高中化學(xué)必修一第三單元金屬：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

1、高中化學(xué)組卷一選擇題（共40小題）1把NaHCO3和Na2CO310H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，測得溶液中鈉離子的濃度為0.5mol/L向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為（）A2.93gB5.85gC6.56gD無法確定2有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）/molL1為（）ABCD3向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生

2、成的沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為（）ABCD4鎂鋁合金5.4g溶于過量的熱濃硝酸中，反應(yīng)產(chǎn)生11.2LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若在反應(yīng)后溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質(zhì)量為（）A4.5gB6 gC8.7gD13.9g5某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只能被還原為NO氣體）向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（）A原混合液中NO3的物質(zhì)的量為0.4 molBOA段產(chǎn)生是NO，AB段反應(yīng)為2Fe3+F

3、e=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4Dc（H2SO4）為5 molL16將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（）A參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4molB加入合金的質(zhì)量可能為9.6gC沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液體積為150mLD溶解合金時(shí)產(chǎn)生NO氣體體積0.224L（以標(biāo)準(zhǔn)狀況）7將一定質(zhì)量Mg和Al的混合物投人500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加人N

4、a0H溶液生成沉淀的物質(zhì)的量與加人Na0H溶液體積的關(guān)系如圖所示則下列說法正確的是（）AMg和A1的總質(zhì)量為8gB硫酸的物質(zhì)的量濃度為5molL1C生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2LDNa0H溶液的物質(zhì)的量濃度為5mo1L18CH4和H2混合氣體10mL，完全燃燒后生成6mL CO2氣體（氣體的體積為相同狀況下測定），則混合氣體中CH4和H2的體積比為（）A2：3B3：2C2：1D1：29將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入250mL、2.0mol/L稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示則下列說法

5、正確的是（）A當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為20 mL時(shí)，溶液的pH等于7B當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為20 mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁CNa0H溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/LD生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L100.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.05mol該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是（）A30B46C66D6911鐵、銅混合粉末18.0g加入到100ml 5.0molL1 FeCl3溶液中，剩余固體質(zhì)量為2.8g下列說法正確的是（）A剩余固體是鐵、銅混合物B原固體混合物中銅的質(zhì)量是12.4gC反應(yīng)后溶液中n（Fe3+

6、）=0.10 molD反應(yīng)后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75 mol12把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95毫克溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成氯化銀沉淀300毫克，則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是（）A氯化鈉B氯化鋁C氯化鉀D氯化鈣13取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加熱充分反應(yīng)冷卻，稱得剩余固體比原混合物質(zhì)量減少1.200g，若將同量的該混合物與鹽酸反應(yīng)完全，至少需1mol/L鹽酸的體積為（）A37.5mLB75mLC150mLD300mL14FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入a g鐵粉，待溶液完全變?yōu)闇\綠色時(shí)，濾出不溶物，經(jīng)干燥后得其質(zhì)量也是a g，則原溶

7、液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量比是（）A1：7B2：1C2：7D7：215Fe2O3、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物4.82g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生l0.00g白色沉淀，則a的數(shù)值為（）A4.92B6.42C7.18D14.8216向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g下列有關(guān)說法不正確的是（）ACu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1B硝酸的物

8、質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LDCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol17將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5molL1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀則形成沉淀的質(zhì)量是（）A43.2gB46.8gC53.6gD63.8g181.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子

9、全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀下列說法不正確的是（）A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1B該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL19將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（）A22.1gB27.2gC30gD無法計(jì)算20一定量的CuS和Cu2

10、S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（）A9.0 LB13.5 LC15.7 LD16.8 L21將4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則混合物中Na、Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量之比為（）A1：1：1B1：1：2C1：2：2D4：3：222將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配

11、成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀鹽酸下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）ABCD23將總物質(zhì)的量為n mol的鈉和鋁（其中鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x），投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V L下列關(guān)系式中正確的是（）Ax=B0x0.5CV=33.6n（1x）D11.2nV22.4n24下列說法正確的是（）A現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等B把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=1molL

