2025屆安徽亳州利辛縣闞疃金石中學(xué)高二下化學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2025屆安徽亳州利辛縣闞疃金石中學(xué)高二下化學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)),所選用的除雜試劑與分離方法錯(cuò)誤的是（）不純物質(zhì)除雜試劑分離方法AMg（Al）NaOH溶液過濾B乙烷(乙烯)溴水洗氣CCuCl2（FeCl3）單質(zhì)銅過濾D乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液分液A．A B．B C．C D．D2、一定溫度和壓強(qiáng)下，30L某種氣態(tài)純凈物質(zhì)中含有6.02×1023個(gè)分子，這些分子由1.204×1024個(gè)原子組成，下列說法錯(cuò)誤的是A．每個(gè)該氣體分子含有2個(gè)原子B．該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LD．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L3、已知酸性：>H2CO3>>HCO3-，綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將轉(zhuǎn)變?yōu)榈淖罴逊椒ㄊ茿．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO44、如圖是某元素的價(jià)類二維圖，其中A為正鹽，X是一種強(qiáng)堿，通常條件下Z是無色液體，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．A作肥料時(shí)不適合與草木灰混合施用B．同主族元素的氫化物中B的沸點(diǎn)最低C．C一般用排水法收集D．D→E的反應(yīng)可用于檢驗(yàn)D5、2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”的三位科學(xué)家。輪烷是一種分子機(jī)器的輪子，合成輪烷的基本原料有苯、丙烯、二氯甲烷、戊醇。下列說法正確的是（）A．苯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．丙烯能被酸性KMnO4氧化C．戊醇易溶于水D．二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體6、已知室溫時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)為1.75×10－5，NH3·H2O的電離常數(shù)為1.75×10－5。0.1mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列正確的是()A．①<②<④<③ B．①<③<②<④C．①<②<③<④ D．④<②<③<①7、下列說法中，正確的是A．22gCO2物質(zhì)的量為0.5molB．0.1mol?L-1NaOH溶液中含有0.1molNa+C．1molCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×1023D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LH2O的物質(zhì)的量為2mol8、下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是A．石墨>金剛石>SiO2 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>Li D．CH4>SiH4>GeH4>SnH49、某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是()A．ⅠB B．ⅡA C．Ⅷ D．ⅡB10、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4＋D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋11、檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)檸檬烯的分析正確的是A．一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)B．它的分子式為C10H18C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D．它和丁基苯(C4H9)互為同分異構(gòu)體12、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．B．C．D．13、下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，最終既有沉淀又有氣體生成的是①少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中②過量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加熱③AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合④FeCl3溶液與NaHS溶液混合A．②③④B．①②C．①③④D．①②③14、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為Cmol/L。下列敘述中正確的有（）①②③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）A．②③B．②④C．③④D．①③15、由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的轉(zhuǎn)化過程中，經(jīng)過的反應(yīng)是A．取代→消去→加成 B．裂解→取代→消去C．取代→加成→氧化 D．取代→消去→水解16、下列原子的價(jià)電子排布中，對(duì)應(yīng)元素第一電離能最大的是（）A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p4二、非選擇題（本題包括5小題）17、幸?？梢浴叭斯ず铣伞眴?精神病學(xué)專家通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),人體中的一種腦內(nèi)分泌物多巴胺，可影響一個(gè)人的情緒。多巴胺是一種神經(jīng)遞質(zhì),用來幫助細(xì)胞傳送脈沖的化學(xué)物質(zhì)。這種腦內(nèi)分泌物主要負(fù)責(zé)大腦的情感,將興奮及開心的信息傳遞,使人感到愉悅和快樂。多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合,再經(jīng)鋅還原水解而得,合成過程如下:請(qǐng)回答下列問題:（1）寫出香蘭素中含有的官能團(tuán)的名稱是___________________。（2）上述合成過程中屬于加成反應(yīng)的是(填反應(yīng)序號(hào))_____________。（3）反應(yīng)②的反應(yīng)條件是__________。有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（4）寫出符合下列條件的多巴胺的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______________。(i)屬于1,3,5-三取代苯(ii)苯環(huán)上直接連有一個(gè)羥基和一個(gè)氨基(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng),消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1（5）多巴胺遇足量濃溴水會(huì)產(chǎn)生沉淀,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。18、有機(jī)物A~F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L—1，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體。請(qǐng)回答：（1）A中官能團(tuán)名稱為________。（2）C→D的反應(yīng)類型是_________。（3）A和E一定條件下也可生成F的化學(xué)方程式是_______。（4）下列說法正確的是______。A．A和B都能使酸性KMnO4褪色B．D和E能用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)C．可以用飽和碳酸鈉溶液除去C、E和F混合物中的C、ED．推測有機(jī)物F可能易溶于乙醇19、氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案．已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（1）（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．（i）圖C裝置中球形干燥管的作用是________．完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先進(jìn)行的操作是________，再加入實(shí)驗(yàn)藥品．接下來的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉，打開，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖莀_______．（iii）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見________．（2）（方案2）用下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．（i）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是________．A．CCl4

