河北省邢臺(tái)市威縣梨元屯中學(xué)2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題含解析

河北省邢臺(tái)市威縣梨元屯中學(xué)2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知一種有機(jī)物的分子式為C4H4，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，若將該有機(jī)物與適量的氯氣混合光照，則生成的鹵代烴的種類(lèi)共有（）A．2種 B．4種 C．5種 D．6種2、下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是：A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷3、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵D．糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)4、設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是：A．1.5mol的NaHSO4固體中含有的陰離子總數(shù)為NAB．1.1mol/LFeCl3的溶液中，含Cl-數(shù)目為1．3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．4LNO2氣體與水完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體中總原子數(shù)目為1.5NA5、0.1mol/L的K2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是A．c（K+）+c（H+）=c（S2—）+c（HS—）+c（OH—）B．c（K+）+c（S2—）=0.3mol/LC．c（K+）=c（S2—）+c（HS—）+c（H2S）D．c（OH-）=c（H+）+c（HS—）+2c（H2S）6、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是三角錐形的是()A．PCl3B．HCHOC．H3O＋D．PH37、乙烯醚是一種麻醉劑，其合成路線如圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．X可能是Br2B．X可能為HO—ClC．乙烯醚分子中的所有原子不可能共平面D．①②③反應(yīng)類(lèi)型依次為取代、取代和消去8、下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是()A．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中：NO3-、Al3+、Na+、SO42-C．pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-D．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+9、有機(jī)物H是一種廣譜高效食品防腐劑，如圖所示是H分子的球棍模型，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．有機(jī)物H的分子式為C9H11O3B．有機(jī)物H的官能團(tuán)有羥基、羰基和醚鍵C．有機(jī)物H能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)D．1mol有機(jī)物H最多可與1molNaOH反應(yīng)10、下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（）①②③④⑤⑥A．②③④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．③④ D．②⑤11、利用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O，相對(duì)分子質(zhì)量286）來(lái)配制0.1mol/L的碳酸鈉溶液980mL，假如其他操作均準(zhǔn)確無(wú)誤，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是（）A．稱(chēng)取碳酸鈉晶體28.6gB．溶解時(shí)進(jìn)行加熱，并將熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中至刻度線C．轉(zhuǎn)移時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行洗滌D．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線12、有一分子式為C8H14N2O5的二肽，經(jīng)水解得丙氨酸和氨基酸X，則X分子組成可能是A．C3H7NO3B．C5H9NO4C．C5H11NO5D．C5H7NO13、化學(xué)學(xué)習(xí)中常用類(lèi)推方法，下列類(lèi)推正確的是()A．CO2為直線形分子，B．固態(tài)CS2是分子晶體，固態(tài)C．NCl3中N原子是sp3雜化，D．Al(OH)14、下列說(shuō)法中正確的是A．NO2、BF3、PCl3這三個(gè)分子中的所有原子最外層電子均未滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．在干冰中，每個(gè)CO2分子周?chē)?個(gè)緊鄰的分子C．在NaCl晶體中，Na+的配位數(shù)為6D．金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽(yáng)離子在外電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)15、下列有機(jī)物命名正確的是（）A．二溴乙烷B．3-乙基-1-丁烯C．2-甲基-2，4-二己烯D．2-甲基-2-丙醇(CH3)3C-OH16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7/22.4NAB．1mol甲基（—CH3）所含的電子總數(shù)為9NAC．0.5mol1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NAD．1mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA17、甲胺(CH1NH2)是一種一元弱堿，其電離方程式為：CH1NH2+H2OCH1NH1++OH－。常溫下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入鹽酸的體積V<20.00mLB．常溫下，根據(jù)a點(diǎn)可知甲胺的電離平衡常數(shù)Kb=10-1．4C．b點(diǎn)可能存在關(guān)系：c(Cl－)>c(CH1NH1+)>c(H+)=c(OH－)D．V=20.00mL時(shí)，溶液呈弱酸性18、常溫下，下列關(guān)于NaOH溶液和氨水的說(shuō)法正確的是A．相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中的c(OH－)相等B．pH＝13的兩溶液稀釋100倍，pH都為11C．兩溶液中分別加入少量NH4Cl固體，c(OH－)均減小D．體積相同、pH相同的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的鹽酸19、軸烯是一類(lèi)獨(dú)特的星形環(huán)烴。下列關(guān)于三元軸烯()與苯的說(shuō)法正確的是A．均為芳香烴B．互為同素異形體C．互為同分異構(gòu)體D．互為同系物20、工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應(yīng)有：①M(fèi)nO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列說(shuō)法不正確的是（）A．①中MnO2和H2SO4都是氧化劑 B．①中析出16gS時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子C．②中MnSO4發(fā)生氧化反應(yīng) D．硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用21、為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是（）A．①濁液中存在平衡：AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq）B．②中顏色變化說(shuō)明上層清液中含有SCN-C．該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶D．③中顏色變化說(shuō)明有AgI生成22、下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是()A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B．因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大C．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為D．根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在元素周期表中位于s區(qū)二、非選擇題(共84分)23、（14分）某天然堿可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。為了確定其組成，現(xiàn)稱(chēng)取天然堿3.32g，做如下實(shí)驗(yàn)：（氣體均折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（1）B的電子式_______。（2）天然堿受熱分解的反應(yīng)方程式______。（3）過(guò)量的天然堿溶液滴加少量的Ba（OH）2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式___。24、（12分）有機(jī)物F(BisphenolAdimethacrylate)是一種交聯(lián)單體。合成F的一種路線如下：已知：①+HCN②B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③C能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。