廣東省汕頭市名校2025屆高一化學第二學期期末學業(yè)水平測試試題含解析

廣東省汕頭市名校2025屆高一化學第二學期期末學業(yè)水平測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是（）A．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料B．漂白粉失效是由于漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應生成的HClO見光分解C．少量液溴要保存在棕色細口瓶中，并在液溴上面加水封D．向煤中加入適量CaCO3，可大大減少燃燒產(chǎn)物中溫室氣體的排放2、海水總量極大，金、鈾等微量元素在海水中的總量自然也大，但從海水中獲取這些微量元素的成本很高。其中成本最高的步驟在于()A．從海水中富集含微量元素的化合物 B．使含微量元素的離子沉淀C．對含微量元素的混合物進行提純 D．從化合物中冶煉這些單質3、可逆反應2NO22NO＋O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是(NO2紅棕色)①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)A．①④ B．②③C．①③④ D．①②③④4、下列有關化學用語使用正確的是（）A．次氯酸的結構式：H—Cl—OB．CO2的比例模型C．NH4Cl的電子式：D．H2F+的電子式：5、下列說法中，正確的是A．反應產(chǎn)物的總能量大于反應物的總能量時，△H＜0B．△H＜0，△S＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行C．-10℃的水結成冰，可用熵變的判據(jù)來解釋反應的自發(fā)性D．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適用于所有的過程6、150℃、101kPa下，將下列有機物分別與足量的空氣混合，引燃反應后恢復到原來的溫度和壓強，氣體體積不變的是A．C2H6B．C2H4C．C3H8D．C2H67、如圖，用直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴酚酞溶液，通電后下列實驗現(xiàn)象中正確的是A．逸出氣體體積，a極小于b極B．a(chǎn)極逸出無味氣體，b極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)極附近溶液呈紅色，b極附近溶液不顯色D．a(chǎn)極附近溶液不顯色，b極附近溶液呈紅色8、下列分子式只能表示一種物質的是（）A．CH2Cl2B．C5H12C．C3H7ClD．C4H109、化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示:現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O==O：498若生成1molP4O6，則反應P4(白磷)＋3O2==P4O6中的能量變化為A．吸收1638kJ能量 B．放出1638kJ能量C．吸收126kJ能量 D．放出126kJ能量10、實驗室中，下列行為不符合安全要求的是A．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩慢注入水中并攪拌B．實驗結束后將廢液倒入指定容器中C．金屬鈉著火時，立即用水撲滅D．在通風櫥內制備有毒氣體11、下列有關概念的說法中不正確的是（）A．增大反應物濃度可以增大單位體積內活化分子數(shù)，但活化分子百分數(shù)不變，從而使反應速率增大B．在化學反應中，能量較高、能發(fā)生碰撞的分子稱為活化分子C．汽車尾氣的催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉化為N2和CO2，其原因是催化劑可降低NO和CO反應的活化能D．溶液中的離子反應瞬間發(fā)生，其反應的活化能接近為零12、下列變化的實質相似的是（）①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減?、诙趸蚝吐葰饩苁蛊芳t溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A．只有②③④B．只有⑤⑦C．只有③④⑥⑦D．全部13、在一恒溫恒容容器內發(fā)生反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列條件不能確定上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是A．體系的壓強不再發(fā)生變化B．氣體密度不再發(fā)生變化C．生成nmolCO的同時消耗nmolH2OD．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。X和Z為同主族元素，由X、Z兩種元素形成的化合物是形成酸雨的主要物質。下列說法不正確的是（）A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C．Z與Y屬于同一周期D．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為2015、氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價)，反應方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化劑也不是還原劑B．是氧化劑C．是還原劑D．既是氧化劑又是還原劑16、海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收17、實驗室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和碳酸鈉溶液的上面得到無色油狀液體，振蕩混合液，有氣泡產(chǎn)生，原因是（）A．產(chǎn)品中有被蒸餾出的硫酸B．有部分未反應的乙醇被蒸餾出來C．有部分未反應的乙酸被蒸餾出來D．有部分乙醇跟濃硫酸反應18、向20mL0.5mol·L-1硫酸溶液中逐滴加入燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的說法錯誤的是A．b點之前溫度升高是因為發(fā)生了放熱反應B．bc段溫度降低是因為與外界發(fā)生了熱交換C．c(NaOH)=0.5mol·L-1D．b點時酸堿恰好反應完全19、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的兩倍。X與Z同主族，兩原子的核外電子數(shù)之和為24。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：Z＞Y＞XB．如圖所示實驗可證明非金屬性：Cl＞ZC．W、Y、Z的單質分別與X2反應時，X2用量不同產(chǎn)物均不同D．Y分別與X、Z形成二元化合物中不可能存在共價鍵20、下列有關糖類、油脂、蛋白質的敘述正確的是A．油脂都不能使溴水褪色B．食物中含有的纖維素，可在人體內直接水解成葡萄糖C．糖類、油脂、蛋白質在一定條件下均可發(fā)生水解反應D．棉麻、蠶絲織品可通過灼燒時產(chǎn)生的氣味來進行鑒別21、下列關于能量轉化的說法中，不正確的是A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能B．