2025屆安徽定遠示范高中高二下化學期末統(tǒng)考試題含解析

2025屆安徽定遠示范高中高二下化學期末統(tǒng)考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中正確的是A．金屬鍵只存在于金屬晶體中B．分子晶體的堆積均采取分子密堆積C．水很穩(wěn)定，因為水中含有大量的氫鍵D．ABn型分子中，若中心原子沒有孤對電子，則ABn為空間對稱結構，屬于非極性分子2、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關系圖正確的是A． B． C． D．3、為了研究問題的方便，我們把在物質晶體立體示意圖中處于圖中某一位置（如頂點）的一種粒子（如原子、離子或分子）叫做一個質點。在下列各種物質的晶體中與其任意一個質點（原子或離子）存在直接的強烈相互作用的質點的數(shù)目表示正確的是（）A．干冰－12 B．水晶－4C．氯化銫－6 D．晶體硅－44、用石墨電極完成下列電解實驗。實驗一實驗二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個石墨電極附近均有氣泡產(chǎn)生；銅珠n的右側有氣泡產(chǎn)生。下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是()A．根據(jù)實驗一的原理，實驗二中銅珠m左側變厚B．a(chǎn)、d處：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－C．b處：2Cl－－2e－=Cl2↑；Cl2+H2O=HCl+HClOD．c處發(fā)生了反應：Fe－2e－=Fe2＋5、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查6、同分異構現(xiàn)象是有機物種類繁多的原因之一。下列與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構體的是A．CH3CH2CH2CHO B．(CH3)3COHC．(CH3)2CHCH2COOH D．CH3CH2CH2CH2CH2OH7、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是(A．標準狀況下，33.6L氯氣與足量水反應，轉移電子數(shù)目為B．20gHC．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2D．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目大于8、己知在溶液中下列微粒氧化性順序如下:

XO4->Z2>B2>A3+，下列反應能進行的是A．A3++Z-→Z2+A2+B．A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+C．XO4-+A2++H+→X2++A3++H2OD．B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O9、下列表示正確的是A．硫離子結構示意圖： B．乙炔的結構式：CH≡CHC．乙烯的比例模型： D．NaCl的電子式：10、25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是()A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應ΔH＞0C．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2D．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小11、分別將下列物質滴入苯酚溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是A．濃溴水 B．氫氧化鈉溶液C．稀鹽酸 D．氯化鐵溶液12、乙烯分子中碳原子的雜化類型為()A．sp雜化 B．sp2雜化 C．sp3雜化 D．都不是13、根據(jù)下圖所示能量變化，分析下列說法正確的是A．A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應B．A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是吸熱反應C．C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是放熱反應D．A(g)+B(g)具有的能量小于C(g)+D(l)具有的能量14、K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+

