九年級化學(xué)復(fù)習(xí)PPT

1、穩(wěn)定,空 氣 的 成 分 及 用 途,氮?dú)?空氣的組成,空氣的污染與防治,稀有氣體,比較穩(wěn)定,物理性質(zhì)：,無色無味氣體；密度比空氣略??；難溶于水；在一定條件下有三態(tài)變化,化學(xué)性質(zhì)：,物理性質(zhì)：,無色無味氣體,化學(xué)性質(zhì)：,板塊一第1講 空氣和氧氣,一、 空氣,空氣的組成,組成的測定,各組分體積分?jǐn)?shù),氮?dú)猓∟2）:78% 氧氣（O2）:21% 稀有氣體：0.94% 二氧化碳（CO2）:0.03% 其他氣體和雜質(zhì)：0.03%,結(jié)論：O2約占空氣體積的,空氣的污染與防治,污染物,粉塵：可吸入顆粒物,煤的燃燒、汽車排放的尾氣、工廠排放的廢氣等,防治：,有害氣體：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳,污染來源：,

2、加強(qiáng)空氣質(zhì)量監(jiān)測、使用清潔能源、植樹造林等,比較活潑，具有氧化性，常做氧化劑,氧氣,性質(zhì),無色無味氣體；密度比空氣略大；不易溶 于水；在一定條件下有三態(tài)變化,物理性質(zhì)：,化學(xué)性質(zhì)：,氧化反應(yīng),制法,實驗室制法,工業(yè)制法：,分離液態(tài)空氣,分解反 應(yīng)：一 變多,原理,帶火星的木條放在集氣瓶口，看是否復(fù)燃,驗滿：,用途,供給呼吸 支持燃燒,化合反應(yīng)：多變一,二、氧氣,化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的區(qū)別與聯(lián)系,根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類,是否與氧發(fā)生反應(yīng),“多變一”，不一定有氧參加,一定有氧參加,氧化鈣+水 氫氧化鈣,碳+氧氣 二氧化碳,點(diǎn)燃,（1）化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)。二者沒有必

3、然的聯(lián)系。,（2）物質(zhì)與氧結(jié)合且生成物只有一種的反應(yīng)既是氧化反應(yīng)又是化合反應(yīng)。,如：氧化鈣+水氫氧化鈣，是化合反應(yīng)，但不是氧化反應(yīng)； 酒精氧氣-二氧化碳+水，是氧化反應(yīng)，但不是化合反應(yīng)。,點(diǎn)燃,黑色 固體,發(fā)出 紅光,燃燒更旺， 發(fā)出白光,生成使澄清石 灰水變渾濁的 氣體,黃色 固體,發(fā)出 淡藍(lán)色 火焰,明亮的藍(lán) 紫色火焰,生成有刺激性 氣味的氣體,塊狀 固體,銀白色 固體,發(fā)紅 發(fā)熱,發(fā)出 紅光,發(fā)出 白光,集氣瓶內(nèi)部出 現(xiàn)水霧,生成黑色固體,劇烈燃燒， 火星四射,氧氣的化學(xué)性質(zhì),高溫 2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2,單質(zhì),碳單質(zhì),化學(xué)性質(zhì),硬度大，熔點(diǎn)高,金剛石：,石墨：,質(zhì)軟，有良

4、好的導(dǎo)電性,C60：,新發(fā)現(xiàn)的分子，應(yīng)用于材料科學(xué)、超導(dǎo)體,常溫下很穩(wěn)定，與日光和水接觸，不易起變化,與非金屬反應(yīng),還原性,點(diǎn)燃 2C+O2=2CO(O2不充足),點(diǎn)燃 C+O2=CO2(O2充足),高溫 2CuO+C=2Cu+CO2,第2講 碳和碳的化合物,一、碳單質(zhì),制電極、鉛筆芯、 潤滑劑等,無色、透明 的正八面體 形狀的固體,深灰色有金 屬光澤，不 透明的細(xì)鱗 片狀固體,最硬,不導(dǎo)電,無,無,劃玻璃、切割 金屬、制鉆探 機(jī)鉆頭、制裝 飾品等,質(zhì)軟,導(dǎo)電性 優(yōu)良,良好,有,金剛石與石墨物理性質(zhì)的比較,CO,高溫 CuO+CO = Cu+CO2,物理性質(zhì)：,無色、無味的氣體，難溶于水，密度

