高中化學必修一方程式大全43553.doc

1、精品一、化學方程式總結(jié)(1)硫酸離子的檢查： BaCl2 Na2SO4=BaSO4 2NaCl(2)碳酸離子的檢查： CaCl2 Na2CO3=CaCO3 2NaCl(3)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)： na 2c O3 HCl=2NaCl2H2O 2(4)木炭還原氧化銅：2 cuc 2co 2(5)氯化鈣與碳酸鈉溶液的反應(yīng)： CaCl2 Na2CO3高溫CaCO3 2NaCl(6)氧化物的反應(yīng)a )氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)： Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2Ob )氧化鈣與水的反應(yīng)： CaO H2O=Ca(OH)2c )氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)： Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2Od )氧化鋁與

2、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)： Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O(7) Na的化學反應(yīng)方程式a )鈉在空氣中： 4Na O2=2Na2Ob )鈉和空氣中的燃燒反應(yīng)： 2Na O2 Na2O2c )鈉和水的反應(yīng)： 2Na 2H2O=2NaOH H2。d )過氧化鈉與水的反應(yīng)： 2na2o22h2o=4NaOH O2e )過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)： 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2f )碳酸鈉和二氧化碳： Na2CO3 H2O CO2=2NaHCO3g )氫氧化鈉和少量二氧化碳：2NaOH CO2=Na2CO3 H2Oh )氫氧化鈉和過剩二氧化碳： NaOH CO2=NaHCO3I

3、 )侯氏制堿法：NaCl (飽和) NH3 H2O CO2=NH4Cl NaHCO32 nah co3na2co3H2O CO2j )飽和碳酸鈉溶液中通過足夠量的CO2:co22na co32-H2O=2nah co3(8) Fe及化合物的化學反應(yīng)方程式a )鐵和水蒸氣的反應(yīng)： 3Fe 4H2O(g )高溫Fe3O4 4H2b )鐵片和硫酸銅溶液的反應(yīng)： Fe CuSO4=FeSO4 Cuc )氧化鐵和鹽酸的反應(yīng)： Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2Od )氯化鐵與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)： FeCl3 3NaOH=Fe(OH)3 3NaCle )硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，被氧化成氫氧化鐵

4、FeSO4 2NaOH=Fe(OH)2 Na2SO44Fe(OH)2 2H2O O2=4Fe(OH)3老師在變成白色沉淀物后，馬上變成灰色的綠色，變成紅褐色f )氫氧化鐵的加熱分解： 2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2Og )氯化鐵溶液與鐵粉的反應(yīng)：2FeCl3 Fe=3FeCl2h )氯氣流過氯化亞鐵：2FeCl2 Cl2=2FeCl3I )氯化亞鐵和過氧化氫：2Fe2h2h=2Fe32h2o(9) Al及其化合物的化學反應(yīng)方程式a )鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)： 2al2NaOH 2h2o=2NAA lo23 H2b )實驗室制氫氧化鋁： al2(so4) 36 n h3h2o=2al (o

5、h ) 33 (NH4)2so 4c )氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)： al(oh)3hcl=alc3h2od )氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)： Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2Oe )氫氧化鋁的加熱分解：2Al(OH)3 Al2O3 3H2Of )氧化鋁和鹽酸： Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2Og )氧化鋁和氫氧化鈉： Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2Oh )甲鋁酸鈉和鹽酸： NaAlO2 HCl H2O=Al(OH)3 NaClI )甲鋁酸鈉和過剩二氧化碳： NaAlO2 2H2O CO2 (過)=Al(OH)3 NaHCO3j )氯化鋁和過剩氫氧化鈉： Al

