酸和堿的中和反應(yīng)課件

1、第十單元 酸和堿,課題2 酸和堿的中和反應(yīng),吃堿面時，放點(diǎn)醋，味道會更美。,胃酸的主要成分是鹽酸,【關(guān)注生活】,通常需要服用含有氫氧化鎂等抗酸劑的藥物來緩解疼痛,如何證明冶煉廠的廢水顯酸性？應(yīng)如何使廢水呈中性？,造紙廠廢水處理裝置（部分）,冶煉廠廢水處理裝置（部分）,如何證明造紙工廠的廢水顯堿性？應(yīng)如何使廢水呈中性？,一活動：氫氧化鈉和鹽酸會發(fā)生什么？,無色酚酞,紅,鹽酸,無,答：防止稀鹽酸滴加過量。,答：起指示作用。因?yàn)镹aOH與HCl反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色來判斷NaOH和HCl是否反應(yīng)完全。,2. 為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？,1. 酚酞在實(shí)驗(yàn)中起什么作用？

2、,注意:,滴加鹽酸至紅色恰好變成無色時即止。否則鹽酸過量。,討論:,氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖,HClH+ + Cl-,NaOH OH-+ Na+,HCl和NaOH在水中電離出離子,H2O,NaCl,+1 -1,結(jié)合剛才所學(xué)到的知識，你能寫出H2SO4 （硫酸）和NaOH（氫氧化鈉）反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？,小試牛刀,氫氧化鈉(堿)和稀鹽酸(酸)反應(yīng)，生成了什么,NaOH + HCl NaCl + H2O,堿,酸,水,鹽,思考:,NaCl Na+ + Cl-,這個“鹽”是指一類物質(zhì)，和平時說的“食鹽”可不同哦！,討論,下列反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？,NaOH+HCl = NaCl + H2O,Ca(OH)2

3、+2HCl=,CaCl2 + 2H2O,2NaOH + H2SO4=,Na2SO4 + 2H2O,金屬離子,酸根離子,鹽,鹽：由金屬離子和酸根離子 組成的化合物,中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng),酸 + 堿 鹽 + 水,知識點(diǎn)一：中和反應(yīng),酸中的 和堿中的 ，結(jié)合成了_。,H+,OH-,H2O,生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎？,中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：,C,下列哪些是中和反應(yīng)（ ） A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,以下的反應(yīng)均生成鹽和水，它們是不是中和反應(yīng)呢？ CO2+2NaOH

4、=Na2CO3+H2O 不是中和反應(yīng)。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 不是中和反應(yīng)。,注意:,有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。如 酸+金屬氧化物鹽+水的反應(yīng)不是中和反應(yīng)。 堿+非金屬氧化物鹽+水的反應(yīng)也不是,請思考：某同學(xué)提出“將NaOH固體直接與10%鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱”，此提議是否合理？為什么？ 不合理。 可能是NaOH固體溶于水放出的熱， 不一定是中和反應(yīng)放出的熱。,問：中和反應(yīng)是放熱還是吸熱？,. 中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。,形成知識,定義：酸 + 堿 = 鹽 + 水,實(shí)質(zhì)：H+ + OH- = H2O,基本反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng),能量變化：屬于放熱反應(yīng),1

5、.下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl,2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）,C,NaOH,堿,硫酸銅,鹽,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,課堂練習(xí),3.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（ ） A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,C,4、下列各組物質(zhì)通常借助指示劑才能證明是否反應(yīng)的是( ) A、氫氧化銅和稀鹽酸 B、石灰石和稀鹽酸 C、氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)

6、 D、燒堿和稀硫酸,D,5用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢主要成分是Mg(OH)2和CaCO3除去。說明去垢的原理，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。 6如果將實(shí)驗(yàn)室殘留的鹽酸直接倒入下水道，會造成什么危害？應(yīng)如何處理廢鹽酸？,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,鹽酸將不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化鎂和氯化鈣而便于洗去。,下水道若為金屬管道，鹽酸會使其腐蝕；并污染水。應(yīng)將廢鹽酸倒入廢液缸統(tǒng)一處理。,知識點(diǎn)二：中和反應(yīng)的應(yīng)用,用于醫(yī)藥,處理工業(yè)廢水,改良土壤的酸堿性,調(diào)整溶液的酸堿性,1.改良土壤的酸堿性,加入酸 性物質(zhì),中

