湖北省孝感市部分高中2024-2025學年高一下學期7月期末聯(lián)考化學試題

湖北省孝感市部分高中2024—2025學年下學期期末聯(lián)考高一化學試題本試卷共8頁，19題，全卷滿分100分，考試用時75分鐘。★?？荚図樌镒⒁馐马棧?、答題前，請將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對應的答題區(qū)域內，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4、考試結束后，請將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。1.下列反應的離子方程式書寫正確的是【答案】A【解析】C．醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，故C錯誤；故選A。A.CO是氧化產(chǎn)物 B.SiH4發(fā)生還原反應C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4 D.生成1molSiO2時，轉移8mol電子【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)反應方程式，碳元素的化合價由+4價降為+2價，故CO為還原產(chǎn)物，A錯誤；B．氫元素化合價由1價升為+1價，故SiH4發(fā)生氧化反應，B錯誤；C．反應中氧化劑為二氧化碳，還原劑為SiH4，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，C錯誤；D．根據(jù)反應方程式可知，SiH4中氫元素的化合價由1價升為+1價，每消耗1molSiH4，生成1molSiO2，轉移8mol電子，D正確；答案選D。3.將23.0gNa溶于一定量水中，反應后溶液的體積為1.00L，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是A.反應后溶液中c(OH)為1.00mol/L B.反應后溶液中Na+數(shù)目為NAC.反應生成標準狀況下氣體22.4L D.反應轉移的電子數(shù)為NA【答案】C【解析】【分析】23.0gNa的物質的量為1mol，將23.0gNa溶于一定量水中，發(fā)生反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑?！驹斀狻緼．1molNa和水反應生成1mol氫氧化鈉，反應后溶液中c(OH)為1mol÷1L=1.00mol/L，故A正確；B．23.0gNa的物質的量為1mol，所以反應后溶液中Na+數(shù)目為NA，故B正確；C．根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，1molNa生成0.5mol氫氣，反應生成標準狀況下氣體11.2L，故C錯誤；D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應，鈉元素化合價由0升高為+1，1mol鈉反應轉移的電子數(shù)為NA，故D正確；選C。4.某學生配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液，其中不會使溶液濃度偏低的是A.用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，未將洗滌液移入容量瓶中B.容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有干燥C.定容時，加蒸餾水先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使凹液面與刻度線相切D.定容時仰視刻度線【答案】B【解析】【詳解】A．未將洗滌液移入容量瓶中，溶質的物質的量減小，導致溶液濃度偏低，A不符合題意；B．最后還要加水定容，所以沒有烘干容量瓶，對所配溶液濃度無影響，B符合題意；C．吸出液體可能帶走溶質，導致溶液濃度偏低，C不符合題意；D．仰視刻度線導致加水量過多，溶液體積增大，使溶液濃度偏低，D不符合題意；答案選B。5.實驗室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液，并利用兩者反應制取FeCO3，下列有關實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是A.用裝置甲制取FeSO4溶液 B.用裝置乙制取NaHCO3溶液C.用裝置丙制取FeCO3 D.用裝置丁過濾所得的濁液【答案】C【解析】【詳解】A．