6、Cl3 4NaOH (過)=NaAlO2 3NaCl 2H2O(10 )硅及硅化合物、冶煉純硅a )硅與氟氣的反應(yīng)： Si 2F2=SiF4b )硅與氫氟酸的反應(yīng)： si4HF=si f 42 h 2c )硅和氫氧化鈉溶液： si2NaOH H2O=Na2 SiO 32 H2d )二氧化硅與氫氟酸的反應(yīng)： SiO2 4HF=SiF4 2H2Oe )二氧化硅和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)： SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2Of )二氧化硅和氧化鈣的高溫反應(yīng)： SiO2 CaO高溫CaSiO3g )硅酸鈉與鹽酸的反應(yīng)： Na2SiO3 2HCl=2NaCl H2SiO3h )在硅酸鈉溶液中流通少量

7、的二氧化碳： Na2SiO3 CO2 H2O=Na2CO3 H2SiO3I )在硅酸鈉溶液中流過多的二氧化碳： na2sio3co2h2o=2nahco3h2so3j )二氧化硅和碳酸鈉固體： SiO2 Na2CO3Na2SiO3 CO2k )硅單體的實驗室制法：粗硅的制造： SiO2c高溫電爐Si 2CO(石英砂)(焦炭)(粗硅)l )從粗硅到純硅： Si (粗) 2Cl2 SiCl4 SiCl4 2H2高溫Si (純)4HCl(11 )氯及其化合物的反應(yīng)方程式a )氯氣與金屬鐵的反應(yīng)： 2Fe 3Cl2點火2FeCl3b )氯氣與金屬銅的反應(yīng)： Cu Cl2點燃Cu Cl2c )氯氣與金屬

8、鈉的反應(yīng)： 2Na Cl2點燃2NaCld )氯氣與水的反應(yīng)： Cl2 H2O HCl HClOe )次氯酸光分解：2HClO光2 HCl o 2f )氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)： cl2NaOH=NaCNAnacloh2og )氯氣與消石灰反應(yīng)： 2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2Oh )鹽酸和硝酸銀溶液的反應(yīng)： HCl AgNO3=AgCl HNO3I )漂浮白粉長期暴露在空氣中： Ca(ClO)2 H2O CO2=CaCO3 2HClO(12 )氮及其化合物的反應(yīng)方程式a )氮氣和氧氣在放電下反應(yīng)： N2 O2放電2sob )氮和氫： N2 3H22NH3c

9、)一氧化氮與氧的反應(yīng)： 2NO O2=2NO2d )二氧化氮與水的反應(yīng)：3NO2 H2O=2HNO3 NOe )氨與氯化氫的反應(yīng)： NH3 HCl=NH4Cl (揮發(fā)性酸(例如濃HCl、濃HNO3)時，空氣中有白煙)。f )氨水熱分解： NH3H2O NH3 H2Og )氯化銨的熱分解： NH4ClNH3，HCl，HCl (不能用于氨氣的制造)。h )碳酸氫氨熱分解： NH4h co 3NH 3h2oco 2(銨鹽容易因熱分解，但并不是所有的銨鹽都像NH4NO3、(NH4)2SO4那樣分解氨)。I )硫酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng)： (NH4 ) 2so 42 NaOH=2n H3 H2O na2so

10、42h2oj )硝酸銨和氫氧化鈉的反應(yīng)： NH4NO3 NaOH NH3 NaNO3 H2Ok )氨氣的實驗室制：采取了nh4clca(oh)2cacl2h2o3l )氨的催化氧化： 4NH3 5O24NO 6H2Om) NO、NO2的回收： NO2 NO 2NaOH=2NaNO2 H2On )濃硝酸的光分解： 4HNO3光照射4NO2 O2 2H2Oo )濃硝酸和銅的反應(yīng)： Cu 4HNO3(濃)=Cu (no3)22 h2o2no 2p )稀硝酸和銅的反應(yīng)：3Cu 8HNO3(稀)=3Cu (no3)2h4o2soq )碳和濃硝酸的反應(yīng)： C 4HNO3 (濃)CO2 2NO2 2H2Or

