2025屆貴州省六盤水市七中高二化學(xué)第二學(xué)期期末檢測試題含解析

2025屆貴州省六盤水市七中高二化學(xué)第二學(xué)期期末檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是A．C、N、O、F的原子半徑依次減小B．KOH、NaOH、LiOH的堿性逐漸減弱C．P、S、Cl、Ar的最高正價依次升高D．Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加2、甜瓜醛是一種食用香精，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)甜瓜醛的敘述正確的是（）A．1mol該物質(zhì)最多可與1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B．該物質(zhì)的分子式為C9H14OC．加熱條件下，該物質(zhì)能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)D．該物質(zhì)為烯烴3、下列實驗事實不能用基團間相互作用來解釋的是A．與Na反應(yīng)時，乙醇的反應(yīng)速率比水慢B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能C．乙醇能使重鉻酸鉀溶液變色而乙酸不能D．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能4、用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（）A．稱量 B．溶解 C．轉(zhuǎn)移 D．定容5、下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是ABCD圖示相關(guān)信息溫度計的水銀柱不斷上升反應(yīng)物總能量大于生成物總能量反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動A．A B．B C．C D．D6、已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol-1，下列說法正確的是：A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和小于2molHF氣體的能量D．該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來表示7、下列有機物中，一氯代物的數(shù)目最多的是()A．CH4 B．C． D．C5H128、利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應(yīng)實驗的是（）A．實驗室制取乙烯B．石油的分餾實驗C．實驗室制取乙炔并收集D．利用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)9、下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是A．Na2O2、KOH、Na2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl210、下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是①②③(CH3)3C－CH2Cl④CHCl2－CHBr2⑤⑥CH3ClA．②④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．全部11、配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色，豐富多彩。請指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)（）A．Cu2+、NH3、2+、2 B．Cu+、NH3、1+、4C．Cu2+、OH-、2+、2 D．Cu2+、NH3、2+、412、已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應(yīng)的平衡常數(shù)CH3COOHCH3COO-+H+

