高考化學(xué) 二輪專題強(qiáng)化練　專題20 原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的基礎(chǔ)考查(選考)

專題20原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的基礎(chǔ)考查(選考)1．CuaSnbSc屬于三元化合物，是一種重要的半導(dǎo)體和非線性光學(xué)材料，具有杰出的熱學(xué)、光學(xué)和機(jī)械等性質(zhì)，因而備受人們的廣泛關(guān)注。回答下列問(wèn)題：CuaSnbSc中Cu元素有＋1和＋2兩種價(jià)態(tài)，從結(jié)構(gòu)上分析基態(tài)Cu＋、Cu2＋中________更穩(wěn)定，原因是_________________________________________________________________________；其中Cu2＋可與CN－形成配離子[Cu(CN)4]2－，1mol該配離子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為______mol。2．氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要作用。尿素[CO(NH2)2]的合成揭開了人工合成有機(jī)物的序幕。其中各組成元素(氫除外，下同)電負(fù)性最弱的是________(填元素名稱)，第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______(填元素符號(hào))，氮原子的價(jià)層電子排布圖為_____________________________________________。3．鈦被視為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說(shuō)“21世紀(jì)將是鈦的世紀(jì)”，鈦和鈦的化合物在航天、化工、建筑、醫(yī)療中都有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)鈦原子核外有________種能量不同的電子，其能量最高的電子所在的能級(jí)符號(hào)為________________________________________________________________________。(2)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。①Ti(BH4)3中所含元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開___________________。②TiCl4與SiCl4互為等電子體，TiCl4的立體構(gòu)型為____________________。③LiBH4由Li＋和BHeq\o\al(－,4)構(gòu)成，BHeq\o\al(－,4)中B原子的雜化類型是________________。④LiBH4存在________________(填字母)。A．離子鍵 B．共價(jià)鍵C．金屬鍵 D．配位鍵E．氫鍵4．蛋白質(zhì)中含有C、H、O、N、S等元素，食物中的鐵主要以三價(jià)鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物的形式存在。(1)在蛋白質(zhì)中涉及的碳、氮、氧元素電負(fù)性由小到大的順序是____________；三價(jià)鐵離子的價(jià)層電子排布式為______________，從原子結(jié)構(gòu)的理論解釋Fe3＋比Fe2＋穩(wěn)定：______________________________________________________________________________________。(2)KSCN是檢驗(yàn)Fe3＋的試劑之一，SCN－的立體構(gòu)型為______________，1molSCN－中含有π鍵的數(shù)目為______________。(3)FeCl3晶體易溶于水、乙醇，受熱易氣化，而FeF3晶體的熔點(diǎn)高于1000℃，試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因：________________________________________________。(4)某含銅化合物的離子結(jié)構(gòu)如圖所示。①該離子中存在的作用力有_________________________________________(填字母)。a．離子鍵 b．共價(jià)鍵c．配位鍵 d．氫鍵e．范德華力②該離子中碳原子的雜化類型有__________________________________。5．La2CuO4在傳感器、汽車尾氣催化凈化、氮氧化物催化消除、中溫固體氧化物燃料電池等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景，回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為____________________________________。(2)縮二脲[HN(CONH2)2]是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳兩種元素原子的雜化類型分別是__________、__________。1mol縮二脲中含有σ鍵的數(shù)目為__________，縮二脲能與Cu2＋形成穩(wěn)定離子，其原因是____________________________________________________。6．碳元素在自然界中分布很廣，是存在形式最復(fù)雜的元素。實(shí)驗(yàn)室可用鄰二氮菲()與Fe2＋形成的紅色配合物(如圖)測(cè)定鐵的含量?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Fe原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有________種。(2)紅色配合物中H、C、N、Fe四種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開_________________。(3)鄰二氮菲分子中C、N兩種元素原子的雜化方式分別為____________、____________。(4)紅色配離子的中心原子的配位數(shù)為______________________________________。(5)紅色配離子中不存在的作用力有_______________________________(填字母)。A.σ鍵 B．π鍵C．離子鍵 D．氫鍵E．配位鍵(6)臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3＋，從結(jié)構(gòu)角度來(lái)看，F(xiàn)e2＋易被氧化成Fe3＋的原因是____________________________________________________。(7)三甲胺[N(CH3)3]和乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)均屬于胺，但三甲胺比乙二胺的沸點(diǎn)低得多，原因是____________________________________________________________。(8)汽車安全氣囊產(chǎn)生氣體的功臣是疊氮化鈉(NaN3)，Neq\o\al(－,3)的空間結(jié)構(gòu)為__________________。7．氨基吡啶與銅等金屬離子所形成的配合物具備良好的磁學(xué)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的多樣性，特別是存在橋基配體的銅配合物(同時(shí)給多個(gè)中心原子配位的配體稱為橋基配體)。(1)基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為__________________，在元素周期表中銅屬于________(填“s”“p”“d”或“ds”)區(qū)。(2)C、N、O元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___________________。(3)某氨基吡啶衍生物銅配合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。X中Cu2＋的配位數(shù)是____________，C原子的雜化軌道類型為__________________。在高溫下，Cu2O比CuO穩(wěn)定，從離子的電子層結(jié)構(gòu)角度分析，主要原因是_________________________________________________。(4)膽礬的簡(jiǎn)單平面結(jié)構(gòu)式如圖所示。膽礬的化學(xué)式用配合物的形式可表示為____________；其陰離子的立體構(gòu)型為____________；膽礬中存在的化學(xué)鍵有____________(填字母)。A．離子鍵 B．共價(jià)鍵C．范德華力 D．氫鍵E．配位鍵8．鐵、鈦、鎂等金屬及其化合物有廣泛用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布圖是________________，基態(tài)Fe原子共有