B．H2O

C．NH4Cl溶液

D．（ii）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________．（3）（方案3）按以下步驟測定樣品中A1N的純度：（i）步驟②生成沉淀的離子方程式為________．（ii）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．20、己二酸主要用于生產(chǎn)尼龍66鹽、合成樹脂及增塑劑等。已二酸的合成路線如下：制備己二酸的裝置示意圖如圖所示(加熱和夾持裝置等略)。實(shí)驗(yàn)步驟：I.己二酸的制備連裝好裝置后，通過瓶口b慢慢滴加1.5g環(huán)已醇至適量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上帶有溫度計(jì)的膠塞，再用沸水浴加熱數(shù)分鐘。II.分離提純趁熱過濾，收集濾液，用少量熱水洗滌濾渣2次，合并濾液和洗滌液，邊攪拌邊滴加濃鹽酸至溶液呈強(qiáng)酸性，小心加熱蒸發(fā)濃縮至10mL左右，在冷水浴中冷卻，析出已二酸粗品。回答下列問題：(1)寫出儀器a的名稱：______________。(2)分離提純過程中滴加的濃鹽酸的作用是______________。(3)將已二酸粗品提純的方法是_______________。A．過濾

B．萃取

C．重結(jié)晶

D．蒸餾(4)步驟II中過濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有玻璃棒____、_____。洗滌濾渣的目的是__________。(5)若制得純已二酸的質(zhì)量為1.5g，則己二酸的產(chǎn)率為__________。21、石棉尾礦主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶體(MgCO3·nH2O)的工藝如下：已知“焙燒”過程中的主反應(yīng)為：（1）寫出焙燒產(chǎn)物NH3的電子式_____________________。（2）為提高水浸速率，可采取的措施為_______________________（任寫一條），“浸渣”的主要成分為__________________。（3）“調(diào)節(jié)pH除雜”時(shí)，需將pH調(diào)至5.0，則除去的雜質(zhì)離子是______________，此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=__________________（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）。（4）“沉鎂”過程中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________?！俺伶V”時(shí)若溫度超過60℃，將產(chǎn)生較多的堿式碳酸鎂雜質(zhì)，原因是________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A、鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁可以，因此可以用氫氧化鈉溶液除去鎂中的鋁，A正確；B、乙烷與溴水不反應(yīng)，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，因此可以用溴水除去乙烷中的乙烯，B正確；C、銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，不能用銅除去氯化銅中的氯化鐵，C錯(cuò)誤；D、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度很小，而乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)，因此可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，D正確。答案選C。2、B【解析】

A、依據(jù)n=N/NA計(jì)算物質(zhì)的量，分子物質(zhì)的量為1mol，原子物質(zhì)的量為2mol，說明是雙原子分子；B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.02×1023個(gè)分子，即物質(zhì)的量為1mol，體積為22.4L；C、1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為22.4L；D、一定溫度壓強(qiáng)下，物質(zhì)的量相同的氣體具有相同的體積?！驹斀狻緼、6.02×1023個(gè)分子，即物質(zhì)的量為1mol，這些分子由1.204×1024個(gè)原子組成，依據(jù)計(jì)算1mol分子中含有2mol原子，該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子，故A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，物質(zhì)的量為1mol，其體積約是22.4L，而1mol該氣體體積為30L，則不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，物質(zhì)的量為1mol，則其體積約是22.4L，故C正確；D、同溫、同壓、同物質(zhì)的量的氣體體積相同，所以若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L，故D正確；故選：B。3、C【解析】