12、1該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量無法計(jì)算C將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，反應(yīng)后得到FeSO4的物質(zhì)的量是0.8molD某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+25為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純

13、度，現(xiàn)將w1 g 樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（）ABCD26向一定量的Fe，F(xiàn)eO，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)e3O4的混合物中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)若用一定量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的該混合物，所得固體的物質(zhì)的量可能為（）A0.30molB0.28molC0.25molD0.22mol27在一定溫度、壓強(qiáng)下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點(diǎn)燃使其完全燃燒，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar物質(zhì)

14、的量之比是（）A1：4B1：3C1：2D1：128鐵和氧化鐵的混合物共x mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng) mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為（）A（x+y）molB（xy）molC（xy）molD（x+y）mol29由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng)若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比不可能是（）A4：3B3：2C3：1D2：l30將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0

15、.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）（）A0.2 molB0.4 molC0.6 molD0.8 mol31一定質(zhì)量的Al、Mg合金與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液整個(gè)蒸干，所得固體（不含結(jié)晶水）質(zhì)量比原固體增加了7.2g，則該合金的物質(zhì)的量可能為（）A0.05molB0.06molC0.08molD0.09mol32現(xiàn)有FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液，其中c（H+）=0.10m

16、ol/L取該溶液200mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀27.96g；再另取該混合溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.00g則原混合溶液中c（Fe2+）與c（Fe3+）之比為（）A4：1B3：1C2：1D1：133向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液750mL，固體完全溶解，則原混合物中Cu的質(zhì)量可能為（）A1.12 gB2.2 gC3.2gD6.4g34將5.6g Fe投入濃硝酸溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20g Fe（

17、NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下剩余氣體的體積為（）A2240mLB4480mLC3360mLD1120mL35mg FeO、Fe2O3、CuO的混合物，加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至剛出現(xiàn)沉淀時(shí)，消耗NaOH溶液40mL；將mg的混合物用CO氣體加熱還原，實(shí)驗(yàn)過程中耗去標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO3.36升，得固體wg則w的值為（）Am0.96Bm1.44Cm1.6Dm2.4365.6 g Cu、Mg合金與一定量的硝酸恰好完

18、全反應(yīng)，收集到NO和NO2的混合氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后將其過濾、洗凈、干燥，稱得質(zhì)量為10.7 g則V的值可能是（）A2.24B4.48C6.72D7.8437將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的溶液中加入150mL一定濃度的NaOH溶液恰好沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g，則下列敘述中不正確的是（）A所用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為3molL1B當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，收集到NO氣體的體積一定為3.36LC參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量（m）為5.4gm14.4gD

19、若將產(chǎn)生的氣體全部轉(zhuǎn)化為硝酸，則至少需要標(biāo)況下2.52L的氧氣38取對水蒸氣的相對密度為0.4的CO和H2組成的混合氣體若干克，通入到盛足量的Na2O2固體粉末的容器中，并同時(shí)加入少量的O2，電火花引燃，充分反應(yīng)后，稱重發(fā)現(xiàn)固體粉末的質(zhì)量增加了2.1g，則原混合氣體中CO和H2的質(zhì)量比為（）A1：4B2：3C6：5D7：239將一定的NaOH和NaHCO3的混合物放在密閉的容器中加熱，充分反應(yīng)后生成CO2的體積為V1（V10）將反應(yīng)后的固體殘?jiān)c過量的稀鹽酸反應(yīng)，又生成CO2的體積為V2（V1、V2均為標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積）則原混合物中NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（）A（V2V1）：（V1

