2025屆上海師范大學附屬外國語中學高一下化學期末檢測試題含解析

2025屆上海師范大學附屬外國語中學高一下化學期末檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、國外宇航員吃著“牙膏和磚塊”時，中國宇航員已經在太空泡茶了，每個茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進行加熱就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飄起來。下列說法正確的是（）A．宇航員喝茶時注入的H2O的摩爾質量是18gB．H2O+Cl2HCl+HClO這反應屬于氧化還原反應C．氫的三種同位素1H、2D、3T與16O只能形成三種水分子D．在標準狀況下，1mol水的體積約是1．4L2、下列物質的分離方法中，利用粒子大小差異的是A．過濾豆?jié){ B．釀酒蒸餾C．精油萃取 D．海水曬鹽3、氫氧燃料電池已用于航天飛機，以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2+4OH--4e-＝4H2O，O2+2H2O+4e-＝4OH-。下列敘述不正確的是A．氫氧燃料電池能量轉化率可達100%B．是一種不需要將還原劑和氧化劑全部貯存在電池內的新型發(fā)電裝置C．供電時的總反應為：2H2+O2＝2H2O，產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池D．氧氣在正極反生還原反應4、已知Na2SO3和KIO3反應過程和機理較復雜，一般認為分以下①～④步反應。①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反應速率慢)②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反應速率快)③5I－＋IO3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反應速率快)④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反應速率快)下列說法不正確的是：A．IO2－和I－是該反應的催化劑B．此反應總反應速率由反應①決定C．此反應①中氧化劑是IO3－，反應③中還原劑是I－D．若生成0.5mol碘單質，則總反應中有5mol電子轉移5、下列關于有機物的說法正確的是（）A．烷烴可與溴水發(fā)生加成反應B．碳酸鈉溶液可鑒別乙醇和乙酸C．乙醇可萃取碘水中的碘單質D．苯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色6、某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是A．圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應B．實驗過程中，甲池左側燒杯中的濃度不變C．若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質量會減小D．若甲池中Ag電極質量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液7、反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是A．增加炭的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入一定量的水(g)D．保持壓強不變，充入氮氣使容器體積變大8、下列化學用語表示不正確的是A．葡萄糖的分子式：C6H12O6 B．H2O的結構式：H－O－HC．乙醇的結構簡式：CH3CH2OH D．氯原子的結構示意圖：9、水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（）A．氨水的電離程度 B．c(NH3·H2O)/c(OH-)C．c(H+)和c(OH-)的乘積 D．OH-的物質的量10、現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時間，為檢驗該固體是否部分變質為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以實現(xiàn)實驗目的是（）A．測所得溶液的pHB．取溶液滴入酚酞觀察是否變紅C．取溶液加入鹽酸觀察是否有氣泡D．取溶液加入CuSO4觀察是否有沉淀11、下列各組比較中，正確的是A．原子半徑K<NaB．酸性H2CO3<H2SO4C．穩(wěn)定性HF<HCID．堿性NaOH<Mg(OH)212、下列有機反應屬于加成反應的是A．C3H8+5O23CO2+4H2OB．CH2=CH2+Br2→C．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑D．+HNO3+H2O13、固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，則下列有關說法不正確的是A．NH5中既有共價鍵又有離子鍵B．NH5的電子式為C．1molNH5中含有5NA個N一H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）D．它與水反應的離子方程式為NH4++H++H2O=NH3·H2O＋H2↑14、實驗室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和碳酸鈉溶液的上面得到無色油狀液體，振蕩混合液，有氣泡產生，原因是（）A．產品中有被蒸餾出的硫酸B．有部分未反應的乙醇被蒸餾出來C．有部分未反應的乙酸被蒸餾出來D．有部分乙醇跟濃硫酸反應15、在373K時，密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生如下反應：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)，平衡時，下列敘述正確的是①NO和SO3的物質的量一定相等②NO2和SO2的物質的量一定相等③體系中的總物質的量一定等于反應開始時總物質的量④SO2、NO2、NO、SO3的物質的量一定相等A．①和② B．②和③ C．①和③ D．③和④16、從海水中可獲得的在常溫下為液體的單質是()A．Mg B．K C．Br2 D．I2二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹元素的原子半徑為0.089nm)。元素代號ABCDXY原子半徑/nm0.0370.1430.1020.0990.0740.075主要化合價+1+3+6,-2-1-2+5,-3（1）C元素在周期表中的位置為________，其離子結構示意圖為：_______。（2）B的最高價氧化物對應的水化物與Y的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___。（3）關于C、D兩種元素說法正確的是__________（填序號）。a.簡單離子的半徑D>Cb.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強c.最高價氧化物對應的水化物的酸性C比D強（4）在100mL18mol/L的C的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液中加入過量的銅片，加熱使其充分反應，產生氣體的體積為6.72L(標況下），則該反應過程中轉移的電子數(shù)為______。（5）寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質的電子式_____________。（6）比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點高低__＞___(填氫化物化學式），理由___________。18、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、D三種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4。（1）寫出下列元素符號：B________，D________。（2）A與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：________。（3）A在空氣中燃燒生成原子個數(shù)比為1:1的化合物，寫出其電子式為________。（4）元素C的最高價氧化物與元素A的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為________。19、（1）在實驗室里制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的SO2，有人設計如圖所示實驗以確認上述混和氣體中有C2H4和SO2。（乙烯的制取裝置略）①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛入的試劑是：Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______。（將下列有關試劑的序號填入空格內）A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃H2SO4D．酸性KMnO4溶液②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________________。③使用裝置Ⅲ的目的是____________________________。④確定含有乙烯的現(xiàn)象是_________________________。（2）取一支試管，向其中加入10mL溴水，再加入5mL正己烷（分子式為C6H14，結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3）。將此試管中的混合液在光照下振蕩后靜置，液體分為幾乎都是無色的上、下兩層。用玻璃棒蘸取濃氨水伸入試管內液面上方，有白煙出現(xiàn)。①請寫出生成白煙的化學反應方程式：_____________________________。②該實驗證明了這是一個__________。A．取代反應B．加成反應C．氧化反應D．水解反應20、某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310（1）哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。（2）哪一段時段的反應速率最小___________，原因是_______________________。（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變)___________。（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認為可行的是___________。21、現(xiàn)有如下物質：①明礬②一水合氨③碳酸氫鈉④硫酸鐵⑤硝酸鋇⑥硝酸請完成下列問題：(1)屬于弱電解質的是___________________；(選填編號)(2)由于促進水的電離平衡而使溶液顯酸性的是__________________；(選填編號)(3)它們水溶液PH>7的有_________________；(選填編號)(4)寫出下列物質之間發(fā)生反應的離子方程式：①+⑤__________________②+④___________________③+⑥__________________(5)明礬溶于水后能凈水，是由于Al3+水解后能形成Al(OH)3膠體，該膠體具有吸附性，請寫出Al3+水解的方程式：____________________；硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(xFe2O3?ySO3?zH2O)，為測定某堿式硫酸鐵的組成，取5.130g樣品溶于足量鹽酸中，然后加入過量的BaCl2溶液，經過濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g，向上述濾液中加入過量的NaOH溶液，經過濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g，該樣品的化學式中x、y、z的值分別為_______________(填整數(shù))