④E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色。⑤1molF最多可與4molNaOH反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。（2）B→D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。（4）C的同分異構(gòu)體中含有萘環(huán)()結(jié)構(gòu)，萘環(huán)上只有1個(gè)取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有____種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有8組峰的是____________(寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（5）A經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸：AGHI反應(yīng)條件1為_(kāi)_______；反應(yīng)條件2為_(kāi)_____；反應(yīng)條件3所選擇的試劑為_(kāi)___；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。25、（12分）制備乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的兩個(gè)重要有機(jī)實(shí)驗(yàn)①乙酸乙酯的制備②乙酸丁酯的制備完成下列填空：（1）制乙酸乙酯的化學(xué)方程式___________。（2）制乙酸乙酯時(shí)，通常加入過(guò)量的乙醇，原因是________，加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是________；濃硫酸用量又不能過(guò)多，原因是_______________。（3）試管②中的溶液是________，其作用是________________。（4）制備乙酸丁酯的過(guò)程中，直玻璃管的作用是________，試管不與石棉網(wǎng)直接接觸的原因是_____。（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________（填序號(hào)）。A．使用催化劑B．加過(guò)量乙酸C．不斷移去產(chǎn)物D．縮短反應(yīng)時(shí)間（6）兩種酯的提純過(guò)程中都需用到的關(guān)鍵儀器是________，在操作時(shí)要充分振蕩、靜置，待液體分層后先將水溶液放出，最后將所制得的酯從該儀器的________（填序號(hào)）A．上口倒出B．下部流出C．都可以26、（10分）一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成氯化劑，實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應(yīng)來(lái)制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：(1)A裝置中的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________。(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下為液態(tài)，較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。寫(xiě)出一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。(3)C、E裝置中所盛溶液為_(kāi)_________。(4)D中冷凝管的冷水進(jìn)水口為_(kāi)___（填“a”或“b”）；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要先點(diǎn)燃A處酒精燈，通入氯氣一段時(shí)間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是________。27、（12分）過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類(lèi)呼吸之用。它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過(guò)氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：（l）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個(gè)圖：_____。B裝置的作用是________,C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________。為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用________的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條會(huì)出現(xiàn)________。（2）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因：________。（3）若D中的1.95g過(guò)氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，你預(yù)測(cè)E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？________。（4）反應(yīng)完畢時(shí)，若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值______（答大或小），相差約________mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），這是由于________。（5）你認(rèn)為上述A～E的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項(xiàng)中的哪一項(xiàng)：________。（用甲、乙、丙、丁回答）28、（14分）G是一種醫(yī)藥中間體，常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成：（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：_______________。（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是：_______________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：_______________。（4）寫(xiě)出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。（5）下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是：_______________。a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng)d．分子式是C9H6O3（6）與D互為同分異構(gòu)體且含有酚羥基、酯基的有：_______________種29、（10分）甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。I.利用甲醇(CH3OH)制備甲醛脫氫法：CH3OH(g)?HCHO(g)＋H2(g)△H1=＋92.09kJ·mol-1氧化法：CH3OH(g)＋1/2O2(g)?HCHO(g)＋H2O(g)△H2(1)脫氫法制甲醛，有利于提高平衡產(chǎn)率的條件有____________。A.低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑(2)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H3=－483.64kJ·mol－1，則△H2=________。(3)750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)?HCHO(g)＋H2(g)，若起始?jí)簭?qiáng)為101kPa，達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為50.0%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng))。(4)Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑，有研究指出，催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下：歷程i：CH3OH→·H＋·CH2OH歷程ⅱ：·CH2OH→·H＋HCHO歷程ⅲ：·CH2OH→3·H＋CO歷程iv：·H＋·H→H2如圖所示為在體積為1L的恒容容器中，投入1molCH3OH，在碳酸鈉催化劑作用下，經(jīng)過(guò)5min反應(yīng)，測(cè)得甲醇的轉(zhuǎn)化率(X)與甲醛的選擇性(S)與溫度的關(guān)系(甲醛的選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成HCHO的百分比)，回答下列問(wèn)題：①600℃時(shí)，5min內(nèi)甲醛的反應(yīng)速率為_(kāi)___________。②650℃－750℃甲醛選擇性隨溫度下降，而甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的可能原因?yàn)開(kāi)_______；③700℃時(shí)，歷程iii能量～反應(yīng)過(guò)程如圖所示，在答卷紙上繪制歷程ii的“能量～反應(yīng)過(guò)程”示意圖。___________II.室內(nèi)甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康，通過(guò)傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理所示，則工作電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

