:adecbf或adecbdef;(2)A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液,生成二氧化硫的反應(yīng)方程式為H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O,故答案為:H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O;(3)根據(jù)圖示,e為球形冷凝管;b的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體,故b中試劑為飽和食鹽水,故答案為:(球形)冷凝管;飽和食鹽水;(4)SO2Cl2遇水易水解,故f的作用的防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入到d,故答案為:防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入到d使SO2Cl2水解;(5)①SO2Cl2遇水水解,劇烈反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸,即為同時(shí)生成鹽酸和硫酸,方程式為:2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl;故答案為:2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl;②根據(jù)2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl得到,SO2Cl2~4H+~4OH-的關(guān)系,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5000mol?L-1×20.00×10-3L=0.01mol,故n(SO2Cl2)==0.0025mol,配成200mL溶液,取出20.00mL,所以n(SO2Cl2)總=0.0025mol×10=0.025mol,m(SO2Cl2)=n×M=0.025mol×135g/mol=3.375g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=84.4%,故答案為:84.4%。26、球形冷凝管a過量的乙酸會直接消耗NaHCO3,浪費(fèi)試劑提高醇的轉(zhuǎn)化率導(dǎo)致酯水解b60%【解析】分析:本題考查物質(zhì)制備,為高頻考點(diǎn),考查了常見儀器的構(gòu)造與安裝,混合物的分離和提純,物質(zhì)的制備、藥品的選擇及使用、物質(zhì)產(chǎn)率的計(jì)算等知識,綜合性較強(qiáng)且題目信息量較大,側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)分析判斷能力,題目難度中等。詳解:(1)由裝置中儀器B的構(gòu)造可知,儀器B的名稱為球形冷凝管;為了實(shí)驗(yàn)時(shí)冷凝管中充滿水,所以進(jìn)水口為a;(2)反應(yīng)中剩余的乙酸可以和碳酸氫鈉反應(yīng),過量的乙酸會直接消耗NaHCO3,浪費(fèi)試劑,若先用水洗滌,可以減少溶液中的乙酸的存在,減少碳酸氫鈉的使用量;(3)乙酸和異戊醇逆反應(yīng)生成乙酸異戊酯和水,方程式為:;(5)酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),增加乙酸的加入量,可以提高醇的轉(zhuǎn)化率。(6)酯可以在酸性或堿性條件下水解,所以不能用生石灰代替無水硫酸鎂;(6)在蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球蒸餾燒瓶的支管口處,所以ad錯(cuò)誤,c中使用的是球形冷凝管容易使產(chǎn)品滯留,不能全部收集到錐形瓶中,所以儀器及裝置安裝正確的是b;(7)乙酸的物質(zhì)的量為6.0/60=0.1mol,異戊醇的物質(zhì)的量為4.4/88=0.05mol,由于乙酸和異戊醇是按照1:1進(jìn)行反應(yīng),所以乙酸過量,生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質(zhì)的量計(jì)算,即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯,實(shí)際上生成的乙酸異戊酯的物質(zhì)的量為3.9/130=0.03mol,所以實(shí)驗(yàn)中乙酸異戊酯的產(chǎn)率為0.03/0.05=60%。27、溶液恰好由淺紅色變成無色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色D26.1027.350.1046mol/l【解析】

(1)因堿遇酚酞變紅,酸遇酚酞不變色,所以滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化應(yīng)為由淺紅色變成無色。(2)利用c(堿)=進(jìn)行分析:A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,消耗酸的體積增大;B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,無影響;C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,讀取酸的體積增大;D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),讀數(shù)偏小,滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),讀數(shù)偏大,則差值偏小,即讀取的消耗酸的體積偏小。(3)由圖可知,開始V=0.20mL,結(jié)束時(shí)V=26.30mL,則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL。(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知,平均值為;②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,舍去第2組數(shù)據(jù),然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL,由c(堿)=代入數(shù)據(jù)求解?!驹斀狻?1)因堿遇酚酞變紅,滴定終點(diǎn)時(shí)觀察錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變成無色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色,則達(dá)到滴定終點(diǎn)。答案為:溶液恰好由淺紅色變成無色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色;(2)由c(堿)=可知,A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,消耗酸的體積增大,則c(堿)偏大,A不合題意;B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,無影響,B不合題意;C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,消耗酸的體積增大,則c(堿)偏大,故C不合題意;D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),讀數(shù)偏小,滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),讀數(shù)偏大,則差值偏小,即讀取的消耗酸的體積偏小,所以c(堿)偏低,D符合題意。答案為:D;(3)由圖可知,開始V=0.20mL,結(jié)束時(shí)V=26.30mL,則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL=26.10mL。答案為:26.10;(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知,平均值為=27.35mL,答案為:27.35;②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,舍去第2組數(shù)據(jù),然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL,由c(堿)=可知,c(堿)==0.1046mol/l。答案為:0.1046mol/l。28、S2-+H2OHS-+OH-Hg2+1.0×10-221.0×1018n(Na2S)=0.2500mol/L×24.00mL×10-3L/mL=6.000×10-3mol,n(NaHS)=0.2500mol/L×(34.00-24.00)×10-3L/mL=2.500×10-3mol,n(Na2S)∶n(NaHS)=6.000×10-3mol∶2.500×10-3mol=12∶5【解析】

(1)Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽,由于H2S是二元弱酸,所以在溶液中S2-水解是分步進(jìn)行的;(2)①難溶性的物質(zhì)構(gòu)型相同時(shí),溶度積常數(shù)越小,先形成其沉淀;②溶液中c(Pb2+)·c(S2-)≥Ksp(PbS)時(shí)就形成PbS沉淀;③根據(jù)平衡常數(shù)的定義式,將其變性,并與溶度積常數(shù)結(jié)合起來進(jìn)行計(jì)算;(3)根據(jù)Na2S+HCl=NaHS+NaCl計(jì)算n(Na2S);根據(jù)NaHS+HCHO+H2

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論