石家莊市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷B卷

1、石家莊市第二中學(xué)上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷b卷名字：班級(jí)：成就：一、單項(xiàng)題目(共20個(gè)問題；總計(jì)40分)1.(2分)(2018高二嘉興期)以下事實(shí)無法解釋CH3COOH是弱酸()A.在0.10摩爾l-1 CH3COH溶液中發(fā)現(xiàn)更多CH3COH分子。B.將等濃度等體積的鹽酸和甲醇溶液與足量的鋅反應(yīng)生成的H2體積進(jìn)行比較C.比較相同濃度和體積的鹽酸、CH3COOH溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后釋放的熱量。D.0.10摩爾l-1 nh4cl是酸性的，0.10摩爾l-1 ch3co NH4溶液是中性的。2.(2)實(shí)驗(yàn)室使用下圖所示的設(shè)備制備甲烷，并在光照條件下與氯氣反應(yīng)。試管中發(fā)生的反應(yīng)是CH2COONa氫氧化

2、鈉CH4Na2CO 3。在集氣罐中收集混合氣體后，停止引入氣體并點(diǎn)亮集氣罐。以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)的陳述是錯(cuò)誤的()A.組裝儀器后，應(yīng)首先檢查裝置的氣密性，然后裝載藥物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。設(shè)備y的功能之一是通過觀察氣泡產(chǎn)生的速度來調(diào)節(jié)氣體流速c、當(dāng)收集的混合氣體被照亮?xí)r，強(qiáng)光被直接用來加速反應(yīng)速率d、當(dāng)集氣瓶被點(diǎn)亮?xí)r，少量晶體沉淀在水箱中3.(2分)在下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()a。SO2+2KOH=K2SO3+H2Ob .碳酸鈣+二氧化碳c .na2co 3+氯化鈣=CaCO3 + 2氯化鈉d。Fe+2氯化鐵=3氯化鐵4.(2)反應(yīng)C (S) H2O (G)一氧化碳(G) H2 (G)在可變體積的封閉容

3、器中進(jìn)行。下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒有影響()(1)增加c的量，(2)將容器的體積減少一半，(3)保持體積不變，填充N2以增加系統(tǒng)壓力，(4)保持壓力不變，填充N2以使容器的體積更大a。b .c .d。5.(2分)(2018高三上海安岳考)以下化學(xué)表述是真實(shí)的()一個(gè)有78個(gè)質(zhì)子和117個(gè)中子的鉑原子：B.硫離子結(jié)構(gòu)圖；C.碳酸H2CO3 2H CO32-的電離方程D. N2H4的電子類型：6.(2分)(2018海淀模擬)在下列物質(zhì)用途與物質(zhì)性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系中，誤差為()材料使用有形資產(chǎn)A家用水壺里的水垢可以用白醋浸泡去除。白醋中的醋酸是酸性的B家用消毒柜利用紫外線對(duì)餐具進(jìn)行消毒滅菌。蛋白質(zhì)

4、在紫外線照射下發(fā)生變性。C在食品工業(yè)中，氫化植物油是由植物油和氫氣制成的。植物油在一定條件下會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)。D在工業(yè)上，玉米淀粉被用作制備葡萄糖的原料淀粉在一定條件下可以水解成葡甘露聚糖。a。Ab .Bc .Cd。D7.(2分)(2016年高于重慶時(shí)期)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下陳述是正確的()A.23g的鈉與足夠的H2O充分反應(yīng)后可以生成鈉H2分子B 23克NO2和N2O4混合氣體總共含有1.5個(gè)鈉原子C.足夠的銅和100毫升180微升/升的熱濃硫酸可以反應(yīng)生成0.9納二氧化硫分子。D.3摩爾元素鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，并失去9個(gè)鈉電子8.(2分)(2019年比交河月考高)X、Y、Z、W