20、+V2）BV2：V1CV2：（V1+V2）D（V1+V2）：（V2V1）40由兩種金屬組成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反應(yīng)完全后得到氫氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此合金可能是（）A鎂鋁合金B(yǎng)鎂鐵合金C鋁鐵合金D鎂鋅合金高中化學(xué)組卷參考答案與試題解析一選擇題（共40小題）1（2016萍鄉(xiāng)校級三模）把NaHCO3和Na2CO310H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，測得溶液中鈉離子的濃度為0.5mol/L向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為（）A2.93gB5.85gC6.56gD無法確定【分析】n（Na+）=0.1L0.5mol/L=0.05mol，反

21、應(yīng)后所得固體為NaCl，則n（NaCl）=0.05mol，m（NaCl）=0.05mol58.5g/mol=2.925g【解答】解：反應(yīng)的有關(guān)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，反應(yīng)后所得固體為NaCl，n（Na+）=0.1L0.5mol/L=0.05mol，根據(jù)Na元素守恒，則n（NaCl）=0.05mol，m（NaCl）=0.05mol58.5g/mol=2.925g，近似為2.93g，故選A【點(diǎn)評】本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，本題注意根據(jù)反應(yīng)方程式判斷最終反應(yīng)產(chǎn)物，根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算2（2016吉安校級模擬）

22、有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）/molL1為（）ABCD【分析】由BaCl2和稀硫酸反應(yīng)可計(jì)算Ba2+離子的物質(zhì)的量，利用NaCl和AgNO3溶液反應(yīng)計(jì)算出Cl離子的物質(zhì)的量，由混合液呈電中性可計(jì)算出鈉離子的物質(zhì)的量，并注意均分成兩份及計(jì)算原混合溶液中的c（Na+）來解答即可【解答】解：設(shè)每份中的Ba2+離子的物質(zhì)的量為m，Cl離子的物質(zhì)的量為n，由Ba2+SO42BaSO4， 1 1 m xmol

23、則：m=xmol，Cl+Ag+AgCl，1 1n ymol則：n=ymol，設(shè)每份中的鈉離子的物質(zhì)的量為z，BaCl2和NaCl的混合溶液不顯電性，則x2+z=y，整理可得：z=（y2x）mol，則原溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量為：（y2x）mol2=（2y4x）mol，原溶液中鈉離子濃度為：c（Na+）=mol/L，故選D【點(diǎn)評】本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確離子之間的量的關(guān)系即可解答，利用溶液不顯電性來計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量是解答的關(guān)鍵，并注意兩等份的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)3（2016黃埔區(qū)二模）向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與滴入NaO

24、H溶液體積關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為（）ABCD【分析】向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，即為圖象中0amL，沉淀的質(zhì)量為0g；FeCl3只能在酸性較強(qiáng)的溶液中存在，當(dāng)酸性減弱時(shí)，會轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，從amL開始，bmL時(shí)沉淀完全bmL時(shí)，溶液仍然呈酸性，到cmL時(shí)，才開始產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，結(jié)合Fe3+3OHFe（OH）3、Mg2+2OHMg（OH）2計(jì)算判斷【解答】解：向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+

25、HCl=NaCl+H2O，即為圖象中0amL，沉淀的質(zhì)量為0g；FeCl3只能在酸性較強(qiáng)的溶液中存在，當(dāng)酸性減弱時(shí)，會轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，從amL開始，bmL時(shí)沉淀完全bmL時(shí)，溶液仍然呈酸性，到cmL時(shí)，才開始產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，令氫氧化鈉濃度為xmol/L，F(xiàn)e3+完全沉淀消耗氫氧化鈉為（ba）mL，結(jié)合Fe3+3OHFe（OH）3可知，溶液中n（Fe3+）=（ba）103Lxmol/L，Mg2+完全沉淀消耗氫氧化鈉為（dc）mL，結(jié)合Mg2+2OHMg（OH）2可知，溶液中n（Mg2+）=（dc）103Lxmol/L，故原混合溶液中n（MgCl2）：n（FeCl3）=（dc）1

