銀川市語(yǔ)文高三上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷A卷

1、銀川市語(yǔ)文高三上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共18題；共18分)1. （1分） (2018高一上白城期中) 對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下列物質(zhì)貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是（ ） A . 濃硫酸 B . 汽油 C . 酒精 D . 氯化鉀 2. （1分） 鋼筋混凝土強(qiáng)度大，常常用來(lái)建造高樓大廈、橋梁涵洞、高速公路等，在現(xiàn)代社會(huì)中發(fā)揮著舉足輕重的作用，下面是鋼筋混凝土的主要成分的是（ ）A . 水泥、沙子和鋼筋B . 水泥、沙子、碎石和鋼筋C . 水泥、碎石和鋼筋D . 水泥、沙子和碎石3. （1分） (2018高三上黑龍江期

2、中) 下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是（ ） A . 乙烯和乙醇B . 苯和氯乙烯C . 乙酸和溴乙烷D . 丙炔和丙烷4. （1分） (2016高二下河北期末) 在t時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為gcm1 ， 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b moL下列敘述中正確的是（ ） A . 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為= 100%B . 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= molL1C . 溶液中c（OH）= molL1+c（H+）D . 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.55. （1分） (2016高三下歷城月考) 下列離子方程式，一定不正確的是（ ） A

3、 . 實(shí)驗(yàn)室用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取CO2：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB . H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO +5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2OC . 鐵屑溶于過(guò)量稀硝酸：3Fe+8H+2NO 3Fe2+2NO+4H2OD . NaHCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：HCO +Ba2+OHBaCO3+H2O6. （1分） (2016九上南市月考) 下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是（ ）A . 合成氨氣的反應(yīng)B . 酸堿中和反應(yīng)C . 氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)D . 鋁與鹽酸反應(yīng)7. （1分） 電解池中，陽(yáng)極的電極材料一定（ ） A .

4、發(fā)生氧化反應(yīng)B . 與電源正極相連C . 是鉑電極D . 得電子8. （1分） (2018高一下桂林開學(xué)考) N、O、Si、S是重要的非金屬元素，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱B . 氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學(xué)煙霧，又是形成酸雨的主要物質(zhì)C . S、SO2和Si、SiO2四種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)，各自又能與某些酸反應(yīng)D . N、Si、S的單質(zhì)均能和氧氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物分別是NO2、SiO2和SO29. （1分） 己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。則RO4n

5、-中R的化合價(jià)是（ ）A . 3B . 4C . 5D . 610. （1分） (2019高三上白城期中) NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B . NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解C . 圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)D . NH3和NO2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)11. （1分） 如圖裝置中具支試管內(nèi)盛有pH=4的雨水和生鐵片，小試管內(nèi)為紅墨水觀察：開始導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面以下有關(guān)解釋合理的是（ ） A . 生鐵片中的碳是原電池的

6、陽(yáng)極B . 導(dǎo)管內(nèi)液面下降時(shí)，碳極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e4OHC . 具支試管中溶液pH逐漸減小D . 生鐵片既發(fā)生析氫腐蝕，又發(fā)生了吸氧腐蝕12. （1分） (2018安徽模擬) 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 2，2-二甲基丙烷也稱新戊烷B . 苯和氯乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)C . C4H10O屬于醇的同分異構(gòu)體有4種D . 橡膠和玻璃均屬于人工合成的高分子化合物13. （1分） (2019高三上泉州期末) 工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為 CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 氣體A中的大氣污染物可用氨水吸收并回收利用B . 由泡銅冶煉粗銅的化

7、學(xué)方程式為3Cu2O+2Al Al2O3+6CuC . 加入石英砂作為添加劑熔劑，生成更穩(wěn)定、更容易分離的硅酸鹽D . 用過(guò)量稀H2SO4可全部溶解熔渣B14. （1分） (2017高二上吉林期末) 有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（ ） 圖堿性鋅錳電池圖鉛硫酸蓄電池圖電解精煉銅圖銀鋅紐扣電池A . 圖所示電池中，MnO2的作用是催化劑B . 圖II所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大C . 圖III所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D . 圖IV所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中還原為Ag15. （1分） (2018高三上遼源期中) 下列敘述中，排列順

8、序正確的是：（ ） 氧化性：KMnO4MnO2Cl2單質(zhì)的密度：NaKS2F物質(zhì)的熔點(diǎn)：LiNaK氫化物的沸點(diǎn)：H2SeH2SH2OA . B . C . D . 16. （1分） 下列敘述不正確的是（ ） A . 液氨汽化吸熱，故液氨常做制冷劑B . 為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣C . 濃硝酸和濃硫酸與銅反應(yīng)都能表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性D . 實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨固體與氫氧化鈉固體共熱制氨氣17. （1分） 下列說(shuō)法正確的是：A . 在100 、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJmol-1 ， 則H2O(g)H2O(l) 的H =40.69kJmol-1B

9、. 已知MgCO3的Ksp =6.82 10-6 ， 則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6C . 已知：則可以計(jì)算出反應(yīng)的H為384 kJmol-1D . 常溫下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3H2O的電離度降低，溶液的pH減小18. （1分） (2018高二下南陽(yáng)開學(xué)考) 常溫下，Ksp（CaSO4）=910-6 ， 常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖，下列敘述不正確的是（ ） CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性小a、c兩點(diǎn)均

10、可以表示CaSO4溶于水所形成的飽和溶液a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kspb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液將有沉淀生成向d點(diǎn)溶液加入適量CaCl2物體可以變到c點(diǎn)d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)溶劑可以變到c點(diǎn)常溫下CaSO4溶于水的飽和溶液中，c（Ca2）與c（SO42-）的乘積對(duì)應(yīng)曲線上任意一點(diǎn)常溫下，向100mL飽和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，能使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)A . 3句B . 4句C . 5句D . 6句二、 填空題 (共1題；共6分)19. （6分） (2019高三上泉州期末) 某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可用下圖表示 請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1） 完成反應(yīng)方程式： _Ca(OH)2+_Na