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能C．白熾燈工作時，電能全部轉化為光能D．煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能22、下列溶液等體積混合后，對于所得溶液的pH值判斷正確的是A．pH=11的氨水和pH=3的硫酸：pH<7B．pH值=2的硝酸和pH=12的氫氧化鋇：pH>7C．濃度均為0.01mol/L酸和堿：pH=7D．濃度均為0.01mol/L的強酸和強堿：pH>7或pH<7，也可能pH=7二、非選擇題(共84分)23、（14分）以淀粉為主要原料合成-種具有果香味的物質C和化合物d的合成路線如下圖所示。回答下列問題：(1)B分子中的官能團名稱為_______________。(2)反應⑧的反應類型為_______________。(3)反應③的化學方程式為_________________。反應⑤的化學方程式為___________________。(4)反應⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應選用的試劑是_______________。(5)己知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D能發(fā)生酯化反應，且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，則D的結構簡式______________。(6)請補充完整檢驗反應①淀粉水解程度的實驗方案：取反應①的溶液2mL于試管中，_____________。實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2懸濁液、碘水.24、（12分）A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉化關系：請回答下列問題：（1）D中所含官能團的名稱是_____________。（2）反應③的化學方程式是_________________________________。（3）G是一種高分子化合物，可以用來制造農(nóng)用薄膜材料等，其結構簡式是___________。（4）在體育競技比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生立即對準其受傷部位噴射物質F（沸點12.27℃）進行應急處理。A制備F的化學方程式是_____________。（5）B與D反應加入濃硫酸的作用是_________；為了得到較純的E，需除去E中含有的D，最好的處理方法是_____________（用序號填寫）。a．蒸餾b．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液c．水洗后分液d．用過量氯化鈉溶液洗滌后分液25、（12分）為驗證同主族元素性質的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器已略去，裝置氣密性已檢驗)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。Ⅳ.……（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。（2）裝置A中發(fā)生的置換反應的化學方程式為___________________。（3）裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2的物質的量為__________。（4）為驗證溴元素的非金屬性強于碘元素，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________。26、（10分）實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖所示(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：取17.1gA放入B裝置中，持續(xù)通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關問題：(1)通入過量O2的目的是_______________________________；(2)D裝置的作用是______________________________，有同學認為該套裝置有明顯的缺陷，需要改進，該同學判斷的理由是___________________________；(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________；(4)若A的摩爾質量為342g/mol，C裝置增重9.9g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為______________________________；(5)A可發(fā)生水解反應，1molA可水解生成2mol同分異構體，則A在催化劑作用下水解的化學方程式為_______________________________。27、（12分）下圖是實驗室對煤進行干餾的裝置圖，回答下列問題：（1）指出圖中儀器名稱：c______，d______。（2）儀器d的作用是______，c中液體有______和______，其中無機物里溶有_____，可用_____檢驗出來。有機物可以通過______的方法使其中的重要成分分離出來。（3）e處點燃的氣體的主要成分有_______，火焰的顏色為_______。28、（14分）氫氣與氮氣反應生成氨氣是可逆反應，研究發(fā)現(xiàn)降低溫度有利于平衡向生成氨氣的方向移動，但是實際生產(chǎn)中，這個反應是在較高溫度下進行的，主要原因是____29、（10分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A－I在周期表中的位置，第(2)～(3)小題用元素符號或化學式回答，（4）～（6）小題按題目要求回答。族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1A2DEG3BCFHI（1）表中元素，化學性質最不活潑的原子結構示意圖是___________，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是__________________________，（2）最高價氧化物的水化物中堿性最強的是_________，酸性最強的是___________，（3）A分別與D、E、G形成的最簡單化合物中，最不穩(wěn)定的_______________，（4）A和E組成最簡單化合物的電子式______________（5）在B、C、F、G的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是__________________，（6）由A的單質與O2構成的燃料電池中，在E的最高價氧化物對應水化物的條件下進行，寫出正極的電極反應式______________________________________。（7）當B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物反應后，向所得溶液中通入過量D的最高價氧化物的離子方程式___________________________________，