圖示結(jié)構(gòu)為正四面體形結(jié)構(gòu),一鹵代烴、二鹵代烴、三鹵代烴、四鹵代烴各有一種，據(jù)此解答?！驹斀狻恳?yàn)镃4H4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4和HCl，由C4H4中的4個(gè)C原子構(gòu)成正四面體知，C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4的結(jié)構(gòu)都只有一種，所以C4H4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴的種類(lèi)共有4種，答案選B。2、D【解析】

在有機(jī)分子結(jié)構(gòu)中，與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的碳原子是在官能團(tuán)所在的平面，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼項(xiàng)，苯環(huán)上的六個(gè)碳原子一定共面，甲基上的碳原子可以與之處于同一個(gè)平面，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，硝基苯上的苯環(huán)的碳原子共平面，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，碳碳雙鍵上的兩個(gè)碳處于一個(gè)平面上，且不可扭轉(zhuǎn)，2個(gè)甲基上的碳原子可以與之共面，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，2-甲基丙烷是飽和烷烴，碳原子具有四面體的結(jié)構(gòu)，不可能處于一個(gè)平面，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。3、A【解析】

A、乙酸可以和碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，而乙酸乙酯分層，A正確；B、戊烷有三種同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C、聚乙烯中沒(méi)有雙鍵，苯是一種介于單鍵和雙鍵間特殊的化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；D、糖類(lèi)分為單糖、二糖、多糖，單糖不能水解，D錯(cuò)誤。答案選A。4、D【解析】試題分析：A中為3.5molA；B中未給定體積；C中為2/3mol；NO2和N2O4中N與O原子質(zhì)量比都是7:36，所以N為7g,即3．5mol，O為36g，即3mol，原子共3．5mol．故D正確。考點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算。5、D【解析】

A、根據(jù)電荷守恒可知c（K+）+c（H+）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－），A錯(cuò)誤；B、根據(jù)物料守恒可知c（K+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）＝0.2mol/L，所以c（K+）+c（S2－）＜0.3mol/L，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)物料守恒可知c（K+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）＝0.2mol/L，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)質(zhì)子守恒可知c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+2c（H2S），D正確。答案選D。6、B【解析】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+12(a-xb)【詳解】A．三氯化磷分子中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+12(5-3×1)=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是三角錐型，故A不符合；B．甲醛分子中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+12(4-2×1-1×2)=4，且不含孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是平面三角形，故B符合；C．水合氫離子中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+12(6-1-3×1)=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是三角錐型，故C不符合；D．PH3分子中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+12(5-3×1)=4【點(diǎn)睛】本題考查了分子或離子的空間構(gòu)型的判斷，注意孤電子對(duì)的計(jì)算公式中各個(gè)字母代表的含義。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意孤電子對(duì)的計(jì)算公式的靈活運(yùn)用。7、B【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B應(yīng)發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成乙烯醚，則B中含有鹵原子、醚鍵，而A在濃硫酸作用下得到B，應(yīng)是形成醚鍵，屬于取代反應(yīng)，則A中含有鹵原子、-OH，故乙烯與X反應(yīng)應(yīng)引入鹵原子、-OH，則X可以為HClO，不可能為Br2，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、若X為Br2，則A為BrCH2CH2Br，反應(yīng)②無(wú)法進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、若X為HO-Cl，則A為ClCH2CH2OH，A在濃硫酸作用下形成醚鍵，所以B為ClCH2CH2OCH2CH2Cl，B在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)可得乙烯醚，故B正確；C項(xiàng)、乙烯醚分子中的碳原子均為碳碳雙鍵上的不飽和碳原子，氧原子與相連碳原子共面，則乙烯醚分子中的所有原子可能共平面，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③屬于消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，側(cè)重考查學(xué)分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，注意根據(jù)結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進(jìn)行推斷是解答關(guān)鍵。8、D【解析】