7、性土壤,中性土壤,酸性土壤,熟石灰 Ca(OH)2, 為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氫氧化鈉粉末？,答：因?yàn)闅溲趸c的腐蝕性太強(qiáng)。,答：是酸雨或化肥。, 導(dǎo)致土壤顯酸性的主要原因是什么？,討論：,2. 處理工廠的廢水, 如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？, 請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：,H2,Ca,SO4,(OH)2,2 H2O,用CaO來中和污水行不行？,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2 H2O,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2 H2O,CaO+H2OCa(OH)2,處理突發(fā)事件：,2011年11月11日一輛盛有濃鹽酸的罐車在環(huán)灣大道瑞昌路上橋口處泄露，兩

8、輛消防車迅速趕到現(xiàn)場先用熟石灰Ca（OH）2進(jìn)行處理，又耗水20噸稀釋處理。這次事故因處理得當(dāng)、及時，所以沒有對路面和花草造成太大影響。也不會造成環(huán)境污染。,2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O,3. 用于醫(yī)藥, 中和胃酸過多,用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸。,化學(xué)方程式:,Al(OH)3 + 3HClAlCl3 + 3H2O, 中和蟻酸,思考:可不可以用NaOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？,可涂抹一些含有堿性物質(zhì)(如氨水NH3H2O)的藥水。,答:不可以。因?yàn)镹aOH的堿性太強(qiáng),具有強(qiáng)的腐蝕性。,成份：氫氧化鋁、碘甲基蛋氨酸等,3HCl + Al(OH)3 =

9、AlCl3 + 3H2O,生活知多,用化學(xué)方程式表示斯達(dá)舒治療胃酸過多癥的原理：,1有些胃藥中含有氫氧化鋁Al(OH)3，它在人的胃內(nèi)起什么作用？試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。,2一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是 ( ) A調(diào)節(jié)土壤的pH，改良酸性土壤 B調(diào)節(jié)土壤的pH，改良堿性土壤 C促進(jìn)植物的光合作用 D在植物上方形成溫室,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,BC,Al(OH)3能中和胃中過量的鹽酸,碳酸,并能分解放出CO2,鹽酸,氫氧化鋁,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,氫氧化鋁能中和胃酸,你能寫出化學(xué)方程式嗎？,服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物以

10、中和過多的胃酸。 例：Al(OH)3、CaCO3等。 若有胃潰瘍患者，則不能用CaCO3 。,碳酸鈣會與胃酸反應(yīng),生成二氧化碳,胃潰瘍的人 可能會引起胃脹導(dǎo)致胃穿孔(急腹癥)。,注意：藥物自身無毒、無腐蝕性， 生成物無毒、無腐蝕性。 如：不能用NaOH、CaO、CuO等。,下列哪些可用作胃藥？哪個更好!,Al(OH)3 NaOH NaHCO3 CaCO3 Mg(OH)2 CaO,蜜蜂與馬蜂,蜜蜂 被蜜蜂這蟄后，用肥皂水或氨水清洗,馬蜂 被馬蜂蟄后，用食醋止痛止癢,被同樣屬于蜂的兩種蜂蜇，為什么一種用堿液處理，一種用酸液處理？,蜜蜂毒液顯酸性，馬蜂毒液顯堿性。 氨水是一種弱堿 ，肥皂水也是顯堿性

11、的 ；食醋是一種酸溶液。 原因： 肥皂水或氨水與蜜蜂的酸性毒液發(fā)生中和反應(yīng)，食醋與馬蜂的堿性毒液發(fā)生中和反應(yīng)。,4.調(diào)配食物:,添加食醋(CH3COOH),制作面條時，需加入堿性的 Na2CO3 ，用來防止面粉因發(fā)酵 而產(chǎn)生酸味。,松花蛋加工的主要原料： 食鹽、生石灰、純堿、水等。,上述兩種食品食用時，可添加什么佐料，使食品的味道更為可口？,如何知道食醋和檸檬汁哪種酸性更強(qiáng)？,如NaCl、Na2SO4 等溶液,如HCl、H2SO4等溶液,如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液,能使石蕊試液變紅,能使酚酞試液變紅，石蕊試液變藍(lán),石蕊和酚酞試液都不變色,知識點(diǎn)三：溶液酸堿度,1.pH的

