2025屆貴州省遵義航天中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測模擬試題含解析

2025屆貴州省遵義航天中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是A．NH3B．HClC．NaOHD．NaCl2、下列說法不正確的是A．可將氯氣轉(zhuǎn)化為液氯，儲存于鋼瓶中B．碳酸鋇可用于醫(yī)療上作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，即“鋇餐”C．碘化銀可用于人工降雨D．通常用熱的純堿溶液去除物品表面的油污3、在反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.2mol/(L·s)B．v(B)=0.6mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=10mol/(L·min)4、下列離子方程式書寫正確的是A．氯化鐵溶液溶解銅片：Fe3＋+Cu＝Fe2＋+Cu2＋B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑5、下列各組元素中，屬于同一主族的是A．N、ClB．O、SC．H、MgD．Na、Al6、下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的氧化還原反應(yīng)是A．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 B．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O＝4HF+O2 D．Cl2+H2O?HCl+HClO7、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl－－2e－=CaCl2B．放電過程中，Li+向負(fù)極移動C．沒轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD．常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)8、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實驗的是①蛋殼能否溶于酸②白酒中是否含有甲醇③鑒別食鹽和小蘇打④檢驗自來水中是否含有氯離子A．①②B．②④C．③④D．①③9、已知鎵和鋁在周期表中位于同一縱行，氮化鎵可把手機(jī)信號擴(kuò)大10倍，讓電腦的速度提高l萬倍。將CD縮減到l英寸。下列有關(guān)氮化鎵的說法中正確的是A．氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物B．鎵元素比鋁元素金屬性強(qiáng)C．氮化鎵中氮元素顯＋3價D．氮原子最外層比鎵原子最外層多3個電子10、下列說法正確的是（）A．H2、D2和T2互稱為同素異形體B．和互稱為同分異構(gòu)體C．35Cl和37Cl互稱為同位素D．C2H4與C4H8互稱為同系物11、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小D．與得電子能力相同12、第三屆聯(lián)合國環(huán)境大會的主題為“邁向零污染地球”。下列做法不應(yīng)提倡的是()A．推廣電動汽車，踐行綠色交通B．回收電子垃圾，集中填埋處理C．水果保鮮，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土D．凈化工業(yè)尾氣，減少霧霾生成13、元素中文名為，是一種人工合成的稀有氣體元素，下列說法正確的是A．核外電子數(shù)是118 B．中子數(shù)是295C．質(zhì)量數(shù)是177 D．第六周期0族元素14、下列說法不正確的是A．N2的電子式是B．金剛石和石墨是同位素C．1mol14NH4+含有中子7molD．周期表中第13縱行是ⅢA元素15、下列敘述正確的是A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量總是高于生成物總能量D．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)16、下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變關(guān)系正確的是（）A．酸性強(qiáng)弱：HC1O3>H2SO3>H3PO4B．堿性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．穩(wěn)定性HCl>H2S>PH3D．氧化性Na+>Mg2+>Al3+17、近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是()A．提高汽油燃燒效率B．降低汽油成本C．避免鉛污染大氣D．鉛資源短缺18、下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是A．H2B．NH3C．MgCl2D．NaOH19、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．Na2O2的電子式：C．淀粉的分子式：（C6Hl2O6)nD．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：173720、Cu2O是赤銅礦的主要成分，Cu2S是輝銅礦的主要成分。銅的冶煉過程通常發(fā)生反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有關(guān)說法正確的是()A．該反應(yīng)中有三種元素的化合價發(fā)生了變化 B．每生成0.1molCu，轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑21、下列關(guān)于S、SO2、H2SO4的敘述中，正確的是A．硫是一種易溶于水的黃色晶體B．SO2溶于水生成H2SO4C．用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣D．濃H2SO4不穩(wěn)定，光照易分解22、近年來發(fā)現(xiàn)鉈（Tl）是高溫超導(dǎo)材料的成分之一，已知鉈與鋁是同族元素，關(guān)于鉈的下列性質(zhì)判斷中，可能錯誤的是A．是銀白色、質(zhì)軟的金屬 B．能形成+3價的化合物C．Tl(OH)3是兩性氫氧化物 D．能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，請用化學(xué)用語填空回答以下問題：（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）元素①、②的簡單氫化物的穩(wěn)定性更強(qiáng)的是______________(用化學(xué)式表示，下同)。（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是_________，元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物中含有的化學(xué)鍵類型為________。（4）在③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是_________。（5）元素③的過氧化物的電子式為_________。（6）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性較強(qiáng)的是_____，用化學(xué)反應(yīng)方程式證明：______。24、（12分）下表是元素周期表簡化后的一部分，請用標(biāo)出的元素以及對應(yīng)的物質(zhì)回答有關(guān)問題：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨4⑩（1）寫出由①和③兩種元素組成的不帶電的兩種物質(zhì)的化學(xué)式：________、_______；（2）①~⑩號元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式為：_______；（3）⑩的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑧的最高價氧化物在加熱的條件下生成鹽和水的化學(xué)方程式為：___________________________________________________________；（4）將⑤的單質(zhì)通入④的常規(guī)氫化物中，反應(yīng)劇烈，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：________；（5）相同條件下⑤⑥⑦⑧四種元素的原子半徑由大到小的順序是：________________。25、（12分）如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。（1）圖中有兩處明顯的錯誤是：①_____________；②____________。（2）A儀器的名稱是______________，B儀器的名稱是______________。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的____，其作用是_______。26、（10分）某實驗小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。(1)實驗表明:①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是_____(填“吸熱”或收熱")反應(yīng)。(2)實驗②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示。圖A中0-t1段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是________。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的_____(填“B”或“C”)表示。27、（12分）為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動：探究活動一：取5mL0.Imol．L-1的KI溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的FeCl3溶液5—6滴，振蕩；探究活動二：在上述試管中加入2mLCC14，充分振蕩、靜置；探究活動三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的KSCN溶液5—6滴，振蕩。(1)寫出探究活動一中反應(yīng)的離子方程式____。(2)探究活動二的實驗現(xiàn)象為____。A．溶液分層，上層呈紫色B．溶液分層，下層呈紫色C．溶液分層，均為無色(3)在探究活動三中，可以證明該化學(xué)反應(yīng)有一定的限度的實驗現(xiàn)象是____________________28、（14分）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：(1)負(fù)極反應(yīng)式為__________________________；正極反應(yīng)式為___________________________；(2)該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，其吸氫和放氫原理如下：Ⅰ．2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O=LiOH+H2↑①反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是___________________；②已知LiH固體密度為0.80g·cm-3，用鋰吸收112

