湖北省黃岡八模2025屆高二下化學(xué)期末檢測試題含解析_第1頁
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文檔簡介

湖北省黃岡八模2025屆高二下化學(xué)期末檢測試題注意事項1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是()A.第一電離能、電負(fù)性均是Cl>SB.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,由于S—Cl鍵鍵能更大,S2Cl2熔沸點更高D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl2、在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),將2molSO3通入2L容積恒定的密閉容器中,若維持容器內(nèi)溫度不變,5min末測得SO3的物質(zhì)的量為0.8mol。則下列說法正確的是A.若某時刻消耗了1molSO3同時生成了0.5molO2,則表明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)B.若起始時充入3molSO3,起始時SO3分解速率不變C.0~5min,SO2的生成速率v(SO2)=0.12mol·L-1·min-1D.達到平衡時,SO2和SO3的濃度相等3、為測定某有機物的結(jié)構(gòu),用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜,則該有機物可能是()A. B.C. D.4、下列有關(guān)有機物的說法不正確的是()A.酒精中是否含有水,可用金屬鈉檢驗B.有機酸和醇脫水合成的某些酯,可用作糖果、化妝品中的香料C.蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng),生成氨基酸D.乙烯通過聚合反應(yīng)可合成聚乙烯,聚乙烯塑料可用來制造多種包裝材料5、400℃時,向一個容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:t/min0102030n(CO)/mol0.200.080.04n(H2)/mol0.400.08下列說法不正確的是A.反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.012mol/(L·min)B.400℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為2.5×103C.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(CH3OH)=0.06mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0D.相同溫度下,若起始時向容器中充入0.3molCH3OH,達到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率大于20%6、下列各組晶體物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型相同,晶體類型也相同的是()①SiO2和SO3②晶體硼和HCl③CO2和SO2④晶體硅和金剛石⑤晶體氖和晶體氮⑥硫黃和碘A.①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑥ D.①③⑤7、已知BeCl2為共價化合物,兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°,則BeCl2屬于()A.由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B.由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D.由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子8、下列關(guān)于乙醇在各種化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂情況的說法不正確的是A.與乙酸、濃硫酸共熱時,①鍵斷裂B.與濃硫酸共熱至170℃時,②、④鍵斷裂C.在Ag催化下與O2加熱反應(yīng)時,①、③鍵斷裂D.與濃氫溴酸混合加熱時,①鍵斷裂9、下列物質(zhì)中,只含有離子鍵的是()A.H2O B.CO2 C.MgCl2 D.KOH10、下列各組物質(zhì)的分類正確的有()①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水銀、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物,Na2O、Na2O2均為堿性氧化物④同位素:1H+、2H2、3H⑤同素異形體:C60、金剛石、石墨⑥糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物,它們都能發(fā)生水解反應(yīng)⑦有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)⑧強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強⑨在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物A.5個 B.4個 C.3個 D.2個11、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素.a(chǎn)的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,b的M層上有1個電子,a與c同主族.下列說法不正確的是()A.原子半徑:b>c>dB.簡單陰離子還原性:d>cC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:a>cD.a(chǎn)、b可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物12、下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C.2p軌道上有三個未成對的電子的X原子與3p軌道上有三個未成對的電子的Y原子D.最外層都只有一個電子的X、Y原子13、已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。現(xiàn)有以下四個化學(xué)反應(yīng)方程式:①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中放出的熱量為57.3kJ的是A.①和②B.③C.④D.以上都不對14、用氟硼酸(HBF4,屬于強酸)代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液,可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良,反應(yīng)方程式為:Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O;Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質(zhì),下列說法正確的是A.放電時,正極區(qū)pH增大B.充電時,Pb電極與電源的正極相連C.放電時的負(fù)極反應(yīng)為:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2OD.充電時,當(dāng)陽極質(zhì)量增加23.9g時,溶液中有0.2