A．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液，顯堿性，不能大量存在Cu2+、Fe3+，故A錯(cuò)誤；B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液，為強(qiáng)堿或非強(qiáng)氧化性酸溶液，堿溶液中不能存在Al3+，酸性溶液中，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不能放出氫氣，故B錯(cuò)誤；C．pH=0的溶液，顯酸性，H+、ClO-離子能夠反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，與氫氧根離子也都不反應(yīng)，能大量共存，故D正確；答案選D。9、C【解析】

A、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C9H10O3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物H的官能團(tuán)有羥基、酯基，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、因?yàn)镠中含有酚羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基，能發(fā)生取代反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、H分子中含有一個(gè)酚羥基和一個(gè)酯基，故1mol有機(jī)物H最多可與2molNaOH反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。10、D【解析】

同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，具有如下特征：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究范圍為有機(jī)物．

芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔铮槐降耐滴锖?個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基，組成通式為CnH2n-6?！驹斀狻竣偈呛斜江h(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，屬于芳香烴，分子中含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)羌谆肿咏M成比苯多1個(gè)CH2原子團(tuán)，是苯的同系物；②是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，屬于芳香烴，側(cè)鏈?zhǔn)且蚁┗?，含有雙鍵，不是烷基，不是苯的同系物；③含有N元素，不是碳?xì)浠衔?，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物；④含有O元素，不是碳?xì)浠衔?，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物；⑤是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，屬于芳香烴，分子中含有2個(gè)苯環(huán)，不是苯的同系物；⑥是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，屬于芳香烴，分子中含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)钱惐?分子組成比苯多3個(gè)CH2原子團(tuán)，是苯的同系物；綜上所述，②和⑤兩有機(jī)物符合題意要求，故選D。11、B【解析】

A.在實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有980mL容量瓶，要選擇1000mL容量瓶，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n(Na2CO3)=0.1mol/L×1L=0.1mol，根據(jù)n(Na2CO3·10H2O)=n(Na2CO3)，所以m(Na2CO3·10H2O)=0.1mol×286g/mol=28.6g，溶液濃度為0.1mol/L，不會(huì)產(chǎn)生誤差，A不符合題意；B.溶解時(shí)進(jìn)行加熱，并將熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中至刻度線，由于溶液的體積受熱膨脹，遇冷收縮，所以待恢復(fù)至室溫時(shí)，體積不到1L，根據(jù)c=，可知V偏小，則c偏高，B符合題意；C.轉(zhuǎn)移時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行洗滌，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，根據(jù)c=，可知n偏小，則c偏低，C不符合題意；D.定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，是由于部分溶液粘在容量瓶頸部，若又加入少量水至刻度線，則V偏大，根據(jù)c=，可知：若V偏大，會(huì)導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。12、B【解析】試題分析：二肽水解的方程式是C8H14N2O5＋H2OC3H7NO2＋X，則根據(jù)原子守恒可知，X的分子式C5H9NO4，答案選B?？键c(diǎn)：考查二肽水解的有關(guān)判斷和應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：該題的關(guān)鍵是明確二肽的水解原理，然后依據(jù)原子守恒直接計(jì)算即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，難度不大。13、D【解析】分析：A項(xiàng)，SO2為V形分子；B項(xiàng)，SiO2屬于原子晶體；C項(xiàng)，BCl3中B原子為sp2雜化；D項(xiàng)，Al（OH）3和Be（OH）2都屬于兩性氫氧化物，都能溶于NaOH溶液。詳解：A項(xiàng)，CO2中中心原子C上的孤電子對(duì)數(shù)為12×（4-2×2）=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+2=2，VSEPR模型為直線形，由于C上沒(méi)有孤電子對(duì)，CO2為直線形分子，SO2中中心原子S上的孤電子對(duì)數(shù)為12×（6-2×2）=1，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+2=3，VSEPR模型為平面三角形，由于S上有一對(duì)孤電子對(duì)，SO2為V形分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，固體CS2是分子晶體，固體SiO2屬于原子晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NCl3中中心原子N上的孤電子對(duì)數(shù)為12×（5-3×1）=1，σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+3=4，NCl3中N為sp3雜化，BCl3中中心原子B上的孤電子對(duì)數(shù)為12×（3-3×1）=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+3=3，BCl3中B為sp2雜化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Be和Al在元素周期表中處于對(duì)角線，根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”，Be（OH）2與Al（OH）3性質(zhì)相似，兩者都屬于兩性氫氧化物，都能溶于NaOH溶液，Al（OH）3、Be（OH）2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O、Be（OH）2+2NaOH=Na點(diǎn)睛：本題考查分子的立體構(gòu)型、雜化方式的判斷、晶體類(lèi)型的判斷、對(duì)角線規(guī)則的應(yīng)用。判斷分子的立體構(gòu)型和中心原子的雜化方式都可能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，當(dāng)中心原子上沒(méi)有孤電子對(duì)時(shí)，分子的立體構(gòu)型與VSEPR模型一致，當(dāng)中心原子上有孤電子對(duì)時(shí)，分子的立體構(gòu)型與VSEPR模型不一致；雜化軌道只用于形成σ鍵和容納孤電子對(duì)。14、C【解析】