5、比空氣略小,化學(xué)性質(zhì),與血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧窒息,點(diǎn)燃 2CO+O2=2CO2,毒性：,可燃性：,還原性：,二、一氧化碳CO,CO2,滅火，“干冰”可作制冷劑，用于人工降雨,性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),通常狀況下是無色氣體，密度比空氣大，能溶于水,不能燃燒，也不能支持燃燒 CO2+H2O=H2CO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,實驗室 制法,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 向上排空氣法 將燃著的木條接近瓶口，火焰熄滅，證明已集滿,物理性質(zhì)：,用途：,原理：,收集：,驗滿：,三、二氧化碳CO2,碳及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化,C,CO2,H2CO3,CO,CaCO3,金剛石,石

6、墨,C60,原子排列 方式不同,完全燃燒,不完全燃燒,+CuO(或Fe2O3),高溫 +C,點(diǎn)燃 (或+CuO),Ca(OH)2,高溫(或+HCl),+H2O,無色、無味氣體,色態(tài)味,密度,水溶性,可燃性,還原性,與水反應(yīng),與石灰水 反應(yīng),無色、無味氣體,比空氣小,比空氣大,難溶于水,能溶于水,點(diǎn)燃 2CO+O2=2CO2,在一般情況下，既不能燃 燒也不能支持燃燒, CO+CuO=Cu+CO2,無,不反應(yīng),CO2+H2O=H2CO3,不反應(yīng),CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O,CO和CO2的比較,有毒,無,燃料、冶煉金屬,滅火、制汽水、溫室肥料、 化工原料等,高溫 CO2+C=2CO

7、,相互轉(zhuǎn)化,點(diǎn)燃 2CO+O2=2CO2,1.過氧化氫溶液與二氧化錳混合,2.氯酸鉀與二氧化錳混合或用高錳酸鉀,大理石或石灰石與稀鹽酸,CaCO32HCl =CaCl2H2OCO2,液體與固體或固體,固體與液體,常溫或加熱,常溫,密度比空氣大,密度比空氣大,微溶于水,能溶于水,不與水反應(yīng),與水反應(yīng),比較實驗室制取氧氣和制取二氧化碳的方法,鑒別CO和CO2的方法,能使暗紅色的雞血變成鮮紅色的 是一氧化碳，另一種氣體是二氧 化碳,把一根燃著的小木條分別伸到集 氣瓶口,火焰熄滅的是二氧化碳，氣體被 點(diǎn)燃的是一氧化碳,將兩種氣體分別通過灼熱的氧化銅,能使黑色的氧化銅變成光亮的紅 色的氣體是一氧化碳，另

8、一種氣 體是二氧化碳,用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗氣體,能使試紙變紅色的二氧化碳，另 一種氣體是一氧化碳,將氣體分別通入新鮮的雞血中,將氣體分別跟石灰水作用,能使石灰水變渾濁的是二氧化碳， 另一種氣體為一氧化碳,性質(zhì),水,組成,由氫、氧兩種元素組成,探究實驗：,常溫下為無色液體，熔點(diǎn)0 ，沸點(diǎn)100 ,物理性質(zhì)：,無色、無味、難溶于 水的氣體,物理性質(zhì)：,化學(xué)性質(zhì)：,化學(xué)性質(zhì)：,一、水的組成,第3講 自然界中的水,負(fù)極上產(chǎn)生氣泡速率快液面下降快,電解水驗證水的組成,正極上產(chǎn)生氣泡速率慢液面下降慢,負(fù)極與正極試管中產(chǎn)生氣體體積比為21,正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,證明該氣體是氧氣,負(fù)極產(chǎn)生的