26、03Lxmol/L：（ba）103Lxmol/L=3（dc）：2（ba），故選D【點(diǎn)評】本題以圖象形式考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度較大，清楚各段發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，導(dǎo)致出錯(cuò)的原因是學(xué)生不能考慮鐵離子酸性較強(qiáng)的溶液中存在，不能分析各段發(fā)生反應(yīng)4（2015日照模擬）鎂鋁合金5.4g溶于過量的熱濃硝酸中，反應(yīng)產(chǎn)生11.2LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若在反應(yīng)后溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質(zhì)量為（）A4.5gB6 gC8.7gD13.9g【分析】標(biāo)況下11.2L二氧化氮的物質(zhì)的量為：n（NO2）=0.5mol，根據(jù)氮元素的化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；氫氧化鈉溶液過量，則最后沉淀為Mg（OH

27、）2，利用金屬總質(zhì)量、電子守恒列式計(jì)算出鎂的物質(zhì)的量，再計(jì)算出生成氫氧化鎂的質(zhì)量【解答】解：標(biāo)況下11.2L二氧化氮的物質(zhì)的量為：n（NO2）=0.5mol，生成0.5mol二氧化氮轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.5mol（54）=0.5mol，設(shè)Al的物質(zhì)的量為x、Mg的物質(zhì)的量為y，則3x+2y=0.5；根據(jù)合金的總質(zhì)量可得：27x+24y=5.4g，根據(jù)解得：x=mol、y=0.15mol，即：合金中含有0.15mol鎂；加入過量氫氧化鈉溶液后生成的沉淀只能為氫氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.15mol，質(zhì)量為：58g/mol0.15mol=8.7g，故選C【點(diǎn)評】本題考查

28、混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握質(zhì)量守恒、電子守恒在 化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力5（2015龍海市校級模擬）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只能被還原為NO氣體）向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（）A原混合液中NO3的物質(zhì)的量為0.4 molBOA段產(chǎn)生是NO，AB段反應(yīng)為2Fe3+Fe=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4Dc（H2SO4）為5 molL1【分析】由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO

29、3+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2+H2AOA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，根據(jù)鐵的物質(zhì)的量結(jié)合離子方程式計(jì)算；B鐵先與硝酸反應(yīng)生成一氧化氮與鐵離子，之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng)；C鐵先與硝酸反應(yīng)，之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng)，鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，硝酸全部起氧化劑作用，沒有顯酸性的硝酸；D根據(jù)鐵和硫酸的反應(yīng)中鐵的質(zhì)量來確定所需硫酸的量，進(jìn)而確定硫酸的濃度【解答】解：AOA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3+4H+=

30、Fe3+NO+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，所以n（NO3）=2n（Fe）=2=0.4mol，故A正確；B由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2+H2，故B正確；C硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因?yàn)槿芤褐杏辛蛩岣⑶诣F單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，故C正確；D反應(yīng)消耗22.4g鐵，也就是=0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的濃度為：=4mol/l，故D錯(cuò)誤；故選D【點(diǎn)評】

31、本題以圖象為載體，考查有關(guān)金屬和酸反應(yīng)的計(jì)算題，題目難度較大，關(guān)鍵根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應(yīng)，注意與鐵的反應(yīng)中硝酸全部起氧化劑作用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力6（2015臨沂校級二模）將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（）A參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4molB加入合金的質(zhì)量可能為9.6gC沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液體積為150mLD溶解合金時(shí)產(chǎn)生NO氣體體積0.224L（以標(biāo)準(zhǔn)狀況

32、）【分析】將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀HNO3中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO，發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3（?。?3Mg（NO3）2+2NO+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物