A.氮的化合價(jià)是＋4價(jià)，而氮原子的最外層電子數(shù)是5，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。BF3中B的化合價(jià)是＋3價(jià)，原子的最外層電子數(shù)是3個(gè)，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B.在干冰中，每個(gè)CO2分子周?chē)?2個(gè)緊鄰的分子，故B錯(cuò)誤；C.在NaCl晶體中，Na+的配位數(shù)為6，故C正確；D.金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是自由電子在外電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故答案選：C?！军c(diǎn)睛】金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是自由電子在外電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)。15、D【解析】

A.沒(méi)有指出溴的位置，正確命名為1，2-二溴乙烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.烯烴中的取代基主鏈必須是最長(zhǎng)的，不應(yīng)該出現(xiàn)1-甲基、2-乙基、3-丙基等說(shuō)法，正確命名為3-甲基-1-戊烯，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)二烯烴的命名原則，命名為2-甲基-2，4-己二烯，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該烷烴的主鏈應(yīng)該是3個(gè)碳原子，羥基和甲基都在2號(hào)位上，正確的命名為2-甲基-2-丙醇，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物系統(tǒng)命名中常見(jiàn)的錯(cuò)誤有：①主鏈選取不當(dāng)(不包含官能團(tuán)，不是主鏈最長(zhǎng)、支鏈最多)；②編號(hào)錯(cuò)(官能團(tuán)的位次不是最小，取代基位號(hào)之和不是最小)；③支鏈主次不分(不是先簡(jiǎn)后繁)；④“－”、“，”忘記或用錯(cuò)。16、A【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下庚烷不是氣態(tài)；B.1個(gè)甲基(－CH3)含有9個(gè)電子；C.1分子1，3－丁二烯含有2個(gè)碳碳雙鍵；D.1個(gè)碳正離子(CH3+)含有8個(gè)電子?！驹斀狻緼、庚烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能使用22.4L·mol－1計(jì)算庚烷的物質(zhì)的量，因此不能計(jì)算完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B、甲基的電子式為，1mol甲基中含有電子物質(zhì)的量為9mol，電子總數(shù)為9NA，B正確；C、1，3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH－CH=CH2，因此0.5mol1，3－丁二烯中含有碳碳雙鍵的物質(zhì)的量為0.5×2mol=1mol，碳碳雙鍵數(shù)為NA，C正確；D、1mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA，D正確。答案選A。17、C【解析】

A．CH1NH1Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后，水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則甲胺應(yīng)該稍微過(guò)量，甲胺和稀鹽酸濃度相等，所以甲胺體積大于鹽酸，則加入稀鹽酸體積小于20mL，故A正確；B．當(dāng)lg=0時(shí)，c(CH1NH2)=c(CH1NH1+)，此時(shí)溶液的pH=10.6，則Kb==c(OH-)==10-1.4，故B正確；C．b點(diǎn)溶液的pH=7，呈中性，則c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒可知：c(Cl-)=c(CH1NH1+)，則正確的離子濃度大小為：c(Cl-)=c(CH1NH1+)＞c(H+)=c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D．V=20.00mL時(shí)，稀鹽酸與甲胺(CH1NH2)恰好反應(yīng)生成CH1NH1Cl，CH1NH1+水解，溶液顯酸性，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】明確橫坐標(biāo)含義、電離平衡常數(shù)含義是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意lg=0時(shí)，c(CH1NH2)=c(CH1NH1+)。18、C【解析】