9、氣體能燃燒(淡藍(lán)色火焰)，證明該氣體是氫氣,水是由氫、氧元素組成的,實驗室中：,水 的 凈 化,除去不溶 性雜質(zhì),除去可溶 性雜質(zhì),加入明礬、活性炭,沉淀法：,靜置,吸附法：,過濾法,儀器：,過濾操作：,可溶性鈣、鎂 化合物含量,硬水,軟水,鑒定：,方法,生活中：,鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙,一貼、二低、三靠,用肥皂水,煮沸,蒸餾,二、水的凈化,幾種凈化水的方法比較,硬水軟化,靜置，使不溶性雜質(zhì)與水分層,除去不溶性雜質(zhì),把液體與不溶性雜質(zhì)分離,除去不溶性雜質(zhì),利用木炭或活性炭的吸附作用，把自然水中一些可溶性雜質(zhì)吸附在其表面,除去可溶性雜質(zhì),通過加熱，使硬水中的鈣、鎂離子生成沉淀,硬水、軟

10、水、純水、自然水的區(qū)別,含較多的可溶性鈣、鎂化 合物,不含或含較少可溶性鈣、 鎂化合物,加肥皂水 加熱,純凈物、澄清透明,混合物、渾濁,觀察是否 澄清透明,防治措施：,水 資 源,全球總量： 1.391018 m3,愛護(hù)水資源,占全球儲水量的96.5%，目前不能被大量淡化,占全球儲水量的2.53%，（可利用其中的30.4%，其余在冰川，永久凍土層中）,陸地咸水：,節(jié)約用水,預(yù)防和治 理水污染,污染源：,海水：,淡水：,占全球儲水量的0.97%,工業(yè)三廢、生活污水、農(nóng)業(yè)上濫用農(nóng)藥和化肥,切斷污染源、植樹造林等,三、水資源的儲量與保護(hù),一種或幾種物質(zhì),另一種物質(zhì),形成,均一、穩(wěn)定的混合物,溶液,分

11、散到,溶質(zhì),被溶解 的物質(zhì),固體,氣體,液體,溶劑,水是最常用的溶劑,能溶解其他 物質(zhì)的物質(zhì),第4講 常見溶液,一、溶液的形成,溶液和乳濁液的比較,溶,不溶,固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài),液態(tài),分子或離子,許多分子的集合體,都是混合物,均一、穩(wěn)定,不均一、不穩(wěn)定,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),概念：,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量)100%,計算公式：,是溶液濃度的定量表示,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,表示溶液越濃,與溶液濃度的關(guān)系:,有關(guān)計算,(1)已知溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),(2)已知溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,(3)溶液稀釋的相關(guān)計算,(4)結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行

12、計算,二、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶液的配制方法及步驟,稱量,計算,溶解,貯存,計算,量取,配制,貯存,燒杯,玻璃棒,量筒,和藥匙,托盤天平,量筒,燒杯,玻璃棒,膠頭滴管,、增加溶質(zhì),飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化,飽和溶液,不飽和溶液 (對于大多數(shù)物質(zhì)),、增加溶劑,升高溫度,降低溫度,、蒸發(fā)溶劑,三、溶解度,一定溫度 100 g 溶劑 飽和狀態(tài) 質(zhì)量(g),溶解度,固體物質(zhì) 的溶解度,定義：,在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,四要素:,物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線,溶解度曲線:,壓強(qiáng)越大,氣體溶解度越大,氣體的溶 解度,定義:,在壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時,氣體