mole-通過15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是A.使用含有氯化鈣的融雪劑會促進橋梁的腐蝕B.用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水,可消除水中重金屬離子的污染C.舊鋼材焊接前分別用飽和Na2CO3、NH4Cl溶液處理焊點,運用了鹽類水解原理D.船底鑲嵌鋅塊、地下輸油鋼管與外加直流電源負(fù)極相連,分別利用了原電池和電解池的原理16、下列有機化合物中,能同時發(fā)生酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)的是①CH2=CHCOOCH3②CH2=CHCOOH③CH2=CHCH2OH④CH3CH(OH)CH2CHO⑤CH3CH2CH2OHA.②③④ B.②④⑤ C.①③⑤ D.①②⑤二、非選擇題(本題包括5小題)17、高分子化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。如圖為合成高分子化合物G的流程。已知:①→②請回答下列問題:(1)A物質(zhì)為烴,則A的名稱為_________,物質(zhì)E含有的官能團名稱是_________。(2)由C生成D的反應(yīng)類型是____________。(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(5)M是D的同分異構(gòu)體,M滿足以下條件:苯環(huán)上取代基的數(shù)目不少于兩個,且能夠與NaHCO3反應(yīng)放出CO2,共有_______種。其中核磁共振H譜為4組峰,其峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(6)根據(jù)題中信息和有關(guān)知識,以2-丙醇為原料,選用必要的無機試劑,合成,寫出合成路線__________。18、已知有如圖所示物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化,已知A是一種金屬單質(zhì)。試回答:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B________,D________;(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________;(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:D溶液與AgNO3反應(yīng)________;向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________;(4)焰色反應(yīng)是________變化(填“物理”或“化學(xué)”)。19、用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開。(1)和:_________________________(2),和C6H12(已烯):_________________(3),CCl4和乙醇_______________________20、某同學(xué)進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下,實驗數(shù)據(jù)如下:實驗序號①②③加入試劑0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4MnSO4固體0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4Na2SO4固體褪色時間/s1166117請回答:(1)該實驗結(jié)論是________。(2)還可以控制變量,研究哪些因素對該反應(yīng)速率的影響________。(3)進行上述三個實驗后,該同學(xué)進行反思,認(rèn)為實驗①的現(xiàn)象可以證明上述結(jié)論。請你寫出實驗①的現(xiàn)象并分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因________。(4)實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是_________。21、某新型有機酰胺化合物M在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用,其合成路線如下:已知以下信息:①A的相對分子質(zhì)量為58,含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.552,已知核磁共振氫譜顯示為一組峰,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②③R—COOHR—COCl④⑤請回答下列問題:(1)A的名稱為____________,B中含有官能團名稱為_____________。(2)C→D的反應(yīng)類型為__________________,生成G的“條件a”指的是___________________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。(4)F+H→M的化學(xué)方程式為____________________________。(5)芳香族化合物W有三個取代基,與C互為同分異構(gòu)體,當(dāng)W分別與Na、NaOH充分反應(yīng)時,1molW最多可消耗的Na、NaOH分別為2mol、1mol。試分析W共有________種同分異構(gòu)體,每一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中有____________組峰。(6)參照上述合成路線,以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線___________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

A.同同期從左到右,第一電離能逐漸增大,但第ⅡA和ⅤA異常,因此第一電離能Cl>S,同同期從左到右,電負(fù)性逐漸增大,因此電負(fù)性Cl>S,故A正確;B.S2Cl2分子中S-S為非極性鍵,S-Cl鍵為極性鍵,S2Cl2是展開書頁型結(jié)構(gòu),Cl-S位于兩個書頁面內(nèi),該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱,正負(fù)電荷重心不重合,為極性分子,故B正確;C.S2Br2與S2Cl2均屬于分子晶體,分子晶體中,分子量越大,則熔沸點越高,所以熔沸點:S2Br2>S2Cl2,故C錯誤;D.S2Cl2遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體,該氣體為二氧化硫,在反應(yīng)過程中硫元素一部分升高到+4價(生成SO2),一部分需要降低到0價(生成S),符合氧化還原反應(yīng)原理,故D正確;答案選C?!军c睛】本題的易錯點為D,要注意結(jié)合題干信息和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷。2、C【解析】

A.若某時刻消耗了1molSO3同時生成了0.5molO2,均表示正反應(yīng)速率,不能說明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài),A錯誤;B.若起始時充入3molSO3,起始時SO3的濃度變大,分解速率變大,B錯誤;C.0~5min,SO2的生成速率v(SO2)=2mol-0.8mol2L×5min=0.12mol·L-1·min-D.達到平衡時,SO2和SO3的濃度不再發(fā)生變化,但不一定相等,D錯誤;答案選C?!军c睛】選項A是解答的易錯點,注意可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等,是指對同一種物質(zhì)而言,即其消耗硫酸和生成速率相等。如果用不同種物質(zhì)表示,其反應(yīng)速率方向應(yīng)該是不同的,且必須滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。3、A【解析】