稀硫酸與Fe反應生成硫酸亞鐵，同時過量的鐵屑可防止Fe2+被氧化成Fe3+，A正確；B．碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，兩者反應生成碳酸氫鈉，B正確；C．碳酸氫鈉和FeSO4反應生成FeCO3的同時還會生成CO2，不能關閉止水夾，C錯誤；D．裝置丁可用于過濾所得到的濁液分離出FeCO3，且過濾操作正確，D正確；故答案選C。A.“過濾”所得濾液中大量存在的離子有：、、、B.“氧化”時可使用新制氯水作氧化劑【答案】B【解析】【詳解】A．鐵屑中主要成分Fe，鐵和鐵離子生成亞鐵離子，故“過濾”所得濾液中大量存在的離子有：、、，A錯誤；B．氯氣具有氧化性，且不引入新雜質，故“氧化”時可使用新制氯水作氧化劑，B正確；故選BC.兩個化合物均為共價化合物 D.化合物Ⅱ的水溶性不如化合物I【答案】A【解析】【詳解】A．在兩個化合物中—SH中S原子的σ鍵數(shù)均為2，孤電子對數(shù)為2，化合物Ⅱ中—SO3Na中S的價層電子對數(shù)為4，所以S原子均采取sp3雜化，故A正確；B．在兩個化合物中，中心碳原子均為sp3雜化碳原子，CCC鍵角均是109°28′左右，故B錯誤；C．由圖可知，化合物Ⅰ為共價化合物，化合物Ⅱ為離子化合物，故C錯誤；D．化合物Ⅱ為離子化合物，其水溶性大于化合物Ⅰ，故D錯誤；答案選A。8.可用于配制無機防銹顏料的復合氧化物的晶胞結構如圖，下列說法中不正確的是B.若圖中A的原子坐標均為(0,0,0)，則C的原子坐標為(0,0.5,0.5)D.由晶胞結構可知，與1個鈣原子等距離且最近的氧原子有8個【答案】D【解析】B．根據(jù)晶胞圖可知，C位于面心，因此C的坐標為(0，0.5，0.5)，故B說法正確；D．以頂點Ca為標準，離Ca最近氧原子在面心，共有12個，故D說法錯誤；答案為D。9.常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體，遇水易水解，工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學習小組用氯氣和硫單質合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示，下列說法不正確的是A.實驗時需先點燃B處的酒精燈B.C、D中所盛試劑分別為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反應產(chǎn)物為S、H2S、HClD.G、H之間應加上D裝置【答案】C【解析】【分析】根據(jù)實驗目的，分液漏斗中盛濃鹽酸、燒瓶中盛二氧化錳，加熱制取氯氣；C瓶中盛飽和氯化鈉溶液，吸收揮發(fā)出的HCl氣體，D瓶中盛濃硫酸吸水干燥氯氣；E裝置中氯氣和硫單質合成S2Cl2；G為收集產(chǎn)品裝置，同時可防止H中溶液倒吸，H為吸收剩余氯氣裝置。【詳解】A．因為裝置中有空氣，所以實驗時應先點燃最左邊B處酒精燈，產(chǎn)生氯氣排出空氣，再點燃E處酒精燈，A正確；B．因為S2Cl2遇水易水解，所以E中應為純凈干燥的氯氣與S反應，C瓶中盛飽和氯化鈉溶液，吸收揮發(fā)出的HCl氣體，D瓶中盛濃硫酸吸水干燥，B正確；D．因為二氯化二硫遇水易水解，所以G、H之間應加上D裝置（濃硫酸），以防止右側水蒸氣擴散進入E中，D正確；故選C。10.如圖為大氣平流層中臭氧層被破壞的一個流程圖，下列說法不正確的是A.轉化為是物理變化 B.反應①中破壞的化學鍵為共價鍵【答案】A【解析】【詳解】A．轉化為是同素異形體間的轉化，產(chǎn)生了新物質，屬于化學變化，故A錯誤；C．結合圖示分析可知，反應②是臭氧和氯原子反應生成和氧氣，故C正確；D．由題圖分析可知氯原子會和臭氧反應破壞臭氧分子結構，氯原子在反應中作催化劑，少量的能破壞大量的，故D正確；答案選A。11.保羅·克拉茲等三位科學家因在氟利昂和臭氧層方面的工作獲得諾貝爾化學獎，他們的研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機理，如圖所示。下列說法不正確的是A.氯原子在反應中作催化劑B.過程②中一氧化氯斷鍵形成過氧化氯C.臭氧分子最終轉變成氧氣分子D.過氧化氯的結構式為O－Cl－Cl－O【答案】D【解析】【詳解】A．催化劑在反應前后質量和性質都沒變，該過程的總反應為2O3→3O2，所以氯原子在反應中作催化劑，A正確；B．過程②中ClO+ClO→ClOOCl，一氧化氯斷鍵形成過氧化氯，B正確；C．該過程的總反應為2O3→3O2，則臭氧分子最終轉變成氧氣分子，C正確；D．氯原子半徑大于氧原子半徑，所以圖片中原子半徑較大的是氯原子，較小的是氧原子，所以，過氧化氯的結構式為：Cl－O－O－Cl，D錯誤；故本題選D。A.起催化作用的是Fe(Ⅲ)C.陽極附近的pH變小D.