廣西欽州市高新區(qū)2025年高二化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析

廣西欽州市高新區(qū)2025年高二化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆磻?yīng)試劑及所需物質(zhì)選擇裝置A制乙酸乙酯無水乙醇、冰醋酸、濃硫酸、碎瓷片ⅠB進(jìn)行銀鏡實(shí)驗(yàn)銀氨溶液、乙醛ⅡC制葡萄糖酸葡萄糖、3%溴水ⅢD制乙烯無水乙醇、濃硫酸、碎瓷片Ⅳ[注:葡萄糖與3%溴水在55℃左右反應(yīng)]A．A B．B C．C D．D2、根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件己略去)（）A．只有反應(yīng)①②④均屬于氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：43、取10.1

g某鹵代烴與足量NaOH溶液混合，充分反應(yīng)后，加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8

g淺黃色沉淀。則該鹵代烴可能是A．CH3BrB．CH3CH2BrC．CH2BrCH2BrD．CH3CHBrCH2Br4、已知：2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s)△H＝－544kJ·mol－14Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)△H＝－3350kJ·mol－1則2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是A．－859kJ·mol－1 B．＋859kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1 D．－2491kJ·mol－15、工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應(yīng)有：①M(fèi)nO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列說法不正確的是（）A．①中MnO2和H2SO4都是氧化劑 B．①中析出16gS時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子C．②中MnSO4發(fā)生氧化反應(yīng) D．硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用6、下列說法不正確的（）A．瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分不相同B．鐵粉可作食品袋內(nèi)的脫氧劑C．漂白液、漂白粉、漂粉精的成分盡管不同，但漂白原理是相同的D．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品7、最近，科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)B．負(fù)極的電極反應(yīng)是H2－2e－＋2OH－=2H2OC．電池的總反應(yīng)是2H2＋O2=2H2OD．電解質(zhì)溶液中Na＋向右移動，向左移動8、某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，則該有機(jī)物必須滿足的條件是（）A．分子中的C、H、O的個(gè)數(shù)比為1：2：3 B．中C、H個(gè)數(shù)比為1：2C．該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為14 D．該分子中肯定不含氧元素9、下列說法中正確的是（）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1B．配制500mL0.5mol?L-1的CuSO4溶液，需62.5g膽礬C．從1L2mol?L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol?L-1D．中和100mL1mol?L-1的H2SO4溶液，需NaOH4g10、短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，c和e的原子序數(shù)相差8。常溫下，由這些元素組成的物質(zhì)有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：甲（紅棕色）+乙（液態(tài)）→丙（強(qiáng)酸）+丁（無色氣體）；戊（淡黃色）+乙→己（強(qiáng)堿）+庚（無色氣體）。下列說法正確的是A．簡單的離子半徑：d>e>b>cB．c的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比e的強(qiáng)C．化合物戊含離子鍵和極性鍵D．由a、c、d、e四種元素組成的化合物只有一種11、下列分子既不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是()A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl212、能說明BF3分子的4個(gè)原子在同一平面的理由是（）A．B—F鍵的鍵角為120° B．B—F鍵是非極性鍵C．3個(gè)B—F鍵的鍵能相等 D．3個(gè)B—F鍵的鍵長相等13、2016年2月《Nature》報(bào)道的一種四室（1#～4#）自供電從低濃度廢水中回收銅等重金屬的裝置如下圖所示：下列說法正確的是A．裝置工作時(shí)，4#室中溶液pH不變B．X、Y依次為陰離子、陽離子選擇性交換膜C．負(fù)極的電極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2OD．單位時(shí)間內(nèi)4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于負(fù)極上有O2析出14、某烴的分子式為C8H10，它滴入溴水中不能使溴水褪色，但它滴入酸性高錳酸鉀溶液卻能使其褪色，該有機(jī)物一氯代物有3種，則該烴是()A． B． C． D．15、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)B．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl2C．元素Y是ⅢA族的元素D．若元素Y處于第3周期，它的氧化物為兩性氧化物16、已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p5二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種常見元素的基本信息如下所示：A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子，B是所有元素中電負(fù)性最大的元素，C的基態(tài)原子2p軌道中有三個(gè)未成對電子，D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物。請回答下列問題：(1)寫出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式：______________。(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能__________(填“大”或“小”)。(3)與D元素同周期且未成對電子數(shù)最多的元素是__________。(4)A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2+配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有___(填字母)。①配位鍵②金屬鍵③極性共價(jià)鍵④非極性共價(jià)鍵⑤離子鍵⑥氫鍵若[E(CA3)4]2+配離子具有對稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[E(CA3)4]2+中的兩個(gè)CA3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E(CA3)4]2+的空間構(gòu)型為__________(填字母)。a.平面正方形b.正四面體形c.三角錐形d.V形18、由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D,存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。