由核磁共振氫譜圖可知,該有機物中含有三類等效氫,且個數(shù)各不相同,只要分析各種有機物是否符合該條件即可。【詳解】A.A的結(jié)構(gòu)簡式為,有三種氫原子,且每種個數(shù)不同,A項符合;B.B的結(jié)構(gòu)中三個甲基連在同一個碳上彼此等效,所以B中只含有兩種氫原子,B項不符合;C.C的結(jié)構(gòu)中含有四種氫原子,C項不符合;D.D的結(jié)構(gòu)對稱,只含有兩種氫原子,D項不符合;答案選A?!军c睛】核磁共振氫譜圖包含的信息有兩種:一是峰的組數(shù)即反映有機物中等效氫的種類;二是峰的面積比即為有機物中各類等效氫的個數(shù)比。4、A【解析】

A.鈉可以與水反應(yīng),也可以與乙醇反應(yīng),不能用Na檢驗酒精中的水,A項錯誤,符合題意;B.有機酸和醇脫水合成的某些酯,具有香味,可用作糖果、化妝品中的香料,B項正確,不符合題意;C.蛋白質(zhì)由氨基酸脫水縮合構(gòu)成,蛋白質(zhì)水解可以得到氨基酸,C項正確,不符合題意;D.乙烯是一種不飽和烴,含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,聚乙烯性質(zhì)堅韌,低溫時人保持柔軟性,性質(zhì)穩(wěn)定,所以聚乙烯塑料可用來制造多種包裝材料,D項正確,不符合題意;本題答案選A。5、D【解析】

A.容積為2L的密閉容器中充入0.20molCO和0.40molH2,發(fā)生:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng),10min后n(CO)=0.08mol,變化了0.12mol,H2變化了0.24mol,所以10min內(nèi)的H2的平均速率為v(H2)==0.012mol/(L·min);故A正確;B.由表中的數(shù)據(jù)分析可知:20min時CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)達到平衡,各物質(zhì)濃度變化情況為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)初始濃度(mol·L-1)0.10.20變化濃度(mol·L-1)0.080.160.08平衡濃度(mol·L-1)0.020.040.08400℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==2.5×103,故B正確;C.保持其他條件不變,升高溫度使反應(yīng)達到平衡時c(CH3OH)=0.06mol·L-1<0.08mol·L-1,說明平衡逆向移動了,Δ則該反應(yīng)的ΔH<0,故C正確;D.當(dāng)容積為2L的密閉容器中充入0.20molCO和0.40molH2,發(fā)生:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng),達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為80%;根據(jù)等效平衡,若開始加0.2mol的CH3OH時,達到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率為20%;相同溫度下,若起始時向容器中充入0.3molCH3OH,相當(dāng)于增減了反應(yīng)物,達到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率小于20%,故D錯誤;綜上所述,本題正確答案:D?!军c睛】考查化學(xué)反應(yīng)速率計算及其影響因素,化學(xué)平衡移動及等效平衡的知識。依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率計算公式v=,化學(xué)平衡常數(shù)K=生成物濃度冪次方的乘積/反應(yīng)物濃度冪次方的乘積判斷即可。6、C【解析】

根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析,離子化合物含有離子鍵,可能含有共價鍵,共價化合物只含共價鍵,雙原子分子或多原子分子含有共價鍵?!驹斀狻竣賁iO2和SO3,固體SO3是分子晶體,二氧化硅是原子晶體,二氧化硅、二氧化碳都只含共價鍵,故①錯誤;

②晶體硼和HCl,固體HCl是分子晶體,晶體硼是原子晶體,二者都只含共價鍵,故②錯誤;

③CO2和SO2固體,CO2和SO2都是分子晶體,二者都只含共價鍵,故③正確;

④晶體硅和金剛石都是原子晶體,二者都只含共價鍵,故④正確;

⑤晶體氖和晶體氮都是分子晶體,晶體氖中不含共價鍵,晶體氮含共價鍵,故⑤錯誤;