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】分析：A、元素周期表中包含著很多信息和規(guī)律，其中尋找半導體材料就是根據(jù)金屬性和非金屬性變化規(guī)律來確定的；B、碳酸的酸性強于HClO，且HClO不穩(wěn)定，導致漂白粉失效；C、溴是易揮發(fā)的液體，與水幾乎不反應，因此可水封保存；D、煤燃燒生成的SO２在高溫下與CaCO3反應，可減少SO２的排放。詳解：A、在元素周期表中，從左向右，金屬性減弱，非金屬性增強，所以在金屬和非金屬分界線附近的元素具有半導體性能，故A正確；B、漂白粉放置的過程中，發(fā)生如下反應Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2，導致失效，所以B正確；C、溴在水中的溶解度很小，與水幾乎不反應，但溴是易揮發(fā)性的液體，所以要保存在棕色細口瓶中，并用水封，故C正確；D、煤燃燒生成的SO２在高溫下與CaCO3反應，最終轉化為CaSO4，減少了SO２的排放，但不會減少溫室氣體CO2的排放，所以D不正確。本題答案為D。2、A【解析】

海水中金、鈾等微量元素的總量很大，但由于海水總量極大，其濃度很低，因而富集微量元素的化合物很困難，成本很高。因此其中成本最高的步驟在于從海水中富集含微量元素的化合物，選項A正確。3、A【解析】①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2表示v(正)＝v(逆)，正確。②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO不能表示v(正)＝v(逆)，錯誤。③只要發(fā)生反應，v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)＝2∶2∶1恒成立，錯誤。④混合氣體顏色不變，說明各物質濃度不變，正確。答案選A。點睛：掌握可逆反應平衡狀態(tài)的特征是解答的關鍵，可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：即正反應速率和逆反應速率相等以及反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發(fā)生變化。4、D【解析】A.次氯酸的結構式：H—O—Cl,故A錯誤；B.CO2的比例模型，故B錯誤；C.NH4Cl的電子式：，故C錯誤；D.H2F+的電子式：，故D正確，故選D。5、D【解析】

