一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的分類

1、第二章 元素與物質(zhì)世界,第一節(jié) 元素與物質(zhì)分類,原子,原子,分子,離子,化學(xué)性質(zhì),一個(gè)原子,一：元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系,單質(zhì),化合物,氫離子,氫氧根離子,銨根離子,兩種,氧,新物質(zhì),新物質(zhì),基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考,第1講,二、物質(zhì)的分類 1簡(jiǎn)單分類法 (1)交叉分類法,(2）樹狀分類法,化合物,酸,堿,鹽,氧化物,考點(diǎn)串講,專題一,下列判斷正確的是 酸酐一定是氧化物 SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng) 堿性氧化物一定是金屬氧化物純堿和熟石灰都是堿 A B C D,D,基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考,第1講,正確,正確,錯(cuò)誤,錯(cuò)誤,錯(cuò)誤,錯(cuò)誤,錯(cuò)誤,2化學(xué)反應(yīng)的分類,三：各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1非金屬

2、單質(zhì),2金屬單質(zhì) (1)大多數(shù)能與氧氣化合生成金屬氧化物，例如： (2)較活潑金屬能與酸(硝酸、濃硫酸除外)反應(yīng)生成H2，例如： ZnH2SO4=ZnSO4H2 (3)與鹽發(fā)生置換反應(yīng)，例如： FeCuSO4=FeSO4Cu (4)很活潑的金屬能與水反應(yīng)，例如： 2Na2H2O=2NaOHH2,3酸性氧化物 (1)能與堿性氧化物化合生成鹽，例如： CO2Na2O=Na2CO3 (2)能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸，例如： SO3H2O=H2SO4 有些酸性氧化物不能與H2O直接化合，如SiO2等。 (3)能與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，例如： CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,4堿性氧化物 (1)

3、能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物，例如： CaOH2O=Ca(OH)2 有些堿性氧化物不能與H2O直接化合，如CuO等。 (2)能與酸反應(yīng)生成鹽和水，例如： CaO2HCl=CaCl2H2O 5酸 (1)與堿中和生成鹽和水，例如： HClNaOH=NaClH2O (2)與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸，例如： Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O,6堿 與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿，例如： 2NaOHMgSO4=Mg(OH)2Na2SO4 7鹽 鹽與鹽之間可發(fā)生反應(yīng)生成兩種新鹽，例如： Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl,【案例2】(2012衡水質(zhì)檢)金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重

4、要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是 () ANaNaOHNa2CO3NaCl BFeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3 CMgMg(OH)2MgSO4MgCl2 DAlAl2O3Al(OH)3AlCl3,D,【即時(shí)鞏固2】(2009福建理綜)能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是() A硅B硫C銅D鐵,B,四、分散系、膠體 1分散系 (1)溶液：分散質(zhì)粒子直徑_。 (2)濁液：分為_和_，分散質(zhì)粒子直徑_。 (3)膠體：分散質(zhì)粒子直徑介于_之間。 2膠體 (1)膠體的簡(jiǎn)單性質(zhì) 丁達(dá)爾效應(yīng) 當(dāng)一束光通過膠體時(shí)，膠體內(nèi)會(huì)出現(xiàn)一條_，這是由膠體粒子對(duì)光線_而形成的，利用

5、丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分膠體和溶液。,小于1 nm,1100 nm,明亮的光束,懸濁液,乳濁液,大于100 nm,散射,想一想2丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化還是化學(xué)變化？ 提示：物理變化。膠體中分散質(zhì)的粒子直徑介于溶液和濁液之間(109 m107 m)，該粒子恰好能對(duì)可見光產(chǎn)生散射作用，從側(cè)面看到一條光路，并沒有生成新的物質(zhì)，所以不是化學(xué)變化。 介穩(wěn)性 膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，其原因是： a膠體粒子的_相同，相互排斥； b膠體粒子的_。,電性,布朗運(yùn)動(dòng),聚沉,電泳,滲析,考點(diǎn)三三種分散系,明確關(guān)于膠體的“四”誤區(qū) (1)區(qū)分膠體和其他分散系的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，而提

6、純、凈化膠體的方法是滲析。 (2)丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化 (3)膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個(gè)分散系仍是電中性的。 (4)Fe(OH)3膠體粒子是分子的集合體，因此，1 mol Fe3完全水解得到Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于NA。,（四）膠體的應(yīng)用： 1、江河入?？谔幧持薜男纬桑?2、墨水不能與其他品種墨水混用：,3、冶金工業(yè)電泳除塵： 4、鹵水點(diǎn)豆腐：,5、明礬(或FeCl3)凈水： 明礬電離出的Al3可水解成Al(OH)3膠體，其膠粒表面積較大，吸附能力強(qiáng)，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)而使其聚沉，從而起到凈水的作用。 6、土壤的保肥性：土壤膠體的

7、膠粒帶電荷，可選擇性地吸附帶異性電荷的肥效離子。,7、工業(yè)制皂的鹽析： 油脂皂化生成的高級(jí)脂肪酸鈉與水及甘油構(gòu)成膠體，當(dāng)向其中加入食鹽細(xì)粒，攪拌，靜置，則使高級(jí)脂肪酸鈉從混合物中析出，浮在液面上，從而跟甘油、食鹽水分離。,考點(diǎn)串講,專題一,【案例3】下列說(shuō)法中正確的是 () 不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等 在1 L 2 mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA 在Fe(OH)3膠體中滴入少量H2SO4溶液將有沉淀產(chǎn)生 “血液透析”原理同膠體的滲析原理類似 ABCD,D,(2012濟(jì)南模擬)下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是 A水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污