12、范圍通常在014之間,表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗(yàn)),溶液的酸堿度:,表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。 (用pH試紙測定),堿性增強(qiáng),酸性增強(qiáng),中性,酸性溶液指酸溶液及某些顯酸性的鹽溶液 如: 酸溶液:鹽酸溶液 鹽溶液:NH4Cl溶液,堿性溶液指堿溶液及某些顯堿性的鹽溶液 如: 堿溶液:NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 鹽溶液:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaHCO3 等溶液,中性溶液指大部分鹽溶液 如: NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、K2SO4溶液,問題:酸性溶液是否一定是酸溶液? 堿性溶液是否一定是堿溶液?,比如：NH4Cl溶液

13、就成酸性，而氯化銨是一種鹽 ;Na2CO3溶液就成堿性,而碳酸鈉是一種鹽,酸溶液一定是酸性溶液； 堿溶液一定是堿性溶液。,酸性溶液不一定是酸溶液；堿性溶液不一定是堿溶液。,pH7，溶液顯中性 。, pH7,溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。,=,如NaCl、Na2SO4等溶液,如HCl、H2SO4等溶液, pH7，溶液顯酸性， pH越小，酸性越強(qiáng)。,如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液,2:溶液的酸堿性與pH的關(guān)系:,0 7 14,中性,酸性增強(qiáng),中性,堿性增強(qiáng),pH的范圍通常在014之間,探究結(jié)論：,堿溶液的濃度越大； p值越大,酸溶液的濃度越大， p值越小,p值與同一酸、同一

14、堿濃度的關(guān)系：,中性,3測定p值的方法：用pH試紙,pH試紙,比色卡,pH的測定用pH試紙測定,在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH 。,測定方法:,更精確的pH測試儀器,攜帶非常方便的筆式pH計,【課堂練習(xí)】,【題1】某溶液的PH=3，則該溶液（ ） A. 呈酸性 B. 呈堿性 C. 呈中性 D. 無法判定,【題2】已知蘋果汁的近似PH為2.93.3，在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色是（ ） A. 無色 B. 紅色 C. 藍(lán)色 D. 紫色,【題3】下列各PH表示溶液酸性最強(qiáng)的是（ ） A. PH

15、=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0,A,B,D,4.下列測定溶液pH值的方法正確的是( ) A、將pH試紙伸入試劑中，用所顯示的顏色與標(biāo) 準(zhǔn)比色卡對照 B、先將pH試紙濕潤，再用玻璃棒蘸取被測溶液滴在試紙上，用所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 C、用玻璃棒蘸取被測溶液滴在試紙上，用所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 D、以上都可以,C,因?yàn)楹蠬2CO3,4. 了解溶液的酸堿度有重要意義:,化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行；,在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；,測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況,測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的

16、健康狀況。,注：正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6；,CO2+H2O=H2CO3,幾種作物生長最適宜的pH范圍,西瓜6.07.0,蘋果樹6.08.0,小麥6.07.0,人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍,資料,5調(diào)節(jié)溶液pH的方法,.若pH,加堿:pH增大至或 7,7,7,.若pH,加水:pH增大至,加酸:pH減小到或 7,加水:pH減小至,使酸性溶液的pH升高應(yīng)加水或堿性溶液,使堿性溶液的pH降低應(yīng)加水或酸性溶液,酸中加水,酸中加堿,堿中加酸,堿中加水,將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸性或堿性溶液加水稀釋,則溶液的PH隨所加水的體積(V)變化關(guān)系是,A曲線表示的是酸性溶液還是堿性溶液？從哪

17、里可以看出來,A曲線表示的溶液加水后，其PH會不會等于7或小于7？,A溶液隨著水的不斷加入，其PH是怎樣變化的？,B曲線表示的是酸性溶液還是堿性溶液？從哪里可以看出來,B溶液隨著水的不斷加入，其PH是怎樣變化的？,B曲線表示的溶液加水后，其PH會不會等于7或小于7？,6.溶液酸堿度對頭發(fā)的影響,討論：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響？對你選擇洗發(fā)液有什么啟示？,答：堿性物質(zhì)對頭發(fā)有損壞作用。所以洗發(fā)液應(yīng)選,接近中性的，不要選堿性大的洗發(fā)液。然后再用微酸性的護(hù)發(fā)素來保護(hù)頭發(fā)。,光澤好,較好,正常,不好,很不好,難,較難,易,很易,正常,【題1】有一瓶無色溶液的PH是4.5，取少量注入試管中，再滴入幾

