2025屆河南省信陽(yáng)市第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析_第1頁(yè)
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2025屆河南省信陽(yáng)市第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、若NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說(shuō)法不正確的是A.23g鈉在空氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.50ml12mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC.0.6mol過(guò)氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為0.6NAD.常溫常壓下,8.8gN2O和CO2混合氣體所含的原子總數(shù)為0.6NA2、把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中,用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí),a為負(fù)極;c、d相連時(shí),c為負(fù)極;a、c相連時(shí),c為正極;b、d相連時(shí),b為正極,則這四種金屬活動(dòng)性順序由大到小為()A.a(chǎn)>b>c>dB.a(chǎn)>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a3、美國(guó)的丹尼爾·諾切拉博士公布了自己團(tuán)隊(duì)研發(fā)的“人造樹葉”,它可以與燃料電池共同構(gòu)成一個(gè)新的發(fā)電裝置——太陽(yáng)能燃料電池,工作原理如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是A.太陽(yáng)能燃料電池的優(yōu)點(diǎn)為無(wú)論天氣如何,均能持續(xù)供應(yīng)電能,并且實(shí)現(xiàn)對(duì)環(huán)境的“零排放”B.圖A中塑料薄膜上部的反應(yīng)為2H++2e-H2↑C.圖B燃料電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)物為O2D.“人造樹葉”上發(fā)生的反應(yīng)為6CO2+6H2OC6H12O6+6O24、下列變化過(guò)程不屬于化學(xué)變化的是A.石油的裂化 B.油脂的皂化 C.石油的分餾 D.煤的干餾5、選用下列試劑和電極:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒,組成如圖所示的原電池裝置,觀察到電流計(jì)G的指針均有偏轉(zhuǎn),則其可能的組合共有()A.6種B.5種C.4種D.3種6、檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列說(shuō)法正確的是A.1mol檸檬酸可與4molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)B.檸檬酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種C.1mol檸檬酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2D.檸檬酸與O2在Cu作催化劑、加熱的條件下,能發(fā)生催化氧化反應(yīng)7、以下反應(yīng)中,△H1<△H2的是()A.C(s)+l/2O2(g)=CO(g)△H1;C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H2C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△Hl;NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)△H2D.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1;S(g)+O2(g)=SO2(g)△H28、下列各組屬于同位素的是()A.金剛石和石墨 B.蘇打和小蘇打 C.614C和612C D.O2和O39、拆開1mol共價(jià)鍵所吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知:H-H鍵能為436kJ/mol,H-N鍵能為391kJ/mol,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,下列說(shuō)法中正確的是()A.H-H比N≡N更牢固B.N≡N鍵能約為946kJ/molC.合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣逪2的轉(zhuǎn)化率D.0.5molN2和1.5molH2在題給條件下充分反應(yīng),放出熱量為46.2kJ10、在一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3,在2L密閉容器中進(jìn)行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g,則反應(yīng)速率為A.V(NH3)=0.02mol/(L·min) B.V(N2)=0.005mol/(L·min)C.V(NH3)=0.17mol/(L·min) D.V(H2)=0.03mol/(L·min)11、下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是A.能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為612、根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷,下列說(shuō)法正確的是原子半徑最高價(jià)或最低價(jià)