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_______________(可用分?jǐn)?shù)表示或用a×10-b表示，a保留兩位小數(shù));③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為60%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為_______________mol。29、（10分）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-1．4kJ·mol-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的濃度比是；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是。（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，密度。(填“變大”“變小”或“不變”)（3）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動。（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則氨氣、氯化氫是共價化合物。氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物，答案選C。考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵和化合物的判斷點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對化學(xué)鍵以及化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的熟悉了解程度，意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。明確化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系是答題的關(guān)鍵。2、B【解析】

A.氯氣轉(zhuǎn)化為液氯，與鋼瓶不反應(yīng)，故可用鋼瓶儲存液氯，故不符合題意；B.碳酸鋇不可用于醫(yī)療上作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，因為碳酸鋇與胃酸反應(yīng)引入鋇離子，引起重金屬離子中毒，故不能用作“鋇餐”，“鋇餐”是硫酸鋇。故B錯誤，符合題意；C.碘化銀固體顆粒，可以使水蒸氣凝聚，故可用于人工降雨，故不符合題意；D.油污在熱的純堿溶液中發(fā)生水解，生成易溶于水的物質(zhì)，從而把油污除去，故不符合題意。故選B。3、B【解析】分析：反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大,反應(yīng)速率越快,以此來解答。詳解:反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大,反應(yīng)速率越快,則