33、質(zhì)的量為0.15mol，A根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)（HNO3）=n（金屬）；B根據(jù)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算金屬總物質(zhì)的量，金屬的總質(zhì)量與金屬的含量有關(guān)，假定全為鎂、全為銅計(jì)算確定金屬的質(zhì)量范圍；Cn（NaOH）=n（OH），根據(jù)V=計(jì)算加入的氫氧溶液的體積；D根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（NO），然后計(jì)算出標(biāo)況下一氧化氮的體積【解答】解：將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀HNO3中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO，發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液至沉淀完

34、全，發(fā)生反應(yīng)：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為：=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，A根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)（HNO3）=n（金屬）=0.15mol=0.4mol，故A正確；B假定全為鎂，金屬質(zhì)量為0.15mol24g/mol=3.6g，若全為銅，金屬質(zhì)量為：0.15mol64g/mol=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量（m）

35、范圍為：3.6gm9.6g，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=n（OH）=0.3mol，則加入的氫氧化鈉溶液的體積為：V=0.1L=100mL，故C錯(cuò)誤；D金屬的物質(zhì)的量為0.15mol，完全反應(yīng)失去0.15mol2=0.3mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成一氧化氮的物質(zhì)的量為：n（NO）=0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為0.1mol2.24L，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評】本題主要考查混合物有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生運(yùn)用電子轉(zhuǎn)移守恒、質(zhì)量守恒等解決復(fù)雜問題的能力，是一道考查能力的好題7將一定質(zhì)量Mg和Al的混合物投人500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體待反

36、應(yīng)完全后，向所得溶液中加人Na0H溶液生成沉淀的物質(zhì)的量與加人Na0H溶液體積的關(guān)系如圖所示則下列說法正確的是（）AMg和A1的總質(zhì)量為8gB硫酸的物質(zhì)的量濃度為5molL1C生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2LDNa0H溶液的物質(zhì)的量濃度為5mo1L1【分析】結(jié)合圖象可知，加入氫氧化鈉溶液后沒有立刻生成沉淀，則硫酸過量；200240mL為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，最終得到的沉淀為氫氧化鎂，則nMg（OH）2=0.15mol，根據(jù)Mg元素守恒及m=nM可計(jì)算出鎂的質(zhì)量；沉淀最大時(shí)為氫氧化鎂、氫氧化鋁，則氫氧化鋁的物質(zhì)的量為nAl（OH）3=0.35mol0.15mol=0.2mol，根據(jù)Al

37、元素守恒及m=nM可計(jì)算出金屬鋁的質(zhì)量；根據(jù)電荷守恒可知，20200mL消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量等金屬提供電子物質(zhì)的量，故n（NaOH）=0.15mol2+0.2mol3=0.9mol，根據(jù)c=計(jì)算出該氫氧化鈉溶液的濃度；沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)溶質(zhì)為硫酸鈉，則n（H2SO4）=n（NaOH）=5mol/L0.2L=0.5mol，硫酸的濃度為根據(jù)c=計(jì)算出該稀硫酸的濃度；根據(jù)電子守恒可知生成氫氣的物質(zhì)的量為：=0.45mol，根據(jù)V=nVm計(jì)算出生成氫氣的體積，據(jù)此進(jìn)行判斷【解答】解：根據(jù)圖象可知，加入氫氧化鈉溶液后沒有立刻生成沉淀，則硫酸過量；200240mL為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，最終得到的沉

38、淀為氫氧化鎂，則nMg（OH）2=0.15mol，根據(jù)Mg元素守恒可知：m（Mg）=0.15mol24g/mol=3.6g；沉淀最大時(shí)為氫氧化鎂、氫氧化鋁，則氫氧化鋁的物質(zhì)的量為nAl（OH）3=0.35mol0.15mol=0.2mol，根據(jù)Al元素守恒可知：m（Al）=27g/mol0.2mol=5.4g；根據(jù)電荷守恒可知，20200mL消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量等金屬提供電子物質(zhì)的量，故n（NaOH）=0.15mol2+0.2mol3=0.9mol，則c（NaOH）=5mol/L；沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)溶質(zhì)為硫酸鈉，則n（H2SO4）=n（NaOH）=5mol/L0.2L=0.5mol，硫酸的