A.元素形成的氫化物穩(wěn)定B.元素的非金屬?gòu)?qiáng),所以氫化物的沸點(diǎn)高C.元素形成的化合物是共價(jià)化合物D.元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)13、下列說(shuō)法中正確的是A.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng),非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)C.凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng),而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生14、下列說(shuō)法正確的是A.MgF2晶體中存在共價(jià)鍵和離子鍵B.某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電,則該物質(zhì)中一定含有離子鍵C.NH3和Cl2兩種分子中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱,形成自由移動(dòng)的離子,具有導(dǎo)電性15、采用下列措施的目的與控制化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是()A.將煤塊磨成煤粉B.紅酒中添加二氧化硫C.染料中添加鐵紅D.鐵鍋洗后擦干16、14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應(yīng),將產(chǎn)生的氣體用1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合,通入水中,氣體恰好被完全吸收,則合金中銅的質(zhì)量為A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6g二、非選擇題(本題包括5小題)17、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,T元素為地殼中含量最多的金屬元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________;(2)元素的非金屬性為:Q_____________R(填“強(qiáng)于”或“弱于”);(3)R元素的氫化物的電子式為________________;(4)T的單質(zhì)與同周期金屬性最強(qiáng)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________________________;(5)T的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無(wú)色氣泡冒出,同時(shí)還異常地嗅到了一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_________(填化學(xué)式),請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明你的猜想___________________________________。18、現(xiàn)有7瓶失去了標(biāo)簽的液體,已知它們是有機(jī)溶劑,可能是①乙醇②乙酸③苯④乙酸乙酯⑤油脂⑥葡萄糖溶液⑦蔗糖溶液?,F(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)確定各試劑瓶中所裝的液體名稱:實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①把7瓶液體分別依次標(biāo)號(hào)A、B、C、D、E、F、G后聞氣味只有F、G兩種液體沒(méi)有氣味②各取少量于試管中加水稀釋只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層③分別取少量7種液體于試管中加新制Cu(OH)2懸濁液并加熱只有B使沉淀溶解,F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀④各取C、D、E少量于試管中,加NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象,且在D的試管中聞到特殊香味試給它們的試劑瓶重新貼上標(biāo)簽:A________,B________,C________,D________,E________,F(xiàn)________,G________。19、某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘,擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)完成相關(guān)問(wèn)題。(1)第1步:灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過(guò)程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器有________(填代號(hào),限填3項(xiàng))。A.試管B.瓷坩堝C.坩堝鉗D.鐵三腳架E.泥三角

F.酒精燈G.燒杯H.量筒(2)第2步:I-溶液的獲取。主要操作為______________________。(3)第3步:氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________(填代號(hào)),離子方程式為___________________________________________。A.濃硫酸B.新制氯水C.KMnO4溶液

D.H2O2(4)第4步:碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液顯____色,則證明海帶中含碘。20、從石油中獲取乙烯已成為目前生產(chǎn)乙烯的主要途徑。請(qǐng)根據(jù)下圖回答:(1)以石油為原料,獲取大量乙烯的主要方法是__________(填字母代號(hào))。A水解B裂解C分餾(2)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________,B分子中官能團(tuán)的名稱是__________。(3)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________,反應(yīng)類型是__________,利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為__________。(原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比)(4)某同學(xué)用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體。實(shí)驗(yàn)時(shí),為分離出乙酸乙酯中混有的少量A和B,試管中應(yīng)先加入__________,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,振蕩試管甲,有無(wú)色氣泡生成,其主要原因是__________(用化學(xué)方程式表示),最后分離出乙酸乙酯用到的主要儀器是__________。21、(1)保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球已成為人類共同的呼聲。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①當(dāng)前,我國(guó)環(huán)境保護(hù)急待解決的“白色污染”通常所指的是________。A、冶煉廠的白色煙塵B、石灰窯的白色粉塵C、聚乙烯等塑料垃圾D、白色建筑廢料②下列措施不利于環(huán)境保護(hù)的是________。A.推廣使用無(wú)鉛汽油B.提倡使用太陽(yáng)能C.推廣使用無(wú)磷洗衣粉D.大量使用私家車③下列氣體不屬于大氣污染物是________。A.SO2B.COC.N2D.NO2(2)人類科學(xué)的進(jìn)步,基于材料的迅猛發(fā)展,人類除了使用天然材料外,又開發(fā)出了塑料、_______________和______________三大合成材料,都主要是以天然氣、_______________和________________為原料生產(chǎn)的。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】A、1molNa→1molNa+,失去1mol電子,23g金屬鈉失去電子物質(zhì)的量為23×1/23mol=1mol,故A說(shuō)法正確;B、MnO2只跟濃鹽酸反應(yīng),因?yàn)镸nO2是過(guò)量的,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸濃度降低,到達(dá)某一濃度,反應(yīng)將會(huì)停止,根據(jù)信息,無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量,故B說(shuō)法錯(cuò)誤;C、過(guò)氧化鈉的電子式為:,1molNa2O2中含有陰離子物質(zhì)的量為1mol,即0.6mol過(guò)氧化鈉中含有陰離子物質(zhì)的量為0.6mol,故C說(shuō)法正確;D、N2O和CO2摩爾質(zhì)量都為44g·mol-1,且等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)中含有原子物質(zhì)的量相等,即8.8g混合氣體中含有原子物質(zhì)的量為8.8×3/44mol=0.6mol,故D說(shuō)法正確。點(diǎn)睛:本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B和選項(xiàng)C,選項(xiàng)B學(xué)生常常忽略MnO2只跟濃鹽酸反應(yīng),不與稀鹽酸反應(yīng),隨著反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度降低,反應(yīng)停止,如果MnO2是少量,鹽酸是過(guò)量或足量,這樣就可以根據(jù)MnO2計(jì)算Cl2,或轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量,選項(xiàng)C,學(xué)生常常只注意到Na2O2中氧原子的右下標(biāo)是2,認(rèn)為1molNa2O2中含有2mol陰離子,進(jìn)行判斷,解決此類題應(yīng)注意過(guò)氧化鈉的電子式,通過(guò)電子式進(jìn)行判斷和分析;解決阿伏加德羅常數(shù)的問(wèn)題要求學(xué)生基本功扎實(shí)。2、B【解析】