H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:結合實驗，下列說法正確的是A．①中溶液變黃，③中溶液橙色加深B．②中Cr2O72-被C2H5OH氧化C．K2Cr2O7在堿性條件下的氧化性比酸性條件更強D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)榫G色15、《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數(shù)倍也”。請你分析、對比此方法與分離下列物質的實驗方法在原理上相同的是A．甲苯和水B．硝酸鉀和氯化鈉C．食鹽水和泥沙D．苯和溴苯16、關于工業(yè)合成氨反應：N2＋3H22NH3，下列說法錯誤的是A．增大N2濃度可以使H2轉化率達到100℅B．降低體系溫度有利于平衡朝正反應方向移動C．使用合適的催化劑可以縮短到達平衡的時間D．升高溫度能加快反應速率二、非選擇題（本題包括5小題）17、M是石油裂解氣的重要成分，由M制備環(huán)酯P的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：已知在特殊催化劑的作用下，能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團互換的反應，如:2CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR回答下列問題：(1)M的名稱是____________，A中的含氧官能團名稱是____________。(2)①的反應類型是___________，⑥的反應類型是________________。(3)C的結構簡式為____________。由C→G的過程中步驟④、⑥的目的是___________。(4)G中最多有_______個原子共平面，其順式結構式為_____________。(5)符合下列條件D的同分異構體有______種。①氯原子連在碳鏈的端點碳上②羥基連在不同的碳原子上，其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為4：2：2：1的為__________(寫結構簡式)。(6)由I和G在一定條件下制取環(huán)酯P的化學方程式為_________________。(7)已知：根據(jù)題中信息，設計以2-氯丙烷制備環(huán)己烯的合成路線(無機試劑和溶劑任選)___________。18、按要求完成下列各題。(1)羥基的電子式__________，(CH3)3COH的名稱__________(系統(tǒng)命名法)(2)從下列物質中選擇對應類型的物質的序號填空。酸：_________酯：_________醚：_________酮：_________(3)下列各組物質：①O2和O3②乙醇和甲醚；③淀粉和纖維素；④苯和甲苯；⑤和；⑥和；⑦CH3CH2NO2和A．互為同系物的是___________，B．互為同分異構體的是__________，C．屬于同一種物質的是______________。19、納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為______________________________。（2）配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號）。（3）滴定終點的判定現(xiàn)象是________________________________________。（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質量分數(shù)表達式為______________________________。（5）判斷下列操作對TiO2質量分數(shù)測定結果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果__________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果__________。20、一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機合成氯化劑，實驗室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應來制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：(1)A裝置中的離子反應方程式為________________________________________________。(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下為液態(tài)，較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。寫出一氯化硫與水反應的化學反應方程式：____________________________。(3)C、E裝置中所盛溶液為__________。(4)D中冷凝管的冷水進水口為____（填“a”或“b”）；實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是________。21、某興趣小組的同學用如圖所示裝置(甲、乙、丙三池中的溶質均足量)研究有關電化學的問題,當閉合該裝置的開關K時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉。請回答下列問題:（1）甲池為_______(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應式為_____.（2）丙池中F電極為______(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”),該池中發(fā)生總反應的化學方程式為________（3）若丙池中兩端的電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,則開關閉合一段時間后,丙池中溶液的PH將____(填“增大”“減小”或“不變”)。（4）當乙池中C極質量減輕4.32g時,甲池中B電極理論上消耗O2的體積為____mL(標準狀況)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．金屬鍵主要在于金屬晶體中，在配合物(多聚型)中，為達到18e-，金屬與金屬間以共價鍵相連，亦稱金屬鍵，故A錯誤；B．分子晶體的堆積不一定是分子密堆積，如冰晶體中存在氫鍵，不是分子密堆積，故B錯誤；C．H2O的性質非常穩(wěn)定，原因在于H-O鍵的鍵能較大，與氫鍵無關，故C錯誤；D．在ABn型分子中，若中心原子A無孤對電子，則是非極性分子，非極性分子空間結構都是對稱結構，故D正確；答案選D。2、C【解析】

MgCl2和AlCl3各0.01mol，與1mol/L的NaOH溶液反應，生成Mg(OH)2和Al(OH)3各0.01mol，，當沉淀達到最大時消耗NaOH的物質的量為0.05mol，可得NaOH溶液的體積為50mL；當NaOH溶液過量時，0.01mol氫氧化鋁會溶于過量的1mol/L氫氧化鈉溶液中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，消耗氫氧化鈉溶液10mL，故沉淀達最大值后，再加氫氧化鈉溶液，沉淀量減小，直到最后剩余氫氧化鎂沉淀0.01mol。綜上分析，選C。3、D【解析】

A.干冰為分子晶體，晶體中質點之間的作用力較弱，分子間不存在強烈的相互作用，分子內每個C原子與2個O原子成鍵，A錯誤；B.水晶為SiO2，每個Si原子與4個O原子成鍵，而每個O原子與2個Si原子成鍵，數(shù)目可能為2或4，B錯誤；C.氯化銫晶胞是體心立方晶胞，配位數(shù)為8，質點的數(shù)目為8，C錯誤；D.硅晶體中每個Si原子與其它四個Si原子成鍵，D正確；故合理選項是D。4、A【解析】

