重慶市高二上學期化學期末考試試卷A卷（測試）

1、重慶市高二上學期化學期末考試答案a卷名字：班級：成績：一、單選問題(共計16題)共計32分)1. (2分)化學與生活密切相關(guān)。 以下關(guān)系說是正確的()a .用稀硝酸去除銅鏡表面銅銹是因為稀硝酸具有強的氧化性b、燃料脫硫脫氮、NO催化轉(zhuǎn)化是減少酸雨發(fā)生的措施C . BaCO3不易溶于水，在醫(yī)學上常被用作鋇d .工業(yè)上電解NaCl溶液提取Na2. (2分)以下化學用語正確的是a .硫原子的原子結(jié)構(gòu)的形象：B . NH4H的電子式：c .原子核內(nèi)有10個中子的氧原子d .乙烯的結(jié)構(gòu)簡單： C2H43. (2點) (2018高三上南昌月考)以下相關(guān)反應的離子方程寫得正確()a .氫氧化鐵溶解于碘酸：F

2、e(OH)3 3H =Fe3 3H2Ob .向氯化鋁溶液中滴加過剩的氨水： al34nh3h2o=alo2 4nh4 2h2oc .在C . NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液，SO42-完全沉淀： NH4al3so 42-2 ba2oh-=al (oh ) 32 baso 4n h3h2oD . NaHCO3溶液中過剩的Ba(OH)2溶液：2 HCO3- ba2oh-=BAC O32 H2O co 32 -4. (2分鐘)2mol/l的稀硫酸100ml與過剩的鋅反應，為了加快反應速度，不影響氫的總量，可采用()a .不使用稀硫酸使用98%濃硫酸b .加入數(shù)滴氯化銅溶液c .加

3、入適量的蒸餾水d .加更多的鋅片5. (2分鐘) (2016高二上西安期) 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2填充在體積沒有變化的密閉容器中，在一定條件下PCl3 Cl2PCl5.達到平衡時，PCl5為0.40mol，此時，在去除pcl3和0.50mol Cl2的情況下，在相同的溫度下a.0.40摩爾b.0.20摩爾小于0.20摩爾大于0.20摩爾，小于0.40摩爾6. (2分鐘)元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。 下面的說法是正確的()a .元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高價數(shù)b .多電子原子中，在接近核的地區(qū)運動的電子能量高C . P、s、Cl電子能力和與最高價氧化

4、物相對應的水合物的酸性依次增強d .位于元素周期表金屬和非金屬邊界線附近的元素是過渡元素7. (2分鐘) (2016高二上洛陽期) 25時，水電離達到平衡： h2oh-，以下描述正確()a .加熱水，增大千瓦，pH不變b .水中加入少量鹽酸的話，c(H )變大，Kw不變c .在水中加入NaOH固體，平衡反向移動，c(OH )降低d .在水中加入AlCl3固體，平衡向正移動，c(OH )增大8. (2分鐘)為了制作一種符合家庭環(huán)境的消毒液發(fā)生器，以石墨為電極電解飽和氯化鈉溶液，制作具有強殺菌能力的消毒液，以使通電時Cl2被完全吸收，設(shè)計了如右圖所示的裝置，而以下電源電極名和消毒液的主要成分的判斷

5、是正確的。A . a是正極，b是負極NaClO和NaClB . a是負極，b是正極NaClO和NaClC . a是陽極，b是陰極HClO和NaClD . a是陰極，b是陽極HClO和NaCl9.(兩點)以下說法正確的是()a .調(diào)制硫酸亞鐵溶液時，多向溶液中添加少量的稀硝酸和少量的鐵粉b .用25.00 mL堿滴定法采集了20.00 mL酸性高錳酸鉀溶液c .用ph試紙檢查氣體的酸堿性時，必須用蒸餾水濕潤d .可以用酒精提取碘水中的碘單體10. (2分鐘)為了使同質(zhì)量的鋅和酸反應制造H2，使反應速度最大，在以下條件中的最佳組合是純鋅粒粗鋅片0.01 molL-1鹽酸； 0.01摩爾- 1硫酸；