①若a、b相連時(shí),a為負(fù)極,根據(jù)原電池的工作原理,金屬活潑性強(qiáng)的作原電池的負(fù)極,故金屬的活動(dòng)性順序a>b;②c、d相連,c為負(fù)極,所以金屬的活動(dòng)性順序c>d;③a、c相連,c為正極,所以金屬的活動(dòng)性順序a>c;④b、d相連時(shí),b是正極,所以金屬的活動(dòng)性順序d>b;則金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篴>c>d>b,故選B。3、A【解析】

A.人造樹葉在太陽(yáng)能的作用下促進(jìn)水分解生成氧氣和氫氣構(gòu)成燃料電池,反應(yīng)生成的水再循環(huán)利用,實(shí)現(xiàn)對(duì)環(huán)境的“零排放”,故A正確;B.塑料薄膜上部在催化劑作用下把水變成氧氣和氫離子,其反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+,故B錯(cuò)誤;C.氫氧燃料電池中通O2的極為正極,通H2的極為負(fù)極,故C錯(cuò)誤;D.“人造樹葉”上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑,故D錯(cuò)誤;故答案為A。4、C【解析】分析:A.石油的裂化是讓大分子烴類有機(jī)物成為小分子烴的過(guò)程,有新物質(zhì)生成;B.油脂在堿性環(huán)境下水解生成硬脂酸鈉和甘油,有新物質(zhì)生成;C.石油分餾是根據(jù)石油中各成分的沸點(diǎn)不同而分離的,變化過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成;D.煤隔絕空氣加強(qiáng)熱,有新物質(zhì)生成。詳解:石油的裂化是讓大分子烴類有機(jī)物成為小分子烴的過(guò)程,該過(guò)程中有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,A錯(cuò)誤;油脂在堿性環(huán)境下水解生成硬脂酸鈉和甘油,硬脂酸鈉屬于肥皂的主要成分,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,B錯(cuò)誤;石油分餾是根據(jù)石油中各成分的沸點(diǎn)不同而分離的,變化過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,C正確;煤隔絕空氣加強(qiáng)熱,生成煤焦油、粗氨水、焦?fàn)t氣等,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)C。5、B【解析】該裝置是原電池,根據(jù)原電池的構(gòu)成條件選取電極和電解質(zhì)溶液.當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),只有鐵能作負(fù)極,則正極可以是銅,也可以是鉑,所以有兩種組合;當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸鐵時(shí),負(fù)極可以是鐵,則正極可以是銅,也可以是鉑;若負(fù)極為銅時(shí),正極只能是鉑,所以有三種組合;所以通過(guò)以上分析知;能構(gòu)成原電池的組合有5種。故選B。點(diǎn)睛:該裝置是原電池,根據(jù)原電池的構(gòu)成條件選擇電極和電解質(zhì)溶液,有相對(duì)活潑的金屬和不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麟姌O,且較活潑的金屬能自發(fā)的和電解質(zhì)溶液進(jìn)行氧化還原反應(yīng),以此解答該題。6、B【解析】