K1=1.75×10-5

△H1>0CH3COO-+H20CH3COOH+OH-

K2=5.71×10-10

△H2>0常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是A．溫度不變,若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO-)減小B．對混合溶液進行微熱，K1增大、K2減小C．調(diào)節(jié)混合溶液的pH值至中性，則此時溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)D．已知水的離子積為Kw，則三者關(guān)系為K1·K2=Kw13、下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）6]Cl3C．[Cu（NH3）4]Cl2 D．[Co（NH3）3Cl3]14、碳原子的基態(tài)外圍電子排布式正確的是()A． B．C． D．15、某烴的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，下列說法中正確的是A．該烴是苯的同系物B．該烴不能發(fā)生加成反應(yīng)C．該烴苯環(huán)上的一氯代物共有6種D．分子中最多有16個碳原子處于同一平面上16、在25℃時，在濃度為1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，測其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是A．a(chǎn)=b=c B．a(chǎn)>b>c C．a(chǎn)>c>b D．c>a>b17、常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是()A．等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2C．pH＝12的氨水與pH＝2的鹽酸等體積混合：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)D．醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)18、咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是()A．分子式為C16H13O9B．1mol咖啡鞣酸可與含8molNaOH的溶液反應(yīng)C．能使酸性KMnO4溶液褪色，說明分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵D．與濃溴水能發(fā)生兩種類型的反應(yīng)19、下列敘述中正確的是A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B．常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023C．工業(yè)制粗硅2C(s)＋SiO2(s)===Si(s)＋2CO(g)，室溫下不能自發(fā)進行，則△H＞0D．稀鹽酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ?mol-1，則稀醋酸和稀氨水反應(yīng)的中和熱也為-57.3kJ·mol-120、全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應(yīng)為：。下列說法正確的是A．放電時正極反應(yīng)為：B．充電時陰極反應(yīng)為：C．放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極D．充電過程中，H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移21、下面說法中，正確的是A．根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性B．在SiH4、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子中3個碳原子都是sp3雜化D．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′22、下列離子方程式書寫正確的是A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓C．過量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反應(yīng)：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2OD．石灰乳和鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究小組以甲苯為原料，合成抗癌藥——拉帕替尼的中間體H的具體路線如下：已知：①G的分子式為：C8H5N2OI②③回答下列問題：(1)A→B的試劑和條件是__________；D→E的反應(yīng)類型是________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為__________，其中含有的官能團名稱為_____________。(3)寫出E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。(4)C有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有________種。①分子中含有苯環(huán)；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結(jié)構(gòu)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1∶2∶2的有機物結(jié)構(gòu)簡式為____________。(5)以硝基苯和有機物A為原料，設(shè)計路線合成，其他無機材料自選。___________。24、（12分）下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。(1)在①～⑩元素的電負性最大的是_____(填元素符號)。(2)⑨元素有_____種運動狀態(tài)不同的電子。(3)⑩的基態(tài)原子的價電子排布圖為_____。(4)⑤的氫化物與⑦的氫化物比較穩(wěn)定的是_____，沸點較高的是_____(填化學(xué)式)。(5)上述所有元素中的基態(tài)原子中4p軌道半充滿的是_____(填元素符號)，4s軌道半充滿的是_____(填元素符號)。25、（12分）某化學(xué)活動小組設(shè)計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的氣態(tài)物質(zhì)。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。(2)裝置B中試劑Y應(yīng)為_________________。(3)已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體(含氯氧化物)，裝置C中只有氯化鈉和碳酸氫鈉。若C中有0.1molCl2參加反應(yīng)，可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為______________(寫化學(xué)式)。(4)該實驗裝置中明顯存在不足之處，改進的措施為____________________________。26、（10分）葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是________。(2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下，補充完成下列化學(xué)方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+2C2H5OH(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學(xué)實驗來制備，實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________。②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。③實驗開始時，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。A．普通漏斗B．分液漏斗C．長頸漏斗27、（12分）糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產(chǎn)生強還原性的PH3氣體。國家標(biāo)準規(guī)定糧食中磷物(以PH3計)的殘留量不超過0.05mg?kg-1時為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50×lO-4mol?L-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準溶液滴定E中的溶液。(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測得的磷化物的殘留量___(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________。(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0×lO-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準溶液滴定，消耗Na2SO3標(biāo)準溶液20.00mL，反應(yīng)原理是S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)_______。28、（14分）化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’RCH＝CHCOOR’請回答：(1)A中官能團的名稱是______________________。(2)B+D→F的化學(xué)方程式________________________________________________。(3)X的結(jié)構(gòu)簡式_________________。(4)與F互為同分異構(gòu)體又滿足下列條件的有_______種。①遇到氯化鐵溶液會顯紫色，②會發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上有三個取代基在其它同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有六組峰，氫原子數(shù)比符合1:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)為______________（寫出一種即可）。(5)根據(jù)上面合成信息及試劑，寫出以乙烯為原料（無機試劑任選），寫出合成CH3CH＝CHCOOCH2CH3路線_____________________。29、（10分）化合物M是一種香料，可用如下路線合成：已知：①雙鍵在鏈端的烯烴發(fā)生硼氫化-氧化反應(yīng)，生成的醇羥基在鏈端：②③A、B發(fā)生同一反應(yīng)類型有機物都只生成C④核磁共振氫譜顯示E分子中有兩種氫原子，F(xiàn)為芳香族化合物。請回答下列問題：（1）原料C4H10的名稱是_______________（用系統(tǒng)命名法）；（2）寫出反應(yīng)A→C的反應(yīng)試劑和條件：____________________；（3）F與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________；（4）D+G→M反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________；（5）寫出N、M的結(jié)構(gòu)簡式_________________、_________________；（6）寫出與G具有相同官能團的G的所有芳香類同分異構(gòu)體（不包括G本身）的結(jié)構(gòu)簡式：_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．C、N、O、F位于周期表同一周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，A正確；B．Li、Na、K位于同一主族，同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，KOH、NaOH、LiOH的堿性逐漸減弱，B正確；C．P、S、Cl的最高正價依次升高，Ar為惰性氣體，化合價一般為0，C錯誤；D．Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次為1、2、3、4，依次增加，D正確；故合理選項是C。2、C【解析】

A.碳碳雙鍵與醛基均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)最多可與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，A項錯誤；B.根據(jù)鏈鍵式可知，該物質(zhì)的分子式為C9H16O，B項錯誤；C.分子內(nèi)含能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的醛基（-CHO），C項正確；D.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)中含碳碳雙鍵與醛基，為多官能團的有機物，不能命名為烯烴，D項錯誤；答案選C。3、C【解析】