（1）若A為Na,則E為________,A與水反應(yīng)的離子方程式為____________________（2）若A為Na2O2,則E為________,A與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________,每有1molNa2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________NA（3）①A不論是Na還是Na2O2,依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)B是________物質(zhì)C是________②向飽和的C溶液中通入CO2會析出白色晶體，該晶體為________，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理為：_____________________③將1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀39g，則所加入的B溶液的體積可能為________L或者_(dá)_______L19、下圖是有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系(無關(guān)物質(zhì)已略去)。已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。(1)氣體X的成分是(填化學(xué)式)________。(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于(填序號)________。a．分解反應(yīng)b．復(fù)分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．化合反應(yīng)e．氧化還原反應(yīng)(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是____________________________________________。(4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L1mol·L－1NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_______________________________________________，反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是_____________________________________________。(5)一瓶長期露置在空氣中的FeSO4溶液，為檢驗(yàn)其是否完全變質(zhì)，則需要的試劑是___________（填寫名稱）。20、二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問題：(1)在處理廢水時(shí)，ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，該反應(yīng)的離子方程式是_______。(2)某小組按照文獻(xiàn)中制備ClO2的方法設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備ClO2。①通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是____________________。②裝置B的作用是__________________。③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。(3)測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10.00mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________________作指示劑，用0.1000molL－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－），消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________，C中ClO2溶液的濃度是__________molL－1。21、鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：（1）Zn原子核外電子排布式為______________。（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________。（3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)（872℃)，其化學(xué)鍵類型是________；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是______________。（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為____，C原子的雜化形式為______。（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A、無水乙醇、冰醋酸在濃硫酸催化下，加熱時(shí)可反應(yīng)生成乙酸乙酯，用Ⅰ裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、銀氨溶液與乙醛在水浴加熱條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可用Ⅱ裝置達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆、葡萄糖與3%溴水在55℃左右反應(yīng)，應(yīng)該用水浴加熱且需要溫度計(jì)測量反應(yīng)溫度，Ⅲ裝置無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D、無水乙醇、濃硫酸在170℃時(shí)反應(yīng)可生成乙烯，用Ⅳ裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、B【解析】

A．①為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、二氧化錳和水，②為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，③為過氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳反應(yīng)生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價(jià)變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．⑤為鋁熱反應(yīng)，放出大量的熱，可用于制熔點(diǎn)較高的金屬，故B正確；C．③中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，④中O元素的化合價(jià)有-2價(jià)升高為0，則相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及得失電子守恒是解題的關(guān)鍵。3、D【解析】由于是淺黃色沉淀，則該鹵代烴為溴代烴，18.8g淺黃色沉淀為溴化銀，其物質(zhì)的量為：n（AgBr）=18.8g188g/mol=0.1mol，若該鹵代烴為一鹵代烴則其摩爾質(zhì)量為：M=10.1g0.1mol=101g/mol，則烴基的相對分子量為：101-80=21；若該鹵代烴為二鹵代烴則其摩爾質(zhì)量為：M=10.1g0.1mol2=202g/mol，則烴基的相對分子量為：202-80×2=42；A．CH3Br中烴基為甲基：-CH3，其相對分子量為15，不滿足條件，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．CH3CH2Br中烴基為乙基：-C2H5，其相對分子量為29，不滿足條件，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．CH2BrCH2Br中烴基為-CH2CH2-，其相對分子量為28，不滿足條件，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．CH3CHBrCH2Br中烴基為-CH（CH3）CH4、A【解析】