A.v(A)1=0.2mol/(L·s)÷1=0.2mol/(L·s)；

B.v(BC.v(C)3=D.v(D)4=10mol/(L·min)÷4=2.5mol/(L·min)=0.04mol/(L·s)。

顯然B中比值最大,反應(yīng)速率最快,

4、D【解析】

A、氯化鐵溶液與銅片反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，電荷不守恒；B、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，常數(shù)為弱酸，不能拆寫；C、AlCl3溶液與足量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；D、金屬和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣?！驹斀狻緼項、氯化鐵溶液與銅片反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A錯誤；B項、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸為弱酸，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故B錯誤；C項、AlCl3溶液與足量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；D項、金屬和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式，注意反應(yīng)的實質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，掌握離子反應(yīng)方程式的書寫原則是解答本題的關(guān)鍵。5、B【解析】N屬于ⅤA族、Cl屬于ⅦA族，故A錯誤；O、S都屬于ⅥA族，故B正確；H屬于ⅠA族、Mg屬于ⅡA族，故C錯誤；Na屬于ⅠA族、Al屬于ⅢA族，故D錯誤。6、A【解析】

A、Fe元素化合價升高，H2O中H元素化合價降低，得電子，作氧化劑，故A正確；B、H2O中沒有元素化合價的變化，H2O既不作氧化劑也不作還原劑，故B錯誤；C、2F2+2H2O=4HF+O2中，水中O元素化合價由﹣2價變?yōu)?價，則水作還原劑，故C錯誤；D、水中各元素化合價不變，Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、-1價，水既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤；答案選A。7、D【解析】

A、正極發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為PbSO4+2e－=Pb+SO42－，錯誤；B、放電過程為原電池，陽離子Li＋向正極移動，錯誤；C、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.05molPb，質(zhì)量為10.35g，錯誤；D、常溫下，電解質(zhì)不能融化，不導(dǎo)電，不能形成原電池，故電流表或檢流計指針不偏轉(zhuǎn)，正確。答案選D。8、D【解析】本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價。詳解：白酒、蔗糖、淀粉與所要檢驗的物質(zhì)都不反應(yīng)，而食醋的主要成分為CH3COOH，具有酸性，能與小蘇打或碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以可用食醋鑒別食鹽和小蘇打、檢驗蛋殼是否含碳酸鈣；因醋酸的酸性弱于鹽酸，食醋與氯離子不反應(yīng)，不能檢驗自來水中是否含有氯離子；因甲醇和乙醇的性質(zhì)相似，則不能利用醋酸鑒別甲醇和乙醇。故選D。9、B【解析】A．氮化鎵中N元素為ⅤA族，Ga元素為ⅢA元素，都是主族元素，故A錯誤；B．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，則鎵元素比鋁元素金屬性強(qiáng)，故B正確；C．氮化鎵中Ga為+3價，則氮元素顯-3價，故C錯誤；D．N元素為ⅤA族，Ga元素為ⅢA元素，最外層電子數(shù)分別為5、3，則氮原子最外層比鎵原子最外層多2個電子，故D錯誤；故選B。10、C【解析】A、H2、D2、T2都是氫元素組成，結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)，故A錯誤；B、和都是甲烷的二氯代物，沒有同分異構(gòu)體，屬于同種物質(zhì)，故B錯誤；C、35Cl和37Cl

的質(zhì)子數(shù)都為17，中子數(shù)分別為18、20，屬于同位素，故C正確；D、C4H8可能為環(huán)烯烴，與乙烯(C2H4)結(jié)構(gòu)不相似，不一定是同系物，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體、同一物質(zhì)的區(qū)別，注意把握概念的內(nèi)涵與外延。本題的易錯點(diǎn)為D，同系物指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個或者若干個CH2原子團(tuán)的化合物，官能團(tuán)數(shù)目和種類須相等。11、D【解析】試題分析：A、同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A錯誤；B、半徑的大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，相同電子層數(shù)，原子序數(shù)越大，半徑越小，三看電子數(shù)，相同的電子層數(shù)和原子序數(shù)，電子數(shù)越多，半徑越大，大小順序是：S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋，C錯誤；D、兩者互為同位素，核外電子排布相同，即得電子能力相同，D正確。答案選D?？键c(diǎn)：考查元素周期律、微粒半徑的比較、同位素等知識。12、B【解析】