⑥硫磺和碘都是分子晶體,二者都只含共價鍵,故⑥正確。

答案選C。【點睛】本題考察了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系.判斷依據(jù)為:原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合,分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合,分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵。7、B【解析】

BeCl2中Be-Cl鍵是不同元素形成的共價鍵,為極性鍵,兩個Be-Cl鍵間的夾角為180°,說明分子是對稱的,正電荷中心與負(fù)電荷的中心重合,BeCl2屬于非極性分子,故BeCl2由極性鍵形成的非極性分子,故答案為B。【點睛】共價化合物中,不同元素原子之間形成的化學(xué)鍵為極性鍵,同種元素原子之間形成的化學(xué)鍵為非極性鍵;正電荷中心與負(fù)電荷的中心重合為非極性分子,不重合為極性分子。8、D【解析】A.與乙酸、濃硫酸共熱時,發(fā)生酯化反應(yīng),①斷裂,故A正確;B.與濃硫酸共熱至170℃時,發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,②、④鍵斷裂,故B正確;C.在Ag催化下與O2反應(yīng)時,生成乙醛,①、③鍵斷裂,故C正確.B.與HBr反應(yīng)時,生成溴乙烷,②鍵斷裂,故D錯誤;本題選D。點睛:乙醇含有-OH,可發(fā)生取代、消去、氧化等反應(yīng),反應(yīng)條件不同,生成物不同,化學(xué)鍵斷裂的方式不同,當(dāng)發(fā)生酯化反應(yīng)時,①斷裂,發(fā)生取代反應(yīng)時,②鍵斷裂,發(fā)生消去反應(yīng)時,②④斷裂,發(fā)生催化氧化時①③斷裂,以此解答該題。9、C【解析】分析:H2O、CO2中只有共價鍵,MgCl2中只有離子鍵,KOH中既有離子鍵又有共價鍵。詳解:H2O、CO2中只有共價鍵,MgCl2中只有離子鍵,KOH中既有離子鍵又有共價鍵,只含有離子鍵的是MgCl2,答案選C。點睛:本題考查化學(xué)鍵類型的判斷。一般由活潑金屬元素和活潑非金屬元素組成的化合物中只含離子鍵(AlCl3、BeCl2除外),全由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵(銨鹽除外),含原子團的離子化合物中既含離子鍵又含共價鍵。10、D【解析】分析:根據(jù)物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)進行分析:①混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì);②氧化物是只有兩種元素,其中一種是氧元素;③堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物;能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物;④具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))同一元素的不同核素互稱同位素;⑤同素異形體指相同元素組成,結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì);⑥油脂不是高分子化合物;⑦有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng);⑧溶液的導(dǎo)電能力大小與溶液中的離子濃度大小有關(guān);⑨由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物是離子化合物。詳解:水銀是汞,是單質(zhì),屬于純凈物,①錯誤;氧化物是由兩種元素組成的化合物,其中一種是氧元素,不是含有氧元素的化合物都是氧化物,如硫酸,②錯誤;Na2O2為過氧化物,不屬于堿性氧化物,③錯誤;同位素研究對象是原子,H2屬于單質(zhì),④錯誤;C60、金剛石、石墨是碳元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),互為同素異形體,⑤正確;單糖不能夠發(fā)生水解反應(yīng),油脂不是高分子化合物,⑥錯誤;有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),元素化合價發(fā)生變化的是氧化還原反應(yīng),如:氧氣和臭氧的相互轉(zhuǎn)化,⑦錯誤;溶液的導(dǎo)電能力大小與溶液中的離子濃度大小有關(guān),強電解質(zhì)的溶液中離子濃度不一定大,如飽和硫酸鋇溶液,離子濃度很小,溶液不導(dǎo)電,⑧錯誤;由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物是離子化合物,離子化合物熔化狀態(tài)下能電離出陰陽離子,所以能導(dǎo)電,⑨正確;所以⑤⑨正確,分類正確的只有2組,正確選項D。11、B【解析】分析:a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則a為O元素;b的M層上有1個電子,則b為Na元素;a與c同主族,則c為S元素;再結(jié)合a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,可知d為Cl元素,據(jù)此解答。詳解:根據(jù)以上分析可知a為O,b為Na,c為S,d為Cl。則A.Na、S、Cl為同周期元素,核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,則原子半徑Na>S>Cl,A正確;B.非金屬性越強,其簡單陰離子還原性越弱,Cl的非金屬性比S強,則S2-還原性比Cl-強,B錯誤;C.非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定性,O的非金屬性比S強,則H2O比H2S穩(wěn)定,C正確;D.Na和O形成的Na2O2,是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物,D正確;答案選B。12、C【解析】