NaOH是強(qiáng)堿，一水合氨是弱堿，弱堿在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋、同離子效應(yīng)等會(huì)影響電離平衡的移動(dòng)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，一水合氨是弱堿，電離不完全，所以相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中NaOH溶液中的c(OH－)大，A錯(cuò)誤；B、弱堿在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋時(shí)平衡正向移動(dòng)，pH＝13的兩溶液稀釋100倍，NaOH溶液的pH為11，氨水的pH大于11，B錯(cuò)誤；C、NaOH溶液中加入NH4Cl固體，能夠生成一水合氨，氫氧根離子濃度減小，氨水中加入NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，C正確；D、一水合氨是弱堿，弱堿在水溶液中存在電離平衡，體積相同、pH相同的兩溶液中和鹽酸時(shí)，氨水消耗的鹽酸多，D錯(cuò)誤；答案選C。19、C【解析】分析：根據(jù)芳香烴、同素異形體、同分異構(gòu)體和同系物的概念結(jié)合軸烯的組成解答。詳解：A.含有苯環(huán)的碳?xì)浠衔锸欠枷銦N，軸烯不是芳香烴，A錯(cuò)誤；B.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，二者均是化合物，不是單質(zhì)，不能互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C.軸烯與苯的分子式都是C6H6，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C正確；D.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物，軸烯與苯的結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)的判斷，為高頻考點(diǎn)，注意把握同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體等概念，側(cè)重于學(xué)生的雙基的考查，注意把握比較的角度和概念的區(qū)別，難度不大。20、A【解析】

A、MnO2中的錳元素化合價(jià)有+4價(jià)降低到+2價(jià)，所以為氧化劑，H2SO4顯酸性，且元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，故A錯(cuò)誤；B、①中硫化鋅中硫的化合價(jià)為-2價(jià)轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫?yàn)?價(jià)，通過(guò)方程式可以看出，析出16gS即0.5mol，轉(zhuǎn)移為2×0.5mol=1mol電子，故B正確；C、硫酸錳中錳的化合價(jià)由+2價(jià)升到+4價(jià)，化合價(jià)升高，所以硫酸錳作還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D、反應(yīng)①消耗硫酸，反應(yīng)②生成硫酸，硫酸可循環(huán)利用，故D正確。答案選A。21、C【解析】

A．白色沉淀為AgSCN（s），在溶液中存在溶解平衡，則有：AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN-（aq），故A正確；B．取上層清液，加入Fe3＋出現(xiàn)紅色溶液，說(shuō)明生成Fe(SCN)3，說(shuō)明溶液中含有SCN－，故B正確；C．因在①中硝酸銀過(guò)量，余下的濁液中含有過(guò)量的銀離子，與KI反應(yīng)生成黃色沉淀，不一定是由AgSCN轉(zhuǎn)化而生成的AgI，因此不能證明AgI比AgSCN更難溶，故C錯(cuò)誤；D．銀離子與碘離子結(jié)合生成AgI黃色沉淀，則③中顏色變化說(shuō)明有AgI生成，故D正確；答案選D。22、C【解析】

A．同一層即同一能級(jí)中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，故A錯(cuò)誤；B．N原子的2p軌道處于半滿，第一電離能大于氧原子，故B錯(cuò)誤；C．基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2，外圍電子排布圖為：，故C正確；D．Cu的外圍電子排布式為3d104S1，位于元素周期表的ds區(qū)，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑或者2[2Na2CO3·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-【解析】