13、溶解在 1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積,影響因素,溫度:,壓強(qiáng):,溫度越高,氣體溶解度越小,飽和溶液、不飽和溶液及與濃、稀溶液的關(guān)系,溶液是否飽和取決于溶質(zhì)在一 定溫度、一定量溶劑里，溶解 的溶質(zhì)的量是否達(dá)到最大限度,溶液的濃與稀取決于溶 質(zhì)在一定量的溶液里含 量的多少,受溫度影響，必須指明溫度,與溫度無關(guān),溶液的飽和或不飽和與溶液的濃或稀沒有必然關(guān)系； 對于不同溶質(zhì)，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液 不一定是稀溶液；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一 定是不飽和溶液； 對于同種溶質(zhì)，在相同條件時，飽和溶液要比不飽和溶 液濃,溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較,表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少,不受外界

14、條件限制,是物質(zhì)溶解性的度量,受外界溫度、壓強(qiáng)等影響,不一定,一定,不一定,100 g,不一定,一定達(dá)到飽和,無,g,飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),與氧氣反應(yīng),與稀硫酸（或 鹽酸）反應(yīng),與鹽溶液反應(yīng),規(guī)律：,生成對應(yīng)的金屬氧化物,常見金屬與氧氣的反應(yīng)：,規(guī)律：,生成鹽和氫氣（僅活潑金屬）,常見金屬與酸的反應(yīng),2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,規(guī)律：,生成一種新金屬與鹽,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,舉例,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(

15、NO3)2,置換反應(yīng)： A + BC = B + AC（通式） 單質(zhì) 化合物 單質(zhì) 化合物,第4講金屬與金屬材料,一、金屬的化學(xué)性質(zhì),探究金屬活動性順序的實驗設(shè)計,金屬能否與酸反應(yīng),將金屬放入相同濃度的 酸溶液中,能反應(yīng)則金屬位于金屬活動性順序中氫前；不能反應(yīng)則位于氫后,金屬與酸溶液反應(yīng)速率 的大小,取相同質(zhì)量的金屬放入 到相同濃度的酸溶液中,反應(yīng)速率大的金屬更活潑,金屬與另一金屬的鹽溶液能否反應(yīng),將金屬放入到另一種金 屬的鹽溶液中,若A能置換B，則A的活動性比B的強(qiáng)；若不能置換，則B的活動性比A的強(qiáng),有關(guān)不純物質(zhì)的量的計算,鐵合金,生鐵,鋼：,含碳量：0.03%2%,含碳量2%4.3%,冶煉

16、,原料,鐵礦石,赤鐵礦（Fe2O3） 磁鐵礦（Fe3O4） 菱鐵礦（FeCO3） 黃鐵礦（FeS2）,空氣,焦炭,石灰石,原理：,設(shè)備：,煉鐵高爐,二、金屬資源的利用和保護(hù),酸,常見的酸,酸H+酸根離子,酸：,車用電池、化肥、農(nóng)藥、精煉石油等,濃鹽酸 (HCl),無色、有刺激性氣味的液體、易揮 發(fā)、有強(qiáng)腐蝕性,金屬除銹、電鍍、食品、化工生產(chǎn)等,濃硫酸 (H2SO4),無色、黏稠、油狀液體、密度大 于水、吸水性、脫水性、強(qiáng)腐蝕 性、溶于水時放熱,酸的化 學(xué)通性,溶液能使紫色石蕊試液變紅、無色酚酞試液不變色 酸+活潑金屬鹽+氫氣 酸+堿鹽+水 酸+鹽新酸+新鹽,溶于水生成的陽離子全部是氫離子（H+

17、）,物理性質(zhì):,用途：,物理性質(zhì)：,用途：,具有化學(xué)通性的原因:,第6講酸和堿,一、酸,酸的通性,使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色,一般規(guī)律： 酸+金屬鹽+氫氣,H2SO4+Fe=FeSO4+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,一般規(guī)律： 酸+金屬氧化物鹽+水,H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2O,一般規(guī)律： 酸+堿鹽+水,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,一般規(guī)律： 酸+鹽新酸+新鹽,堿,做建筑材料、制漂白粉、改良土壤、 處理污水等,堿:,堿金屬離子(或銨根離子)+OH-,常見的堿,氫氧化鈉 (NaOH),氫氧化鈣 Ca(OH)2,俗稱:,