6、 98%硫酸； 加熱用冰水冷卻A . B . C . D . 11. (2點)下一張圖像正確的是()a .曲線圖可以表示對某個化學平衡系統(tǒng)改變溫度后的反應速度的時間變化根據(jù)圖，物質(zhì)a發(fā)生反應，物質(zhì)c的H0c .曲線圖表示向一定量的硫酸溶液滴下一定濃度的氫氧化鈉溶液時的pH變化d .把開關(guān)k放在a或b上可以緩和鐵的腐蝕12. (2分鐘) (2020高二上蕪湖終端)已知298K時以下物質(zhì)的溶解度積(省略單位)下面的說法是正確的()a .等體積、濃度都為0.02 molL-1的CH3COONa和AgNO3溶液混合后會產(chǎn)生沉淀b .向離子濃度全部為0.01 molL-1的cro 42和cl的混合溶液中

7、慢慢滴下AgNO3溶液時，cro 42先沉淀向CH3COOAg懸濁液中加入人鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式為： CH3COOAgcl-=ch3cooh agcl在D . 298K的情況下，上述四種飽和溶液的物質(zhì)濃度為c (ch3co OAG ) c (AgCl ) c (ag2cro4 ) c (ag2s )13. (2分鐘) (2018高三上安平期)某化合物由兩種單體直接反應生成，加入Ba(HCO3)2溶液中同時發(fā)生氣體和沉淀。 以下化合物中滿足上述條件的是()PS PS三號B . Na2O足球甲級聯(lián)賽PS PK 214. (2分鐘) (2018高二上黑龍江期)在25下，向濃度均為0.1mol/

8、L的naoh和NH3H2O的混合溶液10mL中滴加鹽酸0.1mol/L時，以下關(guān)系正確()不加鹽酸時： c(OH-)c(Na )=c(NH3H2O )b .加入10 mL鹽酸時： c(NH4 ) c(H )=c(OH-)c .在溶液pH=7中加入鹽酸時： c(Cl-)=c(Na )d .加入20 mL鹽酸時： c(Cl-)=c(NH4 ) c(Na )15. (2分鐘) (2017年高二上天津終端)某一次電池裝置如圖所示，電池的總反應為2Ag Cl2=2AgCl。 以下說法是正確的()a .正極反應為AgCl e=Ag Clb .放電時，交換膜左側(cè)的溶液中生成很多白色沉淀c .如果使用NaCl

9、溶液代替鹽酸的話，電池的總反應會發(fā)生變化d .向電路轉(zhuǎn)移0.01摩爾后，交換膜左側(cè)的溶液中的離子減少約0.01摩爾16. (2分鐘) (2016高二上西湖期)為了工業(yè)上去除氮氧化物的污染，在CH4 (g )2NO2 (g ) N2溫度時間/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15a.10分鐘內(nèi)，T1時CH4的化學反應速度比T2時小b .溫度： T1T2C . a0d .平衡常數(shù)： K(T1)I，在a中加入濃鹽酸，在b中加入kmno4(kmno 4和濃鹽酸在常溫下反應生成氯氣)，在c中加入淀粉碘化鉀

10、混合溶液時，可以觀察到在c中出現(xiàn)溶液的現(xiàn)象，可以證明是(3)要證明非金屬性： CSi，可以證明在a中加入鹽酸，在b中加入CaCO3，在c中加入Na2SiO3溶液，在c中出現(xiàn)溶液的現(xiàn)象是_。 但是，考慮到鹽酸有揮發(fā)性，不能進入c的干擾實驗，也有學生必須在兩裝置間添加裝有_溶液的氣瓶。三、綜合問題(共計2題)共計8分)18. (3分鐘) (2017成都模擬)近年來，全國各地長期被陰天復蓋，陰天粒子中的汽車尾氣占20%以上。 已知汽車尾氣中的主要污染物是NOx、CO、超微粒子(PM2.5 )等有害物質(zhì)。 目前正在研究去除汽車尾氣污染的方法(1)汽車發(fā)動機一啟動，N2和O2發(fā)生反應，其能量變化的示意圖

