青海省高一上學期月考化學試卷（10月份）（II）卷

1、青海省高一上學期月考化學試卷（10月份）（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共22題；共45分)1. （2分） (2018高一上遵化期中) 下列化學用語錯誤的是（ ） A . 核素37Cl的中子數(shù)是20B . 16O和18O互為同位素C . Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： D . 硫酸的電離方程式：H2SO42H+ + SO42-2. （2分） (2018高一上廣西月考) 下列樹狀分類方法中正確的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一上雙峰月考) 甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放人0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌

2、，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分數(shù)大小的順序是（ ） A . 甲乙丙丁B . 丁甲乙丙C . 丁甲乙=丙D . 甲=丁乙=丙4. （2分） (2015高一上三臺月考) 同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（ ） A . 體積比1：1B . 體積比11：16C . 分子個數(shù)比1：1D . 密度比11：165. （2分） 某合作學習小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（ ）A . B .

3、C . D . 6. （2分） (2016高三上故城期中) 某同學用量筒量取液體時，將量筒平放，仰視液體凹液面最低處讀數(shù)為16.0mL，傾倒出一部分溶液，又俯視液體凹液面最低處，讀數(shù)為10.0mL，該同學取出液體的體積是（ ） A . 大于6.0mLB . 等于6.0mLC . 小于6.0mLD . 無法判斷7. （2分） 下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯誤的是（ ） A . Al2O3屬于兩性氧化物B . 膽礬（CuSO45H2O）屬于純凈物C . NaHCO3屬于強電解質(zhì)D . 純堿屬于堿8. （2分） (2017紹興模擬) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . pH=

4、1的H2SO4溶液，含H+的數(shù)目為2NAB . 1mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子C . 273K，101kPa下，14g乙烯與丙烯混合物中含有碳原子數(shù)目為3NAD . 0.2mol C2H6O分子中一定存在0.2NA個碳碳單鍵9. （2分） (2017高三上薌城月考) 下列圖示實驗合理的是（ ）A . 圖1為證明非金屬性強弱：SCSiB . 圖2為制備少量氧氣C . 圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D . 圖4為制備并收集少量NO2氣體10. （2分） (2018高三上贛州期中) 兩種金屬粉末的混合物15 g，投入足量的稀鹽酸中，得到5.6

5、L氫氣（標準狀況），則這種混合物可能是（ ） A . 鎂和鐵B . 鎂和鋁C . 鐵和鋅D . 銅和鋅11. （2分） (2018湖北模擬) 本草綱目中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是（ ） A . “薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用B . “以灰淋汁”的操作是萃取C . “取堿”得到的是一種堿溶液D . “浣衣”過程有化學變化12. （2分） (2017高三上定州期末) 已知反應：HCl+NH3=NH4Cl（固體）如圖所示，抽去裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應（整個過程中認為裝置氣密性良好），等溫度恢復到原來溫度下列說法正確的是（ ） A . 反應后

6、瓶內(nèi)壓強是反應前的 B . 裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42 gC . 生成物的分子數(shù)目為0.1 NAD . 反應結(jié)束后，兩個集氣瓶很容易分開13. （2分） 在容積為1L的干燥燒瓶中，用向下排空氣法充入NH3后，測得燒瓶中的氣體對氫氣的相對密度為9.7。若將此氣體進行噴泉實驗，當噴泉停止后進入燒瓶中溶液的體積應為A . LB . LC . LD . L14. （2分） (2016高二上淮陽開學考) 下列除雜質(zhì)（括號中物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑或方法不正確的是（ ） A . CO2（CO）：O2B . MgO（Al2O3）：NaOH溶液C . NaHCO3溶液（Na2CO3）：過量的CO2D . CO

7、2（HCl）：飽和NaHCO3溶液15. （3分） (2017江蘇模擬) 下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是（ ）A . 0.1molL1的NaHCO3溶液中：c(OH)c(CO32)c(H+)c(H2CO3)B . 25時，NaHCO3溶液的pH8，c(Na) + c(HCO3)9.9107molL1C . 25時，向0.1molL1NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Cl)c(NH4+)c(Na)c(OH)c(H)D . 25時，pH相同的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c(CH3COONa)c(NaHCO3) c(Na2CO3)16. （2分） 為了檢驗某FeCl2溶液是否變質(zhì)，可

8、向溶液中加入（ ）A . NaOHB . 鐵片C . 石蕊溶液D . KSCN溶液17. （2分） (2018高一上陸川期末) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 1mol Na2O2與Na2O的固體混合物中，離子總數(shù)為3NAB . 1mol 氧氣與鈉反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC . 標準狀況下，2.24L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD . 標準狀況下，56 g Fe與22.4 L Cl2完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA18. （2分） (2017高一上臺州期中) 如圖是某學校實驗室從化學試劑商品店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此，下列說法正確的是（ ）