39、濃度為：c（H2SO4）=1mol/L；根據(jù)電子守恒可知生成氫氣的物質(zhì)的量為：=0.45mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.45mol氫氣的體積為：22.4L/mol0.45mol=10.8L；AMg和Al的質(zhì)量為：3.6g+5.4g=9g，故A錯(cuò)誤；B硫酸的濃度為1mol/L，故B錯(cuò)誤；C生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為10.8L，故C錯(cuò)誤；D該氫氧化鈉溶液的濃度為5mol/L，故D正確；故選D【點(diǎn)評】本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確圖象中曲線變化的含義及化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析圖象能力及化學(xué)計(jì)算能力8（2016蘆溪縣模擬）CH4和H2混合氣體10mL，完全燃燒后生成6

40、mL CO2氣體（氣體的體積為相同狀況下測定），則混合氣體中CH4和H2的體積比為（）A2：3B3：2C2：1D1：2【分析】根據(jù)碳原子守恒可知，生成6mL二氧化碳?xì)怏w，需要消耗6mL相同條件下的甲烷，據(jù)此可知混合氣體中含有氫氣的體積，然后計(jì)算出混合氣體中CH4和H2的體積比【解答】解：CH4和H2混合氣體10mL，完全燃燒后生成6mL CO2氣體（氣體的體積為相同狀況下測定），根據(jù)C原子守恒可知，生成6mL二氧化碳?xì)怏w需要消耗6mL甲烷，則混合氣體中氫氣的體積為：10mL6mL=4mL，則混合氣體中CH4和H2的體積比為：6mL：4mL=3：2，故選B【點(diǎn)評】本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目

41、難度不大，注意掌握常見物質(zhì)的反應(yīng)原理，注意質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力9（2011秋南陽期末）將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入250mL、2.0mol/L稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示則下列說法正確的是（）A當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為20 mL時(shí)，溶液的pH等于7B當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為20 mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁CNa0H溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/LD生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L【分析】由圖象可知，從開始

42、至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O當(dāng)V（NaOH溶液）=200mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg（OH）2和Al（OH）3，二者物質(zhì)的量之和為0.35mol，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉元素守恒可知此時(shí)n（Na2SO4）等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n（NaOH）的倍從200mL開始，NaOH溶解Al（OH）3：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，當(dāng)沉淀不再減少，此時(shí)全部為Mg（OH）2，物質(zhì)的量為0.15mol，所以沉淀量最大時(shí)，Mg（OH）2為0.15mol

43、，Al（OH）3為0.35mol0.15mol=0.2mol，A、鋁離子水解，溶液呈酸性；B、由圖象可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；C、沉淀量最大，此時(shí)為Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉元素守恒可知此時(shí)n（NaOH）=2n（Na2SO4）據(jù)此計(jì)算；D、由元素守恒可知n（Al）=nAl（OH）3=0.2mol，n（Mg）=nMg（OH）2=0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知2n（H2）=3n（Al）+2n（Mg），據(jù)此計(jì)算n（H2）

44、，再根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣體積【解答】解：由圖象可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O當(dāng)V（NaOH溶液）=200mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg（OH）2和Al（OH）3，二者物質(zhì)的量之和為0.35mol，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉元素守恒可知此時(shí)n（Na2SO4）等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n（NaOH）的倍從200mL開始，NaOH溶解Al（OH）3：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，當(dāng)沉淀不再減少，此時(shí)全部為Mg（OH）2，物質(zhì)的量為0.