11、 )少量的鐵和稀硝酸反應(yīng)： Fe 4HNO3(希)=Fe(NO3)3 NO 2H2Os )過剩的鐵和稀硝酸反應(yīng)： 3Fe (過)8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2 2NO 4H2O(13 )硫及其化合物的化學反應(yīng)方程式謝謝你的下載a )硫化氫和二氧化硫： 2H2S SO2=3S 2H2Ob )二氧化硫和氧： SO2 O22SO3c )二氧化硫和水的反應(yīng)： SO2 H2O H2SO3d )二氧化硫和氯水： SO2 Cl2 2H2O=2HCl H2SO4e )二氧化硫和碘水： SO2 I2 2H2O=2HI H2SO4f )二氧化硫和氧化鈣： SO2 CaO CaSO3(脫硫劑)g )亞硫酸鈣和

12、氧：2CaSO3 O2=2CaSO4精品h )濃硫酸和銅的反應(yīng)： Cu 2H2SO4(濃)cuso42 h2o so 2I )濃硫酸與木炭的反應(yīng)： C 2H2SO4(濃)CO2 2SO2 2H2Oj )硫酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng)： (NH4 ) 2so4NaOHNH3，na2so4H2O謝謝你的下載(14 )銅的化學反應(yīng)方程式1)Cu2Cu O2加熱1373K 2CuO2co2o2h2o2=cu2(oh)2co3(堿碳酸銅)Cu 4HNO3(濃度)=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO 4H2OCu Cl2點燃Cu Cl22u4hclo2=2uc

13、l2h2oCu 2FeCl3=2FeCl2 CuCl22H2SO4(濃) Cu cuso42 h2o so 22Cu 2H2SO4(希望) O2 2CuSO4 2H2O2 )氫氧化銅和氧化銅4CuO=Cu2O O2(1273K )Cu(OH)2=CuO H2O (353K )Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 2H2OCu2 2OH-=Cu(OH)23 )硫酸銅(a )無水硫酸銅是白色粉末，其結(jié)晶俗稱為礬石或礬石，其水溶液呈藍色(b )硫酸銅的制備： Cu 2H2SO4(濃度) CuSO4 SO2 2H2O2Cu 2H2SO4(希望) O2 2CuSO4 2H2O(c )硫酸銅的加熱： C

14、uSO4=CuO SO3(無水硫酸銅923K的情況下，分解為CuO )或者2 cuso 42 CuO 2so 2(加熱)(十五)點火鐵的化學方程式1 )鐵在氯氣中燃燒的2Fe 3Cl2=2FeCl32 )鐵和硫發(fā)生反應(yīng)的FeSFeSFeS3 )鐵和水反應(yīng)的3Fe 4H2O(g )高溫Fe3O4 4H24 )鐵和非氧化性酸發(fā)生反應(yīng)的Fe2HCl=FeCl2h 25 )鐵和稀硝酸的反應(yīng)： Fe 4HNO3(稀，過剩)=Fe(NO3)3 NO 2H2O6 )鐵與稀硝酸的反應(yīng)： 3Fe (過剩)8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2 2NO 4H2O7 )鐵和硫酸銅發(fā)生反應(yīng)的Fe CuSO4=FeSO4

15、 Cu8 )氧化亞鐵與酸反應(yīng)的FeO 2HCl=FeCl2 H2O3FeO 10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3 NO 5H2O9 )氧化鐵和酸反應(yīng)的Fe2O3 6HNO3=2Fe(NO3)3 3H2OFe2O3 6HCl (稀)=2FeCl3 3H2O (去除銹，用水沖洗)Fe2O3 6HI=2FeI2 I2 3H2OFe2O3 3H2SO4(希)=Fe2(SO4)3 3H2O10 )氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)的FeCl3 3NaOH=Fe(OH)3 3NaCl11 )氫氧化鐵熱反應(yīng)2Fe(OH)3=Fe2O3 3H2O12 )氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)313 )氫氧化亞鐵和酸的反應(yīng)為3Fe(OH)2 10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3 NO 8H2OFe(OH)2 H2SO4=FeSO4 2H2OFe(OH)2 2HCl=FeCl2 2H2O1