根據(jù)反應(yīng)①2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s)和反應(yīng)②4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)可知，②×－①×得到2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)，所以反應(yīng)熱是（－3350kJ·mol－1）×＋544kJ·mol－1×＝－859kJ·mol－1，答案選A。5、A【解析】

A、MnO2中的錳元素化合價(jià)有+4價(jià)降低到+2價(jià)，所以為氧化劑，H2SO4顯酸性，且元素的化合價(jià)沒有變化，故A錯(cuò)誤；B、①中硫化鋅中硫的化合價(jià)為-2價(jià)轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫?yàn)?價(jià)，通過方程式可以看出，析出16gS即0.5mol，轉(zhuǎn)移為2×0.5mol=1mol電子，故B正確；C、硫酸錳中錳的化合價(jià)由+2價(jià)升到+4價(jià)，化合價(jià)升高，所以硫酸錳作還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D、反應(yīng)①消耗硫酸，反應(yīng)②生成硫酸，硫酸可循環(huán)利用，故D正確。答案選A。6、D【解析】

A.瑪瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，鉆石是碳單質(zhì)，瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分不相同，A正確；B.鐵粉具有還原性，可以作食品袋內(nèi)的脫氧劑，B正確；C.漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分都是次氯酸鹽，漂白原理都是利用其氧化性漂白，C正確；D.石英為二氧化硅，與濃硫酸不反應(yīng)，因此濃硫酸不能刻蝕石英制藝術(shù)品，D錯(cuò)誤。正確選項(xiàng)D?！军c(diǎn)睛】紅寶石的成分是氧化鋁，珍珠是硅酸鹽，石英、水晶是二氧化硅，鉆石是碳單質(zhì)，紅寶石、珍珠、水晶、鉆石的成分不相同。7、C【解析】

由電子的流動方向可以得知左邊為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；右邊為正極，發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻坑呻娮拥牧鲃臃较蚩梢缘弥筮厼樨?fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；右邊為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故選項(xiàng)A、B正確；電池的總反應(yīng)沒有O2參與，總反應(yīng)方程式不存在氧氣，故C選項(xiàng)不正確；在原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，故D選項(xiàng)正確。答案選C。A.右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)，A正確；B.氫氣在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)中有強(qiáng)堿，故負(fù)極的電極反應(yīng)是H2－2e－＋2OH－=2H2O，B正確；C.沒有氧氣參與反應(yīng)，C不正確；D.電解質(zhì)溶液中Na＋向右邊的正極移動，向左邊的負(fù)極移動，D正確。綜上所述，本題選不正確的，故選C。8、B【解析】

某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，只能說明該有機(jī)物中含有C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：2；題中條件無法確定該有機(jī)物是否含有氧元素，以此進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，無法確定該有機(jī)物中是否含有氧元素，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳可知，該有機(jī)物分子中含有C、H的原子個(gè)數(shù)比為1：2，故B正確；C．根據(jù)題意只能確定該有機(jī)物中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比，不能判斷出該有機(jī)物中是否含有氧元素，但可以確定該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量一定不是14，故C錯(cuò)誤；D．燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，無法確定該有機(jī)物中是否含有氧元素，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】本題討論根據(jù)有機(jī)物燃燒產(chǎn)物，確定有機(jī)物的組成，解題關(guān)鍵是只能確定此有機(jī)物一定含有碳、氫元素，無法確定是否含有氧元素，由此結(jié)合各選項(xiàng)展開分析討論，屬基礎(chǔ)考查。9、B【解析】