11、如圖1所示寫出這個反應的熱化學方程式。 _ _ _ _ _ _ _(2)為了消除空燃比容易產(chǎn)生CO、CO的污染，提出了可以設(shè)計反應2co (g )、2c (s ) O2 (g )。 判斷這個構(gòu)想是否可能，并說明理由。 _ _ _ _ _(3)通過在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)換器可以實現(xiàn)反應(ii ) 2nd (g ) 2co (g ) N2 (g )2CO2 (g )h 0.在恒定電壓的密閉容器中進行該反應時，以下的說法是正確的a .其他條件不變，可以增大催化劑和反應物的接觸面積，提高反應速度，增大平衡常數(shù)b .平衡時，其他條件不變，上升溫度，增大逆反應速度，減少正反應速度如果在恒溫條件下混合氣體的

12、密度不變化，反應就會變成化學平衡狀態(tài)如果取得平衡，其他條件不變，增大NO濃度，反應物的轉(zhuǎn)化率也變大(4)使NO和CO以一定流速在2種不同的催化劑下反應(ii )，在相同的時間內(nèi)測定排氣中的NO的含量，決定排氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)的結(jié)果示于圖2 .a .第種催化劑比第種催化劑的脫氮率高b .在相同條件下改變壓力也不會影響脫氮率c .在該問題條件下，兩催化劑分別適合55和75左右的脫氮(5)甲醇-空氣燃料電池(DMFC )是高性能且輕量地污染電動汽車的車載電池，其工作原理示意性地表示在圖3a中該燃料電池的電池反應式為2 ch3oh (g )3o2(g )、2 co2(g )4h2o (l

13、 )。負極的電極反應式中，氧從口中通過用該一次電池電解AgNO3溶液，F(xiàn)e電極變重5.4g時，燃料電池理論上消耗的氧的體積為_mL (標準狀況)19. (5分鐘) (2018高二上普寧期末)用圖像裝置進行了實驗，回答了以下問題。(1)甲池為_池，CH3OH (甲醇)的電極為_ _ _ _ _ _ _ _ _極，電極反應式為_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)乙池為_ _ _ _池，a電極名稱為_ _ _ _ _極，電極反應式為pH_，乙池中的總反應化學方程式為_ _ _ _ _，溶液的ph _ _ _ (填充為“增大”、“減少”或“不變”)。(3)甲池消耗O2 0.56L (標準情況下)

14、，在理論上乙池的b極質(zhì)量增加了_g時，在丙裝置中，如果在_(c”或“d”)電極上析出1.20g的金屬，則丙裝置的鹽溶液有可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。a.MgSO4溶液b.CuSO4溶液c.NaCl溶液d.AgNO3溶液四、實驗問題(一共一題)共計5分)20. (5分鐘)某同學想用已知物質(zhì)的量濃度為0.100ml-1的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作為指示劑。 請?zhí)顚懸韵驴瞻?1)用標準鹽酸滴定測定的氫氧化鈉溶液時，左手掌握酸性滴定管的活塞，右手揮動瓶子，注視 加入一滴鹽酸后，溶液的顏色從_顏色變成_顏色，停止滴定直到一半就恢復原色為止(2)通過以下操作測定

15、的氫氧化鈉溶液的濃度值有可能降低的是_ _ (填充編號) .a .酸性滴定管不用標準鹽酸溶液淋濕，而是直接注入標準鹽酸b .滴定前加入氫氧化鈉溶液的瓶子用蒸餾水洗滌后，不干燥c .酸性滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失d .讀取鹽酸的體積后，從下面開始讀取，滴定結(jié)束后，從下面開始讀取e .滴定過程中錐形瓶振動劇烈，灑了少量溶液(3)初次滴定開始和結(jié)束時，酸性滴定管的液面如圖所示，開始值為V1=_mL，結(jié)束值為V2=_mL .(4)再結(jié)合表數(shù)據(jù)，計算測定的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)濃度，結(jié)果為_moll-1 .滴定被測定溶液體積/毫升標準酸體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.00V1V2第二次10.004.1021.10第三次10.000