A．乙醇中羥基不如水中羥基活潑；B．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，說明苯基對羥基有影響；C．乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性；D．甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說明甲苯中苯環(huán)上H原子更活潑?！驹斀狻緼．乙醇中羥基不如水中羥基活潑，說明烴基對羥基產(chǎn)生影響，選項A能解釋；B．苯酚可以看作是苯基和羥基連接，乙醇可以可作是乙基和羥基連接，苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，則說明苯基對羥基有影響，選項B能解釋；C、乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性，這是官能團的性質(zhì)，與所連基團無關(guān)，選項C不能解釋；D．甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，選項D能解釋；答案選C。【點睛】本題考查有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系、原子團的相互影響等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的把握。4、B【解析】

A、托盤天平稱量時應(yīng)是左物右碼，A錯誤；B、固體溶解在燒杯中進行，B正確；C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)該用玻璃棒引流，C錯誤；D、定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯誤。答案選B。5、D【解析】

A.鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，可觀察到溫度計的水銀柱不斷上升，故A正確；

B.從能量守恒的角度分析，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故B正確；

C.反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面，說明裝置內(nèi)壓強增大，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，壓強增大，故C正確；

D.硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致反應(yīng)開始后針筒活塞向右移動，不能說明一定是反應(yīng)放熱，造成體積的膨脹，故D錯誤。

所以本題答案：選D。6、D【解析】

A、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆過程是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B、HF(g)=HF(l)△H＜0，因此1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJ，故B錯誤；C、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C錯誤；D、根據(jù)選項C的分析，故D正確。答案選D。7、D【解析】

A.CH4中只有一種位置的H原子，因此一氯取代物只有一種；B.中有五種位置的H原子，因此一氯取代物有五種；C.中有兩種位置的H原子，因此一氯取代物有兩種；D.C5H12有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種不同結(jié)構(gòu)，正戊烷有三種不同的H原子，異戊烷有中有四種位置的H原子，新戊烷有1種位置的H原子，因此C5H12的一氯取代物有8種；可見上述有機物中一氯代物的數(shù)目最多的是C5H12；故合理選項是D。8、B【解析】試題分析：A、制備乙烯，應(yīng)測定反應(yīng)液的溫度為170℃，圖中溫度計的水銀球應(yīng)在反應(yīng)液中，故A錯誤；B、分餾測定餾分的溫度，冷卻水從下到上，圖中石油蒸餾操作合理，故B正確；C、乙炔的密度比空氣的小，應(yīng)利用向下排空氣法收集，圖中為向上排空氣法，故C錯誤；D、酒精與水不分層，不能發(fā)生萃取，應(yīng)利用苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故D錯誤；故選B?？键c：考查了化學(xué)實驗方案的評價的相關(guān)知識。9、A【解析】

A、Na2O2、KOH、Na2SO4都有離子鍵和共價鍵，正確；B、MgO只有離子鍵，錯誤；C、H2SO4只有共價鍵，錯誤；D、氯化氫只有共價鍵，Al2O3、MgCl2只有離子鍵，錯誤；答案選A。10、C【解析】

鹵代烴的結(jié)構(gòu)中，只有與鹵素原子相連的C的鄰C上有H原子，才能在KOH醇溶液加熱時發(fā)生消去反應(yīng)。【詳解】①苯環(huán)上的H無法消去，只能取代，①不符合；②有機物結(jié)構(gòu)中鹵素原子相連的C的鄰C上有H原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，②符合；③有機物結(jié)構(gòu)中鹵素原子相連的C的鄰C上無H原子，無法發(fā)生消去反應(yīng)，③不符合；④有機物結(jié)構(gòu)中鹵素原子相連的C的鄰C上有H原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，④符合；⑤有機物結(jié)構(gòu)中鹵素原子相連的C的鄰C上有H原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，⑤符合；⑥分子中只有1個C，無法發(fā)生消去反應(yīng)，⑥不符合；①③⑥不符合條件；答案選C。11、D【解析】