18、火堿、燒堿、苛性鈉,物理性質(zhì)：,白色固體、極易溶于水、溶于水時 放熱、易潮解、有強(qiáng)腐蝕性,用途:,制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)、煉 制石油等,俗稱：,熟石灰、消石灰,物理性質(zhì)：,白色粉末、微溶于水、有腐蝕性,用途：,溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)、無色酚酞試液變紅 堿+某些非金屬氧化物鹽+水 堿+鹽新堿+新鹽,堿的化學(xué)通性,溶于水生成的陰離子全部是氫氧根離子,具有化學(xué)通性的原因：,二、堿,堿的通性,使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,堿+鹽新堿+新鹽,一般規(guī)律： 酸+堿鹽+水,一般規(guī)律： 堿+非金屬氧化物鹽+水,2NaOH+SO2=Na2S

19、O3+H2O,Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O,判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法及注意事項,借助酸堿指示劑的顏色變化 （若用酸中和堿時）,先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試液 為防止酸過量，應(yīng)逐滴加入，并不斷攪拌或振蕩 當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，恰好完全中和,借助反應(yīng)中的溫度變化 （若用酸中和堿時）,先測量加入燒杯中的堿溶液的溫度 邊加酸溶液，邊不斷攪拌并及時測 量、記錄溶液的溫度,借助反應(yīng)中溶液pH的變化 （若用堿中和酸時）,先測出酸溶液的pH 逐滴加入堿溶液，并不斷攪拌，同時測定溶液pH 須保證溶液的pH7，才能證明反應(yīng)發(fā)生了,鹽,鹽金屬離子(包括NH4+)+酸根離子,化學(xué)性質(zhì),

20、鹽+金屬新鹽+新金屬 鹽+酸新鹽+新酸 鹽+堿新鹽+新堿 鹽1+鹽2新鹽1+新鹽2,復(fù)分解反應(yīng),AB+CD=AD+CB,表達(dá)式：,生成物中有沉淀(難溶物)、氣體或水,發(fā)生條件：,鹽：,常見的鹽,第7講 鹽 化肥,一、鹽,氯化鈉 NaCl,粗鹽提純,用溶解、過濾的方法除去不溶性雜質(zhì)， 然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽,原理：,溶解過濾蒸發(fā)計算產(chǎn)率,步驟：,重要調(diào)味品；農(nóng)業(yè)選種；醫(yī)療上配制生理鹽水等,用途：,碳酸鈉 Na2CO3,用途：,物理性質(zhì)：,碳酸氫鈉 NaHCO3,發(fā)酵粉的主要成分；醫(yī)療上治療胃酸過多,白色細(xì)小晶體，易溶于水,物理性質(zhì)：,用途：,碳酸鈣 CaCO3,重要的建筑材料；用作補(bǔ)鈣劑等

21、,白色晶體或粉末,物理性質(zhì)：,用途：,常 見 的 鹽,白色粉末、易溶于水,用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等,不同氮肥的區(qū)別,氮 肥,硫酸銨、氯化銨、硝酸銨,尿素,硫酸銨,硝酸銨、氯化銨,氯化銨,硝酸銨,無氨味,加堿,有氨味,加硝酸鋇溶液,有白色沉淀,無沉淀,加硝酸銀溶液,有白色沉淀,無沉淀,二、化肥,看外觀,白色晶體,灰白色粉狀,加水,全部溶于水,大多不溶于 水或部分溶 于水,無具有刺激 性氣味的 氨氣放出,加熟石灰研磨,放出具有刺激性氣味的氨氣,區(qū)分氮肥、鉀肥、磷肥,酸 堿 鹽,物質(zhì),混合物,純凈物,單質(zhì),化合物,氧化物,由兩種或兩種以上元素組成,金屬單質(zhì)：Fe、Cu、Mg,非金屬單質(zhì)：