11、HCO3(過(guò)量)=_+_+_H2O（2） 若A、C均含有鋁元素： 當(dāng)B為鹽酸時(shí)，C為_；當(dāng)B為NaOH時(shí)，C為_。（3） 若A為第二周期黑色固體單質(zhì)，B為第二周期某元素的最高價(jià)氧化物的水化物。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （4） 若A為過(guò)量鐵粉、B為稀硝酸，檢驗(yàn)溶液中金屬陽(yáng)離子的方法是_。 （5） 若C為能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。實(shí)驗(yàn)室為了簡(jiǎn)便制取該氣體，下列方法中適合的是_ A . 加熱氯化銨固體，產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥B . 在N2和H2混合氣中加入鐵觸媒并加熱至500C . 在濃氨水中加入NaOH固體，產(chǎn)生的氣體可用固體NaOH干燥D . 加熱NH4HCO3 ， 生成的氣體用P2O5

12、干燥（6） 若A為S單質(zhì)，D為Na2SO3： Na2SO3溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開。C的濃溶液有臭雞蛋氣味，配制C溶液的方法是_。三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共3分)20. （3分） (2016高二上廣州期中) 根據(jù)題意解答 （1） 某溫度下，Kw=1012若保持溫度不變，向少量水中加入_g的NaOH固體，并加水稀釋至1L，才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H+、OH的濃度乘積即：c（H+）水c（OH）水=1026若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c（H+）/c（OH）=1010，則此時(shí)水電離的c（OH）=_molL1 （2） 一定溫度下，現(xiàn)有a鹽酸，b硫酸，c醋酸 三種酸 當(dāng)三種

13、酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是_（用a、b、c表示）當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_（用a、b、c表示）當(dāng)c（H+）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_（用a、b、c表示）（3） 現(xiàn)有兩瓶pH=2的鹽酸和醋酸溶液，簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)單的方法區(qū)別鹽酸和醋酸（限選試劑：石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水）采用的方法為_ （4） 執(zhí)信中學(xué)A學(xué)生為了測(cè)定某燒堿樣品的純度，準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶

14、雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液用0.200 0molL1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，選擇甲基橙作指示劑，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題： 滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視_；滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液從_色變?yōu)開色，_觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果_（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果_（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）根據(jù)如表數(shù)據(jù)，通過(guò)標(biāo)準(zhǔn)酸滴定，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_，燒堿樣品的純度是_（本小題計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字）滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第次10.000.

15、4020.50第次10.004.1024.00第次10.002.2023.80四、 工業(yè)流程 (共1題；共6分)21. （6分） 如圖所示是某實(shí)驗(yàn)小組電解氯化鈉溶液（含酚酞）的裝置。有毒氣體收集的裝置省略沒(méi)有畫出，兩電極均是石墨電極。 （1） a電極的名稱_。 （2） 電解過(guò)程中a極區(qū)域觀察到的現(xiàn)象_。 （3） 電解的總反應(yīng)離子方程式為_。 （4） 某實(shí)驗(yàn)小組用1.6 A電流電解6.02 min，在陰極可以生成_mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體（一個(gè)電子的電量為 1.61019 C）。 （5） 若將b電極換成鐵作電極，電解一段時(shí)間后U型管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程

16、式_。 五、 綜合題 (共1題；共3分)22. （3分） (2018高二上佛山期末) 甲醇是一種重要的有機(jī)原料，在催化劑的作用下，CO和H2反應(yīng)可生成甲醇 (CH3OH) 和副產(chǎn)物CH4 ， 反應(yīng)如下： 反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1=-90.0kJ/mol反 應(yīng)CO(g)+3H2(g) CH4(g) + H2O(g)H2反應(yīng) CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+ 4H2(g)H3=+125.0 kJ/mol反應(yīng)CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H4=-25.0 kJ /molK1、K2、K3、K4分別表示反應(yīng)、的平衡常數(shù)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1

17、） 反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K2=_，K2與K3和K4的關(guān)系為K2=_，H2=_kJ/mol。 （2） 圖1中能正確表示反應(yīng)的平衡常數(shù)(lgK1) 隨溫度變化的曲線為_（填曲線字母），其判斷理由為_。 （3） 恒溫恒容的條件下，下列情況能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 A . 2v正 (H2)=v逆(CH3OH)B . 混合氣體的密度不再改變C . 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變D . 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變（4） 為探究不同催化劑對(duì)CO和H2生成CH3OH的選擇性效果，某實(shí)驗(yàn)室控制CO和H2的初始投料比為13進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下數(shù)據(jù)： T/K時(shí)間/min催化劑種類甲醇的含量(%)45010CuO

18、-ZnO7845010CuO-ZnO-ZrO28845010ZnO-ZrO246由表1可知，反應(yīng)的最佳催化劑為_，圖2中a、b、c、d四點(diǎn)是該溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率的是_。有利于提高CO轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_。A.使用催化劑CuO-ZnO-ZrO2 B.適當(dāng)降低反應(yīng)溫度C.增大CO和H2的初始投料比D.恒容下，再充入a molCO和3a mol H2（5） 已知1000，反應(yīng)CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)K4=1.0。該溫度下，在某時(shí)刻體系中CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為3molL-1、1molL-1、4molL-1、2molL-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的v正(CO)_v逆(CO) （填“”、“”或“=”）達(dá)到平衡時(shí)c(CO)=_;mol