實驗一a、d處試紙變藍，說明生成OH-，為電解池的陰極，b處變紅，局部褪色，為電解池的陽極，生成氯氣，c處無明顯變化，鐵絲左側c處為陽極，右側d處為陰極，實驗二兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生，左側生成氫氣，右側生成氧氣，兩個銅珠的左側為陽極，右側為陰極，n處有氣泡產(chǎn)生，為陰極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．實驗一中ac形成電解池，db形成電解池，所以實驗二中也相當于形成三個電解池，一個球兩面為不同的兩極，銅珠m的左側為陽極，發(fā)生的電極反應為Cu-2e-=Cu2+，右側為陰極，發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=Cu，同樣銅珠n的左側為陽極，右側為陰極，因此銅珠m右側變厚，故A錯誤；B．a(chǎn)、d處試紙變藍，說明溶液顯堿性，是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子剩余造成的，電極方程式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故B正確；C．b處變紅，局部褪色，是因為Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液變紅，HClO的漂白性使局部褪色，故C正確；D．c處為陽極，發(fā)生氧化反應：Fe-2e-═Fe2+，故D正確；答案選A?！军c睛】把握電極的判斷以及電極反應為解答本題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意根據(jù)實驗一正確判斷電極類型并類推實驗二。5、D【解析】

A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；B.漂白粉具有強氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應，可用于中和過多胃酸，C正確；D.碳酸鋇難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋇鹽而使蛋白質變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應該用硫酸鋇，D錯誤。答案選D?！军c睛】本題主要是考查常見化學物質的性質和用途判斷，題目難度不大。平時注意相關基礎知識的積累并能靈活應用即可，注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質差異。6、B【解析】

同分異構體是分子式相同，結構不同的化合物，CH3CH2CH2CH2OH的分子式為C4H10O；CH3CH2CH2CHO的分子式為C4H8O，(CH3)3COH的分子式為C4H10O，(CH3)2CHCH2COOH的分子式為C5H10O2，CH3CH2CH2CH2CH2OH的分子式為C5H12O；因此與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構體的是(CH3)3COH，故B正確。

故選B?！军c睛】同分異構體的判斷，先看分子式是否相同，然后再看結構，分子式相同，結構不同，這樣的化合物互為同分異構體。7、A【解析】分析：A項，Cl2與H2O的反應為可逆反應；B項，H218O的摩爾質量為20g/mol，1個H218O中含有10個質子；C項，金剛石中n（C）：n（C—C）=1:2；D項，標準狀況下HF呈液態(tài)。詳解：A項，n（Cl2）=33.6L22.4L/mol=1.5mol，用單線橋法分析Cl2與H2O的反應：，Cl2與H2O的反應為可逆反應，轉移電子物質的量小于1.5mol，A項錯誤；B項，H218O的摩爾質量為20g/mol，n（H218O）=20g20g/mol=1mol，1個H218O中含有10個質子，20gH218O中含質子物質的量為10mol，B項正確；C項，n（C）=12g12g/mol=1mol，金剛石中n（C）：n（C—C）=1:2，12g金剛石中含C—C鍵物質的量為2mol，C點睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為中心的計算，涉及物質的組成和結構、氣體摩爾體積、可逆的氧化還原反應中轉移電子數(shù)等知識。注意金剛石為原子晶體，HF在標準狀況下呈液態(tài)，不能用22.4L/mol計算HF物質的量。8、C【解析】本題考查氧化還原反應中氧化性和還原性強弱比較。分析：根據(jù)氧化還原反應中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；對反應進行分析，得出各種離子的氧化性、還原性，再依據(jù)題給氧化性順序進行判斷。解析：反應A3++Z-→Z2+A2+中，氧化性：A3+＞Z2，與題意不符，A錯誤；反應A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+中，氧化性：A3+＞XO4-，與題意不符，B錯誤；反應A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+中，氧化性：XO4-＞A3+，與題意相符，C正確；反應B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O中，氧化性：B2＞XO4-，與題意不符，D錯誤。點睛：答題時注意熟練掌握氧化還原反應中氧化性、還原性判斷規(guī)律：氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性。9、A【解析】

A.硫離子的質子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，故硫離子的結構示意圖為，A正確；B.CH≡CH為乙炔的結構簡式，乙炔的結構式為H—C≡C—H，B錯誤；C.不是乙烯的比例模型，是乙烯的球棍模型，C錯誤；D.NaCl是離子化合物，其電子式為，D錯誤；答案選A。10、C【解析】A、鉛為固體，固體濃度視為常數(shù)，因此平衡體系中加入金屬鉛，平衡不移動，即c(Pb2＋)不變，故A錯誤；B、升高溫度c(Pb2＋)增大，說明反應向逆反應方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應方向是放熱反應，即△H<0，故B錯誤；C、根據(jù)平衡常數(shù)的表達式，K==0.22/0.10=2.2，故C正確；D、加入少量Sn(NO3)2固體，溶液中c(Sn2＋)增大，反應向逆反應方向進行，即c(Pb2＋)增大，故D錯誤。11、A【解析】