A．△H=生成物能量和-反應物能量和，當生成物能量和大于反應物時，△H＞0，故A錯誤；B．根據(jù)△G=△H-T?△S判斷，對于△H＜0、△S＞0的反應在溫度低時，如△G＜0，反應能自發(fā)進行，故B錯誤；C．水結成冰是熵減小的過程，依據(jù)熵判據(jù)應該是非自發(fā)的，故C錯誤；D．焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，又都不能獨立地作為自發(fā)性的判據(jù)，要判斷反應進行的方向，必須綜合體系的焓變和熵變。體系自由能變化(符號△G)綜合考慮。焓變和熵變對體系的影響：△G=△H-T△S．△G＜0，反應自發(fā)進行，△G＞0，反應不能自發(fā)進行，故D正確；故答案為D。6、B【解析】分析:烴的燃燒通式為:CxHy+(x+y4)O2→xCO2+y2H2O，詳解:烴的燃燒通式為：CxHy+(x+y4)O2→xCO2+y2H2O，150℃時水為氣態(tài),引燃反應后恢復到原來的溫度,氣體體積不變,則反應前后氣體的化學計量數(shù)不變,即1+x+y4=x+y2，計算得出y=4，故滿足分子中H原子數(shù)目為4即可，與C原子數(shù)目無關7、C【解析】分析：A、電解水時，陽極產(chǎn)生的氧氣體積是陰極產(chǎn)生氫氣體積的一半；B、氫氣和氧氣均是無色無味的氣體；C、酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞顯紅色；D、酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞顯紅色。詳解：A、和電源的正極b相連的是陽極，和電源的負極a相連的是陰極，電解硫酸鈉的實質是電解水，陽極b放氧氣，陰極a放氫氣，氧氣體積是氫氣體積的一半，A錯誤；B、a電極逸出氫氣，b電極逸出氧氣，均是無色無味的氣體，B錯誤；C、a電極氫離子放電，堿性增強，該極附近呈紅色，b電極氫氧根離子放電，酸性增強，該極附近不變色，C正確；D、a電極氫離子放電，堿性增強，該極附近呈紅色，b電極氫氧根離子放電，酸性增強，該極附近不變色，D錯誤。答案選C。8、A【解析】分析：同分異構體是分子式相同，但結構不同的化合物，根據(jù)是否存在同分異構體判斷正誤。詳解：A．CH2Cl2只有一種結構不存在同分異構體，所以能只表示一種物質，故A正確；B．C5H12存在3種同分異構體：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，所以不能只表示一種物質，故B錯誤；C．C3H7Cl可以存在同分異構體，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一種物質，故C錯誤；D.C4H10存在2種同分異構體：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3，所以不能只表示一種物質，故D錯誤；故選A。9、B【解析】

化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198；P—O：360；O—O：498，反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，由圖可知：1個P分子中含有6個P-P，1個P4O6分子中含有12個P-O，1molP4和3molO2完全反應（P4+3O2=P4O6）生成1molP4O6，所以反應P4+3O2=P4O6的反應熱△H=6×198kJ·mol－1+3×498kJ·mol－1-12×360kJ·mol－1=-1638kJ·mol－1，反應放熱1638kJ，B項正確，故選B。10、C【解析】濃硫酸密度比水大，溶于水放熱，稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩慢注入水中并攪拌，故A符合安全要求；為防止污染，實驗結束后將廢液倒入指定容器中，故B符合安全要求；鈉與水反應放出氫氣，金屬鈉著火時，不能用水撲滅，要用沙子蓋滅，故C不符合安全要求；為防止中毒，在通風櫥內制備有毒氣體，故D符合安全要求。11、B【解析】A．增大濃度，單位體積的活化分子數(shù)目增多，但活化分子百分數(shù)不變，故A正確；B．在化學反應中，能量較高、能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，故B錯誤；C．加入催化劑，降低反應的活化能，故C正確；D．離子反應，反應容易進行，且反應速率大，則反應的活化能幾乎為零，故D正確；答案為B。12、B【解析】①硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小，前者是因為濃硫酸的吸水性，后者是因為濃鹽酸的揮發(fā)性，變化的實質不同；②二氧化硫的漂白作用是因為發(fā)生化合反應，具有不穩(wěn)定性，HClO的漂白作用是因為發(fā)生氧化反應，漂白效果穩(wěn)定，變化的實質不同；③二氧化硫使品紅褪色是發(fā)生了漂白作用，而使溴水褪色發(fā)生了氧化還原反應：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，變化的實質不同；④兩者都能和濃硫酸反應，氨氣是堿性氣體與濃硫酸發(fā)生化合反應生成硫酸銨，HI與濃硫酸發(fā)生了氧化還原反應：H2SO4+2HI＝I2+SO2↑+2H2O，變化的實質不同；⑤兩者都體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，變化的實質相似；⑥前者是濃硫酸的脫水性，后者是氫氟酸的腐蝕性：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O，變化的實質不同；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁，都是酸性氧化物與堿的反應，變化的實質相似。綜上，⑤⑦正確，選Ｂ。13、C【解析】A.正反應體積增加，體系的壓強不再發(fā)生變化說明反應達到平衡狀態(tài)，A正確；B.密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中氣體質量是變化的，因此氣體密度不再發(fā)生變化可以說明反應達到平衡狀態(tài)，B正確；C.生成nmolCO的同時消耗nmolH2O均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.1molH－H鍵斷裂的同時斷裂2molH－O鍵表示正逆反應速率相等，說明反應達到平衡狀態(tài)，D正確，答案選C。點睛：可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發(fā)生變化。14、D【解析】根據(jù)“Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的”可知Y為Na，根據(jù)“W的簡單氫化物可用作制冷劑”可知W為N，根據(jù)“X和Z為同主族元素，由X、Z兩種元素形成的化合物是形成酸雨的主要物質”可知X為O、Z為S。A項，X的簡單氫化物為H2O，W的簡單氫化物為NH3，H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強，A正確；B項，Y的簡單離子為Na+，X的簡單離子為O2-，Na+與O2-離子結構相同，B正確；C項，S與Na屬于同一周期，C正確；D項，N、O、Na、S原子的核外最外層電子數(shù)的總和為5＋6＋1＋6＝18，D錯誤。15、B【解析】

