人教版高中化學選修三2.1共價鍵（課件1）

考向一第一節(jié)共價鍵晨背關鍵語句考向二隨堂基礎鞏固課時跟蹤訓練理解教材新知把握熱點考向應用創(chuàng)新演練第二章分子結構與性質(zhì)知識點二知識點一知識點三1．σ鍵的特征是軸對稱;鍵的強度較大，π鍵的特征為鏡像對稱，不如σ鍵牢固，比較容易斷裂。2．鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，含有該共價鍵的分子越穩(wěn)定，鍵角決定分子的空間構型，共價鍵具有方向性。3．原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的等電子體，具有相似的化學鍵特征和相近的化學性質(zhì)。[自學教材·填要點]1．本質(zhì)在原子之間形成

。2．類型按照電子云

的方式，

共價鍵分為σ鍵和π鍵。(1)σ鍵：①形成：成鍵原子的原子軌道“

”重疊而形成。共用電子對重疊頭碰頭②分類：a．s-sσ鍵:由兩個

軌道重疊形成的σ鍵，如H—H。

b．s-pσ鍵:由一個

軌道和一個

軌道重疊形成的σ鍵，如H—Cl。sspc．p-pσ鍵:由兩個

軌道重疊形成的σ鍵，如Cl—Cl。③特征：以形成化學鍵的兩原子核的

為軸作旋轉操作，共價鍵電子云的圖形

，這種特征稱為

對稱。p連線不變軸(2)π鍵：①形成：由兩個原子的p軌道“

”重疊形成。②特征：a．π鍵的電子云具有

對稱性，即每個π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由

構成平面的兩側，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為

。b．π鍵

旋轉，不如σ鍵

，較易

。肩并肩鏡像原子核鏡像不能牢固斷裂(3)σ鍵和π鍵的判斷：一般規(guī)律是：共價單鍵是

；而共價雙鍵中有一個

，另一個是

；共價三鍵由一個

和兩個

組成。3．特征(1)

性決定分子的組成。(2)

性決定分子的立體結構。σ鍵σ鍵π鍵σ鍵π鍵飽和方向[師生互動·解疑難]1．σ鍵與π鍵的比較鍵類型σ鍵π鍵電子云重疊方式沿鍵軸方向相對重疊沿鍵軸方向平行重疊電子云重疊部位兩原子核之間，在鍵軸處鍵軸上方和下方，鍵軸處為零電子云重疊程度大小鍵的強度較大較小化學活潑性不活潑活潑成鍵規(guī)律共價單鍵是σ鍵;雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵;三鍵中一個是σ鍵，兩個是π鍵2．N2分子中的共價鍵N2分子中的共價鍵是三鍵(N≡N)，形成過程如下：因此N2分子中含有一個(2py—2py)σ鍵和2個(2px－2px和2pz－2pz)π鍵。1．下列說法中不正確的是 (

)A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有1個σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．N2分子中有1個σ鍵，2個π鍵解析：氣體單質(zhì)分子中，可能有σ鍵，如Cl2；可能有π鍵，如N2；也可能沒有化學鍵，如稀有氣體。答案：C.[自學教材·填要點]1．鍵能(1)概念：氣態(tài)

原子形成

化學鍵釋放的

能量。(2)鍵能與共價鍵的穩(wěn)定性之間的關系：化學鍵的鍵能越大，化學鍵越

，越

(填“容易”或“不容易”)被打斷?；鶓B(tài)1mol最低穩(wěn)定不容易2．鍵長(1)概念：形成共價鍵的兩個原子之間的

。(2)與共價鍵的穩(wěn)定性之間的關系：共價鍵的鍵長越短，往往鍵能越

，表明共價鍵越

，反之亦然。(3)與原子半徑的關系：原子半徑?jīng)Q定化學鍵的鍵長，原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短。3．鍵角(1)概念：是指

