2015高考化學(xué)一輪課時(shí)檢測(cè)(16)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)

1、課時(shí)跟蹤檢測(cè)(十六)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)1(2014阜寧中學(xué)模擬)下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量B鋁與氧化鐵反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)C化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的根本原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同2(2014黃橋中學(xué)模擬)據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是()3(2014錫山高級(jí)中學(xué)模擬)對(duì)于：2C4H10(g)13O2(g)=8CO2(g)10H2O(l)；H5 800 kJ/mol的敘述錯(cuò)誤的是()A該反

2、應(yīng)的反應(yīng)熱為H5 800 kJ/mol，是放熱反應(yīng)B該反應(yīng)的H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)C該式的含義為：25 、101 kPa下，2 mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5 800 kJD該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5 800 kJ/mol4(2014南師附中模擬)在298 K、100 kPa時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)；H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)；H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)；H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2 D

3、H3H1H25(2014建湖中學(xué)模擬)肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN為942、O=O為500、NN 為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是()A194 B391C516 D6586(2014江都中學(xué)模擬)下列熱化學(xué)方程式及說法正確的是()ACH4(g) 2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJB丁烷的燃燒熱是2 878 kJ/mol，則：C4H10(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)H2 878 kJ/molC2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，則：

4、H2O(g)=H2(g)1/2O2(g)；H242 kJmol1DCH3COOH(aq)KOH(aq)=CH3COOK(aq)H2O(l)Ha kJmol1，a就為中和熱的值7(2014南菁中學(xué)模擬)下列說法正確的是()A已知：H2(g)O2(g)=H2O(l)；H285.8 kJmol1 ，則H2的燃燒熱為285.8 kJmol1B已知：S(g)O2(g)=SO2(g)；H1Q1 ；S(s)O2(g)=SO2(g)；H2Q2，則Q1Q2C已知：H2SO4(濃)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H1；CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(

5、l)H2，則有|H1|”、“Q2；C項(xiàng)，濃硫酸遇水放熱；CH3COOH反應(yīng)過程電離吸熱，則|H1|H2|；D項(xiàng)，利用蓋斯定律可知正確。8選BA項(xiàng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)放熱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，正、逆反應(yīng)的活化能數(shù)值均減小，正確；C項(xiàng)，加入催化劑，反應(yīng)熱不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，放出更多的熱量，因反應(yīng)熱為負(fù)極，則H減小，錯(cuò)誤。9解析：(1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)，所以N的能量高，不穩(wěn)定。(2)甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒，放出的熱量少，故a238.6。(4)所給反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12個(gè)電子，故每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為

6、1 176 kJ1298 kJ。答案：(1)M(2)(3)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJmol1(4)98 kJ10解析：(1)在測(cè)定中和熱時(shí)為了使溶液混合均勻，需要用環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)只有酸和堿恰好反應(yīng)時(shí)，放出的熱量才是最多的，溶液的溫度才能最高。所以根據(jù)圖像可知，當(dāng)鹽酸的體積是30 mL時(shí)溶液溫度最高，說明二者恰好反應(yīng)，此時(shí)氫氧化鈉的體積是20 mL，所以氫氧化鈉的濃度是1.5 mol/L，C不正確。由圖像可判斷，溫度為22 時(shí)鹽酸的體積是5 mL，氫氧化鈉是45 mL，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)的環(huán)境溫度應(yīng)該小于22 ，A不正確。該實(shí)驗(yàn)不能說明有水生成

7、的反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，D不正確。答案選B。(3)V130 mL時(shí)HCl和NaOH恰好反應(yīng)，此時(shí)產(chǎn)生的水是0.03 mol，放出的熱量是57.3 kJ/mol0.03 mol1.719 kJ。所以根據(jù)Qmct可知t8 。測(cè)定結(jié)果偏低，說明裝置的保溫性能較差，有熱量損失。其次實(shí)驗(yàn)中忽略了小燒杯、溫度計(jì)所吸收的熱量。再就是計(jì)算中假定溶液比熱容為4.2 J/(g)，密度為 1 g/cm3，實(shí)際上這是水的比熱容和密度，酸堿溶液的比熱容、密度略有不同。答案：(1)環(huán)形玻璃棒(2)B (3)8 儀器保溫性能差；實(shí)驗(yàn)中忽略了小燒杯、溫度計(jì)所吸收的熱量；計(jì)算中假定溶液比熱容為4.2 J/(g)，密度為1 g/cm

8、3，實(shí)際上這是水的比熱容和密度，酸堿溶液的比熱容、密度略有不同(其他合理答案均可)11解析：.(1)根據(jù)圖像可知，金剛石的總能量高于石墨的總能量，所以等量金剛石和石墨完全燃燒金剛石放出熱量更多。根據(jù)圖像可知，1 mol石墨完全燃燒放出的熱量是110.5 kJ283.0 kJ393.5 kJ，所以表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式是C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol。(2)金剛石的總能量高于石墨的總能量，所以石墨比金剛石穩(wěn)定。根據(jù)圖像可知，1 mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨放出的能量是395.4 kJ393.5 kJ1.9 kJ，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式是C(石墨，s)C(

9、金剛石，s) H1.9 kJ/mol。(3)設(shè)生成的CO和CO2的物質(zhì)的量分別是x和y，則xy1 mol、28x44y36 g，解得xy0.5 mol，所以實(shí)際放出的熱量是(393.5 kJ/mol110.5 kJ/mol)0.5 mol252.0 kJ。.(1)當(dāng)1 g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量50 kJ，則1 mol丁烷即58 g丁烷完全燃燒放出的熱量是50 kJ582 900 kJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C4H10(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H2 900 kJ/mol。(2)中和熱是在一定條件下的稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol水時(shí)所

10、放出的熱量。28 g氫氧化鉀的物質(zhì)的量是0.5 mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是1/2H2SO4(aq)KOH(aq)=1/2K2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol。答案：.(1)金剛石C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol(2)石墨C(石墨，s)=C(金剛石，s)H9.1 kJ/mol (3)252.0 kJ.(1)C4H10(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 900 kJ/mol(2)1/2H2SO4(aq)KOH(aq)=1/2K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol12選B根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量低于

11、生成物的總能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱是H(ab)kJ/mol，選項(xiàng)B正確，A不正確；催化劑不能改變反應(yīng)熱，C不正確；斷鍵吸熱，D不正確。13解析：(1)氯元素的最高價(jià)氧化物是Cl2O7,0.25 mol Cl2O7與一定量水混合得到HClO4溶液時(shí)，放出Q kJ的熱量，則1 mol Cl2O7與一定量水混合得到HClO4溶液時(shí)，放出4Q kJ的熱量，所以熱化學(xué)方程式為：Cl2O7(1)H2O(1)=2HClO4(aq)H4Q kJmol1。(2)已知：(1)Fe2O2(s)3/2C(s)=3/2CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 k

12、Jmol1由蓋斯定律(2)(3/2)(1)，得：2Fe(s)3/2O2(g)=Fe2O3(s)H(393.5 kJmol1)(3/2)234.1 kJmol1824.35 kJmol1即2Fe(s)3/2O2(g)=Fe2O3(s)H824.35 kJmol1。(3)1 mol N4氣體中含有6 mol NN鍵，可生成2 mol N2，形成2 mol NN鍵，則1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6167 kJ1 002 kJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為1 884 kJ，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為1 884 kJ1 002 kJ882 kJ，故N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的熱化學(xué)方程式是N4(g)=N2(g)H882 kJ/mol。(4)由圖象可知生成1 mol水時(shí)，二甲醚燃燒放出485 kJ的熱量，則生成3 mol水，放出