青島科技大學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)B

1、選擇題（單選, 共27分 每空1.5分）1. 下列說法正確的是 ( )A.體系的焓等于恒壓反應(yīng)熱。 B. 體系的焓等于體系的熱量C. 體系的焓變等于恒壓反應(yīng)熱。 D. 最穩(wěn)定單質(zhì)的焓值等于零. 2. 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下熱力學(xué)數(shù)據(jù)不為零的是 ( ) A. (Al(s) B. ( Al(s) C. (Br2 (l) D. (Br2 (l) 3. 一個(gè)能在低溫下自發(fā)，而在高溫下非自發(fā)的反應(yīng)，則H , S的值應(yīng)是 （ ）A. H 0, S0, S0 C. H0 D. H 0, S0 4. 反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g), HH； B. U=H； C. UH； D. U與H無聯(lián)系。4.（ ）冰在室溫下自

2、動(dòng)熔化成水，是下列哪個(gè)物理量的變化起了主要作用？ A. 熵增； B. 吸熱使體系能量降低； C. 放熱使體系能量升高；D. 無法判斷。5.（ ）下列關(guān)于反應(yīng)速率理論敘述正確的是 A.活化能活化分子具有的最高能量E*反應(yīng)物分子的平均能量E；B.活化能越大，反應(yīng)速率越快；C.反應(yīng)的熱效應(yīng)等于正、逆向反應(yīng)的活化能之差；. 由于過渡態(tài)活化配合物的生成，使得反應(yīng)的熱效應(yīng)發(fā)生了改變。6.一個(gè)能在低溫下自發(fā)，而在高溫下非自發(fā)的反應(yīng)，則H , S的值應(yīng)是；A. H 0, S0, S0； C. H0 ； D. H 0, S0 7（ ）當(dāng)平衡時(shí)，體系總壓力為100 kPa時(shí)，問如果溫度不變，體系的總壓力增加到原來

3、的一倍，K?是多少？ A. 不變； B. 增大到原來的一倍； C. 減小到原來的一半； D. 無法判斷。8.（ ）下列關(guān)于化學(xué)平衡的移動(dòng)敘述錯(cuò)誤的是： A. 一切能導(dǎo)致反應(yīng)商Q值發(fā)生變化的外界條件都會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；B. 改變反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)的總壓或加入催化劑都不能改變可逆反應(yīng)平衡常數(shù)K 值；D.升高溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)將也隨之改變；E.從動(dòng)力學(xué)角度看，化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)。9.（ ）中和等體積的同濃度HCl和HAc溶液，用酚酞做指示劑，所需相同濃度的NaOH溶液的體積如何？ A. 體積無法比較； B. 中和HCl所需的NaOH溶液的體積

4、明顯要多； C. 中和HAc所需的NaOH溶液的體積明顯要多； D. 體積基本相同；10.（ ）在氨水中加入下列哪種物質(zhì)，NH3?H2O的離解度將減??？ A. NH4Cl； B. NaCl； C. HCl； D. 加水稀釋。 11. ( ) 計(jì)算0.10 mol?L-1 Na2CO3水溶液pH值時(shí)應(yīng)采用的最簡(jiǎn)式是： A. H+ = ； B. H+ = ； C. H+ = ； D. H+= 12. ( ) 用0.1 mol.L-1的NaOH滴定0.1 mol?L-1 HCl滴定突躍范圍為4.39.7，若將NaOH的濃度稀釋10倍而鹽酸的濃度不變，滴定突躍范圍為： A. 5.39.7； B. 4.