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A、摩爾質量的單位是g·mol－1，故錯誤；B、Cl的化合價由0價轉變成－1價和＋1價，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應，故正確；C、根據組合，形成六種水分子，故錯誤；D、標準狀況下，水不是氣體，故錯誤。2、A【解析】

A項、過濾是一種分離不溶性固體與液體的方法，過濾豆?jié){是利用不溶性溶質的粒子大小大于濾紙的縫隙，而溶劑的粒子大小小于濾紙的縫隙，故A正確；B項、釀酒蒸餾是利用混合物各成分的沸點不同將混合物分開，與微粒大小無關，故B錯誤；C項、精油萃取是利用溶質在不同溶劑中溶解度的不同將其分離的方法，與微粒大小無關，故C錯誤；D項、海水曬鹽是利用溶質不揮發(fā)而溶劑易揮發(fā)將其分離的方法，與微粒大小無關，故D錯誤；故選A。3、A【解析】分析：原電池中負極發(fā)生失去電子的氧化反應，電子經導線傳遞到正極，正極發(fā)生得到電子的還原反應，據此解答。詳解：A.氫氧燃料電池能量轉化率不可能可達100%，A錯誤；B.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部貯存在電池內的新型發(fā)電裝置，B正確；C.負極和正極反應式疊加即可得到供電時的總反應為：2H2+O2＝2H2O，產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池，C正確；D.氧氣在正極發(fā)生得到電子的還原反應，D正確；答案選A。4、A【解析】