A.檸檬酸中有三個(gè)羧基,可與3mol氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.酯化反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基和羧基,檸檬酸中既有羧基又有羥基,B項(xiàng)正確;C.羥基氫和羧基氫均可以被鈉取代,所以1mol檸檬酸和足量金屬鈉反應(yīng)生成2molH2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.檸檬酸中與羥基相連的碳原子上沒(méi)有氫原子,無(wú)法發(fā)生催化氧化反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;所以答案選擇B項(xiàng)。7、C【解析】A.碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱,反應(yīng)的焓變是負(fù)值,故△H1>△H2,故A錯(cuò)誤;B.物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的,所以焓變是負(fù)值,氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水的過(guò)程是放熱的,故△H1>△H2,故B錯(cuò)誤;C.醋酸是弱酸,電離過(guò)程需要吸收熱量,則反應(yīng)中生成1mol水放出的熱量偏低,即△H1<△H2,故C正確;D.物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的,所以焓變是負(fù)值,固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量,所以△H2<△H1,故D錯(cuò)誤;答案為C。8、C【解析】

A、金剛石和石墨均是碳元素的不同單質(zhì),屬于同素異形體,選項(xiàng)A不選;B、蘇打是碳酸鈉,小蘇打是碳酸氫鈉,屬于鹽類,選項(xiàng)B不選;C、614C和612C質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不相同,屬于碳元素中的不同核素,互為同位素,選項(xiàng)C選;D、氧氣和臭氧均是氧元素的不同單質(zhì),屬于同素異形體,選項(xiàng)D不選,答案選C。9、B【解析】試題分析:反應(yīng)熱等于生成物中斷鍵吸收的熱量和形成反應(yīng)物中化學(xué)鍵放出的熱量之差,則如果假設(shè)N≡N鍵能為x,則根據(jù)熱化學(xué)方程式可知x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol,解得x=946kJ/mol,所以B正確;A、H-H比N≡N鍵能小,所以N≡N比H-H更牢固,A不正確;C、催化劑只能改變反應(yīng)速率,而不能改變平衡狀態(tài),所以合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎皇菫榱颂岣逪2的轉(zhuǎn)化率,C不正確;D、由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),因此0.5molN2和1.5molH2在題給條件下充分反應(yīng),放出熱量小于46.2kJ,D不正確,答案選B。考點(diǎn):考查反應(yīng)熱的計(jì)算、應(yīng)用以及催化劑對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響10、B【解析】

反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示。1.7g氨氣是0.1mol,所以氨氣的反應(yīng)速率是。因?yàn)橛貌煌镔|(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。A.V(NH3)=0.01mol/(L·min),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.V(NH3):V(N2)=2:1,則V(N2)=0.005mol/(L·min),B項(xiàng)正確;C.V(NH3)=0.01mol/(L·min),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.V(NH3):V(H2)=2:3,則V(H2)=0.015mol/(L·min),D項(xiàng)錯(cuò)誤;本題答案選B。11、B【解析】