考查苯酚的化學性質。苯酚俗稱石炭酸，和氫氧化鈉反應，但不會產(chǎn)生白色沉淀。和氯化鐵也發(fā)生顯色反應，溶液顯紫色。和鹽酸不反應，只有和濃溴水反應生成2，4，6－三溴苯酚白色沉淀，答案選A。12、B【解析】

C的2s軌道和兩個2p軌道雜化成三個sp2軌道，即C原子的雜化類型為sp2雜化，故合理選項為B。13、A【解析】

A.根據(jù)圖像可知A(g)+B(g)的總能量高于C(g)+D(l)的總能量，所以A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應，A正確；B.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應，B錯誤；C.C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是吸熱反應，C錯誤；D.A(g)+B(g)具有的能量高于C(g)+D(l)具有的能量，D錯誤；答案選A。14、D【解析】A．在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，選項A錯誤；B．②中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，選項B錯誤；C．②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強，選項C錯誤；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，選項D正確。答案選D。15、D【解析】由題意，燒酒的制造工藝利用了蒸餾的方法，蒸餾是分離沸點不同的液體混合物的方法。A項，甲苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，故A錯誤；B項，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響變化大，氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，可用降溫結晶和重結晶的方法分離，故B錯誤；C項，泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離食鹽水和泥沙，故C錯誤；D項，苯和溴苯互相溶解，且沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故D正確。16、A【解析】A.增大N2濃度可以提高氫氣的轉化率，但不可能使H2轉化率達到100℅，A錯誤；B.正反應放熱，降低體系溫度有利于平衡朝正反應方向移動，B正確；C.使用合適的催化劑加快反應速率，可以縮短到達平衡的時間，C正確；D.升高溫度能加快反應速率，D正確，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯碳碳雙鍵取代反應消去反應HOCH2-CH=CH-CH2OH保護分子中碳碳雙鍵不被氧化1210ClCH2-CH（CH2OH）2CH3-CHCl-CH3CH2=CH-CH3CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3CH3-CHBr-CHBr-CH3CH2=CH-CH=CH2【解析】

由題中信息可知，M與氯氣發(fā)生取代反應生成CH2=CH-CH2Cl，可確定M為丙烯；已知在特殊催化劑的作用下，能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團互換的反應，則CH2=CH-CH2Cl在催化劑的作用下，生成乙烯、CH2Cl-CH=CH-CH2Cl；根據(jù)合成路線可知，A水解后先與HCl發(fā)生反應，然后發(fā)生氧化反應、消去反應，則A為CH2Cl-CH=CH-CH2Cl、B為乙烯；C為HOCH2-CH=CH-CH2OH；D為HOCH2-CH2-CHCl-CH2OH；E為HOOC-CH2-CHCl-COOH；F為NaOOC-CH=CH-COONa；G為HOOC-CH=CH-COOH；H為CH2Br-CH2Br；I為CH2OH-CH2OH；【詳解】（1）根據(jù)分析可知，M為丙烯；A為CH2Cl-CH=CH-CH2Cl，含有的官能團為碳碳雙鍵；（2）反應①為取代反應；反應⑥為鹵代烴的消去反應；（3）C的結構簡式為HOCH2-CH=CH-CH2OH，其分子中含有碳碳雙鍵和羥基，這丙種官能團均易發(fā)生氧化反應，因此，C→G的過程步驟④、⑥的目的是：為了保護碳碳雙鍵在發(fā)生氧化反應時不被氧化；（4）G的結構簡式為HOOC-CH=CH-COOH，當碳碳雙鍵與羧基中碳氧雙鍵確定的平面重合時，則有12原子共平面；其順式結構為：；(5)D的結構簡式為HOCH2-CH2-CHCl-CH2OH，符合①氯原子連在碳鏈的端點碳上②羥基連在不同的碳原子上。若無支鏈，固定Cl原子和一個—OH在一端，，另一個—OH的位置有3種；移動—OH的位置，，另一個—OH的位置有2種；依此類推，，1種；若存在一個甲基支鏈，，有2種；，有1種，，1種，合計10種；其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為4：2：2：1，符合的結構簡式為：ClCH2-CH（CH2OH）2；(6)I、G分別為：HOOC-CH=CH-COOH、CH2OH-CH2OH，在一定條件下發(fā)生酯化反應，制取環(huán)酯P，其方程式為：；（7）根據(jù)題目信息，烯烴在一定條件下碳碳雙鍵兩邊的基團可以互換，則先用2-氯丙烷發(fā)生消去反應生成丙烯，丙烯在一定條件下生成乙烯和2-丁烯，利用2-丁烯和溴水發(fā)生加成反應，生成2，3-二溴丁烷，再發(fā)生消去反應生成1，3-丁二烯，最后與乙烯發(fā)生雙烯合成制取環(huán)己烯。合成路線如下：CH3-CHCl-CH3CH2=CH-CH3CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3CH3-CHBr-CHBr-CH3CH2=CH-CH=CH2?！军c睛】多官能團同分異構體的書寫時，根據(jù)一固定一移動原則，逐個書寫，便于查重。18、2-甲基-2-丙醇④②①③④②⑦⑤【解析】