此反應的4個步驟中，②③④為快反應，是瞬間完成的，而①為慢反應，直接決定了反應進行的快慢；Na2SO3中S元素由+4價上升到+6價，KIO3中I元素由+5價降低到0價，由化合價守恒(電子守恒)配平方程式如下：5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，其中氧化劑是KIO3，反應中有10mol電子轉移，則生成的碘1mol，以此分析。【詳解】A.從4個步驟的反應可知，IO2－和I－是反應的中間產物，不是反應的催化劑，故A錯誤；B.此反應的4個步驟中，②③④為快反應，是瞬間完成的，而①為慢反應，所以總反應速率由反應①決定，故B正確；C.反應①中IO3－→IO2－，化合價降低，被還原，IO3－作氧化劑；反應③中I－→I2，化合價升高，被氧化，I－作還原劑，故C正確；D.由總反應5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O可知，反應中有10mol電子轉移，則生成的碘1mol，若生成0.5mol碘單質，有5mol電子轉移，故D正確。故選A。5、B【解析】A.烷烴與溴水不能發(fā)生加成反應，A錯誤；B.碳酸鈉溶液與乙醇互溶，與乙酸反應產生CO2氣體，可鑒別乙醇和乙酸，B正確；C.乙醇與水互溶，不能萃取碘水中的碘單質，C錯誤；D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤，答案選B。6、D【解析】A項，甲池有鹽橋，乙池中兩電極材料相同，甲池為原電池，乙池為電解池，因為活潑性CuAg，所以甲池中Cu電極為負極，負極電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，為氧化反應，錯誤；B項，NO3-離子由甲池右側燒杯向左側燒杯定向移動，左側燒杯中NO3-的濃度增大，錯誤；C項，若用銅制U形物代替“鹽橋”，甲池的左側燒杯為電解池，右側燒杯為原電池，U形物插入右側燒杯中的Cu為負極，其上發(fā)生的電極反應為Cu-2e-=Cu2+，插入左側燒杯中的Cu為陰極，其上發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=Cu，根據電子守恒，工作一段時間后取出U形物稱量，質量不變，錯誤；D項，甲池中Ag電極的電極反應式為Ag++e-=Ag，若甲池中Ag電極質量增加5.4g時，電路中通過的電子物質的量為n（e-）=n（Ag）=5.4g108g/mol=0.05mol，乙池某電極析出1.6g金屬，乙池中鹽溶液的陽離子應為不活潑金屬的陽離子，若乙中的某鹽溶液是AgNO3溶液，根據電子守恒，乙池中陰極先后發(fā)生的電極反應為Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2↑，正確；答案選D。【點睛】.易錯點：C項中銅制U形物代替“鹽橋”時，銅制U形物與鹽橋的作用不同，是在甲池的左、右兩燒杯中分別組成電解池和原電池；D項中易忽視乙池中AgNO3溶液濃度低時，其陰極是分階段發(fā)生還原反應。7、A【解析】

分析題給的四個選項，均可從濃度是否改變這一角度來分析化學反應速率是否改變?！驹斀狻緼.增加炭的量，幾乎沒有改變任一物質的濃度，所以化學反應速率不變，A項正確；B.將容器的體積縮小一半，各氣體的濃度將增大，化學反應速率將加快，B項錯誤；C.水是反應物，保持體積不變，充入一定量的氣態(tài)水，將使反應速率加快，C項錯誤；D.氮氣是與該反應無關的氣體，保持壓強不變，充入氮氣使容器體積變大，各氣體的濃度將變小，反應速率減小，D項錯誤；所以答案選擇A項。8、D【解析】分析：A.根據葡萄糖的分子組成判斷；B.根據水分子中含有2對共用電子對分析；C.根據乙醇的分子組成解答；D.氯原子的核外電子數(shù)是17。詳解：A.葡萄糖是單糖，分子式：C6H12O6，A正確；B.H2O的電子式是，則結構式：H－O－H，B正確；C.乙醇分子中含有羥基，結構簡式：CH3CH2OH，C正確；D.氯原子的核外電子數(shù)是17，結構示意圖：，D錯誤。答案選D。點睛：掌握常見有機物的表示方法是解答的關鍵，例如用短線“—”表示原子之間所形成的一對共用電子進而表示物質結構的式子稱為結構式，省略了部分短線“—”的結構式稱為結構簡式。另外還需要注意球棍模型、比例模型等。9、B【解析】