天然堿可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成，2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(過(guò)量)=NaHCO3，當(dāng)≤1，生成NaHCO3；當(dāng)1＜＜2，產(chǎn)物為NaHCO3和Na2CO3的混合物，當(dāng)2，只生成Na2CO3，天然堿3.32g隔絕空氣加熱至恒重，產(chǎn)生氣體112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為碳酸氫鈉的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，無(wú)色液體B為水，白色固體C為碳酸鈉，滴加足量的鹽酸反應(yīng)生成氣體A為二氧化碳，以此分析解答?！驹斀狻?1)天然堿3.32g，隔絕空氣加熱至恒重產(chǎn)生氣體112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為碳酸氫鈉的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以無(wú)色液體B為水，水屬于共價(jià)化合物，每個(gè)氫原子和氧原子共用一個(gè)電子對(duì)，所以水的電子式為，故答案：；(2)3.32g樣品中，隔絕空氣加熱至恒重產(chǎn)生氣體為CO2，其物質(zhì)的量==0.005mol，則分解的碳酸氫鈉物質(zhì)的量n=0.005mol2=0.01mol，生成水的物質(zhì)的量n=0.005mol，生成Na2CO3的物質(zhì)的量n=0.005mol，由后續(xù)產(chǎn)生氣體A為CO2，其物質(zhì)的量n==0.025mol，碳元素守恒得白色固體C為Na2CO3，其物質(zhì)的量n=0.025mol，所以原混合物中含有Na2CO3，其物質(zhì)的量n=0.025mol-0.005mol=0.02mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：0.02mol106g/mol+0.01mol84g/mol=2.96g，所以水的質(zhì)量為3.32g-2.96g=0.36g，所以水的物質(zhì)的量為：n==0.02mol，則n(Na2CO3):n(NaHCO3):n(H2O)=0.02mol:0.01mol:0.02mol=2:1:2故該天然堿的組成為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，天然堿受熱分解的反應(yīng)方程式為2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2[2Na2CO33·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；（3）過(guò)量的天然堿溶液滴加少量的Ba(OH)2溶液，碳酸根離子有剩余，其離子反應(yīng)方程式為：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故答案：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-。24、2++H2O加成反應(yīng)8或H2，Ni，加熱加壓O2，Cu，△HCN【解析】根據(jù)分子式知，A為，B中不飽和度==1，B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B為CH3COCH3，根據(jù)信息③知，C中含酚羥基、且有4種氫原子，結(jié)合F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)信息①知，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C（OH）CN，根據(jù)信息④知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOH，根據(jù)信息⑤知，1molF最多可與4molNaOH反應(yīng)，則F為。（1）A為，B為CH3COCH3，A和B反應(yīng)方程式為2++H2O，故答案為2++H2O；（2）通過(guò)以上分析知，B發(fā)生加成反應(yīng)生成D，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOH，故答案為加成反應(yīng)；CH2=C（CH3）COOH；（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；（4）C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的同分異構(gòu)體中含有萘環(huán)（）結(jié)構(gòu)，萘環(huán)上只有1個(gè)取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明含有酯基且酯基水解生成酚羥基，萘環(huán)上氫原子種類(lèi)為2種，如果取代基為-OOCCH2CH2CH2CH3，有兩種同分異構(gòu)體；如果取代基為-OOCCH2CH（CH3）2，有兩種同分異構(gòu)體，如果取代基為-OOCCH（CH3）CH2CH3，有兩種同分異構(gòu)體，如果取代基為-OOCC（CH3）3有兩種同分異構(gòu)體，所以符合條件的一共8種；其中核磁共振氫譜有8組峰的是或，故答案為8；或；（5）有苯酚經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸，根據(jù)題干流程圖中B→D→E的合成原理可知，要合成，可以首先合成，由水解即可得到，因此需要先合成環(huán)己酮，合成環(huán)己酮可以由苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，環(huán)己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環(huán)己酮，因此合成方法為：苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，所以G為環(huán)己醇，環(huán)己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環(huán)己酮，則H為環(huán)己酮，環(huán)己酮和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以I為，I水解生成環(huán)己烯甲酸，所以反應(yīng)條件1為H2，催化劑，加熱，反應(yīng)條件2為氧氣/Cu、加熱，反應(yīng)條件3為HCN，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為H2，催化劑，加熱；O2，Cu，△；HCN；。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，由物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合題給信息進(jìn)行推斷。本題的難點(diǎn)是合成路線的規(guī)劃，要注意充分利用信息①和題干流程圖中B→D→E的合成原理分析解答。25、增大反應(yīng)物的濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；；濃硫酸能吸收反應(yīng)生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率飽和碳酸鈉溶液中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解冷凝回流防止加熱溫度過(guò)高，有機(jī)物碳化分解BC分液漏斗A【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下制乙酸乙酯，化學(xué)方程式為。答案為：；（2）酯化反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，加入過(guò)量的乙醇，相當(dāng)于增加反應(yīng)物濃度，可以讓平衡生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；在酯化反應(yīng)中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；理論上"加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量"，原因是：利用濃硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；“濃硫酸用量又不能過(guò)多”，原因是：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率；答案為：增大反應(yīng)物的濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；濃硫酸能吸收反應(yīng)生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率；（3）由于乙酸和乙醇具有揮發(fā)性，所以制得的乙酸乙酯中?；煊猩倭繐]發(fā)出的乙酸和乙醇，將產(chǎn)物通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，飽和碳酸鈉溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解；答案為：飽和碳酸鈉溶液；中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解；（4）乙酸、丁醇加熱易揮發(fā)，為減少原料的損失，直玻璃管對(duì)蒸汽進(jìn)行冷凝，重新流回反應(yīng)器內(nèi)。試管與石棉網(wǎng)直接接觸受熱溫度高，容易使有機(jī)物分解碳化。故答案為：冷凝、回流；防止加熱溫度過(guò)高，有機(jī)物碳化分解。（5）提高1?丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移動(dòng)。A.使用催化劑，縮短反應(yīng)時(shí)間，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.加過(guò)量乙酸，平衡向生成酯的方向移動(dòng)，1?丁醇的利用率增大，故B正確；C.不斷移去產(chǎn)物，平衡向生成酯的方向移動(dòng)，1?丁醇的利用率增大，故C正確；D.縮短反應(yīng)時(shí)間，反應(yīng)未達(dá)平衡，1?丁醇的利用率降低，故D錯(cuò)誤。答案選BC。（6）分離互不相溶的液體通常分液的方法，分液利用的儀器主要是分液漏斗，使用時(shí)注意下層液從分液漏斗管放出，上層液從分液漏斗上口倒出，酯的密度比水小，應(yīng)從分液漏斗上口倒出。故答案為：分液漏斗；A。26、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑濃硫酸a趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗【解析】