22、C、S、P、I2,金屬氧化物：Fe2O3、CuO,非金屬氧化物：CO、SO2、P2O5,溶液,乳濁液,懸濁液,板塊二 第1講 物質(zhì)分類,純凈物與混合物的比較,混合,由多種物質(zhì)組成，組成不固定,由一種物質(zhì)組成，組成固定,無固定符號,用專門的符號表示，如氮?dú)猓∟2）等,無固定的物理性質(zhì)，各物質(zhì)都 保持各自的化學(xué)性質(zhì),有固定的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),空氣、海水、糖水等,氧氣（O2）、二氧化碳 （CO2）等,混合物,純凈物,分離,氧化物與含氧化合物的比較,氧化物屬于含氧化合物,由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物,含有氧元素的化合物，包括氧化物,只含兩種元素,可含兩種元素，也可含兩種以上元素,都是化合

23、物，都含氧元素,質(zhì)子數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量,元素,定義：,符號,表示一種元素，表示這種元素的一個原子，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)還可以表示這種物質(zhì),分類,He、Ne、Ar等都是“氣”（氣態(tài)）,元素周期表,具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱,表示方法：,寫法：,意義：,用拉丁文名稱的第一個字母表示,一個字母的大寫，兩個字母的一大（寫）二?。▽懀?金屬元素：,“钅”（汞、金除外）,非金屬元素：,“石”（固態(tài)）、“氵”（液態(tài)）、“氣”（氣態(tài)）,稀有氣體：,編寫依據(jù)：,表格信息：,按質(zhì)子數(shù)遞增的順序,第2講 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,一、元素,物 質(zhì) 的 構(gòu) 成,分子：,原子,離子,由原子構(gòu)成,結(jié)構(gòu)示意

24、圖：,最外層電子數(shù)與 化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系,分類,陽離子：,陰離子：,原子和離子的關(guān)系：,稀有氣體：,金屬元素：,非金屬元素：,a4，易失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，生成陽離子,a4，易得電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，生成陰離子,穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，a等于8（氦為2）,帶正電荷，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),帶負(fù)電荷，質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù),核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù),顯負(fù)電性,不顯電性,顯正電性,用元素符號表示， 如Na、S,用離子符號表示，如Na,用離子符號表示，如S2-,+n -n X或X，標(biāo)在元素符號的正上方，先寫符號，再寫數(shù)字,化 合 價,定義：,規(guī)則：,標(biāo)法：,應(yīng)用：,元素的原子相互化合時的一種性質(zhì),有正價和負(fù)價之分；化合物中正負(fù)化合價的

25、代數(shù)和為零； 單質(zhì)中元素的化合價為零,判斷化學(xué)式的正誤；寫化學(xué)式；根據(jù)化學(xué)式求某元素的化合價,第3講 化合價與化學(xué)式,一、 化合價,表示構(gòu)成這種分子的原子個數(shù)；,求相對分子質(zhì)量；求組成該物質(zhì)的各元素的質(zhì) 量比；求該物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),化 學(xué) 式,定義：,意義,寫法,讀法,根據(jù)化學(xué)式的計算：,用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子,微觀：,宏觀：,表示構(gòu)成這種物質(zhì)；表示組成這種物質(zhì)的元素種類,表示組成這種物質(zhì)的各元素的原子個數(shù)比,單質(zhì)：,化合物：,由單原子構(gòu)成，直接用元素符號；由多原子構(gòu)成，在元素符號右下角加數(shù)字,氧化物中其他元素在前，氧元素在后；其他化合物中金屬元素在前，其他元素在后,單