A．推廣電動汽車，減少燃油汽車排放污染氣體，保護(hù)環(huán)境，踐行綠色交通，應(yīng)提倡，A不符合；B．電子垃圾需要無害處理，有些含有重金屬離子等，掩埋能夠引起土壤污染，不提倡，B符合；C．乙烯具有催熟作用，水果保鮮，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土，C不符合；D．凈化工業(yè)尾氣可以減少灰塵顆粒等空氣污染物的排放，減少霧霾生成，有利于環(huán)境保護(hù)，應(yīng)提倡，D不符合；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，側(cè)重考查環(huán)境污染與治理，把握綠色化學(xué)合核心，明確“邁向零污染地球”含義是解題關(guān)鍵，題目難度不大。13、A【解析】

A．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118，故A正確；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=295-118=177，故B錯誤；C．由可知，質(zhì)量數(shù)為295，故C錯誤；D．根據(jù)元素周期表的排列，118號元素應(yīng)在第七周期0族，故D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為D，要注意根據(jù)原子序數(shù)判斷元素在周期表中的位置，需要記住稀有氣體的原子序數(shù)2、10、18、36、54、86、118，然后根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析解答。14、B【解析】分析：A項，N2的電子式為；B項，金剛石和石墨互為同素異形體；C項，1個14NH4+中含有7個中子；D項，元素周期表中第13縱行是IIIA元素。詳解：A項，N2的電子式為，A項正確；B項，金剛石和石墨是碳元素形成的不同的單質(zhì)，金剛石和石墨互為同素異形體，B項錯誤；C項，1個14NH4+中含有7個中子，1mol14NH4+中含有7mol中子，C項正確；D項，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素周期表中第13縱行是IIIA元素，D項正確；答案選B。15、A【解析】

A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以會伴隨能量的變化，故A正確；B．反應(yīng)需要引發(fā)時需要外界提供能量，則放熱反應(yīng)可能需要從外界吸收能量才能發(fā)生，故B錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)有吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物所具有的總能量低于生成的總能量，故C錯誤；D．燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，故D錯誤；故答案為A。16、C【解析】A項，因非金屬性Cl＞S＞P，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，但是HClO3和H2SO3不是最高價氧化物的水化物，故A錯誤；B項，因金屬性K＞Ca＞Na＞Mg，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性KOH＞NaOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B錯誤；C項，元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl>S>P，故穩(wěn)定性HCl>H2S>PH3，C正確；D項，還原性：Na>Mg>Al，所以對應(yīng)的離子的氧化性應(yīng)該是Na+<Mg2+<Al3+，D錯誤。17、C【解析】試題分析：鉛是一種極毒的物質(zhì)，是-種慢性中毒的元素，因為它能置換骨中的鈣，儲存在骨中而不顯任何壞影響，人不會注意到它，一旦它開始溶在血液中，中毒已經(jīng)很深了。鉛中毒會導(dǎo)致死胎、流產(chǎn)、不育和弱智兒．現(xiàn)在的食品和日常生活用品對含鉛量有明確的規(guī)定，尤其是兒童用品，如兒童玩具的表面油漆絕對不能用含鉛量大的普通油漆，必須用特殊的無鉛油漆．人們在生活中盡量少接觸鉛及含鉛物品。汽油中的鉛來自于汽油添加劑--四乙基鉛，它可以提高汽油的抗暴震性，提高汽油標(biāo)號，但也污染了環(huán)境。所以，為了避免鉛污染大氣，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油?？键c(diǎn)：防治大氣污染，治理空氣質(zhì)量。18、C【解析】A、H原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；B、NH3中N原子和H原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；C、MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C正確；D、NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故D錯誤；故選C。19、D【解析】A．鋁離子的核電荷數(shù)為13，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯誤；B.Na2O2屬于離子化合物，電子式為，故B錯誤；C、淀粉受由很多葡萄糖結(jié)構(gòu)單元形成的高分子化合物，分子式為(C6H10O5)n，故C錯誤；D．氯原子的核電荷數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為：3717Cl，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、元素符號的書寫判斷，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及書寫方法，選項B為易錯點(diǎn)，注意過氧根離子的電子式的書寫。20、D【解析】