5、39.7； C. 4.38.7； D. 5.38.7。13. ( )CaCO3在下列溶液中的溶解度最大的是。 A. 0.10 mol?L-1 HAc；B. 0.10 mol?L-1CaCl2；C. 純水；D. 1.0 mol?L-1 Na2CO3 14. ( )在多種離子共存的體系中， 下列說法正確的是： . 離子積(Q)先達(dá) 者先析出； . 溶度積( )小者先析出；. 大者先析出； . 總是可以通過控制溶液的pH值來實(shí)現(xiàn)共存離子的分離。15. ( )在重量分析法測(cè)Mg時(shí)，下列說法正確的是： . 沉淀形式是MgNH4PO4?6H2O，稱量形式是Mg2P2O7；. 沉淀形式和稱量形式都是MgNH

6、4PO4?6H2O； . 沉淀形式和稱量形式都是Mg2P2O7；. 沉淀形式是Mg2P2O7，稱量形式是MgNH4PO4?6H2O。16. ( )在沉淀的生成過程中，下列說法正確的是： . ，則得到晶形沉淀；. 重結(jié)晶可以減小混晶引入的雜質(zhì)；. ，則得到晶形沉淀；. 陳化可以減小混晶引入的雜質(zhì)。17. ( )下列電對(duì)中，若H+ 濃度增大，哪種電對(duì)的電極電勢(shì)不變？ A. Cl2/ Cl- ； B. /Cr3+ ； C. Fe(OH)3/Fe(OH)2； D. MnO4?/ Mn2+18. ( )下列說法正確的是： . 平衡常數(shù)大的氧化還原反應(yīng)能用于滴定分析；B. 討論氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行時(shí)，不僅

7、要從熱力學(xué)角度考慮反應(yīng)的可行性，還應(yīng)從動(dòng)力學(xué)角度考慮反應(yīng)進(jìn)行的現(xiàn)實(shí)性。C. 在滴定分析中都可以利用加熱的辦法來加速反應(yīng)的進(jìn)行。D. 在氧化還原滴定分析中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電勢(shì)sp位于滴定突躍的中點(diǎn)。四. 完成下列反應(yīng)方程式（共6分，每小題2分）：1. 根據(jù)元素的電極電勢(shì)圖 Au3+ 1.41 Au+ 1.68 Au 寫出能夠自發(fā)進(jìn)行的離子反應(yīng)方程式。2. H2O2 + + H+ 3. 堿性介質(zhì)中： 五. 計(jì)算題（共19分，第1、3題6分，第2題7分）：1. 根據(jù)下列已知條件求算反應(yīng)NO (g) + 1/2 O2 (g) = NO2 (g)在973 K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；若將1.0 mol NO、1.0

8、 mol O2與1.0 mol NO2混合于100 L的反應(yīng)器中，指出反應(yīng)進(jìn)行的方向；欲使反應(yīng)自發(fā)向右進(jìn)行，溫度條件如何？（令P =100 kPa） NO (g) O2 (g) NO2 (g) 90.25 33.2 210.65 205.03 240.0 / kJ?mol-1 86.57 51.302. 將0.2 mol?L-1 MgCl2與 0.2 mol?L-1氨水等體積混合，是否有Mg(OH) 2 沉淀生成? 0.2 mol?L-1氨水和0.2 mol?L-1 NH4Cl緩沖溶液等體積混合, 是否有Mg(OH) 2沉淀生成? 0.2 mol?L-1NH4Cl等體積混合，是否有Mg(OH)

9、 2 沉淀生成? 已知： ， 3. 判斷下列電池的正、負(fù)極，計(jì)算原電池電動(dòng)勢(shì)，并寫出電池反應(yīng)及原電池符號(hào)。 CuCu2+ (0.1 mol?L?1)Cl? (0.1 mol?L?1)Cl2 (101.325 kPa)，Pt已知： =0.34 V， =1.36 V一、選擇題(每小題1分，共24分)1. 對(duì) ，下列敘述中正確的是（ ）A. 因?yàn)?，所以QP也有狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)；B. 因?yàn)?，所以焓可被認(rèn)為是體系所含的熱量；C. 因?yàn)?，所以恒壓過程中才有焓變 ；D. 在不做非體積功條件下，恒壓過程體系所吸收的熱量，全部用來增加體系的焓值。2已知 ， ，則該反應(yīng)的 和 值分別為（ ）A. -145kJ