用適量水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加，一水合氨的電離程度增大，則氫氧根離子、銨根離子的物質的量增大，但氫氧根離子的濃度會減小?！驹斀狻緼.溶液越稀越電離，稀釋過程中一水合氨的電離程度增大，故A錯誤；B.稀釋過程中氫氧根離子、銨根離子的物質的量增大，一水合氨的物質的量減小，由于溶液體積相同，則的比值會減小，故B正確；C.c(H+)和c(OH-)的乘積為Kw，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，Kw不變，故C錯誤；D.稀釋過程中一水合氨的電離程度增大，溶液中氫氧根離子的物質的量增大，故D錯誤；答案選B。10、C【解析】該題應用逆向思維，假設鈉沒有變質，溶解于水，與水發(fā)生反應，生成氫氧化鈉，PH值應該大于7，滴入酚酞變紅，加入CuSO4要生成沉淀。而這些結果與碳酸鈉溶解于水后產生的結果相同，不能用于判斷是否變質，于是應排除A，B，D。答案選C。11、B【解析】試題分析：同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，A不正確，原子半徑K＞Na，C不正確，穩(wěn)定性HF＞HCI；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性H2CO3＜H2SO4，B正確；同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，D不正確，堿性NaOH＞Mg(OH)2，答案選B?？键c：考查元素周期律的應用點評：該題主要是考查學生對元素周期律的熟悉了解程度，以及靈活運用元素周期律解決實際問題的能力。難度不大。該題的關鍵是熟練記住元素周期律的具體內容，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。12、B【解析】

A.C3H8+5O23CO2+4H2O是物質的燃燒反應，屬于氧化還原反應，A不符合題意；B.CH2=CH2與Br2發(fā)生加成反應產生1，2-二溴乙烷，B符合題意；C.乙醇與Na的反應是一種單質與一種化合物反應生成一種新單質和一種新化合物，屬于置換反應，C不符合題意；D.苯與濃硝酸在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生取代反應生成硝基苯和水，D不符合題意；故合理選項是B。13、C【解析】A．NH5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵，所以NH5中既有共價鍵又有離子鍵，A正確；B．NH5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵，電子式為，B正確；A．NH5中存在離子鍵和共價鍵，1molNH5中含有4NA個N－H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)），含有1mol離子鍵，C錯誤；D．NH5和水發(fā)生氧化還原反應生成一水合氨和氫氣，離子方程式為NH4++H﹣+H2O=NH3?H2O+H2↑，D正確；答案選C。14、C【解析】

因為乙酸、乙醇易揮發(fā)，在制取乙酸乙酯時沒有反應的乙酸、乙醇會被蒸餾出來，乙酸與碳酸鈉溶液發(fā)生反應產生二氧化碳氣體，乙酸乙酯不溶于水，溶液分層，密度比水小，乙酸乙酯在上層，而硫酸難揮發(fā)，該溫度下不會被蒸餾出來，據此完成本題?！驹斀狻緼、濃硫酸是難揮發(fā)性酸，在該溫度下不會被蒸餾出來，產品中不會有被蒸餾出的硫酸，故A錯誤；B、乙醇易揮發(fā)，蒸餾出的乙酸乙酯含有乙醇，但因為乙醇不與碳酸鈉反應，不會產生氣泡，故B錯誤；C、因為乙酸易揮發(fā)，制備的乙酸乙酯含有乙酸，而乙酸與碳酸鈉反應生成了二氧化碳，所以C選項是正確的；D、有部分乙醇跟濃硫酸反應，該溫度下濃硫酸與乙醇不會生成氣體，故D錯誤。答案選C?！军c睛】實驗中，飽和碳酸鈉的作用是：降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層得到酯；中和揮發(fā)出的乙酸；溶解揮發(fā)出的乙醇。15、C【解析】

①充入的是NO2和SO2，又NO和SO3的化學計量數(shù)之比為1∶1，其物質的量一定相等；②充入NO2、SO2的量不知道，平衡時不一定相等；③反應前后化學計量數(shù)之和相等，則總物質的量保持不變；④充入SO2、NO2的量不確定，則平衡時反應物和生成物的物質的量不一定相等。故選C。16、C【解析】考查海水的綜合的用于。常溫下呈液態(tài)的是溴單質，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期VIA族Al(OH)3+3H+==Al3++3H2Ob0.6NANH3PH3兩者都為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，增強分子間作用力，導致熔沸點比PH3高【解析】