26、質(zhì),化合物：,稀有氣體、雙原子分子：,在元素名稱后加“氣”字,其他：,讀出元素符號的名稱,某化某、幾氧化幾某、某酸、氫氧化某、某酸某等,表示構(gòu)成這種物質(zhì)的一個分子；,二、化學(xué)式,不同位置2的意義,鎂原子核外第一、第三電子層的電子 數(shù)是2,兩個氫原子,氫原子的個數(shù)是2,一個氫分子,構(gòu)成1個氫分子的氫原子數(shù)是2,兩個一氧化碳分子,一氧化碳分子的個數(shù)是2,一個二氧化碳分子,構(gòu)成1個二氧化碳分子的氧原子數(shù)是2,一個鈣離子,1個鈣離子帶的正電荷數(shù)是2,一個硫離子,1個硫離子帶的負(fù)電荷數(shù)是2,氧化鈣,Ca的化合價是+2，O的化合價是-2,鎂原子,有新物質(zhì)生成的變化,物 質(zhì),性質(zhì),變化,不需要發(fā)生化學(xué)變化就

27、表現(xiàn)出來的性質(zhì),物理性質(zhì)：,化學(xué)性質(zhì)：,物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì),決 定,物理變化：,化學(xué)變化：,無新物質(zhì)生成的變化,反 映,板塊三 第1講 物質(zhì)的變化和性質(zhì),物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),可燃性、還原性、氧化性、 穩(wěn)定性、酸性、堿性、 毒性等,物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化 就表現(xiàn)出來的性質(zhì),物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn) 出來的性質(zhì),由感覺器官直接感知或儀 器測知,通過化學(xué)變化可知,顏色，狀態(tài)，氣味，熔點(diǎn)， 沸點(diǎn)，密度，硬度，溶解 性，揮發(fā)性，導(dǎo)電性，導(dǎo) 熱性，延展性等,物質(zhì)的變化比較,沒有生成新物質(zhì)的變化,生成新物質(zhì)的變化,變化時是否有新物質(zhì)生成,物質(zhì)的狀態(tài)，形狀發(fā)生改變,伴隨能量的變化，發(fā)光、放熱、顏色改變

28、、生成氣體、產(chǎn)生沉淀等,化學(xué)變化中一定伴隨物理變化,礦石粉碎，水蒸發(fā)，汽油揮發(fā)等,木炭燃燒，鐵生銹，食物腐爛等,化學(xué)變化常伴隨發(fā)光發(fā)熱等現(xiàn)象發(fā)生，但發(fā)光發(fā)熱等現(xiàn)象產(chǎn)生的變化卻不一定是化學(xué)變化,進(jìn)行有關(guān)的計算 推測一些物質(zhì)的組成 解釋一些實驗事實,質(zhì)量守恒定律,內(nèi)容：,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,微觀解釋,原子種類沒有改變 原子數(shù)目沒有增減 原子質(zhì)量沒有變化,應(yīng)用,第2講 質(zhì)量守恒定律,對質(zhì)量守恒定律宏觀、微觀的理解,（1）反應(yīng)物、生成物 的總質(zhì)量 （2）元素的種類和質(zhì)量,物質(zhì)的種類,元素化合價,（3）原子的種類,（4）原子的數(shù)目,（5）原子的質(zhì)量,分子（構(gòu)成

29、物質(zhì) 的粒子）的種類,分子的數(shù)目,1.表示化學(xué)反應(yīng) 2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算 3.計算題格式：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答,化學(xué)方程式,概念：,用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子,涵義,表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件,表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比,書寫原則,以客觀事實為依據(jù),遵守質(zhì)量守恒定律,書寫步驟,應(yīng)用,1.寫,方法,質(zhì)量守恒定律,最小公倍數(shù)法、觀察法等,5.查,檢查化學(xué)方程式,4.注,注明條件以及生成物的狀態(tài)“、”,將短線改為等號,3.等,2.配,依據(jù),短線左邊反應(yīng)物，右邊生成物,第3講 質(zhì)量守恒定律,化學(xué)方程式的涵義,點(diǎn)燃,表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件,反應(yīng)物是硫、氧氣，生成物是二氧化硫，反應(yīng)條