A、活潑金屬一般都可以生成相應(yīng)的堿,但不一定位于第IA,也可能是第IIA等,A錯(cuò)誤;B、原子序數(shù)為14的元素是Si,位于元素周期表的第3周期IVA族,B正確;C、He的最外層電子數(shù)是2,C錯(cuò)誤;D、第二周期IVA族元素是C,因?yàn)樘荚赜卸喾N同位素,所以其中子數(shù)不一定為6,D錯(cuò)誤;答案是B。12、D【解析】

根據(jù)表格信息,推斷可知,短周期元素中,①只有最低價(jià)?2,處于ⅥA族,則①為O;③⑥都最高正價(jià)+1,處于ⅠA,⑥的原子半徑較大,③原子半徑不是所有元素中最小,故③為L(zhǎng)i、⑥為Na;⑤有+7、?1價(jià),則⑤為Cl;④⑦都有最高價(jià)+5、最低價(jià)?3,處于ⅤA族,且④的原子半徑較大,則④為P、⑦為N;②有最高價(jià)+2,處于ⅡA族,原子半徑大于Li,則②為Mg;⑧有最高價(jià)+3,處于ⅢA族,原子半徑大于P,則⑧為Al.A.元素④、⑤形成的氣態(tài)氫化物分別為PH3,HCl,其中非金屬性Cl>P,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl>PH3,故A錯(cuò)誤;B.⑦為N元素,④是P元素,氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量和分子間氫鍵有關(guān)系,NH3分子間有氫鍵,則NH3的沸點(diǎn)高于PH3,故B錯(cuò)誤;C.元素①⑧形成的化合物為Al2O3,Al2O3是離子化合物,故C錯(cuò)誤;D.元素⑥為Na,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是NaOH,堿性最強(qiáng),故D正確;故選D?!军c(diǎn)睛】依據(jù)短周期元素的原子半徑及化合價(jià)規(guī)律,推斷出元素種類,是解答本題的關(guān)鍵,進(jìn)而聯(lián)系元素周期律分析解答。13、A【解析】

A.熵增加且放熱的反應(yīng),△S>0,△H<0,△G=△H-T△S<0一定是自發(fā)反應(yīng),A正確;B.熵減小△S<0,△H<0高溫下,△G=△H-T△S<0,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大的反應(yīng),非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小或不變的反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.若△H<0、△S<0,則高溫下△G=△H-T△S>0,不能自發(fā)進(jìn)行,故放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng);若△H>0、△S>0,則高溫下△G=△H-T△S<0,能自發(fā)進(jìn)行,故吸熱反應(yīng)不一定是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.△H-△T△S<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,△G=△H-T△S>0反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行,改變條件非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可以變化為自發(fā)進(jìn)行,D錯(cuò)誤。故選A。14、D【解析】

A.MgF2晶體是離子晶體,存在離子鍵,故A錯(cuò)誤;B.金屬晶體在熔融態(tài)能導(dǎo)電,不含有離子鍵,故B錯(cuò)誤;C.NH3分子中,氫原子的最外層不具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;D.氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子能自由移動(dòng),具有導(dǎo)電性,故D正確。15、C【解析】分析:A.反應(yīng)物接觸面積越大反應(yīng)速率越快;B.二氧化硫能夠殺菌消毒,且具有還原性;C.氧化鐵是紅色染色劑;D.鋼鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。詳解:A.將煤塊磨成煤粉增大反應(yīng)物的接觸面積,反應(yīng)速率加快,與控制化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān),A不符合;B.二氧化硫能夠殺菌消毒,且具有還原性,所以可以添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用,所以紅酒中添加二氧化硫與控制化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān),B不符合;C.氧化鐵是紅色染色劑,因此染料中添加鐵紅與控制化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān),C符合;D.鋼鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鐵鍋洗后擦干可以防止鐵被腐蝕,與控制化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān),D不符合。答案選C。16、B【解析】試題分析:依據(jù)電子守恒解題。金與硝酸不反應(yīng),有m(Cu)÷64×2=1.12÷22.4×4m(Cu)=6.4g考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算有關(guān)問(wèn)題。二、非選擇題(本題包括5小題)17、弱于2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SO2將生成的氣體通入品紅溶液,若溶液褪色,則證明該氣體為二氧化硫【解析】