根據(jù)反應前后元素的化合價變化來看，Ca和O的化合價均沒有變化，其中CaH2中H的化合價由-1價升高到0價，被氧化，作還原劑；H2O中H的化合價由+1價降低到0價，被還原，作氧化劑；氫氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；答案選B。16、A【解析】

A.海水曬鹽剩下的苦鹵中含有鎂離子，在工業(yè)上，通常用熟石灰而不用NaOH作沉淀劑，故A選；B.粗鹽中含有泥沙以及一些可溶性的雜質，所以可通過過濾除去雜質，然后再重結晶進行提純，故B不選；C.向苦鹵中通氯氣是為了氧化溴離子為單質溴，故C不選；D.氯氣把溴離子氧化成單質溴之后，用空氣和水蒸氣吹出溴，再在吸收塔中用二氧化硫將其還原吸收，達到富集的目的，故D不選。故選A。【點睛】工業(yè)生產(chǎn)要考慮成本，所以沉淀Mg2+時用Ca(OH)2而不用NaOH。富集的目的是使溴離子濃度增大，故先用Cl2氧化Br-，生成的Br2用空氣和水蒸氣吹出，在吸收塔中被SO2吸收，再次轉變?yōu)锽r-，此時Br-的濃度遠大于苦鹵中的Br-濃度，達到了富集的目的。17、C【解析】

因為乙酸、乙醇易揮發(fā)，在制取乙酸乙酯時沒有反應的乙酸、乙醇會被蒸餾出來，乙酸與碳酸鈉溶液發(fā)生反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，乙酸乙酯不溶于水，溶液分層，密度比水小，乙酸乙酯在上層，而硫酸難揮發(fā)，該溫度下不會被蒸餾出來，據(jù)此完成本題?！驹斀狻緼、濃硫酸是難揮發(fā)性酸，在該溫度下不會被蒸餾出來，產(chǎn)品中不會有被蒸餾出的硫酸，故A錯誤；B、乙醇易揮發(fā)，蒸餾出的乙酸乙酯含有乙醇，但因為乙醇不與碳酸鈉反應，不會產(chǎn)生氣泡，故B錯誤；C、因為乙酸易揮發(fā)，制備的乙酸乙酯含有乙酸，而乙酸與碳酸鈉反應生成了二氧化碳，所以C選項是正確的；D、有部分乙醇跟濃硫酸反應，該溫度下濃硫酸與乙醇不會生成氣體，故D錯誤。答案選C?！军c睛】實驗中，飽和碳酸鈉的作用是：降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層得到酯；中和揮發(fā)出的乙酸；溶解揮發(fā)出的乙醇。18、C【解析】