酸性：＞H2CO3＞＞HCO3-，轉(zhuǎn)化為，則羧基、酯基都發(fā)生變化但是酚羥基不能發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【詳解】A．先與稀硫酸反應(yīng)生成鄰羥基苯甲酸，再加入NaOH生成鄰酚鈉苯甲酸鈉，不符合，故A錯(cuò)誤；B．與稀硫酸反應(yīng)后生成鄰羥基苯甲酸，再加入碳酸鈉溶液，酚羥基和羧基都反應(yīng)，不符合，故B錯(cuò)誤；C．與足量NaOH溶液反應(yīng)后生成鄰酚鈉苯甲酸鈉，然后通入足量二氧化碳生成鄰羥基苯甲酸鈉，故C正確；D．與足量NaOH溶液反應(yīng)后生成鄰酚鈉苯甲酸鈉，然后加入稀硫酸生成鄰羥基苯甲酸，不符合，故D錯(cuò)誤；故答案為C。4、B【解析】

由信息可知，A為正鹽，為銨鹽，強(qiáng)堿與銨鹽加熱生成氨氣，所以B為NH3；氨氣和氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，C為N2；氮?dú)庋趸癁镹O，所以D為NO；NO氧化為NO2，E為NO2；二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，F(xiàn)為HNO3；G為硝酸鹽；Y為O2，Z為H2O。A.銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用，故A項(xiàng)正確；B.B為NH3，氨氣分子間存在氫鍵，所以氮族元素的氫化物中氨的沸點(diǎn)異常的高，所以氮族元素的氫化物中，NH3的沸點(diǎn)最高，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.C為N2，N2的密度與空氣太接近，用排空氣法收集不能得到純凈的氣體，所以一般用排水法收集，故C項(xiàng)正確；D.NO與O2反應(yīng)生成NO2，顏色由無色變?yōu)榧t棕色，可用于檢驗(yàn)NO，故D項(xiàng)正確。故選B?！军c(diǎn)睛】氨氣和氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，也可以生成一氧化氮和水，不能直接生成二氧化氮?dú)怏w；氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下，生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)才能生成二氧化氮。5、B【解析】分析：輪烷分子如圖，A、苯不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；B、丙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4氧化；C、戊醇含有羥基，能溶于水，烴基是憎水基，在水中溶解度??；D、CH2C12有一種同分異構(gòu)體。詳解：A、苯中沒有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、丙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4氧化，故B正確；C、戊醇含有羥基，能溶于水，烴基是憎水基，在水中溶解度小，故C錯(cuò)誤；D、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，CH2C12有一種同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握有機(jī)物中的官能團(tuán)的性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，易錯(cuò)點(diǎn)A，苯中沒有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，難點(diǎn)D，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，CH2C12有一種同分異構(gòu)體。6、D【解析】

CH3COOH的電離常數(shù)為1.75×10－5，NH3·H2O的電離常數(shù)為1.75×10－5，所以CH3COONH4溶液顯中性?！驹斀狻竣貱H3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH>7；②NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，pH<7；③由于CH3COOH與NH3·H2O的電離平衡常數(shù)相等，所以CH3COONH4溶液呈中性，pH=7；④(NH4)2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液顯酸性，pH<7；由于NH4Cl溶液(NH4)2SO4溶液物質(zhì)的量濃度相等,銨根離子濃度(NH4)2SO4溶液離子濃度大，故其酸性強(qiáng)，pH??；由以上分析可以得出pH由小到大排列④<②<③<①，故選D?！军c(diǎn)睛】CH3COONH4溶液酸堿性的判斷要依據(jù)對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)，這點(diǎn)要注意。7、A【解析】

A.根據(jù)n=m/M=22g/44gmol-1=0.5mol,故A正確；B.0.1mol?L-1NaOH溶液沒有體積無法計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.1molCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×10232，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為非氣態(tài)，故無法計(jì)算物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。答案：A。8、A【解析】