30、件是點(diǎn)燃,表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系（即質(zhì)量比）,表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系（粒子個數(shù)比）,點(diǎn)燃 S+O2 = SO2 11 1,點(diǎn)燃 S + O2 = SO2 32 （162）（32+162） 32 32 64,點(diǎn)燃 可燃性（CH4+2O2=CO2+2H2O）,無色、無味、難溶于水、密度比空氣小,燃 料 和 熱 量,化 石 燃 料,化學(xué) 反應(yīng) 中的 能量 變化,煤,石油,天然氣,能量變化,燃料充分燃 燒的條件,燃料要與空氣有足夠大的接觸面,有足夠的空氣,放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),成分：,煤的氣化、液化,煤的加工,煤的干餾：,甲烷,主要含碳元素,是混合物,屬于化學(xué)變化,成分：,石油的分

31、餾：,主要含C、H,是混合物,石油煉制：,屬于物理變化,主要成分：,性質(zhì),物理性質(zhì)：,化學(xué)性質(zhì)：,板塊四 第1講燃燒與燃料 能源的合理利用與開發(fā),一、燃料和熱量,三者具備 其一即可,清除可燃物,隔絕氧氣 （或空氣）,滅 火 的 原 理,使溫度降到 著火點(diǎn)以下,燃 燒 的 條 件,可燃物,氧氣（或空氣）,達(dá)到著火點(diǎn),三者缺 一不可,易燃易爆 的知識,燃燒與滅火,二、燃燒與滅火,燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃的區(qū)別和聯(lián)系,注：爆炸分物理變化和化學(xué)變化兩種，這里指化學(xué)變化的爆炸,跟氧氣接觸，溫度達(dá) 到著火點(diǎn),發(fā)光放熱,劇烈,在有限的空氣里急速燃燒，熱量來不及散失,發(fā)光放熱、 爆炸,跟氧氣接觸，溫度沒 有

32、達(dá)到著火點(diǎn),跟氧氣接觸，緩慢氧化 產(chǎn)生的熱量不易散失， 溫度逐漸達(dá)到著火點(diǎn),燃燒、緩慢 氧化、自燃、 爆炸的實質(zhì) 都是氧化反 應(yīng)，都放出 熱量,非常劇烈,緩慢,放熱不明顯， 不易察覺,由緩慢轉(zhuǎn) 成劇烈,由不明顯到 發(fā)光放熱,燃 料 的 燃 燒,對空氣的影響：,雜質(zhì)燃燒產(chǎn)生有毒氣體,造成空氣污染的原因,防治空氣污染的措施：,改善燃料的結(jié)構(gòu)、選擇清潔型的能源、 開發(fā)新能源,產(chǎn)生的煙塵,燃燒不充分，產(chǎn)生一氧化碳,形成酸雨、溫室效應(yīng),三、燃料燃燒對環(huán)境的影響,煤及汽車燃料燃燒對環(huán)境的影響,碳元素燃燒產(chǎn)生CO、 CO2等氣體；硫元素 燃燒產(chǎn)生SO2；氮元 素燃燒產(chǎn)生NO2,CO會污染空氣，CO2會引起溫室效應(yīng)；SO2、NO2溶于雨水會形成酸雨,使用優(yōu)質(zhì)煤、脫硫 煤；少使用煤，多 開發(fā)清潔能源，對 燃料進(jìn)行綜合利用,一氧化碳、未燃燒 的碳?xì)浠衔?、?的氧化物、含鉛化 合物、煙塵等,一氧化碳、煙塵會 污染空氣，氮氧化 物和碳?xì)浠衔镆?引起光化學(xué)煙霧,改進(jìn)發(fā)動機(jī)的燃燒 方式；使用催化凈 化裝置；使用無鉛 汽油；加大監(jiān)測尾 氣的力度,含有碳元素的化合物.如甲烷、乙酸、乙醇等,有機(jī)物：,食物中的有機(jī)物,除有機(jī)物以外的其他化合物.如酸、堿、鹽和氧化物等,糖類 (碳水化合物),C6H12O6,(C6H10O5)n高分子化合物,C12H22O11,油脂,液態(tài)稱為油.如花生