A、1L水中溶解了58.5gNaCl，溶液的體積不是1L，溶液的物質(zhì)的量濃度無法求出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、根據(jù)化學(xué)式可知硫酸銅的物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，所以需要膽礬的質(zhì)量為：0.5L×0.5mol·L-1×250g·mol－1=62.5g，B項(xiàng)正確；C、從1L2mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為2mol·L-1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由關(guān)系式H2SO4～2NaOH可知：n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.1L×1mol·L-1=0.2mol，m(NaOH)=0.2mol×40g·mol－1=8g，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選B?！军c(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的時(shí)候，計(jì)算式要注意晶體中是否含有結(jié)晶水，如果含有結(jié)晶水，計(jì)算稱量的質(zhì)量時(shí)，應(yīng)該是含有結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)量。10、B【解析】

短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大。常溫下，由這些元素組成的物質(zhì)有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：甲(紅棕色)+乙(液態(tài))→丙(強(qiáng)酸)+丁(無色氣體)，則甲為NO2，乙為H2O，丙為HNO3，丁為NO；戊(淡黃色)+乙→己(強(qiáng)堿)+庚(無色氣體)，則戊為Na2O2，己為NaOH，庚為O2。因此a為H元素、b為N元素、c為O元素、d為Na元素；c和e的原子序數(shù)相差8，則c和e為同一主族元素，則e為S元素。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，a為H元素、b為N元素、c為O元素、d為Na元素，e為S元素。甲為NO2，乙為H2O，丙為HNO3，丁為NO，戊為Na2O2，己為NaOH，庚為O2。A．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，簡單的離子半徑：e>b>c>d，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S，因此O的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比S的強(qiáng)，故B正確；C．化合物戊為Na2O2，其中含離子鍵和O-O非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D．由a、c、d、e四種元素組成的化合物有硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉等，不止一種，故D錯(cuò)誤；答案選B。11、D【解析】

共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道以“頭碰頭”或“肩并肩”重疊形成的，s和p軌道以“頭碰頭”重疊可形成s-pσ鍵，p軌道之間以“頭碰頭”重疊可形成p-pσ鍵，p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成p-pπ鍵?！驹斀狻緼項(xiàng)、HCl分子中存在s-pσ鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、HF分子中存在s-pσ鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、SO2分子中存在p-pσ鍵和p-pπ鍵，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、SCl2分子中只存在p-pσ鍵，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查共價(jià)鍵的類型，把握σ鍵、π鍵的形成方式為解答的關(guān)鍵。12、A【解析】

BF3分子中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+1/2×（3-3×1）=3，形成了三條雜化軌道，即B的雜化類型為sp2，形成3個(gè)共用電子對，無孤對電子，所以該分子是平面三角形結(jié)構(gòu)。A.BF3中B原子SP2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，則其分子結(jié)構(gòu)必然是三個(gè)F原子分別處在以硼為中心的平面三角形的三個(gè)頂點(diǎn)上，所以當(dāng)3個(gè)B-F的鍵角均為120°，能說明BF3分子中的4個(gè)原子處于同一平面，故A正確；B.B-F鍵屬于極性鍵，故B錯(cuò)誤；C.3個(gè)B-F鍵相同，鍵能相同，不能說明BF3分子中的4個(gè)原子處于同一平面，故C錯(cuò)誤；D.3個(gè)B-F鍵相同，鍵長相同，不能說明BF3分子中的4個(gè)原子處于同一平面，故D錯(cuò)誤，故選A。13、C【解析】

