河南省高二上學期期中化學試卷（I）卷（測試）

1、河南省高二上學期期中化學試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） 已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=393.5kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（g）；H=241.8kJ/mol現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣在氧氣中完全燃燒，共放出55.945kJ熱量，則混合物中C（s）與H2的物質的量之比為（ ）A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 1：42. （2分） 同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.6kJ/mol測得數(shù)據如表：下列敘述不正

2、確的是（ ） 容器編號起始時各物質物質的量/mol達到平衡時體系能量的變化N2H2NH3（1）23027.78kJ（2）1.61.80.8QA . 容器（2）中反應開始時v（正）v（逆）B . 容器（1）、（2）中反應達平衡時壓強相等C . 容器（2）中反應達平衡時，吸收的熱量Q為9.26 kJD . 若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應達平衡時n （NH3）0.6 mol3. （2分） (2016高二上蘄春期中) 將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g）達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（ ） A . 平衡常數(shù)減小B

3、 . BaO量不變C . 氧氣壓強不變D . BaO2量減少4. （2分） (2016分宜模擬) 已知某反應aA（g）+bB（g）cC（g）H=Q 在密閉容器中進行，在不同溫度（T1和T2 ）及壓強（P1 和P2 ）下，混合氣體中B的質量分數(shù)w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ） A . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0B . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0C . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0D . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q05. （2分） (2016高二上瓊海期中) 將等物質的量的X和Y混合氣體，通入密閉容器中發(fā)生如

4、下反應：X（g）+2Y（g）2Z（g），平衡時混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2，則Y的轉化率最接近于（ ） A . 33%B . 40%C . 50%D . 67%6. （2分） (2016高一下汕頭期末) 一定條件下的某可逆反應，其正反應速率v（正）和逆反應速率v（逆）隨時間的變化如圖所示，下列判斷正確的是（ ） A . t1時刻，v（正）v（逆）B . t2時刻，v（正）v（逆）C . t3時刻，v（正）=v（逆）D . t4時刻，v（正）v（逆）7. （2分） (2018高二上公安月考) 下列說法正確的是（ ） A . 常溫下將等體積pH =3的H2SO4和p

5、H =11的堿BOH溶液混合，所得溶液不可能為酸性B . NaHCO3溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)2c(CO32-)c(Na)C . 常溫下將0.1mol/L的HI溶液加水稀釋100倍，溶液中所有離子的濃度隨之減小D . NH4濃度相同的下列溶液：(NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4 ， 各溶液濃度大小順序：8. （2分） 某溫度下， pH值相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據圖判斷下列敘述中，正確的是（ ）A . 曲線為醋酸稀釋時pH值變化曲線B . b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大C . a點

6、時，加入相同大小的鋅粒，與鹽酸反應的速率大D . 加入足量NaOH，b點溶液消耗的NaOH比c點溶液消耗的多9. （2分） (2019高三上衡陽月考) 生產上用過量燒堿溶液處理某礦物（含Al2O3、MgO），過濾后得到的濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是（ ） A . NaHCO3溶液的物質的量濃度為0.8mol/LB . b點與c點溶液所含微粒種類相同C . a點溶液中存在的離子是Na+、AlO2-、OH-、H+D . 生成沉淀的離子方程式為HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-

7、10. （2分） (2016高一下棗莊月考) 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（ ） 實驗反應溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210 A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2015高二下龍海期中) 物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的順序排列的是（ ） A . Na2CO3NaHCO3NaC

8、lNH4ClB . Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC . （NH4）2SO4NH4ClNaNO3Na2SD . NH4Cl（NH4）2SO4Na2SNaNO312. （2分） (2019高二下臺州期中) 在不同溫度下，水溶液中c(H)與c(OH)關系如圖所示。下列說法不正確的是 （ ） A . 圖中五點Kw間的關系：BCA=D=EB . 在溫度不變的水中，加入適量的NH4Cl，無法實現(xiàn)從A點變到C點C . D點對應的水溶液中，可能有NH4+、Fe3+、Cl、NO3大量同時存在D . 若處在B點時，將pH =2的硫酸溶液與 pH = 10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性13.

9、（2分） (2015高二上丹東月考) 常溫下，用 0.1000molL1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖下列說法正確的是（ ） A . 點所示溶液中：c（CH3COO）+c（OH）=c（CH3COOH）+c（H+）B . 點所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO）C . 點所示溶液中：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）D . 滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）14. （2分） 某學生的實驗報告中所出現(xiàn)的下列數(shù)據合理的是（ ） A . 用25m

10、L滴定管做中和滴定時，用去某濃度的NaOH溶液21.70mLB . 用托盤天平稱量25.20gNaClC . 用10mL量筒量取7.15mL稀鹽酸D . 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為12.315. （2分） (2016高二上溫州期中) 常溫下，有關100mL 0.1mol/L NaHCO3、100mL 0.1mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（ ） A . 均存在電離平衡與水解平衡B . c（OH）：C . 存在的粒子種類相同D . 溶液中：c（HCO3）c（H2CO3）16. （2分） (2016高二下營口期中) 下列說法中不正確的是（ ） 將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫

11、酸鋇是非電解質；氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質；固態(tài)HCl不導電，熔融態(tài)的HCl可以導電；NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸；電解質放在水中一定能導電，非電解質放在水中一定不導電A . B . C . D . 17. （2分） 下列敘述中，正確的是（ ） A . 中和10 mL 0.1 molL1 醋酸與中和100 mL 0.01 molL1的醋酸所需同種堿溶液的量不同B . 常溫下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）與pH=11的氨水溶液中，由水電離產生的c（OH）相等C . 向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體，溶液的導電性明顯增強D . 向飽和石灰水中加入

12、少量CaO，恢復至室溫后溶液中c（OH）增大，導電能力增強18. （2分） 為了配制c（NH4+）和c（Cl）之比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ） 適量的HCl 適量H2SO4適量的NaCl適量的氨水A . B . C . D . 19. （2分） (2017高二下新津開學考) 50時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是（ ） A . pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL1B . 飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HCO3）C . 飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）D . pH=12的純堿溶液中：c（OH）=1.0102molL12

13、0. （2分） (2018豐臺模擬) 清代本草綱目拾遺中關于“鼻沖水（氨水）”的記載明確指出：“鼻沖水，貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥方不減唯以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈，虛弱者忌之。宜外用，勿服?！毕铝杏嘘P“鼻沖水”的推斷錯誤的是（ ） A . 鼻沖水是弱電解質B . 鼻沖水滴入酚酞溶液中，溶液變紅色C . 鼻沖水中含有分子和離子的種類為6種D . 存在平衡：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH二、 填空題 (共4題；共20分)21. （3分） 已知純水在T時，pH=6 （1） 該溫度下1molL1的NaOH溶液的pH=_，由水電離出的c（OH）=_molL

14、1 （2） 該溫度下，將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH=10，則a：b=_ 22. （4分） (2016高二上宜春期中) pH的計算公式為_，25時，Kw=_，0.01molL1HCl溶液的pH=_0.01molL1NaOH溶液的pH=_ 23. （6分） (2015高二上盤山月考) 現(xiàn)有CH3COOH、HCl兩種溶液，選擇填空：ABC（1） 當它們pH相同時，其物質的量濃度_ （2） 當它們的物質的量濃度相同時，其pH的關系是_ （3） 中和等體積、等物質的量濃度的燒堿溶液，需同物質的量濃度的兩種酸溶液的體積關系為_

15、（4） 體積和物質的量濃度相同的、兩溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關系為_ （5） 當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體體積關系為_ （6） 將pH相同的兩種酸均稀釋10倍后，pH關系為_ 24. （7分） 常溫下有下列幾種情況 （1） pH=13的強堿和pH=2的強酸混合，所得溶液的pH=11，那么強堿和強酸的體積比_; （2） 若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的NaOH的溶液完全反應，則二者物質的量濃度之比應為_; （3） 某HCl溶液pH=a，某NaOH溶液pH=b，V1L鹽酸溶液與V2LNaOH溶液中和后溶液p

16、H=7，問： 若a+b=14則V1/V2=_若a+b=13則V1/V2=_若a+b=15則V1/V2=_若a+b14則V1/V2=_（填表達式）且V1_V2（填“”、“”或“=”）三、 實驗題 (共2題；共14分)25. （8分） 亞硝酸鈉（NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝罝制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝罝已略去）。查閱資料可知： 2NO+Na2O2 2NaNO2；2NO2+Na2O2 2NaNO3。 NO能被酸性KMnO4氧化成 。 在酸性條件下，NaNO2能將I氧化為I2； 能將I2還原為I ，即I2+2 2I+ 。（1） 裝置中儀器a的名稱為_，

17、A中反應的化學方程式是_。（2） 裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象是_。（3） 裝置C中盛放的試劑是_。（4） 裝置E的作用是_。（5） A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間，原因是_。（6） 為測定所得NaNO2的純度，準確稱取m g NaNO2樣品放入錐形瓶中并加入適量水溶解，再加入過量KI溶液并滴入幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用cmol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，重復操作23次，平均消耗Na2S2O3V mL。滴定終點的現(xiàn)象是_。該樣品中NaNO2的質量分數(shù)為_。26. （6分） (2016高三上平安期末) 在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：aA（g）+bB（g）pC（g

18、）H=？，反應情況記錄如表： 時間（min）n（A）（mol）n（B）（mol）n（C）（mol）0130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.2第8min0.12.01.8第9min0.051.90.3請根據表中數(shù)據仔細分析，回答下列問題：（1） 第2min到第4min內A的平均反應速率v（A）=_molL1min1（2） 由表中數(shù)據可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、6min時分別改變了某一個反應條件，則改變的條件分別可能是：第 2min_；第 6min_； （3） 反應在第4min建立平衡，此溫度下該反應的化學平衡常數(shù) K=_ （4） 判斷第9min時_（是