10、?mol-1，-125 kJ?mol-1 B. -290 kJ?mol-1，-250 kJ?mol-1C. +145 kJ?mol-1，+125 kJ?mol-1 D. +290 kJ?mol-1，+250 kJ?mol-13. 反應(yīng)MgCl2(s) = Mg(s) + Cl2(g)， ，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，此反應(yīng)A. 低溫能自發(fā) B. 高溫能自發(fā)C. 任何溫度均自發(fā) D. 任何溫度均不能自發(fā)4. 反應(yīng)A(g) + B(g)C(g)的反應(yīng)速率常數(shù)k的單位為（ ）A. s-1 B. L?mol-1?s-1C. L2?mol-2?s-1 D. 不能確定5. 標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵 的大小順序?yàn)椋?）A. Cl2O(g

11、)Br2(g)Cl2(g)F2(g)Cl2O(g)Cl2(g)F2(g)H2(g)C. H2(g)F2(g)Cl2(g)Br2(g)Cl2O(g)D. Br2Cl2O(g)Cl2(g)F2(g)F2(g)H2(g)6. 對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，下列哪種情況下速率越大（ ）A. 越負(fù) B. 越負(fù)C. 越正 D. 活化能Ea越小7. 反應(yīng)A(g) + B(g) = C(g)的速率方程是 ，若使密閉反應(yīng)容器體積增大一倍，則反應(yīng)速率為原來的（ ）倍。A.1/6 B.1/8 C.8 D.1/48. 在503K時(shí)反應(yīng)2HI（g）= H2(g) + I2(g)的活化能為184.1kJ?mol-1，當(dāng)某種催化劑存在

12、時(shí)，其活化能為104.6kJ?mol-1，加入催化劑后，該反應(yīng)速率增加倍數(shù)約為（ ）A.1.1103 B.1.8106 C.1.8108 D.1.31059. 質(zhì)子理論認(rèn)為，下列物質(zhì)中全部可以作為堿的是（ ）A. HAc、H3PO4、H2O B. Ac-、PO43-、H2OC. HAc、H2PO4-、OH- D. Ac-、PO43-、NH4+10.設(shè)氨水的濃度為c，若將其稀釋1倍，溶液中的OH-濃度為A. c/2 B. C. D. 2c11. 難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c(A2+)= x mol?1-1，c(B-)= y mol?1-1，則Ksp值為（ ）A. ； B. ； C. D. 12

13、. 下列說法正確的是（ ）A. 兩難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定??；B. 兩種混合離子用生成沉淀的方法分離時(shí)，需要沉淀劑用量少的先沉淀；C. 所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈；D. 欲使溶液中某離子沉淀完全，加入的沉淀劑應(yīng)該是越多越好；13. 下列電極的電極電勢(shì)與介質(zhì)酸度無關(guān)的為（ ）A. O2/H2O B. MnO4-/Mn2+ C. Ag(CN)2-/Ag D.AgCl/Ag14欲使（-）PtFe2+(c1)，F(xiàn)e3+(c2)MnO4-(c3)，Mn2+(c4)，H+(c5)Pt(+)的正極電極電勢(shì)增大，應(yīng)選用的方法是（ ）A.增大Fe3+的濃度 B.增大MnO4-

14、濃度，減小H+的濃度C.減小MnO4-濃度，增大H+的濃度；D.增大MnO4-的濃度和H+的濃度15. 下列化合物中，碳原子的氧化數(shù)為+2的是（ ）。A. CHCl3 B. C2H2 C. C2H4 D. C2H616. 在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，若兩電對(duì)的電極電勢(shì)值差很大，則可判斷( ) A. 該反應(yīng)是可逆反應(yīng) B. 該反應(yīng)的反應(yīng)速度很大 C. 該反應(yīng)能劇烈地進(jìn)行 D. 該反應(yīng)的反應(yīng)趨勢(shì)很大17. 用來標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)最好選用（ ）A. 鄰苯二甲酸氫鉀 B. H2C2O4?2H2OC. 硼砂 D. As2O318. 將Ca2+ 沉淀為CaC2O4，然后用酸溶解，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