[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子是Cu2+，配體是NH3，因此，中心離子的電荷數(shù)為2個單位的正電荷，配位數(shù)為4，綜上所述，[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)分別為Cu2+、NH3、2+、4。答案選D。12、D【解析】A.溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，會發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，使醋酸發(fā)生電離的程度增大，所以c（CH3COO-）增大，故A錯誤；B.對混合溶液進行微熱，會促進酸的電離和鹽的水解程度，所以K1增大、K2也增大，故B錯誤；C.在溶液中存在電荷守恒：c(H+)＋c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，調(diào)節(jié)混合溶液的PH值至中性，則c(H+)=c(OH-），此時溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，故C錯誤；D.K1·K213、D【解析】

配合物由內(nèi)界和外界組成，外界可以完全電離，內(nèi)界中的中心離子與配體不能電離，配合物電離出的陰離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，配體不和銀離子反應(yīng)?！驹斀狻緼項、[Co（NH3）4Cl2]Cl能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故A錯誤；B項、[Co（NH3）6]Cl3能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故B錯誤；C項、[Cu（NH3）4]Cl2能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯誤；D項、[Co（NH3）3Cl3]不能電離出氯離子，所以不能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查了配合物的結(jié)構(gòu)、以及氯離子的性質(zhì)，把握配合物的組成是解答該題的關(guān)鍵。14、C【解析】

原子的基態(tài)電子排布需滿足幾個規(guī)則：泡利不相容原理、洪特規(guī)則、能量最低原理?！驹斀狻炕鶓B(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，外圍電子排布式為2s22p2，A．違背能量最低原理，A錯誤；B．違背洪特規(guī)則，B錯誤；C．滿足基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律，C正確；D．違背能量最低原理，D錯誤。答案選C。15、D【解析】A．該有機物含有2個苯環(huán)，不是苯的同系物，選項A錯誤；B．分子中含有苯環(huán)，該烴能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，選項B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)的對稱性可知，含3種位置的H，該烴的一氯代物最多有3種，選項C錯誤；D．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，則苯環(huán)與甲基的C及另一苯環(huán)上的2個C和甲基上的C共面，則分子中至多有16個碳原子處于同一平面上，選項D正確；答案選D。16、D【解析】

根據(jù)外界條件對銨根離子水解平衡的影響分析解答?！驹斀狻?NH4)2SO4溶液中，只是銨根離子的水解；(NH4)2CO3溶液中碳酸根離子的水解對銨根離子的水解有促進作用；(NH4)2Fe（SO4）2溶液中亞鐵離子的水解對銨根離子的水解有抑制作用，所以在濃度相等的條件下NH4＋的濃度的大小關(guān)系是c＞a＞b，答案選D。17、A【解析】分析：A、等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后所得溶液為氯化銨溶液；B、醋酸為弱酸，濃度不同，電離程度不同；C、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合后發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，會剩余氨水；D、根據(jù)溶液中的電荷守恒分析判斷。詳解：A、等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后所得溶液為氯化銨溶液，氯化銨溶液中存在質(zhì)子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)，故A正確；B、醋酸濃度越大，電離程度越小，兩種醋酸pH分別為a和a+1，則pH=a的醋酸濃度較大，但電離程度較小，應(yīng)存在c1＞10c2，故B錯誤；C、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合后發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，剩余氨水，溶液顯堿性，存在：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C錯誤；D、醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液為醋酸鈉溶液，該溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所得溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，所以(Na+)=c(CH3COO-)，故D錯誤；故選A。18、D【解析】

A項，分子式應(yīng)為C16H18O9，A錯誤；B項，能與氫氧化鈉反應(yīng)的是羧基、酚、酯基。而醇不能與氫氧化鈉反應(yīng)。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中，含有一個羧基，一個酯基，兩個酚，所以1mol咖啡鞣酸可與含4molNaOH的溶液反應(yīng)，B錯誤；C項，醇—OH、酚—OH均可被酸性KMnO4溶液氧化，C錯誤；D項，苯酚能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以該物質(zhì)能與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，D正確答案選D。19、C【解析】