根據元素的原子半徑相對大小和主要化合價首先判斷出元素種類，然后結合元素周期律和相關物質的性質分析解答?！驹斀狻緼的主要化合價是+1價，原子半徑最小，A是H；C的主要化合價是+6和－2價，因此C是S；B的主要化合價是+3價，原子半徑最大，所以B是Al；D和X的主要化合價分別是－1和－2價，則根據原子半徑可判斷D是Cl，X是O。Y的主要化合價是+5和－3價，原子半徑大于氧原子而小于氯原子，則Y是N。（1）C元素是S，在周期表中的位置為第三周期VIA族，其離子結構示意圖為。（2）B的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鋁，與Y的最高價氧化物對應的水化物硝酸反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O。（3）a.硫離子和氯離子均是18電子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑D＜C，a錯誤；b.非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強，b正確；c.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性D比C強，c錯誤；答案選b；（4）濃硫酸和銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫元素化合價從+6價降低到+4價，得到2個電子。反應中生成二氧化硫的物質的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，則轉移電子的物質的量是0.6mol，個數(shù)是0.6NA；（5）由H、O、Cl三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質是次氯酸，其電子式為。（6）由于氨氣和磷化氫都為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，增強分子間作用力，從而導致熔沸點比PH3高18、AlClSiO2＋2OH—=SiO32—＋H2O【解析】

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、D三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，應是氫氧化鋁與強酸、強堿的反應，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個電子，則D的最外層電子數(shù)=11-1-3=7，則D為Cl元素；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C元素原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則C為Si元素，以此解答該題。【詳解】由上述分析可知，A為Na、B為Al、C為Si、D為Cl；(1)B、D的元素符號分別為Al、Cl；(2)A與D兩元素可形成NaCl，為離子化合物，用電子式表示其形成過程為；(3)A在空氣中燃燒生成原子個數(shù)比為1：1的化合物為過氧化鈉，其電子式為；(4)元素C的最高價氧化物為二氧化硅，元素A的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。19、ABADI中品紅褪色檢驗SO2是否除盡Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色NH3＋HBr=NH4BrA【解析】

根據二氧化硫的漂白性、還原性及乙烯的性質設計實驗檢驗它們的存在；根據有機反應的產物特點分析有機反應類型?！驹斀狻浚?）①由題干信息及圖示裝置可知，裝置用于檢驗乙烯和二氧化硫，因為乙烯和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故先用品紅溶液檢驗二氧化硫，再用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，再次用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后通入酸性KMnO4溶液檢驗是否有乙烯，②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是：I中品紅褪色；③使用裝置Ⅲ的目的是：檢驗SO2是否除盡；④確定含有乙烯的現(xiàn)象是：Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色；故答案為A，B，A，D；I中品紅褪色；檢驗SO2是否除盡；Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色；（2）①產生白煙是因為有白色固體生成，由題意分析是溴化氫與氨氣反應，化學反應方程式：NH3＋HBr=NH4Br；②有溴化氫生成說明該反應為取代反應；故答案為NH3＋HBr=NH4Br；A?！军c睛】在判斷是否存在乙烯時，因為二氧化硫也可以使高錳酸鉀溶液褪色，所以一定要在二氧化硫除盡的情況下，高錳酸鉀溶液褪色才可以說明存在乙烯，在實驗現(xiàn)象的描述時要說清楚。20、2～3min該反應是放熱反應，此時溫度高4～5min此時H＋濃度小0.1mol/(L·min)AB【解析】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反應速率最大的時間段為2～3min，這是由于該反應是放熱反應，反應液溫度升高，反應速率加快；（2）反應速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H+濃度小，反應速率最??；（3）在2～3min時間段內，n（H2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，根據2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質的量為0.01mol，濃度是0.1mol/L，則υ（HCl）＝0.1mol/L÷1min=0.1mol/（L?min）；（4）A．加入蒸餾水，H+濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，A正確；B．加入NaCl溶液，H+濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，B正確；C．加入硝酸鈉溶液，在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，與金屬反應得不到氫氣，C錯誤；D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應速度增大，但影響生成氫氣的量，D錯誤；E．加入Na2CO3溶液，生成CO2氣體，影響生成氫氣的量，E錯誤；答案選AB。21、②①④②③SO42-+Ba2+=BaSO4Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+HCO3-+H+=CO2+H2OAl3++3H2OAl(OH)3+3H+2、5、17【解析】

(1)明礬是可溶性鹽，屬于強電解質；一水合氨是一元弱堿，屬于弱電解質；碳酸氫鈉、硫酸鐵和硝酸鋇是可溶性鹽，屬于強電解質；硝酸是強酸，屬于強電解質；(2)明礬是可溶性鹽，在水中電離出A