A.中前者是He,后者是Be,二者的性質(zhì)相差很大;B.中前者是Mg,后者不一定是第IIA族的元素,第4周期的過渡元素的N層電子數(shù)大部分是2個,其化學(xué)性質(zhì)不一定相似;C.中前者是N,后者是P,二者都是第ⅤA族元素,性質(zhì)相似;D.最外層都只有一個電子的X、Y原子不一定是同一族的元素,故其化學(xué)性質(zhì)不一定相似。答案選C?!军c睛】本題的關(guān)鍵是熟練掌握原子核外電子的排布規(guī)律,該題溶液錯選B選項,主要是由于沒有考慮到過渡元素導(dǎo)致的,因此必須注意規(guī)律之外的個例。13、D【解析】

根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義、中和熱的概念分析判斷。【詳解】“H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1”表明,稀溶液中1molH+和1molOH-反應(yīng)生成1molH2O(l)時放熱57.3kJ。①式:2molH+和2molOH-反應(yīng)生成2molH2O(l),放熱114.6kJ。②式:生成2molH2O(l)放熱114.6kJ,生成1molBaSO4(s)也放熱??偡艧岫嘤?14.6kJ。③式:NH3·H2O電離吸熱,故生成1molH2O(l)時放熱少于57.3kJ。④式:CH3COOH、NH3·H2O電離吸熱,使生成1molH2O(l)時放熱少于57.3kJ。本題選D?!军c睛】熱化學(xué)方程式有三個特點:(1)用“s、l、g、aq”注明物質(zhì)狀態(tài);(2)化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量,可為分?jǐn)?shù);(3)ΔH包括符號(+吸熱、-放熱)、數(shù)值、單位(kJ·mol-1,指每摩化學(xué)反應(yīng)),ΔH與化學(xué)計量數(shù)成正比例。14、A【解析】PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O,消耗氫離子,酸性減弱,pH增大;Pb電極為原電池的負(fù)極,應(yīng)與電源的負(fù)極相連,B錯誤;放電時的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),失電子,C錯誤;電子只能從導(dǎo)電通過,不能從溶液通過,D錯誤;正確選項A。15、B【解析】

A.融雪劑因含有氯化鈣,故其所形成的溶液導(dǎo)電性增強,易形成原電池反應(yīng)而導(dǎo)致金屬腐蝕,從而會促進橋梁的腐蝕,A項正確;B.用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水,會引入有毒的Ba2+,不可消除水中重金屬離子的污染。B項錯誤;C.廢舊鋼材表面有油脂和鐵銹,Na2CO3溶液由于CO32-的水解呈堿性,油脂在堿性條件下發(fā)生水解,用飽和Na2CO3溶液除廢舊鋼材表面的油脂;NH4Cl溶液由于NH4+的水解顯酸性,用飽和NH4Cl溶液除廢舊鋼材表面的鐵銹,都運用了鹽類水解的原理,C項正確;D.船底鑲嵌鋅塊利用了原電池原理,地下輸油鋼管與外加直流電源負(fù)極相連利用了電解池的原理,D項正確;答案選B。16、A【解析】

含-OH或-COOH能發(fā)生酯化反應(yīng),含不飽和鍵能發(fā)生加成反應(yīng),選項中的有機物均能燃燒生成二氧化碳和水,以此來解答。【詳解】①CH2=CHCOOCH3,含C=C,能發(fā)生加成和氧化反應(yīng),不能發(fā)生酯化反應(yīng),故不選;②CH2=CHCOOH,含C=C和-COOH,能發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng),故選;③CH2=CHCH2OH,含C=C和-OH,能發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng),故選;④CH3CH(OH)CH2CHO,含-OH和-CHO,能發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng),故選;⑤CH3CH2CH2OH,含-OH,能發(fā)生酯化和氧化反應(yīng),不能發(fā)生加成反應(yīng),故不選;故選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、甲苯碳碳雙鍵、醛基加成反應(yīng)+2NaOH+2NaCl+H2O12CH3COCH3【解析】