酸堿反應是放熱反應，溫度最高點（b）是酸堿恰好完全反應的點?！驹斀狻緼.由分析可知，溫度最高點（b）是酸堿恰好完全反應的點，b點之前發(fā)生酸堿中和反應，是放熱反應，溫度升高，故A正確；B.由分析可知，溫度最高點（b）是酸堿恰好完全反應的點，bc段溫度降低是因為與外界發(fā)生了熱交換，故B正確；C.由化學方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O且b點時酸堿恰好反應完全可知，n(NaOH)=2n(H2SO4)，即c(NaOH)V(NaOH)=2c(H2SO4)V(H2SO4)，代入數(shù)據(jù)計算c(NaOH)==1mol·L-1，故C正確；D.溫度最高點（b）是酸堿恰好完全反應的點，故D正確；答案選C。19、B【解析】分析：本題考查的是元素推斷和非金屬性的強弱比較，結合原子的構成進行分析。詳解：短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的兩倍，說明該元素為碳元素，X與Z同主族，兩原子的核外電子數(shù)之和為24，則為氧和硫，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，說明為鈉元素。A.氧離子和鈉離子電子層結構相同，根據(jù)序小徑大的原則分析，氧離子半徑大于鈉離子半徑，硫離子有3層，半徑最大，故順序為Z＞X＞Y，故錯誤；B.實驗中鹽酸與高錳酸鉀溶液反應生成氯氣，氯氣和硫化氫反應生成硫和水，說明氯氣的氧化性比硫強，故說明氯的非金屬性比硫強，故正確；C.碳和氧氣可以生成二氧化碳或一氧化碳，硫和氧氣反應只能生成二氧化硫，鈉和氧氣根據(jù)條件不同可能生成氧化鈉或過氧化鈉，故錯誤；D.鈉和氧可以形成氧化鈉和過氧化鈉，氧化鈉只有離子鍵，過氧化鈉有離子鍵和共價鍵，鈉和硫形成硫化鈉，只有離子鍵，故錯誤。故選B。20、D【解析】A.含有碳碳雙鍵的油脂能使溴水褪色，A錯誤；B.人體中不存在水解纖維素的酶，食物中含有的纖維素，不能在人體內直接水解成葡萄糖，B錯誤；C.糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應，C錯誤；D.蛋白質灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，棉麻（主要成分是纖維素）、蠶絲織品（主要成分是蛋白質）可通過灼燒時產(chǎn)生的氣味來進行鑒別，D正確，答案選D。21、C【解析】分析：電解裝置是將電能轉化為化學能的裝置；綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能；白熾燈工作時電能轉化為光能和熱能；物質的燃燒將化學能轉化為熱能和光能。詳解：A.電解水生成氫氣和氧氣的電解裝置是將電能轉化為化學能的裝置，故正確；

B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能，故正確;

C.白熾燈工作時電能轉化為光能和熱能，故錯誤；

D.物質的燃燒將化學能轉化為熱能和光能，主要是熱能，故正確。

故選C。22、D【解析】

A.一水合氨為弱電解質，pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合時，氨水過量，混合后溶液呈堿性，pH>7，故A錯誤；B.硝酸是強酸，氫氧化鋇是強堿，pH=2的硝酸和pH=12的氫氧化鋇溶液等體積混合時，正好完全反應，溶液呈中性，pH=7，故B錯誤；C.酸和堿濃度相等，但酸和堿的強弱未知，是幾元酸和幾元堿也未知，所以氫離子和氫氧根離子濃度不能確定是否相等，所以等體積混合后，pH不一定等于7，故C錯誤；D.濃度均為0.01mol/L的一元強酸和二元強堿等體積混合后，pH>7；濃度均為0.01mol/L的二元強酸和一元強堿等體積混合后，pH<7；濃度均為0.01mol/L的一元強酸和一元強堿等體積混合后，pH=7；故D正確；正確答案是D。二、非選擇題(共84分)23、羧基取代反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2ONaOH溶液HOOCCH2CH2COOH用10%的NaOH溶液調節(jié)溶液至堿性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液.加熱一段時時間，另取反應①的溶液2mL于試管中，加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍，則證明淀粉部分水解；若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍，則證明淀粉已完全水解；若沒有磚紅色沉淀但碘水變藍，則證明淀粉沒有水解究全水解。【解析】CH3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成C為CH3COOC2H5，乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯與Br2發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應生成NC-CH2CH2-CN，（5）中D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則分子中N（C）=118×40.68%/12=4、N（H）=118×5.08%/1=6、N（O）=(118?12×4?6)/16=4，故D的分子式為C4H6O4，則其結構簡式為HOOC-CH2CH2-COOH。（1）B為CH3COOH，分子中的官能團為羧基；（2）根據(jù)以上分析可知反應⑧的反應類型為取代反應；（3）根據(jù)以上分析可知反應③的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應⑤的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）反應⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應選用的試劑是NaOH溶液；（5）由上述分析可知，D的結構簡式為HOOC-CH2CH2-COOH；（6）反應①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，反應①淀粉水解程度的實驗方案：用10%的NaOH溶液調節(jié)溶液至堿性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液。加熱一段時時間，另取反應①的溶液2mL于試管中，加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍，則證明淀粉部分水解；若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍，則證明淀粉已完全水解；若沒有磚紅色沉淀但碘水變藍，則證明淀粉沒有水解究全水解。點睛：本題考查有機物的推斷與合成，側重考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力，熟練掌握官能團的性質與轉化，注意常見有機物與官能團的檢驗。D物質的推斷和實驗方案設計是解答的難點和易錯點。24、羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl催化劑和吸水劑b【解析】