15、定生成的H2C2O4，從而求算Ca的含量，所采用的滴定方式為（ ）A.直接滴定法 B.間接滴定法C.返滴定法 D.氧化還原滴定法19. 已知在1mol/l的H2SO4溶液中， , ，在此條件下，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位值是（ ） A.0.38 V B.0.73 V C.0.89 V D.1.32 V 20. NaOH溶液從空氣中吸收了CO2，若以酚酞為指示劑，用HCl標(biāo)液滴定時(shí)，則NaOH的含量分析結(jié)果將（ ） A. 無影響 B. 偏高 C. 偏低 D.不能確定21. 從精密度就可以判斷分析結(jié)果可靠的前提是（ ）A.偶然誤差小 B.系統(tǒng)誤差小C.平均偏差小 D.標(biāo)準(zhǔn)

16、偏差小22. 已知1mol?L-1HCl介質(zhì)中 , ，則不能共存于同一溶液中的一對(duì)離子是（ ）A.Sn4+，F(xiàn)e2+ B.Fe3+，Sn2+ C.Fe3+，F(xiàn)e2+ D.Sn4+，Sn2+23. 的計(jì)算結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報(bào)出（ ）A. 5 B. 4 C. 3 D. 224. 在重量分析中，重結(jié)晶可以（ ）A提高沉淀的純度 B得到大顆粒晶體 C加快沉淀顆粒的凝聚 D減小沉淀的溶解度二、填空題：（每空1分，共34分）1知 ，當(dāng)用Sn2+ 還原Fe3+ 時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)lgK? =_，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電勢(shì) = _。2對(duì)稱電對(duì)的氧化還原滴定的突躍范圍與_及_有關(guān)，若對(duì)稱電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)n1與n2不相等，

17、則化學(xué)計(jì)量點(diǎn)應(yīng)偏向_。3. 有利于晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件是 ； 在重量分析中，沉淀的溶解損失應(yīng)小于 g。4. 如果用反應(yīng) Cr2O72+ 6Fe2+ 14H = 2Cr3+ 6Fe3 + 7H2O 設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在該電池正極進(jìn)行的反應(yīng)為_，負(fù)極的反應(yīng)為_。 5據(jù) ，可以判斷在組成電對(duì)的六種物質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是_，還原性最強(qiáng)的是_。6. 標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)一般選Na2C2O4作基準(zhǔn)物，反應(yīng)溫度控制在 _，開始滴定時(shí)第一滴不褪色不能加第二滴的原因是 ，滴定過程中速度的控制為 。7. 已知 ，Hg2Br2的 ，則 為_。8. 已知 ，在含有相同濃度的Cl?、Br?、 溶液中，當(dāng)逐滴加入AgNO3溶

18、液時(shí)，沉淀的先后順序是_。9. 適合滴定分析的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)該滿足的條件是： ， ， ， 10. 已知NH3?H2O的 =1.810-5，則NH4+ 的 為 。11. 元素標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)圖中某物質(zhì)右邊的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì) (填大于或小于)其左邊的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，該物質(zhì)會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)。 12. 0.050 mol?L-1的Na2B4O7水溶液的pH為 。(已知：H3BO3的 ， )13反應(yīng)2NO（g）+Br2(g) = 2NOBr(g)的反應(yīng)機(jī)理為：（1）NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)（慢）（2）NOBr2(g)+NO(g)2NOBr(g)（快）這種情況下反應(yīng)的速率方程為 。14. 離子被沉淀完全是指其在水溶液中剩余濃度 。15酸堿指示劑的理論變色點(diǎn)為pH = ，理論變色范圍為pH = ，指示劑的選擇原則是 。16某二元弱酸的 =2.5?10-2， =3.6?10-5。用標(biāo)準(zhǔn)堿液不能分步滴定是因?yàn)開，可直接滴定到第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)是因?yàn)開，可選_做為指示劑。17多次測(cè)定的偶然誤差服從 規(guī)