A.根據(jù)圖示可知：1#室中BH4-失去電子變?yōu)锽(OH)4-，電子由負(fù)極經(jīng)外電路轉(zhuǎn)移到正極上，4#室中Cu2+獲得電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cu析出，CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu2+水解使溶液顯酸性，Cu2+濃度降低，溶液的酸性減弱，因此pH增大，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖示可知：左邊的1#室溶液中的K+、Na+通過X膜進(jìn)入2#室、3#室，所以X膜為陽離子膜；4#室中SO42-通過Y膜進(jìn)入到3#室，所以Y膜為陰離子膜，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖示可知負(fù)極上BH4-失去電子變?yōu)锽(OH)4-，因此負(fù)極的電極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2O，C正確；D.每1molBH4-失去8mole-，而每1molCu2+獲得2mol電子，所以若單位時(shí)間內(nèi)4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于正極上有H2析出，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。14、A【解析】

某烴的分子式為C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反應(yīng)而褪色，但它滴入酸性高錳酸鉀溶液卻能使其褪色，說明含有苯環(huán)，結(jié)合C、H原子數(shù)目關(guān)系可知：屬于苯的同系物，該有機(jī)物的一氯代物只有3種，說明存在3種等效氫原子；A．共有3種等效氫原子，一氯代物有3種，故A符合；B．共有5種等效氫原子，一氯代物有5種，故B不符合；C．對二甲苯共有2種等效氫原子，一氯代物有2種，故C不符合；D．共有4種等效氫原子，一氯代物有4種，故D不符合；故答案為A。【點(diǎn)睛】“等效氫法”是判斷烴的一元取代物的同分異構(gòu)體最常用的方法。①分子中同一碳原子上連接的氫原子等效，②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。15、B【解析】

從電離能的數(shù)據(jù)看，X元素的第二電離能是第一電離能的9倍多，所以X易失去1個(gè)電子，顯+1價(jià)；Y的第四電離能比第三電離能大四倍多，所以Y易失去3個(gè)電子，顯+3價(jià)?！驹斀狻緼．由分析知，元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)，A正確；B．元素X顯+1價(jià)，與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl，B錯(cuò)誤；C．從電離能的數(shù)據(jù)比較中可以看出，元素Y易失去3個(gè)電子，是ⅢA族元素，C正確；D．若元素Y處于第3周期，則為鋁，它的氧化物Al2O3為兩性氧化物，D正確；故選B。16、B【解析】

A、最外層電子排布式為3s23p3的是P，屬于主族元素，故錯(cuò)誤；B、最外層電子排布式為4s2的不一定是主族元素，如Fe、Zn等過渡元素，故正確；C、最外層電子排布式為4s24p1的是Ga，位于第IIIA族，屬于主族元素，故錯(cuò)誤；D、最外層電子排布式為3s23p5的是Cl，屬于主族元素，故錯(cuò)誤。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p63d104s1大Cr①③a【解析】

A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子，則A為H。B是所有元素中電負(fù)性最大的元素，則B為F。C的基態(tài)原子2p軌道中有三個(gè)未成對電子，則C為N。E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO，則E為Cu。D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，則D為Ca。綜上所述，A為H，B為F，C為N，D為Ca，E為Cu。【詳解】（1）E為Cu，29號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；（2）C為N，其非金屬性比O弱，由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能要比O的大；（3）D為Ca，位于第四周期，該周期中未成對電子數(shù)最多的元素是Cr（核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1）；（4）A、C、E三種元素可形成[Cu(NH3)4]2+配離子，其化學(xué)鍵Cu-N屬于配位鍵，N-H屬于極性共價(jià)鍵，故合理選項(xiàng)為①③；當(dāng)[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則說明該離子的空間構(gòu)型為平面正方形（參考甲烷的空間構(gòu)型的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)）。18、H22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O21NaOHNa2CO3NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3↓1.53.5【解析】