A.若在海輪外殼上附著一些銅塊，構(gòu)成鐵銅原電池，鐵作負極，加快海輪外殼的腐蝕，故錯誤；B.常溫常壓下，氣體摩爾體積的值發(fā)生變化，11.2LH2的物質(zhì)的量不是0.5mol，故錯誤；C.△G=△H-T△S，氣體體積增加，△S＞0，室溫下不能自發(fā)進行，即△G>0，則△H＞0，故正確；D.醋酸和一水合氨都是弱電解質(zhì)，其電離都是吸熱反應(yīng)，所以它們反應(yīng)的中和熱不是-57.3kJ·mol-1，D錯誤；故合理選項為C。20、A【解析】

根據(jù)電池總反應(yīng)和參加物質(zhì)的化合價的變化可知，反應(yīng)中V2+離子被氧化，應(yīng)是電源的負極，VO2+離子化合價降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，充電時，陽極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極反應(yīng)式為：VO2++H2O=VO2++2H++e-。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為：，故A正確；B.充電時陰極反應(yīng)為：V3＋＋e―=V2＋，故B錯誤；C.溶液導(dǎo)電是由陰、陽離子定向移動完成的，電子不能在溶液中定向移動，故C錯誤；D.充電過程中，H+由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移，故D錯誤；答案選A。21、A【解析】

A.元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)具有相似性，這種規(guī)律被稱為“對角線規(guī)則”，根據(jù)元素的位置情況來判斷；B.在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對的原子或離子能形成配位鍵，在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵；C.根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型；D.P4和CH4都是正四面體分子，CH4鍵角為109°28ˊ，P4鍵角為60°。【詳解】A.對角線規(guī)則為：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)堑膬芍髯逶匦再|(zhì)相似，鈹和鋁位置關(guān)系符合對角線規(guī)則，物質(zhì)的性質(zhì)相似，A正確；B.NH4+含有配位鍵，銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對，[Cu(NH3)4]2+中存在配位鍵，而SiH4中無配位鍵，B錯誤；C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子中甲基C原子采用sp3雜化，含有碳碳雙鍵的兩個C原子采取sp2雜化，C錯誤；D.CH4分子中中心C原子價層電子對個數(shù)為4，為四面體結(jié)構(gòu)，4個共價鍵完全相同，為正四面體且鍵與鍵之間夾角為109°28′，P4結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，四個P原子在正四面體的四個頂點上，鍵與鍵之間夾角為60°，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查了對角線規(guī)則、配位鍵、原子雜化類型的判斷、鍵角等知識，掌握原子結(jié)構(gòu)理論是本題解答的關(guān)鍵，題目難度中等。22、C【解析】

A.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，A錯誤；B.氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，B錯誤；C.過量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸鈉和水，方程式書寫正確，C正確；D.石灰乳為氫氧化鈣的懸濁液，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，正確的離子方程式：Ca（OH）2+2H+＝Ca2+＋2H2O，D錯誤；綜上所述，本題選C。二、非選擇題(共84分)23、濃HNO3、濃H2SO4，加熱取代反應(yīng)羧基、硝基13【解析】

根據(jù)流程圖，甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成B()，B中苯環(huán)上含有甲基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C，則C為，根據(jù)信息②，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D()，D與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成E()，G的分子式為：C8H5N2OI，則E和F(H2NCH=NH)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G為，同時生成氨氣和水，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)A(甲苯)發(fā)生硝化反應(yīng)生成B()，反應(yīng)的試劑和條件為濃HNO3、濃H2SO4，加熱；根據(jù)上述分析，D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：濃HNO3、濃H2SO4，加熱；取代反應(yīng)；(2)根據(jù)上述分析，C為，其中含有的官能團有羧基、硝基，故答案為：；羧基、硝基；(3)E()和F(H2NCH=NH)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G為，同時生成氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；(4)C()有多種同分異構(gòu)體，①分子中含有苯環(huán)；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結(jié)構(gòu)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明還含有醛基，因此該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)有：若苯環(huán)上含有醛基、羥基和硝基，則有10種結(jié)構(gòu)(醛基、羥基位于鄰位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于間位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于對位，硝基有2種位置)；若苯環(huán)上含有HCOO-和硝基，則有3種結(jié)構(gòu)，共含有13種同分異構(gòu)體；其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1∶2∶2的有機物結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：13；；(5)以硝基苯和甲苯為原料，合成，根據(jù)流程圖中G→H的提示，要合成，可以首先合成，可以由苯甲酸和苯胺發(fā)生取代反應(yīng)得到，苯甲酸可以由甲苯氧化得到，苯胺可以由硝基苯還原得到，因此合成路線為，故答案為：?！军c睛】本題的易錯點和難點為(5)中合成路線的設(shè)計，理解和運用信息③和題干流程圖G→H的提示是解題的關(guān)鍵。本題的另一個易錯點為(4)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，要注意苯環(huán)上連接結(jié)構(gòu)的判斷。24、F26H2OH2OAsK【解析】