T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,T元素為地殼中含量最多的金屬元素,則T為Al,由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知,Q為C、R為N、W為S?!驹斀狻浚?)鋁離子質(zhì)子數(shù)為13,核外電子數(shù)為10,有2個(gè)電子層,各層電子數(shù)為2、8,離子結(jié)構(gòu)示意圖為;(2)Q、R同周期,自左而右非金屬性增強(qiáng),故非金屬性Q<R;(3)R元素的氫化物為NH3,分子中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),其電子式為;(4)T的單質(zhì)與同周期金屬性最強(qiáng)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(5)Al與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體具有刺激性氣味,該氣體為二氧化硫,檢驗(yàn)二氧化硫的實(shí)驗(yàn)方案為:將生成的氣體通入品紅溶液,若溶液褪色,則證明該氣體為二氧化硫。18、乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖溶液蔗糖溶液【解析】由實(shí)驗(yàn)①可知,只有F?G兩種液體沒(méi)有氣味,則F、G分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液;由實(shí)驗(yàn)③可知,F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀,F(xiàn)為葡萄糖,可得到G為蔗糖,只有B使沉淀溶解,B為乙酸;由實(shí)驗(yàn)②可知,只有C?E?D三種液體不溶解而浮在水面上,則C、E、D為苯、乙酸乙酯、油脂,則A為乙醇;由實(shí)驗(yàn)④可知,C仍有分層現(xiàn)象,且在D的試管中聞到特殊香味,則C為苯,D為乙酸乙酯,E為油脂,因此分別是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。點(diǎn)睛:本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別,為高頻考點(diǎn),把握常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)褪色物質(zhì)為解答的關(guān)鍵,注意利用實(shí)驗(yàn)①③②④的順序推斷物質(zhì)。19、BEF將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中,加適量蒸餾水,用玻璃棒充分?jǐn)嚢?,煮沸,過(guò)濾D2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O藍(lán)【解析】

(1)固體灼燒需要用到硅酸鹽質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器有坩堝和酒精燈,而坩堝需要放在泥三角上,答案選BEF。(2)要獲得碘離子,則應(yīng)該將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中,加適量蒸餾水,用玻璃棒充分?jǐn)嚢?,煮沸,過(guò)濾即可。(3)雙氧水的還原產(chǎn)物是水,不會(huì)造成污染,也不會(huì)帶入雜質(zhì),是最理想的綠色氧化劑,其它三種氧化劑均會(huì)引入新雜質(zhì),答案選D。雙氧水與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)的方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O;(4)碘遇淀粉顯藍(lán)色,因此檢驗(yàn)單質(zhì)碘的試劑是淀粉,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是變藍(lán)色。20、BCH2=CH2羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)83.02%飽和碳酸鈉溶液Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O分液漏斗【解析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,石油經(jīng)催化裂解的方法獲得乙烯,一定條件下,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,則A為乙醇;在濃硫酸作用下,乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,則B為乙酸,據(jù)此解答?!驹斀狻?1)工業(yè)上以石油為原料,通過(guò)催化裂解的方法獲取大量乙烯,故答案為:B;(2)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2;B為乙酸,乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,官能團(tuán)為羧基,故答案為:CH2=CH2;羧基;(3)A與B的反應(yīng)是在濃硫酸作用下,乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;若有1mol乙醇反應(yīng),期望乙酸乙酯的總質(zhì)量為88g,生成物乙酸乙酯和水的總質(zhì)量為106g,則該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為88g106g×100%≈83.02%,故答案為:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;

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