A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長越小，熔點(diǎn)越高，石墨為混合晶體，石墨的鍵長比金剛石的小，所以石墨比金剛石的熔點(diǎn)高，故A項(xiàng)正確；B.離子晶體中離子電荷數(shù)較高的熔點(diǎn)較高，離子電荷數(shù)相同時(shí)，離子半徑越小，熔點(diǎn)越高，KCl<NaCl，MgCl2<MgO,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．金屬晶體中原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，Rb＜K＜Na＜Li，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．分子晶體中，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，CH4<SiH4<GeH4<SnH4，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】晶體熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體：主要看原子半徑，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高；離子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的，主要看離子半徑，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高；分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高（含有氫鍵的反常）。9、A【解析】某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，處于元素周期表中ds區(qū)，最外層電子數(shù)為族序數(shù)，電子層數(shù)等于周期數(shù)，所以該元素處于第四周期第IB族，故答案選A。10、C【解析】

A.根據(jù)與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，判斷溶液所含離子；B.硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；C.根據(jù)銨根離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行判斷；D.利用難溶的碳酸鹽的性質(zhì)進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能證明一定是CO32－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.當(dāng)溶液中含Ag+時(shí)，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.檢驗(yàn)NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱，會(huì)產(chǎn)生氨氣，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，C項(xiàng)正確；D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】常用檢驗(yàn)離子的方法是氣體法還是沉淀法，掌握檢驗(yàn)物質(zhì)的方法是解答本題的關(guān)鍵。11、A【解析】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，檸檬烯分子含C=C鍵，能發(fā)生加成、氧化，含H原子，能在一定條件下發(fā)生取代，則一定條件下，它可以分別發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，檸檬烯的分子式為C10H16，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．環(huán)狀結(jié)構(gòu)中含飽和碳原子，為四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．丁基苯的分子式為C10H14，檸檬烯的分子式為C10H16，二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12、C【解析】

A.NO2球中存在2NO2N2O4，△H<0，正反應(yīng)放熱，NO2球放入冷水，顏色變淺，NO2球放入熱水中，顏色變深，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，A不合題意；B.水的電離是微弱的電離，存在電離平衡，同時(shí)電離是吸熱過程，溫度升高向電離方向移動(dòng)，水的離子積增大，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，B不合題意；C.加二氧化錳可以加快過氧化氫的分解，但催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，C符合題意；D.氨水中存在電離平衡NH3·H2ONH4++OH-，隨著氨水濃度降低，氨水的離程度減小，OH-濃度降低，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，D不合題意；答案選C。13、D【解析】①少量Na2O2先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，然后NaOH再和Ca（HCO3）2發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NaOH+Ca（HCO3）2=CaCO3↓+NaHCO3+H2O，所以符合題意，故正確；②過量Ba（OH）2溶液和NH4HSO4溶液混合加熱生成氨氣和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)為：Ba（OH）2+NH4HSO4BaSO4↓+2H2O+NH3↑，所以符合題意，故正確；③AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合發(fā)生雙水解，得到二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)方程式為AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl，符合題意，故正確；④FeCl3溶液與NaHS溶液混合三價(jià)鐵氧化硫氫酸根離子生成二價(jià)鐵離子和硫單質(zhì)，無氣體放出，所以不符合題意，故錯(cuò)誤；答案選D。14、B【解析】分析：①質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝質(zhì)量溶質(zhì)/溶液的質(zhì)量×100%；②根據(jù)c=1000ρ?③根據(jù)氨水的密度小于水分析；④根據(jù)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)，結(jié)合鹽類水解分析。詳解：①氨氣溶于水，以NH3作為溶質(zhì)，氨氣的物質(zhì)的量是a22.4mol，質(zhì)量是17a22.4g，溶液質(zhì)量是②根據(jù)以上分析可知氨氣的濃度C＝1000ρ×17a③水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的質(zhì)量大于2倍的原氨水的質(zhì)量，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量不變，所以所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω，③錯(cuò)誤；④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，與氨水反應(yīng)生成氯化銨，鹽酸過量，溶液為氯化銨與氯化氫的混合溶液，濃度之比為2：1，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），銨根離子水解，水解程度微弱，所以c（Cl-）＞c（NH4+），因此充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），④正確；答案選B。15、A【解析】