反應(yīng)中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，則反應(yīng)中Cu2S和Cu2O都表現(xiàn)為氧化性，而Cu2S還表現(xiàn)為還原性?！驹斀狻緼.該反應(yīng)中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，所以有兩種元素化合價變化，故A錯誤；B.每生成0.1mol

Cu，轉(zhuǎn)移電子=0.1

mol×（1-0）=0.1mol，故B錯誤；C.該反應(yīng)中銅元素化合價降低，所以銅是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D.該反應(yīng)中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，則Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故D正確；答案選D。21、C【解析】A.硫是一種不溶于水的黃色晶體，A錯誤；B.SO2溶于水生成H2SO3，B錯誤；C.SO2是酸性氧化物，用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣，C正確；D.濃H2SO4穩(wěn)定，不易分解，D錯誤，答案選C。22、C【解析】

同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，Tl的金屬性比Al強(qiáng)，是一種典型的金屬，具有金屬的通性。【詳解】A、已知鉈與鋁是同族元素，鉈的性質(zhì)就與鋁相似，是銀白色、質(zhì)軟的金屬，正確；B、第三主族，最高正價是+3，正確；C、又由于同主族元素從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)，所以，鉈的失電子能力比鋁要強(qiáng)，Tl(OH)3的堿性應(yīng)強(qiáng)于Al(OH)3，而呈堿性不是兩性氫氧化物，錯誤；D、鉈的失電子能力比鋁要強(qiáng)，應(yīng)該能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，選項D正確。故本題選C。二、非選擇題(共84分)23、HFHClO4KOHAl（OH）3離子鍵和共價鍵Al3+Cl2Cl2+2KBr=2KCl+Br2【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素?！驹斀狻浚?）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為0族元素Ar元素，Ar原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，①為N元素、②為F元素，氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于氨氣，故答案為：HF；（3）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，堿性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，金屬性依次增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的是高氯酸，堿性最強(qiáng)的是氫氧化鉀；兩性的氫氧化物是氫氧化鋁，氫氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：HClO4；KOH；Al（OH）3；離子鍵和共價鍵；（4）同主族元素從上到下，離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是Al3+，故答案為：Al3+；（5）過氧化鈉為離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子形成，電子式為，故答案為：；（6）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，氯氣能與溴化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KBr=2KCl+Br2，故答案為：Cl2；Cl2+2KBr=2KCl+Br2?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。24、NH3N2H4HClO4Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O2F2+2H2O=4HF+O2r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素、⑨為Cl元素、⑩為Ca元素。【詳解】（1）①為H元素、③為N元素，H元素和N元素可以組成的分子為NH3；N2H4；（2）10種元素中Cl元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物HClO4的酸性最強(qiáng)，故答案為HClO4；（3）⑩的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Ca（OH）2，⑧的最高價氧化物為SiO2，Ca（OH）2與SiO2在加熱的條件下生成硅酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O，故答案為Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O；（4）④為O元素、⑤為F元素，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成HF和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為2F2+2H2O=4HF+O2；（5）⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素，同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序為r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)，故答案為r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。25、冷卻水下口進(jìn)，上口出溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾瓶支管口處蒸餾燒瓶直型冷凝管沸石/碎瓷片防止暴沸【解析】

實驗室用自來水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備，蒸餾時用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用?！驹斀狻浚?）溫度計水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案為：冷凝水方向；溫度計位置錯誤；（2）由儀器的結(jié)構(gòu)可知，A為蒸餾燒瓶，B為直型冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；直型冷凝管；（3）為防止液體暴沸，應(yīng)加碎瓷片，故答案為：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸。26、吸熱反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快B【解析】分析：(1)根據(jù)溫度的變化判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；(2)根據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合濃度和溫度對反應(yīng)速率的影響分析解答；根據(jù)放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量分析解答。詳解：(1)①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；(2)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，開始時鹽酸的濃度減小，速率應(yīng)減小，但實際上增大，是由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明溫度對速率的影響大于濃度對速率的影響；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，只有B圖像符合，故答案為：反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快放熱；B。27、2Fe3++2I－2Fe2++I2B溶液變血紅色【解析】試題分析：（1）在探究活動一中KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生KCl、FeCl2、I2，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++2I-2Fe2++I2；（2）由于I2容易溶于有機(jī)物，而難溶于