廢水處理過程中Cl濃度基本不變【答案】D【解析】C．由圖知，電極b上硝酸根離子轉變?yōu)殇@根離子、被還原，則電極b為陰極，電極a為陽極，Cl在陽極失去電子生成HClO，電極方程式為：H2O+Cl2e=HClO+H+，陽極附近H+濃度增大，故陽極附近溶液pH變小，C正確；D．在廢水處理過程中電子轉移相同的情況下次氯酸過量而銨根離子不足量，所以這個過程中會有部分Cl離子轉化為次氯酸而導致氯離子濃度下降，D錯誤；故合理選項是D。A.電解過程中不銹鋼電極會緩慢發(fā)生腐蝕C.電解過程中不銹鋼電極附近pH降低D.電解過程中每逸出22.4LN2，電路中至少通過6mol電子【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)投料及電極的性能可知，a為電源負極，b為電源正極，鋼電極做電解池陰極，相當于外接電流的陰極保護，不發(fā)生腐蝕，A項錯誤；D．未強調標準狀況下，無法計算，D項錯誤；故選B。14.某鎳冶煉車間排放的廢水中含有一定濃度的Ni2＋和Cl，圖1是雙膜三室電沉積法回收廢水中Ni2＋的示意圖，圖2所示的是實驗中陰極液pH與鎳回收率間的關系：下列說法不正確的是A.X為直流電源正極，b為陰離子交換膜B.陽極反應式為2H2O4e=O2↑＋4H＋C.當濃縮室中得到1L0.5mol·L1鹽酸時，陰極回收11.8g鎳單質(濃縮室中溶液體積變化忽略不計)D.pH小于2時，鎳的回收率低的主要原因是有較多H2生成【答案】C【解析】【分析】濃縮室進入的是0.1mol·L1鹽酸，排出的是0.5mol·L1鹽酸，據(jù)此可以判斷右側廢水中的氯離子經(jīng)過交換膜b(陰離子交換膜)進入濃縮室，左側H2SO4溶液中氫離子經(jīng)過交換膜a(陽離子交換膜)進入濃縮室，則右側惰性電極為陰極，左側惰性電極為陽極?！驹斀狻緼．經(jīng)分析知，b為陰離子交換膜，左側惰性電極為陽極，則X為直流電源正極，A正確；B．水中氫氧根離子在陽極放電，反應式為2H2O4e=O2↑＋4H＋，B正確；C．當濃縮室中得到1L0.5mol·L1鹽酸時，即生成了0.4molHCl，電路中通過了0.4mole，若陰極上只有Ni2＋放電，則陰極回收0.2mol鎳，即11.8g，實際上陰極除Ni2＋放電外，還存在H＋放電，故陰極回收的鎳單質小于11.8g，C錯誤；D．pH小于2時，陰極除Ni2＋放電外，還存在H＋放電，即鎳的回收率低的主要原因是有較多H2生成，D正確；故選C。15.乙醛酸()是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖所示。該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應生成乙醛酸。下列說法正確的是（）A.若有2molH+通過質子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為2molB.M電極上的電極反應式為：OHC—CHO＋2e－＋H2O===HOOC—CHO＋2H+C.M極與電源的負極相連D.電解一段時間后，N極附近溶液的pH變小【答案】A【解析】【分析】陽離子向陰極移動，由裝置示意圖可知，H+由左室移向右室，則M電極是電解池的陽極，氯離子在陽極上失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，電極反應式為2Cl2e=Cl2，然后氯氣將乙二醛氧化為乙醛酸，OHC—CHO+Cl2＋H2O=HOOC—CHO+2Cl＋2H+。N極為電解池的陰極，乙二酸在陰極是得電子發(fā)生還原反應生成乙醛酸，電極反應式為HOOCCOOH+2e+2H+═HOOCCHO+H2O?！驹斀狻緼項、2molH+通過質子交換膜，則電池中轉移2mol電子。陰極的電極方程式為HOOCCOOH+2e+2H+═HOOCCHO+H2O，陽極區(qū)的反應有2Cl2e=Cl2，OHC—CHO+Cl2＋H2O=HOOC—CHO+2Cl＋2H+。因此，兩極各生成1mol乙醛酸，共生成2mol乙醛酸，故A正確；B項、M電極是電解池陽極，氯離子在陽極上失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，電極反應式為2Cl2e=Cl2，然后氯氣將乙二醛氧化為乙醛酸，OHC—CHO+Cl2＋H2O=HOOC—CHO+2Cl＋2H+，故B錯誤；C項、M電極是電解池的陽極，與電源的正極相連，故C錯誤；D項、N極為電解池的陰極，若有2molH+通過質子交換膜進入陰極室，則電池中轉移2mol電子，陰極的電極反應式為HOOCCOOH+2e+2H+═HOOCCHO+H2O，則消耗H+與遷移過來的物質的量相等，乙二酸中羧基減少了，陰極N極附近溶液的pH不會減小、只能變大，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查電解池原理的應用，把握電解池原理，注意運用離子移動方向判斷電極以及電解過程中電子守恒的計算應用是解答關鍵。