乙烷和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯乙烷，氯乙烷通過消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，選A。16、C【解析】

四個(gè)選項(xiàng)中C中3P軌道屬于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能最大。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、醛基、醚鍵①③濃硫酸、加熱+3Br2→↓+3HBr【解析】

由合成路線可知，反應(yīng)①由香蘭素與硝基甲烷縮合，為加成反應(yīng)；反應(yīng)②、③兩步實(shí)現(xiàn)了醇羥基的消去和碳碳雙鍵的加氫過程，故反應(yīng)②為消去反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)③為加成反應(yīng)；反應(yīng)④為還原反應(yīng)，最后一步是水解反應(yīng)。【詳解】（1）香蘭素中含有的官能團(tuán)有3種，分別是羥基、醛基、醚鍵。（2）上述合成過程中屬于加成反應(yīng)的是①③。（3）反應(yīng)②醇羥基的消去反應(yīng)，其反應(yīng)條件通常為：濃硫酸、加熱。有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）多巴胺（）的同分異構(gòu)體符合下列條件：(i)屬于1,3,5-三取代苯；(ii)苯環(huán)上直接連有一個(gè)羥基和一個(gè)氨基；(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng),消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1，則其分子中有醇羥基和一個(gè)酚羥基，而且醇羥基和除苯環(huán)外剩余的2個(gè)碳原子在一個(gè)取代基上，因此，其可能的結(jié)構(gòu)只有2種：和。（5）多巴胺苯環(huán)上的H原子都屬于羥基的鄰位或?qū)ξ?，都可以被溴原子取代，故遇足量濃溴水?huì)產(chǎn)生沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+3Br2→↓+3HBr。18、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3B、C、D【解析】

D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結(jié)合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質(zhì)量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緿能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結(jié)合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質(zhì)量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解；(1)A為CH2=CH2，含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵；(2)CH3CH2OH→CH3CHO發(fā)生的是醇的催化氧化，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(3)CH2=CH2和CH3COOH一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)可生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3；(4)A．A為乙烯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4褪色，而B為氯乙烷，不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4褪色，故A錯(cuò)誤；B．D為乙醛，和新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀，而E為乙酸，能溶解新制氫氧化銅懸濁液，得到澄清的溶液，能鑒別，故B正確；C．乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可以加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，上層為乙酸乙酯，故C正確；D．乙醇是良好的有機(jī)溶劑，乙酸乙酯易溶于乙醇，故D正確；故答案為B、C、D?！军c(diǎn)睛】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇―→醛―→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、防止倒吸檢查裝置氣密性；K1；K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置AD×100%CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓偏高【解析】(1)（i）由裝置和儀器作用可以知道，氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用；(ii)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，原理可以知道氣體制備需要先檢查裝置氣密性，加入實(shí)驗(yàn)藥品.接下來的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體.打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化.通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準(zhǔn)確測定裝置C的增重計(jì)算；（iii）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進(jìn)入裝置C，使測定結(jié)果偏高，C裝置出口處連接一個(gè)盛堿石灰干燥管；(2)（i）A、不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測定氨氣體積，故A正確的；B、氨氣極易溶于水，不能排水法測定，故B錯(cuò)誤；C、氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測定氣體體積，故C錯(cuò)誤；D、氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液,測定氨氣的體積，故D正確，故選AD；(5)若m

g樣品完全反應(yīng),測得生成氣體的體積為V

(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),

═

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，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3)（i）步驟②生成的沉淀是氫氧化鋁，是偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成,反應(yīng)的離子方程式為:CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓；（ii）若在步驟③中未洗滌，沉淀不洗滌得到濾渣質(zhì)量會(huì)增大，測定結(jié)果會(huì)偏高。20、直形冷凝管(或冷凝管)將己二酸鈉完全轉(zhuǎn)化為己二酸C燒杯漏斗減少己二酸鈉的損失，提高己二酸的產(chǎn)量68.5%【解析】分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖及常見的儀器分析；（2）根據(jù)己二酸的酸性弱于