5、和R是原子序數(shù)不斷增加的短周期元素。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的兩倍，Y和R具有相同的主族，兩個(gè)核外電子數(shù)之和是X的4倍，Z是短周期內(nèi)金屬性最強(qiáng)的元素，W是地球上含量最高的金屬元素。以下陳述是正確的()A.y、z和w的原子半徑依次增大B.由元素w和z、w形成的簡單氧化物具有較高的熔點(diǎn)。C.x、z和w的最高價(jià)氧化物可以與兩種或兩種水合物反應(yīng)。D.w和z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)于水合物的堿性，w z9.(2分)(2016年蒙古上陰期)下列離子方程式寫得正確()A.稀硫酸與鐵粉的反應(yīng)：2Fe 6H=2Fe3 3H2B.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：銅銀=銅銀C.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：co322h=CO2H2OD.b

6、a (oh) 2與硫酸銅溶液的反應(yīng)：cu2so42-ba2oh-baso4-Cu (oh) 2oh10.(2分)(2015和cis-simulation)將Cl2緩慢引入含有so、SiO、co、br-和Na的溶液中，直至過量。以下對(duì)反應(yīng)過程的判斷是不正確的()A.整個(gè)過程中發(fā)生了兩次氧化還原反應(yīng)所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化C.溶液的顏色變了D.氣體和沉淀都在反應(yīng)過程中產(chǎn)生11.(2分)(2016高南沙月度測(cè)試)在反應(yīng)中NO2被水吸收，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比是()a。3:1b .1:3c .1:2d。2:112.(2分)(在2018年佛山高中學(xué)年結(jié)束時(shí))對(duì)于可逆反應(yīng)M 3N 2Q(

7、g)，q的體積分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)的溫度和壓力之間的關(guān)系如圖所示，并且下面的判斷是正確的()A.m和n不能都是氣體。B.從上圖可以看出，n一定是氣體。如果正反應(yīng)方向?yàn)镠0，T1 或 或=。原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _(3)除了汽車尾氣產(chǎn)生的污染外，北方冬季工業(yè)尾氣和燃煤產(chǎn)生的二氧化硫的污染控制也非常重要。硫酸可以通過模擬工業(yè)使用2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)來制備?，F(xiàn)在反應(yīng)在一個(gè)固定體積為10L的密封容器中進(jìn)行。測(cè)量以下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度起始量/摩爾平衡量/摩爾達(dá)到平衡所需的時(shí)間/分鐘SO2O2SO21550420.492650210.433650abct(1)比較第1組和第2組

8、的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，我們可以得出反應(yīng)速率為_ _ _ _ _ _。通過計(jì)算第1組和第2組的平衡常數(shù)，我們可以得出以下結(jié)論。(2)在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，在第3組中加入0.5摩爾SO3。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c仍為0.4摩爾，則a=_ _ _ _ _ _ _，b=_ .四、實(shí)驗(yàn)題(共2題；共9分)24.(3分)(2016年高中學(xué)年結(jié)束)H2O2是一種綠色氧化還原試劑，廣泛用于化學(xué)研究。(1)化學(xué)活性組旨在探索在相同濃度的Fe3催化下，H2O2濃度對(duì)H2O2分解速率的影響。使用的試劑是：30%H2O2、0.1摩爾-1Fe2 (SO4) 3和蒸餾水。寫下實(shí)驗(yàn)中H2O2分解反應(yīng)的方程式：_ _ _ _ _ _ _ _。(2)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)：測(cè)定不同H2O2濃度下的_ _ _ _ _ _(要求測(cè)量數(shù)據(jù)能直接反映反應(yīng)速率)。(3)請(qǐng)按照上述實(shí)驗(yàn)要求填寫表格。物理量實(shí)驗(yàn)序列號(hào)0.1molL1Fe2(SO4)3體積/毫升30% H2O2體積/毫升H2O體積/毫升10.515_20.5309.5(4)參考數(shù)據(jù)，