之間的夾角。(2)在多原子分子中鍵角是一定的，這表明共價鍵具有

性。鍵角決定著共價分子的

。核間距大穩(wěn)定兩個共價鍵立體結構方向鍵參數(shù)與分子的性質(zhì)(1)一般來講，形成共價鍵的共用電子對數(shù)越多，則共價鍵越牢固，含有該共價鍵的分子越穩(wěn)定。(2)形成共價鍵的原子半徑越小，鍵長越短，共價鍵越牢固，含有該共價鍵的分子越穩(wěn)定。如HF、HCl、HBr、HI中，分子的共用電子對數(shù)相同(1對)，因F、Cl、Br、I的原子半徑依次增大，故共價鍵牢固程度H—F>H—Cl>H—Br>H—I，因此，穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI。[師生互動·解疑難](3)鍵能與鍵長是衡量共價鍵穩(wěn)定性的參數(shù)，鍵角是描述分子立體構型的參數(shù)。一般來說，如果知道分子中的鍵長和鍵角，這個分子的立體構型就確定了。如氨分子的H—N—H鍵角是107°，N—H鍵的鍵長是101pm，就可以斷定氨分子是三角錐形分子，如圖：(4)關于F—F鍵鍵長短，但鍵能小的解釋:氟原子的半徑很小，因此其鍵長短，而由于鍵長短，兩個氟原子形成共價鍵時，原子核之間的距離很近，排斥力很大，因此鍵能不大，F(xiàn)2的穩(wěn)定性差，很容易與其他物質(zhì)反應。

2．下列說法正確的是 (

)A．分子的結構是由鍵角決定的B．共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X鍵的鍵長、鍵角均相等D．鍵長越大，鍵能越大解析：分子結構由鍵長和鍵角決定，CX4中C—X鍵鍵長從F―→I逐漸增大，一般情況下，鍵長越大，鍵能越小。答案：B1.概念等電子原理是指

總數(shù)相同，

總數(shù)相同的分子具有

的化學鍵特征，它們的許多性質(zhì)是

的。2．等電子體(1)概念：原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子或離子。原子價電子相似相近(2)常見的等電子體：3．下列各微粒屬于等電子體的是 (

)A．N2O4和NO2

B．N2和COC．CO2和NO2 D．C2H6和N2H6解析：等電子體是指價電子總數(shù)相等、原子總數(shù)相同的分子或離子。A項中N2O4為6原子而NO2為3原子；B項中均為2原子分子且價電子總數(shù)均為10；C項中均為3原子，但CO2中的價電子數(shù)為：4＋6×2＝16，NO2中價電子數(shù)為：5＋6×2＝17，故價電子數(shù)不同；D項中均為8原子，C2H6中價電子數(shù)為：4×2＋6＝14，N2H6中價電子數(shù)為：5×2＋6＝16。答案：B[例1]

下列有關σ鍵和π鍵的說法錯誤的是(

)A．含有π鍵的分子在反應時，π鍵易斷裂B．當原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時，只能形成σ鍵，不能形成π鍵D．在分子中，化學鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵[解析]

由于π鍵的鍵能小于σ鍵的鍵能，所以反應時易斷裂，A項正確。在分子形成時為了使其能量最低，必然首先形成σ鍵，根據(jù)形成分子的原子的核外電子排布來判斷是否形成π鍵，所以B項正確，D錯誤。像H原子跟其他原子只能形成σ鍵，故C項正確。[答案]

D乙烯(

)分子中含有幾個σ鍵和幾個π鍵？提示：乙烯分子中含有5個σ(4個s—pσ鍵和1個p—pσ鍵)鍵和1個π鍵(p—pπ鍵)共價鍵的類型分類標準類型共用電子對數(shù)單鍵、雙鍵、三鍵共用電子對的偏移程度極性鍵、非極性鍵電子云重疊方式σ鍵、π鍵[例2]關于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法中不正確的是 (

)A．鍵角是描述分子立體結構的重要參數(shù)B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關C．鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定D．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關.[解析]

鍵角是描述分子立體結構的重要參數(shù)，如CO2中的2個C===O鍵的鍵角為180°，故分子為直線形分子，A正確；鍵長的大小與成鍵原子的半徑有關，如Cl的原子半徑小于I的原子半徑，Cl—Cl鍵的鍵長小于I—I鍵的鍵長，此外，鍵長還和成鍵數(shù)目有關，成鍵數(shù)目越多，鍵長越短，B正確；鍵能越大，鍵長越短，共價鍵越強，共價化合物越穩(wěn)定，故C錯誤；鍵角的大小取決于成鍵原子軌道的夾角，D正確。