45、15mol，所以沉淀量最大時(shí)，Mg（OH）2為0.15mol，Al（OH）3為0.35mol0.15mol=0.2mol，A、溶質(zhì)有硫酸鎂、硫酸鋁和硫酸鈉，鋁離子水解，溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；B、由圖象可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，溶質(zhì)有硫酸鎂、硫酸鋁和硫酸鈉，故B錯(cuò)誤；C、沉淀量最大，此時(shí)為Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉元素守恒可知此時(shí)n（NaOH）=2n（Na2SO4）=20.25L2mol/L=1mol，所以NaOH溶液的物

46、質(zhì)的量濃度為=5 mol/L，故C正確；D、由元素守恒可知n（Al）=nAl（OH）3=0.2mol，n（Mg）=nMg（OH）2=0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知2n（H2）=3n（Al）+2n（Mg），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知2n（H2）=3n（Al）+2n（Mg）=30.2mol+20.15mol=0.9mol，所以n（H2）=0.45mol，故氫氣體積為0.45mol22.4mol/L=10.08L，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評】本題考查鎂鋁的重要化合物、化學(xué)計(jì)算，以圖象題的形式考查，題目難度中等，注意分析圖象各階段的物質(zhì)的量的關(guān)系，根據(jù)各階段的化學(xué)反應(yīng)，利用守恒計(jì)算10（2016蓮花縣三模

47、）0.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.05mol該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是（）A30B46C66D69【分析】Cu2e=Cu2+，0.03mol銅完全溶于硝酸失去電子為0.06mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，HNO3NO2+NO+N2O4，0.05mol氮氧化物共得到0.06mol電子，若沒有二氧化氮時(shí)，0.05mol全部為NO，N元素獲得電子為0.15mol，若全部0.05mol為N2O4，N元素獲得0.1mol電子，均大于0.06mol，所以一定存在NO2，從兩個(gè)極端來考慮：（1）假設(shè)混合氣體為NO、NO2；（2）假設(shè)混合氣體是N2O4

48、、NO2，據(jù)此計(jì)算平均相對分子質(zhì)量，實(shí)際混合氣體的相對分子質(zhì)量介于兩者之間【解答】解：金屬提供0.06mol電子，若沒有二氧化氮時(shí)，0.05mol全部為NO，N元素獲得電子為0.15mol，若全部0.05mol為N2O4，N元素獲得0.1mol電子，均大于0.06mol，所以一定存在NO2；假設(shè)一種情況為混合氣體中沒有N2O4時(shí)，設(shè)NO的物質(zhì)的量為x，則NO2的物質(zhì)的量為0.05molx，根據(jù)電子得失守恒，銅失去的電子數(shù)等于NO3得到的電子數(shù)，所以有0.03mol2=3x+（0.05molx）1，得：x=0.005mol，NO2的物質(zhì)的量為0.05mol0.005mol=0.045mol，所以

49、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為=44.4；同理，假設(shè)另一種情況為混合體中沒有NO時(shí)，設(shè)N2O4、NO2物質(zhì)的量分別為m，n，m+n=0.05mol，2m+n=0.06mol，聯(lián)立解得m=0.01mol，n=0.04mol，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為（NO2、N2O4）=46+92=55.2所以該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量應(yīng)在44.455.2之間故選：B【點(diǎn)評】考查混合物的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等，難度中等，利用極限法判斷相對分子質(zhì)量的范圍是解題的關(guān)鍵11（2014上海模擬）鐵、銅混合粉末18.0g加入到100ml 5.0molL1 FeCl3溶液中，剩余固體質(zhì)量為2.8g下列說法正確的是

50、（）A剩余固體是鐵、銅混合物B原固體混合物中銅的質(zhì)量是12.4gC反應(yīng)后溶液中n（Fe3+）=0.10 molD反應(yīng)后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75 mol【分析】鐵比銅活潑，與FeCl3溶液反應(yīng)時(shí)先后發(fā)生Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+，n（FeCl3）=0.5mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答【解答】解：鐵的還原性強(qiáng)于銅，把其加入氯化鐵溶液中，鐵先與鐵離子反應(yīng)，氯化鐵的物質(zhì)的量是0.5mol，Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+64g 2mol 56g 2molm1 0.5mol m2 0.5molm1=16g，m2

