生活中常見的鹽.ppt

1、生活中常見的鹽第二時間，河北平山古月中學(xué)侯俊婷春紅，課題1生活中常見的鹽，【問題】，一、碳酸納金屬釷、碳酸水素納金屬釷和碳酸鈣元素、白色、白色、固體、固體、固體、易溶于水、不溶于水、碳酸納金屬釷， 碳酸水素納米金屬釷和碳酸鈣元素的用途(請參閱P70P71 )，1、物理性質(zhì)和用途，【比較】從顏色、狀態(tài)和水溶性對它們的物理性質(zhì)進(jìn)行比較。 用途，Na2CO3用于玻璃、造紙、紡織、洗衣粉的生產(chǎn)。 NaHCO3調(diào)制泡打粉：泡打粉隨水進(jìn)入小麥面粉，開始產(chǎn)生CO2，產(chǎn)生的CO2瓦斯氣體在搖鏡頭面團(tuán)兒內(nèi)形成許多微小毒氣室，隨著溫度升高毒氣室膨脹，直至面團(tuán)蒸、烤，形成多孔軟饅頭和面包。 NaHCO3是醫(yī)療上治療

2、胃酸過多的藥物。 Ca CO3被用作鈣元素補充劑、建筑材料。 大理巖是重要的建筑材料，請在實驗室里寫出取得CO2的方程式。 CaCO3 2 HCl=CaCl2 H2CO3，【研究】根據(jù)上述反應(yīng)，Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后會產(chǎn)生什么樣的物質(zhì)，鹽酸腐蝕含有CaCO3的建材，“演示實驗111”，白色固體溶解，混濁澄清的石灰水碳酸絡(luò)離子的檢查證明，取試料于試管中，加入適量的稀鹽酸，瓦斯氣體生成后，將生成的瓦斯氣體流動在澄清的石灰水中，石灰水混濁時，則是碳酸鹽。 Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3 2 NaOH，現(xiàn)象：試管出現(xiàn)白色沉淀。 分析碳酸納米金屬釷與氫氧化鈣元素反應(yīng)

3、，生產(chǎn)了難溶物質(zhì)。 CaCO 32h cl=CaCl2H2O2na 2c O3 HCl=2NaCl2H2O2nah co3HCl=NaCl2H2O2ca (oh )2=2naohcacaco 3，探討上述四種反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物是單體還是化合物的反應(yīng)物是怎樣形成生成物的、1、交換位置：Cl CO3、Na H2,2、2、2、化學(xué)式：NaCl H2CO3、例：3、均化：2NaCl2o2、復(fù)分解反應(yīng)將2種化合物相互交換成分、生成其他2種化合物的反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。 可以縮寫為ABCD=ADCB，(1)酸和堿的中和反應(yīng)也用復(fù)分解反應(yīng)有木有，(2)分析上述幾種酸、堿、鹽的復(fù)分解反應(yīng)。 研究了這些個的產(chǎn)物

4、具有什么樣的特征，復(fù)合裂解反應(yīng)的條件：產(chǎn)物有沉淀、瓦斯氣體、水的生成，如： AgNO3 HCl=AgCl HNO3 NaOH KNO3=、口訣鉀元素、納金屬釷、硝酸、銨鹽可溶氯化銀硫酸鹽可溶沉淀硫酸鋇碳酸鹽鉀元素， 納金屬釷、銨鉀元素、納金屬釷、鈣元素、 鋇的堿可溶鹽可溶鹽酸可溶鹽酸可溶鹽酸可溶鹽酸可溶鹽酸可溶鹽酸可溶鹽酸可溶鹽酸可溶鹽酸h2so 4 2、2、設(shè)計實驗證明了你的判斷，課程總結(jié)： 1、碳酸納金屬釷、碳酸水素納金屬釷和碳酸鈣元素的性質(zhì)和用途2、碳酸絡(luò)離子的檢驗3、復(fù)合裂解反應(yīng)和發(fā)生的條件、練習(xí)、化學(xué)反應(yīng)速率的比較，如圖所示，在兩試管中分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀酸4 mL， 將相同質(zhì)量的碳納米金屬釷粉末和碳酸水納米金屬釷粉末裝入氣球內(nèi)，用絲線將氣球固定在試管上，云同步將氣球內(nèi)的粉末裝入試管中，觀察氣球膨脹的大小。 膨脹得更大的是。 (2)相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：能說明這些個的現(xiàn)象嗎？ 在現(xiàn)代生活中，人們使用泡打粉制作面條，使用泡打粉制作面條的原理是什么？ 在泡打粉中，汽水、酒石酸和玉米淀粉是經(jīng)常使用的成分。實驗證明，碳酸鹽是下課后的作業(yè)：9 .日常生活中常用的調(diào)味料和防腐劑，是a純堿b醇c食鹽d冰乙酸1.0 .以下物質(zhì)溶于水， 其溶液呈藍(lán)色的是a食鹽b蔗糖c硫酸銅d氫氧化納金屬釷1.1 .鑒定碳酸絡(luò)離子的試劑是a稀硫酸b食鹽水c石灰