9、A . 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL1B . 1 mol Zn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2 g氫氣C . 配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取該硫酸50.0 mLD . 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 molL119. （2分） (2016銅鼓模擬) 下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（ ） A . 0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO 的總物質(zhì)的量為0.9 molB . 當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 molL1 ， 只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 molL1C . 在K2SO4和N

10、aCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相同D . 10時，0.35 molL1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 molL120. （2分） (2015高二下電白期中) 在120、1.01105Pa時，某氣態(tài)烴和足量的O2點燃完全燃燒，相同條件下測得反應前后氣體總體積沒有發(fā)生變化的是（ ） A . 乙烷B . 乙烯C . 乙炔D . 苯21. （2分） (2016高一上黑龍江期中) 標準狀況下，700L氨氣溶于1L水得到密度為0.9g/cm3的飽和氨水，則該氨水的物

11、質(zhì)的量濃度約為（ ） A . 16.4mol/LB . 17.4mol/LC . 18.4mol/LD . 19.4mol/L22. （2分） (2016高一下汕頭期末) 將4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . 0.1mol/LB . 0.5mol/LC . 1mol/LD . 2mol/L二、 填空題 (共6題；共21分)23. （5分） (2018高一上揚州月考) 以下為中學化學中常見的幾種物質(zhì)：液氨，熔融KCl ，NaHSO4固體 ，銅，鹽酸，蔗糖 ，澄清石灰水。請按下列分類標準回答問題。 （1） 能導電的是_（填寫物質(zhì)編號）； （2）

12、 屬于電解質(zhì)有：_（填寫物質(zhì)編號）； （3） 屬于非電解質(zhì)的是_（填寫物質(zhì)編號）； （4） 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式氯化銅_；硫酸鐵_;。24. （8分） (2019高二上肥東期中) 欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.100的HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。 請回答下列問題：（1） 滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為_； （2） 盛裝標準鹽酸的儀器名稱為_； （3） 滴定至終點的顏色變化為_； （4） 若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為_； （5） 乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄

13、如下： 選取下述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_； (保留四位有效數(shù)字)實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000molL-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31（6） 下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_(填序號)。 A . 錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B . 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗C . 滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D . 滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)25. （2分） (2016高二上湖北期中) 如圖表示10mL量筒中液面的位置A

14、與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為6，量筒中液體的體積是_mL 圖表示50mL滴定管中液面的位置如果液面處的 讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）_A是a mL B一定大于a mLC是（50a） mL D一定大于（50a） mL26. （3分） (2016高一上溫州期中) 相同質(zhì)量的O2與O3 ， 物質(zhì)的量之比為_，標準狀況下體積之比為_，氧原子數(shù)目之比為_ 27. （2分） (2016高一上株洲期中) 0.2molCO（NH2）2（尿素）中含_mol氫原子，含_個氮原子 28. （1分） (2015高一上金華月考) 11.7g NaX含有Na+0.2mol，則NaX的摩爾質(zhì)量為_

15、 三、 實驗題 (共3題；共22分)29. （8分） (2016高一上菏澤期中) 如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1） 該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_molL1 （2） 現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1molL1的稀鹽酸可供選用的儀器有：膠頭滴管燒瓶燒杯藥匙量筒托盤天平配制稀鹽酸時，上述儀器中需要使用的有_（選填序號），還缺少的儀器有_（寫儀器名稱）（3） 配制100mL 1molL1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為_mL（保留一位小數(shù)），量取濃鹽酸時應選用_（選填10mL50mL100mL）規(guī)格的量筒 （4） 實驗中造成所配溶液濃

16、度偏高的原因可能是 A . 未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容B . 用量筒量取液體時仰視讀數(shù)C . 燒杯沒有洗滌D . 某同學在定容觀察液面時俯視E . 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水F . 容量瓶中原來含有少量蒸餾水30. （8分） (2016高三上清遠期中) 氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案 已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3（1） 【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去） （i）圖C裝置中球形干燥管的作用是_（ii）完

17、成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先進行的操作是_，再加入實驗藥品接下來的實驗操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化通入氮氣的目的是_（iii）由于裝置存在缺陷，導致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見_（2） 【方案2】用下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去） （i）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_ACCl4BH2OCNH4Cl溶液D （ii）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL（已轉(zhuǎn)換為標準狀況），則AlN的質(zhì)量分數(shù)是_（3） 【方案3】按以下步驟測定樣

18、品中A1N的純度： （i）步驟生成沉淀的離子方程式為_（ii）若在步驟中未洗滌，測定結(jié)果將_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）31. （6分） 某強酸性溶液X中僅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下： 根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1） 僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是_，若要用實驗證明該陰離子是否存在，最可靠的化學方法是_ （2） 氣體F遇氯氣產(chǎn)生白煙，寫出此反應的化學方程式_ （3） 若中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入10mL時開始產(chǎn)生沉淀，55mL時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）為_mol/L、c（Fe3+）為_mol/L、c（Cl）為_mol/L（若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L）