由合成流程可知,C與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D,則C為,逆推可知,B為,A為,D發(fā)生消去反應(yīng)生成E,E發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成F為,F(xiàn)再發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物G,據(jù)此可分析解答問題?!驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知,A為,名稱為甲苯,E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為,其中含有的官能團由碳碳雙鍵、醛基,故答案為:甲苯;碳碳雙鍵、醛基;(2)由上述分析知,C與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D,故答案為:加成反應(yīng);(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為,故答案為:;(4)E發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成F為,故答案為:;(5)M是D的同分異構(gòu)體,M滿足以下條件:苯環(huán)上取代基的數(shù)目不少于兩個,且能夠與NaHCO3反應(yīng)放出CO2,說明M含有羧基,則苯環(huán)上有兩個取代基的情況有—COOH、—CH2CH3或—CH2COOH、—CH3兩種情況,均有鄰、間、對三種位置結(jié)構(gòu),苯環(huán)上有3個取代基的情況為2個—CH3、—COOH,2個甲基有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu),對應(yīng)的羧基分別有2種、3種、1種位置,因此,符合條件的M共有3×2+2+3+1=12種,其中核磁共振氫譜為4組峰,其峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式有、,故答案為:12;、;(6)由信息②實現(xiàn)增大碳原子數(shù)目,并引入碳碳雙鍵,2-丙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成,然后與(C6H5)P=CH2反應(yīng)得到,再與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到,最后堿性條件下水解得到,故答案為:CH3COCH3。18、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3Cl-+Ag+══AgCl↓2Fe3++Fe══3Fe2+物理【解析】

白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F,說明E為Fe(OH)2,F(xiàn)為Fe(OH)3,F(xiàn)與鹽酸反應(yīng)生成G為FeCl3,金屬A與氯化鐵反應(yīng)生成B,B與C反應(yīng)得到E與D,故A為Fe,B為FeCl2,則Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣與氯化亞鐵;D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H為AgCl,溶液透過鈷玻璃進行焰色反應(yīng)為紫色,證明溶液中含有鉀元素,故D為KCl,則C為KOH,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)以上分析,B的化學(xué)式為FeCl2,D的化學(xué)式為KCl,故答案為:FeCl2;KCl;(2)由E轉(zhuǎn)變成F是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(3)D為KCl,D溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓;向G(FeCl3)溶液中加入A(Fe)發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案為:Ag++Cl-=AgCl↓;Fe+2Fe3+=3Fe2+;(4)焰色反應(yīng)過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故答案為:物理?!军c睛】本題的突破口為“”,本題的易錯點為溶液C的判斷,要注意根據(jù)最終溶液的焰色反應(yīng)呈紫色判斷。19、KMnO4(H+)溶液溴水水【解析】(1)甲苯能被高錳酸鉀氧化使其褪色,而苯不能,所以用KMnO4(H+)溶液鑒別時二者現(xiàn)象不同,可以鑒別,故答案為:KMnO4(H+)溶液;(2)三種物質(zhì)與溴水混合,苯的密度比水小,有機層在上層,而溴苯的密度比水大有機層在下層,已烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色,所以用溴水鑒別時三者現(xiàn)象不同,可以鑒別,故答案為:溴水;(3)三種物質(zhì)與水混合,甲苯、四氯化碳不溶于水,分層現(xiàn)象不同,有機層在上層的為甲苯,在下層的為四氯化碳,乙醇與水混溶不分層,所以用水鑒別時三者現(xiàn)象不同,可以鑒別,故答案為:水。點睛:本題主要考查有機物的鑒別。常見能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物有烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛等;而選擇用水鑒別的有機物通??蓮乃苄约芭c水的密度比較角度分析,如存在與水混溶的,難溶于水但密度有比水大的、有比水小的,即可用水鑒別。20、在其他條件相同時,Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑,起著加快反應(yīng)速率的作用溫度、濃度等KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢,一段時間后突然加快。因為反應(yīng)生成的MnSO4是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)催化劑,能加快反應(yīng)速率酸性KMnO4溶液具有強氧化性,能氧化MnCl2中的Cl-,也會使KMnO4溶液褪色

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