考查無機(jī)物的推斷，（1）假設(shè)A為Na，則Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，即E為H2，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3；（2）假設(shè)A為Na2O2，Na2O2與H2O反應(yīng)生成O2和NaOH，與(1)類似；（3）根據(jù)（1）和（2）的分析，以及鈉及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）若A為Na，Na與H2O反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，則單質(zhì)E為H2，B為NaOH，CO2與NaOH反應(yīng)：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，繼續(xù)通入CO2:Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，A與水反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；（2）若A為Na2O2，則Na2O2與水反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，則單質(zhì)E為O2，Na2O2與CO2能發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2與CO2反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，因此1molNa2O2與CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，電子數(shù)為NA；（3）①根據(jù)上述分析，B為NaOH，C為Na2CO3；②NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，因此向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2，產(chǎn)生NaHCO3沉淀；其反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓；③如果只發(fā)生AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，n(AlCl3)=1mol，n[Al(OH)3]=39/78mol=0.5mol，即AlCl3過量，消耗NaOH的體積0.5×3/1L=1.5L；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，NaOH稍微過量，發(fā)生的反應(yīng)是AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl、Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，AlCl3全部參與反應(yīng)，生成氫氧化鋁的總物質(zhì)的量為1mol，此時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol，最后沉淀的物質(zhì)的量為39/78mol=0.5mol，即有(1－0.5)mol氫氧化鋁被消耗，同時(shí)該反應(yīng)中消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.5mol，總共消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3.5mol，體積為3.5/1L=3.5L?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量的計(jì)算，Na2O2無論與CO2反應(yīng)還是與H2O反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，每消耗2molNa2O2，或生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，因此消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，特別注意本題讓求的是電子數(shù)，與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)。19、SO2、SO3a、e取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO32Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+酸性高錳酸鉀溶液【解析】分析：本題考查的是框圖式物質(zhì)推斷題，抑制反應(yīng)物，利用物質(zhì)的特點(diǎn)，順向褪即可，關(guān)鍵須掌握鐵和硫相關(guān)化合物的性質(zhì)。詳解：(1)硫酸亞鐵受熱分解，生成氣體X，X通入品紅溶液，溶液褪色是二氧化硫，通入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀是三氧化硫，所以X為SO2、SO3。(2)從硫酸亞鐵受熱分解的方程式可看出由硫酸亞鐵一種化合物分解，生成三種化合物，是分解反應(yīng)，硫元素從+6價(jià)，變成產(chǎn)物中的二氧化硫中的+4價(jià)，鐵從+2價(jià)，變成產(chǎn)物中的+3價(jià)，故答案為a、e。(3)溶液2中金屬陽離子是由氧化鐵溶于稀硫酸得到，檢驗(yàn)溶液2中金屬陽離子，實(shí)際就是檢驗(yàn)溶液中的鐵離子，鐵離子與硫氰化鉀溶液租用變?yōu)檠t色，利用這一性質(zhì)檢驗(yàn)，所以操作方法為：取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色。(4)硫酸亞鐵分解生成氧化鐵和二氧化硫和三氧化硫，方程式為：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3。硫酸鐵和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸，離子方程式為：2Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+。(5)長期露置在空氣中的FeSO4溶液，會變質(zhì)為鐵整理，為了檢驗(yàn)其是否完全變質(zhì)，即檢驗(yàn)是否含有亞鐵離子，根據(jù)亞鐵離子能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以使用酸性高錳酸鉀溶液。點(diǎn)睛：掌握常見的離子檢驗(yàn)。鐵離子：1.用硫氰化鉀溶液，顯紅色；2.用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。3.用苯酚溶液，顯紫色。亞鐵離子：1.加入氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。2.加入高錳酸鉀溶液，紫色褪色（無鐵離子存在時(shí)）。3.加入硫氰化鉀，無紅色，再加入綠水，變紅色。20、2ClO2+2CN－＝2CO2+N2+2Cl－稀釋二氧化氯，防止二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸或防倒吸防止倒吸（或作安全瓶）2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色0.04000【解析】

（1）ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N