(1)根據(jù)電子式的書寫規(guī)則寫出電子式；根據(jù)有機物的命名原則命名；(2)依據(jù)有機物質醚、酮、羧酸、酯的概念和分子結構中的官能團分析判斷；(3)同系物指結構相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物，官能團數(shù)目和種類相等；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；組成和結構都相同的物質為同一物質，同一物質組成、結構、性質都相同，結構式的形狀及物質的聚集狀態(tài)可能不同。【詳解】(1)O原子最外層有6個電子，H原子核外有1個電子，H原子與O原子形成一對共用電子對，結合形成-OH，羥基中的氧原子含有一個未成對電子，電子式為：，(CH3)3COH的名稱是2-甲基-2-丙醇；(2)羧酸是由烴基或H原子和羧基相連構成的有機化合物稱為羧酸，④符合；酯是酸(羧酸或無機含氧酸)與醇起反應生成的一類有機化合物，②符合；醇與醇分子間脫水得到醚，符合條件的是①；酮是羰基與兩個烴基相連的化合物，③符合；(3)A.苯和甲苯是結構相似、通式相同，組成上相差1個CH2原子團的化合物，二者互為同系物，故合理選項是④；B.乙醇和甲醚、CH3CH2NO2和是具有相同分子式而結構不同的化合物，所以這兩組之間互稱同分異構體，故合理選項是②⑦；C.和是甲烷分子中的4個H原子分別被2個Cl、2個F原子取代形成的物質，由于甲烷是正四面體結構，分子中任何兩個化學鍵都相鄰，所以屬于同一種物質，故合理選項是⑤。【點睛】本題考查了有機化合物的分類、結構特征、同系物、同分異構體、同一物質的區(qū)別的知識。注意把握概念的內涵與外延，學生要理解各類物質的特征、官能團和官能團連接的取代基，然后對其命名或分析其結構。19、TiCl4＋(2＋x)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl抑制NH4Fe(SO4)2水解AC溶液變成紅色（或）偏高偏低【解析】

（1）根據(jù)原子守恒可知TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為TiCl4＋(2＋x)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4HCl；（2）NH4＋水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，F(xiàn)e3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，因此加入硫酸的目的是抑制NH4Fe(SO4)2的水解；根據(jù)一定物質的量濃度溶液配制過程可知配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要用到容量瓶和膠頭滴管，即AC正確；（3）根據(jù)要求是Fe3＋把Ti3＋氧化成Ti4＋，本身被還原成Fe2＋，因此滴定終點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；（4）根據(jù)得失電子數(shù)目守恒可知n(Ti3＋)×1＝n[NH4Fe(SO4)2]×1＝0.001cVmol，根據(jù)原子守恒可知n(TiO2)＝n(Ti3＋)＝0.001cVmol，所以TiO2的質量分數(shù)為；（5）①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，造成所配溶液的濃度偏低，在滴定實驗中，消耗標準液的體積增大，因此所測質量分數(shù)偏高；②滴定終點時，俯視刻度線，讀出的標準液的體積偏小，因此所測質量分數(shù)偏低。20、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