A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為C2H4；由轉化關系可知乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)為氯乙烷，乙烯和水發(fā)生加成反應生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應生成C，則C是乙醛，B(乙醇)在高錳酸鉀作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成E，E為乙酸乙酯；G是一種高分子化合物，由A乙烯加聚而成，G為聚乙烯，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)D為乙酸，含有的官能團為羧基，故答案為：羧基；(2)反應③為乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下反應生成C，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)由以上分析可知，G為聚乙烯，其結構簡式為，故答案為：；(4)F為A乙烯和氯化氫反應的產(chǎn)物，乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應生成氯乙烷，反應的化學方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應，反應中需要加入濃硫酸，濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；為了得到較純的乙酸乙酯，需除去乙酸乙酯中含有的乙酸，乙酸能夠與碳酸鈉反應，而乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中的溶解度很小，乙醇最好的處理方法是用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液，故答案為：催化劑和吸水劑；b。【點睛】掌握乙烯的性質是解題的關鍵。本題的易錯點為(5)，要注意除去乙酸乙酯中含有的乙酸，不能選用氫氧化鈉溶液，因為乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中能夠發(fā)生水解反應。25、吸收逸出的Cl2，防止污染環(huán)境Cl2+2KI=I2+2KCl0.005mol打開活塞b，將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中，然后關閉活塞b，取下裝置D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色【解析】

驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，裝置A中高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，氯氣具有強氧化性，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色，驗證氯氣的氧化性強于碘，裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質，溶液呈橙紅色，驗證氯的氧化性強于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾，為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論，以此解答該題。【詳解】（1）氯氣有毒需要尾氣處理，則浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收逸出的Cl2，防止污染環(huán)境；（2）氯氣具有氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應，反應的化學方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl；（3）氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質溴生成，發(fā)生反應的方程式為Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl。溴化鈉的物質的量是0.01L×1mol/L＝0.01mol，根據(jù)方程式可知消耗氯氣是0.005mol；（4）為驗證溴的氧化性強于碘，應將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應，則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，即實驗操作為：打開活塞b，將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中，然后關閉活塞b，取下裝置D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色?！军c睛】本題主要考查了鹵素單質氧化性的相對強弱的驗證，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，根據(jù)實驗現(xiàn)象并用鹵素性質進行解釋是解答關鍵，注意要排除干擾因素的存在，題目難度中等。26、使有機物A充分燃燒吸收A燃燒后生成的CO2D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質量測定有干擾能確定；如果碳元素的質量和氫元素的質量小于17.1g，則有氧元素C12H22O11C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）【解析】

（1）燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，要通入過量O2使有機物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；故答案為：使有機物A充分燃燒；（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機物燃燒生成的二氧化碳；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質量測定有干擾，因此該套裝置需要改進，故答案為：吸收A燃燒后生成的CO2；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質量測定有干擾；（3）通過濃硫酸增重的質量可以求出有機物中氫的質量，通過堿石灰增重的質量可以求出有機物中碳的質量，再根據(jù)A的質量判斷是否有氧元素；故答案為：能確定，如果碳元素的質量和氫元素的質量小于17.1g，則有氧元素；（4）濃硫酸增重可知水的質量為9.9g，可計算出n（H2O）=9.9g18g/mol=0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使堿石灰增重26.4g，可