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。請回答下列問題：（1）橡皮管a的作用是___________，裝置甲中反應的化學方程式為___________。（2）若去掉裝置乙，其不足之處為___________。（5）反應后，向裝置丙中加入飽和的___________(填化學式)溶液，析出紫色晶體，過濾、洗滌、干燥?！敬鸢浮浚?）①.平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下②.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）紅色（4）3ClO—+2Fe3++10OH—=2FeO+3Cl—+5H2O【解析】【分析】由實驗裝置圖可知，裝置甲中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應制備氯氣；裝置乙中飽和食鹽水用于吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體，防止干擾高鐵酸鈉的準備；裝置丙中，堿性條件下，氯氣與氯化鐵溶液反應制備高鐵酸鈉；裝置丁中含有硫氰化鉀的氯化亞鐵混合溶液用于檢驗氯氣排盡裝置中的空氣，同時吸收未反應的氯氣防止污染空氣?！拘?詳解】由實驗裝置圖可知，裝置甲中橡皮管a的作用是平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下；裝置中發(fā)生的反應為二氧化錳與濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；【小問2詳解】【小問3詳解】若裝置甲中生成的氯氣將裝置中的空氣完全排出后，過量的氯氣將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，與溶液中的硫氰化鉀溶液反應生成鐵氰化鉀溶液，使溶液變?yōu)榧t色，故答案為：紅色；【小問4詳解】裝置丙中發(fā)生的反應為堿性條件下，次氯酸根離子與鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成高鐵酸根離子、氯離子和水，反應的離子方程式為3ClO—+2Fe3++10OH—=2FeO+3Cl—+5H2O，故答案為：3ClO—+2Fe3++10OH—=2FeO+3Cl—+5H2O；【小問5詳解】向裝置丙中制得的高鐵酸鈉溶液中加入飽和的氯化鉀溶液，降低高鐵酸鈉的溶解度，反應生成高鐵酸鉀沉淀，過濾、洗滌、干燥得到紫紅色高鐵酸鉀晶體，故答案為：KCl；【小問6詳解】17.回答下列問題。（1）請用以下物質的序號填空：①NaCl②Na2O2③NaOH④AlCl3⑤H2O2⑥N2⑦NH4Cl⑧CO2⑨He⑩P4其中只含有共價鍵的化合物有___________，含有非極性共價鍵的離子化合物有___________，含有極性共價鍵的離子化合物有___________，不含共價鍵的化合物有___________。（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為___________；若XY2為共價化合物，其結構式為___________。（3）現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，請據(jù)此回答下列問題：①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是___________(填字母，下同)，容易形成共價鍵的是___________。A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②寫出由a～g7種元素形成的，所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式：___________。（4）氯化鋁的物理性質非常特殊性，如：氯化鋁的熔點為190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是___________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是___________。【答案】（1）①.④⑤⑧②.②③.③⑦④.①（2）①.②.S=C=S（3）①.B②.C③.CCl4（4）①.共價化合物②.氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導電【解析】【小問1詳解】兩種或兩種以上元素形成的純凈物為化合物，只含有共價鍵的化合物有：AlCl3、H2O2、CO2，答案是④⑤⑧；Na2O2中存在OO非極性鍵，且屬于離子化合物，含有非極性共價鍵的離子化合物有Na2O2，答案是②；含有極性共價鍵的離子化合物有：NaOH、NH4Cl，答案是③⑦；不含共價鍵的化合物有NaCl，屬于離子化合物，只含有離子鍵，答案是①；【小問2詳解】X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物CaF2，則其電子式為；若XY2為共價化合物CS2，其結構式為S=C=S；【小問3詳解】根據(jù)元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g分別是H、Na、Mg、C、N、P、Cl元素；①一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，所以最容易形成離子鍵的是B選項中的Na和Cl，故選B；②在ABn型化合物中，如果A族序數(shù)+成鍵電子對數(shù)=8，則該分子中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結構，如CCl4或PCl3；【小問4詳解】氯化鋁的熔點為190℃，但在180℃就開始升華，熔點較低，應為共價化合物；氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導電，說明為共價化合物。18.二氧化氯(ClO2)是一種新型的環(huán)保飲用水消毒劑，某課題小組擬選擇如圖所示部分裝置制備并收集二氧化氯來探究其漂白性(裝置不可重復使用)。已知：①常溫下，亞氯酸鈉(NaClO2)與氯氣反應的生成物之一為二氧化氯；②常溫常壓下，ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）制備干燥、純凈的氯氣：氣體發(fā)生裝置是___________(填字母)，反應的離子方程式為__________。（2）制備二氧化氯：導管口連接順序為a→___________→n→p→j。（3）寫出裝置G中發(fā)生反應的化學方程式：___________。（4）裝置E的作用是___________。（5）二氧化氯還會與H2O2和NaOH的混合溶液反應，其產(chǎn)物之一是NaClO2.寫出該反應的化學方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.A或B②.MnO2＋4H＋＋2ClMn2＋＋Cl2↑＋2H2O(或B，2MnO＋16H＋＋10Cl=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O)（2）z→m→x→y→b→c→r→s（3）Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl（4）吸收二氧化氯中的氯氣（5）2ClO2＋2NaOH＋H2O2=2NaClO2＋O2＋2H2O【解析】【分析】制備ClO2的過程：制備Cl2，用裝置D除去Cl2中HCl雜質，用裝置C中的濃硫酸進行干燥，用裝置G中的NaClO2與Cl2反應生成ClO2和NaCl，用裝置E中的CCl4除去多余的Cl2，用裝置F收集ClO2，用裝置I吸收有毒尾氣，裝置I還起到防止空氣中的水蒸氣進入裝置F中的作用【小問1詳解】若用MnO2作氧化劑制備Cl2，則氣體發(fā)生裝置應選取裝置A，因該反應需加熱；若用KMnO4作氧化劑，則氣體發(fā)生裝置應選取裝置B，因該反應不需要加熱。反應的離子方程式分別為MnO2＋4H＋＋2ClMn2＋＋Cl2↑＋2H2O、2MnO＋16H＋＋10Cl=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。【小問2詳解】制備ClO2的過程：制備Cl2，用裝置D除去Cl2中HCl雜質，用裝置C中的濃硫酸進行干燥，用裝置G中的NaClO2與Cl2反應生成ClO2和NaCl，用裝置E中的CCl4除去多余的Cl2，用裝置F收集ClO2，用裝置I吸收有毒尾氣，裝置I還起到防止空氣中的水蒸氣進入裝置F中的作用。故導管口的連接順序為a→z→m→x→y→b→c→r→s→n→p→j。【小問3詳解】裝置G中制備ClO2發(fā)生反應的化學方程式為Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl。【小問4詳解】裝置E中的CCl4可吸收ClO2中的Cl2，起到凈化ClO2的作用?！拘?詳解】由