河南新鄉(xiāng)2024-2025學(xué)年下學(xué)期高二化學(xué)試卷（期末考試）

2024—2025學(xué)年高二期末(下)測(cè)試化學(xué)參考答案1.C【解析】雞蛋的主要成分是蛋白質(zhì),餅主要是面食,面的主要成分是纖維素,都不是人工合成的,C項(xiàng)錯(cuò)誤。3.D【解析】在堿性介質(zhì)中,羧基、酰胺基會(huì)發(fā)生反應(yīng),結(jié)構(gòu)被破壞,生物活性減弱,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.C【解析】食鹽殺菌是利用生物學(xué)中滲透壓原理,使細(xì)菌脫水而失去活性,食鹽本身沒(méi)有強(qiáng)氧化性,C項(xiàng)錯(cuò)誤。c為NaClO,d為NaClO3。鹽酸與Ag2CO3反應(yīng)還生成了AgCl沉淀,A項(xiàng)錯(cuò)誤;HClO是弱酸,不能拆寫(xiě)成離子形式,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電荷不守恒,C項(xiàng)錯(cuò)誤。CU(NO3)2,故無(wú)法判斷黑色粉末中是否含CU2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaOH溶液不能吸收N2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.B【解析】亞銅離子與4個(gè)氮形成配位鍵且非平面結(jié)構(gòu),采用sp3雜化,B項(xiàng)錯(cuò)誤。8.B【解析】X也可能是NH4SCN等,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3十與酒石酸的羧基、羥基結(jié)合生成可溶性螯合物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;2Fe3十十HSO十H2O=2Fe2十十SO—十3H十,Fe2十溶液顯淺綠色,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.C【解析】蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,表明濃硫酸還具有強(qiáng)氧化性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;生成的氣體為CO2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖均能與新制CU(OH)2反應(yīng)生成CU2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.B【解析】由題給信息可以推出:X為H,Y為N,R為Al,Z為O,W為S,該化合物為NH4Al(SO4)2。N的第一電離能大于O,B項(xiàng)錯(cuò)誤。11.B【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式可知:c(I3—)只增大,c(I—)只減小,故L2代表c(I3—)與c(CU2十)的關(guān)系,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在反應(yīng)①中,氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)平衡移動(dòng),體系中一定有I2和I3—存在,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.B【解析】五步反應(yīng)的能壘計(jì)算如下表所示:反應(yīng)序號(hào)①②③④⑤能壘ΔE/(KJ●mol—1)控速反應(yīng)為CO*十4H*=CO*十2H2(g),B項(xiàng)錯(cuò)誤。13.D【解析】電解水生成的羥基自由基(●OH)氧化苯酚生成二氧化碳和水,因此I池為原電池,Ⅱ池為電解池。pbO2電極的電極反應(yīng)式為pbO2十2e—十4H十十SO—=【高二化學(xué)●參考答案第【高二化學(xué)●參考答案第2H2O,消耗1molH2sO4時(shí)還需雙極膜中的H2O解離出2molH十參與反應(yīng),雙極膜中質(zhì)量每減少18g,有1mol由水解離出的H十參與反應(yīng),則左側(cè)溶液中硫酸質(zhì)量減少49g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.B【解析】根據(jù)電離常數(shù)表達(dá)式可知,PH=—lgKa十十lgKb十增大,PH增大,故曲線I、Ⅱ分別代表c(HCOOH)、c(HCOO—)與PH的關(guān)系,曲線Ⅲ、Ⅳ分別代表c(CH3NH)、c(CH3NH2)與PH的關(guān)系,A項(xiàng)正確;由圖像中a、b點(diǎn)坐標(biāo)可計(jì)算得Ka(HCOOH)=當(dāng)甲胺與甲酸恰好完全反應(yīng)(V=20)時(shí),溶液顯堿性,又c(H十)十c(CH3NH)=c(OH—)十c(HCOO—),結(jié)合溶液呈堿性可知,c(CH3NH)>c(HCOO—)>c(OH—)>c(H十),B項(xiàng)錯(cuò)誤;HCOOH十CH3NH2亍蘭c(CH3NH2)>c(OH—),D項(xiàng)正確。O(2分,寫(xiě)對(duì)一個(gè)得1分,但只要寫(xiě)錯(cuò)一個(gè)就不得分);制造硅膠(或作催化劑載體等合理答案,1分)(3)zrsiO4十4OH—=zrO—十siO—十2H2O(2分)(4)3≤PH<4(2分);Al2O3、NaCl(2分)(5)①2(1分);無(wú)影響(1分)【解析】(4)“調(diào)PH”時(shí),使zr(OH)4完全沉淀,同時(shí)不能生成Al(OH)3,當(dāng)zr(OH)4完全沉1=1×10—11mol●L1,PH=3;1,PH=4。16.(1)提供H十(或除去鐵粉表面的氧化物或增強(qiáng)鐵粉的活性等其他合理答案,2分)(2)恒壓滴液漏斗(寫(xiě)“恒壓分液漏斗”也給分,1分);b(1分)(3)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)(2分)【高二化學(xué)●參考答案第(4)①平衡氣壓(2分)②分液(答具體操作也給分,1分);降低苯胺的溶解度(2分)【解析】(6)鐵粉過(guò)量,以硝基苯為計(jì)算依據(jù),苯胺產(chǎn)率17.(1)>(1分)(2)OF2(g)十H2O(g)=2HF(g)十O2(g)ΔH=—312.7KJ●mol—1(2分)=2HF十F2↑(2分)(4)四面體形(2分)(5)①820(1分)③小于(1分);由圖像可知,升高溫度,p(xeF6)減小,p(xeF4)增大,平衡向左移動(dòng)(或根據(jù)表格數(shù)據(jù),523K時(shí)目標(biāo)反應(yīng)的Kθ=1.0,673K時(shí)的Kθ=0.018,升高溫度,平衡常數(shù)減小,則平衡向左移動(dòng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng))(2分)【解析】(5)②根據(jù)蓋斯定律,523K時(shí),目標(biāo)反應(yīng)xeF4(g)十F2(g)亍蘭xeF6(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡③計(jì)算目標(biāo)反應(yīng)在523K、673K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù):Kθ(523K)=1.0,Kθ(673K)=升高溫度,平衡常數(shù)減小,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。④根據(jù)分布系數(shù)及三種產(chǎn)物分布系數(shù)之和等于1.0,平衡體系中各組分物質(zhì)的量如下表所示。物質(zhì)xeF2xeF6xeF4xeF2物質(zhì)的量/mol18.(1)O(1分);碳碳雙鍵、酮羰基(2分)(2)CH3CH2OH(或EtOH)(2分)(3)加成反應(yīng)(1分)【高二化學(xué)●參考答案第O=O=//—→//—→△/HOHO、|OH(5)6(2分);H3C—CHHOOHNaOH/H2O△O2/CU—→△CH3CHO—→OH—,△1)[Ag(NH3)2]OH,△————————→2)H十O——/=———OH—=【解析】