2026版高中必刷題化學（魯科版）選擇性必修1-第一章第一節(jié)課時3

第1章化學反應與能量轉化第1節(jié)化學反應的熱效應課時3反應焓變的計算預習填空一、蓋斯定律1.內容：不管化學反應是一步或分幾步完成，其反應熱是相同（填“相同”或“不同”）的。2.特點：（1）化學反應的熱效應只與反應體系的初態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的路徑無關。（2）反應熱總值一定，如圖表示始態(tài)到終態(tài)的反應熱。ΔH=?H1+?H2=?H3+?H4+?H53.應用蓋斯定律解題的常用方法(1)虛擬路徑法若反應物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個途徑：①由A直接變成D，反應熱為ΔH；②由A經過B變成C，再由C變成D，每步的反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，如圖所示：則有：ΔH＝?H1+?H2+?H3。(2)加和法①確定待求反應的熱化學方程式。②找出待求熱化學方程式中各物質出現(xiàn)在已知方程式中的位置(是同側還是異側)。③利用同側相加、異側相減進行處理。④根據(jù)待求方程式中各物質的化學計量數(shù)通過乘除來調整已知反應的化學計量數(shù)，并消去中間產物。⑤實施疊加并確定反應熱的變化。二、反應熱的計算1．根據(jù)熱化學方程式計算熱化學方程式中反應熱數(shù)值與各物質的化學計量數(shù)成正比。2.用鍵能計算反應熱反應熱ΔH的計算公式:ΔH＝E(反應物的總鍵能之和)－E(生成物的總鍵能之和)利用鍵能計算反應熱的關鍵，就是要算清物質中化學鍵的種類和數(shù)目。注意特殊物質中鍵數(shù)的判斷：物質(1mol)P4C(金剛石)石墨SiSiO2CO2CH4化學鍵P—PC—CC—CSi—SiSi—OC=OC—H鍵數(shù)(mol)621.524243.用反應物和生成物的總能量計算反應熱反應熱ΔH的計算公式:ΔH＝生成物的總能量-反應物的總能量ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝－ckJ·mol－1ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝＋ckJ·mol－1三、反應熱(ΔH)的比較1．常見的幾種ΔH大小比較方法(1)如果化學計量數(shù)加倍，ΔH的絕對值也要加倍例如，H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)H2O(l)ΔH1＝－akJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH2＝－bkJ·mol－1，其中ΔH2＜ΔH1＜0，且b＝2a。(2)根據(jù)反應進行的程度比較反應熱大?、倨渌麠l件相同，燃燒越充分，放出熱量越多，ΔH越小，如C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)CO(g)ΔH1；C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH2。②對于可逆反應，由于反應物不可能完全轉化為生成物，所以實際放出(或吸收)的熱量小于相應的熱化學方程式中的ΔH的絕對值。如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，向密閉容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)，發(fā)生上述反應，達到平衡后，放出的熱量小于197kJ，但ΔH仍為－197kJ·mol－1。正誤辨析（1）化學反應的反應熱，也可能與反應過程有關（×）（2）所有的化學反應的反應熱，都可以直接測定（×）（3）焓變（ΔH）不隨物質的物質的量發(fā)生變化，所以50gH2（g）完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量與100gH2（g）完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量相同（×）（4）吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量(√)（5）S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＜0，S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＜0，則ΔH1>ΔH2。（×）（6）石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻瑒t金剛石比石墨更穩(wěn)定(×)（7）C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1，eq\f(1,2)C(s)＋eq\f(1,2)O