18、滴酚酞試液，溶液呈_色，如果要使試管中溶液的PH升為10，可以采取_的方法。,無,滴加堿溶液,【課堂練習(xí)】,【題2】有一瓶無色溶液的PH是9.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈_色，如果要使試管中溶液的PH降為5，可以采取_的方法。,紅,滴加酸溶液,3、某種消化藥片的有效成分氫氧化鎂，能減緩因胃酸過多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是( )。,B,4.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量。下列各圖中能表示溶液的pH與所加稀鹽酸體積的關(guān)系的是（ ）,A,6中和反應(yīng)中的圖像變化,1、酸加入堿中 當(dāng)把酸加進(jìn)堿的時候 ，堿的性質(zhì)逐漸改變。當(dāng)全部堿剛好被中和時，溶液

19、的pH值很快地轉(zhuǎn)變至pH=7，如果將更多的酸加入時，酸堿度便會降至pH=7以下。,（中和過程pH的變化）,2、堿加入酸中,請思考堿加入酸中pH怎樣變化？,鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液酸堿性變化的表示,【反思提升】：,向盛有NaOH溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液 變?yōu)開色，此時溶液的pH_，向此溶 液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無色 時，溶液呈_性，pH_；繼 續(xù)滴入稀HCl，溶液呈_色，pH_， 在整個實(shí)驗(yàn)過程中，溶液發(fā)生了_反應(yīng)， 化學(xué)方程式為_。,紅色,7,中,=7,無,7,中和反應(yīng),HCl + NaOH = NaCl + H2O,思考：在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，溶

20、液的pH是怎樣變化的？你能說出曲線上坐標(biāo)為（18，7）的點(diǎn)所表示的意義嗎？,pH,NaOH溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性pH7,氫氧化鈉,鹽酸,pH計,滴入的稀鹽酸的量較少，溶液顯堿性,【反思提升】：,滴入的稀鹽酸的量較多，溶液顯酸性,（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)氫氧化鈉溶液 （3）HCl、NaCl （4）紅,在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。 （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 （2）該實(shí)驗(yàn)操作是將 滴加到另一種溶液中。 （3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為a g時，所得溶液中的溶 質(zhì)為（寫化學(xué)式） 。 （4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b

21、g時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。,綜合練習(xí),1某學(xué)生測定的下列數(shù)據(jù)中，不合理的是 （ ） A、用10ml量筒量取了7.5ml水 B、用pH試紙測得某地水的pH為5.2 C、用托盤天平稱得某小蘇打樣品的質(zhì)量為16.7g D、測得某粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%,B,2將給出物質(zhì)按指定要求用序號排列: a食醋 b蒸餾水 c石灰水 pH由大到小_。 a氫氣 b二氧化碳 c空氣 標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度由大到小_。 a食鹽 b碳酸鈣 c氫氧化鈣 室溫時溶解度由大到小_。 aHNO3 bNH3 cN2 N元素的化合價由高到低_。,cba,bca,acb,acb,7 7 7,相對分子質(zhì)量 2 44

22、29,易溶 難溶 微溶,+5 3 0,3某學(xué)?；瘜W(xué)課外活動小組的同學(xué)，取剛降到地面的雨水水樣，用pH計(測pH的儀器)每隔幾分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示： 所降雨水是否為酸雨？在測定的時間內(nèi)，雨水的酸性是增強(qiáng)還是減弱？ 經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個硫酸廠(生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2)和一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試分析造成這一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認(rèn)為應(yīng)采取什么措施？,pH值都小于5.6,所以是酸雨。,pH值在減小，所以酸性增強(qiáng)。,硫酸廠的廢氣要經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后排放。,減少化石燃料(如煤)的使用，使用清潔能源。,4失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，可用 加以區(qū)分。,中性溶液,(提示：HCl + NaOHNaCl + H2O),稀HCl,蒸餾水,NaOH,步驟:,分別滴加酚酞，振蕩。,