從裝置圖中可以看出，A為氯氣的制取裝置，B為除去氯氣中氯化氫的裝置，C為干燥氯氣的裝置，D為制取一氯化硫的裝置，E為干燥裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答問(wèn)題?！驹斀狻?1)A裝置為實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體(S)，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl，說(shuō)明兩種氣體為HCl和SO2。一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑，故答案為：2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑；(3)一氧化硫遇水即歧化，所以C、E裝置均起干燥作用，可盛放濃硫酸，故答案為：濃硫酸；(4)冷凝管的冷卻水流向都是下進(jìn)上出，所以D中冷水進(jìn)水口為a；因?yàn)橐宦然蛞妆谎趸?，且遇水即歧化，所以?shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要先點(diǎn)燃A處酒精燈，通入氯氣一段時(shí)間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗，故答案為：a；趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗。27、圖2吸收A裝置中產(chǎn)生的酸霧變藍(lán)帶火星的木條復(fù)燃D中有部分CO2未參加反應(yīng)流入E中生成沉淀E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶?jī)?nèi)液面的下降接近停止小30因樣品中含有不與CO2反應(yīng)生成氣體的雜質(zhì)乙【解析】（1）該反應(yīng)的藥品是固體和液體，且不需加熱，所以所需裝置為固液混合不加熱型，所以排除①；③中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳，所以排除③，故選②．

大理石和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體、水蒸氣，吸收A裝置中產(chǎn)生的酸霧，氯化氫和碳酸氫鈉能反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸氫鈉不反應(yīng)，水蒸氣能使無(wú)水硫酸銅由白色變藍(lán)色，所以C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色；過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃．（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，若E中石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，說(shuō)明未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致．（3）過(guò)氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，二氧化碳含量增加，E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶?jī)?nèi)液面的下降接近停止。（4）1.95g過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)生成氧氣的體積為v．

2Na2O2----O2；

2mol

22.4L

1.95g/78g/mol

vv=0.28L=280mL＞250mL，所以實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值?。?80mL-250mL=30mL；原因是Na2O2可能含有其它雜質(zhì)；D裝置可能有氧氣未被排出．（5）E裝置容易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，所以不安全、不合理，所以需要改進(jìn)；飽和石灰水能和二氧化碳反應(yīng)，所以飽和石灰水的作用是吸收二氧化碳，收集較純凈的氧氣，乙試管中進(jìn)氣管較長(zhǎng)，二氧化碳能充分和飽和石灰水反應(yīng)，丙試管中進(jìn)氣管較短，導(dǎo)致二氧化碳和飽和石灰水反應(yīng)不充分，且隨著氣體的進(jìn)入，試管中的液體被排到水槽中，故選乙．28、CH3CHO取代反應(yīng)+3NaOH→+CH3COONa+CH3OH+H2Oa、b、d3種【解析】

A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A中存在醛基，由流程可知，A與氧氣反應(yīng)可以生成乙酸，則A為CH3CHO，由B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出，乙酸分子中的羥基被氯原子取代，發(fā)生了取代反應(yīng)，D與甲醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)為，由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C和E在催化劑條件下脫去一個(gè)HCl分子得到F，F(xiàn)中存在酯基，在堿液中可以發(fā)生水解反應(yīng)，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻緼與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A中存在醛基，由流程可知，A與氧氣反應(yīng)可以生成乙酸，則A為CH3CHO，由B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出，乙酸分子中的羥基被氯原子取代，發(fā)生了取代反應(yīng)，D與甲醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)為