根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，①為H元素；②為Be元素；③為C元素；④為N元素；⑤為O元素；⑥為F元素；⑦為S元素；⑧為K元素；⑨為Fe元素；⑩為As元素。結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在元素周期表中的位置可知，①為H元素；②為Be元素；③為C元素；④為N元素；⑤為O元素；⑥為F元素；⑦為S元素；⑧為K元素；⑨為Fe元素；⑩為As元素。(1)元素的非金屬性越強，電負性數(shù)值越大，在①～⑩元素的電負性最大的是F，故答案為：F；(2)⑨為Fe元素，為26號元素，原子中沒有運動狀態(tài)完全相同的2個電子，鐵原子中有26種運動狀態(tài)不同的電子，故答案為：26；(3)⑩為As元素，為33號元素，與N同主族，基態(tài)原子的價電子排布圖為，故答案為：；(4)⑤為O元素，⑦為S元素，元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，氫化物比較穩(wěn)定的是H2O；水分子間能夠形成氫鍵，沸點比硫化氫高，沸點較高的是H2O，故答案為：H2O；H2O；(5)上述所有元素中的基態(tài)原子中4p軌道半充滿的是As，4s軌道半充滿的是K，故答案為：As；K。25、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）Cl2O在裝置D后連接一尾氣處理裝置（或連接一盛有NaOH溶液的洗氣瓶）【解析】分析：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)驗證的實驗設(shè)計，步驟分析判斷，現(xiàn)象分析理解，掌握物質(zhì)性質(zhì)和實驗設(shè)計方法是解題關(guān)鍵。詳解：(1)實驗室制備氯氣，結(jié)合裝置分析可知是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)實驗室制備氯氣中含有氯化氫氣體，需要用飽和食鹽水除去。(3)C中有0.1mol氯氣參加反應(yīng)，裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下黃紅色的氣體，反應(yīng)為Cl2+Na2CO3→NaHCO3+NaCl+X，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計算判斷氯元素化合價為+1價，可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為Cl2O。(4)實驗過程中產(chǎn)生氯氣是有毒氣體，不能排放到空氣中，而裝置D后沒有尾氣吸收裝置。26、產(chǎn)生磚紅色沉淀CO2CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2ONa2CO3(或碳酸鈉)防止倒吸B【解析】

(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀；(2)根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知，另外一種生成物是CO2；(3)①乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水；②制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；③實驗開始時，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止倒吸；④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗?！驹斀狻?1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅；(2)根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知,另外一種生成物是CO2；(3)①在濃硫酸的作用下,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；②由于乙醇和乙酸都是易揮發(fā)的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的試劑是飽和的碳酸鈉(Na2CO3)溶液；③由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗，故答案為B；27、吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾pH3的測定偏低5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.3825mg>0.05mg，所以不合格【解析】

(1)KMnO4溶液有強氧化性，PH3有強還原性；(2)氧氣會氧化一部分PH3，滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準溶液偏少，則測得的磷化物的殘留量偏低；(3)由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫出正確的化學(xué)方程式；(4)先計算Na2SO3標(biāo)準溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，再由高錳酸鉀總的物質(zhì)的量減去Na2SO3標(biāo)準溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量求出吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，進而求出糧食中磷物(以PH3計)的殘留量?！驹斀狻?1)KMnO4溶液有強氧化性，PH3有強還原性，裝置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾PH3的測定；(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2，若去掉該裝置，氧氣會氧化一部分PH3，導(dǎo)致剩下的KMnO4多，滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準溶液偏少，則測得的磷化物的殘留量偏低；(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可知，該反應(yīng)的離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；(4)滴定的反應(yīng)原理是5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2++8H2O，Na2SO3標(biāo)準溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量==3.2mol。則吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量=2.5