51、=14g，溶解的金屬質(zhì)量是182.8=15.2，則兩種金屬都參與反應(yīng)，F(xiàn)e3+完全反應(yīng)，剩余的金屬是銅，故A、C錯(cuò)；列方程進(jìn)行計(jì)算，設(shè)反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量是n1，反應(yīng)的鐵是n264n1+56n2=15.2gn1+n2=0.25moln1=0.15mol，n2=0.1mol，則原來含有的銅的質(zhì)量是：0.15mol64g/mol+2.8g=12.4g，故B正確；溶液中的n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.25mol+0.5mol=0.75mol，故D正確故選BD【點(diǎn)評】本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意根據(jù)反應(yīng)的相關(guān)方程式從質(zhì)量守恒的角度解答，難度中等12把

52、含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95毫克溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成氯化銀沉淀300毫克，則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是（）A氯化鈉B氯化鋁C氯化鉀D氯化鈣【分析】假設(shè)氯化鎂中不含雜質(zhì)，則95毫克可生成AgCl287毫克，現(xiàn)生成AgCl300毫克，說明雜質(zhì)是含氯量大于MgCl2中含氯量的物質(zhì)，分別計(jì)算各選項(xiàng)中Cl的含量與氯化鎂比較即可得出答案【解答】解：若考慮極限情況，即氯化鎂中不含雜質(zhì)，則95毫克可生成AgCl287毫克，現(xiàn)生成AgCl300毫克，說明雜質(zhì)是含氯量大于MgCl2中含氯量的物質(zhì)，氯化鎂中Cl的含量為A、氯化鈉中Cl的含量為，小于氯化鎂中Cl的含量，故A錯(cuò)誤；B、氯化鋁中Cl

53、的含量為，大于氯化鎂中Cl的含量，故B正確；C、氯化鉀中Cl的含量為，小于氯化鎂中Cl的含量，故C錯(cuò)誤；D、氯化鈣中Cl的含量為，小于氯化鎂中Cl的含量，故D錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評】本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意用端值法解答13（2015普陀區(qū)一模）取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加熱充分反應(yīng)冷卻，稱得剩余固體比原混合物質(zhì)量減少1.200g，若將同量的該混合物與鹽酸反應(yīng)完全，至少需1mol/L鹽酸的體積為（）A37.5mLB75mLC150mLD300mL【分析】FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加熱充分反應(yīng)后，生成Fe與H2O，剩余固體比原混合物質(zhì)量減少1.200g為混

54、合物中O元素質(zhì)量；若將同質(zhì)量的混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，混合物中O元素與HCl中H元素結(jié)合生成H2O，則n（H2O）=n（O），由H原子守恒n（HCl）=2n（H2O），進(jìn)而計(jì)算鹽酸的體積【解答】解：FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加熱充分反應(yīng)后，生成Fe與H2O，剩余固體比原混合物質(zhì)量減少1.200g為混合物中O元素質(zhì)量，若將同質(zhì)量的混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，混合物中O元素與HCl中H元素結(jié)合生成H2O，則：n（H2O）=n（O）=0.075mol，由H原子守恒可得：n（HCl）=2n（H2O）=0.075mol2=0.15mol，所以需要1mol/L鹽酸的體積為：=0.15L=150mL，故選C【點(diǎn)評】本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力14（2016宜春校級一模）FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入a g鐵粉，待溶液完全變?yōu)闇\綠色時(shí)，濾出不溶物，經(jīng)干燥后得其質(zhì)量也是a g，則原溶液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量比是（）A1：7B2：1C2：7D7：2【分析】在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入過量的鐵粉，分別發(fā)生：2Fe3+Fe=3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+Cu，攪拌使其充分反應(yīng)，所得固體殘?jiān)馁|(zhì)量與原鐵粉的質(zhì)量恰